第一章 学案3 物质的转化(基础课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

物质的转化（基础课） 学案3 听 学案3物质的转化（基础课〉 课笔记 学习住多 1.认识同类物质具有相似的化学性质，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号 表征。 2.通过归纳相关物质间的反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 课堂活动 D新知生成 1.酸的主要化学性质（以硫酸为例） 活动一 认识酸、碱、盐的性质 硫酸的主要 基本反 化学方程式或现象 化学性质 应类型 >新知导学 与酸碱指示剂 实验室有以下药品： (紫色石蕊溶 溶液变 盐酸 硫酸 硝酸 氢氧化钠 液)作用 与活泼金属 (Mg)反应 与碱性氧化物 盐酸 酸 (CaO)反应 与碱(NaOH) 反应 碳酸钠 硝酸银 氯化钙 镁条 与某些盐 (Na2CO3)反应 硝酸银 酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来 看，不同的酸溶液中都含有大量的 2.碱的主要化学性质（以氢氧化钠为例） 1.以上物质中，能与盐酸反应生成沉淀的物质是 氢氧化钠的 基本反 化学方程式或现象 能与碳酸钠在溶液中发生反应 主要化学性质 应类型 生成气体的物质是 ;生成沉淀的 与酸碱指示剂 酚酞溶液变 是 ;能与镁发生置换反应的是 (酚酞溶液或紫 色，紫色石蕊溶液变 色石蕊溶液) 蓝色 2.为什么酸、碱都各自具有相似的化学性质？ 作用 与酸性氧化物 (CO2)反应 910 人教版化学必修第一册 听 续表 (3)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应。 ( 与酸(HCI)反应 记 (4)只有利用酸碱中和反应才能生成盐。 与某些盐 () (CuSO4)反应 (5)由H2SO4可以与BaCL2反应，可类推HCl 碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来 也可以与BaCl2反应。 () 看，不同的碱溶液中都含有大量的 2.(2025·广东广州高一检测)分类法可用于预测 3.盐的主要化学性质（以碳酸钠为例） 物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与 碳酸钠的 基本反 性质预测对应关系不正确的是 ( ) 化学方程式 主要化学性质 应类型 选项物质 类别 性质预测 与某些酸 A CaO 碱性氧化物 能与水反应生成碱 (HCI)反应 能与CO2等酸性 B NaOH 碱 与某些碱 氧化物反应 [Ca(OH)2]反应 C K.CO 钾盐 能与酸反应 与某些盐 能与NaOH反应 D H2 SiO 酸 (BaCl2)反应 生成盐 盐具有相似的化学性质的原因：不同的盐溶液 [归纳总结] 中都含有金属阳离子（或NH)和酸根阴离子。 (1)金属单质十酸→盐十H2的反应中，金属是 问题探究 金属活动性顺序中排在H前面的金属。 (2)盐与酸、碱、盐的反应能否发生，需要看生成物 1.讨论：酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反 是否满足复分解反应发生的条件。 应类型？ (3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸 与碱性氧化物、碱与酸性氧化物的反应均有盐和 水生成，但均不是中和反应。 2.根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和 活动二理解物质的转化 CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质推测 SO2的性质，用化学方程式表示并指出反应 新知导学 类型。 3.写出下列物质之间转化的化学方程式： (1)S02+H20 (2)S02+Ca0 Cu CuOCuSO.Cu(OH): D新知应用 Cus0,⑤，Cu 1.正误判断 ① (1)任何金属都能与酸反应生成盐与H2。 ② ③ (2)CO2通入NaOH溶液中只生成Na2CO3。 ④ ( ⑤ 1110 物质的转化（基础课） 学案3 D新知生成 问题探究 听 1.基本依据 你能利用硫酸、镁及其化合物（类别不同）为原料， 在化学变化过程中，元素是不会改变的，即化学 设计4种制备硫酸镁的方法吗？请用化学方程式 记 反应中的元素守恒。 表示。 2.实例 (1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物 之间的转化关系并指明反应类型。 ③ D新知应用 caca0②caoH.①，cc0, ⑥ -CaCl2 1.正误判断 ⑤ (1)化学变化过程中，物质和元素都会发生改 ①2Ca+O2=2Ca0, 变。 ②CaO+H2O—Ca(OH)2, (2)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化 ③CaO+C02-CaC03, 物。 ( ) 4 Ca (OH)2+Na2 COa -CaCOa+ (3)Cu、CuO均可与盐酸反应生成CuCl2。 2NaOH, ( ) ⑤Ca(OHD2+2HC—CaCl2+2H2O, (4)制取某种碱，可以采取盐与另一种碱发生反！ ⑥CaCO3+2HCl—CaCl2+CO2↑+H2O, 应。 () (5)碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化 (2)碳及其化合物间的转化关系如图所示： 物都能与水化合生成酸。 ( ) ⑤ 2.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不 cco,②Hco,caco 能通过一步反应实现如图所示转化的是( 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ① ;② ;③ ④ (答案合理即可)。 3.物质转化的应用—物质制备方法的选择 物质 甲 乙 丙 (1)确定物质制备方法的依据 A Cuo C02 H2O ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 B 0 CO C02 (2)工业生产中最适当方法的选择 C CaCO CaO Ca(OH, 考虑因素 D H,SO H2O H2 反应进行的可能性原料来源成本高低设备要求 [归纳总结] (3)实例：工业上制取NaOH 物质的转化关系 ①不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作 金属单质 非金属单质 为原料，来源少、成本高。 ②主要采用的方法：电解饱和食盐水。 碱性氧化物 酸性氧化物 ③过去曾采用的方法：Ca(OH)2十Na2CO -CaCO3￥+2NaOH。 碱 酸 人教版化学必修第一册 听 课堂小结 草木灰(K,C0) 课 单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 贝壳(CaC0) 煅烧 生石灰(Ca0) -KOH 记 金属 (非金属 水 碱性氧化物 酸性氧化物 盐和氢气 上述流程中没有涉及的化学反应类型是( A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 盐和金属 盐和水 碱 酸 4.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶 新碱和 新酸和 液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两 新盐 新盐 两种新盐 相互发生的化学反应有 () 盐 盐 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 课堂达标 5.“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧 1.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能 化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过 完成的是 ( 程如图所示（部分条件及物质已略去）。请回答 A.Zn→H2 下列问题： B.CaO-→CaCl2 C0,含 量高的一捕捉室反应、分离高温反应炉C0, C.CO2→CaCO3 气体 D.Cu→Cu(OH)2 C0,含量低的气体 (1)反应、分离中，发生反应的化学方程式分别 2.(2025·安阳高一月考)向下列物质的溶液中滴 为CaO+H2OCa(OH)2和 加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成 的是 ) A.BaCl2 B.Ba(OH)2 (2)高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为 C.Na2 CO D.KOH 0 3.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤 (3)整个过程中，可以循环利用的物质为 剂。古代制取KOH的流程如下： (填化学式)。 课后反思 112新知生成 1.(1)液体气体固体 (2)①FCl,饱和溶液红褐④先生成红褐色沉淀，然后沉 淀逐渐溶解 2.(1)一条光亮的“通路”11000散射小于1nm(2) 胶体溶液 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 2.C[胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直 径在10-9~10-6m,即1~1000nm,故A项正确；光线透过 胶体时，能产生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B项正 确；将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合得到的是 Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法为向沸水中滴加 几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，得到红褐色液体，即为 Fe(OH)3胶体，故C项错误；Fe(OH)3胶体具有吸附性，能 吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，故D项正确。] 课堂达标 1.C[胶体能产生丁达尔效应，雾是胶体，因此该诗句描述的 是丁达尔效应，A正确；胶体的分散质粒子的直径在109~ l06m,B正确；以Fe(OH)3为分散质可形成沉淀，当形成沉 淀时不能发生丁达尔效应，C错误；丁达尔效应是胶体的特有 现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，D正确。] 2.B[溶液均一、稳定，胶体属于介稳体系，浊液不能稳定存 在，所以分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A项正确；分 散系中分散质粒子的直径：浊液>胶体>溶液，B项错误；分 散质粒子的直径在1~1000nm的分散系为胶体，C项正确； 悬浊液中的分散质不能透过滤纸，D项正确。] 3.C[A项，“钻酞菁”分子（直径为1.3×10-9m)的微粒直径 在胶体分散质粒子的直径范围内，而溶液中分散质直径小于 1nm,所以“钻酞菁”分子的直径比Na+大，正确；B项，丁达 尔效应是胶体所特有的性质，所以丁达尔效应可以用来区别 胶体和溶液，且为物理方法，正确；C项，胶体、溶液中分散质 粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的 目的，不正确；D项，胶体在一定条件下也能稳定存在，属介稳 体系，正确。] 4.C[A项，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，正确；B项，胶体 的分散质粒子直径在1~1000nm,正确；C项，制备胶体的化 学方程式FeCL,十3H,0△Fe(OH),(胶体)十3HC1,错误； D项，溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得 Fe(OH)3胶体，正确。] 5.[解析](3)光束通过Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效应， 而通过NaCl溶液时没有丁达尔效应。胶体与其他分散系不 同的根本原因是分散质粒子的直径大小不同。(4)FCl3溶 液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。 [答案](1)胶头滴管 (2)能FeCl,十3H,0△Fe(OHD,(胶体)+3HC (3)当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通 路”，而光束通过NaCl溶液时，则看不到此现象丁达尔效 应分散质粒子的直径大小不同 (4)有红褐色沉淀生成 FeCla+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl 学案3物质的转化（基础课） 课堂活动 活动一 1.提示：AgNO3HCl、H2SO4、HNO3AgNO3、CaCl2 HCl、H2SO 12 2.提示：酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有H+, 碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有OH。 新知生成 1.红H2SO4+Mg—MgSO4+H2◆置换反应H2SO.+ CaO—CaSO4+H2O复分解反应H2SO4+2NaOH -Na2SO4+2H2O复分解反应H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2个+H2O复分解反应H 2.红2NaOH+CO2-Na2CO3+H2 O NaOH+HCl— NaCI+H2O复分解反应2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应OH 3.Na2CO3+2HC1—2NaC1+CO2个+H2O复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3￥+2NaOH复分解反应 Na2CO3+BaCl2—BaCO3Y+2NaCl复分解反应 问题探究 1.提示：置换反应、复分解反应 2.提示：(1)H2S03化合反应(2)CaS03化合反应 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)× 2.C[CaO属于碱性氧化物，能与水反应生成Ca(OH)2,A正 确；NaOH属于碱，能与酸性氧化物反应生成盐和水，B正确； K2CO3能与酸反应，是碳酸盐的性质，C错误；H2SiO3是一 种难溶性的弱酸，能与碱发生中和反应，D正确。] 活动二 新知导学 3.提示：①2Cu+02 △-2Cu0 @CuO+H2SO.-CuSO.+H2O 3CuSO+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO Cu(OH)2+H2 SO,-CuSO,+2H2 O ⑤Fe+CuSO4Cu+FeSO4 新知生成 2.(1)①化合反应②化合反应③化合反应④复分解反应 ⑤复分解反应⑥复分解反应(2)①O2 ②H2O③Ca(OH)2④Ca(OH)2 问题探究 提示：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、 MgO+H2 SO=MgSO+H2 O, Mg(OH)2+H2 SO-MgSO+2H2O MgCO3+H2SO,MgSO,+CO2↑+H2O等。 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)× 2.C[Cu0与C0反应生成铜和CO2,CO2与碱反应能生成 水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为 CuO COCO NaOH →H2O,A不符合题意；碳不完全燃烧生 成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧 生成二氧化碳，图示为C0,C00C0,B不特合题意； 02 CCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙， C符合题意；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成 氢气，电解水生成氢气，图示为H2SO4 ,NAOH H,0电解H,D Zn 不符合题意。] 课堂达标 1.D[A项，锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn十H2SO4 ZnSO4十H2个，不符合题意；B项，氧化钙和盐酸反应生成氯 化钙和水，CaO十2HCl一CaCl2+H2O,不符合题意；C项， 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2十CO2 CaCO3↓+H2O,不符合题意：D项，铜不能一步生成氢氧化 铜，符合题意。] 2.B[A项，向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液，二者不反应，没 有白色沉淀生成，不符合题意；B项，向Ba(OH)2溶液中滴加 稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁 白色沉淀，符合题意；C项，向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生 成硫酸钠、二氧化碳和水，没有白色沉淀生成，不符合题意；D 项，向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水，没有白色沉 淀生成，不符合题意。] 3.C[由制备流程可知，发生的反应依次为CaC0,高温Ca0+ CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2 CaCO,Y十2KOH,其反应类型依次为分解反应、化合反应 复分解反应，上述三个反应没有涉及置换反应。] 4.B[稀硫酸可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与氧化铁反 应生成硫酸铁和水，与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，与 碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，氯化钡与碳酸钾反 应生成碳酸钡和氯化钾，综上分析，在常温下它们两两相互 发生的化学反应有5个。] 5.[解析](1)由题千及图示知，捕捉室中氢氧化钠溶液吸收二 氧化碳生成碳酸钠，反应、分离中还存在的反应是N2CO3+ Ca(OH)2-2NaOH+CaCOs (2)根据图示，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙分解生成氧化 钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应。 (3)参加反应且又生成的物质为可循环利用的物质，整个过程中， 可以循环利用的物质为NaOH,CaO。 [答案](1)Na2CO3+Ca(OH)2-2NaOH+CaCO3￥ (2)分解反应 (3)NaOH、CaO 学案4电解质的电离（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)或其他物质，当 遇到水时，会形成自由移动的离子而导电，因此湿手直接接触电 源时容易发生触电事故。 2.提示：金属内有可自由移动的电子，在电场作用下定向移动，形成 电流。而木棒、橡胶中没有可自由移动的带电粒子。 新知生成 水溶液里熔融状态下化合物酸碱盐 问题探究 1.提示：不能，因为CO2溶于水生成了H2CO3,H2CO3的电离使水 溶液导电而非CO2自身电离。 2.提示：BaSO4是电解质，在熔融状态下导电 新知应用 [答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 2.[答案](1)②③④⑥⑨(2)②⑤0(3)⑤0 (4)不能，因为SO2溶于水生成了H2SO3,H2SO3在水分子作用 下产生自由移动的离子，而非$02自身电离导电 活动二 新知导学 提示：否否能能能能否否能自由移动的离子 新知生成 1.(1)溶于水受热熔化自由移动离子 (2)3H++CI-Na++Cl-Ba++20H 2.HNO3-H+NO;H2 SO-2H+SO 全部是HKOH—K++OH Ca(OHD2—Ca2++2OH全部是OH NH NO-NHT +NO AL2(SO)3—2A13++3SO 金属阳离子（或铵根离子）酸根阴离子 问题探究 提示：1.NaCl固体中无自由移动的离子2.存在自由移动的水合 钠离子和水合氯离子3.存在自由移动的钠离子和氯离子4. (1)(2)(4) 新知应用 1.(1)×(2)×(3)/(4)/(5)/ 2.(1)NaHSO,-Na++H++SO （2 NaHSO,.熔a+HSO:（3)BCD 课堂达标 1.A[因为该化合物在熔融状态或水溶液里能导电，故该化合物 一定是电解质，可以是盐类（如氯化钠），也可以是碱类（如氢氧化 钠)。] 2.C[电离时生成的阳离子只有H的化合物称为酸，生成的阴离 子只有OH的化合物称为碱，A、B项错误；NaHSO,电离的阳离 子除H外还有Na,不属于酸，NaHSO4属于酸式盐，D项 错误。] 3.C[NaHSO,在水中电离产生Na+、H+、SO:NaHSO, Na++H十SO,A错误；NaHSO3在水中电离产生Na+和 HSO:NaHSO3一Na++HSO?,B错误；BaCl2在水中电离产 生Ba+和Cl:BaCl2-Ba2++2C1,D错误。] 4.C[MgC2固体未发生电离，Mg+,CI均不能自由移动，故不能 导电，图I中灯泡不发光，A、B错误；MgCL2固体受热熔化，也可以 发生电离而导电，D错误。] 5.[答案](1)HCIO Ba(OHD2Fe2(SO)3、KHSO4 (2)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是纯净物 ③Na2CO3-2Na+CO 学案5离子反应（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 提示：2Na++SOBa2++2ClNa+、SOBa2+,CIBa2+、 SO2Na、Cl BaSO, 新知生成 1.离子 2.(1)相互交换离子(2)减小 3.(2)Zn+2H—Z2++H2↑ 问题探究 提示：(1)能，OH与H反应生成H2O (2)能，H与CO3反应生成CO2和H2O (3)能，CH,COO与H反应生成CH COOH (4)不能，无沉淀、气体和H2O生成 新知应用 1.[答案](1)×(2)√(3)/(4)/(5)/ 2.BI中虽无明显现象，但发生了离子反应：H十OH厂一 H2O,A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2+十SO—BaSO4V,沉 淀为BaSO,,符合离子反应发生条件，B正确；NaOH溶液与 CuSO4溶液反应，OH与Cu+生成Cu(OH)2沉淀发生离子 反应，C错误；Z如与稀盐酸发生置换反应是离子反应，D 错误。] 31