专题05 氧化还原反应方程式的配平与计算（高效培优讲义）（全国通用）2026年高考化学一轮复习高效培优系列

专题05 氧化还原反应方程式的配平与计算 目录 一、考情探究 2 1. 高考真题考点分布 2 2.命题规律及备考策略 2 二、培优讲练 2 考点01 氧化还原反应方程式的书写与配平 2 考向01 考查氧化还原反应方程式的配平 6 考向02 考查“信息型”氧化还原反应方程式的书写 7 考点02 氧化还原反应计算方法—电子守恒法 8 考向01 考查氧化还原反应中电子守恒问题 9 考向02 考查多步反应得失电子守恒问题 9 三、好题冲关 10 基础过关 10 题型01 氧化还原反应的书写与配平 10 题型02 氧化还原反应中与氧化剂、还原剂有关的计算 13 题型03 基于氧化还原反应守恒规律的计算 17 题型04 电子转移计算 20 能力提升 23 真题感知 27 1. 高考真题考点分布 考点内容 考点分布 氧化还原反应方程式的书写与配平 2024湖南卷，2025黑吉辽蒙卷 基于氧化还原反应守恒规律的计算 2025湖北卷，2025河南卷，2024北京卷，2024山东卷，2023湖南卷 电子转移计算 2025浙江卷，2024广西卷，2024河北卷，2024浙江卷，2023福建卷，2023江苏卷 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算属于高频考点，从近几年高考试题来看，化工流程题或实验综合题中有关氧化还原反应的化学(或离子)方程式的书写仍是高考命题的热点。 【备考策略】 1．掌握常见氧化还原反应的书写、配平和相关计算。 2．能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 【命题预测】 预测新的一年高考可能会在化工流程或综合实验题中考查氧化还原反应方程式的书写和氧化还原滴定计算，题目的难度较大，如： (1)氧化还原反应与离子方程式、电极反应式相结合，考查在新情境下陌生氧化还原方程式的书写与配平等； (2)氧化还原反应的计算等； (3)最近几年出现氧化还原反应的循环图中陌生氧化还原方程式的书写与配平。 考点01 氧化还原反应方程式的书写与配平 1．正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 (1)氧化还原反应方程式配平的依据 ①得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价 ＝化合价 。 ②质量守恒：反应前后元素的 和原子的 不变。 ③电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。 (2)氧化还原反应方程式配平的一般步骤 以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例 ①标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H22＋H2O4——2↑＋(OH)3↓＋H2O ②列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 ③求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 ④根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O ⑤查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O 2．配平氧化还原反应方程式的常用技巧 (1)逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 　____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O 硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是 产物，K2SO3是 产物。 ①化合价的变化，生成“1个K2S”化合价 价，生成 “1个K2SO3”化合价 价，化合价变化的最小公倍数为 ，因而K2S化学计量数为 ，K2SO3的化学计量数为 。 ②根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为 。 (3)再根据K原子守恒配出KOH 的化学计量数为 。 (4)最后定H2O的化学计量数为 。 (2)离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 　____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 先根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是 、 、 、 ；根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为 ，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为 ，最后用O原子守恒检验。 (3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。 ②当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 【易错提醒】 氧化还原反应方程式的配平技巧 (1)根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化产物)。 (2)根据原子守恒配平变价元素原子。 (3)根据电荷守恒和溶液的环境，常用H＋或OH－平衡电荷。 (4)根据原子守恒，配平未变价元素原子。 3．记住元素的价态 (1)记住元素的常见价态 氢H 物质 金属氢化物、NaBH4、LiAlH4 H2 H2O 价态 氧O H2O H2O2、Na2O2等 O2 OF2 碳C 物质 CH4 C2H2 C CO、HCN H2C2O4 CO2、CO32- 价态 硫S 物质 H2S FeS2 S S2O32- SO2、SO32- SO3、SO42-、S2O 价态 氮N 物质 NH3、Li2NH、HCN、CO(NH2)2 N2H4 N2 HNO NO HNO2 NO2 HNO3 价态 氯Cl 物质 Cl- Cl2 HClO ClO HClO2 ClO2 HClO3 HClO4 价态 碘I 物质 I- I2 HIO HIO2 I4O9 HIO3 HIO4、H5IO6 价态 铜Cu 物质 Cu Cu2O、Cu2S Cu2O、Cu2+ 价态 铁Fe 物质 Fe FeO、Fe2+ Fe3O4 Fe2O3、Fe3+、CuFeS2 K2FeO4 价态 铬Cr 物质 Cr Cr3+ K2CrO4、K2Cr2O7 价态 锰Mn 物质 Mn Mn2+、MnO MnO(OH) MnO2 K2MnO4 KMnO4 价态 (2)明确一些特殊物质中元素的化合价： ①CuFeS2： ；②K2FeO4 ；③Li2NH、LiNH2、AlN： ；④Na2S2O3： ；⑤MO： ；⑥C2O： ； ⑦HCN： ；⑧CuH： ；⑨FeO： ；⑩Si3N4： 。 4． “信息型”氧化还原反应(离子)方程式的书写 (1)熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2 (2)掌握书写信息型氧化还原反应化学(离子)方程式的步骤(4步法) ①细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 ②依据元素化合价的变化及物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。 ③书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。 ④根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或生成物配平。“补项”的一般原则为： a、酸性条件下：首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O生成H＋ ； b、碱性条件下：首先考虑补OH－生成水，也可能补H2O生成OH－； c、切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。 ⑤检查是否满足质量守恒，勿漏反应条件。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．氧化剂和还原剂得失电子总数相等(　　) 2．氧化还原反应前后元素的种类和原子的个数发生变化(　　) 3．氧化还原反应前后电荷总数不变(　　) 考向01 考查氧化还原反应方程式的配平 【例1】（2025·福建宁德·三模）N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)，变化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．HO2·氧化的反应为： B．过程③，O元素的化合价没有变化 C．①②过程和③④过程消耗的之比为1:1 D．含硫废液经处理后pH值保持不变 【思维建模】 三种配平技巧 (1)倒配法：氧化剂与还原剂是同一物质的反应可用倒配法。 (2)补加法：部分被氧化或被还原的反应可用补加法 即得：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)电荷守恒法：某些离子方程式可借助电荷守恒配平有关离子的化学计量数 即得 ：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 考向02 考查“信息型”氧化还原反应方程式的书写 【例2】（2025·四川成都·二模）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向溶液中加入稀硫酸： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 【思维建模】 “信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型 【对点1】（2025·黑龙江·一模）从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区 B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化 C．氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1 D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为： 【对点2】（2025·陕西宝鸡·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向水垢中滴加足量醋酸 B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： C．硫化钠溶液和硝酸混合： D．向溶液中加入过量NaOH溶液： 考点02 氧化还原反应计算方法—电子守恒法 1． 计算原理 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂 的电子总数与还原剂 的电子总数相等，即 电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从 电子与 电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2． 守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)= n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价) 3． 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定 还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 (1)直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的 关系。 (2)对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出 反应物与 生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。 (3)以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。 (4)多池串联时，流经各个电极上的电子数 。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数(　　) 2、多池串联时，流经各个电极上的电子数相等(　　) 考向01 考查氧化还原反应中电子守恒问题 【例1】（2025·江西·模拟预测）是实验室常用气体，其制备原理之一为(浓)。下列有关该反应的说法错误的是 A．HCl为还原剂 B．KCl是氧化产物 C．中元素呈价 D．若生成，则反应中转移电子 【思维建模】 得失电子守恒三步解题法 1.“找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2.“定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。 3.“列关系”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 考向02 考查多步反应得失电子守恒问题 【例2】（2025·浙江·三模）工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气并回收碘，流程涉及以下反应①；②；③。根据上述反应，判断下列说法正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序为： B．反应①中，当有被还原时，转移的电子数为 C．该流程中可循环利用，最终消耗了、和等 D．在溶液中，与能大量共存 【思维建模】 多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。 【对点1】（2025·甘肃白银·三模）除去铀矿中镉的反应之一为(未配平)。下列说法错误的是 A．作氧化剂，CdS作还原剂 B．配平后S的化学计量数为3 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．生成，转移的电子数为 【对点2】（2025·江西南昌·一模）我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示，下列说法正确的是 A．反应②生成转移 B．反应④原子利用率100% C．可与足量溶液产生 D．向淀粉的水解液中加入新制的氢氧化铜并加热，若无明显现象，则淀粉未水解 题型01 氧化还原反应的书写与配平 1．（2025·河南开封·三模）我国科学家研究发现稀土铈基催化剂可低温脱硝，其反应历程如图所示（“—”表示共价键，“□”代表空位）。下列说法错误的是 A．历程中S原子的化合价保持不变 B．历程②中每形成2mol氢氧键，形成1mol“空位” C．历程中Ce、Ti原子形成的共价键数目保持不变 D．反应中NH3与NO按物质的量比1:1发生反应 2．（2025·浙江·三模）亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。下列说法不正确的是 A．反应①中参加反应的和的物质的量之比为 B．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 C．反应②在冰水浴进行可以抑制分解，有利于得到产品 D．制备需在通风橱中进行，因为有毒且易爆 3．（2025·全国·模拟预测）下列方程式与所给事实相符的是 A．向浓溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色： B．硬脂酸与乙醇的酯化反应： C．乙二醛与酸性高锰酸钾溶液反应： D．溶液中通入少量： 4．（2025·山东青岛·一模）加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是 A．该电极放电时发生还原反应 B．“步骤3”的反应为： C．电路中每转移，生成 D．和是反应过程中的中间产物 5．（2025·北京通州·迷你预测）某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法不正确的是 A．反应①中铜元素化合价升高 B．Cu2O和CuO可循环使用 C．反应②中发生反应的化学方程式是 D．反应②消耗1molCH4，需投入4molCu2O 6．（2025·贵州贵阳·模拟预测）硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应中，FeCl3、CuCl2作催化剂 B．步骤①、②均发生了氧化还原反应 C．步骤③涉及的离子方程式为 D．回收S的总反应为 7．（2025·湖南长沙·三模）电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，难溶于水；。回答下列问题： (1)滤液b中溶质主要是(填化学式) 。 (2)中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态、均转化为单质，则“氧化焙烧”中，发生反应的化学方程式为 。 (3)“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是 。 (5)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有 。 (6)“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为 (忽略溶液混合时的体积变化)。 (7)利用“滤液c”()可制备，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为 。 题型02 氧化还原反应中与氧化剂、还原剂有关的计算 1．（2025·天津和平·二模）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．表示 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．可用替换 D．若生成气体，则反应转移的电子数为 2．（2025·浙江绍兴·模拟预测）氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B．过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子 C．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 D．图1总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O 3．（2025·全国·模拟预测）红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。 已知在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列有关叙述错误的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．在无氧层作为氧化剂，将有机物氧化 C．反应②中与的反应为 D．硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素 4．（2025·全国·模拟预测）“从沙滩到用户”是指半导体工业中，从沙子中(主要成分是)提取粗硅，加工成高纯硅，最终制成电子产品的过程，具体原理如下。已知电负性：，下列说法正确的是 A．步骤①的反应为，说明碳的非金属性比硅强 B．整个过程中只有可以循环利用 C．步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 5．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）铼(Re)被誉为21世纪的超级金属，广泛应用于航天航空领域。一种由铼钼废渣(主要含、、和)为原料提取铼的工艺流程图如图： 已知： ①焙烧后的产物中有、，均难溶于水； ②硫酸酸浸后，生成、 ③离子交换中采用阴离子交换树脂，存在平衡：(有机相)(有机相) 下列说法不正确的是 A．已知Re和Mn同族，它们位于元素周期表的d区 B．若焙烧产物中无硫单质，则参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为19∶4 C．洗脱步骤中，使用的试剂A可能是溶液 D．已知混合液中存在反应，则“酸化”过程中溶液的pH越大，离子交换后铼的提取率越高 6．（2025·湖南邵阳·二模）实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．流程中可以循环使用的物质是 B．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 C．“溶解”后的溶液中存在大量的、、 D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 7．（2025·全国·模拟预测）氧化镍(NiO)为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂、陶瓷和玻璃的颜料，还可用作制造镍盐原料、镍催化剂。以某工业废渣(主要成分为，含少量、、、、、、、油污)为原料制备的一种工艺方法如下： 已知： ①“碱式碳酸镍”的化学式为。 ②在酸性条件下具有强氧化性。 ③相关金属离子沉淀的相关如表。 离子 开始沉淀pH 7.7 7.2 7.5 2.3 4.9 4.0 沉淀完全 9.5 8.7 9.7 4.1 6.8 5.2 沉淀开始溶解pH — — 13.5 14.0 12.0 7.4 回答下列问题： (1)原料预处理加入溶液的目的是 。 (2)“浸取”过程中发生了氧化还原反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)“调节pH”步骤应加入的合适物质为 (填化学式)；调节的pH合理范围为 。 (4)写出“沉镍”过程中的化学方程式 。 (5)“煅烧窑”(无氧气存在)中发生反应的化学方程式为 。 (6)为型晶体，其晶胞结构如图所示： 已知为阿伏加德罗常数的值，且的晶体密度为，则该晶胞中的配位数为 ，晶体中最近的两个的核间距为 (用、的代数式表示)。 题型03 基于氧化还原反应守恒规律的计算 1．（2025·河北衡水·二模）向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中仅产生NO和气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a点： B．b点：收集的气体为0.4mol C．c点：收集气体 D．d点：溶液中剩余为0.2mol 2．（2025·四川南充·三模）某兴趣小组利用下图实验装置深度探究以为原料制取氧气的反应原理。实验测得相关数据记录如下表： 实验 反应前 充分反应后 耗时 m(试剂) m(试管) m(试管固体) 40.00g 53.88g 50min 注：①实验中，棉花未发生变化，水槽中为蒸馏水。②经检验，实验中生成的气体仅有。③充分反应后的总质量为冷却至室温时所称量；耗时测量是通过观察水槽中不再冒气泡时测得。 下列说法错误的是 A．该反应原理是 B．以表示该反应的化学反应速率 C．充分反应后实际剩余固体的总质量比理论值小 D．根据氧化还原反应规律可知该反应固体产物中锰元素的平均化合价大于价 3．（2025·内蒙古·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向溶液中加入120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A．Mg与Cu的物质的量比值为1:1 B．原硝酸的浓度为 C．NO和NO2的体积比为3:1 D．通入的O2的体积为896mL(标准状况) 4．（2025·山东菏泽·二模）高纯度(氧元素的化合价为价)是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯和一种气体。下列说法正确的是 A．中Mn的价态为价 B．锂电池放电时，高纯度发生氧化反应 C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为 D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体 5．（2025·山东济宁·二模）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性：O2＞Fe3+＞S B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C．标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D．脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 6．（2025·江西·模拟预测）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性： B．按上述方案消耗可回收 C．反应①的离子方程式是 D．溶液①中的金属离子是 7．（2025·浙江绍兴·二模）在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的，其分子结构为。不稳定，在水溶液中进一步与反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出。其中涉及的两个反应方程式：①(未配平，下同)；②(仅作还原剂)。下列说法不正确的是 A．中Cr的化合价为 B．反应①中作氧化剂 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D．反应②若生成标准状况下的气体11.2L，则反应转移的电子数为 8．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）碲化镉（CdTe）量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣（含铜、碲、银等）为原料合成碲化镉量子点的流程如下： 回答下列问题： (1)电解精炼铜时，原料富碲渣将在 （填“阴”或“阳”）极区获得。 (2)“硫酸酸浸”时，取含单质Te 6.38%的富碲渣60g，为将Te全部溶出转化为Te(SO4)2需加质量分数为30%的H2O2（密度：1.134g/cm3） mL。但实际操作中，H2O2用量远高于该计算值，原因之一是Cu同时也被H2O2浸出，请写出Cu被浸出时发生反应的离子方程式： 。 (3)化学中用标准电极电势（氧化态/还原态）反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为、，则SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是 。 (4)结合下列反应机理（反应中水及部分产物已省略），推测NaCl在“还原”步骤中的作用是 。 (5)①合成量子点时，加入柠檬酸钠作为包覆剂，利用柠檬酸钠的烃基部分修饰CdTe，羧酸钠部分亲水基团则用于增强其生物相容性，下列最不可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点的物质是 （填字母）。 A．苯    B．正戊醇    C．苯甲酸钾    D．硬脂酸钠 ②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说法不正确的是 （填字母）。 A．属于化学变化    B．属于物理变化    C．由电子跃迁形成 (6)胆矾的结构如图所示。下列说法不正确的是________。 A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B．胆矾属于离子晶体 C．的空间结构为正四面体形 D．电负性O>S，第一电离能O<S 题型04 电子转移计算 1．（2025·河北衡水·二模）一种电解乙酰基吡嗪废水(含有机物、和硫酸等)中的硫酸铵制备过二硫酸铵微型流程如图。下列说法错误的是 A．除铁前需先调节pH，否则会消耗过多氨水 B．上述流程中过二硫酸铵可循环利用 C．氧化过程中，若有参与反应，转移电子数约为 D．整个流程涉及的化学反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应 2．（2025·湖南长沙·二模）我国科学家揭示了在中性水生环境中，微生物介导雌黄和雄黄矿物的氧化溶解，过程如图所示。下列叙述正确的是 A．在生物氧化过程a中，“”时As发生了还原反应 B．在非生物氧化过程b中，“”生成时转移5mol电子 C．在生物氧化过程a和b中，其他条件不变，温度越高，反应速率越大 D．在非生物氧化和生物氧化过程中，都是氧化产物 3．（2025·安徽蚌埠·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为 C．常温下，将2.7 gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为 D．()与()组成的混合物所含共价键的数目为 4．（2025·广东广州·三模）下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A．h和b一定条件下都可与金属单质化合 B．k→j转化的产物可能同时有和 C．g→i→j→k的转化可用于工业合成硝酸 D．a发生反应得到1molb，一定转移2mol电子 5．（2025·辽宁·三模）烟花的结构并不复杂，主要由黑火药，药引和各种化学添加剂(如发光剂，发色剂等)组成，其中黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．发光剂可以用镁或铝的粉末 B．发色剂是使用某些金属化合物 C．每生成转移电子数目为 D．烟花中的黄绿色火焰由锶元素产生 6．（2025·浙江杭州·三模）反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A．发生反应，转移5mol电子 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是还原产物，是氧化产物 D．不能与大量共存 7．（2025·河南信阳·二模）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．若在还原工序中使用NaOH溶液吸收逸出的，吸收液可以直接返回还原工序 B．除杂工序中生成的滤渣含有和S，属于强电解质 C．中和工序中的化学反应为，可用重结晶的方法提纯LiBr D．参与反应的为 8．（2025·江西·模拟预测）在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用。以饱和食盐水和黄铁矿()为基础原料，制备的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： (1)“沉钠”时应先通入足量，再通入，这是因为 ，总反应的化学方程式为 。 (2)“硫化”时发生反应的离子方程式为 。 (3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是 ；若“煅烧”过程中生成，则反应中转移电子的物质的量为 。 (4)“转化”后得到过饱和溶液，“系列操作”包括 过滤、洗涤、干燥、加热脱水。加热脱水时生成的化学方程式为 ，该反应为 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 1．（2025·四川巴中·模拟预测）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。 已知：的还原产物为。下列说法不正确的是 A．离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜 B．钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污” C．反应②的氧化剂与还原剂比为 D．反应③的化学方程式为 2．（2025·江西·一模）CrO5(Cr的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是 A．1 mol CrO5含过氧键的数目为2NA B．3.2 g O2中含有的价电子数为1.2NA C．生成标准状况下11.2 LO2，反应中转移电子数目为NA D．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4 3．（2025·北京顺义·模拟预测）某小组进行“反应物浓度对反应速率影响”实验研究。分别取不同浓度的葡萄糖溶液和溶液于试管中，再依次向试管中滴加酸性溶液，通过色度计监测溶液透光率随时间的变化关系。实验结果如图所示。 已知：(1)溶液透光率与溶液中显色微粒的浓度成反比。 (2)酸性溶液与溶液反应时，某种历程可表示如图。 下列说法中不合理的是 A．从图1可知，该实验条件下，葡萄糖溶液浓度越大，反应速率越大 B．理论上，和的反应中参与反应的 C．图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成有催化作用的物质有关 D．图2中溶液浓度不同时，数据呈现的原因是：随浓度增大，反应历程中①、②、③、④速率均减小 4．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 5．（2025·湖南长沙·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的分子数为 B．向溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为。 C．标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 D．3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为 6．（2025·江西·模拟预测）是一种无毒的绿色消毒剂(极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸)。回答下列问题： (1)实验室利用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备水溶液。 ①在整个实验过程中持续通入的目的是 。 ②装置甲的反应产物中，则发生反应的离子方程式为 。 ③装置乙中盛放的试剂可能是 (填字母)。 A．饱和食盐水    B．浓硫酸    C．饱和溶液    D．酸性溶液 (2)不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的，等还原性物质。 ①向含的溶液中通入产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。写出NaCN与溶液反应的离子方程式： 。 ②能将水体中的氧化成，同时本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量)中和的浓度的实验步骤如下： 步骤①：向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、KI溶液(过量)，再向其中加入5.00 mL某二氧化氯水溶液()。 步骤②：用的标准溶液滴定至浅黄色，再加入1 mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液6.00 mL。 步骤③：向步骤②的溶液中加入硫酸溶液酸化，发生反应：。 步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗的溶液20.00mL。 由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中的浓度为 ，的物质的量浓度为 。 7．（2025·湖北襄阳·模拟预测）电解精炼铜的阳极泥中主要含Au、Ag2Se、Cu2Se等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图： (1)铜位于元素周期表第 周期第 族。 (2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是 。 (3)①已知“浸金”的反应方程式如下：2NaClO3+2Au+12HCl+H2SO4=2HAuCl4+3Cl2↑+Na2SO4+6H2O。当有1 mol的Au溶解时，反应转移的电子数为 。 ②王水溶金方程式如下：Au+HNO3(浓)+4HCl(浓)=HAuCl4+NO↑+2H2O。该流程图中“浸金”方法的优点 (答出一点即可)。 (4)具有极强腐蚀性的强酸氯金酸(HAuCl4)被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式 。 (5)AgCl(s)+2 (aq) (aq)+Cl-(aq)，浸出液Na2SO3可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因： (6)甲醛还原法沉积银，[Ag(SO3)]通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为 。 8．（2025·山东·一模）以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示： 已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以AuCl、PtCl、PdCl形式存在； ②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6难溶于水，(NH4)2PtCl4易溶于水； ③室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6；571/2≈7.5。 (1)“焙烧”时，Se、Te转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4.转化等物质的量的Se、Te时，消耗NaClO3的物质的量之比为 ；根据下图判断“焙烧”适宜的温度范围是 (填标号)。 A．300-350K    B．350-400K    C．400-450K    D．450-500K (2)一般条件下Au很难被Cl2氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使Au被Cl2氧化，由此分析“氯化浸出”过程中浓盐酸的作用为 。 (3)“还原”得到金的离子方程式为 ；加入过量SO2的目的是 。 (4)“煅烧”时还生成N2、NH4Cl和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“ ”操作单元。 (5)“沉铂”先通入的气体X为 (填化学式)。“沉铂”中，若向c(PtCl)=0.125mol/L的溶液里加入等体积的NH4Cl溶液，使PtCl沉淀完全，则NH4Cl溶液浓度最小值为 mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。 1．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 2．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 3．（2025·湖南·高考真题）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 4．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A．A B．B C．C D．D 5．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 6．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 7．（2024·浙江·高考真题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 8．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 9．（2024·河北·高考真题）市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： (1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为 ；溶液的作用为 ；D中发生的主要反应的化学方程式为 。 (2)将D中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为 。 (3)利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为 和 。 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取 (用含m的代数式表示)。 (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 ，滤液沿烧杯壁流下。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氧化还原反应方程式的配平与计算 目录 一、考情探究 2 1.高考真题考点分布 2 2.命题规律及备考策略 2 二、培优讲练 2 考点01 氧化还原反应方程式的书写与配平 2 考向01 考查氧化还原反应方程式的配平 6 考向02 考查“信息型”氧化还原反应方程式的书写 7 考点02 氧化还原反应计算方法—电子守恒法 9 考向01 考查氧化还原反应中电子守恒问题 10 考向02 考查多步反应得失电子守恒问题 11 三、好题冲关 13 基础过关 13 题型01 氧化还原反应的书写与配平 13 题型02 氧化还原反应中与氧化剂、还原剂有关的计算 18 题型03 基于氧化还原反应守恒规律的计算 24 题型04 电子转移计算 31 能力提升 36 真题感知 44 1.高考真题考点分布 考点内容 考点分布 氧化还原反应方程式的书写与配平 2024湖南卷，2025黑吉辽蒙卷 基于氧化还原反应守恒规律的计算 2025湖北卷，2025河南卷，2024北京卷，2024山东卷，2023湖南卷 电子转移计算 2025浙江卷，2024广西卷，2024河北卷，2024浙江卷，2023福建卷，2023江苏卷 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算属于高频考点，从近几年高考试题来看，化工流程题或实验综合题中有关氧化还原反应的化学(或离子)方程式的书写仍是高考命题的热点。 【备考策略】 1．掌握常见氧化还原反应的书写、配平和相关计算。 2．能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 【命题预测】 预测新的一年高考可能会在化工流程或综合实验题中考查氧化还原反应方程式的书写和氧化还原滴定计算，题目的难度较大，如： (1)氧化还原反应与离子方程式、电极反应式相结合，考查在新情境下陌生氧化还原方程式的书写与配平等； (2)氧化还原反应的计算等； (3)最近几年出现氧化还原反应的循环图中陌生氧化还原方程式的书写与配平。 考点01 氧化还原反应方程式的书写与配平 1．正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 (1)氧化还原反应方程式配平的依据 ①得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 ②质量守恒：反应前后元素的种类和原子的个数不变。 ③电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。 (2)氧化还原反应方程式配平的一般步骤 以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例 ①标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H22＋H2O4——2↑＋(OH)3↓＋H2O ②列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 ③求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 ④根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O ⑤查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O 2．配平氧化还原反应方程式的常用技巧 (1)逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 　____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O 硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物。 ①化合价的变化，生成“1个K2S”化合价降低2价，生成 “1个K2SO3”化合价升高4价，化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1。 ②根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。 (3)再根据K原子守恒配出KOH 的化学计量数为6。 (4)最后定H2O的化学计量数为3。 (2)离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 　____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 先根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5；根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8，最后用O原子守恒检验。 (3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。 ②当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 【易错提醒】 氧化还原反应方程式的配平技巧 (1)根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化产物)。 (2)根据原子守恒配平变价元素原子。 (3)根据电荷守恒和溶液的环境，常用H＋或OH－平衡电荷。 (4)根据原子守恒，配平未变价元素原子。 3．记住元素的价态 (1)记住元素的常见价态 氢H 物质 金属氢化物、NaBH4、LiAlH4 H2 H2O 价态 -1 0 +1 氧O H2O H2O2、Na2O2等 O2 OF2 -2 -1 0 +2 碳C 物质 CH4 C2H2 C CO、HCN H2C2O4 CO2、CO32- 价态 -4 -1 0 +2 +3 +4 硫S 物质 H2S FeS2 S S2O32- SO2、SO32- SO3、SO42-、S2O 价态 -2 -1 0 +2 +4 +6 氮N 物质 NH3、Li2NH、HCN、CO(NH2)2 N2H4 N2 HNO NO HNO2 NO2 HNO3 价态 -3 -2 0 +1 +2 +3 +4 +5 氯Cl 物质 Cl- Cl2 HClO ClO HClO2 ClO2 HClO3 HClO4 价态 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +7 碘I 物质 I- I2 HIO HIO2 I4O9 HIO3 HIO4、H5IO6 价态 -1 0 +1 +3 +3(1/4)、+5(3/4) +5 +7 铜Cu 物质 Cu Cu2O、Cu2S Cu2O、Cu2+ 价态 0 +1 +2 铁Fe 物质 Fe FeO、Fe2+ Fe3O4 Fe2O3、Fe3+、CuFeS2 K2FeO4 价态 0 +2 +2(1/3)、+3(2/3) +3 +6 铬Cr 物质 Cr Cr3+ K2CrO4、K2Cr2O7 价态 0 +3 +6 锰Mn 物质 Mn Mn2+、MnO MnO(OH) MnO2 K2MnO4 KMnO4 价态 0 +2 +3 +4 +6 +7 (2)明确一些特殊物质中元素的化合价： ①CuFeS2：、、；②K2FeO4：；③Li2NH、LiNH2、AlN：；④Na2S2O3：；⑤MO：； ⑥C2O：； ⑦HCN：、；⑧CuH：、；⑨FeO：；⑩Si3N4：、。 4． “信息型”氧化还原反应(离子)方程式的书写 (1)熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2 (2)掌握书写信息型氧化还原反应化学(离子)方程式的步骤(4步法) ①细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 ②依据元素化合价的变化及物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。 ③书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。 ④根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或生成物配平。“补项”的一般原则为： a、酸性条件下：首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O生成H＋ ； b、碱性条件下：首先考虑补OH－生成水，也可能补H2O生成OH－； c、切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。 ⑤检查是否满足质量守恒，勿漏反应条件。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．氧化剂和还原剂得失电子总数相等(　　) 2．氧化还原反应前后元素的种类和原子的个数发生变化(　　) 3．氧化还原反应前后电荷总数不变(　　) 【答案】1.√ 2.×　3.√　 考向01 考查氧化还原反应方程式的配平 【例1】（2025·福建宁德·三模）N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)，变化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．HO2·氧化的反应为： B．过程③，O元素的化合价没有变化 C．①②过程和③④过程消耗的之比为1:1 D．含硫废液经处理后pH值保持不变 【答案】A 【详解】A．由分析可知，HO2·氧化生成硫酸根和水，反应为：，A正确； B．氢氧根中氧为-2价，羟基中氧为-1价，则过程③，O元素的化合价由-2价升高到-1价，B错误； C．反应①②过程中HO2·氧化生成，反应为：2HO2·+3=3+H2O，反应③④过程中：·OH和反应生成，反应为：，由分析可知，，，而水电离的H+和OH-物质的量之比1: 1，所以①②过程和③④过程消耗的之比为3∶1，C错误； D．由图可知，氧化含硫废液的总反应为，含硫废液经处理后由弱酸阴离子转化为强酸阴离子，水解碱性减弱，氢氧根离子浓度减低，pH减小，D错误； 故选A。 【思维建模】 三种配平技巧 (1)倒配法：氧化剂与还原剂是同一物质的反应可用倒配法。 (2)补加法：部分被氧化或被还原的反应可用补加法 即得：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)电荷守恒法：某些离子方程式可借助电荷守恒配平有关离子的化学计量数 即得 ：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 考向02 考查“信息型”氧化还原反应方程式的书写 【例2】（2025·四川成都·二模）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向溶液中加入稀硫酸： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 【答案】B 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误； B．向溶液中加入稀硫酸生成硫酸钠、SO2、S和H2O，该反应的离子方程式：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，B正确； C．铅酸蓄电池正极为PbO2，放电的正极反应式为：，C错误； D．溶液在空气中放置变质：（FeSO4溶液会有少量H2SO4），D错误； 故选B。 【思维建模】 “信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型 【对点1】（2025·黑龙江·一模）从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区 B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化 C．氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1 D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为： 【答案】C 【详解】A．Ag的价电子排布式为4d105s1，Cu的价电子排布式为3d104s1，二者都为第ⅠB族上下相邻元素，在周期表中位于ds区，A不正确； B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO时，HNO3会被还原为氮的氧化物，污染环境，同时Ag将转化为AgNO3，不利于后续生成AgCl，B不正确； C．由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH可知，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1:1，C正确； D．还原过程中，溶解液中主要是[Ag(NH3)2]+，而不是Ag+，产物为Ag、N2、NH3等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++ N2H4∙H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D不正确； 故选C。 【对点2】（2025·陕西宝鸡·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向水垢中滴加足量醋酸 B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： C．硫化钠溶液和硝酸混合： D．向溶液中加入过量NaOH溶液： 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，不拆为离子形式，向水垢中滴加足量醋酸，A错误； B．向AgCl沉淀中加入过量氨水形成：，B正确； C．硫化钠溶液和硝酸混合发生氧化还原反应：，C错误； D．向溶液中加入过量NaOH溶液：，D错误； 答案选B。 考点02 氧化还原反应计算方法—电子守恒法 1． 计算原理 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2． 守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)= n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价) 3． 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 (1)直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。 (2)对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。 (3)以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。 (4)多池串联时，流经各个电极上的电子数相等。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数(　　) 2、多池串联时，流经各个电极上的电子数相等(　　) 【答案】1.√ 2.√　 考向01 考查氧化还原反应中电子守恒问题 【例1】（2025·江西·模拟预测）是实验室常用气体，其制备原理之一为(浓)。下列有关该反应的说法错误的是 A．HCl为还原剂 B．KCl是氧化产物 C．中元素呈价 D．若生成，则反应中转移电子 【答案】B 【详解】A．，氯元素化合价升高，HCl是还原剂，A正确； B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．根据正负化合价代数和为0，中Cr元素呈+6价，C正确； D．若生成，反应中转移6 mol电子，则生成时，反应中转移2 mol电子，D正确； 故答案选B。 【思维建模】 得失电子守恒三步解题法 1.“找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2.“定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。 3.“列关系”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 考向02 考查多步反应得失电子守恒问题 【例2】（2025·浙江·三模）工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气并回收碘，流程涉及以下反应①；②；③。根据上述反应，判断下列说法正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序为： B．反应①中，当有被还原时，转移的电子数为 C．该流程中可循环利用，最终消耗了、和等 D．在溶液中，与能大量共存 【答案】C 【详解】A．反应①中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应②中是氧化剂，是氧化产物，故；反应③中是氧化剂，是还原剂，故，正确顺序应为，A错误； B．反应①铁元素化合价从+3价降低至+2价，每被还原转移1mol电子，对应NA个电子，B错误； C．反应①消耗生成，反应②通过将重新氧化为，循环利用，总流程中KI、和被消耗，C正确； D．具有强氧化性，具有还原性，两者会发生反应：，不能大量共存，D错误； 答案选C。 【思维建模】 多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。 【对点1】（2025·甘肃白银·三模）除去铀矿中镉的反应之一为(未配平)。下列说法错误的是 A．作氧化剂，CdS作还原剂 B．配平后S的化学计量数为3 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．生成，转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．该反应中S元素化合价由-2价上升到0价，N元素由+5价下降到+2价，中N被还原，作氧化剂；CdS中S被氧化，作还原剂，A正确； B．由分析可知，该反应为，S的化学计量数为3，B正确； C．该反应中S元素化合价由-2价上升到0价，N元素由+5价下降到+2价，氧化产物为S，还原产物为NO，该反应为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确； D．未说明所处的温度和压强，无法计算其物质的量和转移的电子数，D错误； 故选D。 【对点2】（2025·江西南昌·一模）我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示，下列说法正确的是 A．反应②生成转移 B．反应④原子利用率100% C．可与足量溶液产生 D．向淀粉的水解液中加入新制的氢氧化铜并加热，若无明显现象，则淀粉未水解 【答案】B 【详解】A．反应②的化学方程式为，碳元素的价态由-2价升高为0价，即每生成转移电子，A错误； B．DHA分子式为，分子式为，3分子合成1分子DHA，反应④化学方程式为，原子利用率为100%，B正确； C．DHA含有羟基和酮羰基，没有羧基，则DHA不能与溶液反应，C项错误； D．淀粉水解时加入了酸作催化剂，淀粉的最终水解产物葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性条件下进行，即需先加入碱中和作催化剂的酸，至溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后观察现象，D错误； 故答案选B。 题型01 氧化还原反应的书写与配平 1．（2025·河南开封·三模）我国科学家研究发现稀土铈基催化剂可低温脱硝，其反应历程如图所示（“—”表示共价键，“□”代表空位）。下列说法错误的是 A．历程中S原子的化合价保持不变 B．历程②中每形成2mol氢氧键，形成1mol“空位” C．历程中Ce、Ti原子形成的共价键数目保持不变 D．反应中NH3与NO按物质的量比1:1发生反应 【答案】C 【详解】A．根据反应历程图可知，S原子在循环过程中都形成4个共价键，成键数目一直没变，故S的化合价始终不变，A正确； B．由图示反应历程可知，历程②中每形成1mol“空位”生成1molH2O，即每形成2mol氢氧键，形成1mol“空位”，B正确； C．“□”代表空位，由图示反应历程可知，Ce、Ti形成的共价键数目发生变化，如生成N2+2H2O的过程中，C错误； D．上述历程的总反应为O2+4NH3+4NO4N2+6H2O，反应中NH3与NO按物质的量比1:1发生反应，D正确； 故答案为：C。 2．（2025·浙江·三模）亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。下列说法不正确的是 A．反应①中参加反应的和的物质的量之比为 B．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 C．反应②在冰水浴进行可以抑制分解，有利于得到产品 D．制备需在通风橱中进行，因为有毒且易爆 【答案】A 【详解】A．反应①中，NaClO3中Cl为+5价，被还原为ClO2(Cl+4价)，得1e⁻；SO2中S为+4价，被氧化为NaHSO4(S+6价)，失2e⁻。根据得失电子守恒，n(NaClO3)×1 = n(SO2)×2，故n(NaClO3):n(SO2)=2:1，A不正确； B．已知纯ClO2易分解爆炸，需稀释到10%以下，反应①鼓入空气可稀释ClO2浓度，防止爆炸，B正确； C．H2O2受热易分解，冰水浴能降低温度，抑制H2O2分解，保证其作为还原剂参与反应②，有利于生成NaClO2，C正确； D．SO2有毒，ClO2易爆，制备过程需在通风橱中进行以保障安全，D正确； 故选A。 3．（2025·全国·模拟预测）下列方程式与所给事实相符的是 A．向浓溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色： B．硬脂酸与乙醇的酯化反应： C．乙二醛与酸性高锰酸钾溶液反应： D．溶液中通入少量： 【答案】D 【详解】A．向浓溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色的原因应该是发生反应，A错误； B．根据酯化反应的机理“酸脱羟基醇脱氢”，可知硬脂酸与乙醇发生酯化反应，B错误； C．乙二酸也会与酸性高锰酸钾溶液反应，故离子方程式为，C错误； D．由于酸性羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根，则向溶液中通入少量的离子方程式为，D正确； 故选D。 4．（2025·山东青岛·一模）加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是 A．该电极放电时发生还原反应 B．“步骤3”的反应为： C．电路中每转移，生成 D．和是反应过程中的中间产物 【答案】C 【详解】A．从物质转变过程图可知，该电极处得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A 选项正确； B．根据图中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式，B选项正确； C．总反应为，每转移生成1mol，所以电路中每转移，生成0.5mol，C选项错误； D．从图中可以看出和在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，D选项正确； 综上所述，答案是C。 5．（2025·北京通州·迷你预测）某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法不正确的是 A．反应①中铜元素化合价升高 B．Cu2O和CuO可循环使用 C．反应②中发生反应的化学方程式是 D．反应②消耗1molCH4，需投入4molCu2O 【答案】D 【详解】A．反应①：在空气中将Cu2O氧化为CuO，铜元素的化合价由+1升高到+2，A正确； B． Cu2O与CuO在这一工艺中交替发生氧化还原，可循环使用，B正确； C．反应②：甲烷与CuO反应生成Cu2O、CO2和H2O，C正确； D．由该方程可见，反应②实际消耗的是CuO而生成Cu2O，不存在“1 mol CH4需投入4 mol Cu2O”的情形，D错误； 故选D。 6．（2025·贵州贵阳·模拟预测）硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应中，FeCl3、CuCl2作催化剂 B．步骤①、②均发生了氧化还原反应 C．步骤③涉及的离子方程式为 D．回收S的总反应为 【答案】B 【详解】A．由分析，反应中，FeCl3、CuCl2作催化剂，A正确； B．步骤①中没有元素化合价改变，没有发生氧化还原反应，步骤②中硫、铁化合价改变，发生了氧化还原反应，B错误； C．步骤③为氧气酸性条件下氧化亚铁离子生成铁离子和水，离子方程式为，C正确； D．由分析，回收S的总反应为，D正确； 故选B。 7．（2025·湖南长沙·三模）电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，难溶于水；。回答下列问题： (1)滤液b中溶质主要是(填化学式) 。 (2)中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态、均转化为单质，则“氧化焙烧”中，发生反应的化学方程式为 。 (3)“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是 。 (5)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有 。 (6)“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为 (忽略溶液混合时的体积变化)。 (7)利用“滤液c”()可制备，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) (3)2∶1 (4)提供阳离子，增大促进、、的形成 (5)将还原为，便于后续使含物种与含物种分离 (6)0.8 (7) 【详解】（1）稀硫酸能和金属氧化物氧化铜反应，将转化为，而不和、、反应，则滤液b中溶质主要是； （2）中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态转化为单质，即反应中化合价由+2价变为0价，空气中氧气参与反应，氧化合价由0价变为-2价，化合价由-2价变为+4价生成，则“氧化焙烧”中，、和反应生成、和，反应的化学方程式为：； （3）的反应中，化合价由0价变为+4价，作还原剂，氯气中氯化合价由0价变为-1价，作氧化剂，结合得失电子守恒可得关系：，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为； （4）“氯浸”过程的目的是将金属、、分别氧化为配离子：、、，则“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是：提供阳离子，增大促进、、的形成； （5）草酸具有还原性，由分析可知，加入过量草酸“分金”将还原为金单质、还原为，则“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有将还原为，便于后续使含物种与含物种分离； （6）反应后混合液中<，可以认为已被完全沉淀，则此时，结合反应，则初始加入溶液的浓度约为； （7）利用含滤液c制备，由图可知，“沉铂”过程中被氧化生成，化合价由+2价变为+4价，同时中氯化合价由+5价变为-1价，配平后可得“沉铂”总反应的离子方程式为：。 题型02 氧化还原反应中与氧化剂、还原剂有关的计算 1．（2025·天津和平·二模）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．表示 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．可用替换 D．若生成气体，则反应转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A错误； B．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确； C．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，C错误； D．未注明气体状态，无法计算，D错误； 故选B。 2．（2025·浙江绍兴·模拟预测）氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B．过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子 C．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 D．图1总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O 【答案】D 【详解】A．由题干反应历程图可知，过程Ⅰ即图2所示中间体D与NO、NH3和反应生成N2、H2O和，其中未涉及非极性共价键的断裂，有N≡N非极性键的生成，A错误； B．过程Ⅱ中发生反应的方程式为+NO=N2+H2O++，反应中化合价升高的是中的N元素，化合价降低的是中的Cu元素和NO中的N元素，则脱除1mol NO转移3mol电子，B错误； C．脱除NO的反应物为NO、NH3、O2，生成物为N2和H2O，总反应的方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O，氧化剂为NO和O2，还原剂为NH3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶4，C错误； D．由题干反应历程图可知，进入的物质为NO、NH3和O2，此为反应物，流出的物质为N2和H2O，此为生成物，故图1总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O，D正确； 故答案为：D。 3．（2025·全国·模拟预测）红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。 已知在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列有关叙述错误的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．在无氧层作为氧化剂，将有机物氧化 C．反应②中与的反应为 D．硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素 【答案】C 【详解】A．由图可知反应①中S单质转化为、，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为，故A正确； B．由题意知，在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解，则中S元素化合价降低转化为有机硫，继而转化为作氧化剂，故B正确； C．应该在酸性环境中存在，反应②中与的反应为，故C错误； D．硫循环过程生成可以与铜、铅等重金属元素生成难溶物，有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素，故D正确； 选C。 4．（2025·全国·模拟预测）“从沙滩到用户”是指半导体工业中，从沙子中(主要成分是)提取粗硅，加工成高纯硅，最终制成电子产品的过程，具体原理如下。已知电负性：，下列说法正确的是 A．步骤①的反应为，说明碳的非金属性比硅强 B．整个过程中只有可以循环利用 C．步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．由反应可知，碳作还原剂，表现还原性，不是非金属性，A错误； B．步骤②中反应为，步骤③中反应为，故和HCl均可循环利用，B错误； C．步骤③中反应为，中H元素化合价由价上升至价，转化为HCl，Si元素化由价下降至0价，转化为Si，既作氧化剂又作还原剂，中H元素化合价由0价上升至价，氢气作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误； D．的H元素显价，溶于水产生，三个Si—Cl键水解生成HCl和，与NaOH中和生成NaCl和两种盐，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 5．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）铼(Re)被誉为21世纪的超级金属，广泛应用于航天航空领域。一种由铼钼废渣(主要含、、和)为原料提取铼的工艺流程图如图： 已知： ①焙烧后的产物中有、，均难溶于水； ②硫酸酸浸后，生成、 ③离子交换中采用阴离子交换树脂，存在平衡：(有机相)(有机相) 下列说法不正确的是 A．已知Re和Mn同族，它们位于元素周期表的d区 B．若焙烧产物中无硫单质，则参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为19∶4 C．洗脱步骤中，使用的试剂A可能是溶液 D．已知混合液中存在反应，则“酸化”过程中溶液的pH越大，离子交换后铼的提取率越高 【答案】D 【详解】A．Mn核外价电子排布式为3d54s2，位于d区，与Mn同族，Re也位于d区（Re是75号元素，核外价电子排布式为5d56s2，位于d区），A正确； B．焙烧后转化为，化学方程式为4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4，氧化剂（O2）与还原剂（ReS2）的物质的量之比为19∶4，B正确； C．根据分析可知，洗脱步骤中，使用的试剂A可能是溶液，C正确； D．已知混合液中存在反应，则“酸化”过程中溶液的pH越大，c(H+)越少，平衡逆向移动，使Mo元素转变为阴离子，被阴离子交换树脂吸附，从而降低Re的提取率，D错误； 故选D。 6．（2025·湖南邵阳·二模）实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．流程中可以循环使用的物质是 B．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 C．“溶解”后的溶液中存在大量的、、 D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【详解】A．结合流程，可以循环使用的物质是MnO2，A正确； B．氯酸钾和二氧化锰混合加热一段时间，氯酸钾会分解，B错误； C．氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根离子、氯离子和钾离子，C正确； D．“熔融”时发生的氧化还原反应为，氧化剂KClO3与还原剂MnO2的物质的量之比为1:3，D正确； 故答案选B。 7．（2025·全国·模拟预测）氧化镍(NiO)为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂、陶瓷和玻璃的颜料，还可用作制造镍盐原料、镍催化剂。以某工业废渣(主要成分为，含少量、、、、、、、油污)为原料制备的一种工艺方法如下： 已知： ①“碱式碳酸镍”的化学式为。 ②在酸性条件下具有强氧化性。 ③相关金属离子沉淀的相关如表。 离子 开始沉淀pH 7.7 7.2 7.5 2.3 4.9 4.0 沉淀完全 9.5 8.7 9.7 4.1 6.8 5.2 沉淀开始溶解pH — — 13.5 14.0 12.0 7.4 回答下列问题： (1)原料预处理加入溶液的目的是 。 (2)“浸取”过程中发生了氧化还原反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)“调节pH”步骤应加入的合适物质为 (填化学式)；调节的pH合理范围为 。 (4)写出“沉镍”过程中的化学方程式 。 (5)“煅烧窑”(无氧气存在)中发生反应的化学方程式为 。 (6)为型晶体，其晶胞结构如图所示： 已知为阿伏加德罗常数的值，且的晶体密度为，则该晶胞中的配位数为 ，晶体中最近的两个的核间距为 (用、的代数式表示)。 【答案】(1)除去工业废渣表面的油污 (2) 1：1 、 (3) (4) (5) (6) 6 【详解】（1）为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，原料预处理加入溶液的目的是除去工业废渣表面的油污。 （2）在酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化为，因此“浸取”过程中发生的氧化还原反应为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为；由于（与稀硫酸不反应，与稀硫酸反应生成不溶于稀硫酸，因此滤渣1的主要成分为和。 （3）“调节”的目的是除去，为不引入新的杂质，可加入或；“调节”时应使、完全沉淀而在溶液中不沉淀，由表中数值可知需调节溶液为。 （4）流程中加入小苏打进行沉镍以生成碱式碳酸镍，发生反应的化学方程式为。 （5）由流程图可知煅烧碱式碳酸镍生成NiO，因此在“煅烧窑”中发生反应的化学方程式为。 （6）第一步，分析晶胞结构，利用“均摊法”计算各微粒个数。由晶胞结构可知，位于晶胞的体心和棱上，则的个数为位于晶胞的面心和顶点，则的个数为。第二步，根据和在晶胞中的位置，判断的配位数。与距离最近且相等的有6个，则该晶胞中的配位数为6。第三步，根据密度定义公式，代入数据，计算两个的核间距。设晶胞的边长为，根据密度定义公式，可得，晶体中距离最近的两个的核间距为晶胞面对角线长的，为。 题型03 基于氧化还原反应守恒规律的计算 1．（2025·河北衡水·二模）向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中仅产生NO和气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a点： B．b点：收集的气体为0.4mol C．c点：收集气体 D．d点：溶液中剩余为0.2mol 【答案】C 【详解】A．结合分析可知a点反应的离子方程式为，A正确； B．a→b消耗0.2molCu，结合反应的离子方程式可知产生，B正确； C．c点消耗0.5molCu，失去1.0mol电子，气体物质的量：，设气体中NO的物质的量为x，的物质的量为。由，，解得：，。所以，，C错误； D．根据N元素守恒，d点：，D正确； 故选C。 2．（2025·四川南充·三模）某兴趣小组利用下图实验装置深度探究以为原料制取氧气的反应原理。实验测得相关数据记录如下表： 实验 反应前 充分反应后 耗时 m(试剂) m(试管) m(试管固体) 40.00g 53.88g 50min 注：①实验中，棉花未发生变化，水槽中为蒸馏水。②经检验，实验中生成的气体仅有。③充分反应后的总质量为冷却至室温时所称量；耗时测量是通过观察水槽中不再冒气泡时测得。 下列说法错误的是 A．该反应原理是 B．以表示该反应的化学反应速率 C．充分反应后实际剩余固体的总质量比理论值小 D．根据氧化还原反应规律可知该反应固体产物中锰元素的平均化合价大于价 【答案】D 【详解】A．高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，，A正确； B．生成氧气的质量为反应前总质量（）与反应后总质量（53.88 g）之差，即，则以表示该反应的化学反应速率，B正确；     C．理论上（为0.1 mol）分解生成的物质的量为0.05 mol（质量1.6g），剩余固体质量为；实际剩余固体质量为，实际剩余固体质量小于理论值，C正确； D．实际生成为1.92 g÷32 g/mol=0.06 mol，氧元素失电子总数为，设锰元素平均化合价为m，由得失电子守恒：，解得，平均化合价为，小于，D错误； 故选D。 3．（2025·内蒙古·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向溶液中加入120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A．Mg与Cu的物质的量比值为1:1 B．原硝酸的浓度为 C．NO和NO2的体积比为3:1 D．通入的O2的体积为896mL(标准状况) 【答案】C 【详解】A．设Mg为x mol，Cu为y mol，根据合金质量24x +64y=3.52g和沉淀质量58x +98y=6.24g，解得x=0.04mol，y=0.04mol，故镁与铜的物质的量比值为1:1，A正确； B．由题干信息结合A项分析和电子守恒可知，总硝酸的物质的量=溶液剩余的+被还原的N=n(Na+)+被还原的N)=0.12L×2mol/L+=0.32mol，浓度=0.32mol/0.04L=8mol/L，即原硝酸的浓度为8mol·L-1，B正确； C．气体总物质的量为=0.08mol，设其中NO为amol，NO2为bmol，由电子守恒得3a +b=2×(0.04+0.04)=0.16，结合a +b=0.08，解得a=0.04mol，b=0.04mol，NO和NO₂的体积比为1:1，C错误； D．由C项分析可知，总失去电子0.16mol，O2需=0.04mol，则在标准状况下体积=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，即通入的O₂体积为896mL，D正确； 故答案为：C。 4．（2025·山东菏泽·二模）高纯度(氧元素的化合价为价)是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯和一种气体。下列说法正确的是 A．中Mn的价态为价 B．锂电池放电时，高纯度发生氧化反应 C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为 D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体 【答案】C 【详解】A．在中， Li为+1价， O为-2价，设Mn的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得，解得x=+3.5价，A错误； B．锂电池放电时，锂元素化合价升高，中Mn元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，B错误； C．工业上利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高LiMn2O4、H2O和一种气体，反应的化学方程式为 ，在该反应中，O2是氧化产物， LiMn2O4是还原产物，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为1:4，C正确； D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，反应为，会产生两种气体，D错误； 故选C。 5．（2025·山东济宁·二模）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性：O2＞Fe3+＞S B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C．标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D．脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 【答案】D 【详解】A．由分析可知，反应历程中发生了：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：O2＞Fe3+＞S，A正确； B．由分析可知，总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是催化剂，故理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充，B正确； C．由分析可知，总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，根据化学方程式计算可得，标准状况下消耗5.6L即=0.25mol氧气时，可生成0.5molS，C正确； D．由分析可知，脱硫过程发生的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可见脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，D错误； 故答案为：D。 6．（2025·江西·模拟预测）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性： B．按上述方案消耗可回收 C．反应①的离子方程式是 D．溶液①中的金属离子是 【答案】C 【详解】A．根据金属活动性顺序，还原性：，故A错误； B．按上述方案，根据得失电子守恒，消耗生成1molCu，1molCu可回收2molAg，故B错误； C．反应①是和盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，反应的离子方程式是，故C正确； D．氯化铵溶液显酸性，在酸性条件下，氧气能将氧化为，所以溶液①中的金属离子是，故D错误； 选C。 7．（2025·浙江绍兴·二模）在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的，其分子结构为。不稳定，在水溶液中进一步与反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出。其中涉及的两个反应方程式：①(未配平，下同)；②(仅作还原剂)。下列说法不正确的是 A．中Cr的化合价为 B．反应①中作氧化剂 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D．反应②若生成标准状况下的气体11.2L，则反应转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．根据CrO5的结构可知，CrO5中的氧原子有四个是-1价，一个是-2价，所以Cr的化合价为+6价，故A正确； B．在反应①中所有元素的化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误； C．反应②中仅作还原剂，则CrO5是氧化剂，其中的+6价铬和-1价O的化合价都降低，则一个CrO5得7个电子，一个H2O2失去2个电子，所以反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7，故C正确； D．反应②中的氧气来自H2O2，生成1molO2，转移2mol电子，则生成标况下11.2LO2即0.5molO2，转移的电子数为NA，故D正确； 故答案为：B。 8．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）碲化镉（CdTe）量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣（含铜、碲、银等）为原料合成碲化镉量子点的流程如下： 回答下列问题： (1)电解精炼铜时，原料富碲渣将在 （填“阴”或“阳”）极区获得。 (2)“硫酸酸浸”时，取含单质Te 6.38%的富碲渣60g，为将Te全部溶出转化为Te(SO4)2需加质量分数为30%的H2O2（密度：1.134g/cm3） mL。但实际操作中，H2O2用量远高于该计算值，原因之一是Cu同时也被H2O2浸出，请写出Cu被浸出时发生反应的离子方程式： 。 (3)化学中用标准电极电势（氧化态/还原态）反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为、，则SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是 。 (4)结合下列反应机理（反应中水及部分产物已省略），推测NaCl在“还原”步骤中的作用是 。 (5)①合成量子点时，加入柠檬酸钠作为包覆剂，利用柠檬酸钠的烃基部分修饰CdTe，羧酸钠部分亲水基团则用于增强其生物相容性，下列最不可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点的物质是 （填字母）。 A．苯    B．正戊醇    C．苯甲酸钾    D．硬脂酸钠 ②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说法不正确的是 （填字母）。 A．属于化学变化    B．属于物理变化    C．由电子跃迁形成 (6)胆矾的结构如图所示。下列说法不正确的是________。 A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B．胆矾属于离子晶体 C．的空间结构为正四面体形 D．电负性O>S，第一电离能O<S 【答案】(1)阳 (2) 6.0 (3) (4)催化剂 (5) A A (6)AD 【详解】（1）电解精炼铜得到富碲渣，其中含贵金属，电解精炼铜时阳极产生阳极泥，含贵金属，故应在阳极区得到。 （2）单质Te 6.38%的富碲渣60g含有纯净的Te为0.03mol，将Te全部溶出转化为Te(SO4)2，失去电子为：；设双氧水需要x mol，根据电子转移守恒，得：，，列式计算所需双氧水溶液的体积为：。铜在酸性环境下，容易被双氧水氧化为铜离子，则被浸出时发生反应的离子方程式：。 （3）根据题意，标准电极电势数值越大，氧化态转化为还原态越容易，故SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是：。 （4）根据反应机理图，氯离子参与反应，最终又生成，推测NaCl在“还原”步骤中的作用是作催化剂。 （5）①根据题干信息，合成量子点时选择的包覆剂应含亲水基和憎水基，正戊醇含憎水基烃基，含亲水基羟基，苯甲酸钾含憎水基烃基，含亲水基羧酸根离子，苯只含憎水基，故选A。 ②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，这种现象是发生了电子的跃迁，属于物理变化，故A错误。 （6）A．胆矾晶体中含有离子键、配位键等化学键，氢键不属于化学键，A错误； B．胆矾是离子化合物，属于离子晶体，B正确； C．硫酸根离子中的成键电子对数为4，孤电子对数为，故硫酸根的空间构型是正四面体形，C正确； D．同主族元素电负性从上到下越来越小，故电负性O＞S，同主族元素从上到下第一电离能越来越小，故第一电离能O＞S，D错误；故选AD。 题型04 电子转移计算 1．（2025·河北衡水·二模）一种电解乙酰基吡嗪废水(含有机物、和硫酸等)中的硫酸铵制备过二硫酸铵微型流程如图。下列说法错误的是 A．除铁前需先调节pH，否则会消耗过多氨水 B．上述流程中过二硫酸铵可循环利用 C．氧化过程中，若有参与反应，转移电子数约为 D．整个流程涉及的化学反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应 【答案】D 【详解】A．废水含硫酸，先调节pH可减少氨水消耗，A正确； B．生成的过二硫酸铵可在“氧化”过程中循环利用，B正确； C．氧化过程中，，2个氧由价降至价，参与反应时转移2mol电子，C正确； D．整个流程涉及复分解反应［除铁时生成］和氧化还原反应(电解过程)，不涉及分解反应，D错误。 故选D。 2．（2025·湖南长沙·二模）我国科学家揭示了在中性水生环境中，微生物介导雌黄和雄黄矿物的氧化溶解，过程如图所示。下列叙述正确的是 A．在生物氧化过程a中，“”时As发生了还原反应 B．在非生物氧化过程b中，“”生成时转移5mol电子 C．在生物氧化过程a和b中，其他条件不变，温度越高，反应速率越大 D．在非生物氧化和生物氧化过程中，都是氧化产物 【答案】D 【详解】A．在“”中，中的化合价为，中的化合价为，元素化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．“”中，中为价，中为价，元素化合价升高，生成转移电子，B错误； C．生物氧化过程依赖微生物（含酶）催化，酶有最适温度，超过最适温度后酶失活，反应速率下降，并非温度越高反应速率越大，C错误； D．矿物中元素为价，中为价，元素化合价升高被氧化，故是氧化产物，D正确； 故选D。 3．（2025·安徽蚌埠·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为 C．常温下，将2.7 gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为 D．()与()组成的混合物所含共价键的数目为 【答案】D 【详解】A．pH=12的NH3·H2O溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A错误； B．Cl2与水的反应为可逆反应（Cl2+H2O⇌HCl+HClO），1 mol Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA，B错误； C．常温下Al与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于0.3NA，C错误； D．S8和S6均为硫单质，64 g混合物中硫原子总物质的量为64 g/32 g/mol=2 mol，S8（皇冠形）和S6（六元环）均为环状分子，每个硫原子形成2个共价键，每个共价键由2个硫原子共用，故1 mol硫原子对应1 mol共价键，2 mol硫原子含共价键2NA，D正确； 答案选D。 4．（2025·广东广州·三模）下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A．h和b一定条件下都可与金属单质化合 B．k→j转化的产物可能同时有和 C．g→i→j→k的转化可用于工业合成硝酸 D．a发生反应得到1molb，一定转移2mol电子 【答案】D 【详解】A．h为氮气，b为硫单质，S可与Fe、Cu等金属化合生成硫化物，N2在一定条件下可与Mg反应生成Mg3N2，A正确； B．k若为浓硝酸，可发生分解反应4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，产物有O2、H2O和NO2，B正确； C．工业合成硝酸的流程为NH3与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，C正确； D．H2S发生反应得到S，可能发生反应，根据方程式可知，生成1molS转移电子，D错误； 故选D。 5．（2025·辽宁·三模）烟花的结构并不复杂，主要由黑火药，药引和各种化学添加剂(如发光剂，发色剂等)组成，其中黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．发光剂可以用镁或铝的粉末 B．发色剂是使用某些金属化合物 C．每生成转移电子数目为 D．烟花中的黄绿色火焰由锶元素产生 【答案】D 【详解】A．烟花中，发光剂通常使用镁粉或铝粉，因为它们燃烧时发出明亮的白光，A正确； B．烟花中的颜色效果由发色剂提供，发色剂通常为金属化合物（如钠盐呈黄色、锶盐呈红色、钡盐呈黄绿色等），B正确； C．2.8 g 为0.1 mol，从反应看，生成1 mol 时，氮元素从中的+5价降至0价（)，每个氮原子获得5个电子；1 mol 含2 mol氮原子，共获得10 mol电子。同时，硫元素从0价降至-2价（)，获得2 mol电子；碳元素从0价升至+4价（)，失去4 mol电子。总电子转移为硫和氮获得电子之和：10 mol（氮）+ 2 mol（硫）= 12 mol电子。因此，生成0.1 mol 时，转移电子数为 mol，即个电子，C正确； D．烟花中，锶元素（如锶盐）产生红色火焰，黄绿色火焰通常由钡元素（如钡盐）产生，D错误； 故选D。 6．（2025·浙江杭州·三模）反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A．发生反应，转移5mol电子 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是还原产物，是氧化产物 D．不能与大量共存 【答案】A 【详解】A．发生反应生成2mol和1mol，反应中I元素部分被还原（+1→-1，每mol得）和部分被氧化（+1→+5，每mol失），总反应中2mol对应得到4mole⁻，1mol对应失去4mole⁻，总转移电子数为4mol，而非5mol，故A错误； B．中的I元素既被氧化又被还原，因此既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．是I被还原的产物（+1→-1），是I被氧化的产物（+1→+5），故C正确； D．中的I处于中间价态，具有氧化性，而具有还原性，两者会发生反应，不能共存，故D正确； 故选A。 7．（2025·河南信阳·二模）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．若在还原工序中使用NaOH溶液吸收逸出的，吸收液可以直接返回还原工序 B．除杂工序中生成的滤渣含有和S，属于强电解质 C．中和工序中的化学反应为，可用重结晶的方法提纯LiBr D．参与反应的为 【答案】A 【详解】A．吸收的反应为，吸收液含、和，返回还原工序会引入杂质，且为氧化剂可能与还原剂反应，不能直接返回；A错误； B．还原工序中的被氧化为S单质，除杂加入后，与生成沉淀，滤渣含和S；虽难溶但溶解部分完全电离，属于强电解质；B正确； C．中和工序中与过量反应生成、和，方程式为；溶液经浓缩后可通过重结晶提纯；C正确； D．还原工序：，；除杂工序：，，故；D正确； 故答案选A。 8．（2025·江西·模拟预测）在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用。以饱和食盐水和黄铁矿()为基础原料，制备的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： (1)“沉钠”时应先通入足量，再通入，这是因为 ，总反应的化学方程式为 。 (2)“硫化”时发生反应的离子方程式为 。 (3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是 ；若“煅烧”过程中生成，则反应中转移电子的物质的量为 。 (4)“转化”后得到过饱和溶液，“系列操作”包括 过滤、洗涤、干燥、加热脱水。加热脱水时生成的化学方程式为 ，该反应为 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 【答案】(1) 极易溶于水，其水溶液呈碱性，便于吸收 (2) (3) 增大黄铁矿与空气的接触面积，提高煅烧速率，提高原料利用率 5.5mol (4) 蒸发浓缩，冷却结晶 非氧化还原 【详解】（1）“沉钠”时应先通入极易溶于水的，使其水溶液呈碱性，便于吸收；方程式为。 （2）“硫化”时向碳酸钠溶液通入调节pH=4.1，得到溶液，发生反应的离子方程式为。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是增大黄铁矿与空气的接触面积，提高煅烧速率，提高原料利用率；“煅烧”过程，生成，则反应中转移电子的物质的量为。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水。加热脱水时生成的化学方程式为。反应中各元素化合价都没变，没有得失电子属于非氧化还原反应。 1．（2025·四川巴中·模拟预测）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。 已知：的还原产物为。下列说法不正确的是 A．离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜 B．钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污” C．反应②的氧化剂与还原剂比为 D．反应③的化学方程式为 【答案】C 【详解】A．离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面氧化形成钝化膜，A正确； B．酸洗除去锈斑，碱洗可以除去油污，B正确； C．根据分析，反应②的氧化剂与还原剂比为，C错误； D．反应③为，D正确； 故答案选C。 2．（2025·江西·一模）CrO5(Cr的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是 A．1 mol CrO5含过氧键的数目为2NA B．3.2 g O2中含有的价电子数为1.2NA C．生成标准状况下11.2 LO2，反应中转移电子数目为NA D．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4 【答案】D 【详解】A．CrO5中Cr为+6价，每个O的平均化合价为-1.2，说明在CrO5存在两个过氧键(O-O)， 1个-2价的O。每个过氧键含两个-1价的O原子。1 mol CrO5含2 mol过氧键，数目为2NA，A正确； B．3.2 g O2为n(O2)==0.1 mol，由于每个O原子有6个价电子，则每个O2分子含12个价电子，0.1 mol O2分子中的总价电子数为0.1 mol×12 mol×NA/mol=1.2 NA，B正确； C．标准状况下11.2 LO2的物质的量为n(O2)==0.5 mol，根据方程式可知：每生成7 mol O2转移电子的物质的量是n(e-)=3×4 mol+2 mol×1=14 mol，即反应产生1 mol O2，转移2 mol 电子，则生成0.5 mol O2转移1 mol e-，即转移的电子数目是NA，C正确； D．在该反应中，氧化产物为O2，其物质的量为7 mol。还原产物为Cr3+和H2O。根据电子转移分析，被还原生成的Cr3+为4 mol，作为还原产物的H2O为2 mol，故还原产物的总物质的量为4 mol + 2 mol = 6 mol。因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为7:6，D错误； 故合理选项是D。 3．（2025·北京顺义·模拟预测）某小组进行“反应物浓度对反应速率影响”实验研究。分别取不同浓度的葡萄糖溶液和溶液于试管中，再依次向试管中滴加酸性溶液，通过色度计监测溶液透光率随时间的变化关系。实验结果如图所示。 已知：(1)溶液透光率与溶液中显色微粒的浓度成反比。 (2)酸性溶液与溶液反应时，某种历程可表示如图。 下列说法中不合理的是 A．从图1可知，该实验条件下，葡萄糖溶液浓度越大，反应速率越大 B．理论上，和的反应中参与反应的 C．图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成有催化作用的物质有关 D．图2中溶液浓度不同时，数据呈现的原因是：随浓度增大，反应历程中①、②、③、④速率均减小 【答案】D 【详解】A．由图1，葡萄糖浓度越大，透光率上升越快，由已知(1)，即高锰酸根浓度下降越快，故反应速率越大，A正确； B．高锰酸钾氧化草酸，生成二价锰离子和二氧化碳，锰化合价从+7变为+2，得5个电子，碳化合价+3变为+4,1个草酸分子失2个电子，根据氧化还原反应得失电子守恒，KMnO4和H2C2O4的反应中参与反应的n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5，B正确； C．由历程图，Mn2+可以作为高锰酸钾和草酸反应的催化剂，故图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成Mn2+有催化作用有关，C正确； D．随H2C2O4浓度增大，草酸根浓度增大，反应历程①中，草酸根是反应物，随浓度增大，历程①速率是增大的，故D错误； 本题选D。 4．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 5．（2025·湖南长沙·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的分子数为 B．向溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为。 C．标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 D．3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，不是气体，的物质的量不是1mol，故A错误； B．向含有的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，若的物质的量为2mol，当有生成时，同时有2molFe3+生成，此时转移电子的物质的量为4mol，数目为，故B正确； C．标准状况下，11.2L NH3的物质的量为0.5mol，0.5molNH3的溶于水，根据物料守恒，溶液中、、NH3的微粒数之和为，故C错误； D．3.2gCu的物质的量为=0.05mol，0.05molCu与S完全反应生成0.025molCu2S，Cu元素由0价上升到+1价，转移电子为0.05mol，故D错误； 故选B。 6．（2025·江西·模拟预测）是一种无毒的绿色消毒剂(极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸)。回答下列问题： (1)实验室利用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备水溶液。 ①在整个实验过程中持续通入的目的是 。 ②装置甲的反应产物中，则发生反应的离子方程式为 。 ③装置乙中盛放的试剂可能是 (填字母)。 A．饱和食盐水    B．浓硫酸    C．饱和溶液    D．酸性溶液 (2)不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的，等还原性物质。 ①向含的溶液中通入产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。写出NaCN与溶液反应的离子方程式： 。 ②能将水体中的氧化成，同时本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量)中和的浓度的实验步骤如下： 步骤①：向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、KI溶液(过量)，再向其中加入5.00 mL某二氧化氯水溶液()。 步骤②：用的标准溶液滴定至浅黄色，再加入1 mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液6.00 mL。 步骤③：向步骤②的溶液中加入硫酸溶液酸化，发生反应：。 步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗的溶液20.00mL。 由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中的浓度为 ，的物质的量浓度为 。 【答案】(1) 稀释装置甲中产生的并使其中产生的气体全部进入后续装置 C (2) (3) 6.75 【详解】（1）①体积分数大于10%时，易发生爆炸，因此N2的作用是：稀释装置甲中产生的并使其中产生的气体全部进入后续装置； ②装置甲中氯酸钠和盐酸反应，生成的ClO2和Cl2的比例为：，其化学方程式为：； ③装置乙中盛放的试剂用于除去混合气体中的氯气，且ClO2在该试剂中的溶解度较小，符合条件的为C； （2）①向含CN-的溶液中通入ClO2产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，即CO2；向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，即存在Cl-，其离子方程式为： ； ②ClO2将水体中的氧化成，同时本身被还原为，根据得失电子守恒，可得其反应的离子方程式为：，由方程式可知，该反应中氧化剂(ClO2)与还原剂()的物质的量之比为8：5； （3）由化学方程式： ①； ②； ③； ④。 第1次滴定：由反应①②④知： n(Cl2)+n(ClO2)=×0.1000 mol·L-1×6.00 mL×10-3 L·mL-1 = 3.000×10-4 mol 第2次滴定：由反应①③④得：ClO2～4Na2S2O3 即：n(ClO2)=n(KClO2)=×0.1000 mol·L-1×20.00 mL×10-3 L·mL-1=5.000×10-4 mol 故n(Cl2)=3.000×10-4 mol — × 5.000 × 10-4 mol = 5.000×10-5 mol 所以ClO2的浓度= Cl2的物质的量浓度=。 7．（2025·湖北襄阳·模拟预测）电解精炼铜的阳极泥中主要含Au、Ag2Se、Cu2Se等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图： (1)铜位于元素周期表第 周期第 族。 (2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是 。 (3)①已知“浸金”的反应方程式如下：2NaClO3+2Au+12HCl+H2SO4=2HAuCl4+3Cl2↑+Na2SO4+6H2O。当有1 mol的Au溶解时，反应转移的电子数为 。 ②王水溶金方程式如下：Au+HNO3(浓)+4HCl(浓)=HAuCl4+NO↑+2H2O。该流程图中“浸金”方法的优点 (答出一点即可)。 (4)具有极强腐蚀性的强酸氯金酸(HAuCl4)被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式 。 (5)AgCl(s)+2 (aq) (aq)+Cl-(aq)，浸出液Na2SO3可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因： (6)甲醛还原法沉积银，[Ag(SO3)]通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 四 IB (2)高温焙烧时，又分解成和 (3) 5NA 尾气为比更容易吸收处理；不需要使用高浓度的溶液，条件更加温和；浓溶液随着反应的进行会变为稀溶液，导致反应速率变慢或终止 (4) (5)AgCl(s)+2SO(aq)Ag(SO3)(aq)+Cl-(aq)，浸出液Na2SO3可直接循环使用，但循环多次后浓度减小，Cl-浓度增加，使平衡逆向移动，浸出率下降 (6) 【详解】（1）铜的原子序数为29，在元素周期表中的位置为第四周期，IB族； （2）由流程图可知，酸浸后得到的滤渣中为AgCl，故焙烧时应将银转化为氧化银，若高温焙烧，容易将氧化银分解为银单质和氧气； （3）①由反应2NaClO3+2Au+12HCl+H2SO4=2HAuCl4+3Cl2↑+Na2SO4+6H2O可知，氧化剂为氯酸钠，还原剂为金和浓盐酸，氯酸钠中氯元素从+5价降低为0价，共转移10e-，故有1 mol的Au溶解时，反应转移的电子数为5NA； ②对比反应2NaClO3+2Au+12HCl+H2SO4=2HAuCl4+3Cl2↑+Na2SO4+6H2O与Au+HNO3(浓)+4HCl(浓)=HAuCl4+NO↑+2H2O可知该流程图中“浸金”方法的优点：尾气为比更容易吸收处理；不需要使用高浓度的溶液，条件更加温和；浓溶液随着反应的进行会变为稀溶液，导致反应速率变慢或终止； （4）氯金酸(HAuCl4)在酸性条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为：； （5）由可逆反应：AgCl(s)+2SO(aq)Ag(SO3)(aq)+Cl-(aq)可知，浸出液Na2SO3可直接循环使用，但循环多次后浓度减小，Cl-浓度增加，使平衡逆向移动，浸出率下降； （6）根据流程可知被甲醛还原为银，而甲醛被氧化为碳酸氢根离子，该反应的离子方程式为：。 8．（2025·山东·一模）以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示： 已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以AuCl、PtCl、PdCl形式存在； ②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6难溶于水，(NH4)2PtCl4易溶于水； ③室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6；571/2≈7.5。 (1)“焙烧”时，Se、Te转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4.转化等物质的量的Se、Te时，消耗NaClO3的物质的量之比为 ；根据下图判断“焙烧”适宜的温度范围是 (填标号)。 A．300-350K    B．350-400K    C．400-450K    D．450-500K (2)一般条件下Au很难被Cl2氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使Au被Cl2氧化，由此分析“氯化浸出”过程中浓盐酸的作用为 。 (3)“还原”得到金的离子方程式为 ；加入过量SO2的目的是 。 (4)“煅烧”时还生成N2、NH4Cl和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“ ”操作单元。 (5)“沉铂”先通入的气体X为 (填化学式)。“沉铂”中，若向c(PtCl)=0.125mol/L的溶液里加入等体积的NH4Cl溶液，使PtCl沉淀完全，则NH4Cl溶液浓度最小值为 mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。 【答案】(1) 2:3 B (2)Cl-做配体，与金离子形成稳定的配合物，提高Au的还原性，将Au转化为，从而浸出Au (3) 2+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3+12H+ 将全部转化为Au，将还原为 (4)氯化浸出 (5) Cl2 1.75 【详解】（1）由得失电子数目守恒可知，硒、碲转化为Na2SeO3和Na2TeO4时，硒、碲化合价分别升高到+4价和+6价，则消耗氧化剂氯酸钠的物质的量比为4:6=2:3；由图可知，温度为350—400K时，硒、碲脱除率最高，所以“焙烧”适宜的条件为温度为350—400K，故答案为：2：3；温度为350—400K； （2）一般条件下Au很难被Cl2氧化，用浓盐酸作浸出液，盐酸电离出的Cl-做配体，与金离子形成稳定的配合物，提高Au的还原性，将Au转化为，从而浸出Au； （3）由分析可知，通入过量二氧化硫的目的是将溶液中的四氯合金酸根离子转化为金、六氯合铂酸根离子转化为四氯合铂酸根离子，得到金的反应的离子方程式为2+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3+12H+； （4）由图可知，六氯合钯酸铵煅烧分解得到钯、氮气、氯化铵和氯化氢，反应生成的氯化氢可以重复用于氯化浸出操作单元； （5）由分析可知，沉铂时先通入气体氯气，目的是将溶液中的四氯合铂酸根离子转化为六氯合铂酸根离子，故答案为：Cl2； (NH4)2PdCl62+，Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6，沉淀完全时浓度小于1×10-5mol/L，代入数据可得c()=，设原溶液体积为VL，则沉淀需要溶液的物质的量为2V×0.125，溶液等体积混合后，c()=，则加入溶液的浓度最小为； 1．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【详解】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确； B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确； 答案选C。 2．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【详解】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 3．（2025·湖南·高考真题）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 【答案】C 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确； 故选C。 4．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，故A项错误； B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确； C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确； D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 5．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 【答案】B 【详解】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确； C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误； D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误； 故选B。 6．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 7．（2024·浙江·高考真题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 8．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【详解】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误； 故选D。 9．（2024·河北·高考真题）市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： (1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为 ；溶液的作用为 ；D中发生的主要反应的化学方程式为 。 (2)将D中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为 。 (3)利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为 和 。 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取 (用含m的代数式表示)。 (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 ，滤液沿烧杯壁流下。 【答案】(1) 直形冷凝管 除去市售的溴中少量的 (2) 蒸发皿 (3) 液封 降低温度 (4) (5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 【详解】（1）仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴中含有少量的，可与发生氧化还原反应而除去；水浴加热时，、蒸发进入装置D中，分别与发生氧化还原反应，、，由于Br2为进入D的主要物质，故主要反应的化学方程式为； （2）将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体()，即说明已将全部氧化，发生反应的离子方程式为；几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为； （3）密度，D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发； （4）m克KBr固体的物质的量为，根据转移电子相等可得关系式，则理论上需要的物质的量为，实际所需称取的质量为； （5）趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $