海南省陵水黎族自治县顺湖中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

华中师范大学顺湖中学2025-2026学年度 第一学期高二年级9月考试 化学试题 一、单选题（每小愿3分，共24分） 1,有关化学反应速率的形响因素，下列说法不正确的是 A,反应物浓度越大，反应速率越快 B。温度升高，反应速率一定增加 C,能化剂可以降低反应的活化能 D。反应物拉子的接触面积越大，反应速率越快 2,甲酸常被用于橡胶，莲药等工业。在一定条件下可分解生成C0和出0。在无、有催化 剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是 能量 0-H c0+H0 +H' 反内历 反内历程 途径 A.甲酸的平衡转化率：a一 B.途径二反应进程中有再个过渡态 C,途径二中参与反应，通过政变反应逾径加快反应速率 D。径反应的快慢由生成，大 0H的速率决定 3,2024年巴案奥运会火矩的燃料是丙烷(CH.已知在25C和101kP下，11gC,H)与 足量Og)反应生成C0(g)和H00,放出5550热量，则下列表示该反应的热化学方程 式正确的是 A.C,H,(g)+50,(g)=3C0,(g)+4H,00AH.-555.0Hma B.CH,(g+s0,(g)=3C0,(g+4H,00AH=+2220.0dmo C,CH,(g)+s0,(g-3C0,(g)+4H,00△H=-2220.0U-mot D.CH(g)+50,(g)-3002(g)+4H,0(g)△H=-2220.0dma 4.一定条件下，在1密闭容器中发生反应 MgS0,(句+C0(g)一MgO()+C0,(合)+S0,(g):反应时间与残留圆体的质量关系如图所 示，下列说法正确的是 0 10 min A.在0-10min内，v(Co)=0.005mon'2min3 B。随着反应的进行，混合气体的密度不变说明已达到平衡状态 ℃，升高温瘦或增加少量镜最锁忽略体积)均能使反应速率增大 D.向容舞内增加C0时，正反应速率增大，逆反应速率减小 5。二甲酵DME)技誉为21世纪的清洁燃料，以下说法能说明反应 3Hg3Co(g)-CHOCH(g)C0g)达到平衡状态的是 A.出和C0的浓度之比为3：1 B.单位时回内断裂3个HH同时断裂1个C-0 C.但温恒容条件下，气体的密度保特不变 D,恒温征容条件下，气体的相对分子质量保持不变 6。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A:新彰的氯水放置一段时间，溶液的州会减小 B。在配制硫破亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C.恒客容器中反应COg+NO(g一C0(gNOg)AH0达到平衡后，升高温度气体 颜色变深 D。在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，提高价格较高的源料的转化率 7,在金衡化剂表面X→Z反应的历程如图所示。 下列叙述错误的是 A,总反应分两步进行 B.总反应的AH>0 C,y是中间产物 D.X→Y门>Y→2☑ 器.运用相关化学知识进行判所，下列结论错误的是 A,冰在室温下自动熔化成水。这是嫡增的过程 B.某吸热反应能自发进行，闲此该反应是德增的过 C,高松眼钾受热分解是纳增的过程 D.△H<0的反应在常温常压下都能自发进行 二、多选题（每小题有4分，共24分）》 9.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中衡加 试剂Y时，看到试绮中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是() A。该反应为胶热反应 B。生成物的总能量比反应物的总能量高 C。该反应过程可以看成是“贮存”于X。Y内邮的能量转化为热量而释放出宋 D。反应的内能变化为正值 10,在一个恒温恒容的密闭容器中充入3moN,和3m0H,发生反应 N,(g)+3H,(g)一2NH,(g),得到X与时间的关系如图所示，X不能代表的是 X A,N,的体积分数 B,K值 B.c.QN阿 C(NH.) D.混台气体密度 1L,V0(s)常作二氧化硫转化为三氧化值的能化，V0()特化为V0S0)、V:Os)发生 反应①、反应②的能量变化如图，下列说法正确的是 Voo动a-0w AE,-399 kJ-mol 2V0S0) 院过戒 A,V06)改变了正反应和逆反应活化能的笼值 B.反应@、反应②对应的格变△H、△H,的关系为AH<AH C.V0,()+s0,(g)=V0,()+s0,)的aH>H D.2V0s0,(9)=V0,(6+s0,(g)+s0,(g)的反应热AH=+37 5kJ-mol 12.某福度下，在一个2L的密闭容馨中，加入4知lA和2m0lB进行如下反应； 2Mg@户C)3D(g,反应2mn后达到平衡，测得生成1.6 molC,下列说法正确的是 A.前2mimD的平均反应速率为2.4加o-mi血3B.此时A的平衡转化率是80% C.增大该体系的压强，平衡向逆方向移动D。该温度下平衡常数K-432 13.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生如下反应：Ag+xBg) 2Cg。达到平衡后，只政变反应的一个条件，剩得容器中物质的浓度、反应速率 时饲的变化关系如图所示，下列说法中正确的是 A.8mn时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20minA的反应速率为0.5 moV(L-min) C.反应方程式中的x=1,3Om血时表示减小压强 D.40m血时改变的条件是开高温度，且正反应为放热反应 14,一定温度下，10mL0.8 mol-LH,0,溶液发生催化分解不时刻离得生成的0，的体积（ 折算为标准状况下)加表。 min 0246o (0)/mL0.09,917222426529.9 下列叙迷正确的是（溶液体积变化忽略不计） A.FeC或MO,可以继化H,O分解 B.第4m血时的钢时速率小于第6m血时的瞬时速率 C,反应至6min时，H,0,分解率为S0% D.0-6mi血的平均反应速率，v(H,0)=33x10mal-Lmin 三、填空题 15.(12分)在密闭容器中进行如下反应，C0,(®)C句2C0(g)△H>0,达平衡 后，改变下列条件，自答问题： )增如C句)，则平衡 (填“逆向移动正向移动”或不移动)。c(C0) (填“增大一小“或不安”，下同) (②)保持温度不变。缩小反应容器的容积，混合气体的平均相对分子量。 ③)保持反应容器的压强和温度不变，通入H,C0,的物质的重分数 (④)保持反应容器的容积不变，升高温度，该反应的平衡常数 e(co) 16.(12分)氯在国民经济中古有重要地位： ()合成氢工业中，合城塔中每产生2mlNH,放出22热量 ①工业合成氨的热化学方程式是 ②若起始时向容器内故入2m@lN,和6m0lH2,达平衡后放出的热量为Q,则Q(填>”，“<“ 或1844U. ③已知： 因⊙枚45no能叁⊙+（四 球断裂 国回吸收46m能善国+国 键断裂 1moNH键断裂吸收的能最的等于村。 2江业生产尿素的原理是以NH,和C0,为原料合成尿素[C0(NH],反应的化学方程式 为2NH,(g)+C0,(g)一C0(NH,),)+H,O0,该夜应的平衡常数和温度关系如下 T/C 165 175 1s5 195 Kn974.106348 格变H(填>”、"或) 0 17.(10分)在恒温的2礼密闭容器中进行反应，气体X,￥，乙的物质的量随时间的变化鲁 线如图所示，反应在时刻达到平衡， 241 2.0 -Y 0.4 -Z 0 t时间mi证 ()上述反应 填是“或不是可逆反应 (2)流反应的化学方程式是 )反应起始至r2mn时刻，Y的平均反应速率是 《4n后，体系内的压强与反应前的压强之比为： 18.。(6分)活性炭还原法是消除氯氧化物污染的有效方法，其原理为 2C句)+2N0,(g)N,(g)+2C0,(侧)aH,已知该反应的正、逆反应速率方程分别为 ,=kP(O)、a=P(Nr(C0,),其中k,4分别为正，逆反应速率常数， 变化鱼线如左下图所示，则该反应的反应热。H 0填"大子或小于，理由是 19.（12分)工业上制备的一种重要方法是：C0g+托0gC0十H包A出=0 付0，已知读反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一园定的密闭容器中， 850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(L一随时同的变化关系如下表 00 0 0138 02380620062 e2n34 ，3c4 已知：850℃时该反应的化华平衡常数K学10，请回答下列有题x心 ()下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 A.单位时闻内减少C0g)的浓度等于生成C0g)的浓度 B。反应容器内的压强不发生变化 C。混合气体中比g的浓度不再发生改变 D。氢气的生成速率等于水的消耗速率 200填>m=或<. )若在850C时向反应容器中充入H08,K值 (填增大减小或不 变. (④)上表中为 ,C0的转化率为