第一章 学案5 离子反应(基础课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

人教版化学必修第一册 课 学案5离子 记 学习住多 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 课堂活动 活动一 认识离子反应及其发生条件 :D新知导学 [实验探究] 向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应）。 现象 分析 Na2 SO,- Na2SO4和BaCl2 的电离方程式 BaCl,= 生 坐 混合前溶液中的 Naz SO: 白 离子 BaCl2: 色 沉 混合后溶液中的 离子数目减少， 淀 离子 离子数目不变 SO?与Ba2+发生化学反 反应实质 应，生成难溶的 D新知生成 1.离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是 之间 的反应，这样的反应属于离子反应。 2.离子反应的实质 (1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复 分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度。 1116 反应（基础课） 生的条件。 3.离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 生成难溶性的物质（沉淀） 三者 离子反应 生成难电离的物质（水、 具备 NH3·H2O、弱酸等) 其 生成挥发性的物质（气体） 即可 (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与 酸（如锌与稀硫酸）、活泼金属与盐（如铁与 CuSO4溶液)的反应等。 例：Zn与稀硫酸反应的离子方程式为 少问题探究 下列溶液混合能否发生离子反应？简要说明 理由。 (1)氢氧化钾溶液与硝酸溶液： (2)盐酸与碳酸钠溶液： (3)CH COONa溶液与稀盐酸： (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 D新知应用 1.正误判断 (1)Na2SO4溶液和CuCl2溶液能反应。 (2)Ba(NO3)2溶液和Na2CO3溶液能反应。 ( (3)CO2和KOH溶液能反应。 (4)CaCO3和HCl溶液能反应。 (5)Zn和HCI溶液能反应。 2.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I Ⅱ BaCl. 稀 -NaOH 溶液 溶液 酸 实验 0 稀硫酸 CuSO 溶液 Zn粒 没有明显变 有沉淀生成， 有无色气 现象 化，溶液仍为 溶液为蓝色 体放出 无色 以下结论正确的是 A.I中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中反应发生的条件是生成BaSO,沉淀 C.将I中的NaOH溶液滴入Ⅱ中的CuSO,溶 液中，不能发生离子反应 D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 活动二学习离子方程式的书写 D新知导学 写出下列离子反应的化学方程式，指出实际参加 反应的离子。 1.NaOH溶液与盐酸反应： 2.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： 3.Na2CO3溶液与盐酸反应： D新知生成 1.离子方程式的概念 用实际参加反应的 符号来表示反应的 式子。 2.离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： 离子反应（基础课）学案5 (1)写：写出反应的化学方程式（必须根据实验 听 事实)： 课 记 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形 式： (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并 将方程式化为最简： (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数： 和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、· 气体符号等。 3.书写离子方程式的注意事项 (1)易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、大部分 可溶性盐，需写成离子形式。 (2)必须写成化学式形式的物质： ①难溶物，如CaCO3、Fe(OH)3等；②气体，如 CO2、H2等；③单质，如Zn、Fe等；④氧化物，如 CuO、Al2O3等；⑤难电离的物质，如 CH COOH、H2O等。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如！ HCO?不能写成H+和CO?。 (4)微溶物作反应物，若澄清溶液写离子形式，： 若悬浊液写成化学式；作生成物时，写成化 学式。 4.离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 离子方程式不仅可以表示 意义 ,还可以表示 170 人教版化学必修第一册 听 问题探究 笔 (1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方 记 程式： NaHSO,溶液与KOH溶液反应的离子方程式： (2)正误判断 ①酸碱中和反应的离子方程式都是H+十OH =H20。 ②H+十OH一H2O表示强酸与强碱的中和反 应。 D新知应用 1.正误判断 (1)BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合：Ba2++ SO?—BaSO4↓。 (2)铁片插人CuSO4溶液：Fe十Cu+ Fe3++Cu。 ( (3)稀硫酸滴在石灰石上：CO?十2H+ H2O+CO2↑。 () (4)稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+一Cu2+十 H2个。 ( (5)用澄清石灰水检验二氧化碳气体Ca2++ 2OH+CO2CaC03↓+H20。 2.下列离子方程式，书写正确的是 ( A.铁与稀盐酸反应：2Fe十6H+一2Fe3++ 3H2↑ B.在食盐水中滴加AgNO3溶液：CI厂+ AgNO3=AgCl+NOa C.在CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++ 20H+Cu2++SO-BaSO, +Cu(OH), D.锌与AgNO3溶液反应：Zn+Ag -Zn2++Ag 0118 3.写出下列反应的离子方程式。 (1)Mg+H2 SO,: (2)MgO+HCI: [归纳总结] “六看法”判断离子方程式书写的正误 看是否符合 如铜粉加入稀硫酸中：Cu+2H= 反应事实 Cu2+H2↑(×) 看化学式拆 将易溶且易电离的物质拆写为离子 离子方程 分是否合理 形式，其他物质写成化学式 看是否漏掉 如MgS0,溶液和Ba(OH),溶液反应： 部分反应 Ba2+S0,2=BaS04↓(×) 看是否符合 检查等号两侧是否符合元素守恒和 正误判 守恒规律 电荷守恒 看是否符合 如Ba(OH),和HS0,溶液反应：H+ 离子配比 S0,2+Ba2+0H=BaS04↓+H20(×) 看是否考虑 如Na0H溶液中通入过量C02:20H 用量关系 +C02=C032+H0(×) 课堂小结 一、离子反应 1.离子反应的实质：离子之间的反应，即有离子参 加或有离子生成的化学反应。 2.离子反应发生的条件：生成难溶于水的物质、放 出气体或生成水（复分解反应）。 二、离子方程式书写及正误判断 1.离子方程式书写步骤：“写”是基础→“拆”是关 键→“删”是途径→“查”是保证。 2.离子方程式正误的判断：①一看是否符合客观 事实；②二看物质的拆写是否正确；③三看电荷 是否守恒；④四看是否漏写离子反应；⑤五看反 应物或产物的配比是否正确。 课堂达标 1.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应 的是 () A.Zn和稀硫酸反应 B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应 C.C和O2反应 D.Fe和CuSO4溶液反应 2.下列叙述中正确的是 A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B.离子反应也可能属于置换反应 C.酸碱中和反应的实质是H+与OH结合生 成水，故酸碱中和反应都可以用H+十OH 一H2O表示 D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的 三个条件才能进行 3.离子方程式：Ba2++SO?一BaSO4↓可能 表示 () ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的 反应 ②Ba(OH),溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的 反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④Ba(OH),溶液与稀硫酸反应 A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③ 4.下列反应的离子方程式书写正确的是( A.稀硫酸滴在铜片上：Cu十2H+一Cu2++ H2个 B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO?十Ba2+ -BaSO C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H Ca2++H2CO D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3十6H+ 2Fe3++3H2O 课后反思 离子反应（基础课）学案5 5.某同学称取一定质量的MgCl,固体配成溶液，听 在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混 课 合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）。 记 滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶 液的体积的关系如图乙示。 3 NaOH溶液 MgCL,和盐酸 A 的混合溶液 V(NaOH溶液)/mL 甲 乙 请回答下列问题： (1)溶解MgC12固体所用到的玻璃仪器有 (填字母)。 A.天平 B.烧杯 C.漏斗 D.玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为 (3)AB段反应的离子方程式为 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观 察到的现象是 1910化钙和水，CaO十2HCl一CaCl2+H2O,不符合题意；C项， 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2十CO2 CaCO3↓+H2O,不符合题意：D项，铜不能一步生成氢氧化 铜，符合题意。] 2.B[A项，向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液，二者不反应，没 有白色沉淀生成，不符合题意；B项，向Ba(OH)2溶液中滴加 稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁 白色沉淀，符合题意；C项，向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生 成硫酸钠、二氧化碳和水，没有白色沉淀生成，不符合题意；D 项，向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水，没有白色沉 淀生成，不符合题意。] 3.C[由制备流程可知，发生的反应依次为CaC0,高温Ca0+ CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2 CaCO,Y十2KOH,其反应类型依次为分解反应、化合反应 复分解反应，上述三个反应没有涉及置换反应。] 4.B[稀硫酸可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与氧化铁反 应生成硫酸铁和水，与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，与 碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，氯化钡与碳酸钾反 应生成碳酸钡和氯化钾，综上分析，在常温下它们两两相互 发生的化学反应有5个。] 5.[解析](1)由题千及图示知，捕捉室中氢氧化钠溶液吸收二 氧化碳生成碳酸钠，反应、分离中还存在的反应是N2CO3+ Ca(OH)2-2NaOH+CaCOs (2)根据图示，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙分解生成氧化 钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应。 (3)参加反应且又生成的物质为可循环利用的物质，整个过程中， 可以循环利用的物质为NaOH,CaO。 [答案](1)Na2CO3+Ca(OH)2-2NaOH+CaCO3￥ (2)分解反应 (3)NaOH、CaO 学案4电解质的电离（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)或其他物质，当 遇到水时，会形成自由移动的离子而导电，因此湿手直接接触电 源时容易发生触电事故。 2.提示：金属内有可自由移动的电子，在电场作用下定向移动，形成 电流。而木棒、橡胶中没有可自由移动的带电粒子。 新知生成 水溶液里熔融状态下化合物酸碱盐 问题探究 1.提示：不能，因为CO2溶于水生成了H2CO3,H2CO3的电离使水 溶液导电而非CO2自身电离。 2.提示：BaSO4是电解质，在熔融状态下导电 新知应用 [答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 2.[答案](1)②③④⑥⑨(2)②⑤0(3)⑤0 (4)不能，因为SO2溶于水生成了H2SO3,H2SO3在水分子作用 下产生自由移动的离子，而非$02自身电离导电 活动二 新知导学 提示：否否能能能能否否能自由移动的离子 新知生成 1.(1)溶于水受热熔化自由移动离子 (2)3H++CI-Na++Cl-Ba++20H 2.HNO3-H+NO;H2 SO-2H+SO 全部是HKOH—K++OH Ca(OHD2—Ca2++2OH全部是OH NH NO-NHT +NO AL2(SO)3—2A13++3SO 金属阳离子（或铵根离子）酸根阴离子 问题探究 提示：1.NaCl固体中无自由移动的离子2.存在自由移动的水合 钠离子和水合氯离子3.存在自由移动的钠离子和氯离子4. (1)(2)(4) 新知应用 1.(1)×(2)×(3)/(4)/(5)/ 2.(1)NaHSO,-Na++H++SO （2 NaHSO,.熔a+HSO:（3)BCD 课堂达标 1.A[因为该化合物在熔融状态或水溶液里能导电，故该化合物 一定是电解质，可以是盐类（如氯化钠），也可以是碱类（如氢氧化 钠)。] 2.C[电离时生成的阳离子只有H的化合物称为酸，生成的阴离 子只有OH的化合物称为碱，A、B项错误；NaHSO,电离的阳离 子除H外还有Na,不属于酸，NaHSO4属于酸式盐，D项 错误。] 3.C[NaHSO,在水中电离产生Na+、H+、SO:NaHSO, Na++H十SO,A错误；NaHSO3在水中电离产生Na+和 HSO:NaHSO3一Na++HSO?,B错误；BaCl2在水中电离产 生Ba+和Cl:BaCl2-Ba2++2C1,D错误。] 4.C[MgC2固体未发生电离，Mg+,CI均不能自由移动，故不能 导电，图I中灯泡不发光，A、B错误；MgCL2固体受热熔化，也可以 发生电离而导电，D错误。] 5.[答案](1)HCIO Ba(OHD2Fe2(SO)3、KHSO4 (2)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是纯净物 ③Na2CO3-2Na+CO 学案5离子反应（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 提示：2Na++SOBa2++2ClNa+、SOBa2+,CIBa2+、 SO2Na、Cl BaSO, 新知生成 1.离子 2.(1)相互交换离子(2)减小 3.(2)Zn+2H—Z2++H2↑ 问题探究 提示：(1)能，OH与H反应生成H2O (2)能，H与CO3反应生成CO2和H2O (3)能，CH,COO与H反应生成CH COOH (4)不能，无沉淀、气体和H2O生成 新知应用 1.[答案](1)×(2)√(3)/(4)/(5)/ 2.BI中虽无明显现象，但发生了离子反应：H十OH厂一 H2O,A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2+十SO—BaSO4V,沉 淀为BaSO,,符合离子反应发生条件，B正确；NaOH溶液与 CuSO4溶液反应，OH与Cu+生成Cu(OH)2沉淀发生离子 反应，C错误；Z如与稀盐酸发生置换反应是离子反应，D 错误。] 31 活动二 新知导学 1.提示：NaOH+HCI一NaCl+H2O,H+与OH反应生 成H2O 2.提示：Ba(OH)2+H2SO4-BaSO4Y+2H2O,OH-与H 反应生成H2O,Ba2+与SO?反应生成BaSO4 3.提示：Na,C0,+2HCl-2NaCl+CO2↑+H2O,CO?与 H+反应生成CO2和H2O 新知生成 1.离子 2.(1)BaCl2 +Na2 SO-BaSO+2NaCl (2)2Na+SO+ Ba2++2C1-BaS04￥+2Na++2C1(3)SO?+Ba2+ -BaSO 4.HCI+NaOH-NaCI+H2 O H+OH-H2 O HCI +KOH-KCI+H2O H+OH-H2O H2SO+ 2NaOH—Na2SO,+2H2OH++OH—H2O某个具 体的化学反应同一类型的离子反应 问题探究 提示：(1)2H++SO+Ba2++2OH—BaSO4￥+2H2O H+OH-H,O (2)①X②× 新知应用 1.[答案](1)/(2)×(3)×(4)×(5)/ 2.C[Fe与稀盐酸反应生成Fe+而不是Fe3+,A项错误；AgNO 是可溶性盐，应拆写成Ag和NO。,B项错误；离子方程式电 荷不守恒，D项错误。] 3.[答案](1)Mg+2H+—Mg2++H2个 (2)MgO+2H-Mg2+H2 O 课堂达标 1.C[A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一 组中都有离子参与反应，所以都是离子反应；C选项中C与 O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是在溶液中进行的反 应，且没有离子参与反应，故不属于离子反应。] 2.[答案]B 3.D[Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+十 2OH+2H++SO—BaSO4￥+2H2O,④不正确。] 4.D[选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H+与OH参 加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成 二氧化碳和水。] 5.[解析]图乙中OA段是OH与H反应，AB段是OH与 Mg2+反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO,溶液发生反 应Ag+十CI一AgCI,因此可观察到有白色沉淀生成。 [答案](1)BD(2)H++OH—H2O (3)Mg2++20H-Mg(OH)2 (4)有白色沉淀生成 学案6离子反应的应用（提升课） 课堂活动 活动一 [例1]A[离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正 确；能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，含有大量OH,OH 与Fe3+发生反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；CaSO 微溶于水，SO?与Ca2+不能大量共存，C错误；能使紫色石 蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中醋酸根离子不能大量 存在，D错误。] 14 [对点训练] 1.D[OH、Ca2+、HCO间能反应生成CaCO,和H2O,不能 共存，A项不符合题意；Fe2+和MnO:均有颜色，B项不符合 题意；OH和NH反应生成NH3·H2O,C项不符合 题意。] 活动二 [例2]B[因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2+;向溶液中 滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有 H+,不含CO?和HCO3;向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐 酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BSO4,说明溶液中含有 SO;(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgC1,因(2)中引入了 CI,故无法说明溶液中是否含有CI;由于每种离子的个数 均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+,一定不含 CI-;结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na十、②SO?、⑥ H+,一定不含③CI、④HCO:、⑤C0,⑦Cu+。] [对点训练] 2.B[A项，若溶液中存在CO号或者Ag十，也会产生白色沉 淀；B项，蓝色的难溶性碱应为Cu(OH)2,所以溶液中存在 Cu+;C项，若溶液中存在CO?,也会产生Ag2CO。白色沉 淀；D项，加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中也可能含 有HCO3。] 课堂达标 1.A[A项，这几种离子无色且离子之间不反应，所以能大量 共存；B项，Ag和CO、CI厂都能反应生成白色沉淀，所以 不能大量共存；C项，Cu+呈蓝色，不符合无色的条件；D项， H+、CO?反应生成二氧化碳和水而不能大量共存。] 2.B[Fe2+呈浅绿色，A不符合题意；加入Mg能放出H2的溶 液呈酸性，HCO和H+反应，不能大量共存，C不符合题意； H+和CO号反应，不能大量共存，D不符合题意。] 3.D[无色透明溶液中不可能含有Cu+(蓝色)，根据实验①， 说明溶液含有OH,不存在Mg2+,溶液呈电中性，所以含有 Na+;根据实验②，有气体放出，说明溶液含有CO,再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，不存在SO?;根据实验③，加 入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有C1,所以溶液中 一定含有的是Na、OH、CI、CO号，一定不存在Cu+、 Mg2+、SO?,可能存在NO。] 4.[解析]取题述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色 沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子中一种或两种，过滤，向 沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明 含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全 溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定 含有钠离子。 [答案](1)CO号、Na、C1(2)Ca2+ (3)Ag2 COs+2H-CO2+H20+2Ag 5.[解析]因溶液为无色，一定不存在有色离子Cu2+:实验② 中原溶液中加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀，说明原溶液 中不存在CO号、SO；实验①中原溶液中加入足量的 Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合实验②则判断原溶液中 一定含有Mg2+;实验③中原溶液中加入足量的AgNO3溶液 产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解于稀硝酸，已判断溶液中 无CO?、SO日，则该白色沉淀为AgCl,原溶液中一定含有 CI厂。由上述分析可知：(1)原溶液中一定含有的离子是 Mg+、CI；一定不含有的阴离子是CO?、SO;可能含有 的离子是Na、K。(2)根据溶液呈电中性，该溶液中唯一