2.3 化学反应的方向-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1学习手册（人教版）

N 高中化学选择性必修1（人教版） 3.a-c3(a-c)2(a-c)b-3(a-c)2(a-c) 0.2(a-c）0.6(a-c）0.4(a-c）a-cx100% a 知识点2 1.反应物本身具有的性质浓度压强温度催 化剂 2.(1)NaS,0,+HSO4=NaS04+S↓+S02↑+H,0 越快越快越慢越慢热水增大减小加快 (2)锌粒不断溶解，与硫酸反应产生无色气泡短长 慢短快快 知识点3 1.能够发生化学反应的碰撞具有一定的能量合 适的取向 2.发生有效碰撞的分子 3.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平 均能量之差正反应活化能反应物分子断开化学键形 成自由原子所吸收的能量活化分子变成生成物分子释 放的能量逆反应活化能反应热 4.(1)不变增多增加增大(2)浓度不 变增多增加增大(3)增大增加增大 (4)改变降低增大增多增加增大 要点精析 变式训练 1.C2.C3.C4.D5.B6.C7.C >m第二节 化学平衡 知识梳理 知识点1 1.(1)相同条件正反应逆反应(2)一正 反应逆反应(3)②相同条件同时③100% ④吸热 2.绝对相对 知识点2 1.(1)最大最大00(2)减小变小 增大增大(3)=不再发生变化 2.(1)可逆体系相等不变(2)可逆反应 (3)=(4)恒定 3.逆动等定变 知识点3 1.生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是 一个常数K 2.K=c(C)·c(D) cm(A)·c(B) 3.一个化学反应可能进行的程度 4.(1)温度无关不变 50 5.(1)越大越大完全越大K>10(2)反 应达平衡状态=正反应方向>逆反应方向< (3)吸热放热 知识点4 1.(1)实验1：橙色黄色逆反应正反应 实验2：变浅变深逆反应正反应(2)正反应 逆反应 2.平衡移动平衡不移动增大>减小>增 大>减小>增大=减小=正反应方向逆 反应方向逆反应方向正反应方向不移动不移动 气态物质分子数减小气态物质分子数增大不移动 3.(1)逆反应正反应(2)增大>减小< 减小>增大<正反应方向逆反应方向正反 应方向逆反应方向吸热反应放热反应 4.同等程度无影响缩短 知识点5 1.浓度温度压强原有的平衡状态新的平衡 状态 3.D正≠v逆 4.(1)正反应方向(2)平衡状态(3)逆反应 方向 知识点6 1.减弱2.(1)大(2)大(3)高 要点精析 变式训练 1.D2.B3.D4.A5.D6.D7.C >m第三节 化学反应的方向 知识梳理 知识点1 1.(1)自动(2)①高能低能②有序无序 2.自发反应非自发反应 知识点2 1.(1)降低自发(3)焓变 2.(1)有序无序混乱度SJmo.K熵值 (2)△S生成物总嫡-反应物总熵(3)①嫡增加 ③熵变 3.方向焓判据嫡判据G kJ.mol-△H-T△S <>=温度<>><低温高温 要点精析 变式训练 1.D2.A3.A第三节 化 学习目标 1.知道化学反应是有方向的，知道化学反应 的方向与反应的焓变和熵变有关 2.能结合具体事例说明反应自发进行的 方向。 知识梳理 川知识点1自发过程与自发反应 1.自发过程 (1)含义：在温度和压强一定的条件下，不 借助光、电等外部力量就能 进 行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从 状态转变为 状态（体系对外做功或者释放能量）。 ②在密闭条件下，体系有从 自发转 变为 的倾向。 (3)生活中的自发过程 ①自然界中的水由高处往低处流。 ②生活中，在室温下冰块会融化。 ③金属生锈、可燃物燃烧等。 2.自发反应与非自发反应 化学反应不借助外力就能发生的反应是 ， 化学反应需要借助外力才能发生 的反应是 第二章化学反应速率与化学平衡。 学反应的方向 川知识点2化学反应进行的方向判据 1.焓判据（能量判据）》 (1)含义：放热反应过程中体系能量 ，因此具有 进行的倾向， 科学家由此提出用焓变来判断反应进行 的方向，这就是焓判据。 (2)自发反应与焓变的关系 多数放热反应能自发进行，如在常温、常 压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是 自发的，反应放热：4F(OH)2(s)+2HOI)+ O2(g)-4Fe(OH)3(s)AH208K)=-444.3 kJ.mol; 有些吸热反应也能自发进行，如NHHCO3(s) +CH,COOH(aq)=CO2(g)+CH COONH,(aq) +HO(1)△H2K=+37.30 kJ.mol;有些吸 热反应，在常温下不能自发进行，但在较高温 度下，能自发进行，如2NO5(g)一4NO2(g) +O2(g)△H=+109.8 kJ.mol。 (3)结论： 是影响反应自发进行的 因素之一，但不是唯一因素。 2.熵判据 (1)熵 在密闭条件下，体系有从 自发 转变为 的倾向，这种推动体系变化 的因素称为熵。熵是衡量一个体系 的物理量，符号为 ，单位为。 越大，体系的混乱度越大。 (2)反应嫡变 反应嫡变即发生化学反应时物质嫡的变 化，符号为 。AS= 学 31 高中化学选择性必修1（人教版） (3)熵增加原理 ①含义：在与外界隔离的体系中，自发过程 趋向于从有序转变为无序，导致体系的 叫做熵增加原理，也是判断反 应方向的嫡判据。 ②局限性：少数嫡减的反应在一定条件下 也可以自发进行，如NH3(g)+HCI(g)= NHCI(s)。 ③结论： 是影响反应自发进行的因 素之一，但不是唯一因素。 3.复合判据 事实告诉我们，过程的自发性只能用于 判断过程的 ,不能确定过程是否会 发生和过程发生的速率。综合考虑 和 的复合判据，将更适合于所有的 过程。 研究表明，在温度、压强一定的条件 下，自由能（符号为 单位为 )的变化综合反映了焓变和嫡变对自发 过程的影响。△G= 。当△G 0 时，反应能自发进行；当△G 0时， 反应不能自发进行；当△G 0时， 反应处于平衡状态。 △G不仅与焓变和嫡变有关，还与 有关。由上述关系式可知： 当△H0,△S0时，反应能自发 进行； 当△H0,△S0时，反应不能自 发进行； 当△H>0,△S>0,或△H<0,△S<0时， 反应是否自发进行与温度有关，一般 时，焓变影响为主； 时，嫡变影响 为主，而温度影响的大小要视△H、△S的数 32)学 值而定。 要点精析 川要点1对自发过程与自发反应的理解」 1.自发过程可以是物理过程，不一定是自发 反应，而自发反应一定是自发过程。 2.一般地，如果一个过程是自发的，则其 逆过程在相同条件下就是非自发的。如 铁器暴露在潮湿的空气中会生锈是自发 的，而铁锈变为铁在该条件下肯定不是 自发的。 3.自发过程和自发反应也需要特定的条件。 典例1下列关于自发过程的叙述，正确的 是() A.只有不需要任何条件就能够自动进行的 过程才是自发过程 B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发 过程 C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件 下都有自发的可能 D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自 发过程 解析：在一定条件下，不用借助外力即可自 发进行的过程为自发过程，所以自发过程也 是需要特定的条件，A、B两项错误；可逆 反应在不同的条件下，可以向不同方向自发 进行，C项正确；改变条件，可以使非自发 过程转变为自发过程，D项错误。 答案：C B变式训练① 下列反应不可能自发进行的是() A.N2(g)+3H(g)→2NH(g）△H<0 B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0 C.203(g)-302(g)△H<0 D.2C0(g)-2C(s)+O2(g)△H>0 川要点2对熵变的理解 1.同一条件下，不同的物质嫡值不同。 2.同一物质的嫡值与其存在的状态有关，对 同一物质而言：S(g)>S(1)>S(s)。 3.气体的物质的量越大，分子数越多，嫡值 越大。 典例2下列变化中，△S<0的是() A.2NO2(g)=N2O(g) B.H2(g)+F2(g)=2HF(g) C.2IBr(1)=I2(s)+Br2(g) D.(NH)2CO3(s)=2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) 解析：常见的熵增过程有固体的溶解、气 体的扩散、水的汽化等。常见的熵增加的 反应有产生气体的反应、气体物质的量增 大的反应。 答案：A B变式训练2 下列反应中嫡显著增加的是() A.2N2O5(g)-4NO2(g)+02(g) B.Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) C.C(s)+O2(g)-CO2(g) D.2H2(g)+O2(g)=2H0(1) 第二章化学反应速率与化学平衡。 川要点3对复合判据的理解 如图： △S △H<0 △H>0 △S>0 △S>0 所有温度下反应 高温下反应 都能自发进行 能自发进行 △H<0 △H>0 △H △S<0 △S<0 低温下反应 所有温度下反应 能自发进行 都不能自发进行 典例325℃、1.01x10Pa下，反应2N205(g) =4NO2(g)+O2(g)△H=+109.8 kJ.mol-能 自发进行的合理解释是() A.该反应是分解反应 B.该反应是嫡增效应大于焓变效应 C.该反应是嫡减反应 D.该反应是放热反应 解析：该反应是吸热反应。不能只用焓判据 来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增 大，是熵增反应。该反应能够自发进行，说 明该反应的熵增效应大于焓变效应。 答案：B D变式训练③ 已知298K时反应2AlO3(s)+3C(s)= 4Al(s)+3C02(g)的△H=+2171kJ·mol-1, △S=+635.5Jmo1.K,则此反应() A.高温下可自发进行 B.任何条件下都可自发进行 C.任何条件下都不可自发进行 D.低温下可自发进行 典例4(1)已知化学反应：CaC03(s)= CaO(s)+CO2(g)AH (298K)=+178.2 kJ.mol-, 学 (33 N 高中化学选择性必修1（人教版） △S2sK=+169.6 J.mol-.K,要自发进行，温 度T应高于 K。 (2)化学反应2NO(g)+2C0(g)一N2(g)+ 2CO2(g),在298K、100kPa下，△H= -113.0 kJ.mol-1,△S=-145.3Jmol-1.K-, 该反应在常温下」 (填“能”或“不 能”)自发进行。 (3)已知：HC1(g)的S=+186.6J·K-4mol, H2(g）的S=+130J.K-1.mol,Cl2(g)的S= +223J.K1.mol-,求反应2HCl(g)=H(g)+ Cl2(g)的熵变△S= 解析：(1)当△H-TAS=0时，T=A= △S (34)学 178.2kJmo1 169.6x103kJmo11K≈1050.7K,故当 T>1050.7K时，△H-T△S<0,反应才能自发 进行。 (2)298K时，△H-T△S=-113.0 kJ.mol-1- 298K×(-145.3×103 kJ.mol1.K1)≈-69.7kJ. mo<0,因此常温下反应能自发进行。 (3)AS=+130 J.mol-.K-+223 J.mol-.K-- 2×186.6Jmol.K-=-20.2Jmol.K 答案：(1)1050.7(2)能（3)-20.2 J.mol-.K-