第2章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中 的溶质次氯酸钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低， D错误：定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以 下，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，E正 确；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之 间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶 液浓度偏低，F错误。故答案选ACE。 15.103.3mL 【解析】配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混 合溶液，配制前后硫酸铜的物质的量不变， 则后来溶液的体积为O.2x1moL=1L, 0.2 mol/L 增加的硫酸的物质的量为2molL×1L0.5mol/L× 0.2L=1.9mol, 故需要加入密度为1.84gcm的98%的浓硫酸： 1.9 molx98 g/mol=103.3 mL 98%×1.84g/cm 16.1000mL容量瓶295mL 【解析】150mL25%的硫酸(p=1.18gmL)中溶质 的物质的量为150mLx1.18gmLx25%=0.45mol。 98 g/mol ①②两溶液的体积和约为390mL,故应选用500mL 或1000mL容量瓶，若用500mL容量瓶，则需用 18mo/L的浓硫酸约110mL,所得溶液的浓度约为 0.45 mol+0.24 Lxl mol/L+0.11 Lx18 mol/L 0.5L =5.34 mol/L<6 mol/Lo 故应选用1000mL容量瓶，则需用浓硫酸的体积为 1 Lx6 mol/L-0.45 mol-0.24 Lx1 mol/L-0.295L, 18 mol/L 即需要浓硫酸的体积为295mL 1.号2立4mon或o045moM 【解析】烧瓶内混合气体的相对分子质量为M=17× 2g/mol=34gmol<M(HC1),说明其中混有空气，而HCI 的体积则等于烧瓶中溶液的体积。 ●m实验活动1配制一定物质的量 浓度的溶液 1.(1)62.5(2)①③④②⑤ (3)搅拌，加速溶解引流 (4)①2⑤6③ 【解析】(1)因不存在480mL容量瓶，应选用 500mL容量瓶，所以，所需胆矾的质量要按配制500mL 溶液来计算。n=cV=500mL×0.5mol/L=0.25mol,m= 参考答案与解析。 nM=0.25 molx250 g/mol=62.5 go (4)①溶质损失，导致所配溶液物质的量浓度偏 低；②吸出液体含有溶质，溶质损失，导致所配溶液物 质的量浓度偏低；③对所配溶液物质的量浓度无影响； ④溶质增多，导致所配溶液物质的量浓度偏高；⑤导致 所配溶液物质的量浓度偏低；⑥溶质损失，导致所配溶 液物质的量浓度偏低。所以导致所配溶液物质的量浓度 偏低的是①②⑤⑥：对所配溶液物质的量浓度无影响的 是③。 2.(1)②④⑥500mL容量瓶 (2)5.4①(3)搅拌引流 (4)D(5)①2⑦ 【解析】(1)由于不存在480L的容量瓶，配制 该硫酸溶液需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的 有②④⑥，还缺少的仪器是500L容量瓶。 (2)因为稀释前后溶质的物质的量不变，则有 1.84 g/cmxVx98%=0.5 Lx0.2 mol/Lx98 g/mol,V=5.4 mLo (3)在稀释过程中要用玻璃棒搅拌：在移液过程中 要用玻璃棒引流。 (4)容量瓶上标有容积、温度和刻度，A错误； 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干，因为先向 溶液中加水后向容量瓶中加水不影响溶液总体积，不 影响浓度大小，B错误；不能直接在容量瓶中稀释浓 硫酸，C错误；使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水， D正确。 (5)①量取浓硫酸的量筒不能洗涤，若洗涤量筒， 并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致量取的硫酸物质的 量偏大，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的硫酸溶液 冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致所配溶液体积偏 小，溶液浓度偏高；③将浓硫酸直接倒人烧杯中，再向 烧杯中注人蒸馏水来稀释浓硫酸，溶液容易因暴沸溅 出，使所配溶液浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过刻 度线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小， 所配溶液浓度偏低：⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏 水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响 配制结果；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液体积偏 大，浓度偏低；⑦定容时，俯视刻度线，导致所配溶 液体积偏小，浓度偏高。综上所述，能引起浓度偏高的 有①②⑦。 3.(1)500mL容量瓶胶头滴管(2)abdce (3)搅拌引流(4)偏高 47实验活动1配制一定 1.某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的 硫酸铜溶液，请回答下列问题： (1)如果用胆矾(CuSO45HO)来配制， 需用胆矾的质量为 g (2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个 操作步骤： ①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸 馏水使其溶解； ②继续往容量瓶中加入蒸馏水，至液 面距刻度线1~2cm处； ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注人 500mL容量瓶中； ④向烧杯中加入少量蒸馏水，洗涤烧 杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量 瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液 混合均匀： ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线， 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)上述操作中，①③都用到玻璃棒，其 作用分别为 、0 (4)下列操作会导致所配溶液物质的量浓 度偏低的是 (填序号，下 同)，对所配溶液物质的量浓度无影 响的是 ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体 溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻 度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未进行干燥 第二章海水中的重要元素—钠和氯。 物质的量浓度的溶液 ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫 酸铜溶液润洗过 ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸 馏水洗净的试剂瓶中 ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻 璃棒 2.实验室用质量分数为98%、密度为1.84gcm3 的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L的稀硫 酸。可供选用的仪器有①胶头滴管、②烧 瓶、③烧杯、④药匙、⑤量筒、⑥托盘天 平、⑦玻璃棒。 请回答下列问题： (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使 用的有 (填序号)，还缺少 的仪器有 (填仪器名称)。 (2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL,量取浓硫酸时应选用 的量筒规格为 (填序号)。 ①10mL②50mL③100m (3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别 是 0 (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中 正确的是 A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C.配制溶液时，把量好的浓硫酸小心 倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近 刻度线1~2cm处，改用胶头滴管 加蒸馏水至刻度线 D.使用前要检查容量瓶是否漏水 练 51 N 高中化学必修第一册（人教版） (5)在配制过程中，下列操作可引起所配 溶液浓度偏高的有 (填序号)。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗 涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温 就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯中，再向烧 杯中注人蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又 用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度 线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻 度线 ⑦定容时，俯视刻度线 3.(1)某实验需要1mol/L NaOH溶液 500mL。配制该溶液所需要的玻璃 仪器有烧杯、玻璃棒、 和 (52)练 实验操作步骤有： a.在天平上称量NaOH固体，加水溶 解，冷却至室温； b.把制得的溶液小心地注人一定容积 的容量瓶中； c.继续向容量瓶中加水至距刻度线 1~2cm时，改用胶头滴管加水至 刻度线； d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，每次将洗涤液转入容量瓶， 并摇匀； e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 填写下列空白： (2)操作步骤的正确顺序为 (3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作 用分别是 (4)定容时，若俯视刻度线，会使结果 (填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。