第5讲 物质的检验鉴别与分离（4考点+4题型）-2025-2026学年（浙教版）九年级上册科学期中期末题型复习讲义

第5讲 物质的检验鉴别与分离 考点一、物质的鉴别 1 考点二、离子共存 3 考点三、除杂题 3 考点四、混合物的分离 4 题型1物质的鉴别 4 题型2共存问题 8 题型3除杂问题 11 题型4混合物的分离 16 考点一、物质的鉴别 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图 （3）物质鉴别的原则 ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法 ①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③一种试剂的鉴别： A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④不同试剂的鉴别： A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 考点二、离子共存 分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。 1、不能共存的离子 Cl－和Ag＋(AgCl↓) SO42－和Ba2＋(BaSO4↓) OH－ CO32－ HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑) 2、隐含条件 (1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。 常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 (2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。 (3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。 考点三、除杂题 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 考点四、混合物的分离 （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意事项：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 题型1物质的鉴别 1. （2025春•绍兴期末）为了区分铁屑、硫粉、氯化铁、氧化铜和粗盐五种物质，小柯参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列分析正确的是（　　） A．表中“2”代表单质 B．表中“甲”代表粗盐 C．表中“乙”代表的物质的化学式为FeCl2 D．按照现有表中的分类标准，可区分这五种物质 【解答】解：A、表中“2”是只含有一种物质，代表纯净物，故选项说法错误。 B、表中“甲”中含有多种物质，粗盐中含有氯化钠、泥沙等，属于混合物，则表中“甲”代表粗盐，故选项说法正确。 C、表中“3”中含有多种元素，其中乙中含有铁元素，表中“乙”代表的物质是氯化铁，其化学式为FeCl3，故选项说法错误。 D、表中只含有一种元素的物质有铁屑、硫粉，按照现有表中的分类标准，不能区分这两种物质，故选项说法错误。 故选：B。 2. （2024秋•镇海区期末）下列物质鉴别的方法错误的是（　　） 选项 物质种类 鉴别方法 A 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 先滴加硝酸钡再滴加过量稀硝酸，观察白色沉淀是否消失 B 棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味 C CO与H2 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化 D NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，用温度计测量温度，观察温度变化 【解答】解：A、硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，取样，分别滴加硝酸钡再滴加过量稀硝酸，白色沉淀不消失的是硫酸钠溶液，白色沉淀消失的是碳酸钠溶液，可以鉴别，故选项方法正确。 B、抽丝灼烧，产生烧纸气味的是棉纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，可以鉴别，故选项方法正确。 C、CO与H2都有还原性，都能在加热的条件下和氧化铜反应生成铜，无法鉴别，故选项方法错误。 D、NaCl固体溶于水温度基本不变，NaOH固体溶于水放热升温，可以鉴别，故选项方法正确。 故选：C。 3. （2024秋•上城区期末）黄金是一种金黄色的贵金属，24K黄金纯度约为99.9%。市面上常可能掺有铜、银、锡金属（其中一种或多种）的低纯度黄金，甚至有铜锌合金冒充黄金。结合以上信息对市面上“黄金”的鉴定方法和判定结果均正确的是（　　） 选项 鉴定方法 判定结果 A 仔细观察“黄金”颜色。 若外观为金黄色，一定为24K黄金。 D 用磁铁吸引“黄金”。 若不能被吸引，一定为24K黄金。 C 取少量“黄金”样品于盛有足量稀盐酸的试管中，振荡。 若没有气泡产生，一定为24K黄金。 D 取少量“黄金”样品进行较长时间的高温加热。 若金属不变色，一定为24K黄金。 【解答】解：A、其他金属也可能呈现金黄色，故A错误； B、黄金、铜、银、铬等金属都不具有磁性，故B错误； C、其他金属可能也不与稀盐酸反应，故C错误； D、因为24K黄金在高温下不会变色，而其他金属可能会变色。因此，通过高温加热观察金属是否变色，可以较正确答为准确地判断其是否为24K黄金，故D正确； 故选：D。 4. （2025•杭州模拟）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）。 （2）结论：固体粉末中一定含有 。 A.Na2CO3 B.NaOH C.NaCl 【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：CuSO4； （2）无色溶液加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，无色溶液D中通入二氧化碳，生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液D中一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2，固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。 故答案为： （1）CuSO4； （2）AB。 5. （2024秋•诸暨市期末）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）3溶液呈中性] （1）该混合溶液中一定没有的溶质是 。 （2）图中白色沉淀的化学式是 。 （3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 （填写序号）。 【解答】解：样品加入足量的水中得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，产生气泡，故一定含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠，不能确定是否含有氢氧化钠； （1）该混合溶液中一定不含有硫酸铜； （2）白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡； （3）先加入酚酞试液，溶液变红，然后加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠；最后向产生的白色沉淀加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并且产生气泡，即可验证碳酸钠、氢氧化钠的存在； 故答案为：（1）CuSO4； （2）BaSO4； （3）③②①。 题型2共存问题 6. （2024秋•衢州期末）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、、K+、、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（　　） A．得到的化肥为K2CO3 B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性 C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子 D．其中一工厂排出的污水含有K+、、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1 【解答】解：A.因为要得到只含一种溶质且可做化肥的无色澄清溶液，K2CO3虽然含钾元素可做钾肥，但碳酸钾溶液中碳酸根离子会与氢离子、铜离子等发生反应，而且若污水中有碳酸根离子，则不能同时有氢离子和铜离子，从离子共存角度，不能简单得到碳酸钾这种单一溶质的溶液，A错误； B.因为铜离子在溶液中显蓝色，氢离子使溶液显酸性，若一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性，说明含有铜离子和氢离子，铜离子与氢氧根不能共存，氢离子与碳酸根不能共存，所以另一工厂污水中含有碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子，满足各含三种离子的条件，B正确； C.若一工厂排放的污水中含钾离子、氢离子、铜离子三种离子，那么另一工厂污水中含有碳酸根离子、氢氧根离子、硝酸根离子，违背了电解质溶液呈电中性原则，C错误； D.若一工厂排出的污水含有碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子三种离子，根据溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，设钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子的个数分别为2：1：1，则电解质溶液中电荷存在2＜1×2+1关系，不满足电荷守恒原则，D错误。 故选：B。 7. （2024秋•余姚市期末）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小余参照二歧分类检索表制作了硫酸、硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钾4种溶液的化学检索表。请据图回答下列问题： （1）特征1a中与BaCl2溶液反应的现象是 。 （2）特征2a对应的颜色是 。 （3）小姚认为CuSO4溶液的颜色可以直接识别，所以利用物质间的相互反应就可以依次鉴别剩下的三种物质，请把他鉴别的顺序填写完整：CuSO4→ 。（用箭头和A、B、C表示） 【解答】解：（1）硫酸、硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钾4种溶液中硫酸、硫酸铜能与BaCl2溶液反应硫酸钡白色沉淀，氢氧化钾、硝酸钾溶液不能与BaCl2溶液反应，特征1a中与BaCl2溶液反应的现象是产生白色沉淀。 （2）硫酸溶液显无色，硫酸铜溶液显蓝色，特征2a对应的颜色是蓝色。 （3）CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，不加其它试剂可以鉴别，鉴别的顺序是：CuSO4→B→A→C或CuSO4→B→C→A。 故答案为： （1）产生白色沉淀； （2）蓝； （2）B→A→C或B→C→A。 8. （2025春•萧山区期中）经测定某溶液中含有大量的、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，其中与Na+的个数比为3：4，X（离子）与Mg2+的个数比为1：1，则X（离子）可能为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，由 与Na+的个数比为3：4可知，硫酸根离子所带的负电荷数与钠离子所带的正电荷数比＝（3×2）：4＝3：2，所以X离子必须带负电荷，且X与Mg2+的个数比为1：1，所以一个X离子所带的电荷为一个单位的负电，观察选项，D符合题意。 故选：D。 9. （2024秋•慈溪市校级期中）能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　） A．K+、Na+、Cl﹣、 B．Mg2+、OH﹣、、Cl﹣ C．Na+、、、 D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、 【解答】解：pH＝3的溶液中存在大量的氢离子。 A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，A选项正确，符合题意； B、镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀，氢离子与氢氧根离子能结合成水，不能共存，B选项不正确，不符合题意； C、氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，不能共存，C选项不正确，不符合题意； D、钙离子、铜离子、氯离子、硝酸根离子四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，且四种离子均不与氢离子形成沉淀、气体或水，不与氢离子反应，四种离子与氢离子能够共存，但是铜离子的溶液为蓝色，不是无色溶液，D选项不正确，不符合题意。 故选：A。 10. （2024秋•宁波校级期中）国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。 （1）那么乙溶液里含有的4种离子是 （选填离子符号）。 （2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 。 【解答】解：（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，由于H+和OH﹣结合生成水，H+和结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH﹣、，则OH﹣、存在于乙废水中；由于和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存在Ag+、Ba2+，则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；Ag+和Cl﹣结合生成沉淀，则Cl﹣不能存在于甲废水中，即存在于乙废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只能是K+，甲废水中含有；即乙溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣、； 故答案为：K+、OH﹣、Cl﹣、； （2）甲班的废液成酸性，会和金属反应，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是：腐蚀下水道。 故答案为：腐蚀下水道（合理即可）。 题型3除杂问题 11. （2024秋•拱墅区校级期中）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。 （3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 。 【解答】解：（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，因此步骤⑥加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，是因为碳酸钠能与过量的氯化钡此反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果颠倒，无法除去过量的氯化钡。 （3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多。 故答案为： （1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠； （2）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡； （3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。 12. （2024秋•湖州期中）乐清南塘山马村有着温州唯一保留古老晒盐工艺的盐场。干燥盐的过程需要经过四个过程：收潮、制卤、结晶、收盐。根据要求回答下列问题。 （1）首先，将海水引入盐盘，通过吸潮的过程，将盐水浓缩。此时溶质质量分数 （选填“减小”、“增大”或“保持不变”）。 （2）小明将结晶出来的盐收集起来进行以下实验。 图A为过滤装置，其玻璃棒的放置位置应为 。将图A的滤液进行图B的操作，此时玻璃棒的作用是 。 （3）小明欲将蒸发结晶后的食盐配制成5%的食盐溶液，进行了图C﹣F的操作。进行C步骤的过程中，若观察到天平指针向左偏转，接下来应进行的操作是 。 【解答】解：（1）首先，将海水引入盐盘，通过吸潮的过程，将盐水浓缩，溶质质量不变，溶剂质量减少，此时溶质质量分数增大； （2）图A为过滤装置，过滤操作时，玻璃棒应该紧靠三层滤纸，滤纸的放置位置应为①；将图A的滤液进行图B的操作，此时玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）将蒸发结晶后的食盐配制成5%的食盐溶液，进行了图C﹣F的操作。进行C步骤的过程中，若观察到天平指针向左偏转，氯化钠质量偏多，接下来应进行的操作是：减少氯化钠的质量，直到天平平衡。 故答案为：（1）增大； （2）①；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）减少氯化钠的质量，直到天平平衡。 13. （2024秋•嘉兴期中）用下列实验操作可分别完成“实验一：提纯粗盐并定纯度”和“实验二：配制50克溶质的质量分数为10%的氯化钠水溶液”两个实验。 A． B． C． D． E． （1）若图B所用的烧杯使用前内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会 （填“偏大、“偏小”或“不变”）； （2）针对上面实验，下列表格中配制溶液正确步骤有 ；粗盐提纯正确说法有 （填序号，可多选）； 配制溶液的步骤 粗盐提纯的说法 1 计算：食盐5克 1 D中玻璃棒的作用是加速溶解 2 称量：先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码 2 E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂 3 量取：用量程40毫升量筒量取水 3 D中所获食盐比理论低的原因可能是加入水不足，食盐没有全溶解 4 溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解 4 A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码 （3）小科正确称量5克食盐时，发现托盘天平的指针向右偏，他接下去的操作是 。 【解答】解：（1）图B所用的烧杯使用前内壁沾有水，导致溶剂质量增大，导致配制溶液中溶质的质量分数会偏小； （2）配制溶液时： 1、计算：食盐的质量为：50g×10%＝5g，故正确； 2、称量：先在右盘加5g砝码，后在左盘添加5g食盐，故错误； 3、量取：用量程50毫升量筒量取水，故错误； 4、溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解，故正确； 故选：1、4； 粗盐提纯： 1、D是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误； 2、E中滤液浑浊的原因可能是滤纸破裂，故错误； 3、D中所获食盐比理论低的原因可能是加入水不足，食盐没有全溶解，故正确； 4、A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码，故正确； 故选：3、4； （3）正确称量5克食盐时，发现托盘天平的指针向右偏，接下去的操作是：增加氯化钠至天平平衡。 故答案为：（1）偏小； （2）1、4；3、4； （3）往左盘增加食盐，直至天平平衡。 14. （2024秋•杭州期中）对自然界中各种混合物进行分离是生产生活重要的技术，如图A、B、C，为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质制备精盐的三个实验步骤： （1）B步骤的操作结束后，发现滤液仍浑浊，原因可能为 。 A．滤纸破了 B．仪器①下端管口没有紧靠烧杯内壁 C．液面高于滤纸边缘 （2）C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该 。 A．移去酒精灯，停止搅拌 B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯 （3）D为蒸馏法的实验装置，c冷凝管中，冷水应从 （选填“A进B出”或“B进A出”）。 【解答】解：（1）A、滤纸破了，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊。 B、仪器①下端管口没有紧靠烧杯内壁，不会影响过滤的效果，只会可能使液体溅出。 C、液面高于滤纸边缘，液体从滤纸与漏斗夹层之间流下，从而使得滤液浑浊。 （2）在结晶操作中，不要等到全部结晶析出时再熄灭酒精灯，即当蒸发皿内出现较多固体时，应该移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，利用余温完成剩余的结晶，故选B。 （3）D为蒸馏法的实验装置，c冷凝管中，冷水应从B进A出，样可以适当增加冷凝水停留的时间，增加冷凝效果。 故答案为： （1）AC； （2）B； （3）B进A出。 15. （2024秋•台州期中）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。 （1）操作④中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （2）操作⑥中的错误是 。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为： （填操作序号）、称量精盐并计算产率。 （4）过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近如图中的 。 A．B．C．D． （5）在配制50g5%的氯化钠溶液时，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 【解答】解：（1）操作④是蒸发，用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （2）过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作⑥中的错误是没有用玻璃棒引流。 （3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取粗盐样品称量，加水溶解（把不溶性固体与食盐分离）、过滤（将不溶性固体除去）、蒸发（从溶液中分离出来食盐），故实验的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。 （4）由于过滤时的滤纸是对折后再对折，展开为一个圆锥形，所以只有相邻的两个面会有泥沙，又因为过滤时液面低于滤纸边缘，所以展开后外边的环形部分不会有泥沙，看到的情况最接近图中的A。 （5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，托盘天平的指针偏向左盘，说明试剂质量大于砝码质量，此时应该减少氯化钠直到天平平衡，故选B。 故答案为： （1）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅； （2）没有用玻璃棒引流； （3）①⑤②③⑥④； （4）A； （5）B。 题型4混合物的分离 16. （2024秋•慈溪市期中）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（　　） 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【解答】解：A、硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以，X是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，Y是碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，故选项说法错误。 B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，故选项说法正确。 D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，故选项说法正确。 故选：A。 17. （2024秋•永康市校级期中）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。 （1）按照物质的组成分类，海水属于 。 （2）滤液中氯化镁的质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。 （3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序 （填序号）。 ①溶解 ②蒸发结晶 ③过滤 【解答】解：（1）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒，则海水属于混合物； （2）海水蒸发过程中溶剂水的质量减小，则滤液中氯化镁的质量分数大于其在海水中的质量分数； （3）粗盐提纯时，应先将粗盐溶于水，再过滤除去不溶性杂质，最后蒸发结晶得到氯化钠，则下列操作合理排序①③②。 故答案为：（1）混合物； （2）大于； （3）①③②。 18. （2023秋•鹿城区期末）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。 请分析上面流程图示，回答。 （1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 。 A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作Ⅰ加入过量的Na2CO3的目的是 。 （3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 。 【解答】解：（1）A、加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理； B、加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理； C、加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理； D、加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。 故选：AD； （2）操作Ⅰ加入过量的Na2CO3的目的是：除尽溶液中的CaCl2和BaCl2； （3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是加入适量的盐酸不断搅拌，溶液的pH调成7。 故答案为：（1）AD； （2）除尽溶液中的CaCl2和BaCl2； （3）加入适量的盐酸不断搅拌，溶液的pH调成7。 19. 粗盐是含有较多可溶性杂质（如氯化镁和氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）的氯化钠。为提纯粗盐，同学们经过了①蒸发结晶；②溶解；③过滤；④计算产率等步骤。 组别 1 2 3 4 精盐产率 91% 69% 73% 75% （1）实验过程中，合理的操作步骤为 （填序号）。 （2）实验过程中除烧杯外使用次数最多的仪器是 ，它在过滤时的作用是 。 （3）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率，老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他组结果都偏低。于是各组分别讨论本组的误差，所找原因一定合理的是第 组。 第1组：量水时眼睛位置太高，造成俯视。 第2组：称量精盐时误将精盐放在右盘。 第3组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分。 第4组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤。 【解答】解：（1）实验过程中，合理的操作步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶、计算产率等，序号为②③①④。 （2）由实验的步骤和操作可知，实验过程中除烧杯外使用次数最多的仪器是玻璃棒，它在过滤时的作用是引流。 （3）第1组：量水时眼睛位置太高，造成俯视，俯视读数会偏高，实际量取的水偏少，导致部分食盐没有溶解，产率应偏低，分析错误； 第2组：物、码放反时，如果用了游码会导致精盐质量偏少，如果不使用游码精盐质量不变，故不是一定合理； 第3组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分，造成食盐质量增加，结果偏高，分析错误； 第4组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，致使所称取的精盐的实际质量偏小，所以产率偏低，分析正确。 故答案为：（1）②③①④； （2）玻璃棒；引流； （3）混合物； （4）4。 20. （2022秋•定海区校级期末）某同学家里有一筐鸭蛋，和从盐场里取来的混有泥沙的粗盐，他想腌制一些咸蛋佐餐食用，兴趣小组同学进行了从粗盐提纯到腌制出咸蛋产品的实践活动。 资料一： 资料二：食盐溶液溶质质量分数与密度对照表 溶质质量分数 2% 6% 10% 15% 溶液密度（g/cm3） 1.01 1.03 1.07 1.10 他们利用家里中的工具，漏勺，棉花，盆，碗筷，铁锅和铲，厨房电子秤等，为腌制咸蛋设计了如下方案。请你结合所学知识，一起完成下面步骤： 【粗盐提纯】 （1）如图，进行操作①后，得到的物质是 （选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）在科学上操作②③的名称分别是 。 【腌制咸鸭蛋】 （3）第一步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%～20%的食盐溶液。现用食盐和水配制2000克质量分数为15%的溶液，需要用厨房电子秤称取食盐 克。 （4）第二步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系见资料二。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。若现选用溶质质量分数为10%食盐溶液挑选鸭蛋，将鸭蛋放入到这种食盐溶液中，应该选择 （选填“上浮”、“悬浮”或“下沉）的鸭蛋品质最佳。 （5）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。20～30天左右，咸蛋制成。取出制成的咸蛋后，剩下的溶液中，下列各项一定不会变化的是 。 A.溶质质量 B.溶质质量分数 C.20℃食盐的溶解度 D.溶剂质量 【解答】解：（1）固体小颗粒和液体形成的不均一、不稳定的混合物叫悬浊液，液体与液体形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液；本题中进行操作①，是固体小颗粒与液体形成的悬浊液；故答案为：悬浊液； （2）操作②是分离固体也液体的操作，叫做过滤，③是从溶液中加热得到精盐的方法，叫做蒸发；故答案为：过滤、蒸发； （3）现用食盐和水配制2000克质量分数为15%的溶液，需要用厨房电子秤称取食盐2000g×15%＝300克；故答案为：300； （4）现选用溶质质量分数为10%食盐溶液挑选鸭蛋，对应溶液的密度为1.07g/cm3，由表格可知，当鸭蛋的密度大于1.08g/cm3时，鸭蛋才新鲜，根据重力＞浮力，所以此时将鸭蛋放入到这种食盐溶液中，应该选择 下沉的鸭蛋品质最佳；故答案为：下沉； （5）将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。20～30天左右，咸蛋制成。取出制成的咸蛋后，剩下的溶液中溶质质量、溶质质量分数以及溶剂质量都会发生变化，但是食盐的溶解度只受温度影响，所以20℃下食盐的溶解度不会改变，故选C；故答案为：C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第5讲 物质的检验鉴别与分离 考点一、物质的鉴别 1 考点二、离子共存 3 考点三、除杂题 3 考点四、混合物的分离 4 题型1物质的鉴别 4 题型2共存问题 6 题型3除杂问题 8 题型4混合物的分离 11 考点一、物质的鉴别 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图 （3）物质鉴别的原则 ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法 ①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③一种试剂的鉴别： A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④不同试剂的鉴别： A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 考点二、离子共存 分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。 1、不能共存的离子 Cl－和Ag＋(AgCl↓) SO42－和Ba2＋(BaSO4↓) OH－ CO32－ HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑) 2、隐含条件 (1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。 常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 (2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。 (3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。 考点三、除杂题 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 考点四、混合物的分离 （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意事项：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 题型1物质的鉴别 1. （2025春•绍兴期末）为了区分铁屑、硫粉、氯化铁、氧化铜和粗盐五种物质，小柯参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列分析正确的是（　　） A．表中“2”代表单质 B．表中“甲”代表粗盐 C．表中“乙”代表的物质的化学式为FeCl2 D．按照现有表中的分类标准，可区分这五种物质 2. （2024秋•镇海区期末）下列物质鉴别的方法错误的是（　　） 选项 物质种类 鉴别方法 A 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 先滴加硝酸钡再滴加过量稀硝酸，观察白色沉淀是否消失 B 棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味 C CO与H2 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化 D NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，用温度计测量温度，观察温度变化 3. （2024秋•上城区期末）黄金是一种金黄色的贵金属，24K黄金纯度约为99.9%。市面上常可能掺有铜、银、锡金属（其中一种或多种）的低纯度黄金，甚至有铜锌合金冒充黄金。结合以上信息对市面上“黄金”的鉴定方法和判定结果均正确的是（　　） 选项 鉴定方法 判定结果 A 仔细观察“黄金”颜色。 若外观为金黄色，一定为24K黄金。 D 用磁铁吸引“黄金”。 若不能被吸引，一定为24K黄金。 C 取少量“黄金”样品于盛有足量稀盐酸的试管中，振荡。 若没有气泡产生，一定为24K黄金。 D 取少量“黄金”样品进行较长时间的高温加热。 若金属不变色，一定为24K黄金。 4. （2025•杭州模拟）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）。 （2）结论：固体粉末中一定含有 。 A.Na2CO3 B.NaOH C.NaCl 5. （2024秋•诸暨市期末）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）3溶液呈中性] （1）该混合溶液中一定没有的溶质是 。 （2）图中白色沉淀的化学式是 。 （3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 （填写序号）。 题型2共存问题 6. （2024秋•衢州期末）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、、K+、、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（　　） A．得到的化肥为K2CO3 B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性 C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子 D．其中一工厂排出的污水含有K+、、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1 7. （2024秋•余姚市期末）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小余参照二歧分类检索表制作了硫酸、硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钾4种溶液的化学检索表。请据图回答下列问题： （1）特征1a中与BaCl2溶液反应的现象是 。 （2）特征2a对应的颜色是 。 （3）小姚认为CuSO4溶液的颜色可以直接识别，所以利用物质间的相互反应就可以依次鉴别剩下的三种物质，请把他鉴别的顺序填写完整：CuSO4→ 。（用箭头和A、B、C表示） 8. （2025春•萧山区期中）经测定某溶液中含有大量的、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，其中与Na+的个数比为3：4，X（离子）与Mg2+的个数比为1：1，则X（离子）可能为（　　） A． B． C． D． 9. （2024秋•慈溪市校级期中）能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　） A．K+、Na+、Cl﹣、 B．Mg2+、OH﹣、、Cl﹣ C．Na+、、、 D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、 10. （2024秋•宁波校级期中）国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。 （1）那么乙溶液里含有的4种离子是 （选填离子符号）。 （2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 。 题型3除杂问题 11. （2024秋•拱墅区校级期中）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。 （3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 。 12. （2024秋•湖州期中）乐清南塘山马村有着温州唯一保留古老晒盐工艺的盐场。干燥盐的过程需要经过四个过程：收潮、制卤、结晶、收盐。根据要求回答下列问题。 （1）首先，将海水引入盐盘，通过吸潮的过程，将盐水浓缩。此时溶质质量分数 （选填“减小”、“增大”或“保持不变”）。 （2）小明将结晶出来的盐收集起来进行以下实验。 图A为过滤装置，其玻璃棒的放置位置应为 。将图A的滤液进行图B的操作，此时玻璃棒的作用是 。 （3）小明欲将蒸发结晶后的食盐配制成5%的食盐溶液，进行了图C﹣F的操作。进行C步骤的过程中，若观察到天平指针向左偏转，接下来应进行的操作是 。 13. （2024秋•嘉兴期中）用下列实验操作可分别完成“实验一：提纯粗盐并定纯度”和“实验二：配制50克溶质的质量分数为10%的氯化钠水溶液”两个实验。 A． B． C． D． E． （1）若图B所用的烧杯使用前内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会 （填“偏大、“偏小”或“不变”）； （2）针对上面实验，下列表格中配制溶液正确步骤有 ；粗盐提纯正确说法有 （填序号，可多选）； 配制溶液的步骤 粗盐提纯的说法 1 计算：食盐5克 1 D中玻璃棒的作用是加速溶解 2 称量：先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码 2 E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂 3 量取：用量程40毫升量筒量取水 3 D中所获食盐比理论低的原因可能是加入水不足，食盐没有全溶解 4 溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解 4 A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码 （3）小科正确称量5克食盐时，发现托盘天平的指针向右偏，他接下去的操作是 。 14. （2024秋•杭州期中）对自然界中各种混合物进行分离是生产生活重要的技术，如图A、B、C，为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质制备精盐的三个实验步骤： （1）B步骤的操作结束后，发现滤液仍浑浊，原因可能为 。 A．滤纸破了 B．仪器①下端管口没有紧靠烧杯内壁 C．液面高于滤纸边缘 （2）C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该 。 A．移去酒精灯，停止搅拌 B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯 （3）D为蒸馏法的实验装置，c冷凝管中，冷水应从 （选填“A进B出”或“B进A出”）。 15. （2024秋•台州期中）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。 （1）操作④中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （2）操作⑥中的错误是 。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为： （填操作序号）、称量精盐并计算产率。 （4）过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近如图中的 。 A．B．C．D． （5）在配制50g5%的氯化钠溶液时，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 题型4混合物的分离 16. （2024秋•慈溪市期中）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（　　） 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 17. （2024秋•永康市校级期中）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。 （1）按照物质的组成分类，海水属于 。 （2）滤液中氯化镁的质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。 （3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序 （填序号）。 ①溶解 ②蒸发结晶 ③过滤 18. （2023秋•鹿城区期末）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。 请分析上面流程图示，回答。 （1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 。 A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作Ⅰ加入过量的Na2CO3的目的是 。 （3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 。 19. 粗盐是含有较多可溶性杂质（如氯化镁和氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）的氯化钠。为提纯粗盐，同学们经过了①蒸发结晶；②溶解；③过滤；④计算产率等步骤。 组别 1 2 3 4 精盐产率 91% 69% 73% 75% （1）实验过程中，合理的操作步骤为 （填序号）。 （2）实验过程中除烧杯外使用次数最多的仪器是 ，它在过滤时的作用是 。 （3）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率，老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他组结果都偏低。于是各组分别讨论本组的误差，所找原因一定合理的是第 组。 第1组：量水时眼睛位置太高，造成俯视。 第2组：称量精盐时误将精盐放在右盘。 第3组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分。 第4组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤。 20. （2022秋•定海区校级期末）某同学家里有一筐鸭蛋，和从盐场里取来的混有泥沙的粗盐，他想腌制一些咸蛋佐餐食用，兴趣小组同学进行了从粗盐提纯到腌制出咸蛋产品的实践活动。 资料一： 资料二：食盐溶液溶质质量分数与密度对照表 溶质质量分数 2% 6% 10% 15% 溶液密度（g/cm3） 1.01 1.03 1.07 1.10 他们利用家里中的工具，漏勺，棉花，盆，碗筷，铁锅和铲，厨房电子秤等，为腌制咸蛋设计了如下方案。请你结合所学知识，一起完成下面步骤： 【粗盐提纯】 （1）如图，进行操作①后，得到的物质是 （选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）在科学上操作②③的名称分别是 。 【腌制咸鸭蛋】 （3）第一步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%～20%的食盐溶液。现用食盐和水配制2000克质量分数为15%的溶液，需要用厨房电子秤称取食盐 克。 （4）第二步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系见资料二。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。若现选用溶质质量分数为10%食盐溶液挑选鸭蛋，将鸭蛋放入到这种食盐溶液中，应该选择 （选填“上浮”、“悬浮”或“下沉）的鸭蛋品质最佳。 （5）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。20～30天左右，咸蛋制成。取出制成的咸蛋后，剩下的溶液中，下列各项一定不会变化的是 。 A.溶质质量 B.溶质质量分数 C.20℃食盐的溶解度 D.溶剂质量 学科网（北京）股份有限公司 $