3.1 电离平衡-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

第三章水溶液中的离子反应与平衡。 N第三章 水溶液中的离子反应与平 第一节 电离平衡 基)础练)习 知识点1强电解质和弱电解质的概念 均不变 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电 C.加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小 解质的归类，完全正确的是( D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产 选项 生的氢气一样多 A B C D 4.室温下，对于0.10molL的氨水，下列 强电解质 Fe NaCl CaCO HNO 描述正确的是（) 弱电解质 CH COOH NH; HPO Fe(OH)3 A.与A1Cl3溶液发生反应的离子方程式为 非电解质 蔗糖 BaSO 酒精 HO A1+3OH=AI(OH)3↓ 2.下列说法正确的是( B.加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH) A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离 变大 子和氯离子 C.与HNO3溶液发生反应，为放热反应 B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子， D.其溶液中c(OH)=0.1molL 故二氧化硫属于弱电解质 5.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是 C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱 弱电解质的是() 电解质 A.1mol·L1的醋酸溶液中H+浓度约为 D.纯净的强电解质在液态时，有的导电 103 mol.L-! 有的不导电 B.醋酸溶液中存在CH COOH分子 C.10mLc(H+)=0.1molL1的醋酸溶液 知识点2弱电解质的电离平衡 与足量锌粉反应生成H2112mL(标准 3.对室温下c(H)相同、体积相同的醋酸和 状况) 盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙 D.10mL0.1mol-L1的醋酸溶液与10mL 述正确的是() 0.1molL的NaOH溶液恰好完全中和 A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 6.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中， c(H)均减小 溶液的导电能力I随加入水的体积V变化 B.使温度升高20℃后，两溶液的c(H+) 的曲线如图所示。请回答： 47 高中化学选择性必修1（人教版） (1)“0”点导电能力为 是 0的理由是 (2)亚磷酸(HPO3)为二元酸，具有较 0 强的还原性。Na2HPO3是 (2)a、b、c三点处，溶 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正 第6题图 液的c(H+)由小到大 盐”)。亚磷酸的第二级电离平衡常数 的顺序为 表达式K= (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 (3)常温下，0.1molL的CH COOH溶液 加水稀释的过程中，下列表达式的数 (4)若使c点溶液中c(CH,COO)增大， 值变大的是 (填字母序号)。 溶液c(H)减小，可采取的措施是 A.c(H) B.- c(H) ① (CHCOOH) ② C.c(CH;COO)D.c(CH;COOH) ③ (4)体积均为10mL、c(H)均为102mol: L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水 知识点图电离平衡常数 稀释至1000mL,稀释过程中c(H) ● 7.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表 的变化如图所示。则HX的电离平衡 所示： 常数 (填“大于”“小于” 或“等于”)醋酸的电离平衡常数， 化学式 CHCOOH HCIO HPO 理由是 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡 K1=6.9x103 c(H )/mol.L 1.75×10 4.0×108 10 常数 K2=6.2×10-8 HX CH COOH 回答下列问题： 102 ! (1)浓度均为0.1molL1的CH COOH、 10 1000 V/mL HC1O、HPO3溶液中，c(H+)最小的 第7题图 提升练 1.同物质的量浓度、同体积的HC1和醋酸溶 C.在相同条件下两酸产生的C02的体积 液，分别与过量相同情况的Na,CO3固体 不相同 反应时，下列叙述正确的是() D.如果两酸的c(H)相同时，两酸的物质 A.反应速率：HCI>CH,COOH 的量浓度：HCI>CH,COOH B.气泡逸出速率：CH COOH>HCI 2.已知某温度时，HCO3、HCN、CH,COOH 48)练 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 的电离常数如下表： 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH COOH- K1=4.5×10-7 CHCOOH 1.75×105 CHCOO+H HCO K2=4.7x10-1 HCO3=H*+HCO为 K=4.5x107 HCO HCOH+CO K2=4.7×10- HCN K=6.2x1010 HS一H+HS K=1.1×10-7 H2S CH COOH K=1.75×105 HS--H+S2 K2=1.3×10-5 H:PO,-H+HPO; K1=6.9x103 下列说法正确的是() HPO HPO:=H*+HPO K2=6.2×108 A.酸性：CH,COOH>H,CO>HCO>HCN HPO:=H+PO; K3=4.8×10B B.NaHCO3溶液与CH;COONa溶液发 回答下列各题： 生反应：HCO;+CH.COO=CO}+ (1)当温度升高时，K值 (填 CHCOOH “增大”“减小”或“不变”)。 C.向NaCN溶液中通入少量CO2气体， (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同， 发生反应：CN+HO+CO,一HCN+HCO 那么K值的大小与酸性的相对强弱 D.升高CHCOOH溶液的温度，c(H+)、 有何关系？ c(CH,COO)均增大，电离常数减小 (3)若把CHCOOH、H2CO3、HCO、HS、 3.下列事实中一定不能证明CH,COOH是 HS、H,PO4、HPO:、HPO?都看作是 弱电解质的是() 酸，其中酸性最强的是 垫 ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、 弱的是 CH,COOH溶液和足量锌反应，根据产生 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有 氢气的多少②用CH,COOH溶液做导电 相应的电离平衡常数。对于同一种多 实验，灯泡很暗③等c(H)、等体积的 元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数 盐酸、CH,COOH溶液和足量锌反应， 量上的规律，此规律是 CH,COOH放出的氢气较多④0.1molL 产生此规律的原因是 CH COOH溶液的c(H)=1.0x102molL1 ⑤CH,COONa和H,PO4反应，生成 (5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除 CHCOOH 其中的水垢，通过该事实 A.①② B.②⑤ (填“能”或“不能”)比较醋酸与碳 C.①3⑤ D.③④⑤ 酸的酸性强弱，请设计一个简单的实 4.表中是几种常见弱酸的电离平衡常数 验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。 (25℃)。 方案： 练 49高中化学选择性必修①（人教版） 5.D【解析】由表可知，相同温度下，乙烷在发生 转化时，反应I更易发生，则反应活化能：I<Ⅱ，A 正确；由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可 得转化的乙烷的总物质的量为2molx9.0%=0.18mol,而 此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的 物质的量为0.18molx80%=0.144mol,根据方程式可得， 生成乙烯的物质的量为0.144mol,则0~5min反应I的 0.144mol 平均流率为：CH)-写9 -=2.88×10-3molL-1. min,B正确；其他条件不变，平衡后及时移除H,O(g), 反应【正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；其他条 件不变，增大投料比[n(CH)/n(CO2)]投料，平衡后 CO2转化率提高，CH。转化率降低，D错误。 6.B【解析】一定条件下，增大水的浓度，能提高 CH的转化率，即x值越小，CH的转化率越大，则< x2,A正确；b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量 都为1mol,b点x值小于c点，则b点加水多，反应物 浓度大，则反应速率：正>：正，B错误；由图像可知， x一定时，温度升高CH平衡转化率增大，说明正反应 为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，温度相 同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：K<K=K, C正确：该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时 压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变 时，反应达到平衡状态，D正确。 7.B【解析】反应开始一段时间，随着时间的延长， 反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减 小，则0~1min内Z的平均生成速率大于0~2min内 的，故1min时，Z的浓度大于0.20mol·L1,A正 确：4min时生成的Z的物质的量为0.l5 mol.L-.min× 第三章 水溶液中 一"第一节电离平衡 基础练习 1.C【解析】铁是单质，不是电解质，故A错 误；氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非 电解质，故B错误；碳酸钙为盐，溶于水的部分能完 全电离，属于强电解质，磷酸水溶液中只能部分电 离，属于弱电解质，酒精在水溶液中和熔融状态下不 能导电，且为化合物，是非电解质，故C正确；水是 弱电解质，故D错误。 2.D【解析】KC1溶液在水分子作用下电离成钾离 72 4min×1L=0.6mol,6min时生成的Z的物质的量为 0.l0mol.Ll.min-'x6min×1L=0.6mol,故反应在4min 时已达到平衡，设达到平衡时生成了a mol Y,列三段式： 2X(s)一Y(g)+2Z(g) 初始量/mol 2.0 00 转化量mol 2a a 2a 平衡量/mol2.0-2aa0.6 根据2a0.6,得a0.3,则Y的平衡浓度为03mol-L, Z的平衡浓度为0.6olL1,平衡常数K=c2(Z)·c(Y)= 0.108,2min时Y的浓度为0.2molL,Z的浓度为 0.4molL,加人0.2molZ后Z的浓度变为0.6molL, Q=c2(Z)·c(Y)=0.072<K,反应正向进行，故v正(Z)> )逆(Z),B错误；反应生成的Y与Z的物质的量之比恒 等于1：2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件 下，体积之比等于物质的量之比.密=宁，放Y的体 积分数始终约为33.3%，C正确；由B项分析可知5 min时反应处于平衡状态，此时生成Z为0.6mol,则X 的转化量为0.6mol,初始X的物质的量为2mol,剩余 X的物质的量为1.4mol,D正确。 8.C【解析】根据勒夏特列原理可知，升高温度， 化学平衡向着吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平 衡正向移动，则△H>0,A正确；加人一定量乙，Z的浓 度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B 正确；加入等物质的量的Y和Z,Z的浓度增大，平衡 逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z),达新平 衡后c(Z)不变，C错误；加入一定量的氩气，加入 瞬间，乙的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故 平衡不移动，D正确。 的离子反应与平衡 子和氯离子，故A错误；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫 酸能部分电离成离子，而二氧化硫不能电离，故二氧化 硫属于非电解质，故B错误；强电解质是指在水溶液中 或熔融状态下能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在 水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C 错误；纯净的强电解质在液态时，若为共价化合物则不 导电，若为离子化合物则导电，故D正确。 3.A【解析】向盐酸中加人醋酸钠晶体，醋酸钠和 盐酸反应生成醋酸，导致溶液中c(H)减小，向醋酸中 加人醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液中C(H)减 小，故A正确；HC是强酸，不存在电离平衡，升高温 度不影响盐酸中c(H),醋酸是弱酸，其水溶液中存在 电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中 氢离子浓度增大，故B错误；c(H)相同、体积相同的醋 酸和盐酸两种溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度减 小，pH都增大，故C错误；c(什)相同、体积相同的醋 酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元 酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸 多，故D错误。 4.C【解析】一水合氨是弱碱，书写离子方程式时 不能拆写，应为AI*+3NHH,O=AI(OH)3↓+3NH,A 错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和 c(OH)都减小，即c(NH)·c(OH)减小，B错误；中和 反应均为放热反应，C正确；因为一水合氨为弱碱，部 分电离，所以0.10mol·L1的氨水中c(OH)远远小于 0.10molL,D错误。 5.D【解析】1molL的醋酸溶液中c(H*)约为 103molL,说明CH,COOH部分发生电离，则CH,COOH 是弱电解质，A正确：醋酸溶液中存在CH COOH分子 说明CH COOH未完全发生电离，则CH,COOH是弱电 解质，B正确：Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn+2 CHCOOH 一(CH,CO0)2Zn+H↑，标准状况下112mLH的物质 的量为0.005mol,则参与反应的n(CH,CO0H)= 0.01mol;10mLc(H+)=0.1molL的醋酸溶液中， CH.COOH电离产生的n(H+)=0.01L×0.1mol·L= 0.001mol,则有n(H)(CHCOOH),说明CH COOH 部分发生电离，则CH,COOH是弱电解质，C正确； 10mL0.1molL的醋酸溶液与10mL0.1mol.L的 NaOH溶液中，n(CH,COOH)(NaOH)O.01Lx×0.1mol-L =0.001mol,二者能恰好完全反应，只能说明CH,C0OH 为一元酸，不能证明CH COOH是弱电解质，D错误。 6.(1)“0”点处醋酸未电离，无离子存在 (2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固体②加 少量Na,CO,③加人Zn、Mg等金属 【解析】溶液的导电能力主要由离子浓度来决定， 题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随 着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H) 是b点最大，c点最小，这是因为c(H)=，加水 V(aq) 稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大使c(H)有 增大的趋势，而V(aq)增大则使c(H)有减小的趋势。 c(H)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占 主导地位。在“0”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸 未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电； 要使CH,COO的浓度增大，可通过加人OH、活泼金属 参考答案与解析。 等使平衡正向移动。 7.(1)HCIO溶液(2)正盐c(H)c(HPO) c(HPOS) (3)B(4)大于c(H)相同的醋酸和HX溶液稀释 相同的倍数，HX溶液的c(H)变化更大 【解析】(1)据电离平衡常数可知，三种酸由强 到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为 0.1mol·L的CHCOOH、HCIO、HPO3溶液中，c(H) 最小的是HC1O溶液。(2)亚磷酸(H,PO)为二元酸， 分步电离且电离可逆，Na.HPO不再电离，属于正盐； 根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式为K= c(cPO)。(3)CH,C0OH溶液加水稀释过程， c(HPO) 促进电离，但溶液酸性减弱，c(H)减小，故A错误； c(CH,CoO而n(CH.COOH,则稀释过程中比值变 c(H) n(H) 大，故B正确；稀释过程，促进电离，但溶液变稀， c(CH.COO)减小，故C错误；稀释过程，促进电离， c(CH COOH)减小，故D错误。(4)由图可知，稀释 相同的倍数，HX的c(H)变化程度大，则酸性HX强， 电离平衡常数大。 提升练习 1.A【解析】同物质的量浓度、同体积的HCI和醋 酸溶液中，c(H):HCI>CH,COOH,所以与NaCO,固 体的反应速率HCI>CH,COOH,A正确，B错误；两种 酸的物质的量相等，提供的H一样多，产生的CO,的 体积也相同，C错误；两酸的c(H)相同时，两酸的物 质的量浓度应为CH,COOH>HCl,D错误。 2.C【解析】相同温度下，电离常数较大的酸，酸 性较强，A错误；较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸 的盐，酸性：HCO<CH COOH,B错误；酸性：H,CO> HCN>HCO;,C正确；升高CH,COOH溶液的温度， CH,COOH一H+CH,COO的平衡向右移动，c(H+)、 c(CH.COO)均增大；电离常数不受粒子浓度的影响， 但随着温度的升高而增大，D错误。 3.A【解析】①等物质的量浓度、等体积的盐酸、 CH COOH溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应， 产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱：②中未指明浓 度，也没有参照物，不能说明问题；③说明电离前 n(CH COOH)>n(HCI),故CH:COOH的电离程度比盐 酸小，是弱电解质；④中说明c(H)<c(CH;COOH),说 明CH,COOH部分电离，存在电离平衡，CHCOOH是 弱电解质；⑤中的HPO4为中强酸，HPO4能与 CH,COONa反应生成CH COOH,酸性HPO>CH COOH, 说明CH,COOH为弱电解质：故①②一定不能证明 73 高中化学选择性必修1（人教版） CH,COOH是弱电解质，本题选A。 4.(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓 度越大，所以酸性越强(3)HPO4HS(4)K≥ KK,上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用 (5)能向盛有少量NaHCO,溶液的试管中加人适 量CH COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于 碳酸 【解析】(1)弱电解质的电离是吸热过程，升高温 度能促进电离，故升高温度，K值增大。(2)K值越 大，说明电离出的离子浓度越大，酸性越强。(3)因 为K值越大，酸性越强，在这几种酸中，HPO4的K值 最大，HS的K值最小，故酸性最强的是HPO4,酸性 最弱的是HS。(4)由表中的数据可以看出，常数之间 约是105倍的关系，即K,:K2:K,≈1：105：100，酸的每 级电离都能产生H，故上一级电离产生的H对下一级 电离有抑制作用。(5)利用醋酸的酸性大于碳酸，可 用CH.COOH与CaCO(水垢的主要成分)或NaHCO 反应产生CO2来证明。 >"第二节水的电离和溶液的pH 第1课时水的电离溶液的酸碱性与p州 基础练习 1.C【解析】水的离子积适用于稀的电解质水溶液 及纯水，A错误；水的电离不需要电，B错误；水的电 离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积 增大，C正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平 衡，如NaCl,D错误。 2.C【解析】影响水的电离平衡可以运用平衡移动 原理进行分析，c(H)>c(OH)表示溶液呈酸性。 3.C【解析】由于Kw(35℃)>Kw(25℃)，说明升 高温度能促进水的电离，即水的电离是一个吸热过程， 且水的电离程度在35℃时大于25℃时，因此35℃时 c(H)大。另外由水的电离方程式可知，无论什么温度， 水自身电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。 4.C【解析】用pH试纸测量溶液pH时，不得将试 纸放入溶液中，以免污染溶液：不能将溶液直接倒在试 纸上，以免浪费溶液。 5.C【解析】A项，没有给出盐酸和氨水的物质的 量浓度，无法确定其H的大小；B项，溶液既可以是 酸性溶液也可以是碱性溶液；C项，80℃时，水的K 大于1x104,c(H)>10molL,故pH一定小于7；D 项，没有给定酸和碱的强弱，混合后溶液的H无法 确定。 6.C【解析】A、B项，温度升高，促进水的电离 74 (HO一H+OH),c(H)变大，pH变小，错误；C项， 氯水经光照，促进HC0的分解(2HC10光2HC+0,↑) 及Cl2与水的反应(C+H,O一HCI+HC1O),c(H)变大， pH减小，正确；D项，NaOH溶液久置于空气中转化为 Na,CO,溶液(2NaOH+CO2=NaCO+H,O),c(OH)减 小，pH减小，错误。 7.A【解析】常温下，蒸馏水中的c(F)=10moL, 现在某温度下c(H)>10mol·L,所以温度高于25℃， 故A正确；25℃时，在中性溶液中都有c(H)c(OH)= 10-4,故B错误；水的离子积只受温度影响，加人 NaOH后，Kw不变，故C错误；0.1mol·L-1的HCl和 0.1mol-L NaOH溶液中c(H)=c(OH)=0.1mol-L,对 水电离的抑制能力相同，水的电离程度相同，故D错误。 8.(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差：否则 将产生误差(2)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离 产生H,使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大，误 差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两 张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH,pH较大的为 0.0005molL1的硫酸 提升练习 1.B【解析】常温下，可以根据pH或c(H)比较溶 液的酸碱性，同样也可以根据C(OH)的大小来比较。 A、C、D三个选项中溶液的c(OH)依次为1×I03molL 0.1mol-L、1×104mol·L，所以B中溶液的c(OH)最 大，碱性最强。 2.A【解析】HSO4电离出的c(H)=0.02molL1, 由Kw=1.0x104可知c(OH)=5x10-3 mol.L-,OH是由 水电离产生的，则水电离产生的c(H)=c(OH)=5× 103molL。 3.A【解析】胃酸呈酸性，喝水稀释，但不会为 碱性。 4.C【解析】A中运用pH判断溶液的酸碱性时，用 到了水的离子积常数，它与温度有关，但A未给出温 度，所以错误；在中性溶液中，c(H)和c(OH)一定相 等，但并不一定c(H)=c(OH-)=1.0x10-7molL-,所 以B错误，C正确；100℃的纯水中，虽然pH<7,但 c()=c(OH),还是中性，所以D错误。 5.A【解析】在相同的条件下，水电离的氢离子浓 度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，由于本 题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同，而且其与强 碱、弱碱溶液中氢氧根离子浓度也相同，故4种溶液中 水的电离程度相同，A正确；强酸和强碱恰好中和，故 消耗溶液的体积②=④，B错误；和等量铝粉反应，醋 酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继