第一章 学案8 氧化剂和还原剂(基础课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

氧化剂和还原剂（基础课） 学案8 听 学案8氧化剂和还原剂（基础课）》 课 记 学习住多 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清 概念间的相互关系。 2.知道常见的氧化剂和还原剂，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还 原性强弱的思维模型。 ◆课堂活动 还原性：物质失电子的性质或能力。 2.常见的氧化剂和还原剂 活动一认识氧化剂和还原剂 项目 物质种类 常见物质 D新知导学 活泼的非金属单质 O2、Cl2等 1.用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合 浓硫酸、HNO、 某些酸 价升降和电子转移。 氧 HCIO等 化 变价元素 Fe,O,+3C0高温 MnO4、Cr2O、 2Fe+3CO2 某些盐 剂 的高价态 的离子 化合物 Fe3+、ClO等 2.用“单线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移 某些 H2O2、Na2O2、 的方向与数目。 氧化物 MnO2等 Cl2 +2NaBr =2NaCl+Br2 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 H2、C、S等 D新知生成 还 某些氧化物 C0、S02等 1.基本概念 原 变价元素 Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, 剂 某些氢化物 的低价态 H2S、NH,等 (1)氧化剂和还原剂 化合物 某些盐 Fe2+、I、S2-、 的离子 SO等 氧化剂 反应中所含元素的化合价 即 电子（或电子对 问题探究 (Fe2O3) 的物质 治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装 一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成CO2! 还原剂 反应中所含元素的化合价 和N2。 即 电子（或电子对 (CO) ①写出该反应的化学方程式： 的物质 反应的氧化剂： ;还原剂： (2)氧化产物和还原产物 氧化产物： ;还原产物： ②生成1个N2转移 e 氧化产 反应中还原剂失去电子（或电子对偏 物(CO2) 离)被氧化所得到的产物 D新知应用 1.正误判断 还原产 反应中氧化剂得到电子（或电子对偏 (1)氧化剂得到电子（或电子对偏向）被氧化为 物(Fe) 向)被还原所得到的产物 还原产物。 () (3)氧化性与还原性 (2)还原剂失去电子（或电子对偏离）具有氧化 氧化性：物质得电子的性质或能力。 性。 () 2711 人教版化学必修第一册 听 (3)非金属单质在反应中只作氧化剂。( 被还原 (4)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一 氧化剂十还原剂 还原产物十氧化产物 笔 定是还原剂。 ( (5)在反应C+0,点槛C0,中，C0,既是氧化 被氧化 氧化性：氧化剂 (填“<”“>”或“=”， 产物又是还原产物。 () 下同)氧化产物； 2.(人教版必修第一册教材改编)被称为万能还原 还原性：还原剂 还原产物。 剂的NaBH4(NaBH4中H为一1价)能溶于水 (3)根据反应条件比较 并和水反应，反应的化学方程式为NaBH4+ 如Na、Mg与HzO反应时，Na与冷水剧烈反 2H2O一NaBO2十4H2个，下列有关该反应的 应，Mg加热条件下才反应，故还原性：Na 说法中正确的是 (填“<”“>”或“=”)Mg。 A.NaBH既是氧化剂又是还原剂 (4)根据氧化产物的价态高低比较 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 程度越大，氧化剂的氧化性越强。如2Fe十 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 [归纳总结] 3Cl,△2FeCl,Fe十S△FeS,故氧化性：Cl2 (填“<”“>”或“=”)S。 还原性 化合价升高，失电子 氧化性 教材深研 反〔还原 被氧化发生氧化反应转化边氧化产物1产 被还原 物氧化剂 发生还原反应 转化为还原产物」物 已知下列反应： ①Cl2+2NaBr—2NaCl+Br2 氧化性 化合价降低，得电子 还原性 ②2KI+Br2—2KBr+2 活动二 学习氧化性、还原性强弱比较 ③Na2S+I2-2NaI+SV (1)C1、Br、I、S2-的还原性由强到弱的顺序是 1.Fe+CuSO 一FeO4+Cu,还原性： Fe Cu(填“>”“<”或“=”，下同)。 (2)C12、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序 2.Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2,氧化性： 是 C12 Br2o (3)判断Cl2与NazS能否反应？ (填 >新知生成 “能”或“否”)。 1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (4)判断L2与NaBr能否共存？ (填“能” (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 或“否”)。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 D新知应用 特别提醒物质氧化性、还原性的强弱与得失 1.正误判断 电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 (1)金属原子失电子越多，其还原性越强。 2.氧化性、还原性强弱比较的方法 ( ) (1)根据元素的活动性顺序比较 (2)还原剂失电子的能力越强，其还原性越强。 其单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu HgAg Pt Au ( 属 K'Ca2*Na'Mg2*Al Zn2*Fe2 Sn2*PB*(H)Cu2"Hg2Ag* (3)元素处于最高价态时一定具有强氧化性。 阳离子的氧化性逐渐增强 ( 非 其单质的氧化性逐渐减弱 (4)碘化氢中碘元素为最低价，故碘化氢只具有 F2 Cl2 Br2 I2 S 还原性。 () 属 F-CI-Br I S2- 阴离子的还原性逐渐增强 (5)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 去电子被氧化。 () 1128 氧化剂和还原剂（基础课）学案8 2.已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进 2.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是 听 行。下列结论正确的是 ( ①2W+X2—2X+W2 A.Mg B.Cu2+ C.CI D.Fe2+ 笔 ②2Y-+W2—2W-+Y2 3.(教材习题改编)下列物质间转化必须加入还原 ③2X+Z2—2Z+X2 剂的是 ( ) A.还原性：X>Y A.HC-→CL2 B.SO2→S B.在Y、X、W、Z中Z的还原性最强 C.H202→O2 D.CO2→CaCOa C.氧化性：Z2>W2 4.常温下，发生下列三种反应： D.反应2Z十Y2—2Y+Z2能发生 ①16H++10CI-+2Mn04 2Mn2++ [归纳总结] 5Cl2↑+8H2O 判断氧化还原反应能否发生的方法—假设法 @2Fe2++Br2-2Fe++2Br 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某 ③2Br+CL2=Br2+2CI 一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 根据上述反应，判断下列结论错误的是( (1)先假设反应成立。 A.溶液中可发生：CL2+2Fe2+—2Fe3++2C1 (2)然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性： B.C12在①③反应中均为氧化剂 还原剂>还原产物，列出假设反应中的上述关系。 C.氧化性强弱的顺序为MnO4>Cl2>Br2 (3)结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符 >Fe3+ 合事实，则假设成立；反之，则不成立。 D.Mn2+是MnO4的还原产物 >课堂小结 5.现代，种类繁多的金属材料已成为人类社会发 展的重要物质基础。金属材料在生产生活的应 失电子，化合价升高，被氧化 用中会涉及很多化学反应。 还原剂具有还原性发生氧化反应生成 氧化产物 (I)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色 转移电子数相等， 物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银 化合价升降值相等 同时存在 白色物质。则在Cu、Fe、Ag中， 的还 成 原性最强；在Cu+、Fe2+、Ag+中， 的 氧化剂 具有 氧化性发生还原反应 还原产物 氧化性最强。 得电子，化合价降低，被还原 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 (FeCL),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。 课堂达标 在CL2、C1、H+中， 具有氧化性， 1.对于反应C+H,0(g)高温。 CO+H2,下列判断 的氧化性最强。 正确的是 (3)已知钠与冷水剧烈反应，化学方程式为2Na十 A.C被还原 2H2O一2NaOH+H2个，铁与水蒸气发生反 B.C体现还原性 应：3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,十4H2。事实证 C.H2O既不是氧化剂又不是还原剂 明，钠的还原性比铁的还原性 (填“强” D.H2为氧化产物 或“弱”)。 课后反思 2910的阴离子即C一定存在，所以实验③可省略。(3)原溶液加 入足量的Ba(OH)2溶液产生Mg(OH)2白色沉淀，反应的离 子方程式为Mg2++2OH—Mg(OH)2↓。 [答案](1)Mg2+、ClSO、CO?Na+、K+ (2)是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有C1 (3)Mg2+20H-Mg(OH)2 学案7氧化还原反应（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：得氧的物质是CO,发生氧化反应，失氧的物质是NO, 发生还原反应。反应表明，氧化反应与还原反应同时发生， 有氧元素得失的反应是氧化还原反应。 2.提示：氧化反应中碳元素由十2→十4价化合价升高。还原反 应中氮元素由十2→0价化合价降低。 3.提示：不能。因为在化学反应中，发生氧化反应，必然会发生 还原反应，即氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的，不可能单独存在。 新知生成 1.CO氧化Fe2O3还原氧化还原 2.氧化升高还原降低化合价变化升高降低 3.还原氧化得失 负正还原氧化共用电子对 失去得到 4.化合价发生变化电子转移 问题探究 提示：(1)①②(2)⑤(3)⑥(4)③ 新知应用 1.[答案] (1)×(2)×(3)/(4)×(5)/ 2.[答案](1)CH(2)0C1(3)S02H2SSS 活动二 新知导学 1.提示：2×3e3×2e 2.提示：2×2e 1×4e 问题探究 提示：2 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4) 2.[答案] 失去2×e ①in02+4HC(浓)△MinCl,+d,t+2H,0 得到2e 2e Mn0,+4HC1(浓)△MnCL,+C1+2H,0 失去e ②CL+2Na0H =NaCl+NaC1O+H,O 得到e 失去2×2e ③2H3+50, =3S+2H,0 得到4e 4e 2H,S+S02 3S+2H,0 课堂达标 1.B[选项A、C、D的反应中，元素化合价均不变，不属于氧化 还原反应；选项B的反应中，Fe元素、H元素的化合价发生改 变，属于氧化还原反应。] 2.D[C0中碳元素化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反 应，Fe2O3中铁元素化合价降低，发生还原反应。] 3.A[根据示意图可知阴影部分表示的是氧化还原反应，且不 属于四种基本反应类型。A项反应是氧化还原反应，且不属 于四种基本反应类型，A项正确；B项反应是分解反应，不是 氧化还原反应，B项错误；C项反应是化合反应，属于氧化还 原反应，C项错误；D项反应是置换反应，属于氧化还原反应， D项错误。] 4.B[A项，转移的电子数应该是12，错误；B项，得失电子的 数目是4，Mg失去电子，O2得到电子，正确；C项，CuO中Cu 得到电子，C失去电子，得失电子标反，错误；D项，得失电子 的数目不相等，错误。] 5.[答案](1)① 得到2×5e 2KMnO4+16HCI(浓)-2KC+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 失去10×e 10e ②2KMnO4+16HC1(浓)-2KC1+2MnCl2+5Cl2个+8H2O 得到5e (2)①KIO3+5KI+3H2S04—3KzS04+32+3H20 失去5×e 5e @Ki03+5Ki+3H2S04 3K2SO4+3I2+3H2O 学案8氧化剂和还原剂（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示： 化合价升高，失去3×2e,氧化反应 高温0 + e,0,+3C0 2Fe+300 化合价降低，得到2×3e,还原反应 2.提示： 2e Cl2++2NaBr -2NaCl+-Br2 新知生成 1.(1)降低得到偏向升高失去偏离 问题探究 提示： ①2N0+2C0催化剂N,十2C0, NO CO CO2 N2 ②4 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)√ 51 失去4×e 2.D[NaB,+2i,0一NaB0,+4H,NaBH,为还原剂，H,0 得到4×e 为氧化剂。] 活动二 1.提示：> 2.提示：> 新知生成 2.(2)>>(3)>(4)> 教材深研 提示：(1)S2->I厂>Br>CI (2)C12>Br2>I2>S (3)能(4)能 新知应用 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)×(5)× 2.C[在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性： 还原剂>还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化 性、还原性强弱：①中氧化性：X2>W2,还原性：W>X;② 中氧化性：W2>Y2,还原性：Y>W;③中氧化性：Z2>X2, 还原性：X>Z。所以氧化性：Z2>X2>W2>Y2,还原性： Y>W>X>Z,D中反应不能发生。] 课堂达标 1.B[反应C+H,O(g)商温C0+H,中，C元素的化合价由0 升高到十2价，H元素的化合价由十1价降低到0。反应中，C 作还原剂，被氧化，体现还原性，A错误、B正确；H2O作氧化 剂，则H2为还原产物，C、D错误。] 2.D[A项，Mg只能失去电子变为Mg2+,表现还原性；B项， Cu+只能得到电子变为Cu或Cu,表现氧化性；C项，Cl元 素最低化合价为一1价，C1厂只能失去电子变为C12或C1O 等，表现还原性；D项，Fe+既可以失去电子变为Fe3+,也可 以得到电子变为Fe单质，因此Fe2+既具有氧化性又具有还 原性。] 3.B[A项，HCI→C2过程中Cl元素的化合价升高，被氧化， 则需加入氧化剂，不符合题意；B项，SO2S过程中S元素的 化合价降低，被还原，则需加入还原剂，符合题意；C项，H2O2→ O2过程中发生反应2H2O2 Mn0:-2H,0十02个，不需要加 入还原剂，不符合题意；D项，CO2→CaCO过程中没有元素 的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，则无须加入还原 剂或氧化剂，不符合题意。] 4.B[根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性，可得氧化性：MnO4>Cl2>Br2>Fe3+。若反应Cl2十 2Fe2+—2Fe3+十2C1可发生，则可得氧化性：Cl2>Fe3+,符 合上述规律，A、C正确；在反应①中C2是氧化产物，而在反 应③中Cl2作氧化剂，B错误；反应①中，MnO4做氧化剂，发 生还原反应，Mn+为还原产物，D正确，] 5.[答案](1)FeAg(2)Cl2、H+Cl2(3)强 学案9氧化还原反应的基本规律及 应用（提升课） 课堂活动 活动一 3.[例1]D[根据题设可判断出发生还原反应的元素是 KClO,中的Cl,发生氧化反应的元素是HC1中的Cl;由“价 16 态归中”规律可知，HCl中有一部分CI转入KCl中，还有一部 分C转入C12中，再根据化学方程式中各物质的化学计量数 判断，可知答案为D项。] [对点训练] 1.B[已知反应中氨元素的化合价：十1价升高到十5价和降 低到一1价，符合歧化规律。既然NaClO2也能发生类似的 反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A中氯元素 化合价均降低，D中氯元素化合价均升高；B、C与题意相符， 根据已知反应可知，C中NaCIO不是最终产物，故B正确。] 活动二 [例2]B[根据已知信息可知，各离子的还原性顺序为厂 Fe+>Br,则发生的反应依次为Cl2十2I厂=I2+2CI厂、 2Fe2++Cl2-2Fe3++2C、Cl2+2Br-Br2+2CI。 溶液中存在Fe3+、Br、CI,说明I、Fe2+被完全氧化，符合 反应发生的先后顺序，A合理；溶液中存在I厂、Br、CI厂，说 明厂没有被完全氧化，溶液中还应存在Fe2+,不符合反应发 生的先后顺序，B不合理；溶液中存在Fe+、CI、Br,说明 I厂被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，C合理；溶液中存 在Fe2+、Br、CI、I厂，说明I厂没有被完全氧化，则Fe+、Br 未被氧化，符合反应发生的先后顺序，D合理。] [对点训练] 2.A[在金属活动性顺序中，还原性：Fe>(H)>Cu>Ag,向滤 渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁；混 合溶液中铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜 反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸 银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝 酸亚铁。] 活动三 [例3]A[H2O2恰好将XO:还原，则元素X的化合价降 低，反应中H2O2变成O2,O元素的化合价由一1价升高为 0,设元素X在还原产物中的化合价为十x,由得失电子守恒 可知，2×(7一x)=5×2×(1-0),解得x=2。] [对点训练] 3.D[设元素R的化合价是十x,则根据在氧化还原反应中得 失电子守恒知：2X(x-3)=3×[(1-(-1)],x=6。] 课堂达标 1.A[判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 在第一个反应中，氧化性：O2>S;在第二个反应中，氧化性： I2>S;在第三个反应中，氧化性：O2>I2,因此氧化性：O2> I2>S。] 2.B[在反应3NO2+H2O一2HNO3+NO中，NO2既做还 原剂又做氧化剂，每3个NO2分子发生反应，有2个NO2分 子失去电子被氧化为HNO3,有1个NO2分子得到电子被还 原成NO,反应过程中转移2个电子，则当有2e转移时，被氧 化的物质与被还原的物质的个数比是2：1。] 3.C[根据离子方程式中，反应前后离子所带电荷总数相等， 即6-1=8-n一1，解得n=2,从而得出M20号中元素M 的化合价为十6价。也可根据得失电子守恒计算。] 4.[解析](1)根据得失电子守恒Cr3+由十3→+6价升高3， PbO2中Pb元素由+4→+2价降低2，故C2+与PbO2的化 学计量数之比为2：3。 (2)设铬元素在还原产物中的化合价为十x价，根据得失电子 守恒3×(6一4)=1×2×(6一x),x=3。 [答案](1)2：3(2)+3