第14讲 弱电解质及其电离平衡（暑假预习讲义）新高二化学人教版

第14讲 弱电解质及其电离平衡 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.熟悉掌握电解质和非电解质的类别，认识强弱电解质的本质特征，能正确书写电解质的电离方程式。 2.学会分析弱电解质电离平衡的建立，并且能分析电离平衡移动的因素。 3.掌握一元强酸与一元弱酸的相关比较。 预习重点 强电解质和弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡的影响因素 预习难点 电离平衡的影响因素、一元强酸与一元弱酸的相关比较 情｜境｜启｜思 当我们在相同的烧杯放入相同浓度的盐酸和醋酸溶液后连接小灯泡接入相同的电压的电源上时，会发现连接盐酸溶液的小灯泡比较亮，而当我们对醋酸溶液进行加热后，与醋酸溶液相连的小灯泡就慢慢亮起来了。该现象说明了什么问题？温度为什么对醋酸溶液的导电性产生了影响？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 强电解质和弱电解质 1.电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物 物质类别 ①酸、碱、盐； ②绝大多数金属氧化物； ③金属氢化物； ④少数有机物； ⑤水 ①大部分非金属氧化物； ②多数有机物； ③部分非金属氢化物等 共同点 均为化合物 ①电解质因其自身电离而导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，二者满足其一即可，如HCl、H2SO4等共价化合物只能在水溶液中电离而导电，Na2O、CaO等活泼金属的氧化物只能在熔融状态下电离而导电，NaCl、K2SO4等可溶性离子化合物在水溶液中和熔融状态下均能电离而导电，它们都是电解质。 ②能导电的物质不一定是电解质，如：铜、稀盐酸；电解质也不一定能导电，如：固态氢氧化钠。 ③电解质不一定易溶于水，如：硫酸钡；易溶于水的化合物也不一定是电解质，如：酒精。 ④单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.强电解质和弱电解质 (1)强酸与弱酸的性质差异实验探究 ①实验操作：取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察现象。 ②实验现象(或数据) 酸 0.1 mol·L-1的盐酸 0.1 mol·L-1醋酸 pH 1 约为3 导电能力 较强 较弱 与镁条反应 剧烈反应，产生大量气泡 反应平缓，产生少量气泡 ③实验结论 a.等物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度不同，表明两种酸溶液中H+的浓度不同，即HCl和CH3COOH在水溶液中的电离程度不同。 b.由盐酸与醋酸溶液的pH可知，0.1 mol·L-1盐酸中c(H+)=0.1 mol·L-1,说明HCl在水溶液中完全电离；0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1,说明CH₃COOH在水溶液中部分电离。 依据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质。 HCl与CH3COOH在水中电离示意图： 在稀盐酸中只存在H3O+(H+)、Cl-、H₂O;在醋酸溶液中不仅存在H3O+(H+)、CH3COO-、H2O,还存在CH3COOH。 (2)强、弱电解质的概念与比较 强电解质 弱电解质 概念 能够全部电离的电解质 只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物和部分共价化合物 部分共价化合物 电离程度 不可逆过程，全部电离 可逆过程，部分电离 粒子种类(不计水分子及其电离) 电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 a.强酸：如H2SO4、HCl等； b.强碱：如KOH、Ba(OH)2等； c.绝大多数盐：如KNO3、BaSO4等； d.绝大多数金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O; e.金属氢化物：NaH、CaH2 a.弱酸：如CH3COOH等； b.弱碱：如NH3·H2O等； c.极少数盐：如(CH3COO)₂Pb、HgCl2等； d.水 共同点 在水溶液中或熔融状态下能够产生自由移动的离子 ①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，判断电解质的强弱关键是看其在水溶液中是否完全电离，完全电离则是强电解质，部分电离则是弱电解质。 ②电解质的强弱与化合物所含化学键的种类没有必然联系。一般来说，离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物，反之不一定。如AlCl3是强电解质，也是共价化合物。 ③电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸易溶于水，但不能完全电离，是弱电解质。 ④电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度、离子所带电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强，如饱和BaSO4溶液中离子浓度很小，溶液导电能力很弱；弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较浓的CH3COOH溶液中离子浓度较大，溶液导电能力较强。 3.电解质的电离方程式书写 类别 在水溶液中的电离特点 举例 强电解质 强酸、强碱、正盐 完全电离，用“===”表示 H2SO4===2H++SO42- NaOH===Na++OH- Na2CO3===2Na++CO32-; 酸式盐 强酸的酸式盐完全电离，一步完成 NaHSO4===Na++CO32- 弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成 NaHCO3===Na++HCO3- HCO3-H++CO32- 弱电解质 一元弱酸、弱碱等 部分电离，用“”表示 CH3COOHCHCOO-+H+ NH3·H2ONH4++OH- 多元弱酸 分步电离，以第一步电离为主 H2SH++HS- HS-H++S2- 多元弱碱 分步电离，但由于过程过于复杂，故中学阶段一般用一步电离表示 Cu(OH)2Cu2++2OH- ①电解质在熔融状态下的电离，一般断裂离子键，不断裂共价键。如 NaHSO4(熔融)===Na++HSO4- NaHCO3(熔融)===Na++HCO3- ②Al(OH)3是中学涉及的一种重要的两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离。 酸式电离：Al(OH)3+H2OH++[Al(OH)4]-; 碱式电离：Al(OH)3Al3++3OH-。 ③分子中含n个氢原子的酸未必是n元酸，即未必能电离出n个H+,如H3PO2(次磷酸，结构为 ),分子中虽含3个氢原子，但只有-OH能电离出H+,属于一元酸。 【例1】下列叙述中，正确的是 A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强 B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱 C．纯水的导电性很差，但水也是电解质 D．电解质一定能导电 【答案】C 【解析】A．强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，物质的导电性与离子的浓度和离子带的电荷数有关系，A错误； B．溶解度的大小和导电性强弱没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的导电性就越强，B错误； C．纯水的导电性很差，但水能够电离产生自由移动的离子而导电，因此水是电解质，C正确； D．电解质的导电需要在一定的条件下：水溶液或熔融状态。如固体氯化钠是电解质，但由于电解质没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此不导电，D错误； 故合理选项是C。 【解题要点】电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度、离子所带电荷数有关。 【即练1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 【答案】C 【解析】A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。 【即练2】下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．碳酸电离应该分步完成，，电离方程式只写第一步，A错误； B．醋酸铵为强电解质，完全电离，，B错误； C．一水合氨为弱碱，不完全电离，，C正确； D．碳酸氢钠不能完全电离出氢离子，所以，D错误； 故选C。 知识点02 弱电解质的电离平衡 1.弱电解质电离平衡的建立 (1)电离平衡的概念 在一定条件下(如一定温度和浓度),弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态，这种平衡状态叫作电离平衡。 (2)电离平衡的建立过程(用v-t图像描述) 2.电离平衡的特征 弱 研究对象为弱电解质 逆 可逆过程 等 电离速率与离子结合成分子的速率相等 定 离子、分子的浓度保持一定 动 动态平衡，v电离 = v结合≠0 变 温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡 电离平衡的特点 ①弱电解质的电离过程一般ΔS＞0,ΔH＞0。 ②电解质在水中的电离，一般分为两个过程：一是电解质解离成离子的过程，二是离子与水分子的水合过程。解离过程(断键)一定是吸热的，而水合过程(成键)一定是放热的。绝大多数电解质电离时，水合过程放出的热量小于解离过程吸收的热量，故表现为吸热；极少数弱电解质如HF电离时，由于水合过程放出的热量大于解离过程吸收的热量，故表现为放热。 3.电离平衡的移动 (1)影响弱电解质电离平衡的因素 因素 对弱电解质电离平衡的影响 内因 电解质本身的性质决定了其电离程度。电解质越弱，其电离程度越小 外因 温度 电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大 浓度 增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动，溶液中离子的浓度增大，但电离程度减小；稀释溶液，离子浓度减小，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大 外加电解质 含有弱电解质电离出的离子 即加入相同离子，增大了弱电解质电离出的某种离子的浓度，电离平衡逆向移动，电离程度减小(同离子效应) 与弱电解质电离出的离子能发生反应 能与弱电解质电离出的某种离子发生反应，即减小弱电解质电离出的某种离子的浓度，电离平衡正向移动，电离程度增大 ①电离平衡向电离方向移动时，电解质分子的浓度不一定减小，电离程度也不一定增大，如向稀醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡向电离方向移动，但c(CH3COOH)增大，电离程度减小。 ②在一定温度下，对于同一弱电解质来说，溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的概率越小，弱电解质的电离程度越大，因此稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。 (2)弱电解质电离平衡的移动 电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡可能会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理。下面以CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0为例来分析。 改变条件 平衡移动方向 电离程度 n（H+） c（H+） c（CH3COO-） 导电能力 加水稀释 正向移动 增大 增大 减小 减小 减弱 加入少量冰醋酸 正向移动 减小 增大 增大 增大 增强 通入HCl（g） 逆向移动 减小 增大 增大 减小 增强 通入NaOH（s） 正向移动 增大 减小 减小 增大 增强 加入镁粉 正向移动 增大 减小 减小 增大 增强 升高温度 正向移动 增大 增大 增大 增大 增强 (3)溶液导电能力的分析 向冰醋酸中逐滴加入蒸馏水的过程中溶液导电能力与加水体积的关系如图所示： 在此过程中，影响溶液导电能力即影响溶液中离子总浓度的因素，一是CH3COOH的电离程度，二是溶液体积。图中b点以前，CH3COOH电离程度的增大是主要影响因素，溶液中离子总浓度增大，导电能力增强；b点以后，溶液体积的增大是主要影响因素，溶液中离子总浓度减小，导电能力减弱 【例2】在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【解析】加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。 【解题要点】 1.溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。 2.改变温度：电离是吸热的，升高温度使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。 3.同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。 4.加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。 【即练3】下列对氨水溶液中存在的电离平衡叙述正确的是 A．加入水后，电离平衡正向移动 B．加入水后，溶液中c(NH)增大 C．加水后，溶液中n(NH)减少 D．加入水后，NH3·H2O电离平衡K增大 【答案】A 【分析】可根据勒夏特列原理分析电离平衡，判断溶液中各微粒的浓度变化； 【详解】A．在氨水中加入水，溶液被稀释，氨水电离平衡正向移动，越稀越电离，故A正确； B．在氨水中加入水，氨水电离平衡正向移动，但是溶液被稀释，降低，故B错误； C．在氨水中加入水，氨水电离平衡正向移动，物质的量增加，故C错误； D．电离常数与温度有关，加水不影响电离常数，故D错误； 故选A。 【即练4】在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是 ①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【详解】①NaOH与CH3COOH发生中和反应，使醋酸的电离程度增大了，且使得溶液中的氢离子浓度降低了，①可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大了，②不可行；③加100水，醋酸浓度变小，氢离子浓度变小，促进醋酸的电离，③可行；④加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，④不可行。 故选B。 知识点03 一元强酸与一元弱酸的比较 酸溶液 浓度均为0.01mol· L-1的强酸HA溶液与弱酸HB溶液 c(H+)均为0.01mol· L-1的强酸HA溶液与弱酸HB溶液 pH或物质的量浓度 pHHA<pHHB C(HB)>c(HA)=0.01mol· L-1 与金属反应的初始速率 HA>HB HA=HB C(A-)与c(B-)大小 C(A-)>c(B-) C(A-)=c(B-) 溶液的导电性 HA>HB HA=HB 体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量 HA=HB HA<HB 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 HA=HB HA<HB 分别加入固体NaA、NaB后溶液pH的变化(体积变化忽略不计) HA:不变 HB:变大 HA:不变 HB:变大 加水稀释至原体积的10倍后 HA溶液的pH变化程度大于HB溶液 升温或降温 HA溶液的pH变化程度小于HB溶液 【例3】下列事实中，能说明是弱碱的有 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 ⑤常温下，向溶液中加入少量固体，溶液减小 A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．③④⑤ 【答案】A 【详解】①常温下，溶液中，说明MOH不能完全电离，即说明MOH为弱碱，故①正确； ②溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，不能说明MOH是否完全电离，不能说明MOH为弱碱，故②错误； ③溶液与等体积的盐酸恰好完全反应，不能说明MOH是否完全电离，不能说明MOH为弱碱，故③错误； ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱，说明中自由移动的离子浓度小于溶液中的，即说明MOH不能完全电离，即说明MOH为弱碱，故④正确； ⑤常温下，向溶液中加入少量MCl固体，溶液pH减小即溶液中OH-浓度增大，说明溶液中存在电离平衡：，M+浓度增大使得平衡逆向移动，故说明MOH为弱碱，故⑤正确；综上分析可知，①④⑤正确； 故答案为：A。 【解题要点】电解质强弱的判断方法： （1）在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。 （2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 （3）浓度与PH的关系。如0.1mol/L的醋酸溶液，其PH＞1，即可证明CH3COOH是弱电解质。 （4）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。例如，将PH=2的酸溶液稀释100倍，若PH＜4，则证明酸为弱酸；若PH=4，则证明酸为强酸。 （5）利用同离子效应证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。 （6）利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。 【即练5】常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．1 mol•L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01mol/L B．NaClO、HClO都易溶于水 C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO- D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 【答案】A 【详解】A．1 mol•L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01mol/L，说明HClO部分电离，HClO是弱电解质，A正确； B．不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质强弱，B错误； C．NaClO的电离方程式是NaClO=Na++ClO-，证明NaClO是强电解质，不能证明HClO是弱电解质，C错误； D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，证明HClO有氧化性，不能证明HClO是弱电解质，D错误； 故选A。 【即练6】下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B．醋酸与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 【答案】D 【解析】A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，说明醋酸为强电解质，A项不符合题意；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。 一、单选题 1．（25-26高二上·浙江·期中）下列物质属于强电解质的是 A．KOH B． C．盐酸 D． 【答案】A 【详解】A．KOH为强碱，在水溶液和熔融状态下完全电离，是强电解质，A符合题意； B．CO2本身不能发生电离，故CO2为非电解质，B不符合题意； C．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故答案选A。 2．（25-26高二上·吉林长春·期中）下列电离方程式的书写正确的是 A．的电离： B．的电离： C．的电离： D．水溶液中的电离： 【答案】A 【详解】A．是弱电解质，部分电离，的电离一步完成，电离方程式为：，A正确； B．是多元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为离：，B错误； C．是强电解质，完全电离，电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出、，电离方程式为：，D错误； 答案选A。 3．（25-26高二上·辽宁阜新·期中）稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4Cl固体  ②加入适量硫酸   ③加入适量NaOH固体  ④加入适量水 A．①②③ B．③④ C．③ D．①③ 【答案】C 【详解】①加入NH4Cl固体会增加浓度，使平衡逆向移动，但OH-浓度减小，①不合题意； ②加入适量硫酸，将消耗溶液中OH-导致OH-浓度减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，最终OH-浓度比原平衡更低，②不合题意； ③加入NaOH固体直接增大OH-浓度，迫使平衡逆向移动，同时满足c(OH-)增大的条件，③符合题意； ④加入适量水促进弱电解质的电离，即电离平衡正向移动，但OH-浓度减小，④不合题意； 综上分析只有③符合题意，故答案为：C。 4．（25-26高二上·山西·期中）可使弱酸HCOOH的电离程度增大，同时溶液中的减小的措施是 A．加水 B．加HCOONa C．加热 D．通入HCl气体 【答案】A 【分析】弱酸HCOOH的电离程度和H+浓度的变化需同时满足两个条件：电离程度增大，但H+浓度减小。 【详解】A．加水稀释时，根据稀释定律，当浓度c降低，H＋浓度减小；同时电离程度随c减小而增大，A正确； B．HCOONa的同离子效应抑制HCOOH电离，电离程度减小，B错误； C．加热促进电离，电离程度增大，但H+浓度因电离增加而升高，C错误； D．HCl的强酸性抑制HCOOH电离，电离程度减小且H+浓度增大，D错误； 故答案选A。 5．（25-26高二上·广东深圳·期中）蚂蚁体内会分泌蚁酸(HCOOH，也称甲酸，属于有机弱酸)，接触后会使皮肤发痒。在一定温度下，下列有关HCOOH溶液的说法正确的是 A．加水稀释后，HCOOH的电离程度变大，溶液中所有粒子的浓度均减小 B．加入少量氢氧化钠固体，减小 C．相同条件下，相同pH值的HCOOH溶液的导电性比盐酸弱 D．同体积同浓度的HCOOH溶液和盐酸，分别与过量的锌粒充分反应，收集到的氢气体积不相同 【答案】B 【详解】A．加水稀释后，HCOOH的电离程度增大，但、的浓度因稀释会减小，又，减小，温度不变水的离子积常数不变，则增大，A错误； B．加入NaOH固体，与反应，促进HCOOH的电离：，平衡正向移动，减小、增大，故减小，B正确； C．相同条件下，相同pH值的HCOOH溶液和盐酸，离子浓度相同，导电性相同，C错误； D．同体积同浓度的HCOOH和盐酸，二者总物质的量相等，与过量锌反应生成的氢气体积相同，D错误； 故答案选B。 6．（25-26高二上·广东广州·期中）在溶液中存在如下平衡：。对于该平衡体系，下列叙述正确的是 A．加入NaOH固体平衡向正反应方向移动 B．加入溶液导电性减弱。 C．加水时，平衡向逆反应方向移动 D．加入少量固体溶液pH减小 【答案】A 【详解】A．加入NaOH固体，NaOH与H+反应，降低H+浓度，促使平衡正向移动，A正确； B．加入0.5mol/L HCl溶液，HCl完全电离，溶液中离子浓度显著增加，导电性增强，B错误； C．加水稀释时，醋酸的电离程度增大，平衡向正反应方向移动，C错误； D．加入CH3COONa固体，CH3COO⁻浓度增大，抑制醋酸电离，H+浓度减小，pH增大，D错误； 故答案选A。 7．（25-26高二上·浙江宁波·期中）下列电离方程式正确的是 A． B． C．(熔融) D． 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠（NaHCO3）电离时，Na+完全离解，但作为弱酸酸式根，仅部分离解为H+和，且电离方程式应分步书写，应写为，A错误； B．次氯酸（HClO）为弱酸，电离过程可逆，需用符号，B错误； C．过氧化钠（Na2O2）熔融电离时，应生成2Na+和，，C错误； D．HS⁻的电离中，HS⁻作为酸失去H+生成S2-，同时H+与H2O结合为H3O+，方程式符合弱酸分步电离规律且符号使用正确，D正确； 故选D。 8．（25-26高一下·河南许昌·期中）已知次磷酸是弱酸，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。下列分析错误的是 A．是一元酸 B．该反应是复分解反应 C．是酸式盐 D．中磷显+1价 【答案】C 【详解】A．次磷酸（）与足量NaOH反应时只能电离出1个H+，说明是一元酸，A正确； B．该反应是酸和碱的中和反应，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应，B正确； C．是一元酸，分子中仅1个H+可电离，剩余2个H+不能电离，因此是正盐而非酸式盐，C错误； D．设P的化合价为x，根据离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷：，解得x=+1，D正确； 故答案选C。 9．（24-25高一下·福建福州·期中）醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，溶液中存在电离平衡：  。25℃时，浓度均为的盐酸和醋酸溶液[pH与有关，越大，pH值越小]，下列说法正确的是 A．盐酸的pH大于醋酸 B．两溶液的导电能力相同 C．电离出的相同 D．与等体积、等浓度的恰好完全反应时，消耗两溶液的体积相同 【答案】D 【详解】A．HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，导致两种溶液中,盐酸中的大于醋酸的，则盐酸的pH小，A项错误； B．溶液导电能力与离子浓度成正比，结合A项可知，两溶液的导电能力不相同，盐酸的导电能力强，B项错误； C．根据A选项，盐酸中的大于醋酸，C项错误； D．与等体积、等浓度的NaOH溶液反应，消耗等物质的量的酸，盐酸和醋酸物质的量浓度相等，故消耗酸的体积相等，D项正确； 故选D。 10．（25-26高二上·浙江台州·期中）下列属于含非极性键的强电解质的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，分子中含有O-O非极性键，但不符合强电解质的要求，A错误； B．硫酸钡是离子化合物，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，但它的化学键是离子键和S-O极性键，不含非极性键，B错误； C．醋酸铵是离子化合物，属于强电解质，且含有C-C非极性键，C正确； D．乙二酸是共价化合物，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，分子中含有C-C非极性键，但不符合强电解质的要求，D错误； 故选C。 11．（25-26高二上·陕西商洛·期中）醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A．1 mol·L-1的醋酸溶液中存在醋酸分子 B．醋酸可以与水以任意比互溶 C．10 mL  1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．相同温度下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积少 【答案】A 【详解】A．弱电解质的核心特征是部分电离，溶液中存在未电离的醋酸分子，说明醋酸未完全电离，则醋酸为弱电解质，A正确； B．溶解性与电解质强弱无关，B错误； C．中和反应是否完全反应，需要看反应物的物质的量，无法区分电解质的强弱，C错误； D．相同浓度和体积的一元酸与同浓度的NaOH溶液反应，所需体积相同；但题干中，未告知酸溶液的用量，则不能比较消耗NaOH溶液的体积；D错误； 故选A。 12．（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入HCl气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【详解】A．通入HCl气体，H+与OH-反应，减少OH-浓度，促使电离平衡正向移动，使浓度增大，A正确； B．加入NH4Cl固体，增加浓度，导致平衡逆向移动，不符合题意，B错误； C．加入NaOH固体，增加OH-浓度，平衡逆向移动，浓度减小，不符合题意，C错误； D．降低温度，电离平衡逆向移动（因电离吸热），浓度减小，不符合题意，D错误； 故答案为A。 二、非选择题 13．（25-26高二上·陕西宝鸡·期中）请回答下列问题。 (1)以下是生产、生活中常见的物质①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有_______。 (2)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是_______(填字母、下同)，电离度最大的是_______。 ②若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是_______。 a.加　　b.加NaOH固体　　c．加入浓硫酸　　 d.加Mg条 【答案】(1)②③⑥⑩ (2) B C bd 【分析】①冰醋酸属于弱酸，是弱电解质，没有自由移动的离子，不能导电；②固体属于盐，是强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；③NaOH固体属于强碱，是强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；④盐酸是混合物，能导电，不属于电解质，也不属于非电解质；⑤属于弱酸，是弱电解质，没有自由移动的离子，不能导电；⑥熔融属于盐，是强电解质，有自由移动的离子，能导电；⑦石墨是单质，能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；⑧酒精是有机物，属于非电解质，不能导电；⑨熔融时不导电，属于非电解质；⑩固体属于盐，是强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电。 【详解】（1）根据分析属于强电解质的有②③⑥⑩ （2）①醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，根据图中溶液导电能力可知，B点时导电能力最强，离子浓度最大； 溶液浓度越小，即加水越多，其电离程度越大，所以醋酸的电离程度最大的是C； ②a．加水稀释促进电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则减小，减小，a错误； b．加入NaOH固体，消耗氢离子，促进醋酸电离，增大，减小，b正确； c．加入浓硫酸，增大，抑制醋酸电离，减小，c错误； d．加入Mg条，消耗氢离子，促进醋酸电离，增大，减小，d正确； 故答案选bd。 14．（25-26高二下·江苏·期中）用实验确定某酸HA是否为弱电解质，两位同学的方案如下： 甲：①称取一定质量的HA，配制的溶液100 mL；②用pH计测出该溶液的pH，根据测定结果即可判断HA是否为弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=2的两种溶液各100 mL；②分别取两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液于两支试管中，同时加入相同纯度的锌粒，根据观察到的实验现象即可判断HA是否为弱电解质。 (1)两种方案的步骤①中，都要用到的定量仪器是______。 (2)甲方案中，若测得溶液的pH______1，则可说明HA是弱电解质。 (3)乙方案中，能说明HA是弱电解质的现象是______。 (4)请你对两种方案的可行性作出评价______。 (5)请你再设计一个合理而比较容易进行的实验方案(药品可任取)，并做简明扼要的说明。______。 【答案】(1)100mL容量瓶 (2)大于 (3)装HA溶液的试管中，放出氢气的速率较大 (4)甲方案可行；乙方案不妥当，其原因有二：①配制pH=2的HA溶液难以实现，②加入的锌粒难以做到表面积完全相同 (5)配制NaA溶液，在常温下测得其pH大于7，就证明HA是弱电解质(其它合理答案也可) 【详解】（1）配制100mL一定物质的量浓度的溶液，所需的定量仪器为100mL容量瓶。 （2）若HA为强电解质，0.1mol/L的HA溶液完全电离，溶液中，对应pH为1；若测得溶液pH大于1，说明HA未完全电离，属于弱电解质。 （3）pH均为2的HA溶液和盐酸，初始氢离子浓度相同，各取10mL稀释为100mL时，若HA为弱电解质，稀释会促进HA的电离平衡正向移动，补充电离出，稀释后HA溶液中大于盐酸中；加入相同纯度的锌粒时，氢离子浓度越大反应速率越快，因此装HA溶液的试管中放出氢气的速率更大，即可证明HA为弱电解质。 （4）甲方案操作简单，只需配制0.1mol/L的HA溶液，测定pH即可直接判断HA的电离程度，方案可行。乙方案存在两处不合理之处，一是HA为弱电解质的情况下，难以精准配制pH=2的HA溶液，二是加入的锌粒很难做到表面积完全相同，会干扰反应速率的测定结果，因此乙方案不妥当。 （5）可利用盐类水解的规律设计方案：配制NaA溶液，常温下测定溶液的pH，若测得pH大于7，说明发生水解使溶液显碱性，对应HA为弱酸，即弱电解质，该方案操作简便，可行性高，其他合理方案也可。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第14讲 弱电解质及其电离平衡 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.熟悉掌握电解质和非电解质的类别，认识强弱电解质的本质特征，能正确书写电解质的电离方程式。 2.学会分析弱电解质电离平衡的建立，并且能分析电离平衡移动的因素。 3.掌握一元强酸与一元弱酸的相关比较。 预习重点 强电解质和弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡的影响因素 预习难点 电离平衡的影响因素、一元强酸与一元弱酸的相关比较 情｜境｜启｜思 当我们在相同的烧杯放入相同浓度的盐酸和醋酸溶液后连接小灯泡接入相同的电压的电源上时，会发现连接盐酸溶液的小灯泡比较亮，而当我们对醋酸溶液进行加热后，与醋酸溶液相连的小灯泡就慢慢亮起来了。该现象说明了什么问题？温度为什么对醋酸溶液的导电性产生了影响？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 强电解质和弱电解质 1.电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物 物质类别 ①酸、碱、盐； ②绝大多数 ； ③ 氢化物； ④少数 ； ⑤水 ①大部分 ； ②多数 ； ③部分 氢化物等 共同点 均为 ①电解质因其自身电离而导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，二者满足 即可，如HCl、H2SO4等共价化合物只能在水溶液中电离而导电，Na2O、CaO等活泼金属的氧化物只能在熔融状态下电离而导电，NaCl、K2SO4等可溶性离子化合物在水溶液中和熔融状态下均能电离而导电，它们都是电解质。 ②能导电的物质 是电解质，如：铜、稀盐酸；电解质也 能导电，如：固态氢氧化钠。 ③电解质 易溶于水，如：硫酸钡；易溶于水的化合物也 是电解质，如：酒精。 ④单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.强电解质和弱电解质 (1)强酸与弱酸的性质差异实验探究 ①实验操作：取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察现象。 ②实验现象(或数据) 酸 0.1 mol·L-1的盐酸 0.1 mol·L-1醋酸 pH 1 约为3 导电能力 较 较 与镁条反应 剧烈反应，产生大量气泡 反应平缓，产生少量气泡 ③实验结论 a.等物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度不同，表明两种酸溶液中H+的浓度不同，即HCl和CH3COOH在水溶液中的 不同。 b.由盐酸与醋酸溶液的pH可知，0.1 mol·L-1盐酸中c(H+)=0.1 mol·L-1,说明HCl在水溶液中 电离；0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1,说明CH₃COOH在水溶液中 电离。 依据电解质在水溶液中是否 ，将电解质分为强电解质与弱电解质。 HCl与CH3COOH在水中电离示意图： 在稀盐酸中只存在H3O+(H+)、Cl-、H₂O;在醋酸溶液中不仅存在H3O+(H+)、CH3COO-、H2O,还存在 。 (2)强、弱电解质的概念与比较 强电解质 弱电解质 概念 能够全部电离的电解质 只有部分电离的电解质 化合物类型 化合物和部分 化合物 部分 化合物 电离程度 不可逆过程，全部电离 可逆过程，部分电离 粒子种类(不计水分子及其电离) 电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 a.强酸：如H2SO4、HCl等； b.强碱：如KOH、Ba(OH)2等； c.绝大多数盐：如KNO3、BaSO4等； d.绝大多数 ：CuO、CaO、MgO、Na2O; e. ：NaH、CaH2 a.弱酸：如CH3COOH等； b.弱碱：如NH3·H2O等； c.极少数盐：如(CH3COO)₂Pb、HgCl2等； d.水 共同点 在水溶液中或熔融状态下能够产生自由移动的离子 ①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，判断电解质的强弱关键是看其在水溶液中是否完全电离，完全电离则是强电解质，部分电离则是弱电解质。 ②电解质的强弱与化合物所含化学键的种类没有必然联系。一般来说，离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物，反之不一定。如 是强电解质，也是共价化合物。 ③电解质的强弱与其溶解性 。如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸易溶于水，但不能完全电离，是弱电解质。 ④电解质的强弱与溶液的导电能力 。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的 、离子所带 有关。强电解质溶液的导电能力 强，如饱和BaSO4溶液中离子浓度很小，溶液导电能力很弱；弱电解质溶液的导电能力 弱，如较浓的CH3COOH溶液中离子浓度较大，溶液导电能力较强。 3.电解质的电离方程式书写 类别 在水溶液中的电离特点 举例 强电解质 强酸、强碱、正盐 完全电离，用“===”表示 H2SO4===2H++SO42- NaOH===Na++OH- Na2CO3===2Na++CO32-; 酸式盐 强酸的酸式盐完全电离，一步完成 NaHSO4===Na++CO32- 弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成 NaHCO3===Na++HCO3- HCO3-H++CO32- 弱电解质 一元弱酸、弱碱等 部分电离，用“”表示 CH3COOHCHCOO-+H+ NH3·H2ONH4++OH- 多元弱酸 分步电离，以第一步电离为主 H2SH++HS- HS-H++S2- 多元弱碱 分步电离，但由于过程过于复杂，故中学阶段一般用一步电离表示 Cu(OH)2Cu2++2OH- ①电解质在熔融状态下的电离，一般断裂 键，不断裂 键。如 NaHSO4(熔融)===Na++HSO4- NaHCO3(熔融)===Na++HCO3- ②Al(OH)3是中学涉及的一种重要的两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离。 酸式电离：Al(OH)3+H2O ; 碱式电离：Al(OH)3 。 ③分子中含n个氢原子的酸未必是n元酸，即未必能电离出n个H+,如H3PO2(次磷酸，结构为 ),分子中虽含3个氢原子，但只有-OH能电离出H+,属于 。 【例1】下列叙述中，正确的是 A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强 B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱 C．纯水的导电性很差，但水也是电解质 D．电解质一定能导电 【解题要点】电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度、离子所带电荷数有关。 【即练1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 【即练2】下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 知识点02 弱电解质的电离平衡 1.弱电解质电离平衡的建立 (1)电离平衡的概念 在一定条件下(如一定温度和浓度),弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态，这种平衡状态叫作 。 (2)电离平衡的建立过程(用v-t图像描述) 2.电离平衡的特征 弱 研究对象为 逆 可逆过程 等 电离速率与离子结合成分子的速率 定 离子、分子的浓度保持 动 动态平衡，v电离 = v结合≠0 变 温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡 电离平衡的特点 ①弱电解质的电离过程一般ΔS 0,ΔH 0。 ②电解质在水中的电离，一般分为两个过程：一是电解质解离成离子的过程，二是离子与水分子的水合过程。解离过程(断键)一定是 的，而水合过程(成键)一定是 的。绝大多数电解质电离时，水合过程放出的热量 解离过程吸收的热量，故表现为吸热；极少数弱电解质如HF电离时，由于水合过程放出的热量 解离过程吸收的热量，故表现为放热。 3.电离平衡的移动 (1)影响弱电解质电离平衡的因素 因素 对弱电解质电离平衡的影响 内因 电解质本身的性质决定了其电离程度。电解质越弱，其电离程度越 外因 温度 电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大 浓度 增大弱电解质的浓度，电离平衡向 方向移动，溶液中离子的浓度 ，但电离程度 ；稀释溶液，离子浓度 ，电离平衡向 方向移动，电离程度 外加电解质 含有弱电解质电离出的离子 即加入相同离子，增大了弱电解质电离出的某种离子的浓度，电离平衡 移动，电离程度 (同离子效应) 与弱电解质电离出的离子能发生反应 能与弱电解质电离出的某种离子发生反应，即减小弱电解质电离出的某种离子的浓度，电离平衡 移动，电离程度 ①电离平衡向电离方向移动时，电解质分子的浓度 减小，电离程度也 增大，如向稀醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡向电离方向移动，但c(CH3COOH)增大，电离程度减小。 ②在一定温度下，对于同一弱电解质来说，溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的概率越 ，弱电解质的电离程度越 ，因此稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向 方向移动，电离程度 。 (2)弱电解质电离平衡的移动 电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡可能会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理。下面以CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0为例来分析。 改变条件 平衡移动方向 电离程度 n（H+） c（H+） c（CH3COO-） 导电能力 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl（g） 通入NaOH（s） 加入镁粉 升高温度 (3)溶液导电能力的分析 向冰醋酸中逐滴加入蒸馏水的过程中溶液导电能力与加水体积的关系如图所示： 在此过程中，影响溶液导电能力即影响溶液中离子总浓度的因素，一是CH3COOH的电离程度，二是溶液体积。图中b点以前，CH3COOH电离程度的 是主要影响因素，溶液中离子总浓度增大，导电能力增强；b点以后，溶液体积的 是主要影响因素，溶液中离子总浓度减小，导电能力减弱 【例2】在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【解题要点】 1.溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。 2.改变温度：电离是吸热的，升高温度使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。 3.同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。 4.加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。 【即练3】下列对氨水溶液中存在的电离平衡叙述正确的是 A．加入水后，电离平衡正向移动 B．加入水后，溶液中c(NH)增大 C．加水后，溶液中n(NH)减少 D．加入水后，NH3·H2O电离平衡K增大 【即练4】在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是 ①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 知识点03 一元强酸与一元弱酸的比较 酸溶液 浓度均为0.01mol· L-1的强酸HA溶液与弱酸HB溶液 c(H+)均为0.01mol· L-1的强酸HA溶液与弱酸HB溶液 pH或物质的量浓度 pHHA pHHB C(HB) c(HA)=0.01mol· L-1 与金属反应的初始速率 HA HB HA HB C(A-)与c(B-)大小 C(A-) c(B-) C(A-) c(B-) 溶液的导电性 HA HB HA HB 体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量 HA HB HA HB 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 HA HB HA HB 分别加入固体NaA、NaB后溶液pH的变化(体积变化忽略不计) HA: HB: HA: HB: 加水稀释至原体积的10倍后 HA溶液的pH变化程度 HB溶液 升温或降温 HA溶液的pH变化程度 HB溶液 【例3】下列事实中，能说明是弱碱的有 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 ⑤常温下，向溶液中加入少量固体，溶液减小 A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．③④⑤ 【解题要点】电解质强弱的判断方法： （1）在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。 （2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 （3）浓度与PH的关系。如0.1mol/L的醋酸溶液，其PH＞1，即可证明CH3COOH是弱电解质。 （4）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。例如，将PH=2的酸溶液稀释100倍，若PH＜4，则证明酸为弱酸；若PH=4，则证明酸为强酸。 （5）利用同离子效应证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。 （6）利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。 【即练5】常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．1 mol•L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01mol/L B．NaClO、HClO都易溶于水 C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO- D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 【即练6】下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B．醋酸与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 一、单选题 1．（25-26高二上·浙江·期中）下列物质属于强电解质的是 A．KOH B． C．盐酸 D． 2．（25-26高二上·吉林长春·期中）下列电离方程式的书写正确的是 A．的电离： B．的电离： C．的电离： D．水溶液中的电离： 3．（25-26高二上·辽宁阜新·期中）稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4Cl固体  ②加入适量硫酸   ③加入适量NaOH固体  ④加入适量水 A．①②③ B．③④ C．③ D．①③ 4．（25-26高二上·山西·期中）可使弱酸HCOOH的电离程度增大，同时溶液中的减小的措施是 A．加水 B．加HCOONa C．加热 D．通入HCl气体 5．（25-26高二上·广东深圳·期中）蚂蚁体内会分泌蚁酸(HCOOH，也称甲酸，属于有机弱酸)，接触后会使皮肤发痒。在一定温度下，下列有关HCOOH溶液的说法正确的是 A．加水稀释后，HCOOH的电离程度变大，溶液中所有粒子的浓度均减小 B．加入少量氢氧化钠固体，减小 C．相同条件下，相同pH值的HCOOH溶液的导电性比盐酸弱 D．同体积同浓度的HCOOH溶液和盐酸，分别与过量的锌粒充分反应，收集到的氢气体积不相同 6．（25-26高二上·广东广州·期中）在溶液中存在如下平衡：。对于该平衡体系，下列叙述正确的是 A．加入NaOH固体平衡向正反应方向移动 B．加入溶液导电性减弱。 C．加水时，平衡向逆反应方向移动 D．加入少量固体溶液pH减小 7．（25-26高二上·浙江宁波·期中）下列电离方程式正确的是 A． B． C．(熔融) D． 8．（25-26高一下·河南许昌·期中）已知次磷酸是弱酸，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。下列分析错误的是 A．是一元酸 B．该反应是复分解反应 C．是酸式盐 D．中磷显+1价 9．（24-25高一下·福建福州·期中）醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，溶液中存在电离平衡：  。25℃时，浓度均为的盐酸和醋酸溶液[pH与有关，越大，pH值越小]，下列说法正确的是 A．盐酸的pH大于醋酸 B．两溶液的导电能力相同 C．电离出的相同 D．与等体积、等浓度的恰好完全反应时，消耗两溶液的体积相同 10．（25-26高二上·浙江台州·期中）下列属于含非极性键的强电解质的是 A． B． C． D． 11．（25-26高二上·陕西商洛·期中）醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A．1 mol·L-1的醋酸溶液中存在醋酸分子 B．醋酸可以与水以任意比互溶 C．10 mL  1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．相同温度下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积少 12．（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入HCl气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 二、非选择题 13．（25-26高二上·陕西宝鸡·期中）请回答下列问题。 (1)以下是生产、生活中常见的物质①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有_______。 (2)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是_______(填字母、下同)，电离度最大的是_______。 ②若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是_______。 a.加　　b.加NaOH固体　　c．加入浓硫酸　　 d.加Mg条 14．（25-26高二下·江苏·期中）用实验确定某酸HA是否为弱电解质，两位同学的方案如下： 甲：①称取一定质量的HA，配制的溶液100 mL；②用pH计测出该溶液的pH，根据测定结果即可判断HA是否为弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=2的两种溶液各100 mL；②分别取两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液于两支试管中，同时加入相同纯度的锌粒，根据观察到的实验现象即可判断HA是否为弱电解质。 (1)两种方案的步骤①中，都要用到的定量仪器是______。 (2)甲方案中，若测得溶液的pH______1，则可说明HA是弱电解质。 (3)乙方案中，能说明HA是弱电解质的现象是______。 (4)请你对两种方案的可行性作出评价______。 (5)请你再设计一个合理而比较容易进行的实验方案(药品可任取)，并做简明扼要的说明。______。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $