1.2 第1课时 电解质的电离-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

第一章物质及其变化。 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 基础练习 知识点I电解质与非电解质 1.下列物质中，属于电解质的是( A.KNO; B.铜 C.石灰水 D.蔗糖 NaCl固体 NaC溶液 2.下列物质中，属于非电解质的是( 图1 图2 A.氢氧化钠 B.盐酸 C.乙醇 D.石墨 A.NaCl固体是非电解质 3.下列关于电解质的叙述正确的是( B.NaCl溶液是电解质 A.碳酸钠固体不能导电，所以碳酸钠不 C.NaCI在熔融状态下能导电 是电解质 D.NaCl在水中能电离出可以自由移动的 B.液态HCI不能导电，所以HCI不是电 离子 解质 5.下列各种物质中导电性最差的是(） C.熔融的硫酸钡能导电，所以硫酸钡是 A.稀硫酸 B.澄清石灰水 电解质 C.铁丝 D.固体食盐 D.铜丝能导电，所以铜是电解质 6.下列物质属于电解质，但在熔融状态下不 能导电的是() 知识点2 电解质的导电条件及导电能 A.盐酸 B.醋酸 力比较 C.乙醇 D.氯化钠 4.某同学在实验室做实验，按照图1连接好 线路发现小灯泡不亮，按照图2连接好线 知识点3 电解质的电离及电离方程式 路发现小灯泡亮，由此得出的结论正确的 的书写 是() 7.下列有关说法正确的是() A.在熔融状态下不导电的化合物，一定 是非电解质 B.BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO 练 高中化学必修第一册（人教版） 是非电解质 和SO?。下列对于NaHSO4的分类错误的 C.NaCI固体不导电是因为NaCl在固态 是( 时未电离 A.属于盐 B.属于酸式盐 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电 C.属于钠盐 D.属于酸 解质 10.写出下列物质在水中的电离方程式。 8.下列电离方程式书写正确的是( (1)硫酸 A.Al2(SO4)3-2A1*+3SO; (2)氢氧化钡 B.Na,SO=Na'+SO (3)明矾[KA1(SO4)2·12HO C.Ca(NO3)2-Ca2++2(NO3)2- D.NHCI-N3+4H*+CI (4)碳酸氢钠 9.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na*、H (5)硫酸氢钠 提升练)可 1.下列对电解质的概念理解正确的是() A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物 质是电解质 B.在水溶液中和熔融状态下都能导电的 化合物是电解质 C.CaO溶于水能导电，但导电的是它与 水生成的Ca(OH)2所电离出的离子， A.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 所以CaO不是电解质 B.稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D.在水溶液中或熔融状态下本身能电离： C.稀硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 出阴、阳离子的化合物是电解质 D.稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 2.下列属于电解质，但水溶液几乎不导电的 4.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是 物质是( A.硫酸钡 B.氧化钠 A.酸、碱、盐都是电解质 C.乙醇 D.硫酸 B.盐电离出的离子中一定有金属阳离子 3.用下图所示装置进行电解质溶液的导电性 C.能电离出OH的一定是碱 实验，向某一电解质溶液中逐滴加入另一 D.能电离出H的一定是酸 溶液，能出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又：5.有一种固体化合物，本身不导电，但熔化 逐渐变亮的是() 时或溶于水中能够电离。下列关于该化合 物的说法中正确的是() 8 第一章物质及其变化。 A.一定是电解质 ⑥乙醇不导电，所以乙醇是非电解质； B.可能不是电解质 ⑦NaCl固体不导电，所以NaCl是非电 C.只能是盐类 解质； D.可以是任何化合物 ⑧BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是 6.根据方程式Ba(OH)2+(NH)2SO,=BaSO4 非电解质： +2NH3↑+2H0,请回答： ⑨固态电解质不电离，所以固态电解质不 (1)BaSO4属于 NH属于 导电。 (均填字母) (1)结论错误的是 A.电解质 B.非电解质 (2)原因和结论均正确，但两者不具有因 C.胶体 D.本身能导电的物质 果关系的是 (2)Ba(OH)2属于 (填字母)。 8.请按要求填写下列物质的序号。 A.单质 B.酸 ①NaOH ②HSO4③水银 ④乙醇 C.碱 D.盐 ⑤CaO⑥BaSO4⑦醋酸⑧SO3⑨NaCl (3)该反应 (填“是”或“不是”) (1)属于酸的是 属于碱的是 复分解反应。 属于盐的是 (4)写出(NHL)SO4的电离方程式： (2)属于电解质的是 属于 非电解质的是 7.在下列表述中： (3)能溶于水，且水溶液能导电，但本身 ①盐酸能导电，所以盐酸是电解质； 不是电解质的是 ②SO,的水溶液能导电，所以S0,是电 (4)不溶于水，在熔融状态下能导电的电 解质； 解质是 ③Na,O的水溶液能导电，所以NaO是电 (5)固态和液态都不导电，只能在水溶液 解质； 中导电，且属于电解质的是 ④铜丝能导电，所以铜是电解质； (6)在水溶液中和熔融状态下都是因本身 ⑤醋酸不导电，所以醋酸是非电解质； 电离而导电的电解质是 第2课时 离子反应 础练 习 知识点1离子反应及其发生条件 B.石灰石高温分解 1.下列反应属于离子反应的是() C.盐酸滴入澄清石灰水 A.氢气还原氧化铜 D.加热氯酸钾和二氧化锰混合物 练提升练习 1.B【解析】Fe与稀盐酸发生置换反应，NaOH溶 液与稀盐酸能发生复分解反应，CO,与C能够发生化 合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。 2.C【解析】A项，HSO4和NaSO4、NaSO,和 NaOH、NaOH和NaCl不反应；B项，BaCL,和KOH不 反应；D项，Cu与HCI不反应。 3.C【解析】雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁 达尔效应，故A正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程 发生了置换反应，故B正确；青蒿素的提取用的是低温 萃取，属于物理方法，故C错误；剑刃硬度要大，所以 用碳铁合金，故D正确。 4.(1)盐、铜盐、碱式盐（或碳酸盐） (2)Cu2(OH)2CO+4HCI=2CuClz+3H2O+CO2 (3)Cu(OH)2△CuO+H,0 CuO+H2≌Cu+HO (4)①②③④ ●"第二节离子反应 第1课时电解质的电离 基础练习 1.A【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能 导电的化合物，A正确，B错误；石灰水是混合物，C 错误；蔗糖属于非电解质，D错误。 2.C【解析】非电解质是在水溶液里和熔融状态下 都不能导电的化合物，C正确；氢氧化钠是电解质；盐 酸是混合物，石墨属于单质，这两者既不是电解质，也 不是非电解质。 3.C【解析】碳酸钠在水溶液中和熔融状态下都能 导电，属于电解质，A错误；HC在水中能导电，属于 电解质，B错误；电解质是化合物，铜属于单质，D 错误。 4.D【解析】NaCI是电解质，A错误；NaCI溶液是 混合物，不是电解质，B错误；此实验不能得出NaCI 在熔融状态下能导电的结论，C错误：NaC在水中能电 离出可以自由移动的离子，D正确。 5.D【解析】稀硫酸、澄清石灰水、铁丝均能导电， 而固体食盐中的离子不能自由移动，所以不能导电，导 电性最差。 6.B【解析】盐酸是混合物，不属于电解质；醋酸 在熔融状态下不存在离子，不能导电；乙醇属于非电解 质：氯化钠属于电解质，在熔融状态下能导电。 7.C【解析】有些电解质在熔融状态下也不导电， 如液态HCL,A错误；BaSO,在熔融状态下能导电，在 参考答案与解析。 水溶液中因难溶，电离出的离子浓度低，不导电，B错 误；NaCI固体中有离子，因未电离，不能自由移动，所 以不导电，C正确；CO2的水溶液能导电是因为CO2与 水反应生成的碳酸是电解质，CO2是非电解质，D错误。 8.A【解析】B中，Na不守恒；C中，应写为2NO; D中，NH不能电离。 9.D【解析】首先，NaHSO,是盐，其次，根据交叉 分类法，NaHSO4既是钠盐，又是酸式盐。 10.(1)HS0,=2H+SO (2)Ba(OH)2=Ba2+20H (3)KAl(S04)2·12HO=K*+A1*+2S0+12H0 (4)NaHCO:=Na+HCO HCOH++CO (5)NaHSO,=Na'+H+SO 提升练习 1.D【解析】电解质应是化合物，A错误；化合物 在水溶液中或熔融状态下，有一种情况能导电就是电解 质，不需要在两种情况下都能导电，如液态HC1不能导 电，但水溶液能导电，所以HCI是电解质，B错误； CaO在熔融状态下能电离出可以自由移动的Ca+和O2, 所以CaO是电解质，C错误。 2.A【解析】硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电 解质，但因其难溶于水，水溶液中离子浓度很低，所以 几乎不导电；氧化钠在熔融状态下能导电，属于电解 质，溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠也是电解质，水溶 液也能导电；乙醇是非电解质，水溶液不导电；硫酸是 电解质，水溶液导电。 3.A【解析】电解质溶液的导电能力与溶液中的离 子浓度有关，“灯泡由亮变暗”说明溶液中离子浓度逐 渐变小，“熄灭后又逐渐变亮”说明离子浓度又逐渐变 大。A中稀硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO,沉淀，导致 溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，稀硫酸消耗完成后， 再加入氢氧化钡溶液，离子浓度变大，灯泡又变亮。 4.A【解析】NH,CI不能电离出金属阳离子，B错 误；碱式盐或酸式盐也能电离出OH或H,C、D错误。 5.A【解析】化合物熔化时或溶于水中能够电 离，说明是电解质，A正确，B错误；某些碱也符合 要求，如NaOH,C错误；蔗糖等非电解质不符合要求， D错误。 6.(1)AB(2)C(3)是 (4)(NH)SO-2NH+SO 7.(1)①2④⑤⑦⑧(2)③6 【解析】①电解质是化合物，而盐酸是混合物，所 以盐酸不是电解质；②SO,的水溶液导电是生成的硫酸 导电，SO不能电离，是非电解质；③NaO的水溶液导 电是生成的NaOH导电，NaO熔融时能电离，所以 29 高中化学必修第一册（人教版） Na0是电解质；④铜是单质，不属于电解质；⑤醋酸 水溶液能导电，是电解质；⑥非电解质必须是在水溶液 中和熔融状态下都不能导电的化合物，所以理由不充 分；⑦NaCI溶于水和熔融时能导电，是电解质；⑧BaSO, 熔融时能导电，是电解质；⑨固态电解质不电离，没有 能自由移动的带电粒子，所以不导电。 8.(1)②⑦①⑥⑨ (2)①②⑤⑥⑦⑨④⑧(3)⑧ (4)⑥(5)②⑦(6)①⑨ 【解析】(3)SO不能电离，属于非电解质，但溶 于水能生成HSO4,HSO,是电解质，所以，SO,水溶液 能导电。 (4)BaSO4在熔融状态下能电离。 (5)HSO4和醋酸属于电解质，但在固态和液态时 都不能电离，因此不导电，在水中能电离，因此水溶液 能导电。 (6)NaOH、NaCl和BaSO,在熔融状态时能电离， NaOH和NaCI在水溶液中也能电离，但BaSO4因难溶， 在水溶液中电离出的离子浓度低，不能导电。 第2课时离子反应 基础练习 1.C【解析】A、B、D都不是在溶液中进行的反 应，没有离子参加，不属于离子反应：C属于酸碱中和 反应，有离子参加，属于离子反应。 2.B【解析】A、D不能发生反应；B发生中和反 应；C不属于离子反应。 3.D【解析】H与HCO不能共存，C与Ag*不能共 存，SO?与Ba4不能共存。 4.A【解析】B中，Ba2+能与CO?反应生成BaCO3 沉淀，不能大量共存；C中，H能与OH反应生成水， 不能大量共存；D中，Fe+能与OH生成Fe(OH)3沉淀， 不能大量共存。 5.D【解析】A中，H和OH生成水；B中，Ca2和 CO生成CaCO,沉淀；C中，H和CO生成HO和 CO2 6.B【解析】CaSO4微溶，A中Ca2+与SO?不能大 量共存；溶液呈强酸性，C中CO不能大量共存；D中 含有MnO:,溶液呈紫色，不符合题意。 7.(1)Fe+、A+(2)CO (3)CI、K、SO、Ba2 【解析】CO能与H生成HO和CO2,Fe+、AI+能 与OH生成沉淀。 8.CO3、K+、Na*、SOMg2+、Cu2+、Ba2+、 NO、CI 【解析】与OH能生成沉淀的Mg2+和Cu2+应放在乙 30 组，则能与Mg2+和Cu2+生成沉淀的CO?应放在甲组， Ba4能与CO生成沉淀，应放在乙组，SO能与Ba4生成 沉淀，应放在甲组。再根据每组不少于两种阳离子和两 种阴离子，K和Na放在甲组，NO和C放在乙组。 9.A【解析】B中，氢氧化镁难溶，不能拆写； C中，生成BaSO,沉淀；D中，氨水属于弱碱，不能 写成OH。 10.C【解析】A中，因碳酸是弱酸，HCO不能拆 写；B中，BaCO是难溶物，不能拆写；D中，CH,COOH 是弱酸，不能拆写。 11.A【解析】A组离子方程式均为H+OH=HO: B组前者为2H+SO+2OH+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,后者 为Ba2+SO?=BaSO4↓；C组前者为HCO3+H=CO2↑+ H0,后者为C0+2H=CO2↑+H,0;D组前者为H+ OH=HO,后者为Cu(OH)+2H=Cu2+2HO。 12.D【解析】电荷不守恒。 13.D【解析】A中，生成的应为Fe2*;B中，石灰 乳不能拆写；C中，Ba+与OH、SO与H+均应按1：2 的个数比参与反应。 14.(1)Ca2+20H-+CO,=CaCO+H,O (2)CaCO:+2H+-Ca2+CO21+HO (3)Ca(OH)2+CO号=CaCO3↓+2OH (4)Ba2+2OH+2H+SO房=BaSO4↓+2HO 【解析】在书写离子方程式时，作为反应物，石灰 水因为完全电离应该拆写为Ca+和OH,而石灰乳因为 只有溶解的部分电离，不能拆写为离子。 15.(1)Cu2*+20H=Cu(OH)2↓ Fe3+3OH=Fe(OH)3↓ (2)Ca2+S0=CaS04↓Ba2+SOi=BaS04↓ (3)H*+OH-H2O Mg2+20H-Mg(OH)2 (4)Ca2+CO3=CaCO3↓Ba2+CO=BaCO3↓ (5)H+HCO=CO2↑+H2O 【解析】(2)中CaSO,微溶，因此Ca2+与SO不能 大量共存。 16.(1)Mg+2HCI-MgCl,+H, Mg+2H=Mg2+H2↑ (2)MgO+2HCI=MgCl2+H.O MgO+2H-Mg*+H2O (3)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H,O Mg(OH)2+2H-Mg2+2H2O (4)MgCO+2HCI=MgCl+CO2 1+HO MgCO+2H+-Mg2++CO,+H,O 17.H+HCO=CO2↑+HO反应产生的CO2气体 容易造成胃壁穿孔A1(OH)+3H二A1+3H,O 18.(1)Co3、SO、K*Cu2+、Ca2+CI