1.2 第2课时 离子反应-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） Na0是电解质；④铜是单质，不属于电解质；⑤醋酸 水溶液能导电，是电解质；⑥非电解质必须是在水溶液 中和熔融状态下都不能导电的化合物，所以理由不充 分；⑦NaCI溶于水和熔融时能导电，是电解质；⑧BaSO, 熔融时能导电，是电解质；⑨固态电解质不电离，没有 能自由移动的带电粒子，所以不导电。 8.(1)②⑦①⑥⑨ (2)①②⑤⑥⑦⑨④⑧(3)⑧ (4)⑥(5)②⑦(6)①⑨ 【解析】(3)SO不能电离，属于非电解质，但溶 于水能生成HSO4,HSO,是电解质，所以，SO,水溶液 能导电。 (4)BaSO4在熔融状态下能电离。 (5)HSO4和醋酸属于电解质，但在固态和液态时 都不能电离，因此不导电，在水中能电离，因此水溶液 能导电。 (6)NaOH、NaCl和BaSO,在熔融状态时能电离， NaOH和NaCI在水溶液中也能电离，但BaSO4因难溶， 在水溶液中电离出的离子浓度低，不能导电。 第2课时离子反应 基础练习 1.C【解析】A、B、D都不是在溶液中进行的反 应，没有离子参加，不属于离子反应：C属于酸碱中和 反应，有离子参加，属于离子反应。 2.B【解析】A、D不能发生反应；B发生中和反 应；C不属于离子反应。 3.D【解析】H与HCO不能共存，C与Ag*不能共 存，SO?与Ba4不能共存。 4.A【解析】B中，Ba2+能与CO?反应生成BaCO3 沉淀，不能大量共存；C中，H能与OH反应生成水， 不能大量共存；D中，Fe+能与OH生成Fe(OH)3沉淀， 不能大量共存。 5.D【解析】A中，H和OH生成水；B中，Ca2和 CO生成CaCO,沉淀；C中，H和CO生成HO和 CO2 6.B【解析】CaSO4微溶，A中Ca2+与SO?不能大 量共存；溶液呈强酸性，C中CO不能大量共存；D中 含有MnO:,溶液呈紫色，不符合题意。 7.(1)Fe+、A+(2)CO (3)CI、K、SO、Ba2 【解析】CO能与H生成HO和CO2,Fe+、AI+能 与OH生成沉淀。 8.CO3、K+、Na*、SOMg2+、Cu2+、Ba2+、 NO、CI 【解析】与OH能生成沉淀的Mg2+和Cu2+应放在乙 30 组，则能与Mg2+和Cu2+生成沉淀的CO?应放在甲组， Ba4能与CO生成沉淀，应放在乙组，SO能与Ba4生成 沉淀，应放在甲组。再根据每组不少于两种阳离子和两 种阴离子，K和Na放在甲组，NO和C放在乙组。 9.A【解析】B中，氢氧化镁难溶，不能拆写； C中，生成BaSO,沉淀；D中，氨水属于弱碱，不能 写成OH。 10.C【解析】A中，因碳酸是弱酸，HCO不能拆 写；B中，BaCO是难溶物，不能拆写；D中，CH,COOH 是弱酸，不能拆写。 11.A【解析】A组离子方程式均为H+OH=HO: B组前者为2H+SO+2OH+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,后者 为Ba2+SO?=BaSO4↓；C组前者为HCO3+H=CO2↑+ H0,后者为C0+2H=CO2↑+H,0;D组前者为H+ OH=HO,后者为Cu(OH)+2H=Cu2+2HO。 12.D【解析】电荷不守恒。 13.D【解析】A中，生成的应为Fe2*;B中，石灰 乳不能拆写；C中，Ba+与OH、SO与H+均应按1：2 的个数比参与反应。 14.(1)Ca2+20H-+CO,=CaCO+H,O (2)CaCO:+2H+-Ca2+CO21+HO (3)Ca(OH)2+CO号=CaCO3↓+2OH (4)Ba2+2OH+2H+SO房=BaSO4↓+2HO 【解析】在书写离子方程式时，作为反应物，石灰 水因为完全电离应该拆写为Ca+和OH,而石灰乳因为 只有溶解的部分电离，不能拆写为离子。 15.(1)Cu2*+20H=Cu(OH)2↓ Fe3+3OH=Fe(OH)3↓ (2)Ca2+S0=CaS04↓Ba2+SOi=BaS04↓ (3)H*+OH-H2O Mg2+20H-Mg(OH)2 (4)Ca2+CO3=CaCO3↓Ba2+CO=BaCO3↓ (5)H+HCO=CO2↑+H2O 【解析】(2)中CaSO,微溶，因此Ca2+与SO不能 大量共存。 16.(1)Mg+2HCI-MgCl,+H, Mg+2H=Mg2+H2↑ (2)MgO+2HCI=MgCl2+H.O MgO+2H-Mg*+H2O (3)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H,O Mg(OH)2+2H-Mg2+2H2O (4)MgCO+2HCI=MgCl+CO2 1+HO MgCO+2H+-Mg2++CO,+H,O 17.H+HCO=CO2↑+HO反应产生的CO2气体 容易造成胃壁穿孔A1(OH)+3H二A1+3H,O 18.(1)Co3、SO、K*Cu2+、Ca2+CI (2)BaCO:+2H-Ba2+CO2T+H2O 【解析】滴加BaCl2溶液产生的白色沉淀部分溶于过 量稀硝酸，说明沉淀为BaCO,和BaSO4,则原溶液中一 定含有CO和SO,与这两种离子能生成沉淀的Ca24不 能存在；含C2+的溶液呈蓝色，与原溶液无色不符，故 Cu+也不能存在，又因为原溶液要保持电中性，故一定 存在K+;因为步骤①滴加了BaCl2溶液，因此步骤③加 入AgNO溶液一定会有白色沉淀生成，故无法确定原 溶液是否存在CI。 提升练习 1.B【解析】A中Ca+和CO能反应生成CaCO3沉 淀，不能大量共存；B中加人OH生成Mg(OH)2沉淀， 加入H能和HCO反应生成CO2气体；C中加人OH没 有沉淀析出，加入H也没有气体放出；D中加入过量的 OH有Mg(OH)2沉淀析出，但加入H没有气体放出。 2.B【解析】先排除有颜色的离子，MnO呈紫色， C错误；CSO4属于微溶物，所谓“大量共存”就是指 浓度较大的意思，故Ca+与SO不能“大量共存”，A错 误：CO在强酸性条件下会生成HO和CO2,D错误。 3.C【解析】A中含有Fe+的溶液呈黄色：B中含有 的SO?与Ba+反应生成硫酸钡沉淀；C中含有的CI与 NO、SO、K、Cu+之间不反应；D中使石蕊变红的溶 液显酸性，H与HCO反应生成水和CO2,不能大量 共存。 4.C【解析】A中一定会生成BaSO4沉淀：B中会 生成Cu(OH)2沉淀；C中可能会生成BaCO,沉淀，但 硝酸过量会将其溶解；D中会生成AgCI沉淀。 5.A【解析】设Na*个数为3，A+个数为2，CI个 数为1，依据电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于 阴离子所带负电荷总数的原则，有3x1+2x3=1×1+N(SO) ×2,可求出N(SO)=4。 6.D【解析】依据阳离子所带正电荷总数等于阴离 子所带负电荷总数，求算出X带一个单位负电荷，而 OH与F+、AI+不能大量共存，所以D符合题意。 7.C【解析】A组形成的滤渣为BaSO4和BaCO3沉 淀，BSO4不溶于稀盐酸，不符合③，A不可能；B组 形成的滤渣为AgCO,沉淀，与盐酸反应会生成AgC1沉 淀，不符合③，B不可能；C组形成的滤渣为BaCO,沉 淀，滤液中可能含有CO,加人BaC,溶液生成白色沉 淀，滤渣BaCO能够与盐酸反应放出CO2而溶解，符合 上述实验过程，故C有可能；D组形成的滤渣为Mg(OH)2 沉淀，Mg(OH)2与盐酸反应没有气体放出，不符合③， D不可能。 8.(1)Cu24、Fe24 (2)Ag*Ag+CI=AgCI↓ 参考答案与解析。 (3)Mg2+H+OH=HO、Mg2+2OHH=Mg(OH)2↓ (4)B 【解析】(1)Cu2+和Fe2+在溶液中分别呈蓝色和浅 绿色，因此无色透明溶液一定不含Cu+和Fe2+。 (2)原溶液中加人过量稀盐酸，生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀，白色沉淀为AgC,说明原溶液中一定含 有Ag。 (3)向过滤除去AgCI的滤液中加入过量NaOH溶 液，生成白色沉淀，结合所提供的阳离子，可以确定白 色沉淀为Mg(OH)2,故溶液中一定含有Mg2+。 (4)CI、CO、OH会与Ag发生反应，不能大量 共存；OH、CO?会与Mg+发生反应，不能大量共存， 只有NO:与Ag、Mg都不能发生反应，可以大量共存， 所以原溶液中可能大量存在的阴离子是NO,选B。 9.(1)BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液]AgNO3溶 液稀硝酸 (2)除去过量的Ba+和Ag (3)加热蒸发、冷却结晶、过滤 (4)Ag*+C1=AgCl↓ 【解析】根据溶液中的阴离子的种类，除去SO用 Ba(NO3)2(用BaCl2也可)，除去CI用AgNO3,加人的 试剂均为稍过量，则需要用NaCO,除去Ba2+、Ag,过 滤后再用HNO,除去CO?。 10.(1)稀硝酸气泡NaCO3溶液2H+CO= CO2↑+HO (2)Ba(NO)2溶液白色沉淀NaSO4溶液 Ba24+SO=BaSO4↓ (3)AgNO,溶液白色沉淀NaCI溶液Ag*+CI= AgCI↓NaNO,溶液 【解析】首先，应分析用什么试剂检验四种溶液。 检验NaCO,可用含H、Ca+或Ba+的溶液，检验NaSO4 可用含Ba2+的溶液，检验NaCI可用AgNO,溶液。其次， 由于只取一次四种溶液，且每加一次试剂就要检出一种 溶液，所以每步所加试剂只能与其中一种溶液产生明显 现象，这是确定检验顺序的基本思路。同时，先加入的 试剂中不能含有后续步骤需要检验的离子。 11.(1)HSO,CuO CuSO,Cu(OH)2 H2O Na2SO4 (2)①CuO+2H=Cu2+H,O ②Cu2+2OH=Cu(OH)2↓ 3Cu(OH)2+2H*=Cu2+2H,O ④Ba2+SO=BaSO4↓ 【解析】本题的突破口在反应②中的蓝色沉淀D, 可判断为Cu(OH)2,结合反应④中生成白色沉淀，可确 定白色沉淀为BaSO4,则C为CuSO4,再根据反应③， 31 N 高中化学必修第一册（人教版） 可确定A为HSO4,根据反应①，B为CuO。 12.(1)Ba2+20H+2H*+SO=BaSO+2HO Ba2+SO=BaSO4↓ (2)Ba2+OH+H*+SO:=BaSO+H,O H++OH=H2O 【解析】凡涉及过量问题的离子方程式的书写，均 可根据“以少定多（过量）”的原则确定过量物质的计 量系数，即根据“少”的离子的需要确定“多”的离子 的计量系数，同时，对“少”的离子，要注意它们内在 的计量关系。向NaHSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 时，NaHSO4过量；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4 溶液时，Ba(OH)2过量。 >"第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应的特征与实质 基础练习 1.C【解析】氧化还原反应的本质是有电子的得失 或偏移，特征是有元素化合价升降。 2.C【解析】①中Mn的化合价降低，O的化合价 升高；③中Z的化合价升高，H的化合价降低，①③ 属于氧化还原反应。②和④中没有化合价变化，不属于 氧化还原反应。 3.C【解析】A、B属于复分解反应，反应前后化合 价没有变化，不是氧化还原反应；C中Fe置换Cu+,既 是离子反应，又是氧化还原反应；D属于置换反应，是 氧化还原反应，但不是离子反应。 4.D【解析】A中电子转移发生在S和S之间；B中 电子转移发生在两个Cu之间；C中电子转移发生在 和Ci之间；D中电子转移发生在Mn和O之间。 5.C【解析】发生还原反应，化合价降低。 6.B【解析】元素被氧化，化合价升高。 7.C【解析】发生氧化反应，化合价升高。 8.A【解析】①中氮元素化合价升高，被氧化；② 中氮元素化合价降低，被还原：③中氮元素化合价没有 变化。 9.C【解析】电子转移是因，化合价变化是果。 10.C【解析】若元素在化合物中为正价，则变为游 离态时被还原，如Cu2+一→Cu;若元素在化合物中为负 价，则变为游离态时被氧化，如C→C12。 11.C【解析】化合反应和分解反应有的是氧化还原 反应，有的不是：复分解反应一定不是氧化还原反应。 12.A【解析】图中阴影部分不属于四种基本反应类 型，但属于氧化还原反应。B、C、D中的反应分别为置 换反应、分解反应和化合反应。 32 13.D【解析】SiO2和SiCL4中Si的化合价均为+4。 元素被氧化，化合价升高。 14.(1)①④0⑤⑦(2)②0(3)⑧ (4)③⑨ 提升练习 1.D【解析】治炼金属是将金属从化合态还原为游 离态的过程；燃放鞭炮、食物腐败均有氧气参与，发生 氧化还原反应；卤水点豆腐属于胶体的聚沉，是物理 变化。 2.C【解析】被氧化和被还原的也可以是同一种元 素，如2NaOH+Cl,=NaCl+NaCIO+H,O、2H,S+SO,=3S+ 2H0。 3.C【解析】判断一个反应是不是氧化还原反应， 不是看是否有氧参加，而是要看是否有元素的化合价在 反应前后发生变化。 4.C【解析】根据化合物中元素正负化合价代数和 为0，NaAuCl中Au的化合价为+3，A正确；NaAuCl4 与葡萄糖反应生成纳米金单质，NaAuCI4体现氧化性， 发生还原反应，说明葡萄糖具有还原性，B正确，C错 误：根据纳米金单质颗粒直径大小可知，其形成的分散 系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确。 5.B【解析】根据图中信息可知，过程I的反应为 2Fe,0,太阳能6Fe0+0,↑，过程Ⅱ的反应为3Fe0+H,0- FO+H,个，两个转化过程都发生了氧化还原反应。 6.D【解析】①中发生还原反应（化合价降低）的 元素为，发生氧化反应（化合价升高）的元素为O; ②发生还原反应和氧化反应的元素均为。①中K元 素全部转化为KC1,②中K元素部分转化为KCI,另一 部分转化为KC1O4。 7.A【解析】在同素异形体的相互转化中，有单质 参加和单质生成，但无化合价变化，故不是氧化还原反 应，如20，=302，A错误；金属单质在化学反应中只能 失去电子，发生氧化反应，B正确；非金属单质在化学 反应中既可能失去电子，也可能得到电子，如2H2+O2 点燃2H,0,C正确；在同一化学反应中，若有物质失去 电子发生氧化反应，必定有物质得到电子发生还原反 应，而且得失电子的数目相等，D正确。 第2课时氧化还原反应的有关概念 基础练习 1.A【解析】有元素化合价降低的反应物是氧化剂。 2.B 3.D【解析】需要加人氧化剂，说明本身在反应中 化合价升高，被氧化。 4.D【解析】在变化中需要加人还原剂，说明本身A.一定是电解质 B.可能不是电解质 C.只能是盐类 D.可以是任何化合物 6.根据方程式Ba(OH)2+(NH)2SO,-BaSO4↓ +2NH3↑+2HO,请回答： (1)BaSO4属于 NH属于 (均填字母) A.电解质 B.非电解质 C.胶体 D.本身能导电的物质 (2)Ba(OH)2属于 (填字母)。 A.单质 B.酸 C.碱 D.盐 (3)该反应 (填“是”或“不是”) 复分解反应。 (4)写出(NH)2SO4的电离方程式： 7.在下列表述中： ①盐酸能导电，所以盐酸是电解质； ②SO3的水溶液能导电，所以SO,是电 解质； ③NaO的水溶液能导电，所以Na2O是电 解质； ④铜丝能导电，所以铜是电解质； ⑤醋酸不导电，所以醋酸是非电解质； 第2课时 础 知识点I离子反应及其发生条件 1.下列反应属于离子反应的是() A.氢气还原氧化铜 第一章物质及其变化。 ⑥乙醇不导电，所以乙醇是非电解质； ⑦NaCl固体不导电，所以NaCl是非电 解质； ⑧BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是 非电解质； ⑨固态电解质不电离，所以固态电解质不 导电。 (1)结论错误的是 (2)原因和结论均正确，但两者不具有因 果关系的是 0 8.请按要求填写下列物质的序号。 ①NaOH②HSO4③水银④乙醇 ⑤CaO⑥BaSO4⑦醋酸⑧SO3⑨NaCl (1)属于酸的是 属于碱的是 ， 属于盐的是 (2)属于电解质的是 ,属于 非电解质的是 (3)能溶于水，且水溶液能导电，但本身 不是电解质的是 (4)不溶于水，在熔融状态下能导电的电 解质是 0 (5)固态和液态都不导电，只能在水溶液 中导电，且属于电解质的是 (6)在水溶液中和熔融状态下都是因本身 电离而导电的电解质是 离子反应 练 B.石灰石高温分解 C.盐酸滴入澄清石灰水 D.加热氯酸钾和二氧化锰混合物 练 9 N 高中化学必修第一册（人教版） 2.下列反应能够发生，且属于离子反应的是 A.MgCl2溶液和NaSO4溶液混合 B.Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合 C.CO2与C在高温条件下生成CO D.KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合 3.某溶液中存在大量的H+、C、SO?,该 溶液中还可能大量存在的是() A.HCO B.Ba2 C.Ag" D.Al 4.下列各组离子能大量共存的是() A.Na*、Mg2+、NO5、SO B.K、Ba2+、C、CO C.Ht、Na、CI、OH D.Na、Fe+、OH、SO 5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存 的是() A.K+、H、SO、OH B.Na、Ca2+、CO3、NOs C.Na、Ht、C、CO D.Na、Cu2+、CI、SO 6.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离 子能大量共存的是() A.Na、Ca2+、NO、SO} B.NH、Zn+、CI、NO C.Na、K+、C、CO D.Na、K、SO、MnOa 7.现有CI、CO}、K+、SO、F3+、AI3+、 Ba+七种离子，请按下列要求填空： (1)只能与H大量共存，不能与OH大 量共存的有 (2)只能与OH大量共存，不能与H大 量共存的有 (10)练 (3)既能与H+大量共存，又能与OH大 量共存的有 8.有下列离子：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、 Na、CO}、SO、OH、NO、CI,按其 在溶液中能大量共存的原则，将上述离子 等分成两组（要求每组不少于两种阳离子 和两种阴离子)，则两组分别是： 甲：OH、 乙： 知识点2离子方程式的意义及其书写。 9.离子方程式H+OH一HO可表示的化学 反应是() A.盐酸与石灰水的反应 B.硝酸与氢氧化镁的反应 C.硫酸与氢氧化钡的反应 D.盐酸与氨水的反应 10.下列化学方程式能用离子方程式2H+ C0?=C02↑+H0表示的是() A.HCI+NaHCO;=NaCl+CO2 1+H2O B.2HCI+BaCO;=BaCl2+CO21+H2O C.H2SO+NaCO;=Na2SO+CO2 1+H2O D.2CHCOOH K,CO;-2CHCOOK C02↑+H2O 11.下列各项中两组物质间的反应，可以用 同一个离子方程式表示的是() A.HSO4和NaOH;HNO3和Ba(OH)2 B.HSO4和Ba(OH)2;BaCl2和NaSO C.NaHCO3和盐酸；NaCO3和盐酸 D.HSO4和NaOH;HSO4和Cu(OH)2 12.下列离子方程式错误的是() A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+= Ca2+C02↑+H0 B.氢氧化钠与硝酸反应：OH+H=HO C.碳酸钠溶液与石灰水反应：CO?+Ca+ =CaC03↓ D.铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag一 Cu2*+Ag 13.下列反应的离子方程式正确的是() A.把铁钉放入稀硫酸中：2F+6H+= 2Fe3+3H2↑ B.石灰乳中加入盐酸：OH+H=HO C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba+OH+ Ht+SO=BaSO4↓+HO D.用稀硫酸清除铁锈：FeO3+6H+ 2Fe*++3H2O 14.写出下列反应的离子方程式。 (1)澄清石灰水在空气中放置会变浑浊 (2)用盐酸除去暖瓶中的水垢 (3)用纯碱和石灰乳制取烧碱 (4)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 15.分析下列各组离子能否大量共存，对于 不能共存的，请写出所发生反应的离子 方程式。 (1)Nat、Cu2+、Fe+、NO5、CI、OH (2)Mg2+、Ca2+、Ba+、CI、SO、NO (3)H、Mg2+、K、C、OH、SO (4)Na、Ca+、Ba2+、NO、CO3、CI 第一章物质及其变化。 (5)H、Na、K、HCO、SO、CI 16.生成MgCL的离子反应有多个，试写出 四个不同的化学反应方程式，并将其改 写成四个不同的离子方程式。 (1) (2) (3) (4) 17.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃 疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的 小苏打(NaHCO,),可治疗胃酸过多， 其反应的离子方程式为 如果病人同时患有胃溃疡，则不能服用 小苏打，其原因是 此时最好用含有A1(OH)3的胃药（如胃 舒平)，其反应的离子方程式为 18.某无色透明溶液可能含有K+、Cu+、 Ca2+、CO、SO?、C1中的几种，现进 行如下实验： ①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ②将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于 过量稀硝酸； ③取②中滤液加入AgNO,溶液，有白色 沉淀生成。 (1)试判断该溶液中一定有 肯定没有 可能有 练 11 N 高中化学必修第一册（人教版） (均填离子符号) (2)写出②中发生反应的离子方程式： 提升 1.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加 入OH有沉淀析出，加人H+能放出气体 的是() A.Na、Ca+、CI、CO} B.Na+、Mg2+、CI、HCO C.Ba2+、K、OH、NO D.Ht、Mg2+、NO5、SO 2.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共 存，并且溶液无色透明的是() A.NH、Ca2+、SO、NO B.Mg2+、AI+、CI、SO C.K+、NH、MnO4、SO D.Na、K、NO;、CO 3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的 是() A.无色溶液中：Na、Fe、CI、SO B.含有SO的溶液中：Ba+、Na+、H+、 NO C.含有CI的溶液中：NO、SO、K+、 Cu2 D.使石蕊变红的溶液中：Na、Ca+、SO}、 HCO 4.下列每组内的物质在水中混合后，最终不 一定有沉淀生成的是() A.Ba(OH)2、H2SO4、HCl B.CuCl2、NaOH、Na2SO4 C.BaCl2、NaCO3、HNO3 D.AgNO3、HCl、HSO4 (12)练 练 5.某溶液中只含有Na*、A13+、CI、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3:2:1,则溶液中A1+和SO的离子个数 比为() A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2 6.Fe+、SO?、AI+和X四种离子以个数比为 2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X 可能是( A.Na B.OH C.CO D.CI 7.取某固体样品进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解， 过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色 沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶 解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，判断该固体样品的 成分可能是() A.KSO4、Ba(OH)2、NaCO3 B.NaCO3、AgNO3、KNO3 C.KCO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH 8.某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子 为Ag*、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Na*中的几种， 请回答下列问题： (1)不做任何实验就可以确定原溶液中不 存在的离子是 (2)取少量原溶液，加入过量盐酸，有白 色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉 淀不消失，说明原溶液中肯定存在的 离子是 有关反应的离子 方程式为 (3)取(2)中的滤液，加入过量NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中 肯定存在的离子是 ,有关 反应的离子方程式为 (4) 原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填字母)。 A.CI-B.NO C.CO D.OH 9.现有NaCl、NaSO,和NaNO3的混合溶 液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉 淀或固体，从而实现CI、SO?和NO的 分离，实验过程如图所示： 沉淀A 混合过量试剂1 溶液 ① 过量试剂2 沉淀B 溶液 ② 溶液 沉淀C 过量试剂3 晶体D过量试剂4 溶液 ③ ④ 请回答下列问题： (1)写出上述实验过程中所用试剂的 名称。 试剂1： 试剂2： 试剂4： (2)加入过量试剂3的目的是 第一章物质及其变化。 (3)在加入试剂4后，获得晶体D的实 验操作④是 (4)写出过程②的离子方程式： 10.有四个分别装有NaNO3溶液、NaCO3 溶液、NaSO溶液和NaCl溶液的试剂 瓶，为确定每个试剂瓶中溶液的成分， 某同学进行了如下实验： (1)取四种溶液各1mL,分别放入四支 试管中，然后分别滴入 出现 (填现象)的是 反应的离子 方程式是 (2)在剩余的三支试管中分别滴入 、 出现 (填现象)》 的是 反应的离 子方程式是 0 (3)在剩余的两支试管中分别滴人 出现 (填现象) 的是 反应的离子方程 式是 三次实验 中都没有明显现象的是 11.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它 们之间的反应关系如下： ①A+B→C+E; ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F; ③D+A→C+E; ④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3。 请回答下列问题： (1)写出它们的化学式。 A B c D E F 练 13 高中化学必修第一册（人教版） (2)写出①②③④反应的化学方程式， (1)向NaHSO4稀溶液中逐滴加入 属于离子反应的只写离子方程式。 Ba(OH)2溶液至中性： ① 向以上中性溶液中继续滴 ② 加Ba(OH)溶液： 0 ③ (2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4 ④ 溶液至恰好不再生成沉淀为止： 12.已知NaHSO4在稀溶液中按如下方式电 向以上溶液中继 离：NaHSO4=Na+H+SO,请写出符 续滴加NaHSO溶液： 合下列要求的离子方程式。 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的特征与实质 基 础练 知识点①氧化还原反应的判断 A.向BaC溶液中滴加稀硫酸 1.氧化还原反应的本质是() B.盐酸和FeO3反应 A.得氧和失氧 C.将铁片放入CuSO4溶液中 B.化合价的升降 D.H,还原CuO C.电子的转移 4.下列反应中，电子转移不是发生在同种元 D.有无单质参加或生成 素之间的是() 2.下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.2H2S+SO2-3S+2H2O ( B.Cu2O+H2SO-CuSO+Cu+H2O ①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C.KCI1O3+6HC1(浓)-KC1+3Cl2↑+3HO ②HSO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl D.2KMnO4△KMnO4+MnO2+O2↑ ③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 5.下列变化过程中，一定发生了还原反应的 ④Cr,O号+H,O-2CrO+2H 是() A.①② B.②④ A.HC→MgCl2 B.SO→BaSO4 C.①3 D.③④ C.MnOa→Mn2+ D.H2→H2O 3.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反6.下列反应中，氯元素全部被氧化的是 应的是() () 14)练