山东省潍坊第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

潍坊一中高78级高二上学期化学学科开学调研监测考试 考试时长：90分钟时间：2025年8月 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ni59Fe56Ti48La139 一、选择题：本题共计10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟浊洞庭云。2025年5月14日，同学们去铜官窑研 学参观，下列说法正确的是 A.瓷器的主要原料黏土的化学式为A12032Si022H20,它是一种氧化物 B.陶瓷属于无机非金属材料 C.非物质文化遗产打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 D.机器人表演的控制芯片的主要成分为二氧化硅 2.下列说法错误的是 A.在坩埚中加热钠时要注意通风 B.中学实验室可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C.实验时不小心将酸滴到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的N2CO3溶液 D.有回收价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，也可直接蒸馏回收特定馏分 3.液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法 正确的是 A.该物质属于不饱和链烃 B.该物质的一氯代物有2种 C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.同质量的物质完全燃烧耗O2量：丁烷>乙烯>甲烷 4.利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验石油裂解产生的气体中含有乙烯 B2的CCl4溶液 C 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 5. 下列化学用语正确的是 A.丙烷的结构式：CHCH2CH3 B.用电子式表示KS的形成过程：K不K→K[SK+ CH3 CH3 C.CCL的空间填充模型： D.CH3-C-H和H-C-H互为同分异构体 CH3 6.已知2N,O(g)=2N2(g)+O,(g)的速率方程为v=kc(NO)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。 实验测得，，O在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是 tmin 0 10 20 30 40 50 60 70 c(N2O)/(mol/L) 0.100 0.080 0.040 0.020 S 0 已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间 A.n=0 B.=2.0x10mol/(L.min) C.相同条件下，增大NO的浓度，能加快反应速率 D.相同条件下，若N,O起始浓度为0.400mol.L,则半衰期为100min 7.某微生物燃料电池(MFC)工作原理如图（质子交换膜只允许H通过），下列说法正确的是 A.HS在硫氧化菌作用下参加的反应为： HS-8e+90H=S0+5H,0 有机物 HS 硫氧化菌 B.若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有0.2molH 硫酸 通过质子交换膜 盐还 C.若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为： 原菌 CH4+202=C02+2H,0 质子交换膜 D.a极的电势高于b极的电势 8.废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 系列 S02 废旧铅酸处理 -铅膏→还原 操何厂速液 蓄电池 A 滤渣PbNO3)2 (NH)2CO3 (PbCO)溶液 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4,PbSO4,PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A.铅酸蓄电池属于二次电池 B.可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有H4)2SO4 C.操作I的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为PbCO,+2H=Pb2++H,O+CO,个 9.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 Cu N Fe Cu-Zn 镁七三 海水 合金ICu 地面 稀盐酸 钢铁 导线 输水管 经酸化的 3%NaCl溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B.图2中，滴加少量K[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C.图3中，开关由N改置于M时，C1-Zn合金的腐蚀速率减小 D.图4中，采用的保护法为牺牲阳极法，镁块相当于原电池的负极 10.某种含二价铜的催化剂「C"(OH)(NH)T可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程 中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是 2 [Cu"(OH)(NH)]" N,H,0x①￥2NH, ↑（起始态） [Cu'NO)NH,hJ'⑤ ②[Cu'"(OHNH,) .(中间态②) NO .(中间态③) N0,20, H,0 .(中间态④) ④ ③[C'H,NNO)NH,)h' (终态) [Cu'(NH)2]' N..H,O 反应历程 图1 图2 A.该脱硝过程总反应的△H>0 B.由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 催化剂 C.总反应的化学方程式为4NH+2NO+20, 6H,0+3N D.依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方案能达到实验目的的是 选 项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和人造丝 将二者分别灼烧后闻气味 检验一氯甲烷中的 将甲烷与氯气光照条件下反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液 B 氯元素 中，观察是否产生白色沉淀 验证Fe+与I反应 取2mL0.0l1mol.L1红溶液和1mL0.0lmol·L FeCl,溶液充分反应，再加入几滴 是否存在限度 KSCN溶液，观察溶液是否变红 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后滴加适量新制氢氧 D 检验淀粉是否水解 化铜悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀 12. 为探究NaSO,的性质，实验小组同学进行了如下实验： 5滴0.1molL 1mL0.2mol-L BaCl溶液 稀硝酸 ②产生白色沉淀 ③沉淀不消失 有刺激性气味 ①1mL0.1molL 1mL 0.2mol-L 5滴0.1molL 静置1小时 Na2SO3溶液 稀硝酸 BaCL2溶液 ④有刺激性气味 ⑤无明显变化 ⑥产生白色沉淀 有刺激性气味 下列说法一定正确的是 A.③和④中产生的气体成分完全相同 B.②和⑥中沉淀的主要成分不同 C.①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D.①-→④发生的反应是3SO?+2N0;+2H=3S0?+2N0个+H,0 13.为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为 2L的恒容密闭容器中充入l0 nolCO、10 molNO,使之在催化剂作用下发生反应 2C0(g)+2NO(g)剂一2CO,(g)+N,(g),测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线 如图所示。下列说法不正确的是 10 A.2min时，yE(NO)=y(NO) 8 6 B.曲线Ⅱ表示(N2)随t的变化 C.用同一物质表示反应速率时，b点的正反应速率大于c点的 晕 2 逆反应速率 Ⅲ 5时间/min D.0~5min内，v(Co)=0.8 molLmin1 14.“空气和水蒸气吹出法海水提溴的工艺流程如图，流程中A、B、C均为气体。 冷凝、 浓缩、酸化下广 -产品Br 精馏 后的海水 吹 吸 (含Br) 塔 蒸馏塔 空气、水蒸气 水蒸气 下列说法错误的是 A.A和C可以是同一物质 B.用空气和水蒸气将B,吹出，体现了B,易升华 C.若B流量过大，会导致Br,的产率下降 D.若B为$o,吸收塔中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 15.镍氢电池具有高容量、大功率、无污染等特点，其结构示意图如下，其中M为储氢合金LNi。 下列说法错误的是 e M M M H,O H,0 LaNiH6-x H H M NiOOH M H M M LaNi H6 OH OH Ni(OH), M M 氢化物电极 碱性电解液 氢氧化镍电极 A.该电池负极反应式为LaNi,H。-e=LaiH。-+H B. 放电过程中，碱性电解液的浓度不变 C.充电时氢氧化镍电极与电源正极相连 D.若氢氧化镍电极质量增加10g,则氢化物电极质量减小10xg 4 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16.V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子 和Ne的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物X,W;Y在地壳中的含量排第二位；同周期中， Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 回答下列问题： 个 (1)Y在元素周期表中的位置是 子 (2)已知U与V是同主族元素，单核U、V离子具有相同的电子 层结构，其离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表 径 示)。 (3)W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式 为 :W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿 色氧化剂，其结构式为 原子序数 (4)Y与Z形成的化合物YZ,和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式 为 17.以钛铁矿（主要成分为FTiO,、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如下： 步骤1 加入热浓 加Fe粉步骤2 钛铁矿 稀硫酸浸出 滤渣 滤液 H2SO4,反应2h FeSO4·7H2O 系列操作 废液 钛液 加热煮沸 过滤 H2TiO3固体 水洗、煅烧 已知：常温下，稀硫酸几乎不与FTO,反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。 (1)在该流程中步骤1的名称为 该流程中加入铁粉的目的是 (2)下图分别为不同固液比、不同温度下滤渣与热浓H,$O,反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的 固液比和温度分别是 95 90 8 15 60 0 65 1:61:121:181:241:30 120140160180200 固液比 浸出温度/℃ 图1 图2 (3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为To2+,则浓硫酸与FTiO,反应的化学方程式为 ☐FeTiO,+☐H$o,浓)·☐Tios0+☐Fe,(So,)+☐十☐H,0。 (4)水洗步骤中检验H,TO,已洗净的操作为 (⑤)金属钛的用途广泛，工业上用FTiO,冶炼钛的原理如下： ①2 FeTiO,+6C+7CL, 高温TiCL,+2FeCL,+6C0 ②在氩气氛围中：2Mg+TiCl 高温Ti+2MeCL, 下列说法正确的是 (填字母)。 a.①中化合价变化的元素为C、Cl、Ti b.②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti c. ②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化 (⑥若取10kg钛铁矿(FTi0,的质量分数为95%)，经过上述流程（钛元素在整个流程中损失率为10%）， 则可制得钛白粉固体的质量为 kg。 18.甲酸(HC00H)是一种有刺激性气味的无色液体，熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶， 加热到160C即分解成二氧化碳和氢气。 ()实验室用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HC0OH一。→H0+C0个，部分实验装置如图所示。 I制备CO Ⅲ收集CO 制备时先加热浓硫酸至80~90C,再逐滴滴入甲酸。 ①挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的发生装置： (选填字母)（必要的塞子、玻璃 管、橡胶管、固定装置已省略)，其中温度计水银球的位置应该处于 ②装置Ⅱ的作用是 (2)实验室用甲酸、乙醇与浓硫酸共热制备甲酸乙酯： ①写出制备甲酸乙酯的化学方程式： ②加热有利于提高甲酸乙酯的产率，但实验发现温度过高甲酸乙酯的产率反而降低，可能的原因 是 ③饱和Na,CO,溶液的作用有溶解乙醇、 ④相比a装置，用b装置制备甲酸乙酯的优点有 饱和碳酸 饱和碳酸 钠溶液 钠溶液 a 19.亮菌甲素(F)是一种新型的香豆素类化合物，可用于减轻或消除胆道的疼痛和炎症，其合成路 线如下： 6 COOH COOCH3 H2SO4,CH,OH PhCH2C1、K2CO3 LiCI.KBHA HO OH HO OH A B CH2OH CH:CH2O CH2OH COCH3 CHOH H COOCH? COCH Pd-C HO OH HO D 已知：I.Ph-代表苯基 Ⅱ. >-COO-R LiCLKBHA 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (②)写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式（任写一种）。 ①能与NHCO,溶液反应产生气体 ②分子中有四种不同化学环境的氢原子 (3)C的结构简式为 B→C的反应试剂中K,CO,的作用为 (4)E→F的化学方程式为 (⑤)以 COOH和CH,CH,oH为原料制备 CH2 DOCCH的合成路线设计如下： HCH2OH COOH- 浓H,s0aG LiCI,KBH4 CH2OH- 浓H2S04,△ CH,OOCCH,G的结构简式为_，H的 02 02 CH:CH2OH CH3CHO 催化剂，△ H 催化剂，△ 结构简式为■ 20.氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研究热点。 I.储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LBH,和MgH2都是氢容量较大的储氢材料。两者及两者 混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。 2LBH,(s)=2LiH(S)+2B(S)+3H2(g）)△H1=+207kJ·molr MgH2(S)=Mg(S)+H2(g)△H2=+75kJ·molr1 2LiBH,(s)+MgH,(s)=2LiH(s)+MgB,(s)+4H,(g)AH,=+184kJ.mol- (1)反应Mg(S)+2B(s)=MgB,(8)为反应（填吸热或“放热”）。 (2)三种材料中脱氢焓[生成1olH2(g)时的△H]最小的是（填LiBH,”、MgH,”或复合储氢 材料)。 > Ⅱ.氢气的应用方向之一是制备甲醇：CO(g)+2H,(g)、→CH,OH(g)。在2L的恒容密闭容器中充入 1molC0和3molH,一定条件下发生上述反应，测得co和CH,OH(g)的物质的量变化如图1所示，反 应过程中的能量变化如图2所示。 n/mol 个能量C(g)+O(g)+4H(g) 1.00 a CH,OH(g) 0.75 0.50 2H(g)+C0(g) /b d co 128.8kJ·mo 0.25 CH,OH(g) 3 t/min 反应过程 图1 图2 (3)该反应在0~3min的化学反应速率v(H2) mol.L'.min1。图1中，表示正反应速率与逆反 应速率相等的点是 (填a”、b”、c或d);a、b两点的逆反应速率：y(C0) %(H2) (填>”、<”、=”或无法确定”)。 (4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.C0、H,和CH,OH(g)三种物质的浓度相等 B.容器内C原子数目保持不变 C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.单位时间内消耗0.2molH,的同时消耗0.1 mol CH,OH(g) (5)已知断开1molC0(g)中的化学键吸收的能量为1072kJ,断开1molH2(g)中的化学键吸收的能量为 426kJ,结合图2数据计算，断开1 mnol CH,OH(g)中所有化学键吸收能量为 kJ。 潍坊一中高78级高二上学期化学学科开学调研监测考试 答案 一、选择题：本题共计10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1-5 BCBBB 6-10 CCBDB 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11AC12.B13.A14.BD15.AD 三、填空题：本题共5小题，共60分。 (除标注外，每空2分) 16.(10分) (1)第3周期IVA族 (2)H>Li ③Na:d:i或Na:o:Ci:O: H-O-O-H (4)SiCl,+3H,O=H,SiO,4HCI SiCl+4H0=HSio,4HCI 17.(12分) (1)过滤(1分) 将Fe+还原为Fe2*(1分) (2)固液比为1：12，温度为160℃ (3)2FeTi0,+H,S0,(浓)合2Ti0S0,+Fe,S0,)+s0,个+6H,0 (4)取最后一次水洗液于试管中，滴加稀盐酸酸化的BaC2溶液，若无白色沉淀产生，则已 洗净，反之则未洗净 (5)c (6)4.5 18.（12分) (1)①a、c、e 液面以下（但不接触烧瓶底部）(1分) ②防止水槽中的水因倒吸而流入蒸馏烧瓶中（或防倒吸）(1分) (2)DHCOOH+CH,CH,OHHCOOCH.CH,+H.O ②甲酸、乙醇均易挥发，温度过高导致甲酸和乙醇大量挥发使产率降低或仅答温度过高甲 酸分解也可（或温度过高可能发生副反应使产率降低） ③反应（中和）甲酸、降低甲酸乙酯在水中的溶解度 ④受热均匀(1分) 原料损失较少（或便于控制温度）(1分) 19.(12分) COOH COOH HO OH (1)羟基、羧基 或 OH CH COOCH (3) 消耗反应产生的HC1,提高转化率（或产率） Pho CH>OH CH2OH (4) CH:CH2O COCH3 COCHs +CHOH+CH,CH,OH HO COOCH: HO (5)C Co0CH2CH3(1分) CH,COOH(1分) 20.(14分) (1)放热 (2)复合储氢材料 (3)0.25 < (4)CD (5)2052.8