第二章 海水中的重要元素一一钠和氯 章末测试题-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） 15.A【解析】①只含有一种元素的物质不一定是纯 净物，如氧气和臭氧的混合物，①错误；②生石灰作干 燥剂时能与水发生反应生成Ca(OH)2,②正确；③SiO2 是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸，③错 误；④碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不 一定是碱性氧化物，④正确；⑤鸡蛋壳膜是半透膜，离 子和小分子可通过半透膜，故可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除 去淀粉胶体中的食盐，此过程为渗析，是物理变化，⑤ 正确；⑥NaHSO4和NaHCO2反应：NaHSO4+NaHCO,= NaSO4+CO2↑+H,O,⑥错误。综上所述，①③⑥不正 确，选A。 16.(1)Fe0+6H=2Fe+3H,0棕黄 (2)红褐Fe+3OH=Fe(OH)3↓复分解 (3)红褐Fe+3H,0△Fe(OH)(胶体)+3H介稳 先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液 丁达尔 【解析】向Fe(OH),胶体中逐滴加入过量盐酸，会 先发生聚沉而形成F(OH)3红褐色沉淀，随着盐酸的不 断滴人，又会发生中和反应而使Fe(OH)3沉淀溶解。 17.(1)AgCl (2)Na,CO HCI AgNO,BaCl2 NaHSO (3)①CO号+2H=HO+CO2↑ ②CI+Ag=AgCI↓ ⑤SOi+Ba2+=BaSO4↓ 18.(1)+6 (2)①NaO2FeSO4和Na,O2 ②324NaOH235 2x3e- 3NaClO+2Fe(OH)3 (3)低温下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶 解度 (4)4FeO?+10H,0=4Fe(OH)3(胶体)+8OH+302↑ (5)强氧化吸附 19.(1)2Br+C12=Br2+2CI (2)吹出单质Br2BaSO4 (3)吸收尾气，防止污染空气NaOH溶液 (4)H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O (5)氧化性：H,O>Br>HSO3 【解析】(1)氯水中的Cl2置换B。 (2)利用Br2的挥发性，吹人热空气使Br2挥发。B 中溶液无明显颜色变化，说明B2参加了反应，即氧化 72 了HSO3o (3)因为C2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶 液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。 (4)混合液逐渐变成红棕色，说明HO2把Br氧化 为B2,开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响： HSO3有剩余、HO2浓度小、Br与HO2反应慢等都是 可能因素。 (5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可 知：HO>Br>HSO3。 ●m第二章章末测试题 1.A【解析】液氯中只有氯分子；氯酸钾中氯以原 子团C1O存在；次氯酸钙中氯以原子团CIO存在；氯 水是C,与H,O部分反应的混合物，其中氯元素的存在 形式有Cl2、CIO、C、HCIO。 2.C【解析】次氯酸容易分解，而漂白粉则稳定得 多，且漂白粉溶于水中即可发挥漂白、杀菌消毒的作用。 3.C【解析】钠元素无论是以化合态存在，还是以 游离态存在，其火焰颜色均为黄色。 4.B【解析】苏打是NaCO,小苏打是NaHCO, NaHCO受热可分解为NaCO。 5.C【解析】钠在空气中长期放置发生如下变化： Na→NaO→NaOH→Na2CO3o 6.A【解析】HC不溶于CCl4,从CCL4中逸出，被 HO吸收，压强减小，但压强差无法将密度大的CCL4压 回前一装置，不会产生倒吸，A正确；干燥氯气时，氯 气应该从长的导管进入浓硫酸中，B错误；转移溶液的 时候应该用玻璃棒引流，C错误：蒸发时要用玻璃棒不 断搅拌，D错误。 7.D【解析】钠露置于空气中表面变暗是由于生成 了NaO,4Na+O,=2NaO;“出汗”是因为Na,0变成 了NaOH,Na,O+H,O=2NaOH,NaOH潮解而形成溶 液；变成白色固体是因为NaOH吸收了CO2变为 NazCO10H2O,2NaOH+CO2=NaCO3+H2O,Na-CO;+ 10H,O=Na,CO,·10H,0;最终风化变为Na,CO3粉末， Na2CO3·10HO=NaCO+10HO。其中只有生成氧化钠的 反应为氧化还原反应。 8.B【解析】根据m-霜，质量相同的气体，摩尔质 量越小，气体的物质的量越大，所占的体积也就越大。 9.C【解析】混合物加热前后与盐酸反应，最终都 是得到NaCI溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质 的量不变，则生成的NaCI的物质的量就不变，故消耗 HC1的物质的量也不变。 10.B【解析】“标准状况”即在相同温度和压强 下，物质的量相同，则体积相同，分子数相同。但由于 摩尔质量不同，则质量不同。 11.B【解析】标准状况下，11.2LCO2所含的原子 数为1.5NA,A错误；质量与存在状态无关，48gO,含 3mol氧原子，B正确；标准状况下，22.4L2中所含 分子数为N,原子数为2NA,C错误；标准状况下，水 为固态，D错误。 12.C【解析】等质量的SO2和SO3的物质的量之比 为80：64=5：4，故所含氧原子数之比为(5x2):(4x3)=5: 6;所含硫原子数之比为(5x1):(4x1)=5:4,所含硫元素 的质量比也为5：4。 13.C【解析】根据电荷守恒：c(H+)+3c(A3+)= 2c(SO)进行计算。 14.B【解析】根据p=,甲、乙的质量相同，甲 的密度大，则其体积小。又因为甲、乙的温度和压强 均相同，其体积比等于物质的量之比，即甲的物质的 量及分子数均小于乙，故A错误，B正确；不同气体 的气体摩尔体积，在相同温度和压强下是相同的，C 错误；根据n=册，甲、乙的质量相同，而甲的物质的 量小，则甲的摩尔质量大，即甲的相对分子质量大， 故D错误。 15.B【解析】根据质量守恒，生成的E为15g+ 10.5g-7.2g-1.8g=16.5g,故E物质的摩尔质量为 165g-55gmol。 0.3 mol 16.16n mol-22.4n mol 2m+32n mol 17.(1)①10.0②玻璃棒500mL容量瓶④胶 头滴管 (2)ae(3)0.1 【解析】(1)由于没有容积为480mL的容量瓶， 因此，应使用500mL容量瓶，故应称量的NaOH固体 的质量为0.5L×0.5mol/L×40gmol=10.0g。 (2)a.定容时俯视容量瓶刻度线，V偏小，浓度偏 高；b.没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，浓度 偏低：℃.摇匀时会有少量液体附在刻度线上方的瓶壁 上，导致液面低于刻度线，再加水会导致V偏大，浓度 偏低；d.转移溶液时将少量液体洒到外面，导致n偏 参考答案与解析。 小，浓度偏低；e.未冷却至室温就进行转移，根据热胀 冷缩原理，V会偏小，浓度偏高；￡.配制溶液时容量瓶 中有少量蒸馏水，对浓度没有影响。 (3)取100mL溶液稀释到500mL,则所得溶液的 物质的量浓度为0.5x100mol/L=0.1 mol/L. 500 18.(1)黄绿C,C-HHC102HCIO光照 2HCl+O2↑ (2)①按图示将仪器装配好，在烧杯中盛半杯水， 然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒 出，且停止加热后，导管口形成一段水柱，则证明整套 装置不漏气②MnO2+4H+2C△Mn2+CL2↑+2H,0 ③饱和食盐水除去CL,中混有的HC1浓硫酸干燥 Cl,NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止污染空气 ④随着反应的进行，盐酸的浓度会逐渐降低，同时在加 热过程中HC1也会挥发，当盐酸的浓度降低到一定程 度，反应就会停止 19.(1)①2Na02+2C02=2NaC03+02(或写成 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）0.2 ②生成了碱(NaOH)反应生成的H,O2具有漂白作用 ③2H0,°2H,0+0,↑ (2)①甲方案不易控制通人C02的量乙方案过程 烦琐，操作复杂 ②将NaOH溶液分为均等的两份，向其中一份通入 过量的CO2,然后再与另一份NaOH溶液混合，所得溶 液即为纯NaCO,溶液 ③CaCl2有白色沉淀产生 ④能固体样品的质量和沉淀的总质量 房 第三章章末测试题 1.A【解析】金属制成电线主要是因为其导电性， A错误；刀具在使用过程中硬度必须大，才能切断其他 东西，B正确：铜能做镜子是因为其具有金属光泽，C 正确；炊具能够把食物煮熟，是利用了金属的导热性， D正确。 2.B【解析】本题考查生铁和碳素钢的含碳量不同， 而且碳素钢中硫、磷等有害杂质的含量均在限量之内， 所以把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是适当降低 生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质。 3.A【解析】Fe2+(在溶液中显浅绿色)具有强还原 性，易被空气中的氧气氧化为F3+(在溶液中显棕 73第二章章 (时间：75分钟 一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45分，每小题只有一个正确 答案)》 1.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和 氯的含氧化合物的是() A.氯水 B.液氯 C.氯酸钾 D.次氯酸钙 2.漂白粉的氧化性远不如次氯酸，但工业上 常用漂白粉漂白而不用次氯酸，其主要原 因是() A.漂白粉比次氯酸经济 B.漂白粉比次氯酸易于制备 C.漂白粉比次氯酸稳定，容易储运 D.漂白粉的漂白能力比次氯酸强 3.某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判 断正确的是（） A.该物质一定是金属钠 B.该物质一定是钠的化合物 C.该物质一定含钠元素 D.该物质中一定不含钾元素 4.下列各种方法中，可以用于除去苏打中混 有的少量小苏打的是() A.水洗 B.加热 C.通入CO D.加入盐酸 5.将一小块钠在空气中长期放置，最后会变 成() A.Na2O2 B.NaOH C.Na.CO3 D.NaHCO 6.下列实验操作正确的是() 第二章章末测试题。 末测试题 满分：100分) 浓硫酸 A.吸收HCIB.干燥Cl2C.转移D.蒸发食 尾气 溶液 盐水 7.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生 一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗” →变成白色固体（粉末）。下列有关叙述不 正确的是（) A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧 气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空 气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原 反应 8.同温同压下，等质量的下列气体所占有的 体积最大的是( A.O2 B.CH C.C02 D.SO2 9.把一定量的NaHCO,和NaO2的混合物放 在密闭容器中加热，充分反应后再与足量 盐酸反应。关于混合物加热前后消耗HCI 的物质的量，下列判断正确的是() A.加热前消耗得多 B.加热后消耗得多 C.加热前和加热后消耗得一样多 D.不知NaHCO3和NaO2的含量，无法 5 N 高中化学必修第一册（人教版） 确定 10.标准状况下，H2和O2各1mol,则它们 的() A.体积不同，质量相同 B.体积相同，质量不同 C.体积不同，分子数相同 D.体积相同，分子数不同 11.设N表示阿伏加德罗常数，下列叙述中 正确的是() A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子 数为1.5Va B.常温常压下，48gO3含有的氧原子数 为3NA C.标准状况下，22.4LH2中所含原子数 为NA D.标准状况下，1L水所含分子数为NA 12.等质量的S02和S03（) A.所含氧原子的个数比为2：3 B.所含硫原子的个数比为1：1 C.所含硫元素的质量比为5：4 D.所含原子的个数比为3：4 13.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已 知c(A13+)为0.40mol/L,c(S0)为 0.70mol/L,则溶液中c(H)为() A.0.10 mol/L B.0.15 mol/L C.0.20 mol/L D.0.25 mol/L 14.在两个密闭容器中，分别充有质量相同 的甲、乙两种气体，若两容器的温度和 压强均相同，且甲的密度大于乙的密度， 则下列说法正确的是() A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 6 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质 量小 15.有15gA物质与10.5gB物质恰好完全 反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质 和0.3molE物质。则E物质的摩尔质量 是() A.27.5 g/mol B.55 g/mol C.100 g/mol D.110 g/mol 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(6分)ag02分子中含有n个0原子， 则阿伏加德罗常数为 ；标准状 况下，VL氢气中含n个H2分子，则阿 伏加德罗常数为 ;bgH2和O2 的混合气体中含m个H2分子和n个O2 分子，则阿伏加德罗常数为 17.(8分)实验室里要配制480mL0.5moL 的NaOH溶液。 (1)请填写下列空白： ①计算、称量、溶解：在天平上称 出 g NaOH固体，把它放 在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。 ②转移：把得到的溶液冷却后小心 地沿着 注入 中。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒2~3次，每次洗涤液也小 心转入容量瓶中。 ④定容：继续向容量瓶中加蒸馏水 至液面距刻度线1~2cm,改用 小心滴加蒸馏水至凹液 面最低点与刻度线相切。 ⑤摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑥装瓶、贴标签：将配好的溶液倒 入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤 容量瓶。 (2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的 是 (填字母)。 a.某同学定容时俯视容量瓶刻度线 b.没有进行上述的操作步骤③ c.摇匀后发现液面低于刻度线又加 水了 d.进行②操作时将少量液体洒到外面 e.未冷却至室温就进行转移 ￡.配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水 (3)取上述溶液100mL,然后加水稀释 到500mL,则所得溶液的物质的量 浓度为 mol/L。 18.(19分)氯气是一种重要的化工原料， 请回答下列有关问题： (1)新制氯水呈 色，说明氯水 中含有 。 向新制氯水中滴 入几滴AgNO3溶液，立即有白色沉 19 淀生成，说明氯水中含有 蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变 红，说明氯水中含有 ；但 很快又褪色，说明氯水中含有 。氯水经光照后，颜色消失， 该反应的化学方程式是 (2)实验室可用下图所示装置制取纯净、 干燥的C2 ,浓盐酸 于BE 第二章章末测试题。 ①实验前检查整套装置气密性的方 法是 0 ②A中发生反应的离子方程式是 ③B中装有的试剂是 (填 名称)，其作用是 ； C中装有的试剂是 (填 名称)，其作用是 ；E中 装有的试剂是 (填名称)， 其作用是 ④实验室用浓盐酸和足量的MnO2 反应制取氯气，实际产生的氯气 总比理论值要低，其主要原因是 (22分)钠的化合物在生产生活中具有 广泛的用途。 (1)过氧化钠是一种重要的化合物，常 用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。 某同学发现：在盛有NaO2的试管 中加入足量水，固体完全溶解，并 立即产生大量气泡，当气泡消失后， 向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液 变红；将试管轻轻振荡，红色很快 褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2粉末，又有气泡产生。 ①写出NaO,作供氧剂的化学反应 方程式： 当反应生成0.1molO2时，所转 移的电子的物质的量为 mol。 N 高中化学必修第一册（人教版） ②使酚酞溶液变红是因为 红色褪去的可能 : 原因是 ③加入MnO2产生气泡的化学方程 式为 (2)某化学课外活动小组欲用NaOH溶 液与CO2反应制取纯NaCO3溶液， 经过讨论，他们形成了三种实验方 案，这三种实验方案的反应流程 如下： 甲：NaOH溶液CONa.CO3溶液 乙：NaOH溶液co,NaHCO,溶液 塞并均，Na,CO,固体本，Na,CO,溶液 丙：NaOH溶液NaHCO,溶液 NaoH溶液Na,CO3溶液 请回答下列问题： ①请指出甲、乙两方案的主要缺点： 甲： (8 乙： ②若采用丙方案制取纯NaCO,溶 液，则其操作为 0 ③若反应iⅱ所得的NaHCO,溶液中 含有NaCO3,则用 (填 试剂的化学式)溶液可检验 NaCO3的存在，其现象为 ④若反应i所得的Na,CO3固体中混 有未分解的NaHCO3,某同学用 澄清石灰水来测定其中NaHCO3 的质量分数，则该同学能否达到 实验目的？ 。 若能，请 说明计算所需的数据；若不能， 请简要说明理由。