第一章 化学反应的热效应 感知高考-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

高中化学选择性必修1（人教版） 号C0.(g）AH=-15.73Jmml,②Fe0.(s)+c0(g)= 3Fe0(s)+C02(g)△H=+640.4kJ·mol-,③Fe,03(s)+ 3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-24.8k·molH,由盖斯 定律可知，③x3-(②x2+①x31得到反应C0(g)+Fc0(s) 6 =Fe(s)+CO2(g),所以其反应热△H=[(-24.8 kJ.mol-)× 3-(-15.73 kJ .mol-)×3-(+640.4 kJ .mol-1)×2]÷6≈ -218.0mo,42gC0为15mol:故反应号C0(g)+ Fe()Fe()C:(g)m)x -27kmo, 4.A【解析】1olA与C完全反应放出热量为 QkJ,1molB与C完全反应放出热量为Q2kJ,设混合 气体中A的物质的量为xmol,B的物质的量为ymol, 则①x+y=1,再根据放出的热量可知：②xQ+yQ2=Q3,根 ①和2计算得出：=行8一名发，则A和B的 -Q3-Q2 物质的量之比为92：0=，故选A。 Q-Q2Q-Q2Q-Q3’ 5.(1)-△H6(或△H+△H+△H+△H+△H) (2)0(3)=(4)= 6.(1)M(2)< (3)2C1,(g)+2H0(g)+C(s)=4HC1(g)+CO2(g) △H=-290 kJ.mol' (4)98灯(5)7(Q-20+40) 【解析】(1)M生成N为吸热反应，N的能量大于 M,能量越低越稳定，故M和N相比，M稳定。 (2)燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃 烧生成指定产物时所放出的热量，此反应中生成氢气而 不是水，故放出热量较少，故a<238.6。 (3)有1 mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量， 2ol氯气反应放热290kJ,反应的热化学方程式为 2Cl2 (g)+2H2O (g)+C (s)=4HCI (g)+CO2 (g)H -290kJmo。 (4)由方程式可知，反应中铝元素化合价升高，为 还原剂，碳元素化合价降低，为氧化剂，每4olA1反 应转移电子12mol放热1176kJ,则转移1mol电子放 热1176kJ÷12=98kJ。 (5)由盖斯定律③-2×②+4×①可得2CHOH(1)+ 302(g)=2C02(g)+4H,0(1)△H=-(Q3-2Q2+4Q1)kJ· mol,32gCH,OH的物质的量为1mol,故释放的热量 为号Q-20+4Q)k。 60 7.(1)①-(b-a)kJ·molH②803(2)-130.8 (3)50(4)太阳能转化为化学能 【解析】(1)根据反应热等于正反应活化能-逆反 应的活化能分析，该反应热为-(b-a)kJ·mo。根据反 应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，有 2x+3x436-7(764+414×4)-4×464=-152,解得x=803。 (2)根据盖斯定律分析，①CO2(g)+3H(g)一 CHOH(g)+H,O(g)△H=-53.7 kJ.mol,②CH.OCH3(g) +H0(g)=2CHOH(g)△H2=+23.4kJ·molH,有①x2- ②得2CO2(g)+6H2(g)一CH,0CH(g)+3HO(g)△H,= -130.8kJ-mol。 (3)N表示阿伏加德罗常数的值，在CH(g)完全 燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5Na个电子转移 时，说明有0.5mol乙炔反应，放出650k的热量，则 1mol乙炔完全燃烧放出的热量为1300kJ,则CH2的 热值为130g-50k-g。 26 (4)工.艺过程中的能量转化形式为太阳能转化 为化学能。 8.(1)391.6kJmo(2)<(3)b(1266.8+x) 【解析】(1)设NH(g)中N-H键的键能为x, △H=反应物的总键能-生成物的总键能，即4x3x+3x498kJ· mol--2x946 kJ.mol--6x2x464 kJ.mol-=-1 266.8 kJ.mol-, 解得x=391.6kJ·moP。 (2)由气态水生成液态水会放热，则△H2< -1266.8kJmo。 (3)加入催化剂后反应活化能会降低，所以加入催 化剂的能量变化曲线为b;若E=xkJ·mol,△H=E,- E=-1266.8kJmo,则E2=(1266.8+x)kJmo。 >”感知高考 高考真题、模拟题精练 1.-285.8【解析】将题中已知反应依次编号为①、 ②、③，根据盖斯定律，由①-②+③可得：H(g)+ 0，(g)=H,0(①）△H=-572kmo-(+44.0J-mo') 2 -184.6kJ·mo=-285.8kJ·mol,故H2的燃烧热△H= -285.8kJmo。 2.-△H+2△H2+3△H3+3△H4-△H,【解析】根据盖斯定 律可得，已知反应=-1×反应①+2×反应②+3×反应③+3× 反应④-反应⑤，则△H=-△H1+2AH2+3AH3+3△H4-△H5。 3.△H+△H2+△H3【解析】设目标反应C(s)+CaO(s) +2H,O(g)=CaCO,(s)+2H,(g)为V,根据盖斯定律，V= I+Ⅱ+Ⅲ，所以△H=△H+△H+△H3。 4.-67【解析】根据盖斯定律，目标反应=第一个反 应×3+第二个反应，则△H=3x△H1+△H2=3×(-29 kJ.mol-)+ 20 kJ.mol=-67 kJ.mol。 5.6a-b-9c【解析】iⅱ.6CH,(g)→CH6(1)+9H2(g) △H2,由题给数据可得出以下热化学方程式： ③CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H,0(I)△H=akJ· mol-i ④CH(①)+50，(g)=6C0,(g)+3H,0(1)△H=b· 2 mol- 第二章 化学反厂 >"第一节化学反应速率 第1课时化学反应速率 基础练习 1.C【解析】化学反应速率是用单位时间内反应物 浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时 间内浓度的改变量来表示。 2.B【解析】可以将反应速率均转化成D的反应 速率再进行比较，若v(A)=0.5 mol.L-!·s,则v(D)= 1molL1s1；若v(B)=-0.3molL1s,则v(D)= 1.2mol.Ls;若v(C)=0.8molL1s,则v(D)≈ 1.1 mol.L-.s;v (D)=1.8 mol.L-.min--0.03 mol.L-. s。综上所述，反应速率最快的是选项B。 3.A【解析】由2B=3DA,3c=2g,所以DA:DB:UC=2: 3:2,即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3和2， 故化学方程式为2A+3B=2C。 4.C【解析】由已知，用水蒸气表示的反应速率为 (H,0)=0.45mol÷10L÷0.5min=0.090molL1.min'；根 据用不同物质表示的化学反应速率数值之比等于化学计 量数之比，则NH)(O)-号(H0)=0060mo1L. min-0.010molL-s;(0,)=名(H.0)-0.075mol: L-.min=0.00125mol-L.s。综上分析，选C 5.B【解析】经2min后，B的浓度减少了0.6molL, 这2min内的平均反应速率v(B)=0.3 mol.L-.min,而 不是2min末时的反应速率，C错误；根据反应速率之 比等于化学计量数之比可知B正确，D错误；因为A为 固体，不能用来描述速率，A错误。 6.B【解析】设等物质的量A、B均为amol,由题 干信息结合三段式分析如下： 参考答案与解析。 ⑤Hg+}o,g)=HoD）△H=cW.m 依据盖斯定律，将反应③x6-④-⑤x9得反应ⅱ， 则反应i的△H=(6a-b-9c)kJ·mol。 6.△H1+△H2+△H3【解析】据盖斯定律，总反应 HOCH.CH,COOC2H,(g)+NH (g)-CH2=CHCN (g)+ CHOH(g)+2H0(g)可以由反应1+反应ⅱ+反应ⅲ得 到，故△H=△H1+△H+△H。 7.-566【解析】由盖斯定律可知，目标反应=第1 个反应-2x第2个反应，则△H=△H-2△H=-566 kJ.mol。 立速率与化学平衡 A(g)+3B(g)-2C(g)+xD(g) 起始量(mol)a a 0 0 转化量(mol) 0.51.5 1 0.5x 2min末量(mol)a-0.5a-1.50.5 mol-Lx2L0.5x 0.5x=0.25mol.L.min-x2min×2L=1mol,故x=2, 00.5+a-151+05x×100%=25%,解得a=3,据此分析 a-1.5 解题。 A.根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故 2min内，A的反应速率等于D的反应速率的一半，故 为0.125molL1min,A错误；B.由分析可知，2min 时，B的物质的量为a-1.5=3-1.5=1.5(mol),B正 确；C.由分析可知，化学方程式中，x=2,C错误；D. 根据同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之 比，x=2,故反应前后气体的物质的量不变，故反应前 后容器内气体的压强之比为1：1，D错误。 7.A【解析】图中的曲线表明，在第一个2min内 生成了0.1molC02,第二个2min内生成了0.2molC02, 第三个2min内生成了0.05molC02,反应速率先加快 后减慢，先加快是由于反应放热，使溶液温度升高，导 致反应速率加快，4min后反应速率减慢则是由于浓度 降低引起的。通过计算可知A错误，应该是2~4min的 平均反应速率最快。反应在2~4min内的平均反应速率 是0.1 mol.min。 提升练习 1.A【解析】方法一：都转化为同一物质的同一单 位的速率来比较，比如转化为NH的速率，A项为 12molL1min,B项为1l.2molL-lmin,C项为 10molL-.min-,D项为9 mol.L-.min-。方法二：统 一单位后分别除以各自的系数，A项为3 mol.L-.min, B项为2.8molL1minl,C项为2.5 molL-.min,D 项为2.25mol-L.min。 61第一章化学反应的热效应。 感知高考 高芳真题、模拟题精练 1.(2024·黑、吉、辽.节选)为实现氯资源 的焓变△H= (用代数式表示)。 循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法：4.(2024·全国甲.节选)甲烷转化为多碳化 处理HC1废气：2HC1(g)+)O,(g)= 合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再 偶联为丙烯(CH)的研究所获得的部分 Cl2(g)+H0(g）△H1=-57.2 kJ.mol-。 数据如下。回答下列问题： 结合以下信息，可知H的燃烧热△H= 已知如下热化学方程式： kJ.mol-。 CH(g)+Br2 (g)=CH:Br (g)+HBr(g) H,0(1)=H0(g）△H2=+44.0kJ·mo日 △H1=-29 kJ.mol- H2(g)+C2(g)=2HC1(g）△H3=-184.6kJ· 3CHBr(g)=C,H6(g)+3HBr(g）△H2=+20 mol-1 kJ.mol-! 2.(2024·上海·节选)已知反应AlBr6(1)= 计算反应3CH4(g)+3Br2(g)一CH6(g)+ 2AI(g)+6Br(g)△H 6HBr(g)的△H= kJ.mol-。 ①AlBr6(S)=AlBr61)△H1 5.(2024·贵州·节选)在无氧环境下，CH4 ②A1(s)=AI(g）△H2 经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附 ③Br2(I)=Br2(g）△H3 加值的芳烃产品。一定温度下，CH芳构 ④Br2(g)=2Br(g）△H4 化时同时存在如下反应： ⑤2Al(S)+3Br2(I)=Al2Br6(s)△H5 1.CH4(g)→C(s)+2H2(g)△H1=+74.6 则△H= kJ.mol-AS=+80.84 J.mol-.K- 3.(2024·山东·节选)水煤气是H2的主要来 i.6CH4(g）→CH6(1)+9H(g）△H2 源，研究CaO对C一HO体系制H2的影 回答下列问题： 响，涉及的主要反应如下： 已知25℃时有关物质的燃烧热数据如 C(s)+H0(g)=C0(g)+H2(g)(I) 表，则反应ⅱ的△H2= kJ.mol- △H>0 (用含a、b、c的代数式表示)。 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(II) △H2<0 物质 CH(g) CoH(1) H(g) CaO(s)+C02(g)=CaC03(s)(Ⅲ)△H3<0 △H/(kJ·mol-) b 回答下列问题： 6.(2024·湖南.节选)丙烯腈(CH2=CHCN) C(s)+CaO(s)+2H2O(g)=CaCO3(s)+2H2(g) 是一种重要的化工原料。工业上以N2为 高中化学选择性必修①（人教版） 载气，用TiO2作催化剂生产CH2=CHCN jii.CH,-CHCONH,(g)-CH2=CHCN(g) 的流程如下： +H2O(g）△H3 HOCH-CHCOOCHs 260℃ NH ④在此生产条件下，酯类物质可能发生 CHOH、N2 水解。 进料 反应釜I 则总反应HOCH,CH,COOC,H,(g)NH,(g) 315℃ CH=CHCN、CH,OH CH2-CHCN(g)+C2HsOH(g)+2H2O(g) CH=CHCOOCH、H,O △H= (用含△H1、△H2和△H3 出料 反应釜Ⅱ 的代数式表示)。 第6题图 7.(2024·安徽.节选)乙烯是一种用途广泛 已知：①进料混合气进人两釜的流量恒 的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究 定，两釜中反应温度恒定； 备受关注。CH氧化脱氢反应： ②反应釜I中发生的反应： 2CH6(g)+O2(g)一2C2H4(g)+2H20(g) 1.HOCH.CH,COOC2H(g)→ △H=-209.8kJmo CH2=CHCOOO2H5(g)+HO(g）△H1 C2H6(g)+CO2(g)-C2Ha(g)+H2O(g)+CO(g) ③反应釜Ⅱ中发生的反应： △H2=+178.1kJmo ii.CH2-CHCOOC2H5(g)+NH3 (g)- 计算：2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H3= CH2-CHCONH2(g)+C2H,OH(g)AH2 kJmo。 16)练