精品解析：浙江省温州第十七中学2025-2026学年九年级上学期期中检测科学试卷

浙江省温州第十七中学2025-2026学年 九年级上学期期中检测科学试卷 一、选择题（本题有 15 小题，每小题 2 分，共30 分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 家中的厨房包含大量的科学知识，下列属于化学变化的是（　　） A. 水洗黄瓜 B. 刀切黄瓜 C. 点火烧煮 D. 汤中加盐 2. 预制菜产品直接加热后即可食用，因此常选择铝箔包装。这是由于铝箔具有（　　） A. 较小的硬度 B. 较小的密度 C. 良好的导电性 D. 良好的导热性 3. 规范实验操作是科学实验成功的关键，下列操作规范的是（　　） A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 测定溶液pH 4. 铬酸钠（Na2CrO4）是一种重要的化工原料，主要用于制染料、颜料等。从物质分类角度判断，铬酸钠属于（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 5. 体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（ ） 体液 唾液 胃液 血液 尿液 正常pH范围 6．6~7．1 0．8~1．5 7．35~7．45 4．6~8．0 A. 唾液 B. 胃液 C. 血液 D. 尿液 6. 硝酸钾 （KNO3）是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于（　　） A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 7. 如图为金属锈蚀的探究实验中的部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是（　　） A. 空气 B. 水 C. 空气和水 D. 水和食盐 8. 氮化硅是一种新型的无机非金属材料，其制造原理是将高纯硅与氮气在1300℃条件下反应制得，其反应的化学方程式为：。 该反应属于（　　） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 图甲为烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝（）还是锡（），根据图乙下列物质可行的是（　　） A. 稀 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜可选用的最佳试剂是（　　） A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钙溶液 11. 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和氢氧化钠固体敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍处于平衡 D. 无法判断 12. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别羊毛、棉花 燃烧闻气味 B 鉴别生石灰、熟石灰 水 C 除去木炭中少量的铁粉 用磁铁吸引 D 除去氯化氢气体中混有的二氧化碳 澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（　　） A. 先向左移动，最后停在P左侧 B. 先向左移动，最后停在P位置 C. 先向右移动，最后停在P位置 D. 先向右移动，最后停在P左侧 14. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系不正确的是（　　） A. B. C. D. 15. 如图是滚摆完成一次下降和上升的示意图。该过程中，滚摆机械能最多的是（　　） A 起点位置 B. 最低点位置 C. 上升的最高点位置 D. 无法确定 二、填空题（本题有 5 小题，每空 2 分，共26 分） 16. 2024年9月，我国自主研发的朱雀三号火箭完成了垂直起降返回飞行试验（图甲），标志着我国商业航天在可重复使用运载火箭技术上取得突破。该火箭使用甲烷在液氧中燃烧为火箭提供推力，燃烧过程的微观模型如图乙。 （1）从物质分类的角度分析，甲烷属于化合物中的______。（选填“有机物”或“无机物”） （2）请画出图乙中“？”处的分子微观模型。 17. 硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常见的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究。 （1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的______。 （2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在______（填离子符号）；如图中没有体现酸的通性的是______（填试管编号）。 18. 如图是氢气与氧化铜反应的实验装置。 （1）实验中观察到的现象是______。 （2）实验结束后要一直通入氢气直至试管冷却的原因是______。 （3）一定条件下CO也可将氧化铜转化为铜单质，是因为CO和H2都具有______性。 19. 按图甲所示将稀盐酸滴入盛有10克氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示，请回答： （1）当观察到______现象时，说明氢氧化钠刚好完全反应。 （2）A点对应的溶液中含有的溶质是______。 （3）为检验盐酸是否过量，取C点所得溶液少许，在溶液中加入一种物质进行检验。以下物质可以作为检验盐酸过量的是______。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钠粉末 D. 氧化铁 20. 海水晒盐中得到的粗盐里面有少量氯化钙以及一些泥沙杂质。小科通过以下方法在实验室里从海水中获得精盐。 （1）海水中加入碳酸钠溶液的目的是______。 （2）滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH______即可停止加入。 三、实验与探究题（本题有 3 小题，每空 2 分，共20 分） 21. 为探究物体的动能影响因素，小科进行了实验如图，操作如下：将相同小球（质量m）置于相同斜面的不同位置 （）后静止释放，小球到达水平面后撞击初始位置相同的木块，使木块向右移动一段距离（ ）。 （1）小科的实验是为了探究物体的动能大小与______有关； （2）根据图中实验结果，得出的实验结论是______； （3）如果实验过程中木块移动距离不明显，请提出一种改进实验效果的方法：______。 22. 酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了项目化学习。 【任务一】从能量变化角度探究酸和碱的反应。小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。小科认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1）小科做出上述设计基于的假设是______。 【任务二】实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b．无水醋酸在常温下无色液体； c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （2）能证明酸与碱反应生成水的现象是______。 （3）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是______。 23. 小科设计以下实验来验证铁、铜、银的金属活动性 （1）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是______。 （2）甲试管中涉及的化学方程式是______。 （3）小科发现实验中乙试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想并设计了A、B、C、D四组实验。 猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。 猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。 ①实验中将硝酸银溶液煮沸目的是______。 ②根据本实验结果，上述两个猜想被证实是正确的有______。 四、综合题（本题共4小题，第24题6分，第25题3分，第26题7分，第27题8分，共24 分） 24. 实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如下表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 烧杯中物质的总质量/g 60 80 97.8 115.6 135.6 （1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为______。（填写化学式） （2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是______。 （3）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。 25. 为研究镁和盐酸反应的特点，小科用如图甲所示装置进行实验。在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。 解释镁与稀盐酸反应，0-80秒瓶内气压先增加后减小的原因。 26. 某兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（杂质不与稀盐酸反应）。将50克石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中（假定（CO2全部被NaOH溶液吸收），测量NaOH溶液增加的质量变化如图。请回答下列问题： （化学力程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O） （1）从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为______g。 （2）计算石灰石中CaCO3的质量分数（写出详细的计算过程）。 （3）有同学认为反应的时间t2＞2t1，他的依据是______。 27. 将铜粉和铁粉混合物10克放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 溶液质量的关系如图所示。 【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金属的活动性越强，反应越优先，反应的化学方程式分别为： ①Fe+2FeCl3=3FeCl2； ②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 完成下列问题： （1）先与FeCl3溶液反应的金属是______； （2）计算m的值（要求写出计算过程）； （3）如果往此金属混合物中加入的FeCl3溶液的质量分数增大，则剩余固体的质量与加入溶液的质量关系图将会发生变化，请在原图中大致画出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省温州第十七中学2025-2026学年 九年级上学期期中检测科学试卷 一、选择题（本题有 15 小题，每小题 2 分，共30 分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 家中的厨房包含大量的科学知识，下列属于化学变化的是（　　） A. 水洗黄瓜 B. 刀切黄瓜 C. 点火烧煮 D. 汤中加盐 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。 【详解】A、水洗黄瓜，只是将黄瓜表面的杂质清洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、刀切黄瓜，只是黄瓜的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、点火烧煮，过程中有物质燃烧等，会生成新的物质，属于化学变化，符合题意。 D、汤中加盐，只是盐溶解在汤中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 预制菜产品直接加热后即可食用，因此常选择铝箔包装。这是由于铝箔具有（　　） A. 较小的硬度 B. 较小的密度 C. 良好的导电性 D. 良好的导热性 【答案】D 【解析】 【详解】A．较小的硬度不是铝箔用于预制菜加热包装的原因，故A不符合题意； B．较小的密度与铝箔用于加热使预制菜可食用的用途无关，故B不符合题意； C．良好的导电性不是铝箔在此处的应用原因，故C不符合题意； D．良好的导热性使得铝箔能将热量传递给预制菜，使其加热后可食用，故D符合题意。 故选D。 3. 规范实验操作是科学实验成功的关键，下列操作规范的是（　　） A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜且试剂瓶口紧挨试管口，操作规范，符合题意。 B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，此操作错误，不符合题意。 C、滴加液体时，胶头滴管伸入试管内，会污染试剂，操作不规范，不符合题意。 D、测定溶液 pH 时，将 pH 试纸湿润，会稀释溶液，导致测定结果不准确，操作不规范，不符合题意。 故选A。 4. 铬酸钠（Na2CrO4）是一种重要的化工原料，主要用于制染料、颜料等。从物质分类角度判断，铬酸钠属于（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。铬酸钠中不含氢离子，不属于酸，此选项不符合题意； B.碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。铬酸钠中不含氢氧根离子，不属于碱，此选项不符合题意； C.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。铬酸钠由钠离子和铬酸根离子组成，属于盐，此选项符合题意； D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。铬酸钠由三种元素组成，不属于氧化物，此选项不符合题意。 故选C。 5. 体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（ ） 体液 唾液 胃液 血液 尿液 正常pH范围 6．6~7．1 0．8~1．5 7．35~7．45 4．6~8．0 A. 唾液 B. 胃液 C. 血液 D. 尿液 【答案】C 【解析】 【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断。 【详解】A．唾液的pH为6.6～7.1，呈酸性或中性或碱性，不符合题意。 B．胃液的pH为0.8～1.5，小于7，呈酸性，不符合题意。 C．血液的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，符合题意。 D．尿液的pH为4.6～8.0，可能呈酸性、中性或碱性，不符合题意。 故选C。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。 6. 硝酸钾 （KNO3）是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于（　　） A 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【分析】化学肥料的分类： （1）氮肥是只含有氮元素的肥料； （2）磷肥是只含有磷元素的肥料； （3）钾肥是只含有钾元素的肥料； （4）复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料。 【详解】硝酸钾同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥。 故选D。 7. 如图为金属锈蚀的探究实验中的部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是（　　） A. 空气 B. 水 C. 空气和水 D. 水和食盐 【答案】C 【解析】 【分析】铁生锈的条件是铁与氧气（空气的主要成分之一）和水同时接触，这是铁生锈的主要条件；而食盐等物质会加快铁生锈的速率。 【详解】A、仅与空气接触，缺少水，铁不能生锈，不符合题意。 B、仅与水接触，缺少空气（氧气），铁不能生锈，不符合题意。 C、铁生锈是铁与空气（氧气）和水共同作用的结果，符合题意。 D、食盐是加快铁生锈的因素，不是铁生锈的主要条件，不符合题意。 故选C。 8. 氮化硅是一种新型的无机非金属材料，其制造原理是将高纯硅与氮气在1300℃条件下反应制得，其反应的化学方程式为：。 该反应属于（　　） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误； B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，，该反应属于化合反应；故选项正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。 故选B。 9. 图甲为烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝（）还是锡（），根据图乙下列物质可行的是（　　） A. 稀 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝、锡均能与稀硫酸反应生成氢气，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误； B、铝、锡的金属活动性均比镁弱，均不能与MgSO4溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误； C、铝的金属活动性比铁强，锡的金属活动性比铁弱，铝能与FeSO4溶液反应，锡不能与FeSO4溶液反应，能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项正确； D、铝、锡的金属活动性均比银强，均能与AgNO3溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误。 故选C。 10. 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜可选用的最佳试剂是（　　） A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钙溶液 【答案】B 【解析】 【分析】（1）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，所以盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜是碳酸钙； （2）碳酸钙属于碳酸盐，能与酸反应生成可溶于水的物质，而与水、碱溶液、某些盐溶液一般不反应。 【详解】A、蒸馏水不能与碳酸钙反应，无法洗去白膜，不符合题意。 B、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能将白膜溶解洗去，符合题意。 C、硫酸铜溶液与碳酸钙不反应，不能洗去白膜，不符合题意。 D、氢氧化钙溶液与碳酸钙不反应，不能洗去白膜，不符合题意。 故选B 11. 天平左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和氢氧化钠固体敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍处于平衡 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小。随着时间推移，左盘质量会逐渐减轻。氢氧化钠固体不仅易潮解，会吸收空气中的水蒸气，而且还能与空气中的二氧化碳反应，这会使氢氧化钠固体质量增加，右盘质量逐渐增大。由于左盘质量减小，右盘质量增大，所以一段时间后，天平右端下沉。 故选B。 12. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别羊毛、棉花 燃烧闻气味 B 鉴别生石灰、熟石灰 水 C 除去木炭中少量的铁粉 用磁铁吸引 D 除去氯化氢气体中混有的二氧化碳 澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧有烧纸的气味，通过燃烧闻气味可鉴别，故该选项正确，不符合题意。 B、生石灰与水反应放出大量热，熟石灰溶于水无明显热量变化，用水可鉴别，故该选项正确，不符合题意。 C、铁粉能被磁铁吸引，木炭不能，用磁铁吸引可除去木炭中少量的铁粉，故该选项正确，不符合题意。 D、氯化氢气体和二氧化碳都能与澄清石灰水反应，除去二氧化碳的同时也会除去氯化氢，不符合除杂原则，故该选项错误，符合题意。 故选D。 13. 如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（　　） A. 先向左移动，最后停在P左侧 B. 先向左移动，最后停在P位置 C. 先向右移动，最后停在P位置 D. 先向右移动，最后停在P左侧 【答案】B 【解析】 【详解】锌比铁活泼，锌和稀硫酸反应的速率比铁快，单位时间内产生的氢气比铁多，开始红色液柱向左移动。完全反应后金属均有剩余，稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，导致红色液柱向右移动至P点，导管中点P的红色液柱移动的情况是先向左移动，最后停在P位置，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 14. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系不正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。 【详解】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。 A、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确，不符合题意； B、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确，不符合题意； C、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量还是不断增大，但增加的幅度减小，该选项对应关系正确，不符合题意； D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确，符合题意； 故选 D。 15. 如图是滚摆完成一次下降和上升的示意图。该过程中，滚摆机械能最多的是（　　） A. 起点位置 B. 最低点位置 C. 上升的最高点位置 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】从图中可以看出，滚摆在运动过程中不能回到初始位置，表明存在机械能的损失，即运动的过程中机械能在减小，起点位置是滚摆初始状态，此时机械能未因摩擦等消耗而损失，机械能最多，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 二、填空题（本题有 5 小题，每空 2 分，共26 分） 16. 2024年9月，我国自主研发的朱雀三号火箭完成了垂直起降返回飞行试验（图甲），标志着我国商业航天在可重复使用运载火箭技术上取得突破。该火箭使用甲烷在液氧中燃烧为火箭提供推力，燃烧过程的微观模型如图乙。 （1）从物质分类的角度分析，甲烷属于化合物中的______。（选填“有机物”或“无机物”） （2）请画出图乙中“？”处的分子微观模型。 【答案】（1）有机物 （2） 【解析】 【小问1详解】 甲烷是含有碳元素的化合物，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，所以从物质分类的角度分析，甲烷属于化合物中的有机物。 【小问2详解】 根据微观模型可知，反应前有 1 个碳原子、4 个氢原子、4 个氧原子，反应后生成 2 个水分子（含 4 个氢原子、2 个氧原子），根据质量守恒定律，则 “？” 处存在1个碳原子和2个氧原子，该分子是二氧化碳分子，其微观模型为。 17. 硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常见的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究。 （1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的______。 （2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在______（填离子符号）；如图中没有体现酸的通性的是______（填试管编号）。 【答案】（1）吸水性 （2） ①. H+ ②. ④ 【解析】 【小问1详解】 在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂，这是利用了它的吸水性，浓硫酸能够吸收气体中的水分，从而达到干燥气体的目的。 【小问2详解】 稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是它们的溶液中均存在 H+； 酸的通性是由 H+体现的，包括与活泼金属（如铁粉）反应、与金属氧化物（如氧化铜）反应、与碱反应等。而试管④中稀硫酸与BaCl2溶液的反应，是硫酸根离子与钡离子的反应，其他酸（如盐酸）与BaCl2溶液不反应，因此该反应没有体现酸的通性。故填④。 18. 如图是氢气与氧化铜反应的实验装置。 （1）实验中观察到的现象是______。 （2）实验结束后要一直通入氢气直至试管冷却的原因是______。 （3）一定条件下CO也可将氧化铜转化为铜单质，是因为CO和H2都具有______性。 【答案】（1）黑色固体逐渐变成红色，试管口有水珠生成 （2）防止生成的铜被空气中的氧气氧化 （3）还原 【解析】 【小问1详解】 在加热条件下，氢气与氧化铜发生反应，氧化铜（黑色固体）被还原为铜（红色固体），同时生成水，因此实验中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色，试管口有水珠生成。 【小问2详解】 实验结束后，如果停止通入氢气，空气会进入试管，生成的铜在高温下会与空气中的氧气反应重新生成氧化铜。所以一直通入氢气直至试管冷却的原因是防止生成的铜被空气中的氧气氧化。 【小问3详解】 一氧化碳和氢气都能在一定条件下将氧化铜转化为铜单质，是因为它们都能夺取氧化铜中的氧，具有还原性。 19. 按图甲所示将稀盐酸滴入盛有10克氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示，请回答： （1）当观察到______现象时，说明氢氧化钠刚好完全反应。 （2）A点对应的溶液中含有的溶质是______。 （3）为检验盐酸是否过量，取C点所得溶液少许，在溶液中加入一种物质进行检验。以下物质可以作为检验盐酸过量的是______。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钠粉末 D. 氧化铁 【答案】（1）溶液由红色刚好变为无色 （2）氢氧化钠和氯化钠##NaOH和NaCl （3）ACD 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。当向其中滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠刚好完全反应时，溶液呈中性，此时酚酞试液的红色刚好褪去，所以当观察到溶液由红色刚好变为无色现象时，说明氢氧化钠刚好完全反应。 （2）A 点时，滴入的盐酸质量为 5g，此时溶液的 pH 大于 7，说明氢氧化钠有剩余。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以 A 点对应的溶液中含有的溶质是氢氧化钠（NaOH）和氯化钠（NaCl）。 （3）A、锌粒能与盐酸反应生成氢气，若加入锌粒有气泡产生，说明盐酸过量，符合题意。 B、硝酸银溶液与氯化钠和盐酸都能反应生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量，都会产生沉淀，无法检验盐酸是否过量，不符合题意。 C、碳酸钠粉末能与盐酸反应生成二氧化碳气体，若加入碳酸钠粉末有气泡产生，说明盐酸过量，符合题意。 D、氧化铁能与盐酸反应，若溶液变成黄色，说明盐酸过量，符合题意。 故选ACD。 20. 海水晒盐中得到的粗盐里面有少量氯化钙以及一些泥沙杂质。小科通过以下方法在实验室里从海水中获得精盐。 （1）海水中加入碳酸钠溶液的目的是______。 （2）滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH______即可停止加入。 【答案】（1）去除溶液中的钙离子 （2）等于7 【解析】 【小问1详解】 海水中含有氯化钙杂质，氯化钙中的钙离子是需要除去的杂质离子。加入碳酸钠溶液，是因为碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子结合，发生反应：CaCl2+ Na2CO3＝ CaCO3+ 2NaCl，生成碳酸钙沉淀，从而除去溶液中的钙离子杂质。 【小问2详解】 由于之前加入的碳酸钠是过量的，滤液 1 中含有剩余的碳酸钠（呈碱性）。加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。需不断搅拌并测定 pH，直至 pH=7，此时过量的碳酸钠已被除去，溶液呈中性，即可停止加入盐酸。 三、实验与探究题（本题有 3 小题，每空 2 分，共20 分） 21. 为探究物体的动能影响因素，小科进行了实验如图，操作如下：将相同小球（质量m）置于相同斜面的不同位置 （）后静止释放，小球到达水平面后撞击初始位置相同的木块，使木块向右移动一段距离（ ）。 （1）小科的实验是为了探究物体的动能大小与______有关； （2）根据图中实验结果，得出的实验结论是______； （3）如果实验过程中木块移动距离不明显，请提出一种改进实验效果的方法：______。 【答案】（1）速度 （2）当质量一定时，物体的速度越大，动能越大 （3）增大小球在斜面上的释放高度 【解析】 【详解】（1）实验中使用的是相同的小球，即质量相同，小球从斜面的不同高度h1、h2静止释放，到达水平面时的速度不同，所以小科的实验是为了探究物体的动能大小与速度有关。 （2）从图中可以看到，小球从较高的h1处释放时，到达水平面的速度较大，撞击木块后木块移动的距离S1较远；从较低的h2处释放时，速度较小，木块移动的距离S2较近。这说明在质量相同时，物体的速度越大，动能越大，因此得出的实验结论是当质量一定时，物体的速度越大，动能越大。 （3）如果实验过程中木块移动距离不明显，说明小球的动能不够大，可采取的改进方法有：增大小球在斜面上的释放高度，从而增大小球到达水平面的速度，增大动能；或换用质量更大的小球；或减小水平面的摩擦力等。这里可以选择增大小球在斜面上的释放高度。 22. 酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了项目化学习。 【任务一】从能量变化角度探究酸和碱反应。小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。小科认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1）小科做出上述设计基于的假设是______。 【任务二】实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b．无水醋酸在常温下为无色液体； c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （2）能证明酸与碱反应生成水的现象是______。 （3）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是______。 【答案】（1）盐酸与氢氧化钠反应的温度变化不是由盐酸或氢氧化钠溶于水引起的 （2）A、B、C 中硅胶不变红，D 中硅胶由蓝色变为红色 （3）防止空气中的水分进入试管，干扰实验对酸和碱反应生成水的检验 【解析】 【小问1详解】 小科设计实验①②是为了探究盐酸、氢氧化钠溶于水时的温度变化，实验③是探究盐酸与氢氧化钠反应的温度变化，其假设是盐酸与氢氧化钠反应的温度变化不是由盐酸或氢氧化钠溶于水引起的。 【小问2详解】 变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。试管 A 中无水醋酸和硅胶，无水醋酸不含水，硅胶不变红； 试管 B 中 NaOH 固体和硅胶，NaOH 固体不含水（或吸水很少），硅胶不变红； 试管 C 中醋酸钠固体和硅胶，醋酸钠固体不含水，硅胶不变红； 试管 D 中无水醋酸和 NaOH 固体反应生成水，使硅胶由蓝色变为红色。 因此能证明酸与碱反应生成水的现象是A、B、C 中硅胶不变红，D 中硅胶由蓝色变为红色。 【小问3详解】 装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是防止空气中的水分进入试管，干扰实验对酸和碱反应生成水的检验。 23. 小科设计以下实验来验证铁、铜、银的金属活动性 （1）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是______。 （2）甲试管中涉及的化学方程式是______。 （3）小科发现实验中乙试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想并设计了A、B、C、D四组实验。 猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。 猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。 ①实验中将硝酸银溶液煮沸的目的是______。 ②根据本实验结果，上述两个猜想被证实是正确的有______。 【答案】（1）除去铁丝表面的氧化物薄膜，使铁丝能与硫酸铜溶液充分反应 （2）Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu （3） ①. 除去硝酸银溶液中的氧气 ②. 猜想二 【解析】 【小问1详解】 铁丝在空气中易与氧气反应，表面形成一层氧化铁薄膜，这层薄膜会阻碍铁丝与硫酸铜溶液的反应，所以实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是除去铁丝表面的氧化物薄膜，使铁丝能与硫酸铜溶液充分反应； 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，所以铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，甲试管中涉及的化学方程式是：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu； 【小问3详解】 ①实验中将硝酸银溶液煮沸的目的是除去硝酸银溶液中的氧气，以探究氧气对黑色物质生成的影响； ②对比实验 A 和 B，A 中硝酸银溶液含氧气，出现黑色固体，B 中硝酸银溶液不含氧气，仍出现黑色固体，说明猜想一错误；对比实验 C 和 D，C 中硝酸银溶液浓度低，出现黑色固体，D 中硝酸银溶液浓度高，出现银白色固体，说明猜想二正确。因此上述两个猜想被证实是正确的有猜想二。 四、综合题（本题共4小题，第24题6分，第25题3分，第26题7分，第27题8分，共24 分） 24. 实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如下表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 烧杯中物质的总质量/g 60 80 97.8 115.6 135.6 （1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为______。（填写化学式） （2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是______。 （3）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。 【答案】（1）Na2CO3 （2）盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，此时碳酸钠还未与盐酸反应 （3）红 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，若该氢氧化钠溶液已经完全变质，此时溶液中的溶质为 Na2CO3； 【小问2详解】 该氢氧化钠溶液可能部分变质，即溶液中同时含有氢氧化钠和碳酸钠。当第 1 次向烧杯内加入 20 克稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应NaOH + HCl＝ NaCl + H2O，此反应无明显现象，只有当氢氧化钠完全反应后，盐酸才会与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡，所以没有观察到气泡产生的原因是盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，此时碳酸钠还未与盐酸反应； 【小问3详解】 根据实验数据，第 3 次加入盐酸时，烧杯中物质总质量的变化为40g+ 60g- 97.8g= 2.2g，说明此时开始产生二氧化碳，即碳酸钠开始反应；第 5 次加入盐酸后，总质量不再变化，说明反应结束。最终盐酸过量，溶液呈酸性，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。 25. 为研究镁和盐酸反应的特点，小科用如图甲所示装置进行实验。在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。 解释镁与稀盐酸反应，0-80秒瓶内气压先增加后减小的原因。 【答案】镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。 【解析】 【详解】镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。 26. 某兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（杂质不与稀盐酸反应）。将50克石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中（假定（CO2全部被NaOH溶液吸收），测量NaOH溶液增加的质量变化如图。请回答下列问题： （化学力程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O） （1）从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为______g。 （2）计算石灰石中CaCO3的质量分数（写出详细的计算过程）。 （3）有同学认为反应的时间t2＞2t1，他的依据是______。 【答案】（1）17.6 （2）设50g石灰石中CaCO3的质量为x， x=40g， 则石灰石中CaCO3的质量分数为：； 答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%； （3）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率变慢 【解析】 【小问1详解】 从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为17.6g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 实验中测得反应的时间t2＞2t1，是因为随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率变慢。 27. 将铜粉和铁粉的混合物10克放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 溶液质量的关系如图所示。 【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金属的活动性越强，反应越优先，反应的化学方程式分别为： ①Fe+2FeCl3=3FeCl2； ②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 完成下列问题： （1）先与FeCl3溶液反应的金属是______； （2）计算m的值（要求写出计算过程）； （3）如果往此金属混合物中加入的FeCl3溶液的质量分数增大，则剩余固体的质量与加入溶液的质量关系图将会发生变化，请在原图中大致画出。 【答案】（1）铁##Fe （2）m点时铁与氯化铁完全反应，此时消耗氯化铁溶液质量为162.5g，此时消耗氯化铁质量=162.5g×20%=32.5g。 设：消耗铁质量n， n=5.6g，m=10g-5.6g=4.4g （3） 【解析】 【小问1详解】 铁金属活性强于铜，所以加入氯化铁溶液后，铁（Fe）先与氯化铁反应，到M点时铁与氯化铁反应完毕，剩余铜与氯化铁再反应，所以MN段表示铜与氯化铁的反应。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 氯化铁溶液浓度增加，反应速率加快，图像中斜率会增大，所以剩余固体减少的速度加快，因此剩余固体为零时，所需要的时间变短，因此较低斜率比之前要大，剩余固体质量到达零时的时间变短 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $