第一章 学案7 氧化还原反应(基础课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

氧化还原反应（基础课） 学案7 听 学案7氧化还原反应（基础课） 记 学习任多 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。 2.了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.能从元素价态的角度，建立用单线桥法和双线桥法表示电子转移及氧化还原反应中概念之间关系 的模型。 结论：一种物质得到氧发生 反应，必然 课堂活动 有一种物质失去氧发生 反应。氧化反 活动一多角度认识氧化还原反应 应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这 样的反应称为氧化还原反应。 D新知导学 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度分析反应2CO+2NO 化合价升高 催化剂2C0,十N,中哪种物质发生氧化反应， 根据反应，0+3心0高温2fe+3C0,中各物质所 哪种物质发生还原反应？氧的得失是同时发 化合价降低 生的吗？ 含元素的化合价变化分析，反应中，得到氧的物： 质CO发生 反应时，相应元素化合价 0 失去氧的物质Fe2O3发生 反应时，相应元素化合价 0 结论：物质所含元素 的反应是氧化还 2.上述反应中氧化反应、还原反应中元素的化合 原反应，物质所含元素化合价 的反应 价如何变化？ 是氧化反应，物质所含元素化合价 的 反应是还原反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 3.一个化学反应中，氧化反应或还原反应能单独 存在吗？ 氧化还 H+C,点燃 原反应 2Na+Cl,△2NaCl 2HCI D新知生成 {@a 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 形成过 -e 分析反应Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0,完成 程图示 Na'① 表格。 HCI 发生的反应 物质 反应物 (氧化反应或还原反应) 失电子、化合价升高、被氧化 变化过 得到氧的物质 反应 2Na+Cl,△2aC 程图示 ，+ 4,警d 得电子、化合价降低、被还原 共用电子对偏向、化 失去氧的物质 反应 合价降低、被还原 2310 人教版化学必修第一册 听 续表 [名师点睛] 课笔 由于氯原子得 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 电子能力更强， 共用电子对偏 分解反应 化合反应 由于氯原子得1个电 向氯原子，氯元 子，氯元素化合价从0 素显 氧化还原反应 降低到一1价，发生 价，氢元素显 置换反应 微观 反应；钠原子 价。 分析 失去1个电子，钠元素 氯元素化合价 或解释 化合价从0升高到十1 降低，发生 复分解反应 价，发生 反 反应，氢元素 应；即NaCl是通过 化合价升高，发 D新知应用 电子形成的 生 反应； 1.正误判断 即HCI是通过 形 (1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都 成的 发生变化。 () 氧化反应：有元素的原子 电子 (2)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无 氧化还 (或电子对偏离)的反应。还原反应：有 元素化合价降低。 () 原反应 元素的原子 电子（或电子对偏 (3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的 向)的反应 物质可以是同一种物质。 4 氧化还原反应的特征和本质 (4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应。 反应前后有元素的 () 特征 一判断依据 (5)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反 反应中存在 电子得失 ( 本质 应。 共用电子对偏移 2.完成下列填空： 少问题探究 q)C+H,O(g)高温c0十H,中发生氧化反应 从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还 的物质是 (填化学式或元素符号，下 原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应 同)，被还原的元素是 类型的关系。 ①C0,+c高温2c0 (2)2KC1O3 Mn02KC1+30:个中被氧化的 ②2Fe+3Cl,△2FeCL 元素是 ,被还原的元素是 ③C+H,O(g)商温C0+H, (3)2H2S+SO2 =3S十2H2O中被还原的物 质是 ,被氧化的物质是 ,被氧 ④2H,0电解2H,++0,个 化的元素是 ,被还原的元素是 ⑤Na2SO4+BaCl2—2NaCl+BaSO4 [归纳总结] ⑥H2O2+H2S-SV+2H2O 氧化还原反应概念间的关系 (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为 (1)氧化产物与还原产物 (填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为 一氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应 成 所对应的生成物 (3)不属于四种基本反应类型的为 还原产物：反应物中的某元素发生还原反应 (4)属于置换反应的为 所对应的生成物 ■124 氧化还原反应（基础课） 学案7 (2)概念间关系 2.单线桥法 失去发氧化-被氧化售氧化 表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电 化合 课 价升高电子生反应 成产物 子转移情况。例如， 生 6e 记 反 变价电子转移 应 反应 过程 成 3222高温 0A7 特征（实质） 物 Fe,03+3C0 2Fe+3C02 化合得到发还原 生还原 基本步骤 价降低门电子生反应 被还原成产物 正确标出反应前后各元素的化合价 标价态 明确变价元素的化合价的升降关系 活动二认识氧化还原反应 〔始于被氧化的物质中的升价元素 中电子转移的表示方法 连单线 条线 (止于被还原的物质中的降价元素 新知导学 注数日 标出转移电子的总数 高温2Fe十3H,0 少问题探究 1.Fe2O3+3H2 1个Fe2O3得到 ,3个H2 WO:+3H2 高温W+3H,O 反应中每有1个H2发生反应，转移的电子数为 失去 2.2H2S+S02—3S+2H2O 新知应用 生成3个S,H2S失去 ,SO2得到 1.正误判断 失1×4e D新知生成 (1)Si0,+2C高温 Si+2CO个。 1.双线桥法 个 得2×2e 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物 e 时电子转移的结果。例如， (2)2Na+2H2O—2NaOH+H2↑。 失去3×2e 2e 品，0+3高温 +3-2 0 -2 2Fe+3C0, (3)C+2HS0,(浓)△CuS0,+S0,+2H,0。 得到2×3e ( ) (1)基本步骤 失去10×e 正确标出化学反应前后各元素的化合价 (4)10Ki+2KMnO,+8H2SO.-512+6K2SO.+2MnSO. 标价态 个 (明确变价元素化合价的升降关系 得到2×5e 始于被还原的物质中的降价元素 +8H2O。 ( ) 条线 止于产物中的相应元素 连双线 2.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子！ 始于被氧化的物质中的升价元素 条线 转移情况，其中①③同时用单线桥法标出电子！ 止于产物中的相应元素 转移情况。 [注得失一标出“失去”或“得到”电子的总数 ①Mn0,+4HC(浓)△MnC,十2H,0+CL,◆ (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素 2Cl2+2NaOH-NaCl+NaC1O+H2O 的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③2H2S+SO2-3S+2H2O ③电子转移数用a×be形式表示，a表示发生 [归纳总结] 还原反应或氧化反应的原子个数，b表示每个 两种“线桥”的比较 原子得到或失去的电子数，当a=1或b=1时， (1)双线桥法的“线桥”从反应物到生成物，单线桥 要省略。 法的“线桥”只连反应物。 2510 人教版化学必修第一册 听 (2)表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化 C.4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 课 或被还原等时，用双线桥法较方便；表示电子转移 D.Cl2 +2KBr-Br2 +2KCI 的方向和数目时，用单线桥法较方便。 4.(2025·青海高一期中联考)下列氧化还原反应 记 课堂小结 中电子转移的方向和数目均正确的是() 氧化还原反应的分析依据 得1×6e 判断方法 凡是有元素化合价升降的化学反应都 是氧化还原反应 A.2KC1O3 △2KC1+30,* 个 有元素化合价 氧化反应 失去电子或电子 失1×2e 升高的反应 对偏离的反应 4e 还原反应 有元素化合价 得到电子或电子 原 降低的反应 对偏向的反应 ,.A-2Mg0 B.2Mg+O2 应 氧化还原反应的本质 电子的转移（得失或偏移） 失2×2e 氧化还原反应的特征 元素化合价的变化 C.2Cu0+C△ 2Cur+C02个 课堂达标 得1×4e 1.下列反应属于氧化还原反应的是 ( 失1×4e A.H2O+CaO-Ca(OH)2 点燃↓ D.C+O, -CO, B.Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ C.NH,Cl△NH,++HCl 得1×2e D.CaCO:+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 5.(1)实验室里可利用以下反应迅速制备少量氯 2.(2025·云南师大附中高一月考)下列有关 气：2KMnO4+16HCI(浓)-2KCl+2MnCL2+ 3CO+Fe2 Oa 高温2Fe十3C0,反应的说法正确 5C12个+8H20。 的是 ( ①用双线桥法表示电子转移情况： A.CO被还原 B.Fe2O3被氧化 C.C0得到电子 ②用单线桥法表示电子转移情况： D.Fe2O3发生还原反应 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图 所示： (2)检验食盐中是否加碘，可用如下反应：KIO3+ (化合反应 分解反应 5KI++3H2SO,-3K2SO,+3I2+3H2O. 化还原反应 ①用双线桥法表示电子转移情况： 复分解反应) 置换反应 下列化学反应属于阴影部分的是 A.2Na2O2+2C02 2Na2 CO3+02 ②用单线桥法表示电子转移情况： B.2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 课后反思 1126的阴离子即C一定存在，所以实验③可省略。(3)原溶液加 入足量的Ba(OH)2溶液产生Mg(OH)2白色沉淀，反应的离 子方程式为Mg2++2OH—Mg(OH)2↓。 [答案](1)Mg2+、ClSO、CO?Na+、K+ (2)是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有C1 (3)Mg2+20H-Mg(OH)2 学案7氧化还原反应（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：得氧的物质是CO,发生氧化反应，失氧的物质是NO, 发生还原反应。反应表明，氧化反应与还原反应同时发生， 有氧元素得失的反应是氧化还原反应。 2.提示：氧化反应中碳元素由十2→十4价化合价升高。还原反 应中氮元素由十2→0价化合价降低。 3.提示：不能。因为在化学反应中，发生氧化反应，必然会发生 还原反应，即氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的，不可能单独存在。 新知生成 1.CO氧化Fe2O3还原氧化还原 2.氧化升高还原降低化合价变化升高降低 3.还原氧化得失 负正还原氧化共用电子对 失去得到 4.化合价发生变化电子转移 问题探究 提示：(1)①②(2)⑤(3)⑥(4)③ 新知应用 1.[答案] (1)×(2)×(3)/(4)×(5)/ 2.[答案](1)CH(2)0C1(3)S02H2SSS 活动二 新知导学 1.提示：2×3e3×2e 2.提示：2×2e 1×4e 问题探究 提示：2 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4) 2.[答案] 失去2×e ①in02+4HC(浓)△MinCl,+d,t+2H,0 得到2e 2e Mn0,+4HC1(浓)△MnCL,+C1+2H,0 失去e ②CL+2Na0H =NaCl+NaC1O+H,O 得到e 失去2×2e ③2H3+50, =3S+2H,0 得到4e 4e 2H,S+S02 3S+2H,0 课堂达标 1.B[选项A、C、D的反应中，元素化合价均不变，不属于氧化 还原反应；选项B的反应中，Fe元素、H元素的化合价发生改 变，属于氧化还原反应。] 2.D[C0中碳元素化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反 应，Fe2O3中铁元素化合价降低，发生还原反应。] 3.A[根据示意图可知阴影部分表示的是氧化还原反应，且不 属于四种基本反应类型。A项反应是氧化还原反应，且不属 于四种基本反应类型，A项正确；B项反应是分解反应，不是 氧化还原反应，B项错误；C项反应是化合反应，属于氧化还 原反应，C项错误；D项反应是置换反应，属于氧化还原反应， D项错误。] 4.B[A项，转移的电子数应该是12，错误；B项，得失电子的 数目是4，Mg失去电子，O2得到电子，正确；C项，CuO中Cu 得到电子，C失去电子，得失电子标反，错误；D项，得失电子 的数目不相等，错误。] 5.[答案](1)① 得到2×5e 2KMnO4+16HCI(浓)-2KC+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 失去10×e 10e ②2KMnO4+16HC1(浓)-2KC1+2MnCl2+5Cl2个+8H2O 得到5e (2)①KIO3+5KI+3H2S04—3KzS04+32+3H20 失去5×e 5e @Ki03+5Ki+3H2S04 3K2SO4+3I2+3H2O 学案8氧化剂和还原剂（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示： 化合价升高，失去3×2e,氧化反应 高温0 + e,0,+3C0 2Fe+300 化合价降低，得到2×3e,还原反应 2.提示： 2e Cl2++2NaBr -2NaCl+-Br2 新知生成 1.(1)降低得到偏向升高失去偏离 问题探究 提示： ①2N0+2C0催化剂N,十2C0, NO CO CO2 N2 ②4 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)√ 51