期末测试题(二)-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

高中化学选择性必修1（人教版） ①弱酸起始的pH约为3，而浓度为0.1molL,说 明少量电离（或恰好中和时显碱性，说明生成强碱弱酸 盐)②P>M 【解析】(1)根据表格中弱酸的电离平衡常数数 值，可以得出酸性强弱顺序为H2CO4>HF>HCOOH> HCOa>CH COOH>HCO>HC1O>HCO,根据强酸制弱 酸原理，①中CH,COOH制出了HF,错误；②式产物 HC1O与NaCO,能继续发生反应，可以制备出HCO, 错误；③式正确；④式中CH,COOH制备出了H,CO4, 违反强酸制弱酸原理，错误。(2)等浓度的四种溶液： ①NaCIO,②HCOONa,③KCO2,④KHCO4,结合电 离平衡常数大小，得到酸性：HCO4>HCOOH>HCO> CH.COOH>HCO>HCIO>HCO,越弱越水解，越水解 碱性越强，因此pH由大到小顺序为③①②④。(3)现 用标准的0.2000molL的HC1溶液去滴定25.00mL的 NaOH溶液，在其他操作正确的前提下，出现下列情况 时：A.酸式滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入 标准溶液，导致标准溶液被稀释，实际浓度减小，因此 使用的标准溶液量多，结果偏高；B.滴定前，锥形瓶用 水洗后，又用待测液洗，导致待测液滞留在锥形瓶内， 待测液量多，标准溶液消耗就多，导致结果偏高，注意 维形瓶不能润洗；C.滴定过程中摇动锥形瓶时，不慎将 瓶内溶液溅出一部分，导致部分待测液丢失，因此消耗 的标准溶液变少，结果偏低：D.酸式滴定管：读数时， 滴定前仰视，滴定后俯视，标准溶液的体积=滴定后的 体积-滴定前的体积，滴定前仰视，读数偏大，滴定后 俯视，读数偏小，因此标准溶液的体积测量偏小，导致 结果偏小。(4)①根据图像分析，该酸为弱酸；未加 入NaOH时，起始的pH约为3，而浓度为0.1molL, 说明少量电离，或恰好中和时显碱性，说明生成强碱弱 酸盐。②水的电离程度，根据水解的盐促进水的电离， 酸、碱抑制水的电离，酸、碱中c(H)或c(OH)的浓度 越大，对水的电离越抑制，水的电离程度越小，因此分 析可知水的电离程度为P>>M。 >m期末测试题（二） 1.B【解析】钢铁中含有碳，在海水中形成原电池， 铁失去电子作负极，将钢铁与直流电源的负极相连，铁 作阴极，电源向铁上输出电子，使铁不会失去电子，可 防止钢铁被腐蚀，A正确；催化剂可以提高反应速率， 但不改变平衡转化率，B错误；调整能源结构、减少化 石燃料消耗可以减少碳的排放，有助于实现碳中和目 标，C正确；催化剂可以加快反应速率，用适宜的催化 108 剂可以使汽车尾气中CO与NO更快地转化为CO,与 N2,D正确。 2.C【解析】能使酚酞变红的溶液中：Na、Mg2、 SO、CI,碱性条件下Mg4不能大量存在，A错误；与 A1反应能放出H的溶液，溶液可能是酸性或者碱性， AI+不能在碱性条件下大量存在，CH.COO、CIO~不能 在酸性条件下大显存在，B错误：6)XI0malL c(H),溶液呈酸性，Fe+、K、NO、CI能大量共存， C正确：由水电离的c(H)=1×103mol-L的溶液中，溶 液可能是酸性或者碱性，HCO不能在酸性条件下大量 存在，HCO:、A+不能在碱性条件下大量存在，AI3+与 HCO会发生互促水解反应，D错误。 3.B【解析】合成氨的反应为可逆反应，1moN2 和3molH,在催化剂作用下不可能完全转化为2mol NH,故反应后分子总数大于2NA,A错误；氯化铝是强 酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目 增大，则1L0.5olL1氯化铝溶液中的阳离子数目大 于0.5molL×lL×Na mol-=0.5NA,B正确；甲烷碱性 燃料电池中，通人甲烷的电极为燃料电池的负极，碱性 条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离 子和水，反应为CH-8e+10OH=CO+7H0,故1mol 气体被氧化时转移电子数目为8NA,C错误；25℃ 时，Kp(BaSO4)=1×10-0,溶液体积未知，无法计算Ba24 数目，D错误。 4.A【解析】A.氯水中存在平衡Cl2+HO一HCI+ HCO,光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，次氯 酸浓度减小，平衡正向移动，颜色变浅，最终变为无 色，能用平衡移动原理解释，故A选；HO2溶液中加入 少量MnO2固体，MnO2是催化剂，促进H,O2分解，不 能用平衡移动原理解释，故B不选；铁钉放人浓HNO, 中，发生钝化，无明显现象，加热破坏氧化膜，产生大 量红棕色气体，不能用平衡移动原理解释，故C不选； 锌片与稀HSO4反应过程中，加入少量CSO4固体，锌 置换出铜，形成铜锌原电池，促进H2的产生，不能用 平衡移动原理解释，故D不选。 5.D【解析】在酸性条件下，MnOa能将HO2氧化 为O2,MnO.转化为Mn2,离子方程式为2MnO.+5HO2+ 6H一2Mn2+5O2个+8H,O,A正确；碳酸钙溶度积小于 硫酸钙，CaSO4可以转化为CaCO,化学方程式为 CaSO4+Na,CO,=CaCO,+NaSO4,B正确；淀粉水解液中 含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出CO2,化 学方程式为C,H0,催化剂2C,H0H+2C02↑，C正确；醋 酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为5+HO +6 CH COOH6CH,CO0+3I+3H0,D错误。 6.D【解析】稀硫酸和Ba(OH)2反应生成H2O和 BaSO4沉淀，A错误；CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ: mol,则2C02(g)=2C0(g)+O2反应的△H=+566kJ· ol,B错误；需要加热才能进行的化学反应不一定是 吸热反应，如铝热反应需要加热，但属于放热反应，铁 粉与硫粉需要加热才能发生反应，但该反应为放热反 应，C错误；反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的△H> 0,且为气体体积增大的反应，△S0,根据△G=△H- T△S<0时，反应能够自发进行，高温时△G<0,反应自 发，低温时△G>0,非自发，D正确。 7.D【解析】普通锌锰电池中，锌筒作负极，发生 氧化反应，用久会变薄，有漏液风险，电池工作时电子 从锌筒流出，经导线流入石墨电极，电子不能进人电解 质溶液，A错误；碱性锌锰电池中，MnO2得电子生成 MnOOH和OH,Mn元素由+4价降到+3价，所以MnO, 作氧化剂，B错误；图Ⅲ所示装置工作过程中，负极发 生反应Pb-2e+SO=PbSO4,质量逐渐增大，C错误；银 锌纽扣电池中，锌为负极，AgO为正极，正极Ag2O得到 电子生成Ag,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反 应式为AgO+2e+H,0=2Ag+2OH,D正确。 8.A【解析】向2mL浓度均为0.1molL的NaCl 和Nal混合溶液中滴加2滴0.1mol·L1的AgNO,溶液， 可观察到产生黄色沉淀，得Kp(AgCI)>Kp(AgI),A正 确；题中没有指明CH,COONa和NaCN的物质的量浓 度是否相等，因此无法判断CH,COO和CN结合H能力 的强弱，B错误；向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量 氯水，观察到溶液颜色褪去，无法验证氯水的酸性，因 为氯水具有漂白性，C错误；浓硫酸与NaSO3发生复分 解反应生成SO2气体，通入品红溶液中，品红溶液褪 色，体现浓硫酸的酸性，D错误。 9.B【解析】电极a上NHt失电子生成NO2、NO 电极a为阳极，A错误；装置工作时，a极为阳极，NH失 电子发生氧化反应，电极反应式之一为NH-6+2H,0 一NO+8H,B正确；装置工作时，电能转变为化学能， C错误：电极b反应式之一是2NO,+8H++6e=N2↑+ 4H,O,电极b周围溶液pH升高，D错误。故选B。 10.A【解析】由图中空白对照实验可知，溶液中加 入不同的阴离子均使HCOOH还原ReO:的效率降低， 即经过相同的时间，所剩RO:的浓度越大，对应的阴 离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，对还 原效率的影响程度：NO>SO>CI,A错误；实验①中 参考答案与解析⊙ NO的加人，使HCOOH还原ReO:的效率降低程度最 大，可能是在酸性条件下，NO:具有强氧化性，与 HCOOH发生氧化还原反应从而降低了HCOOH还原 ReO:的效率，B正确；由图像可知，0~240min内ReO. 的浓度变化量：①<②<3，根据=AC可知，0-240min内， △t HCOOH还原ReO的反应速率：①<②<③，C正确；实 验③中0~60min内用ReOa表示的平均反应速率为v= △c_(1-04)x10mol-L=1x10molL1.min,D正确。 △t 60 min 11.D【分析】由图可知，左侧装置为燃料电池，M 电极为燃料电池的负极，乙烷在氧离子作用下失去电子 发生氧化反应生成二氧化碳和水，N电极为正极，氧气 在正极得到电子发生还原反应生成氧离子：右侧装置为 电解池，与M电极相连的铁电极为阴极，氢离子在阴 极得到电子发生还原反应生成氢气，与N电极相连的铁 电极为阳极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子： Fe-2e=Fe2+,放电生成的亚铁离子在酸性条件下与废水 中的重铬酸根离子反应生成铬离子、铁离子和水，随着 H的放电和被消耗，溶液的pH增大，溶液中的铁离子、 铬离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁、氢氧化铬沉 淀，达到处理酸性含铬废水的目的。 【解析】由分析可知，M电极为燃料电池的负极， 乙烷在氧离子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化 碳和水，电极反应式为CH。-14e+702一2C02+3H0,A 正确；铬元素最终以氢氧化铬形式除去而达到处理酸性 含铬废水的目的，B正确：与M电极相连的右侧铁电极 为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢 气，右侧的铁电极更换为石墨电极，此时仍然是氢离子 在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，不会影响对废 水的处理，C正确；每处理掉0.2ol重铬酸根离子， 需要1.2 mol Fe2+,若电解过程中，电子的有效利用率为 60%,由得失电子数目守恒可知，理论上N电极需要通 1.2mol×2 入标准状况下氧气的体积为一 4 -×22.4L·mol= 60% 22.4L,D错误。 12.B【解析】酸性：CH,COOH>HCO>HCIO,pH 相同的①KHCO、②CH COOK、③KC1O三种溶液中氢 离子浓度相同，根据越弱越水解的规律，则水解能力越 强，在相同pH下所需盐的浓度越低，即c(K):②>① >③，A错误；将0.1molL盐酸与a mol.L氨水等体 积混合后呈中性，c(H)=c(OH)=10-?molL,由溶液 中电荷守恒得到c(C)=c(NH),K=c(OH)xc(NH) c(NH3·H2O) 109 高中化学选择性必修1（人教版） 10x0.1 g-0.1-a-0.,B正确：M(OH)2(s)=(aq) 2 10-8 22 +20H-(ag)Ks=c(M)xc2(OH)=a,c(M2+)=b mol.L- e(OH)=Va mol-L 104 mol.L- c(OH-) 号 溶液的pH=-gc(H)=-g102-14+宁e(号，C错 侣 误；将Cl2通入热的NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl NaCIo和NaCIO,溶液中存在电荷守恒：c(Na)+ c(H)=c(C1)+c(CIO)+c(C1O:)+c(OH),得失电子守 恒：c(C1)=c(C1O-)+c(HC1O)+5c(CIO:),整理得 c(Na)+c(H)=6c(CIO:)+2c(CIO)+c(HCIO)+c(OH), D错误。 13.B【分析】以N,O为原料，在“酸浸”过程中 加人HO2将N+还原为N+,再加人碳酸氢铵使N+转 化为NiCO3,过滤得到NiCO3,洗涤、干燥得到纯净的 NiCO3,据此来解题。 【解析】根据分析可知，“酸浸”过程中加入H,O2 将N+还原为N2,自身被氧化生成氧气，A正确；沉 镍时发生反应：Ni2+2HCO;=NiCO3↓+HO+CO2↑， NH,HCO的消耗量与产物CO2的生成量之比为2：1，B 错误；NaHCO,溶液相比于NHHCO,溶液碱性更强，可 能会使N2+形成Ni(OH)2,C正确；要检验沉淀是否洗 涤干净，只要检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，取最 后一次洗涤液，加人硝酸酸化的硝酸钡溶液，若产生沉 淀，则未洗涤干净，D正确。 14.C【解析】低于300℃时，S的选择性接近 100%,说明反应Ⅱ是快反应，反应Ⅱ速率大于反应I, A错误；随温度升高，虽然S的选择性降低，但SO2转 化率升高，硫单质的产率随温度的升高不一定下降，B 错误；300℃时，S的选择性接近100%，反应Ⅱ为快反 应，产物中几乎无HS,由（反应I×2+反应Ⅱ）3得 SO2+2H2一S+2HO,列出三段式： S02(g)+2H2(g)一S(g)+2H,0(g) 起始物质的量13 00 转化物质的量1×60%=0.61.2 0.61.2 平衡物质的量0.41.8 0.61.2 110 则出口处的气体中H0的体积分数=0.4+18+0.6+12 1.2 ×100%=30%,C正确；反应I是气体体积数减小的反 应，而反应Ⅱ是气体体积数增加的反应，故增大体系压 强，有利于反应I平衡正向移动，使反应Ⅱ平衡逆向移 动，会导致S单质的平衡选择性减小，D错误。 15.B 16.(1)增大接触面积，使空气中CO2被充分捕捉 吸收KCO3+HO+CO2=2KHCO3(2)CO2(g)+3H2(g) =CHOH(g)+H0(g)△H=-46kJ·mol-(3)C (4)AD (5)CO:+4H:RI-Mg/SioCH+2HO MgOCH, (6)①以Ni-CO2为催化剂，测定转化率时，CO2 甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移，CO2转化率 下降；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高 温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加 2Ni-CeO2320℃ 17.(1)(球形)干燥管饱和NaCI溶液(2) MnO2+4H+2C1△Mn2*+C12↑+2H,0(3)G(4)温 度太低，反应速率太慢；温度太高，P℃L3等物质会挥发 (SO2、C2的溶解度降低)，利用率降低水浴加热 (5)①POC1+3H,O=HPO4+3HCI↑②加人最后半滴标 准液，溶液恰好呈红色，且半分钟内溶液红色不褪去 ③76.75④偏小 18.(1)负极材料上嵌着大量Li,所以不放电会导 致Li的损失Li,C。-e=Co+xLi(2)将正极材料粉 碎、搅拌（或适当升高温度、适当增大NaOH溶液浓度 等)(3)2LiCo0+3H,S0+H,02=2CoS0+LiS04+02↑ +4H,0（4)0.9molL(5)302+4CoC,0, 2CoO+8CO2(6)Li,CO3的溶解度随温度升高而减小 19.(1)CO2(g)+CH4(g)一2C0(g)+2H(g)△H4= +247.2kJ·mol-I>高温(2)BD(3)AB (4) 5 (5)<分析可知直线的斜 9× 率的绝对值表示活化能，则CO图像直线斜率的绝对值 更大，活化能更大期未测试题（曰月⊙ 期末测试题（二） (时间：75分钟满分：100分) 一、单选题（本题共15小题，每小题3分， 目大于0.5NA 共45分，每小题只有一个选项符合 C.甲烷碱性燃料电池负极上还原1mol气 题意) 体时转移电子数目为8N 1.化学与生产、生活息息相关，下列说法中 D.25℃时，Kp(BaSO4)=1×l0-0,则BaSO4 不正确的是() 饱和溶液中Ba+数目为1×105NA A.海上石油钢铁钻井平台与直流电源的 4.下列事实能用平衡移动原理解释的是 负极相连可防止钢铁腐蚀 () B.寻找合适的催化剂可以提高合成氨工 A.氯水在光照条件下颜色变浅，最终变 业中原料的平衡转化率 为无色 C.调整能源结构、减少化石燃料消耗有 B.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促 助于实现碳中和目标 进H02分解 D.用适宜催化剂使汽车尾气中CO与NO C.常温下铁片放入浓HNO?中没有明显现 更快地转化为CO2与N? 象，加热能产生大量红棕色气体 2.室温下，下列离子在指定溶液中一定能大 D.锌片与稀HSO4反应过程中，加入少 量共存的是() 量CuSO4固体，加快氢气生成速率 A.能使酚酞变红的溶液中：Na*、Mg2+、 5.下列过程对应的反应方程式错误的是 SO、CI ( B.与Al反应能放出H的溶液中：Ca+ A.医务人员常用硫酸酸化的KMnO4溶液 AIB+、CHCOO、CIO 和双氧水紧急制氧：2MnO:+5H02+ Cc6i1x0molL的溶液中： 6H=2Mn2+502↑+8H0 B.技术员常用石膏改良碱性（含Na,CO3) Fe+、K+、NO;、CI 土壤：CaSO4+NaCO,=CaCO3+NaSO4 D.由水电离的c(H+)=1×103molL的溶 C.民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒 液中：Na*、Al+、HCO5、SO 造酒：CH12O,化剂2CH,OH+2CO2↑ 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 D.质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘 正确的是（) 盐中KIO3:5I+IO+6H=3I2+3H2O A.密闭容器中，1molN2和3molH2在 6.下列关于热化学反应的描述正确的是 催化剂作用下充分反应后分子总数为2N B.1L0.5 mol.L-!A1Cl3溶液中阳离子数 A.稀硫酸和0.1 mol.L-!Ba(OH)2反应的 41 高中化学选择性必修①（人教版） 热化学方程式：H+(aq)+OH(ag)一：8.室温下，下列实验方案能达到探究目的的 H20(1)△H=-57.3 kJ.mol 是( B.C0(g)的燃烧热△H=-283.0 kJ.mol, 选项 实验方案 探究目的 则2C02(g)一2C0(g)+02(g)反应的 向2mL浓度均为0.1mol △H=-566.0 kJ.mol- L'的NaCl和NaI混合溶液判断Kp(AgCI) C.铁粉与硫粉需要加热才能发生反应， 中滴加2滴0.1molL1的 与Kp(AgI)的 AgNO,溶液，观察产生沉 大小 则此反应是吸热反应 淀的颜色 D.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s) 分别向CH,COONa和NaCN 判断CHaCOO △H>0,则该反应高温下为自发过程， 溶液中滴加几滴酚酞试液， 和CN结合H 低温下为非自发过程 观察溶液颜色 能力的强弱 7.有关下列四个常用电化学装置的叙述，正 向滴有酚酞的NaOH溶液 验证氯水的 确的是( 中滴加过量氯水，观察溶 酸性 液颜色 锌粉和KOH 锌筒 将浓硫酸与NaSO,反应生 的混合物 验证浓硫酸的 石墨电极 MnO2 成的气体，通入品红溶液 强氧化性 NH.Cl+MnO 金属外壳 中，观察溶液颜色 9.一种生物电化学方法脱除水体中NH的原 图Ⅰ普通锌锰电池 图Ⅱ 碱性锌锰电池 理如图所示： H2SO,(aq) 金属外壳 电源 锌负极 氧化银正极 电极a :水出口 NHi PbO2(正极 Pb(负极) 电极b 浸有KOH溶液的隔板 细菌 N 气体流量士 废水 No:/NO: 图Ⅲ 铅酸蓄电池 图V 银锌纽扣电池 循环泵 A.图I所示电池中，锌筒作负极，发生 第9题图 氧化反应，用久会变薄，有漏液风险： 下列说法正确的是( 电池工作时电子从锌筒流出，经过电 A.电极a为阴极 解质溶液流向石墨电极 B.装置工作时，a极电极反应式之一为 B.图Ⅱ所示电池中，MnO,的作用是作还 NH:-6e +2H,O-NO,+8H 原剂 C.装置工作时，化学能转变为电能 C.图Ⅲ所示装置放电工作过程中，负极· D.电极b周围溶液pH降低 的质量逐渐减少 10.为探究阴离子种类对溶液中光催化 D.图V所示电池中，正极的电极反应式 HCOOH还原ReO4生成ReO,还原效率 为AgO+2e+HO=2Ag+2OH 的影响，在pH=3时测得不同阴离子条 42 期末测试题（曰。 件下RO:的浓度随时间的变化如图所 60%,每处理掉0.2mol的Cr,0号，理 示。下列说法错误的是( 论上N电极需要通入11.2L(已折算 为标准状况)O2 50.8 ① ■0.001mol-L1NO ▲0.001mol.L1S0a 12.常温下，有关下列溶液说法正确的是 ② ◆0.001molL1C1 ③ 口空白对照实验 A.pH相同的①KHCO,、②CH,COOK、 60 120 180240 i/min ③KCIO三种溶液中的c(K+):①<③ 第10题图 <② A.该条件下，对还原效率的影响程度： B.将0.1molL盐酸与a mol.L1氨水 CI>SO>NO 等体积混合后呈中性，则K(NH· B.实验①中NO;与HCOOH可能发生氧 H,0)=108 化还原反应从而降低了还原效率 a-0.1 C.0~240min内，HC0OH还原ReO:的 C.M(OH)2 (s)=M2+(aq)+20H-(aq) 反应速率：①<②<③ Kp=a,c(MP+)=b mol.L时，溶液的 D.实验③中0~60min内用ReO:表示的 pH等于14+e名 平均反应速率为1×107molL1min D.将Cl,2通入热的NaOH溶液恰好完全 11.某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处 反应生成NaCl、NaCIO和NaCIO3, 理酸性含铬废水（主要含有CrO),其 c(Na*)+c(H+)=5c(C1O3)+2c(CIO-)+ 装置示意图如图所示，处理过程中存在 c(HCIO)+c(OH) 反应Cr,0?+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+ 13.以NiO3为原料制备高纯NiCO3的流程 7H,O。下列说法错误的是( 如图所示，下列说法错误的是() M电极 H2SO,NHHCO N电极 C.H Ni,O,一酸浸一沉镍过滤一洗涤一NiCO, C02、H20 H2O2 C02 滤液 固体电解质 含Cr,O酸性废水 第13题图 第11题图 A.“酸浸”过程中会生成O2 A.M电极的电极反应为CH。-14e+7O2 B.“沉镍”过程NHHCO3的消耗量与产 =2C02+3H,0 物CO2的生成量之比为1：1 B.铬元素最终以Cr(OH)3形式除去 C.“沉镍”过程用NH,HCO,而不用 C.电解池右侧的Fe电极更换为石墨电 NaHCO,是为了避免pH过高而产生 极，对废水处理影响不大 Ni(OH)2使产物不纯 D.若电解过程中，电子的有效利用率为： D.可用稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检 3 高中化学选择性必修1（人教版） 验NCO,是否洗涤干净 14.利用Mo-Ce/AlO3作催化剂，可将废气 中的SO,转化为硫单质，涉及的反应主 a(6.98.2.27) 要有 0(8.67,0.58 反应ISO2(g)+3H(g)=HS(g)+2HO(g) 反应ⅡSO(g)+2HS(g)=3S(g)+2HO(g) 5 6 7 89 101112 pH 将n(S02):n(H2)=1:3的混合气体以一 第15题图 定流速通过反应管，其他条件不变，出 A.滴加氨水过程中，先生成Mg(OH)2, 口处SO2的转化率及S的选择性随温度 后生成Fe(OH)2 的变化如图所示。下列说法正确的是 B.常温下，Kp[Fe(OH)2]=1031 ( C.0.1molL1的氨水中，c(NH3HO)> c(OH-)>c(H)>c(NHi) 100 3100 80 80 D.常温下，Mg+2NH,HO=Mg(OH)2↓ 60 +2NH的K>100 40 40 20 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 200 300400 500 16.(14分)中国将在2030年前实现“碳达 温度/℃ 峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中 第14题图 国基于推动构建人类命运共同体的责任 A.低于300℃时，反应I的速率大于反 担当和实现可持续发展的内在要求作出 应Ⅱ 的重大战略决策。因此CO2的捕集、创 B.硫单质的产率随温度的升高而下降 新利用与封存成为科学家研究的重要 C.300℃时，出口处的气体中H0的体 课题。 积分数约为30% I.有科学家提出“绿色自由”构想：先 D.增大体系压强，S单质的平衡选择性 把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再 增大 把CO2从溶液中提取出来，并使之 15.常温下，向10mL浓度均为0.1mol-L1 变为可再生燃料甲醇。“绿色自由” 的FeCl2和MgC2的混合溶液中滴加 构想技术流程如图1： VmL同浓度的氨水，溶液中pX[pX= N2,0 H2 lY.X-c(F).c(Mgc(NH:HO) 高温水蒸气 盛有饱和 合成塔 moL’moL c(NH) 空 分解池 甲 KCO3溶液 2×10Pa,300℃ 醇 与pH的关系如图所示。已知：常温下， 的吸收池 铬锌触媒 Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)2。下列 溶液 叙述正确的是() 图1 44 期未测试题（曰。 已知： (4)下列物质能作为CO2捕获剂的是 (填字母序号)。 化学键 H-H C-0 C=0 H-O C-H A.NaOH溶液 键能/ 436 326 803 464 414 B.NHCI溶液 (kJ.mol-) C.CHCH,OH (1) 上述工艺中采用气液逆流接触吸收 D.浓氨水 (空气从吸收池底部进人，溶液从顶 Ⅱ.C02和H2合成甲烷也是CO2资源化 部喷淋)，其目的是 利用的重要方法。 (5) 一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使 写出吸收池中反应的化学方程式： CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反 应机理如图2所示，该反应的化学 (2)根据表中键能写出合成塔中反应的 方程式为 热化学方程式： 反应过程中碳元素的化合价为-2价 (3)合成塔中制备甲醇的反应一般认为 的中间体是 通过如下步骤来实现： CO, DCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1; MSOCH,H 4H2 MgOCO H H 2CO(g)+2H2(g)=CH:OH(g) MgOCH: Pd MgOCOOH H △H2=-90kJmo. MgOCH H MgOCO H H 若反应①为慢反应，下列示意图中 MgOC MgOCOH HO 能体现上述反应能量变化的是 图2 (填字母序号)。 体系能量 (6)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的 核心。在两种不同催化剂条件下反 CO+H-O+2H CO+H,O+2H2 应相同时间，测得CO2转化率和生 CO,+3H CHOH+HO C02+3H2 CH:OH+H.O 成CH选择性随温度变化如图3 反应进程 反应进程 所示。 100F (a) 条能量 体系能 C0:80*Ni ◆Ni-CeO 华 60 /C0+H0+2H5 CO+HO+2h 40 CO2+3H, CHOH+H-O C02+3H2 CHOH+HO 20H 反应进程 反应进程 0★★★ 200240280320360 D 温度℃ 45 高中化学选择性必修1（人教版） 100F (b) 资料卡片： CH 8 选择性 60 熔点 沸点 相对分 物质 其他 40 /℃ /℃ 子质量 20H Ni ◆Ni-CeO2 遇水剧烈水解， PCk -93.6 76.1 137.5 200240280320360 温度℃ 易与02反应 图3 遇水剧烈水解，放 POCL 1.25 105.8 第16题图 153.5 热，能溶于PCL3 ①高于320℃后，以Ni-Ce02为催 遇水剧烈水解 SOCL -105 78.8 119 化剂，CO2转化率略有下降，而 受热易分解 以Ni为催化剂，CO2转化率却仍 (1) 仪器E的名称是 仪器A 在上升，其原因是 中的试剂是 0 (2)实验室制备CL2的离子方程式为 ②对比上述两种催化剂的催化性能， 工业上应选择的催化剂是 (3)反应装置图的虚线框中未画出的仪 使用的合适温度为 器最好选择 (填“F”或 “G”) 17.(14分)三氯化氧磷(POCL)是一种重 (4)该反应一般控制在60~65℃的范围 要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及 内进行，其原因是 光导纤维原料。一研究小组在实验室模 因此装置C最好选择的加 拟反应：PCL3+SO2+Cl206 POCI3+ 热方式是 SOCL2,制备POCL3并测定产品含量。 (5)上述过程制得POCl粗品经分离提 纯去除PC后，进行如下操作，测 定此时POCL3的含量：准确称取 2.000g样品在水解瓶中摇动至完全 水解并稀释至100mL,取10.00mL 于锥形瓶中，加0.2000molL1的 D AgNO3溶液20.00mL(Ag+C1-= AgC1↓)，再加少量硝基苯，用力振 荡，使沉淀被有机物覆盖。加入 NHFe(SO42作指示剂，用0.1000mol: LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO? G 至终点(Ag+SCN=AgSCN↓)， 第17题图 做平行实验，平均消耗KSCN标准 46 期未测试题（曰）。 溶液10.00mL。 果为 ；放电时负极反应式 已知：Kp(AgC1)=3.2x1010 为 Kp(AgSCN)=2x10-2。 (2)能提高“正极碱浸”效率的具体操 ①POCl3水解的化学方程式为 作为 (任写2条)。 ②判断滴定终点的现象为 (3)“酸浸”时发生反应的化学方程式 为 ③POCl的纯度为 %(保留 (4)若所得“滤液2”中c(Co2+)=0.1mol 四位有效数字)。 L,则完全沉淀Co+,需要加入的 ④实验中，若不加硝基苯，测定 等体积(NH)2CO,溶液的浓度不低 POCL3的纯度将 (填 于 (溶液混 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 合时体积变化忽略不计)。 18.(14分)碳酸锂和氧化钴均是电池行业 (5)在空气中“煅烧”CoCO4的化学方 的基础原料。从某废锂电池（工作原理 程式为 为Li-CoO,+LiC6宽是C6+LiCoO2)正极 (6)由滤液3中沉淀Li2CO3后，洗涤时 材料中回收碳酸锂和氧化钴的工业流程 用热水而不用冷水的原因可能为 如下： NaOH 19.(13分)碳氧化物甲烷化是应对气候变 溶液 硫酸H,O2(NH4)2CO4 化、减少温室气体排放的重要研究课题。 废锂放电 电池处理 拆解正极碱浸酸浸滤液2 其中，二氧化碳甲烷化涉及的反应如下： 滤液1 滤渣 ①C02(g)+4H2(g）一CH4(g)+2HO(g) Li,C0,-滤液3 △H1=-165 kJ.mol Co2O←煅烧 CoC2O+ ②CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H0(g) 第18题图 △H2=+41.1 kJ.mol- 已知： ③2C02(g)+7H2(g)一C2H6+4H0(g) ①废锂电池正极由Li1-CoO2附着在铝箔 △H3=-132.3 kJ.mol 上构成 已知：以乙烷为例，其选择性定义为 ②常温下，K(CoC04)=4.0×106;溶液 2n(CH6) 中离子浓度≤105molL时，认为该 n(CH,)+n(Co)+2n(C,H)×100%. 回答下列问题： 离子沉淀完全。 (1)二氧化碳与甲烷反应制合成气(CO 回答下列问题： H2)的热化学方程式④为 (1)从原料回收效率角度分析，若拆解 反应的△S 前未进行“放电处理”会造成的后 47 高中化学选择性必修1（人教版） (填“>”“<”或“=”)，该反应在 C.600℃，100kPa (填“高温”或“低温”) D.600℃，1000kPa 下可自发进行。 (4)若n(C02):n(H2)=1:4,在恒温恒容 (2)下列叙述中能说明反应①达到平衡 反应器中进行甲烷化反应，平衡时 状态的是 (填字母序号)。 C02转化率为50%，甲烷和乙烷的 A.断裂4molC一H的同时断裂 选择性分别为50%和20%，平衡时 1 mol C=0 压强为p,则反应④的平衡常数K, B.恒温恒容条件下，体系压强不再 (kPa)2(用含p的计算式 变化 表示)。 C.恒温恒容条件下，气体的密度不 (5)已知C0也可发生甲烷化反应：⑤ 再变化 C0(g)+3H2(g)CH4(g)+HO(g)。 D.绝热恒容条件下， c(CH)e2(H2O) CO2或C0甲烷化的速率经验方程 c(C02)c4(H2) 为v=pP2,其中k为速率常数，P1、 不再变化 P2为反应物分压。已知k=Ae-E/T, (3)将反应物CO2与H2按体积比1：4混 Ea为活化能，R为常数，T为热力 合进行甲烷化反应，不同压强和温 学温度)，CO2和CO甲烷化的速率 度对平衡产物的影响如图1所示 常数与温度之间的关系如图2和图 (左图实验温度为300℃，右图实验 3所示。 压强为100kPa),纵坐标为体积分 2.0f 数。根据本研究课题的目的，结合 4.2 4.4 1.5 4.6 1.0 图1分析，理论上可选择的压强和 -4.8 0.5 温度为 (填字母序号)。 -5.0 0 8.08.59.09.510.0 8.08.48.89.29.610.010.4 温度300℃ 80 70 7 压强100kPa 10 R10 HO 6 604 0 图2CO,甲烷化反应速率 图3 C0甲烷化反应速率 4 CH s40 CH 30 第19题图 20 10 H C02 Co CO2 +CO 00 1000 200 300 400 500 600 则反应的活化能Ea:① 压强kPa 温度℃ (“>”“<”或“=”)⑤，分析依据 图1压强和温度对反应产物的影响 是 A.200℃，100kPa B.200℃，1000kPa 48