3.4 沉淀溶解平衡-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1学习手册（人教版）

阳离子H或OH弱电解质c(H)c(OH)中性 3.(1)阳离子所带的电荷总数阴离子所带的电荷 总数电中性Na、HOH、CO、HCOc(Na*) +c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO) (2)水解守恒的c(C0)+c(HC0)+c(H,C0)= 0.1 mol-L 知识点2 反应物的性质反应条件 1.盐的性质越弱越难电离越小越弱 2.(1)逆反应放热反应吸热反应加热增大 (2)促使增大 适当 通入 加 通入 加 项目 加热 加水 NH: NH.CI HCI NaOH c(NH:) 降低 降低 升高 升高 升高 降低 c(NH3· 升高 降低 升高 升高 降低 升高 HO) c(H) 升高 降低 降低 升高 升高 降低 c(OH-) 降低 升高 升高 降低 降低 升高 pH 降低 升高 升高 降低 降低 升高 水解程度 增大 增大 减小 减小 减小 增大 知识点3 (1)增强c(OH)(2)盐酸H抑制(3) 铝盐铁盐Al(OH)3胶体Fe(OH),胶体 (4)TiCL4+(x+2)HO=TiO2'xH,0↓+4HCI加热 白色颜料 知识点4 A+H2O-HA+OH- c(HA)c(OH) c(H)·c(OH) c(A) K 冬K=冬越小越大（成越大越小） 要点精析 变式训练 1.(1)SO、[AI(OH)4]、HCO(2)NH、AI+ Fe+(3)Na、SO:、CI(4)HCO 2.D3.D4.B5.D6.B7.D8.D9.B 第四章 化 >"第一节原电池 知识梳理 知识点1 1.化学能电能 参考答案与解析。 >“第四节 沉淀溶解平衡 知识梳理 知识点1 1.0.01g2.Ag(aq)+CI(aq)一AgC1(s)溶解 沉淀溶解沉淀AeC(s)经Ag(aq+C(aq) 3.1×105mol.L-4 4.(1)溶度积常数溶度积Kp (2)c(Ag").c(CI)c2(Ag).c(S2-) (3)溶解能力难溶电解质的性质温度 (4)离子积QQ=c2(Ag*)c(S2-)溶液中有沉 淀析出沉淀与溶解处于平衡状态溶液中无沉淀析出 知识点2 动态平衡 1.(1)Fe(OH)3 (2)CuS HgS 2.(1)沉淀溶解(2)CO}CO号Ca+< 沉淀溶解FeS Al(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2 3.(1)①0.1molL10.1mol.L1白色沉淀白 色沉淀黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀AgCl AgI AgI AgS ②0.1molL白色沉淀 白色沉淀红褐色沉 淀Mg(OH)2Fe(OH)3 (2)远小于小>溶解I(aq)+AgC1(s)一 AgI(s)+CI(aq) (3)沉淀溶解平衡的移动 (4)溶解度更小越大 (5)①NaCO3CaCO3②溶解度更小CuS 3Cas(PO,)OH+4H*-5Ca2+3HPO-+H2O Cas(PO)OH(s)+F-(ag)Cas(PO)F (s)+OH-(aq) 要点精析 变式训练 1.B2.C3.D4.C5.D6.D7.A 8.2.0x1055.0x10-3 9.(1)蓝色(2)①1.0x10-7molL②2③否 (3)4x103molL1 10.D11.B 学反应与电能 2.(1)不同(2)电解质(3)闭合 (4)氧化还原 3.(1)①负极正极②盐桥 (2)负导线正CrK 53N 高中化学选择性必修1（人教版） 第四节沉 学习目标 1.认识难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响 因素。 2.了解溶度积及其应用。 3.了解沉淀溶解平衡的应用。 4.会用沉淀溶獬平衡原理分析和解决生产 生活中的实际问题。 知识梳理 川知识点1难溶电解质的沉淀溶解平衡！ 1.难溶电解质 不同的电解质在水中的溶解度差异很 大，如AgCI和AgNO3。人们习惯上将溶解 度小于 的电解质称为难溶电解质， 如AgCl、Ag2S、BaSO4等。 2.沉淀溶解平衡 在20℃时，AgC1的溶解度为1.5×104g, 当AgNO3与NaCI在溶液中反应生成AgCI 时，在体系中存在下列反应： 从固体溶解和沉淀生成的角度，我们可 以看出AgCI在溶液中存在下述两个过程： 一方面，在水分子作用下，少量Ag*和CI脱 离AgC1的表面进入水中，这个过程就是 ；另一方面，溶液中的Ag*和CI受 AgCI表面阴、阳离子的吸引，回到AgC1的 表面析出，这一过程就是 在一定 温度下，当 和 的速率相等 68)学 淀溶解平衡 时，得到AgCI的饱和溶液，即建立下列动 态平衡： 人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 3.反应完全的标志 在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓 度小于 时，化学上通常认为生成沉 淀的反应就进行完全了。 4.溶度积常数 (1)与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解 质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称 为 简称 符号为 (2)表达 AgCl(s)-Ag*(aq)+CI-(ag)Ksp= Ag2S(s)-2Ag*(aq)+S2-(ag)Ksp= (3)意义及影响因素 Kp反映了难溶电解质在水中的 与 和 有关。 (4)判断该温度下难溶电解质的沉淀与溶解 情况— 溶度积规则 根据某温度下难溶电解质的溶度积与该 溶液中 (符号为 ，如对于 AgS溶液来说，任意时刻的 )的 相对大小，可以判断该温度下的溶液中难溶 电解质的沉淀或溶解情况： Q>K, Q=Kp, Q<K, 川知识点2沉淀溶解平衡的应用 难溶电解质的沉淀溶解平衡是 我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的 方向移动一溶液中的离子转化为沉淀，或 沉淀转化为溶液中的离子。因此，沉淀溶解 平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的 应用。 1.沉淀的生成 在无机物的制备和提纯、废水处理等领 域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些 离子的目的。 (1)调节pH法 工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，将 含杂质的氯化铵溶解于水，再加入氨水调节 pH,可使Fe+生成 沉淀而除去。 (2)加沉淀剂法 在工业废水处理过程中，以NaS作沉 淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu+ Hg2+等，生成极难溶的 等沉淀而除去，也是分离、除去杂质常用的 方法。 2.沉淀的溶解 (1)原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的 电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中 的相应离子，使平衡向 的 方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)举例 难溶于水的CaCO,沉淀可以溶于盐酸中： CaCO(s)-Ca2(aq)+CO(aq) 」+H HC0+#HC0,→>CO2↑+H,0 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 在上述反应中，C02气体的生成和逸 出，使溶解平衡体系中的 浓度不 断减小，溶液中 与 的离 子积—Q(CaC03) Kp(CaCO3), 导致平衡向 的方向移动。只要盐 酸的量足够，CaCO3就可以完全溶解。 类似的可用强酸溶解的难溶电解质还 有 和 等。 3.沉淀的转化 (1)实验 ①实验3-4 步骤：a.向盛有2mL0.1mol-L1NaCl 溶液的试管中滴加2滴0.1molL1AgNO3溶 液，观察并记录现象；b.振荡试管，然后向 其中滴加4滴 KI溶液，观察并记 录现象；c.振荡试管，然后再向其中滴加 8滴 NaS溶液，观察并记录现象。 现象：a步中观察到有 生成； b步中观察到 转化为 ;C 步中观察到」 转化为 结论： 沉淀转化为 沉淀， 又转化为 ②实验3-5 步骤：a.向盛有2mL0.1molL1MgCl2 溶液的试管中滴加2~4滴2molL1NaOH 溶液，观察并记录现象；b.向上述试管中滴 加4滴 FeCl3溶液，静置，观察并 记录现象。 现象：a步中观察到有 :b步 中观察到 转化为 结论： 沉淀转化为 学 69 高中化学选择性必修1（人教版） (2)微观探析 以AgCI沉淀转化为AgI沉淀为例。 AgCI在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)-Ag*(aq)+CI(aq）Kp=l.8× 10-0 AgI在水中存在沉淀溶解平衡： AgI(s)-Ag*(aq)+I(aq)Ksp=8.5x10-7 由以上可知，在水中K(Ag)】 Kp(AgCI),即AgI在水中的溶解度远比 AgCI的溶解度 当向AgCI沉淀中滴加KI溶液时，溶液 中Ag*与I的离子积—Q(AgI) K(AgI),因此，Ag与I结合生成Ag沉淀， 导致AgCI的沉淀溶解平衡向 的方 向移动，直至建立新的沉淀溶解平衡： AgCl(s)-Ag"(aq)+CI-(aq) I(aq) AgI(s) 如果加入足量K紅溶液，上述过程可以 继续进行，直到绝大部分AgCI沉淀转化为 AgI。反应的离子方程式可表示为 (3)实质 沉淀转化的实质就是 (4)结论 一般来说，溶解度小的沉淀转化为 的沉淀容易实现。两者的溶解度差 别 转化越容易。 (5)应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的 应用价值。 ①锅炉除水垢 70)学 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成 能源浪费，又会影响锅炉的使用寿命，并形 成安全隐患，因此要定期去除锅炉水垢。为 了除去水垢中的CaSO4,可先用 溶 液处理，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的 (CaCO3、CaS04的Kp分别为3.4× 109、4.9x105),然后用酸除去。 ②自然界中矿物的转化 在自然界也发生着溶解度小的矿物转化 为 的矿物的现象。例如， 各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可 变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层 的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),便慢慢 地使它们转化为铜蓝( )。 ③氟化物预防龋齿的化学原理 牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质 的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca,(PO,),OH川。 当人进食以后，口腔中的细菌在分解食物的 过程中会产生有机酸，如乙酸、乳酸 [CH,CH(OH)COOH]等。由于细菌在牙齿 表面形成一层黏附膜—齿斑（或称菌斑）， 这些有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产 生的H使羟基磷灰石溶解： 如果上述缓慢发生的反应长期进行，牙 齿的釉质层就会逐渐溶解，最终导致龋齿。 坚持饭后刷牙，去除牙齿上的食物残渣 和细菌，可以有效减缓龋齿的发生。研究发 现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物， 也能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子 能与羟基磷灰石发生反应，生成氟磷灰石 [Cas(PO)F]: 上述反应使牙齿釉质层的组成发生了变 化。研究证实，氟磷灰石的溶解度比羟基磷 灰石的 ，而且更能抵抗酸的侵蚀。 此外，氟离子还能抑制口腔细菌产生酸。 使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防 龋齿的措施。添入牙膏中的氟化物有一氟磷 酸钠(Na2PO,F)、氟化钠(NaF)和氟化锶 (SF2)等。需要注意的是，高氟地区的人 群、6岁以下的儿童等不宜使用含氟牙膏。 要点精析 要点1沉淀溶解平衡与难溶电解质的 电离 项目 沉淀溶解平衡 难溶电解质的电离 可能存在电离平衡， 已溶溶质的离子 平衡与未溶溶质之间的 如A1(OH)3: 状 可能不存在电离平衡， 平衡 如BaSO4 Al(OH)(s)=Al(aq) 表示+30H(aq) A1(OH)3=A1++3OH 方法BaS04(s)一Ba2*(aq)BaSO,=Ba2+SO +SO (aq) 注意：沉淀溶解平衡的方程式必须标明状态 (s、aq)。 典例1下列方程式书写错误的是( A.A1(OH)3一A13+3OH B.Al(OH)3(s)=Al(aq)+30H-(aq) C.BaSO(s)=Ba2+(aq)+SO(aq) D.BaSO-Ba2++SO 解析：A.A1(OH)3为弱电解质，部分电离生 成A1+、OH,电离方程式为AI(OH)3一A1+ 3OH,故A正确；B.AI(OH)3(s)在溶液 中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式 为Al(OH)3(s)一A3+(aq)+3OH(aq),故B 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 正确；C.BaSO4在溶液中存在沉淀溶解 平衡，溶解平衡离子方程式为BaSO4(s)一 Ba2+(aq)+SO(aq),故C正确；D.BaSO4是 强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方 程式为BaSO,=Ba2+SO,故D错误。 答案：D P变式训练① 变化观念和平衡思想是化学核心素养之 一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡 的符号表征错误的是() ①盐酸的电离方程式：HCI+HO= HO+CI ②碳酸钙的溶解平衡：CaCO,(s)一 Ca2(aq)+CO(aq) ③盐类水解平衡：NaCO+2H2O一HCO3+ 2NaOH ④碳酸氢钠溶液电离平衡：HCO+H,O -CO+HO ⑤NH,C溶于D,O中水解平衡：NH4+ D,O-NH3·D,O+H A.①②⑤ B.③⑤ C.③④⑤ D.①③⑤ 川要点2沉淀溶解平衡及其影响因素」 1.内因：难溶电解质本身的性质。 2.外因 (1)温度：温度升高，多数物质的溶解度增 大，溶解平衡向溶解的方向移动；也有 例外，如Ca(OH)2 (2)浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向 移动。 (3)同离子效应：加入与难溶电解质构成微 高中化学选择性必修1（人教版） 粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的 方向移动。 (4)能反应的物质：加入与难溶电解质溶獬 所得的离子发生反应的物质，溶解平衡 向溶解的方向移动。 3.以Mg(OH)2沉淀溶解平衡为例 Mg(OH)2(s)-Mg2(aq)+20H (aq) 影响因素 移动方向 e(Mg2) e(OH-) Ksp 升温 正向 增大 增大 增大 加入盐酸 正向 增大 减小 不变 加入NaOH 逆向 减小 增大 不变 固体 加入HO 正向 不变 不变 不变 加入MgCl2 逆向 增大 减小 不变 固体 加入NH,CI 正向 增大 减小 不变 固体 典例2把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段 时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)一Ca2+(aq)+ 2OH(aq)△H<0,下列叙述正确的是() A.给溶液加热，溶液的pH升高 B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 C.向溶液中加入NaCO3溶液，Ca(OH)2固 体增多 D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2 固体增多 解析：给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度降低， 溶液pH减小，故A错误；恒温下向溶液中 加入CaO,发生CaO+HO=Ca(OH)2,仍是 饱和溶液，pH不变，故B错误；加入 NaC03溶液，发生Ca2+CO}=CaCO3↓， 平衡向正反应方向移动，则其中的Ca(OH)2 72)学 固体减少，故C错误；加入少量的NaOH固 体，OH浓度增大，平衡向逆反应方向移动， 则Ca(OH)2固体增多，故D正确。 答案：D B变式训练2 25℃时，在含有大量PbL2的饱和溶液 中存在着平衡：PbL2(s)一Pb2+(aq)+2I(aq), 加入KI溶液，下列说法正确的是() A.溶液中Pb2+和I浓度都增大 B.溶度积常数K增大 C.沉淀溶解平衡向左移动 D.溶液中Pb2+浓度增大 变式训练③ 下列说法正确的是（) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度 明显升高，所得溶液的pH增大 B.Fe(OH)3悬浊液中存在平衡：Fe(OH)3(s) =Fe3+(aq)+3OH(ag),向其中加入少量 NaOH粉末，平衡向左移动，体系中离子 的总浓度会减小 C.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO;、 SO等离子，加热煮沸可以完全除去其中 的Ca2+、Mg2+ D.为减少洗涤过程中固体的损失，最好选 用稀硫酸代替H,O来洗涤BaSO4沉淀 川要点3溶度积常数 1.表达式： 对于AmB.(s)=mA+(aq)+nBr(aq) Ksp=[c(A")]m.[c(B")]m 2.K。只与难溶电解质的性质、温度有关， 而与沉淀的量无关，并且溶液中离子浓度 的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 3.Kp反映了难溶电解质在水中的溶解能力， 当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同 时（相同类型的物质），Kp数值越大的难 溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶 度积越小，其溶解度越小。 4.可以利用Kp来计算饱和溶液中某种离子 的浓度。 典例3已知，常温下，K(AgCI)=1.8×10H0 K(Ag)=8.3x10,下列叙述正确的是() A.常温下，AgCl在饱和NaCI溶液中的Kp 比在纯水中的K,小 B.向AgCI的悬浊液中加入KI溶液，沉淀 由白色转化为黄色 C.将0.001 mol.L-AgNO3溶液滴入KC和 KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D.向AgCI的饱和溶液中加入NaCI晶体有 AgCI析出，溶液中c(Ag+)仍与c(CI-) 相等 解析：Kp只与温度有关，与溶液中离子浓 度无关，A错误；Kn(AgCI)>Kp(AgI),沉 淀转化为溶解度更小的物质，B正确；KCI 和KI混合溶液中，c(CI)和c(I)的大小无法 比较，无法判断Q与K的相对大小，无法 确定沉淀的先后顺序，C错误；向AgCI饱 和溶液中加入NaCl晶体，沉淀溶解平衡逆 向移动，c(Ag)减小，c(CI)增大，c(Ag)< c(CI),D错误。 答案：B B变式训练④ 已知Km(AgCI)=1.56×10-H0,Kp(AgBr)= 7.7×10-B,Kp(Ag.CrO4)=9.0×102,下列说法 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 正确的是( A.向含有浓度均为0.010molL1的C1和 Br溶液中逐滴加入0.010mol·L的 AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为CI B.向饱和AgCI水溶液中加入少量浓盐酸， Kp值变大 C.向AgCI悬浊液中加入足量KBr溶液，沉 淀将由白色转化为淡黄色 D.由方程式：Ag.CrO4(s)一2Ag(aq)+CrO (aq),可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有 2c(Ag*)=c(CrO) 变式训练⑤ 已知如下物质的溶度积常数：Kp(FeS)= 6.3x1018,Kn(CuS)=6.3×1036。下列说法正确 的是() A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶 解度 B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量 NaS固体后，K(FeS)变小 C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混 合溶液中逐滴加入NaS溶液，最先出现 的沉淀是FeS D.除去工业废水中的Cu+,可以选用FeS作 沉淀剂 川要点4沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 (1)调节pH法 加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵 溶液中的杂质氯化铁。 (2)加沉淀剂法 以NaS、HS等作沉淀剂，使Cu2+、 学 73 高中化学选择性必修1（人教版） Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。 2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法 难溶于水的CaCO3溶于盐酸中。 (2)盐溶液溶解法 Mg(OH)2固体能溶于浓NHCI溶液中。 3.沉淀的转化 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉 淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容 易转化。 例如：AgNO,溶液①C,白色沉淀②KL,沉 淀转化为黄色⑧as沉淀转化为黑色。 注意：(1)上例步骤①中加入的NaCl 一定是足量的。 (2)沉淀转化的一般规律是从难溶到更 难溶，即同型的，由Kp大的向Kp小的转 化，但在一定条件下也可以实现由K知小的 向Kp大的转化。（同型：同为AB型或 AB型等) 典例4实验：①0.1molL1AgNO3溶液和 0.1mol·L NaCl溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液 b中滴加01mol·L1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·LKI溶液，沉 淀变为黄色。下列分析不正确的是() A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)一 Ag*(aq)+CI-(aq) B.滤液b中不含Ag C.③中颜色变化说明AgCI转化为Agl D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 解析：向二者恰好反应后的滤液b中滴加 0.1mol·L1KI溶液出现Ag沉淀，则说明 浊液a中存在沉淀溶解平衡，A项正确；向 74)学 滤液b中加入0.1molL1KI溶液，出现浑 浊，则说明b中含有Ag,B项错误；③中 颜色变化是沉淀发生了转化，即AgCI转化 为Ag,C项正确；因该实验中AgCI沉淀 能转化为AgI沉淀，所以K,(AgI)<K(AgCI), AgI更难溶，D项正确。 答案：B B变式训练6 实验：①将0.1molL的AgNO,溶液 和0.1molL的NaCl溶液等体积混合，得 到浊液a,过滤，得到滤液b和白色沉淀c; ②取一部分沉淀c,向其中滴加0.1mol·L 的KI溶液，沉淀变为黄色(Ag);③往剩 余的沉淀c中滴加0.1mol·L1的KBr溶液， 沉淀变为淡黄色(AgBr)。 通过以上实验进行分析，下列有关结论 不正确的是() A.滤液b中，c(Na)=c(NO) B.实验②中反应达到平衡时，平衡常数表 达式为K=c(C) c(I) C.实验③中发生反应的化学方程式为AgCI(s)+ Br(aq)=AgBr(s)+Cl(aq) D.根据实验②③可得出：Km(AgCI)>K(AgBr) >K(AgI) B变式训练⑦ 某品牌牙膏的成分为水、丙三醇、二氧 化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠 等。已知：牙釉质中含有的羟基磷酸钙 [Ca(PO4),OH]是牙齿的保护层。在牙齿表 面存在平衡Ca(PO4)OH(s)一5Ca2+(ag)+ 3PO(aq)+OH-(aq);Kp[Cas (PO)3OH]> Kp[Ca5(PO4),F]。 下列说法不正确的是() A.若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质 B.Cas(POa)F比Cas(PO4)3OH更难溶 C.SiO2是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的 污垢 D.NaF能将Ca(PO4),OH转化为更难溶的 Ca(PO4)F,减少龋齿的发生 川要点5溶度积(Kp)相关的计算 1.溶度积的计算 (1)已知溶度积，求溶液中的某种离子的 浓度，如Kp=a的饱和AgCI溶液中， c(Ag)=Va mol·L。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求 溶液中的另一种离子的浓度，如某温度 下AgCl的Kp=a,在0.1molL的NaCl 溶液中加入过量的AgCI固体，达到平 衡后c(Ag*)=l0 zmol.L 2.根据K,计算溶解度 (1)先根据Kp求出该难溶物饱和溶液的浓 度c; (2)由于难溶物饱和溶液浓度极小，所以其 溶液体积≈水体积； (3)溶解度S=cMx0.1L。 3.计算沉淀生成和沉淀完全（可视为离子浓 度小于1×105molL)时的pH。 典例5已知CaC03的K=2.8×109,现将浓 度为2xl04mol.L的NaCO3溶液与CaC2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用 CaCl2溶液的浓度至少应大于 解析：由沉淀形成的条件可知，要产生沉淀 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 必须满足Q=c(Ca2+)c(CO3)>K,(CaCO3)= 2.8x109,因两种溶液等体积混合后c(CO}) =1×104 mol.L-,故混合后溶液中c(Ca2+) 应大于2.8x105molL1,则混合前c(CaCl2) 至少应大于5.6×105molL。 答案：5.6x105molL B变式训练⑧ 在化学分析中采用K,CO4为指示剂， 以AgNO,标准溶液滴定溶液中CI,利用 Ag*与CrO?生成砖红色沉淀，指示到达滴定 终点。当溶液中C恰好沉淀完全（浓度等 于1×105mol·L)时，溶液中c(Ag*)为 molL1,此时溶液中c(CrO)等 于 molL。(已知Ag2CrO4、AgCl 的Kp分别为2.0x102和2.0x100)。 D变式训练⑨ 根据题目提供的溶度积数据进行计算并 回答下列问题。 (1)已知25℃时，Kp[Mg(OH)2]=5.6×102; 酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围 如下： PH <8.0 8.0-9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 0 (2)向50mL0.018molL的AgNO3溶液 中加入50mL0.020mol.L的盐酸， 生成沉淀。已知该温度下AgCI的Kp= 1.0×10-10,忽略溶液的体积变化，请 学 75 高中化学选择性必修1（人教版） 计算： ①完全沉淀后，溶液中c(Ag)= ②完全沉淀后，溶液的pH= ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加 入50mL0.001molL1的盐酸，是否 有白色沉淀生成？ (填“是” 或“否”)。 (3)在某温度下，Kp(FeS)=6.25×l0-18,FeS 饱和溶液中c(H+)与c(S2)之间存在关 系：c2(H)c(S2)=1.0x102,为了使溶 液里c(Fe+)达到1molL1,现将适量 FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中 的c(H)约为 川要点6沉淀溶解平衡的相关图像 第一步：明确图像中纵、横坐标的含 义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出 的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的 含义。 Q>K Q<K 0=K c(CF)/(mol.L-) (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像 上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解 平衡状态，此时Q=K。在温度不变时， 无论改变哪种离子的浓度，另一种离子 的浓度都只能在曲线上变化，不会出现 在曲线外。 (2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀 共存的体系，此时Q>Kp (76)学 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此 时Q<Kpe 第三步：抓住K的特点，结合选项分 析判断。 (1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种 情况：①原溶液不饱和时，离子浓度要 增大都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 (2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中 溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的 点，溶度积常数相同。 典例6已知t℃时，Kp(AgCl)=4x100,该 温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法不正确的是() ◆c(Ag*)/(molL) 7×10-7.... a 7x107 c(Br)/(mol-L) 典例6图 A.图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和 溶液 B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可 使溶液由c点变为b点 C.t℃时，AgBr的Kp为4.9x103 D.t℃时，AgCl(s)+Br(aq)一AgBr(s)+ CI(aq)的平衡常数K≈816 解析：由t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平 衡曲线可知，a点对应的是AgBr的不饱和 溶液，A项正确；在AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体时，可促使平衡：Ag(aq)+Br(aq) 一AgBr(s)正向移动，c(Ag+)减小，B项 错误；由图中数据确定AgBr的Kp=7×I0×7× 10-7=4.9×1013,C项正确；该反应的平衡常 K=c(CI=K.(AgCI)/c(Ag)_K(AgCI) c(Br)Kp(AgBr)/c(Ag*)K(AgBr) 4.9x10B≈816，D项正确。 4x10-0 答案：B B变式训练10 如图所示，有T、T2两种温度下两条 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关 于T,温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡 曲线的说法不正确的是() 0 3 5.0x105 e(SO )/(mol-L) 变式训练10图 A.加入NaSO4可使溶液由a点变为b点 B.在T曲线上方区域（不含曲线）任意一 点时，均有BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上 a、b之间的某一点（不含a、b) 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 D.升温可使溶液由b点变为d点 B变式训练① 某温度下，向10mL0.1mol.L CaCl2 溶液中滴加0.1mol·L的NaCO3溶液，滴 加过程中溶液中-lgc(Ca+)与NaCO,溶液体 积(V)的关系如图所示。下列有关说法正 确的是() A-Igc(Ca) 4.3----； ,; 10 20 V/mL 变式训练11图 A.名点所在溶液未达到饱和 B.w、x、y三点中，水的电离程度最大的为 y点 C.若用等浓度的NaSO4溶液代替NaCO3溶 液，则图像在x点后的变化如虚线部分 所示 D.Kp(CaCO3)=5x10-10 学(77