第2讲 常见的盐 盐的性质（7考点+6题型）-2025-2026学年（浙教版）九年级上册科学期中期末题型复习讲义

第2讲 常见的盐 盐的性质 考点一、盐 1 考点二、常见的盐 2 考点三、盐的通性及制取 3 考点四、复分解反应 3 考点五、常见的化肥比较 4 考点六、CO32- NH4+的检验 4 考点七、知道粗盐提纯的过程 5 题型1碳酸钠 氯化钠 碳酸钙的性质 6 题型2盐的制取方法 8 题型3复分解反应及其应用 10 题型4化肥及其作用 13 题型5碳酸根 铵根的检验方法 14 题型6粗盐提纯 16 考点一、盐 (1)盐的含义：由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子形成化合物。 (2)盐的分类 ①正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物，如NaCl、Na2CO3。 ②酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，如NaHCO3、KHSO4。 ③碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，如碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。 在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称。如，含有SO42－的盐(像Na2SO4、MgSO4等)统称为硫酸盐，含有K＋的盐的(如KCl、K2SO4等)统称钾盐等等。含有氯离子的盐称作盐酸盐。 考点二、常见的盐 (1)几种常见盐的性质与用途： 盐 性质 用途 食盐 主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl 是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。 纯碱 又称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业 碳酸氢钠 又名小苏打，白色粉末，水溶液呈碱性，固体粉末加热易分解生成Na2CO3 食品中的膨化剂，灭火器中的药品 碳酸钙 一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物 能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法 重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域 注意：Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此过程称为风化，是化学变化。 (2)几种重要的含碳酸钙的岩石归类： 洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表、太和殿的基座。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。 质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。 注意：常见的建筑材料有CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度较小，在实际生活中常用石灰浆(成分为Ca(OH)2)粉刷墙壁，石灰浆与空气中的CO2反应生CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 考点三、盐的通性及制取 盐类的化学性质 一般规律 跟某些金属的反应 盐+金属─→新盐+新金属 跟酸的反应 盐+酸─→新盐+新酸 跟某些碱的反应 盐+碱─→新盐+新碱 跟某些盐的反应 盐+盐─→两种新盐 注意：盐和金属的反应需要满足以下条件 ①反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以发生反应；②铁生成的为亚铁盐； ③钾，钙，钠，钡过于活泼会先与水反应④反应物中的盐必须可溶。 考点四、复分解反应 (1)复分解反应的含义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应通式：AB＋CD=AD＋CB (2)复分解反应进行的条件： ①生成物中必须要有气体、沉淀、水中的任意一种； ②如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求可溶于水。 (3)利用复分解反应制取盐要掌握盐的溶解性。盐的溶解性表可用韵语记忆法记忆： ★钾钠铵盐全都溶，硝酸盐类也相同，盐酸盐溶除银汞，再来看看硫酸盐，不溶于水钡和铅。 (4)复分解反应类型 (1)酸　+　盐─→新酸　+　新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)酸　+　碱─→盐　+　水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O (3)盐　+　盐─→新盐　+　新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ (4)盐　+　碱─→新盐　+　新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓  NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O 注意：Fe(OH)3与NaCl不发生反应 (5)重点说明：我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。体过程为：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓(溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀) ②2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。 考点五、常见的化肥比较 化肥 主要种类 主要作用 植物缺乏后的症状 氮肥 碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、尿素、硝酸盐等 能促使农作物的茎叶生长茂盛。 植株矮小，叶色发黄。 钾肥 硫酸钾、氯化钾、草木灰(主要成分是碳酸钾) 能促使农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 植株长得矮小，叶片上带有许多褐斑。 磷肥 过磷酸钙(硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物) 能促使农作物根系发达、增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。 植株暗绿带红。 其中含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥料。 考点六、CO32- NH4+的检验 (1)CO和HCO的检验 ①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法： 取样有气泡产生有白色沉淀产生。 相关方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (2) NH4+的检验 ①常用药品(试剂)：氢氧化钠、红色石蕊试纸。 ②检验方法：取样有刺激性气味气体产生红色试纸变蓝色 相关方程式：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl 考点七、知道粗盐提纯的过程 粗盐含有难溶于水的杂质泥沙及溶于水杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4除杂流程： (2)试剂加入顺序： ①BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl ②BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl ③NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 方案依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除去CaCl2和BaCl2；最后加盐酸除CO32－、OH－。 注：①加入试剂必须过量，便可完全除去目标杂质； ②盐酸不稳定，受热易挥发，最后一步通过加热除去NaCl中混有的盐酸。 题型1碳酸钠 氯化钠 碳酸钙的性质 1. （2024秋•慈溪市期末）对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 2. （2023秋•海曙区期中）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊． 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色． 下列说法错误的是（　　） A．甲实验不如乙实验环保 B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 3. （2024春•温州期末）一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH） 4. 将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次Ⅲ入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如表。 实验序号 1 2 3 4 5 氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15 沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10 （1）求表格中m的值为 。 （2）计算固体混合物中碳酸钠的质量分数。（保留到0.1%） （3）在答题卡上的图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的线。 5. （2022秋•杭州月考）工业纯碱中含少量氯化钠。某科学兴趣小组想测定某工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小滨称取15克该样品置于锥形瓶中（如图），加入足量的稀盐酸充分反应，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。 （1）实验前要检查装置甲的气密性，小滨采用的方法是：关闭止水夹，向分液漏斗中加入适量水；打开分液漏斗活塞，观察到 说明装置甲气密性良好。 （2）小江指出小滨的测量方法存在较大误差，下列情况会导致样品碳酸钠的质量分数测量值偏小的是 。 A．生成的二氧化碳中混有HCl，被氢氧化钠溶液吸收 B．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 C．空气中的二氧化碳对实验有干扰 D．滴加稀盐酸的速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出 （3）小江提出另一种测量方法：取13.25克样品配成溶液，加入足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，所得固体的质量为10g，则样品中碳酸钠的质量分数为 。 题型2盐的制取方法 6. （2024秋•绍兴期中）如图是侯氏制碱法制取纯碱的部分生产流程： （1）在实验室中，分离“设备1”中的混合物的操作名称是 。 （2）“沉淀池”中的反应是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气和二氧化碳，具体反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，试分析NaHCO3沉淀产生的原因： 。 7. （2024秋•台州期中）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。 （1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，若利用可燃冰作燃料 （填“会”或“不会”）产生二氧化碳； （2）如图是综合利用海洋化学资源的流程图： ①步骤Ⅰ用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析原因？ 。 ②工业生产中，步骤Ⅳ电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是： 。 8. （2024秋•浙江校级期中）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱。反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 （1）为了提高产率，沉淀池中应该先通入 （选填“NH3”或“CO2”）。 （2）流程图中操作A的名称是 。 （3）NaHCO3固体在煅烧炉内受热分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式： 。 （4）将母液浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。 9. （2023秋•余姚市校级期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　） A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱 B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水 C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 10. 侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3在低温下溶解度较小、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）。 （1）循环中物质X的化学式 ； （2）将所得滤液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。 题型3复分解反应及其应用 11. （2024秋•海曙区校级期中）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少 12. （2024秋•拱墅区校级期中）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变 13. （2024秋•杭州期中）向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入X溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能： 请回答： （1）若X为Na2CO3，则对应的图像为图像①，OA段发生反应的化学方程式为 ；A点时溶液的pH D点时溶液的pH（选填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）若X为Na2SO4，则对应的图像为图像 （选填“①”“②”或“③”）。 14. 如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 回答下列问题： （1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。 （2）BC段发生反应的化学方程式为 。 （3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 。 15. （2024秋•鄞州区校级期中）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。 题型4化肥及其作用 16. （2024秋•衢州校级期中）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　） A．MgSO4 B．Ca（NO3）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 17. 某农民种植的一块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间管理措施相同。实验结果如下表： 地块 甲 乙 丙 丁 戊 施肥情况 CO（NH2）2 KH2PO4 NH4H2PO4 （NH4）2SO4 不施肥 小麦收获 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11 据表判断该农田最可能缺少的元素是（　　） A．钾 B．氮 C．磷 D．硫 18. （2024秋•杭州期中）化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列有关化肥的说法，正确的是（　　） A．常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等 B．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮 C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D．氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤 19. （2024秋•温岭市期末）温岭作为“中国大棚西瓜之乡”，其产出的麒麟西瓜肉质鲜嫩多汁，口感香甜可口，深受广大群众喜爱。西瓜开花前和坐果后需要合理施用磷肥，下列合适的肥料是（　　） A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4 20. （2024秋•嘉兴期末）化肥对植物生长具有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥，下列符合要求的是（　　） A．硝酸钾【KNO3】 B．尿素【CO（NH2）2】 C．磷酸钾【K3PO4】 D．磷酸二氢钙【Ca（H2PO4）2】 题型5碳酸根 铵根的检验方法 21. （2022秋•绍兴期末）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：现取60g该溶液等分成三份进行如下实验： ①第一份加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀； ②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，可推测（　　） A．①中产生的白色沉淀为氯化银 B．该溶液中铵根离子的浓度是3.4% C．原溶液中可能存在Na+和Cl﹣ D．原溶液中一定不存在Na+和Cl﹣ 22. （2023秋•杭州月考）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，、现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）。 A．一定存在Cl﹣ B．一定存在，可能存在Ba2+ C．一定存在Na+ D．一定存在，可能存在Ca2+ 23. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、 B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、 C．一定含有Mg2+、，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、 24. （2023秋•拱墅区校级期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　） A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣ B．一定没有CO32﹣和Cl﹣ C．可能有CO32﹣和SO32﹣ D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣ 25. （2024秋•江北区期末）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 题型6粗盐提纯 26. （2024秋•绍兴期末）“直将煮海作耕田”，说的是浙江省考古发现的某盐业遗址，其中制盐过程主要过程包括： （1）依据盐（氯化钠）的溶解度特点，盐卤煎盐是利用 （选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”）。 （2）盐场经上述过程制得的盐是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）上述制盐过程与粗盐提纯实验操作相似。如图粗盐提纯实验操作示意图，正确的顺序为 （填操作示意图的序号）。 27. （2024秋•淳安县期末）某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）精制实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。 实验一：如图是甲组同学做粗盐精制实验的操作示意图。请回答下列问题： （1）上述操作中的一处明显错误是 （写出编号及错误）。 （2）改正错误后，粗盐精制的操作顺序是 （用编号排列）。 （3）步骤④中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，要采取的操作 （填字母）。 A．移去酒精灯，停止搅拌 B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯 实验二：用精制得到的精盐配制50g质量分数15%的氯化钠溶液。 （4）用天平称取7.5g精盐，再用量筒量取42.5mL的水进行溶液配制。下列实验操作会使制得的氯化钠溶液溶质的质量分数大于15%的是 （填序号） A．精盐中仍然含有少量杂质 B．将量好的水倒入烧杯时，量筒有少量水残留 C．量取水时，仰视读数 D．配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 28. （2024秋•金华期末）在实验技能考查中，要求利用粗盐（含有难溶性杂质）获取纯净的食盐，并配制50克10%的食盐溶液。以下是小明的实验过程： 实验一：粗盐提纯 （1）如图是粗盐提纯实验的操作过程示意图，正确的操作顺序为 。（填图中字母） （2）实验操作BCD都用到了玻璃棒，其中D中玻璃棒的作用是 。 A.B.C.D. 实验二：用食盐和水配制50g10%食盐溶液 （3）①称量食盐。先在天平左右两盘各垫上一张纸，调节天平平衡。接下来的操作是 ，从而获得了所需的食盐。 ②量取水，溶解食盐得到食盐溶液。 ③装瓶，贴上标签。 ④检测食盐溶液溶质质量分数。小明发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （可多选）。 A实验二所用食盐固体不纯 B.在食盐还未完全溶解时，有部分溶液溅出 C.量取水的体积时，仰视读数 D.食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出 29. （2024秋•嵊州市期末）某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。 （1）如图所示是甲组同学做粗盐提纯实验的部分操作过程。请指出上述操作中存在的一处明显错误： 。 （2）第④步骤中，当蒸发皿中出现较多固体，接下来的操作是 。（选填字母） A.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 B.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯 （3）用提纯得到的精盐配制50克15%氯化钠溶液，结果所配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 。（填序号） ①制得的氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数 ③将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 30. （2024秋•东阳市期末）小东在实验室进行粗盐提纯实验，实验步骤如图所示： 请回答下列问题： （1）要完成实验，正确的操作顺序是 。 （2）步骤①中水的用量不宜过多，原因是 。 （3）步骤③中何时停止加热？ 。 （4）步骤④中玻璃棒的作用是 。 （5）按正确操作方法，在结束步骤⑤后，发现滤液仍浑浊，接下来小东的处理方法是 。 （6）“红糖制作技艺”是东阳市非物质文化遗产，制作步骤：取材——榨汁——汁渣分离——熬制——结晶——包装。其中汁渣分离和熬制分别对应上述步骤中的 和 （填字母）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2讲 常见的盐 盐的性质 考点一、盐 1 考点二、常见的盐 2 考点三、盐的通性及制取 3 考点四、复分解反应 3 考点五、常见的化肥比较 4 考点六、CO32- NH4+的检验 4 考点七、知道粗盐提纯的过程 5 题型1碳酸钠 氯化钠 碳酸钙的性质 6 题型2盐的制取方法 10 题型3复分解反应及其应用 14 题型4化肥及其作用 19 题型5碳酸根 铵根的检验方法 21 题型6粗盐提纯 24 考点一、盐 (1)盐的含义：由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子形成化合物。 (2)盐的分类 ①正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物，如NaCl、Na2CO3。 ②酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，如NaHCO3、KHSO4。 ③碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，如碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。 在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称。如，含有SO42－的盐(像Na2SO4、MgSO4等)统称为硫酸盐，含有K＋的盐的(如KCl、K2SO4等)统称钾盐等等。含有氯离子的盐称作盐酸盐。 考点二、常见的盐 (1)几种常见盐的性质与用途： 盐 性质 用途 食盐 主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl 是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。 纯碱 又称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业 碳酸氢钠 又名小苏打，白色粉末，水溶液呈碱性，固体粉末加热易分解生成Na2CO3 食品中的膨化剂，灭火器中的药品 碳酸钙 一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物 能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法 重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域 注意：Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此过程称为风化，是化学变化。 (2)几种重要的含碳酸钙的岩石归类： 洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表、太和殿的基座。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。 质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。 注意：常见的建筑材料有CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度较小，在实际生活中常用石灰浆(成分为Ca(OH)2)粉刷墙壁，石灰浆与空气中的CO2反应生CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 考点三、盐的通性及制取 盐类的化学性质 一般规律 跟某些金属的反应 盐+金属─→新盐+新金属 跟酸的反应 盐+酸─→新盐+新酸 跟某些碱的反应 盐+碱─→新盐+新碱 跟某些盐的反应 盐+盐─→两种新盐 注意：盐和金属的反应需要满足以下条件 ①反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以发生反应；②铁生成的为亚铁盐； ③钾，钙，钠，钡过于活泼会先与水反应④反应物中的盐必须可溶。 考点四、复分解反应 (1)复分解反应的含义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应通式：AB＋CD=AD＋CB (2)复分解反应进行的条件： ①生成物中必须要有气体、沉淀、水中的任意一种； ②如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求可溶于水。 (3)利用复分解反应制取盐要掌握盐的溶解性。盐的溶解性表可用韵语记忆法记忆： ★钾钠铵盐全都溶，硝酸盐类也相同，盐酸盐溶除银汞，再来看看硫酸盐，不溶于水钡和铅。 (4)复分解反应类型 (1)酸　+　盐─→新酸　+　新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)酸　+　碱─→盐　+　水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O (3)盐　+　盐─→新盐　+　新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ (4)盐　+　碱─→新盐　+　新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓  NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O 注意：Fe(OH)3与NaCl不发生反应 (5)重点说明：我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。体过程为：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓(溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀) ②2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。 考点五、常见的化肥比较 化肥 主要种类 主要作用 植物缺乏后的症状 氮肥 碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、尿素、硝酸盐等 能促使农作物的茎叶生长茂盛。 植株矮小，叶色发黄。 钾肥 硫酸钾、氯化钾、草木灰(主要成分是碳酸钾) 能促使农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 植株长得矮小，叶片上带有许多褐斑。 磷肥 过磷酸钙(硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物) 能促使农作物根系发达、增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。 植株暗绿带红。 其中含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥料。 考点六、CO32- NH4+的检验 (1)CO和HCO的检验 ①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法： 取样有气泡产生有白色沉淀产生。 相关方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (2) NH4+的检验 ①常用药品(试剂)：氢氧化钠、红色石蕊试纸。 ②检验方法：取样有刺激性气味气体产生红色试纸变蓝色 相关方程式：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl 考点七、知道粗盐提纯的过程 粗盐含有难溶于水的杂质泥沙及溶于水杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4除杂流程： (2)试剂加入顺序： ①BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl ②BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl ③NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 方案依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除去CaCl2和BaCl2；最后加盐酸除CO32－、OH－。 注：①加入试剂必须过量，便可完全除去目标杂质； ②盐酸不稳定，受热易挥发，最后一步通过加热除去NaCl中混有的盐酸。 题型1碳酸钠 氯化钠 碳酸钙的性质 1. （2024秋•慈溪市期末）对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 【解答】解：A、Na2CO3的俗称是纯碱或苏打，NaHCO3的俗称是小苏打，故选项说法正确。 B、Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。 C、Na2CO3和NaHCO3都易与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。 D、Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故选项说法正确。 故选：B。 2. （2023秋•海曙区期中）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊． 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色． 下列说法错误的是（　　） A．甲实验不如乙实验环保 B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 【解答】解：A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，该选项说法正确； B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，该选项说法不正确； C、观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，该选项说法正确； D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，该选项说法正确。 故选：B。 3. （2024春•温州期末）一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH） 【解答】解：氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙； 故选：C。 4. 将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次Ⅲ入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如表。 实验序号 1 2 3 4 5 氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15 沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10 （1）求表格中m的值为 。 （2）计算固体混合物中碳酸钠的质量分数。（保留到0.1%） （3）在答题卡上的图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的线。 【解答】解：（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，第4次生成沉淀的质量为10g，则第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为：3g×3＝9g，所以m的值为9； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，由表中数据可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g； 设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓ 106 117 100 x y 10g ， x＝10.6g，y＝11.7g 则固体混合物中碳酸钠的质量分数为：。 答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为81.5%。 （3）固体混合物中氯化钠的质量为：13g﹣10.6g＝2.4g，生成的氯化钠的质量为11.7g，则最终氯化钠的质量为：2.4g+11.7g＝14.1g，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，则生成1g沉淀所需氯化钙溶液的质量为5g，所以恰好完全反应时消耗氯化钙溶液的质量为：15g×3+5g＝50g，氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的关系如图所示： 5. （2022秋•杭州月考）工业纯碱中含少量氯化钠。某科学兴趣小组想测定某工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小滨称取15克该样品置于锥形瓶中（如图），加入足量的稀盐酸充分反应，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。 （1）实验前要检查装置甲的气密性，小滨采用的方法是：关闭止水夹，向分液漏斗中加入适量水；打开分液漏斗活塞，观察到 说明装置甲气密性良好。 （2）小江指出小滨的测量方法存在较大误差，下列情况会导致样品碳酸钠的质量分数测量值偏小的是 。 A．生成的二氧化碳中混有HCl，被氢氧化钠溶液吸收 B．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 C．空气中的二氧化碳对实验有干扰 D．滴加稀盐酸的速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出 （3）小江提出另一种测量方法：取13.25克样品配成溶液，加入足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，所得固体的质量为10g，则样品中碳酸钠的质量分数为 。 【解答】解：（1）实验前要检查装置甲的气密性，小滨采用的方法是：关闭止水夹，向分液漏斗中加入适量水；打开分液漏斗活塞，观察到水不能流出，说明装置甲的气密性良好；故答案为：水不能流下（或能形成一段稳定的液柱）； （2）A.生成的CO2中混有HCl，被氢氧化钠溶液吸收，导致测定二氧化碳的质量偏大，进一步导致测定结果偏大，故A不合题意； B.反应结束后，锥形瓶内有CO2残留，导致测定二氧化碳的质量偏小，进一步导致测定结果偏小，故B符合题意； C.空气中的CO2对实验有干扰，即空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致测定二氧化碳的质量偏大，进一步导致测定结果偏大，故C不符合题意； D.滴加稀盐酸速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出，导致测定二氧化碳的质量偏小，进一步导致测定结果偏小，故D符合题意。 故选：BD； （3）设碳酸钠质量分数是x。 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106             100 13.25gx 10g x＝80% 故答案为：80%。 题型2盐的制取方法 6. （2024秋•绍兴期中）如图是侯氏制碱法制取纯碱的部分生产流程： （1）在实验室中，分离“设备1”中的混合物的操作名称是 。 （2）“沉淀池”中的反应是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气和二氧化碳，具体反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，试分析NaHCO3沉淀产生的原因： 。 【解答】解：（1）分离设备1能将碳酸氢钠固体和母液分离，是将液体中的固体分离出来的方法，是过滤操作。 （2）“沉淀池”中的反应是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气和二氧化碳，具体反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3沉淀产生的原因是NaHCO3溶解度小，易达到饱和，以晶体形式析出。 故答案为： （1）过滤； （2）NaHCO3溶解度小，易达到饱和，以晶体形式析出。 7. （2024秋•台州期中）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。 （1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，若利用可燃冰作燃料 （填“会”或“不会”）产生二氧化碳； （2）如图是综合利用海洋化学资源的流程图： ①步骤Ⅰ用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析原因？ 。 ②工业生产中，步骤Ⅳ电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是： 。 【解答】解：（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，利用可燃冰作燃料会产生二氧化碳； 故答案为：会。 （2）①步骤Ⅰ用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。是因为氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能够更快、更多、更充分的吸收二氧化碳； 故答案为：氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能够更快、更多、更充分的吸收二氧化碳。 ②步骤Ⅳ电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是：电能→化学能； 故答案为：电能→化学能。 8. （2024秋•浙江校级期中）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱。反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 （1）为了提高产率，沉淀池中应该先通入 （选填“NH3”或“CO2”）。 （2）流程图中操作A的名称是 。 （3）NaHCO3固体在煅烧炉内受热分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式： 。 （4）将母液浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。 【解答】解：（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收； （2）操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，操作A的名称是过滤； （3）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的X是二氧化碳，反应的化学方程式为； （4）将氯化铵与氯化钠的混合溶液浓缩降温后氯化铵析出大量晶体，而氯化钠仍留在溶液中的原因是氯化铵的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小。 故答案为：（1）NH3； （2）过滤； （3）； （4）NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大。 9. （2023秋•余姚市校级期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　） A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱 B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水 C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故选项说法正确。 B、在流程中能循环利用的物质不是只有饱和食盐水，还有二氧化碳，故选项说法错误。 C、氨气均易溶于水，制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，故选项说法正确。 D、由NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出，故选项说法正确。 故选：B。 10. 侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3在低温下溶解度较小、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）。 （1）循环中物质X的化学式 ； （2）将所得滤液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。 【解答】解：（1）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠为目标产物，而在沉淀池需要通入二氧化碳，所以二氧化碳可以循环使用，因此X为二氧化碳； 故答案为：CO2。 （2）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，而氯化铵溶解度随温度降低而减小，因此降温后大量析出，而氯化钠不会析出； 故答案为：氯化钠溶解度受温度影响变化不大。 题型3复分解反应及其应用 11. （2024秋•海曙区校级期中）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少 【解答】解：一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，在此过程中碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知： A、a至b段是碳酸钠和盐酸反应成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液的pH逐渐增大，故A错误； B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故B错误； C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c至d段氯化钠质量不再增加，故C错误； D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故D正确。 故选：D。 12. （2024秋•拱墅区校级期中）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变 【解答】解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从0点到A点，蓝色沉淀逐渐增加，故A错误； B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误； C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误； D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。 故选：D。 13. （2024秋•杭州期中）向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入X溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能： 请回答： （1）若X为Na2CO3，则对应的图像为图像①，OA段发生反应的化学方程式为 ；A点时溶液的pH D点时溶液的pH（选填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）若X为Na2SO4，则对应的图像为图像 （选填“①”“②”或“③”）。 【解答】解：（1）若X为Na2CO3，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，OA段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；A点时溶液的pH＝7；D点是碳酸钠和氯化钙反应后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，D点时溶液的pH大于7，则A点时溶液的pH＜D点时溶液的pH。 （2）若X为Na2SO4，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，图像起点应从0开始，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，则对应的图像为图像③。 故答案为： （1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＜； （2）③。 14. 如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 回答下列问题： （1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。 （2）BC段发生反应的化学方程式为 。 （3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 。 【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。 故填：BaSO4、BaCO3。 （2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 （3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣； B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。 故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 15. （2024秋•鄞州区校级期中）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。 【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳； （2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g 设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 5.0g x≈9.55g 样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确； 答：包装袋上的标注不准确； （3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。 故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸； （2）包装袋上的标注不准确； （3）偏大。 题型4化肥及其作用 16. （2024秋•衢州校级期中）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　） A．MgSO4 B．Ca（NO3）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 【解答】解：A、MgSO4不含有氮、磷、钾中的营养元素，不能做肥料，故A错； B、Ca（NO3）2中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B错； C、NH4H2PO4中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确； D、K2SO4中含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：C。 17. 某农民种植的一块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间管理措施相同。实验结果如下表： 地块 甲 乙 丙 丁 戊 施肥情况 CO（NH2）2 KH2PO4 NH4H2PO4 （NH4）2SO4 不施肥 小麦收获 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11 据表判断该农田最可能缺少的元素是（　　） A．钾 B．氮 C．磷 D．硫 【解答】解：植物生活中需要最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐。当土壤中缺乏某种无机盐时，植物的生命活动就会受到相应的影响。由表中施肥情况可以看出，小麦收获最好的是乙，所以，该农田缺少的元素是钾元素。 故选：A。 18. （2024秋•杭州期中）化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列有关化肥的说法，正确的是（　　） A．常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等 B．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮 C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D．氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤 【解答】解：A、硝酸钠中含有营养元素氮元素，属于氮肥，磷酸铵中含有营养元素磷元素和氮元素，属于复合肥，故A不符合题意； B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有营养元素钾元素，可以促进植物茎秆强壮，故B符合题意； C、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故C不符合题意； D、氯化铵与熟石灰会发生反应生成氨气，降低了肥效，故D不符合题意。 故选：B。 19. （2024秋•温岭市期末）温岭作为“中国大棚西瓜之乡”，其产出的麒麟西瓜肉质鲜嫩多汁，口感香甜可口，深受广大群众喜爱。西瓜开花前和坐果后需要合理施用磷肥，下列合适的肥料是（　　） A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4 【解答】解：A、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误。 B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故BC错误。 C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C正确。 D、K2SO4中中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错误。 故选：C。 20. （2024秋•嘉兴期末）化肥对植物生长具有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥，下列符合要求的是（　　） A．硝酸钾【KNO3】 B．尿素【CO（NH2）2】 C．磷酸钾【K3PO4】 D．磷酸二氢钙【Ca（H2PO4）2】 【解答】解：根据题意，某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥。 A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。 B、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。 C、磷酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。 D、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。 故选：C。 题型5碳酸根 铵根的检验方法 21. （2022秋•绍兴期末）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：现取60g该溶液等分成三份进行如下实验： ①第一份加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀； ②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，可推测（　　） A．①中产生的白色沉淀为氯化银 B．该溶液中铵根离子的浓度是3.4% C．原溶液中可能存在Na+和Cl﹣ D．原溶液中一定不存在Na+和Cl﹣ 【解答】解：①第一份加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子中的一种或多种。②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g。是加热时，溶液中含有的铵根离子与氢氧化钠溶液反应生成了氨气，所以氨气的质量为0.68g。 因为NH3～，设铵根离子的质量为x， x＝0.72g ③碳酸钡沉淀能溶于盐酸，而硫酸钡沉淀不能溶于盐酸。第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。说明一定含有碳酸根离子、硫酸根离子。 A.①中产生的白色沉淀一定含有碳酸银、硫酸银，可能含有氯化银，故错误； B.根据以上分析，该溶液中铵根离子的浓度是：3.6%，故错误； C.原溶液中可能存在Na+和Cl﹣，需进一步进行检验，故正确； D.原溶液中可能存在Na+和Cl﹣，故错误。 故选：C。 22. （2023秋•杭州月考）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，、现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）。 A．一定存在Cl﹣ B．一定存在，可能存在Ba2+ C．一定存在Na+ D．一定存在，可能存在Ca2+ 【解答】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子； 第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣； 溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存； 由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在； 根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有Na+。 根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、Na+。 故选：C。 23. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、 B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、 C．一定含有Mg2+、，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、 【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子； 通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子； A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误； B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故B错误； C、溶液中一定含有Mg2+、，可能含有Cl﹣、K+，故C正确； D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、，故D错误； 故选：C。 24. （2023秋•拱墅区校级期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　） A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣ B．一定没有CO32﹣和Cl﹣ C．可能有CO32﹣和SO32﹣ D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣ 【解答】解：向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有H+，则CO32﹣不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl﹣，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣。 故选：D。 25. （2024秋•江北区期末）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子； 通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子； A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误； B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B错误； C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确； D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D错误； 故选：C。 题型6粗盐提纯 26. （2024秋•绍兴期末）“直将煮海作耕田”，说的是浙江省考古发现的某盐业遗址，其中制盐过程主要过程包括： （1）依据盐（氯化钠）的溶解度特点，盐卤煎盐是利用 （选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”）。 （2）盐场经上述过程制得的盐是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）上述制盐过程与粗盐提纯实验操作相似。如图粗盐提纯实验操作示意图，正确的顺序为 （填操作示意图的序号）。 【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，盐卤煎盐是利用的是蒸发结晶。 （2）盐场经上述过程制得的盐中含有氯化钠，还含有泥沙、可溶性杂质等，属于混合物。 （3）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是①③④②。 故答案为： （1）蒸发结晶； （2）混合物； （3）①③④②。 27. （2024秋•淳安县期末）某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）精制实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。 实验一：如图是甲组同学做粗盐精制实验的操作示意图。请回答下列问题： （1）上述操作中的一处明显错误是 （写出编号及错误）。 （2）改正错误后，粗盐精制的操作顺序是 （用编号排列）。 （3）步骤④中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，要采取的操作 （填字母）。 A．移去酒精灯，停止搅拌 B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯 实验二：用精制得到的精盐配制50g质量分数15%的氯化钠溶液。 （4）用天平称取7.5g精盐，再用量筒量取42.5mL的水进行溶液配制。下列实验操作会使制得的氯化钠溶液溶质的质量分数大于15%的是 （填序号） A．精盐中仍然含有少量杂质 B．将量好的水倒入烧杯时，量筒有少量水残留 C．量取水时，仰视读数 D．配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 【解答】解：（1）操作中的一处明显错误是：②中没有用玻璃棒引流，过滤时液体可能溅出；故答案为：②中没有用玻璃棒引流； （2）粗盐提纯实验的操作顺序为溶解、过滤、蒸发，故选：①③②④； （3）第④步骤中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，利用余热蒸干固体，故选B； （4）根据溶质质量分数100%分析； A、精盐中仍然含有少量杂质，氯化钠的质量偏小，配制的溶液的溶质质量分数偏小，错误； B、将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留，即倒入的水的体积偏小，配制的溶液的溶质质量分数偏大，正确； C、量取水时，仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏小，错误； D、溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液的溶质质量分数，错误。 故填：B。 28. （2024秋•金华期末）在实验技能考查中，要求利用粗盐（含有难溶性杂质）获取纯净的食盐，并配制50克10%的食盐溶液。以下是小明的实验过程： 实验一：粗盐提纯 （1）如图是粗盐提纯实验的操作过程示意图，正确的操作顺序为 。（填图中字母） （2）实验操作BCD都用到了玻璃棒，其中D中玻璃棒的作用是 。 A.B.C.D. 实验二：用食盐和水配制50g10%食盐溶液 （3）①称量食盐。先在天平左右两盘各垫上一张纸，调节天平平衡。接下来的操作是 ，从而获得了所需的食盐。 ②量取水，溶解食盐得到食盐溶液。 ③装瓶，贴上标签。 ④检测食盐溶液溶质质量分数。小明发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （可多选）。 A实验二所用食盐固体不纯 B.在食盐还未完全溶解时，有部分溶液溅出 C.量取水的体积时，仰视读数 D.食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出 【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，取粗盐样品后，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是ABDC；故答案为：ABDC； （2）据图可知，D是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；故答案为：引流； （3）①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50克10%食盐溶液，需要氯化钠的质量＝50g×10%＝5g；在称量食盐时，应先在左右两盘分别垫上一张纸，调节天平平衡后，接下来的操作是在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡； ④A、实验二所用食盐固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故正确； B、在食盐还未完全溶解时，有部分溶液溅出，溅出的是溶质质量分数小于10%的食盐溶液，待剩余食盐完全溶解后，会造成溶质质量分数偏大，故错误； C、量取水的体积时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故正确； D、配制好的食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故错误。 故选：AC。 故答案为：在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡；AC。 29. （2024秋•嵊州市期末）某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。 （1）如图所示是甲组同学做粗盐提纯实验的部分操作过程。请指出上述操作中存在的一处明显错误： 。 （2）第④步骤中，当蒸发皿中出现较多固体，接下来的操作是 。（选填字母） A.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 B.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯 （3）用提纯得到的精盐配制50克15%氯化钠溶液，结果所配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 。（填序号） ①制得的氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数 ③将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 【解答】解：（1）如图所示是甲组同学做粗盐提纯实验的部分操作过程，上述操作中存在的一处明显错误是：操作⑤没用玻璃棒引流； （2）第④步骤中，当蒸发皿中出现较多固体，接下来的操作是移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，故选：A； （3）①制得的氯化钠固体仍然不纯，氯化钠质量减少，溶质质量分数偏小，故错误； ②量取水时，仰视读数，溶剂体积增大，溶质质量分数偏小，故错误； ③将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留，溶剂质量减小，溶质质量分数偏大，故正确； ④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故错误。 故选：③。 故答案为：（1）操作⑤没用玻璃棒引流； （2）A； （3）③。 30. （2024秋•东阳市期末）小东在实验室进行粗盐提纯实验，实验步骤如图所示： 请回答下列问题： （1）要完成实验，正确的操作顺序是 。 （2）步骤①中水的用量不宜过多，原因是 。 （3）步骤③中何时停止加热？ 。 （4）步骤④中玻璃棒的作用是 。 （5）按正确操作方法，在结束步骤⑤后，发现滤液仍浑浊，接下来小东的处理方法是 。 （6）“红糖制作技艺”是东阳市非物质文化遗产，制作步骤：取材——榨汁——汁渣分离——熬制——结晶——包装。其中汁渣分离和熬制分别对应上述步骤中的 和 （填字母）。 【解答】解：（1）粗盐提纯的步骤为称量粗盐、量取水、溶解、过滤、蒸发结晶，所以正确的操作顺序是②⑥①④⑤③。 （2）步骤①是溶解操作，水的用量不宜过多，原因是水过多会导致后续蒸发时需要更长时间，浪费能源且降低实验效率。 （3）步骤③是蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，这样可以防止固体因受热不均而飞溅。 （4）步骤④是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解。 （5）按正确操作方法，在结束步骤⑤（过滤）后，发现滤液仍浑浊，接下来小东的处理方法是检查滤纸是否破损、漏斗内液面是否高于滤纸边缘等，找出原因后重新过滤。 （6）“红糖制作技艺”中汁渣分离类似粗盐提纯中的过滤操作，对应步骤⑤；熬制类似粗盐提纯中的蒸发结晶操作，对应步骤③。 学科网（北京）股份有限公司 $