第一章 学案6 离子反应的应用(提升课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

人教版化学必修第一册 听 学案6离子反 记 学可任多 1.根据离子反应发生的条件建立解答离子共存问 2.掌握离子推断题的解题方法。 ●课堂活动 活动一判断溶液中的离子能否大量共存 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离 子之间能否反应。若反应，则不能大量共存；若不 反应，则能大量共存。 !1.看清题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定 大量共存”还是“可能大量共存”。 2.看清前提条件 (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：Cu+ (蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4 (紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离 子。“酸性”溶液的常见描述：①酸性溶液；②常 温下，pH<7的溶液；③使紫色石蕊溶液变红 色的溶液。 (3)碱性溶液中不能大量存在与OH反应的离 子。“碱性”溶液的常见描述：①碱性溶液；②常 温下，pH>7的溶液；③使紫色石蕊溶液变蓝 色的溶液。 :3.看离子之间能否发生复分解反应 (1)能否生成难溶物或微溶物。如Mg2+与 OH,Ca2+与CO?、SO?都不能大量共存。 (2)能否生成水。如H+与OH。 (3)能否生成挥发性物质。如H+与CO、 HCO?、S2-等不能大量共存。 [例1](2025·山东枣庄高一检测)室温下，下 列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( 1120 应的应用（提升课） 题的思维模型。 A.澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、NO、SO B.能使酚酞溶液变红的溶液：K+、Fe3+、 Br、CI C.含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca+、 CI-、NO3 D.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na+、Mg2+、 C1-、CH COO [对点训练] 1.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 () A.Ca2+、Na+、CI-、HCO3 B.K+、Fe2+、SO、MnO4 C.Ba2+、K+、NHt、CI D.Na+、Ba2+、CI-、NO5 活动二认识常见离子的检验与推断 1.三种离子的检验方法 离子 试剂 操作及现象 CaCl2(或 向待测液中加入BaCL2溶 BaCL2)溶液、 液（或CaCl2溶液），有白色 稀盐酸（或稀 沉淀生成，沉淀溶于稀盐 co 硝酸)、 酸（或稀硝酸），生成无色 Ca (OH)2 无味且能使澄清石灰水变 溶液 浑浊的气体，证明有CO 向待测液中滴入几滴稀硝 稀硝酸、 酸，无明显现象，然后滴入 C AgNO3溶液 几滴AgNO,溶液，有白色 沉淀生成，证明有C1 续表 向待测液中加入稀盐酸， 稀盐酸、 无明显现象，然后滴人几 SO BaCl2溶液 滴BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，证明有SO 2.离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定 不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2+,则CO?、 SO?不能大量存在。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离 子，是否造成干扰。 (4)守恒原则（电中性原则）：阳离子和阴离子同 时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 [例2]某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、 ②SO?、③CI、④HCO?、⑤CO?、⑥H+、 ⑦Cu+中的几种，且每种离子的个数均相等。 依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察 到的现象如下： 步骤 操作 现象 向溶液中滴加2~3滴 (1) 溶液变红 紫色石蕊溶液 向溶液中滴加BaCL2 (2) 有白色沉淀生成 溶液和稀盐酸 将(2)中所得沉淀过 (3) 滤，向滤液中加入 有白色沉淀生成 AgNO3溶液和稀硝酸 下列结论正确的是 A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥ C.可能含有的离子是①③ D.肯定不含的离子只有④⑤⑦ [对点训练] 2.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一 组是 离子反应的应用（提升课）学案6 选项 实验操作及现象 实验结论 听 向某溶液中加入BaCl2溶 该溶液中一定含 A 液，有白色沉淀生成 有S0 记 向某溶液中加人NaOH 该溶液中一定含 溶液，生成蓝色沉淀 有Cu2 向某溶液中加入AgNO3 该溶液中一定含 C 溶液，有白色沉淀生成 有C1 向某溶液中加入稀盐酸， 该溶液中一定含 D 有无色气体生成 有CO ●课堂达标 1.(2025·济南期末)在无色透明的溶液中，能大 量共存的离子组是 ( A.A13+、Ca2+、C1-、NO3 B.Ag+、K+、COg、CI C.Na+、Cu2+、NO3、SO D.Na+、H+、COg、NOg 2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色溶液中：K+、Fe2+、SO B.能使酚酞溶液变红的溶液中：CO?、 Nat、NO3 C.加人Mg能放出H2的溶液中：CI、 HCO、Na D.无色透明溶液中：Na+、H+、CO 3.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种 或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH、C1、CO?、 SO、NO?。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体 放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离： 子是 () 2110 人教版化学必修第一册 听 A.Cu2+、OH-、CI-、CO B.Na+、Mg2+、CI、SO 记 C.OH-、CI、CO、NO D.Na+、OH、Cl、CO? 4.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、CO?、CI-中的 一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少 量，加人过量AgNO,溶液，产生白色沉淀，过 滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶 解，并产生气体。 由以上实验判断： (1)该溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号，后同)。 (2)肯定不存在的离子为 (3)白色沉淀加入稀硝酸后，部分溶解，反应的 离子方程式为 5.有一瓶无色透明溶液，含C1、CO?、SO?、 Na+、K+、Mg2+、Cu+中的某几种。 课后反思 1122 ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产 生白色沉淀。 ②取少量原溶液加入足量的BaCL2溶液不产生 沉淀。 ③取少量原溶液加入足量的AgNO?溶液产生 白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)原溶液中一定含有的离子是 (填离 子符号，后同)，一定不含有的阴离子是 ,可 能含有的离子是 。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否 正确 (填“是”或“否”)，说明理由： (3)写出①中反应的离子方程式：活动二 新知导学 1.提示：NaOH+HCI一NaCl+H2O,H+与OH反应生 成H2O 2.提示：Ba(OH)2+H2SO4-BaSO4Y+2H2O,OH-与H 反应生成H2O,Ba2+与SO?反应生成BaSO4 3.提示：Na,C0,+2HCl-2NaCl+CO2↑+H2O,CO?与 H+反应生成CO2和H2O 新知生成 1.离子 2.(1)BaCl2 +Na2 SO-BaSO+2NaCl (2)2Na+SO+ Ba2++2C1-BaS04￥+2Na++2C1(3)SO?+Ba2+ -BaSO 4.HCI+NaOH-NaCI+H2 O H+OH-H2 O HCI +KOH-KCI+H2O H+OH-H2O H2SO+ 2NaOH—Na2SO,+2H2OH++OH—H2O某个具 体的化学反应同一类型的离子反应 问题探究 提示：(1)2H++SO+Ba2++2OH—BaSO4￥+2H2O H+OH-H,O (2)①X②× 新知应用 1.[答案](1)/(2)×(3)×(4)×(5)/ 2.C[Fe与稀盐酸反应生成Fe+而不是Fe3+,A项错误；AgNO 是可溶性盐，应拆写成Ag和NO。,B项错误；离子方程式电 荷不守恒，D项错误。] 3.[答案](1)Mg+2H+—Mg2++H2个 (2)MgO+2H-Mg2+H2 O 课堂达标 1.C[A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一 组中都有离子参与反应，所以都是离子反应；C选项中C与 O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是在溶液中进行的反 应，且没有离子参与反应，故不属于离子反应。] 2.[答案]B 3.D[Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+十 2OH+2H++SO—BaSO4￥+2H2O,④不正确。] 4.D[选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H+与OH参 加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成 二氧化碳和水。] 5.[解析]图乙中OA段是OH与H反应，AB段是OH与 Mg2+反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO,溶液发生反 应Ag+十CI一AgCI,因此可观察到有白色沉淀生成。 [答案](1)BD(2)H++OH—H2O (3)Mg2++20H-Mg(OH)2 (4)有白色沉淀生成 学案6离子反应的应用（提升课） 课堂活动 活动一 [例1]A[离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正 确；能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，含有大量OH,OH 与Fe3+发生反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；CaSO 微溶于水，SO?与Ca2+不能大量共存，C错误；能使紫色石 蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中醋酸根离子不能大量 存在，D错误。] 14 [对点训练] 1.D[OH、Ca2+、HCO间能反应生成CaCO,和H2O,不能 共存，A项不符合题意；Fe2+和MnO:均有颜色，B项不符合 题意；OH和NH反应生成NH3·H2O,C项不符合 题意。] 活动二 [例2]B[因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2+;向溶液中 滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有 H+,不含CO?和HCO3;向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐 酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BSO4,说明溶液中含有 SO;(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgC1,因(2)中引入了 CI,故无法说明溶液中是否含有CI;由于每种离子的个数 均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+,一定不含 CI-;结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na十、②SO?、⑥ H+,一定不含③CI、④HCO:、⑤C0,⑦Cu+。] [对点训练] 2.B[A项，若溶液中存在CO号或者Ag十，也会产生白色沉 淀；B项，蓝色的难溶性碱应为Cu(OH)2,所以溶液中存在 Cu+;C项，若溶液中存在CO?,也会产生Ag2CO。白色沉 淀；D项，加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中也可能含 有HCO3。] 课堂达标 1.A[A项，这几种离子无色且离子之间不反应，所以能大量 共存；B项，Ag和CO、CI厂都能反应生成白色沉淀，所以 不能大量共存；C项，Cu+呈蓝色，不符合无色的条件；D项， H+、CO?反应生成二氧化碳和水而不能大量共存。] 2.B[Fe2+呈浅绿色，A不符合题意；加入Mg能放出H2的溶 液呈酸性，HCO和H+反应，不能大量共存，C不符合题意； H+和CO号反应，不能大量共存，D不符合题意。] 3.D[无色透明溶液中不可能含有Cu+(蓝色)，根据实验①， 说明溶液含有OH,不存在Mg2+,溶液呈电中性，所以含有 Na+;根据实验②，有气体放出，说明溶液含有CO,再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，不存在SO?;根据实验③，加 入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有C1,所以溶液中 一定含有的是Na、OH、CI、CO号，一定不存在Cu+、 Mg2+、SO?,可能存在NO。] 4.[解析]取题述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色 沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子中一种或两种，过滤，向 沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明 含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全 溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定 含有钠离子。 [答案](1)CO号、Na、C1(2)Ca2+ (3)Ag2 COs+2H-CO2+H20+2Ag 5.[解析]因溶液为无色，一定不存在有色离子Cu2+:实验② 中原溶液中加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀，说明原溶液 中不存在CO号、SO；实验①中原溶液中加入足量的 Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合实验②则判断原溶液中 一定含有Mg2+;实验③中原溶液中加入足量的AgNO3溶液 产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解于稀硝酸，已判断溶液中 无CO?、SO日，则该白色沉淀为AgCl,原溶液中一定含有 CI厂。由上述分析可知：(1)原溶液中一定含有的离子是 Mg+、CI；一定不含有的阴离子是CO?、SO;可能含有 的离子是Na、K。(2)根据溶液呈电中性，该溶液中唯一 的阴离子即C一定存在，所以实验③可省略。(3)原溶液加 入足量的Ba(OH)2溶液产生Mg(OH)2白色沉淀，反应的离 子方程式为Mg2++2OH—Mg(OH)2↓。 [答案](1)Mg2+、ClSO、CO?Na+、K+ (2)是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有C1 (3)Mg2+20H-Mg(OH)2 学案7氧化还原反应（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：得氧的物质是CO,发生氧化反应，失氧的物质是NO, 发生还原反应。反应表明，氧化反应与还原反应同时发生， 有氧元素得失的反应是氧化还原反应。 2.提示：氧化反应中碳元素由十2→十4价化合价升高。还原反 应中氮元素由十2→0价化合价降低。 3.提示：不能。因为在化学反应中，发生氧化反应，必然会发生 还原反应，即氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的，不可能单独存在。 新知生成 1.CO氧化Fe2O3还原氧化还原 2.氧化升高还原降低化合价变化升高降低 3.还原氧化得失 负正还原氧化共用电子对 失去得到 4.化合价发生变化电子转移 问题探究 提示：(1)①②(2)⑤(3)⑥(4)③ 新知应用 1.[答案] (1)×(2)×(3)/(4)×(5)/ 2.[答案](1)CH(2)0C1(3)S02H2SSS 活动二 新知导学 1.提示：2×3e3×2e 2.提示：2×2e 1×4e 问题探究 提示：2 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4) 2.[答案] 失去2×e ①in02+4HC(浓)△MinCl,+d,t+2H,0 得到2e 2e Mn0,+4HC1(浓)△MnCL,+C1+2H,0 失去e ②CL+2Na0H =NaCl+NaC1O+H,O 得到e 失去2×2e ③2H3+50, =3S+2H,0 得到4e 4e 2H,S+S02 3S+2H,0 课堂达标 1.B[选项A、C、D的反应中，元素化合价均不变，不属于氧化 还原反应；选项B的反应中，Fe元素、H元素的化合价发生改 变，属于氧化还原反应。] 2.D[C0中碳元素化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反 应，Fe2O3中铁元素化合价降低，发生还原反应。] 3.A[根据示意图可知阴影部分表示的是氧化还原反应，且不 属于四种基本反应类型。A项反应是氧化还原反应，且不属 于四种基本反应类型，A项正确；B项反应是分解反应，不是 氧化还原反应，B项错误；C项反应是化合反应，属于氧化还 原反应，C项错误；D项反应是置换反应，属于氧化还原反应， D项错误。] 4.B[A项，转移的电子数应该是12，错误；B项，得失电子的 数目是4，Mg失去电子，O2得到电子，正确；C项，CuO中Cu 得到电子，C失去电子，得失电子标反，错误；D项，得失电子 的数目不相等，错误。] 5.[答案](1)① 得到2×5e 2KMnO4+16HCI(浓)-2KC+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 失去10×e 10e ②2KMnO4+16HC1(浓)-2KC1+2MnCl2+5Cl2个+8H2O 得到5e (2)①KIO3+5KI+3H2S04—3KzS04+32+3H20 失去5×e 5e @Ki03+5Ki+3H2S04 3K2SO4+3I2+3H2O 学案8氧化剂和还原剂（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示： 化合价升高，失去3×2e,氧化反应 高温0 + e,0,+3C0 2Fe+300 化合价降低，得到2×3e,还原反应 2.提示： 2e Cl2++2NaBr -2NaCl+-Br2 新知生成 1.(1)降低得到偏向升高失去偏离 问题探究 提示： ①2N0+2C0催化剂N,十2C0, NO CO CO2 N2 ②4 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)√ 51