2025年河北省保定市第十七中学中考第三次模拟考试化学试卷

2025年保定市第十七中学初三化学第三次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．“蚕丝织绣”工艺把大自然的馈赠和祖先的智慧紧紧地交织在一起，下列丝绸制作的过程中一定包含化学变化的是 A．收烘煮茧 B．抽丝成线 C．牵丝织绸 D．汽熨整理 2．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A．测溶液pH B．稀释浓硫酸 C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯 3．安全无小事，人人需谨慎。下列说法不正确的是 A．进入久未开封的地窖，要做灯火实验 B．白磷燃烧验证燃烧条件，应在通风环境下进行 C．炒菜时油锅着火，加入蔬菜灭火 D．天然气泄漏，立即关闭阀门，打开排气扇 4．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是 A．铬元素属于金属元素 B．铬原子的质子数是24 C．铬的原子序数是24 D．铬原子的相对原子质量是52.00g 5．脱氢乙酸钠（）是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A．该物质属于有机物 B．该物质由四种元素组成 C．该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D．该物质中碳元素的质量分数最大 6．下列有关空气的叙述中，正确的是 A．空气中氮气的质量约占78%，氧气质量约占21% B．目前计入空气污染指数的项目有SO2、CO2、NO2 C．空气中的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 D．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 7．下列物质分类正确的是 A．碱：火碱、生石灰、消石灰 B．盐：氯化铵、碳酸钙、硝酸钾 C．酸：醋酸、硫酸、碳酸氢钠 D．单质：硬铝、液氮、活性炭 8．下列实验方法或操作能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 A．A B．B C．C D．D 9．下列探究能达成目的的是 A．①④ B．②③ C．②④ D．①③ 10．化学兴趣小组向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是    A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl2 B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7 C．④图中，当碳酸钠溶液加至c点时，恰好完全反应 D．①②③④四个图像均正确 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共8小题，共40分） 11．（4分）塑料是生产生活中应用广泛的人造材料，全球有的塑料被填埋或进入自然环境。新兴可降解塑料降解后会产生可生物降解微塑料（简称），对生物的影响情况如下表： 受试物种 种类 产生不良影响 水生植物 球藻 抑制水藻的固氮作用 陆生动物 果蝇 引起DNA损伤 (1)塑料是属于 （填“无机材料”或“合成材料”）。 (2)难降解塑料废弃物长期堆积造成的环境污染称为 ． (3)废弃矿泉水塑料瓶属于_______（填字母）。 A．可回收物B．厨余垃圾 C．其他垃圾 (4)对“使用可降解塑料是否会对环境造成影响”的问题开展讨论，请你提出看法和理由： 。 12．（4分）中国承诺努力争取在2060年前实现碳中和，彰显了我国的责任担当，也是我国实现绿色可持续发展的内在要求。 (1)可以将CO2加压并干燥使其变成介于气态和液态之间的超临界状态进行封存。请从微观角度分析，二氧化碳气体能被压缩的原因是 。 (2)我国钻井深度最深的海上钻井平台“蓝鲸2号”已经成功开采可燃冰。可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为： 。 (3)为了节省石油资源，氢燃料汽车正在研制与推广。氢气作为新能源的优点是 (答出一条即可)。 (4)汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应的化学方程式为 。 13．（4分）我国研发的“甲醇制氢加氢一体站”每天可产出1000公斤99.999%的高纯度氢气，甲醇制氢过程中有一步为甲醇（X）和水蒸气在一定条件下反应，其反应的微观示意图如下： (1)一个X分子中含有 种原子，请写出X的化学式： 。 (2)图中物质“”中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)制取的氢气装入氢气站内高压储氢罐的过程中，下列说法正确的是________（填字母）。 A．氢分子变小 B．氢分子间的间隔变小 C．氢分子的种类发生改变 14．（4分）下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度。图1是溶液的综合实验。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 29.4 37.2 45.8 55.2 (1)20℃时两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是 。 (2)图1实验能够得出的结论是 （答一点）。 (3)在20℃时进行如图2的操作： B溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。若C溶液是饱和溶液，则 。 15．（5分）金属钛具有硬度大、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的一种工艺过程如下： (1)提取钛的过程中，钛铁矿需要粉碎，主要目的是 。 (2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（），其中钛元素化合价为 。 (3)下列能有效保护钛金属资源的措施是_______（填字母）。 A．回收废旧钛制品 B．开发钛金属替代品 C．随意开采钛金属矿 (4)与Mg在高温下反应除制取金属钛以外，还生成了一种镁盐，请你写出反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 16．（7分）实验是学习化学的重要方法。常见气体制取和收集装置如图1所示。 Ⅰ．的制取 (1)仪器①的名称是 。 (2)装置AB可用于实验室制取氧气，若用装置A制取氧气，其方程式为 ，选择装置D收集氧气过程中，观察到集气瓶内液面的变化如图2所示，其先后顺序是 (填序号)。 Ⅱ．的制取及性质实验 (3)制取时，可选择装置C作发生装置，检查气密性的操作是 。 (4)为探究与NaOH溶液的反应，设计如下实验。 实验一：将收集有的试管倒扣在装有NaOH溶液的烧杯中(如图3所示)。观察到试管内液面上升。 结论：与NaOH溶液发生了反应。 ①“液面上升”的原因是：试管内外产生了 。 a．温度差    b．重力差    c．压强差    d．浮力差 ②小明认为上述结论不正确，理由是 。 实验二：利用图4装置进行数字化实验。 向收集有的集气瓶中，注入相关溶液后，立即拔出注射器，测得实验过程中瓶内压强随时间的变化关系如图5所示(a点时注入5mLNaOH溶液，b点时注入5mL稀盐酸)。 ③已知b点时溶液中的溶质是NaOH和，bc段压强几乎不变的原因是 。 17．（7分）“果蔬洗盐”能够清洗果蔬表面的残留物。科学兴趣小组对“果蔬洗盐”的成分及洗涤原理进行了探究。 查阅资料 ①常见的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸钠型两种。 ②柠檬酸型洗盐中含有白醋和柠檬酸等物质。碳酸钠型洗盐中除含有碳酸钠外，还含有食盐等物质。 ③溶解性表： 物质 氯化银（AgCl） 碳酸银 溶解性 难溶 难溶 颜色 白色 白色 氯化钠、碳酸钠均可与硝酸银溶液发生复分解反应，碳酸银可与硝酸（）发生复分解反应而溶解，氯化银不与反应，并且难溶于稀硝酸。 探究Ⅰ：探究果蔬洗盐所属类型 取一定量的果蔬洗盐溶于水得溶液。 【实验1】按照如图1所示取溶液进行实验，探究果蔬洗盐所属类型。 (1) 实验操作 现象 结论 滴入试剂X后，试管内溶液变红 该果蔬洗盐为碳酸钠型洗剂 试剂X为 。 探究Ⅱ：探究果蔬洗盐的有效成分 【实验2】探究该果蔬洗盐中是否含有氯化钠 (2)小明设计方案并进行实验：另取溶液，加入适量硝酸银溶液，观察到白色沉淀产生。由此得出“果蔬洗盐中含有氯化钠”的结论。小姜同学认为通过以上实验不能得出该结论。 小组同学在小明设计实验的基础上补充实验，最终得出“果蔬洗盐中含有氯化钠和碳酸钠”的结论。他们补充的实验为 ，观察到 且有气泡产生。 【实验3】探究实验2中产生气体的成分 (3)小组同学收集实验2中产生的气体，并利用澄清石灰水进行检验后确定气体为。检验气体时发生反应的化学方程式为 ，他们应利用如图2中 （选填序号）装置收集该气体。 探究Ⅲ：探究果蔬洗盐的洗涤原理 经过查阅资料并进行实验，得知碳酸钠型果蔬洗盐的洗涤原理为：食盐水能使细胞脱水而起到杀菌的效果；碳酸钠溶液既可以除去酸性有害物质，又不破坏果蔬中的维生素。 【拓展延伸】 (4)葡萄种植过程中常使用农药波尔多液作为保护剂，其农残以碱性物质为主，针对这类果蔬，可使用上述两种果蔬洗盐中的 型果蔬洗盐浸泡。波尔多液可由 与一种蓝色溶液混合制得。 18．（5分）化学小组在做氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验时，发现硫酸铜溶液标签残缺，为测定该溶液溶质质量分数，向40g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示： (1)恰好完全反应时，溶液中的溶质成分是 (写化学式)。 (2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年保定市第十七中学初三化学第三次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．“蚕丝织绣”工艺把大自然的馈赠和祖先的智慧紧紧地交织在一起，下列丝绸制作的过程中一定包含化学变化的是 A．收烘煮茧 B．抽丝成线 C．牵丝织绸 D．汽熨整理 【答案】A 【详解】A、收烘煮茧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、抽丝成线过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、牵丝织绸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、汽熨整理过程中镁有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：A。 2．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A．测溶液pH B．稀释浓硫酸 C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯 【答案】C 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误； 故选： C。 3．安全无小事，人人需谨慎。下列说法不正确的是 A．进入久未开封的地窖，要做灯火实验 B．白磷燃烧验证燃烧条件，应在通风环境下进行 C．炒菜时油锅着火，加入蔬菜灭火 D．天然气泄漏，立即关闭阀门，打开排气扇 【答案】D 【详解】A、进入久未开封的地窖可能氧气不足，故要做灯火实验来检验氧气是否充足，A正确； B、白磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气，故白磷燃烧验证燃烧条件，应在通风环境下进，B正确； C、炒菜时油锅着火，加入蔬菜可以降低锅内温度，当温度低于油的着火点时，火熄灭，C正确； D、天然气泄漏，立即关闭阀门，打开排气扇会可能会产生电火花发生爆炸，D错误。 故选D。 4．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是 A．铬元素属于金属元素 B．铬原子的质子数是24 C．铬的原子序数是24 D．铬原子的相对原子质量是52.00g 【答案】D 【详解】A、铬为“金”字旁，属于金属元素，故A说法正确； B、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数，铬原子的核内质子数是24，，故B说法正确； C、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，铬原子的原子序数是24，故C说法正确； D、由元素周期表一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，铬原子的相对原子质量是52.00，故D说法错误。 故选D。 5．脱氢乙酸钠（）是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A．该物质属于有机物 B．该物质由四种元素组成 C．该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D．该物质中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A、脱氢乙酸钠是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意； B、脱氢乙酸钠由碳、氢、钠、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意； C、脱氢乙酸钠由脱氢乙酸钠分子构成，一个脱氢乙酸钠分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，说法错误，符合题意； D、脱氢乙酸钠中碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为，故该物质中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．下列有关空气的叙述中，正确的是 A．空气中氮气的质量约占78%，氧气质量约占21% B．目前计入空气污染指数的项目有SO2、CO2、NO2 C．空气中的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 D．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 【答案】C 【详解】A、空气中各成分按照体积分数计，氮气占78%，氧气占21%，不是质量分数，故A错误； B、目前计入空气污染指数的项目有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧和可吸入颗粒物，二氧化碳不是空气污染物，故B错误； C、空气中的氮气化学性质不活泼且不支持呼吸，所以常用作食品保护气，故C正确； D、空气中的氧气具有助燃性，自身不能燃烧，所以氧气不可用作火箭燃料，故D错误； 故选C。 7．下列物质分类正确的是 A．碱：火碱、生石灰、消石灰 B．盐：氯化铵、碳酸钙、硝酸钾 C．酸：醋酸、硫酸、碳酸氢钠 D．单质：硬铝、液氮、活性炭 【答案】B 【详解】A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。火碱是氢氧化钠的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，均属于碱；生石灰是氧化钙的俗称，生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。氯化铵、碳酸钙、硝酸钾是由铵根离子或金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确； C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。醋酸、硫酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，故选项错误； D、硬铝是合金，属于混合物；液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质；活性炭的主要成分是碳，属于混合物，故选项错误； 故选B。 8．下列实验方法或操作能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、木炭粉和氧化铜混合加热生成铜和二氧化碳，有红色物质生成，说明两者发生反应，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，选项错误； B、粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量（称量粗盐质量）、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、称量精盐并计算产率，选项错误； C、加入适量的氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤除去沉淀， 但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误； D、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，选项正确。 故选D。 9．下列探究能达成目的的是 A．①④ B．②③ C．②④ D．①③ 【答案】B 【详解】①酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，不能证明木炭燃烧生成了二氧化碳，不能证明木炭中含有碳元素，做法错误； ②燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）是可燃物，生石灰与水反应放热能使白磷的温度达到着火点，左侧白磷接触不到氧气，右侧白磷接触氧气，则实验变量是氧气，可探究燃烧的条件，做法正确； ③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，用酒精灯加热变红的溶液，溶液变回紫色，说明碳酸受热分解，能达到实验目的，做法正确； ④能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的物质不只有硫酸钠溶液，还可能是其他硫酸盐溶液如硫酸钾，也可能是碳酸盐溶液如碳酸钠，或是硝酸银溶液，故不能达到实验目的，做法错误； 故选B。 10．化学兴趣小组向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是    A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl2 B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7 C．④图中，当碳酸钠溶液加至c点时，恰好完全反应 D．①②③④四个图像均正确 【答案】B 【分析】向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH逐渐增大，溶液中氯化钠的质量逐渐增大；把盐酸消耗完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH不变，溶液中氯化钙的质量逐渐减少，生成沉淀的质量逐渐增大，当氯化钙完全反应后，沉淀的质量不再增加，溶液中氯化钠的质量不再增加；继续滴入碳酸钠溶液至过量，溶液呈碱性，溶液的pH又逐渐增大。 【详解】A、①图中的a点是碳酸钠与氯化钙进行反应，氯化钙有剩余，此时溶液中含有生成的NaCl和剩余的CaCl2，故A不符合题意； B、②图中的b点为盐酸和氯化钙均已完全反应，且滴加的碳酸钠溶液已过量，此时溶液呈碱性，pH＞7，故B符合题意； C、④图中的c点为碳酸钠与氯化钙开始反应，即碳酸钠与盐酸恰好完全反应，故C不符合题意； D、由分析知，图①中曲线表示随碳酸钠溶液的滴入，溶液的pH变化的过程，图像正确，图②中曲线表示随碳酸钠溶液的滴入，生成沉淀的过程，图像正确，图③中曲线表示随碳酸钠溶液的滴入，生成氯化钠的过程，图像正确，图④中曲线表示随碳酸钠的滴入，溶液中氯化钙质量的变化过程，图像正确， ①②③④四个图像均正确，故D不符合题意。 故选B。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共8小题，共40分） 11．（4分）塑料是生产生活中应用广泛的人造材料，全球有的塑料被填埋或进入自然环境。新兴可降解塑料降解后会产生可生物降解微塑料（简称），对生物的影响情况如下表： 受试物种 种类 产生不良影响 水生植物 球藻 抑制水藻的固氮作用 陆生动物 果蝇 引起DNA损伤 (1)塑料是属于 （填“无机材料”或“合成材料”）。 (2)难降解塑料废弃物长期堆积造成的环境污染称为 ． (3)废弃矿泉水塑料瓶属于_______（填字母）。 A．可回收物B．厨余垃圾 C．其他垃圾 (4)对“使用可降解塑料是否会对环境造成影响”的问题开展讨论，请你提出看法和理由： 。 【答案】(1)合成材料 (2)白色污染 (3)A (4)使用可降解塑料会对环境造成影响，因为可降解塑料进入自然环境中可能会对生物造成不良影响 【详解】（1）塑料属于合成材料； （2）难降解塑料废弃物长期堆积造成的环境污染称为白色污染； （3）废弃矿泉水瓶可回收利用，属于可回收物，故选：A； （4）使用可降解塑料会对环境造成影响，因为可降解塑料进入自然环境中可能会对生物造成不良影响。 12．（4分）中国承诺努力争取在2060年前实现碳中和，彰显了我国的责任担当，也是我国实现绿色可持续发展的内在要求。 (1)可以将CO2加压并干燥使其变成介于气态和液态之间的超临界状态进行封存。请从微观角度分析，二氧化碳气体能被压缩的原因是 。 (2)我国钻井深度最深的海上钻井平台“蓝鲸2号”已经成功开采可燃冰。可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为： 。 (3)为了节省石油资源，氢燃料汽车正在研制与推广。氢气作为新能源的优点是 (答出一条即可)。 (4)汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)分子之间存在间隔，受压时分子间隔变小 (2) (3)清洁无污染或热值高 (4) 【详解】（1）从微观角度来看，二氧化碳气体能被压缩，是因为分子之间存在间隔。当对二氧化碳气体施加压力时，分子间的间隔会变小，从而使气体的体积被压缩； （2）甲烷完全燃烧时，与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （3）氢气作为新能源有很多优点，比如氢气燃烧后的产物是水，不会对环境造成污染；而且氢气的热值很高，燃烧时能放出较多的热量等。 （4）汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮，在催化剂的作用下发生反应转化为二氧化碳和氮气，化学方程式为。 13．（4分）我国研发的“甲醇制氢加氢一体站”每天可产出1000公斤99.999%的高纯度氢气，甲醇制氢过程中有一步为甲醇（X）和水蒸气在一定条件下反应，其反应的微观示意图如下： (1)一个X分子中含有 种原子，请写出X的化学式： 。 (2)图中物质“”中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)制取的氢气装入氢气站内高压储氢罐的过程中，下列说法正确的是________（填字母）。 A．氢分子变小 B．氢分子间的间隔变小 C．氢分子的种类发生改变 【答案】(1) 三 CH4O (2)3:8 (3)C 【详解】（1）反应后碳、氢、氧的原子个数分别为：1、6、2，反应前除X外碳、氢、氧的原子个数分别为0、2、1，根据反应前后原子的种类和个数不变，一个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，共三种原子，化学式：CH4O； （2）图中物质“”为二氧化碳，二氧化碳中碳、氧元素的质量比为（12×1）：（16×2）=3:8； （3）分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，容易压缩，氢气装入氢气站内高压储氢罐的过程中氢分子间隔变小，过程中没有新物质生成，分子本身的种类和大小不变。 故选B。 14．（4分）下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度。图1是溶液的综合实验。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 29.4 37.2 45.8 55.2 (1)20℃时两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是 。 (2)图1实验能够得出的结论是 （答一点）。 (3)在20℃时进行如图2的操作： B溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。若C溶液是饱和溶液，则 。 【答案】(1)氯化铵/NH4Cl (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（合理即可） (3) 不饱和 25 【详解】（1）20℃时，溶解度：氯化铵＞硝酸钾，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：氯化铵大于硝酸钾； （2）图1实验中，向氢氧化钠固体中滴入水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，烧杯中未溶解的硝酸钾固体继续溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加； （3）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，50g水中最多可溶解31.95g硝酸钾，B中加入硝酸钾的质量为：15g+15g=30g，则B溶液为不饱和溶液； 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水中最多可溶解55g硝酸钾，若C溶液是饱和溶液，则xg≥55g-15g-15g=25g。 15．（5分）金属钛具有硬度大、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的一种工艺过程如下： (1)提取钛的过程中，钛铁矿需要粉碎，主要目的是 。 (2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（），其中钛元素化合价为 。 (3)下列能有效保护钛金属资源的措施是_______（填字母）。 A．回收废旧钛制品 B．开发钛金属替代品 C．随意开采钛金属矿 (4)与Mg在高温下反应除制取金属钛以外，还生成了一种镁盐，请你写出反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)+4 (3)AB (4) 置换反应 【详解】（1）化学反应中反应物的接触面积越大，反应就越快、越充分。因此生产过程中将钛铁矿粉碎的主要目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）钛酸亚铁的化学式为：FeTiO3，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为0，(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4； （3）回收废旧钛制品、开发钛金属替代品，可以有效保护钛金属资源，而随意开采钛金属矿造成钛金属资源浪费，故填AB； （4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，与Mg在高温下反应除制取金属钛以外，还生成了一种镁盐为氯化镁，反应的化学方程式为：，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。 16．（7分）实验是学习化学的重要方法。常见气体制取和收集装置如图1所示。 Ⅰ．的制取 (1)仪器①的名称是 。 (2)装置AB可用于实验室制取氧气，若用装置A制取氧气，其方程式为 ，选择装置D收集氧气过程中，观察到集气瓶内液面的变化如图2所示，其先后顺序是 (填序号)。 Ⅱ．的制取及性质实验 (3)制取时，可选择装置C作发生装置，检查气密性的操作是 。 (4)为探究与NaOH溶液的反应，设计如下实验。 实验一：将收集有的试管倒扣在装有NaOH溶液的烧杯中(如图3所示)。观察到试管内液面上升。 结论：与NaOH溶液发生了反应。 ①“液面上升”的原因是：试管内外产生了 。 a．温度差    b．重力差    c．压强差    d．浮力差 ②小明认为上述结论不正确，理由是 。 实验二：利用图4装置进行数字化实验。 向收集有的集气瓶中，注入相关溶液后，立即拔出注射器，测得实验过程中瓶内压强随时间的变化关系如图5所示(a点时注入5mLNaOH溶液，b点时注入5mL稀盐酸)。 ③已知b点时溶液中的溶质是NaOH和，bc段压强几乎不变的原因是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) ②①③ (3)关闭弹簧夹，向U型管左侧加水，使两侧形成液面差，一段时间后，液面差不变，说明装置气密性良好 (4) c 二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使试管内压强减小，液面上升 盐酸先与氢氧化钠发生反应产生氯化钠和水，没有气体生成，压强不变 【详解】（1）仪器①是锥形瓶 。 （2）装置A是固体加热型且试管口有棉花，用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；选择装置D收集氧气过程中，先将集气瓶装满水倒立在水槽中，随着集气瓶内氧气的增多压强增大，集气瓶内水面下降，集气瓶收满氧气后，氧气从瓶口逸出进入水槽，观察到集气瓶内液面的变化顺序是②①③。 （3）制取CO2时，可选择装置C作发生装置，检查气密性：关闭弹簧夹，向U型管左侧加水，使两侧形成液面差，一段时间后，液面差不变，说明装置气密性良好。 （4）①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，液面上升，“液面上升” 的原因是试管内外产生了压强差。故选c； ②小明认为上述结论不正确，理由是二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使试管内压强减小，液面上升，不能证明是CO2与NaOH溶液发生了反应； ③bc段压强不变，b点时溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，加入盐酸气体体积没有变化，因为加入的盐酸先与剩余的氢氧化钠反应产生氯化钠和水，没有气体产生，之后再与碳酸钠反应产生气体，压强增大，所以bc段是盐酸先与氢氧化钠发生反应产生氯化钠和水，没有气体生成，压强不变。 17．（7分）“果蔬洗盐”能够清洗果蔬表面的残留物。科学兴趣小组对“果蔬洗盐”的成分及洗涤原理进行了探究。 查阅资料 ①常见的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸钠型两种。 ②柠檬酸型洗盐中含有白醋和柠檬酸等物质。碳酸钠型洗盐中除含有碳酸钠外，还含有食盐等物质。 ③溶解性表： 物质 氯化银（AgCl） 碳酸银 溶解性 难溶 难溶 颜色 白色 白色 氯化钠、碳酸钠均可与硝酸银溶液发生复分解反应，碳酸银可与硝酸（）发生复分解反应而溶解，氯化银不与反应，并且难溶于稀硝酸。 探究Ⅰ：探究果蔬洗盐所属类型 取一定量的果蔬洗盐溶于水得溶液。 【实验1】按照如图1所示取溶液进行实验，探究果蔬洗盐所属类型。 (1) 实验操作 现象 结论 滴入试剂X后，试管内溶液变红 该果蔬洗盐为碳酸钠型洗剂 试剂X为 。 探究Ⅱ：探究果蔬洗盐的有效成分 【实验2】探究该果蔬洗盐中是否含有氯化钠 (2)小明设计方案并进行实验：另取溶液，加入适量硝酸银溶液，观察到白色沉淀产生。由此得出“果蔬洗盐中含有氯化钠”的结论。小姜同学认为通过以上实验不能得出该结论。 小组同学在小明设计实验的基础上补充实验，最终得出“果蔬洗盐中含有氯化钠和碳酸钠”的结论。他们补充的实验为 ，观察到 且有气泡产生。 【实验3】探究实验2中产生气体的成分 (3)小组同学收集实验2中产生的气体，并利用澄清石灰水进行检验后确定气体为。检验气体时发生反应的化学方程式为 ，他们应利用如图2中 （选填序号）装置收集该气体。 探究Ⅲ：探究果蔬洗盐的洗涤原理 经过查阅资料并进行实验，得知碳酸钠型果蔬洗盐的洗涤原理为：食盐水能使细胞脱水而起到杀菌的效果；碳酸钠溶液既可以除去酸性有害物质，又不破坏果蔬中的维生素。 【拓展延伸】 (4)葡萄种植过程中常使用农药波尔多液作为保护剂，其农残以碱性物质为主，针对这类果蔬，可使用上述两种果蔬洗盐中的 型果蔬洗盐浸泡。波尔多液可由 与一种蓝色溶液混合制得。 【答案】(1)酚酞溶液 (2) 将白色沉淀中加入足量硝酸溶液 沉淀部分溶解 (3) ① (4) 柠檬酸 熟石灰（或氢氧化钙） 【详解】（1）根据结论：该果蔬洗盐为碳酸钠型洗剂，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，结合实验现象：试管内故X试剂为酚酞溶液； （2）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，洗涤盐中含有碳酸钠，碳酸钠也能与硝酸银反应产生碳酸银沉淀和硝酸钠，故取溶液，加入适量硝酸银溶液，观察到白色沉淀产生，不能说明一定含有氯化钠，若要证明含有氯化钠，可以将白色沉淀中加入足量硝酸溶液，碳酸银沉淀能溶于稀硝酸，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，故观察到沉淀部分溶解且有气泡产生，说明含有氯化钠和碳酸钠； （3）检验二氧化碳时，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，故选①； （4）葡萄种植过程中常使用农药波尔多液作为保护剂，其农残以碱性物质为主，针对这类果蔬，可使用上述两种果蔬洗盐中的柠檬酸型果蔬洗盐浸泡，用柠檬酸中和碱性物质； 波尔多液可由熟石灰和硫酸铜溶液（硫酸铜溶液为蓝色溶液）混合制得，故填：熟石灰。 18．（5分）化学小组在做氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验时，发现硫酸铜溶液标签残缺，为测定该溶液溶质质量分数，向40g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示： (1)恰好完全反应时，溶液中的溶质成分是 (写化学式)。 (2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程) 【答案】(1)Na2SO4 (2)解：设硫酸铜溶液的溶质质量分数是x。 x=8% 答：硫酸铜质量分数是8%。 【详解】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生的反应是，随着反应的进行，产生沉淀的质量不断增大，恰好完全反应时，溶液中的溶质成分是Na2SO4。 （2）根据图像，沉淀质量达到最大值时，恰好完全反应，此时沉淀质量为1.96g，据此计算，见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $