第一章 物质及其变化 章末测试题-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

测试题参考答案与解析 “第一章章末测试题 1.B【解析】碘酒是碘的酒精溶液，泥浆是悬浊液， 鸡蛋清是胶体，它们均属于分散系。冰水只含有水分子 一种成分，属于纯净物，不属于分散系。 2.B【解析】纯碱是NaCO,不是碱，属于盐，烧 碱是NaOH,属于碱，A错误；冰、水只是状态不同， 均由水分子组成，是纯净物，B正确；碘酒是2和酒 精的混合物，C错误；蔗糖不是盐，属于有机物，D 错误。 3.B【解析】分散系分为溶液、胶体和浊液的标准 是分散质微粒的直径大小，B错误。 4.C【解析】A中CuO不与水反应，不能通过一步 反应生成Cu(OH)2,Cu(OH)2也不能通过一步反应生成 Cu,A错误；B中CO不能通过一步反应生成HCO, H,CO3也不能通过一步反应生成C,B错误；CaO与 H,O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO 和水，CaCO高温分解生成CaO和CO2,符合要求，C 正确；HO2分解生成HO和O2,不能生成H2,D错误。 5.C【解析】电解质溶液的导电能力与溶液中的离 子浓度和离子所带电荷呈正相关。A中向NaOH溶液中 滴加稀盐酸后，溶质由NaOH变为NaCl,溶液中离子 数目没变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力 减弱，A错误；B中CH COOH为弱电解质，与KOH反 应后生成的CH,COOK为强电解质，溶液中离子浓度增 大，导电能力增强，B错误；C中Ba(OH)2与硫酸反应 生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电 能力逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液导电能力最 弱，继续滴加硫酸，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电 能力又逐渐增强，C正确；D中开始时Cu(OH)2悬浊液 中的离子浓度很低，随着HNO,的滴入，溶液中离子浓 度逐渐增大，导电能力逐渐增强，D错误。 6.B【解析】①酸性条件下CO不能大量共存； ②碱性条件下Fe2+不能大量共存；④HCO,在强酸性或强 碱性溶液中都不能大量共存，故选B。 7.D【解析】Fe不能置换Zn,A错误；石灰水中通 入CO2气体有CaCO3沉淀生成，CaCO3不能拆写，B错 误；醋酸是弱酸，不能拆写，C错误；FCl3溶液加入铜 粉变蓝色，说明有Cu2+生成，Cu的化合价升高，Fe*的 化合价降低，因Cu不能置换Fe2+,说明Fe3+被还原为 参考答案与解析。 Fe2+,D正确。 8.B【解析】A组前者为H与CO反应，后者为F与 HCO反应；B组的离子方程式都是Ba2+SO=BaSO4↓； C组前者为H+OH一HO,后者除生成HO外，还有 BaSO,沉淀；D组前者CaCO,难溶，不能拆写，后者 NaCO3可以拆写。 9.A【解析】B中，根据反应式，NHNO中全部 被氧化为N,失去5x3e,每5个有3个被还原为N, 得到3x5e,其余2个进人HNO中，化合价未变；C 中，失去电子的是SO2中的S;D中，KCIO中的C得 到电子，失去电子的是HC1中的C。 10.B【解析】反应物中不存在单质，不属于置换反 应，A错误；NH4中N元素的化合价从-2升高到N2中 的0，作还原剂，B正确；N,O4中N元素的化合价由+4 降低为N2中的0，发生还原反应，C错误；N2既是氧化 产物，又是还原产物，D错误。 11.C【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧 化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性：Fe>L2, ②中氧化性：Br>Fe+,③中氧化性：l>Fe(CN),故 C正确。 12.A【解析】元素在化合物中的化合价可能为正 价，也可能为负价，所以可通过氧化或还原含该元素的 化合物得到该元素的单质，A正确；还原性的强弱取决 于失去电子的能力而不取决于失去的电子数，B错误； Fe2+既可以被氧化也可以被还原，C错误；同素异形体 之间的转化，如302一203，有单质参加，但不是氧化还 原反应，D错误。 l3.D【解析】若反应中NaS的计量系数为1，则 NaCIo和NaC1的计量系数为16，NaSO4的计量系数为 x。反应中C1元素化合价由+1降低到-1，得电子16× [1-(-1)],x个S失电子6x-(-2),根据电子转移守恒， 有16x[1-(-1)]=6x-(-2),解得x=5。 14.B【解析】Z中固体为CaCO3,不能透过滤纸， 红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，能透过滤纸，A正 确；X中分散系是FeCl溶液，分散质是Fe+和CI,乙 中分散系是Fe(OH)3胶体，分散质是Fe(OH)3胶粒，B 错误；根据实验现象，Y中CaCO,与FeCl溶液反应， 生成Fe(OH)3胶体和CO2,C正确；Z中是Fe(OH)3胶 体，能产生丁达尔效应，D正确。 高中化学必修第一册（人教版） 15.A【解析】①只含有一种元素的物质不一定是纯 净物，如氧气和臭氧的混合物，①错误；②生石灰作干 燥剂时能与水发生反应生成Ca(OH)2,②正确；③SiO2 是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸，③错 误；④碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不 一定是碱性氧化物，④正确；⑤鸡蛋壳膜是半透膜，离 子和小分子可通过半透膜，故可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除 去淀粉胶体中的食盐，此过程为渗析，是物理变化，⑤ 正确；⑥NaHSO4和NaHCO2反应：NaHSO4+NaHCO,= NaSO4+CO2↑+H,O,⑥错误。综上所述，①③⑥不正 确，选A。 16.(1)Fe0+6H=2Fe+3H,0棕黄 (2)红褐Fe+3OH=Fe(OH)3↓复分解 (3)红褐Fe+3H,0△Fe(OH)(胶体)+3H介稳 先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液 丁达尔 【解析】向Fe(OH),胶体中逐滴加入过量盐酸，会 先发生聚沉而形成F(OH)3红褐色沉淀，随着盐酸的不 断滴人，又会发生中和反应而使Fe(OH)3沉淀溶解。 17.(1)AgCl (2)Na,CO HCI AgNO,BaCl2 NaHSO (3)①CO号+2H=HO+CO2↑ ②CI+Ag=AgCI↓ ⑤SOi+Ba2+=BaSO4↓ 18.(1)+6 (2)①NaO2FeSO4和Na,O2 ②324NaOH235 2x3e- 3NaClO+2Fe(OH)3 (3)低温下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶 解度 (4)4FeO?+10H,0=4Fe(OH)3(胶体)+8OH+302↑ (5)强氧化吸附 19.(1)2Br+C12=Br2+2CI (2)吹出单质Br2BaSO4 (3)吸收尾气，防止污染空气NaOH溶液 (4)H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O (5)氧化性：H,O>Br>HSO3 【解析】(1)氯水中的Cl2置换B。 (2)利用Br2的挥发性，吹人热空气使Br2挥发。B 中溶液无明显颜色变化，说明B2参加了反应，即氧化 72 了HSO3o (3)因为C2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶 液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。 (4)混合液逐渐变成红棕色，说明HO2把Br氧化 为B2,开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响： HSO3有剩余、HO2浓度小、Br与HO2反应慢等都是 可能因素。 (5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可 知：HO>Br>HSO3。 ●m第二章章末测试题 1.A【解析】液氯中只有氯分子；氯酸钾中氯以原 子团C1O存在；次氯酸钙中氯以原子团CIO存在；氯 水是C,与H,O部分反应的混合物，其中氯元素的存在 形式有Cl2、CIO、C、HCIO。 2.C【解析】次氯酸容易分解，而漂白粉则稳定得 多，且漂白粉溶于水中即可发挥漂白、杀菌消毒的作用。 3.C【解析】钠元素无论是以化合态存在，还是以 游离态存在，其火焰颜色均为黄色。 4.B【解析】苏打是NaCO,小苏打是NaHCO, NaHCO受热可分解为NaCO。 5.C【解析】钠在空气中长期放置发生如下变化： Na→NaO→NaOH→Na2CO3o 6.A【解析】HC不溶于CCl4,从CCL4中逸出，被 HO吸收，压强减小，但压强差无法将密度大的CCL4压 回前一装置，不会产生倒吸，A正确；干燥氯气时，氯 气应该从长的导管进入浓硫酸中，B错误；转移溶液的 时候应该用玻璃棒引流，C错误：蒸发时要用玻璃棒不 断搅拌，D错误。 7.D【解析】钠露置于空气中表面变暗是由于生成 了NaO,4Na+O,=2NaO;“出汗”是因为Na,0变成 了NaOH,Na,O+H,O=2NaOH,NaOH潮解而形成溶 液；变成白色固体是因为NaOH吸收了CO2变为 NazCO10H2O,2NaOH+CO2=NaCO3+H2O,Na-CO;+ 10H,O=Na,CO,·10H,0;最终风化变为Na,CO3粉末， Na2CO3·10HO=NaCO+10HO。其中只有生成氧化钠的 反应为氧化还原反应。 8.B【解析】根据m-霜，质量相同的气体，摩尔质 量越小，气体的物质的量越大，所占的体积也就越大。 9.C【解析】混合物加热前后与盐酸反应，最终都 是得到NaCI溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质第一章章 (时间：75分钟 一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45分，每小题只有一个正确 答案) 1.下列体系不属于分散系的是( A.碘酒 B.冰水 C.泥浆 D.鸡蛋清 2.下列物质分类的正确组合是( 碱 酸 盐 纯净物 纯碱 盐酸 烧碱 胆矾 B 烧碱 硫酸 纯碱 冰水 熟石灰 醋酸 小苏打 碘酒 D 氨水 硝酸 蔗糖 液氮 3.分类法在化学学科的发展中起到重要的作 用。下列分类标准错误的是() A.根据在水溶液中或熔融状态下能否导 电，将化合物分为电解质和非电解质 B.根据能否产生丁达尔效应，将分散系 分为溶液、胶体和浊液 C.根据组成纯净物的元素种类数，将纯 净物分为单质和化合物 D.根据反应中是否有电子转移，将化学 反应分为氧化还原反应和非氧化还原 反应 4.X、Y、Z有如图所示的转 化关系(“→”表示反应一 步实现，部分物质和反应 条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依 次为() 第一章章末测试题。 末测试题 满分：100分) A.Cu、CuO、Cu(OH)2 B.C、CO、HCO3 C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D.HO2、H2、HO 5.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示 所加溶液的量，下列说法正确的是() 导电能力 D 所加溶液的量 A.曲线A可表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.曲线B可表示向CH,COOH溶液中滴 加KOH溶液 C.曲线C可表示向Ba(OH)2溶液中滴加 稀硫酸 D.曲线D可表示向Cu(OH)2悬浊液中滴 加HNO3溶液 6.下列各组离子在强酸性或强碱性溶液中都 能大量共存的是() ①K+、CI、NO、CO号 ②K+、Fe2+、I、SO ③Na*、SO、CI、NO5 ④Na*、Ca2+、C、HCO ⑤K+、Ba+、NO、CI A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤ 7.下列离子方程式书写正确的是() A.ZnSOa溶液中加入铁片：Fe+Zn2+=Fe2+ Zn N 高中化学必修第一册（人教版） B.石灰水中通入C02气体：20H+CO2= CO+H2O C.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+一Ca2+ CO2↑+HO D.FeCl3溶液加入铜粉变蓝色：Cu+2Fe3 =Cu2+2Fe2+ 8.在溶液中进行的下列各组反应可以用同一 离子方程式表示的是() A.HCI+Na,CO3;HCI+NaHCO B.BaCl2+H2SO:Ba(OH)2+Na2SO C.NaOH+HCI:Ba(OH),+HSO D.CaCO+HCI;Na2CO3+H2SO4 9.下列氧化还原反应所标出的电子转移情况 中没有错误的是() 失去2xe A.MnO2+4HCI(浓)△MnCl2+Cl2↑+2HO 得到2e 失去4x3e B.5NHNO,4N2 +2HNO3+9H2O 得到4x3e 失去2e C.I2+SO2+2H2O-H,SO+2HI 得到2xe 失去5e D.KCIO;+6HCI=3CL +3H,O+KCI 得到5e 10.某宇宙飞船以NH4为燃料，以N2O4作 氧化剂，通过反应2NH4+N2O4一3N2+ 4H0提供动力，该反应可产生2700℃ 的高温，使生成的氮气和水蒸气以很高 的速度从火箭尾部喷出，推动火箭升空。 关于该反应，下列说法中正确的是() A.该反应属于置换反应 B.NH4是还原剂 C.N2O4发生氧化反应 D.N2是还原产物，HO是氧化产物 11.已知有如下反应：①2Fe+2I=2Fe2+L2、 ②2Fe2+Br2-2Fe3+2Br、③2Fe(CN)g+2 一2Fe(CN)+2I,试判断氧化性强弱顺 序正确的是() A.Fe3>Br2>I2>Fe(CN) B.Br,>L>Fe>Fe(CN) C.Br2>Fe*>I2>Fe(CN) D.Fe(CN)>Fe*>Br2>I2 12.下列说法正确的是() A.元素的单质可由氧化或还原含该元素 的化合物来制得 B.反应中失去电子越多的金属单质，其 还原性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原，只能作 氧化剂 D.有单质参加的反应一定是氧化还原 反应 13.NaS.在碱性溶液中可被NaCIO氧化为 NaSO4,而NaCIO被还原为NaCl,若反 应中NaS与NaCIo的计量系数之比为 1:16,则x的值为() A.2 B.3 C.4 D.5 14.某同学在实验室进行了如图所示的实验， 下列说法中错误的是( 放入石灰石 放置一昼夜 7 气泡上 石灰石 棕黄色氯化铁溶液 红褐色透明液体 A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液 体分离 B.X、Z烧杯中分散质相同 C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+ 2Fe3+3HO=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑ +3Ca2+ D.Z中能产生丁达尔效应 15.下列说法不正确的是( ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中 的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A.①③⑥ B.①②③④⑤ c.②④⑤ D.②④⑥ 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(14分)取少量FeO3粉末，向其中加入 适量盐酸使其充分溶解。 (1)上述反应的离子方程式为 反应后 得到的溶液呈 色。 (2)取少量上述溶液，置于试管中，滴 入NaOH溶液，可观察到有 色沉淀生成，发生反应的离子方程 式为 此反应的基本反应类型属于 反应。 (3)取一小烧杯，向其中加入20mL蒸 馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴 入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直 至溶液呈 色，停止加热，即 可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3 胶体的离子方程式为 。 用这种方法制得 第一章章末测试题。 的Fe(OH)3胶体中的胶体粒子容易 吸附阳离子而带有正电荷，同种胶 体粒子因吸附同种电荷而相互排斥， 这是胶体具有 性的主要原 因。若向胶体中加入合适的电解质， 则会使胶体粒子发生电中和而聚沉 (即形成沉淀)。向上述Fe(OH)3胶 体中逐滴加入过量盐酸，可能产生 的现象是 0 用激光笔照射Fe(OH)3胶体会产生 效应，利用这一效应可区 别溶液和胶体。 17.(12分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液， 分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、NazCO 和AgNO3中的一种。已知： ①A与B反应有气体生成： ②B与C反应有沉淀生成； ③C与D反应有沉淀生成； ④在②和③的反应中生成的沉淀是同一 种物质； ⑤D与E反应有沉淀生成； ⑥A与E反应有气体生成。 请填空： (1)在②和③的反应中生成沉淀的化学 式（分子式）是 (2)写出化学式： A ,B C D _,E (3)写出各反应的离子方程式： ① ② ⑤ 18.(15分)高铁酸钾(KFe04)是一种新 3 高中化学必修第一册（人教版） 型、高效、多功能的绿色水处理剂，易 溶于水。工业上通常是先制得高铁酸钠， 然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为 (2)工业制备高铁酸钠有干、湿两类 方法。 ①干法：2FeSO4+6NaO2=2 NazFeO4+ 2Na0+2NaSO4+O2,该反应中 是氧化剂， 是 还原剂。 ②湿法： NaC1O+Fe(OH)3+ Na,FeO+NaCl+ H0。请配平该方程式，并用 单线桥法标出电子转移的方向和 数目。 (3)低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因 是 (4)高铁酸钾可与水反应生成O2、 Fe(OH)3(胶体)和KOH,该反应 的离子方程式为 (5)高铁酸钾作为水处理剂具有杀菌消 毒的作用，这是由于高铁酸钾具有 性，同时，生成的Fe(OH)3 (胶体)具有 性，能起到净 水作用。 19.(14分)某小组同学为探究HO2、HS03、 B2的氧化性强弱，设计了如下实验（夹 持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 查阅资料知：B2是红棕色液体，易挥 发；CL2溶于水可得氯水；Cl2、Br2都有 毒，可与碱性溶液反应。 活塞a 氯水 活塞b 一HO2溶液 热空气 HS03和 NaBr BaCl,澄清」 溶液飞 混合溶液 A B 实验记录如下： 序号 实验操作 实验现象 打开活塞a,滴加 ① A中溶液变为红棕色 氯水：关闭活塞a A中红棕色明显变浅； ② B中有气泡，产生大量 吹入热空气 白色沉淀，混合液颜色 无明显变化 开始时颜色无明显变 停止吹入空气，打 化；继续滴加HO2溶 ③ 开活塞b,逐滴加 液，一段时间后，混合 入HO2溶液 液逐渐变成红棕色 请回答下列问题： (1)A中反应的离子方程式是 (2)实验操作②吹入热空气的目的是 B中产 生的白色沉淀的化学式为 (3)装置C的作用是 C中盛放的药品是 (4)实验操作③，混合液逐渐变成红棕 色，其对应的离子方程式为 (5)由上述实验可以得出的结论是