学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷01（人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章-第二章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A．矿泉水属于分散系 B．消石灰、烧碱均属于碱 C．CO2、SO2均属于酸性氧化物 D．NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 3．下列行为符合实验安全要求的是 A．实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B．新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C．应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D．经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 5．下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 6．下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A．A B．B C．C D．D 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C．Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D．用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 8．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A．氯离子浓度随时间的变化 B．氯水的pH随时间的变化 C．氧气体积分数随时间的变化 D．氯水导电能力随时间的变化 9．下列“类比”结果正确的是 A．能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B．用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C．少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D．少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 10．应用下列装置能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．氢氧化镁溶于盐酸： D．漂白粉溶液中通入过量： 12．下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于 B 区别和固体 分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是固体，温度降低的是固体 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性 A．A B．B C．C D．D 13．制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B．Zn得到电子，发生还原反应 C．NaOH是氧化剂，发生还原反应 D．氧化性： 14．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 C．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）现有中学化学中常见的八种物质：①Ba(OH)2固体；②Fe；③HCl气体；④漂白粉；⑤CO2；⑥NaHCO3固体；⑦Na2CO3固体；⑧稀硫酸。 (1)上述物质属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于盐的是 。 (2)⑦在水溶液中的电离方程式 。 (3)按要求书写下列反应的方程式： a．工业上制备④的化学方程式 ； b．少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式 。 (4)向一定体积滴有酚酞的①的溶液中逐滴加入③的溶液(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2。 逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ；下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是 。 A．向一定体积一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加等浓度的盐酸    B．向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2气体 C．向一定体积一定浓度的MgSO4溶液中持续滴加等浓度的KOH溶液 16．（14分）某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 (1)气体发生装置A应选用 (填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为 。 (2)装置B中试剂为 。 (3)制备氯水的装置是 (填字母序号)。 (4)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的 (写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是 。 (5)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ： 。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加 ，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 17．（15分）某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。回答下列问题： (1)气体1的化学式为 。经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为 。 (2)生成白色沉淀1的离子方程式为 。 (3)某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论 (填“正确”或“错误”)，判断的理由： 。 (4)实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式： 相对分子质量： 密度： 的质量分数： ①若要配制溶液，需用量筒量取 浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是 (用字母与箭头表示)。 a．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是 (填字母，下同)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 18．（15分）Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)向沉淀池中先通入的气体 (化学式，下同)。沉淀池中得到的主要沉淀物是 ，生成该物质的化学方程式为 。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： (2)热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为： ，试管b中发生反应的化学方程式为 。 (3)取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。则原固体混合物中Na2CO3的物质的量为 mol、NaHCO3的物质的量为 mol。 (4)有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章-第二章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A．矿泉水属于分散系 B．消石灰、烧碱均属于碱 C．CO2、SO2均属于酸性氧化物 D．NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 【答案】D 【详解】A．矿泉水中含有水以及多种可溶性矿物质，因此矿泉水是溶液，属于分散系，A不符合题意； B．消石灰是Ca(OH)2，烧碱是NaOH，二者电离都产生的阴离子全部是OH-，阳离子为金属阳离子，故二者都属于碱，B不符合题意； C．CO2、SO2与碱反应产生盐和水，因此二者均属于酸性氧化物，C符合题意； D．NaCl溶液中含有自由移动的离子，因此NaCl溶液能够导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 3．下列行为符合实验安全要求的是 A．实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B．新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C．应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 【答案】C 【详解】A．钠性质活泼，实验剩余钠必须放回原试剂瓶以避免危险，投入废液缸可能引发反应，A错误； B．新制氯水需避光保存，但应使用棕色细口瓶（液体存放），广口瓶用于固体，B错误； C．氢气在氯气中燃烧可能产生强光和飞溅物，戴护目镜是必要的安全措施，C正确； D．浓NaOH沾到皮肤应冲洗后涂硼酸（弱酸中和强碱），小苏打（弱碱性）无法中和且可能加重刺激，D错误； 故选C。 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D．经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 【答案】C 【详解】A．强碱性溶液含大量OH⁻，Mg2+会与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．大量SO与Ca2+会形成微溶的CaSO4沉淀，无法大量共存，B错误； C．K+、Cu2+、SO、Cl⁻相互不反应，澄清透明说明无沉淀或反应，能大量共存，C正确； D．酸化后的KI溶液中含H+和I⁻，ClO⁻在酸性条件下会与I⁻发生氧化还原反应，无法共存，D错误； 故答案为：C。 5．下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中水中H得电子，O失电子，且转移电子数为4，故A错误； B．Fe元素共得到8个电子，C元素共失去8个电子，双线桥表示正确，故B正确； C．氯气在反应中既得电子也失去电子，电子转移数为1，故C错误； D．反应中 Cl元素化合价从+5降为0，得电子，HCl中Cl元素化合价从-1升高为 0，失电子，反应转移 5 mol电子，表示方法错误，故D错误； 答案选B。 6．下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，两者不具有因果关系，A错误； B．根据金属活泼性顺序，还原性：钠>铜，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能观察到蓝色沉淀，不能产生红色固体，两者不具有因果关系，B错误； C．钠最外层只有一个电子，容易失去，具有强还原性，钠元素的焰色反应为黄色，两者不具有因果关系，C错误； D．胶体颗粒直径范围为，能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”，两者具有因果关系，D正确； 故选D。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C．Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D．用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 【答案】C 【详解】A．N₂和CO的摩尔质量均为28 g/mol，因此28g混合气体的总物质的量为1 mol，分子数应为个，而非，A错误； B．未说明溶液的体积，无法计算含有的数目，B错误； C．标准状况下的物质的量为=0.25mol，与的化学方程式为：+=2NaOH+H2，H元素由+1价下降到0价，转移的电子数为0.25×2NA=，C正确； D．胶体中的胶体粒子是多个形成的聚合体，用含的饱和溶液制备胶体，产生的胶粒数目小于，D错误； 故选C。 8．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A．氯离子浓度随时间的变化 B．氯水的pH随时间的变化 C．氧气体积分数随时间的变化 D．氯水导电能力随时间的变化 【答案】B 【详解】A.氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B.氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故B正确； C.氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故C错误； D.氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：B。 9．下列“类比”结果正确的是 A．能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B．用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C．少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D．少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 【答案】A 【详解】A．和都能与水或二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，A正确； B．碱性强，不能用于中和胃酸过多，B错误； C．与溶液不发生反应，C错误； D．少量的Na与溶液反应，Na先与水反应，不能置换出Cu，D错误； 故选A。 10．应用下列装置能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故A正确； B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目的，故B错误； C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的实验目的，故D错误； 故选A。 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．氢氧化镁溶于盐酸： D．漂白粉溶液中通入过量： 【答案】C 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，而选项A中写成，不符合实际反应，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，但选项B仅体现的反应，遗漏了的反应，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确； D．过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 12．下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于 B 区别和固体 分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是固体，温度降低的是固体 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．同温下，向等浓度的和溶液分别滴入3滴酚酞，红色较深的是，说明碱性大于，A错误； B．溶于水放热，溶于水吸热，所以分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化，温度升高的是固体，温度降低的是固体，B正确； C．溶液与溶液生成白色沉淀，所以不能用溶液检验纯碱溶液中是否存在NaCl，C错误； D．将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，与水反应生成具有漂白性的，不能检验是否有漂白性，D错误； 故选B。 13．制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B．Zn得到电子，发生还原反应 C．NaOH是氧化剂，发生还原反应 D．氧化性： 【答案】A 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 14．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 C．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【答案】D 【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误； B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误； C．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故C错误； D．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L-1，故D正确； 故答案为D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）现有中学化学中常见的八种物质：①Ba(OH)2固体；②Fe；③HCl气体；④漂白粉；⑤CO2；⑥NaHCO3固体；⑦Na2CO3固体；⑧稀硫酸。 (1)上述物质属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于盐的是 。 (2)⑦在水溶液中的电离方程式 。 (3)按要求书写下列反应的方程式： a．工业上制备④的化学方程式 ； b．少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式 。 (4)向一定体积滴有酚酞的①的溶液中逐滴加入③的溶液(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2。 逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ；下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是 。 A．向一定体积一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加等浓度的盐酸    B．向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2气体 C．向一定体积一定浓度的MgSO4溶液中持续滴加等浓度的KOH溶液 【答案】(1) ⑤ ⑥⑦ (2) (3) (4)溶液红色褪去，导电率逐渐降低 AC 【分析】中学化学中常见的八种物质：①Ba(OH)2固体：碱，不导电，电解质；②Fe：单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；③HCl气体：酸气体，不导电，电解质；④漂白粉：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2：氧化物，不导电，非电解质；⑥NaHCO3固体：酸式盐，不导电，电解质；⑦Na2CO3固体：正盐，不导电，电解质；⑧稀硫酸：混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质表，据此信息解答。 【详解】（1）根据分析，上述物质属于非电解质的为：⑤；属于盐的为：⑥⑦。 （2）⑦为，强电解质，在水溶液中完全电离，则电离的方程式为：。 （3）a．④为漂白粉，工业上通常采用在石灰乳中通入氯气来制备，则反应的化学方程式为：； b．⑥为，①为，则少量溶液与过量溶液混合，的反应不完有剩，则反应的离子方程式为：。 （4）①为，③的溶液为：盐酸（HCl），则将一定体积滴有酚酞的溶液中逐滴加入HCl溶液中发生反应为：、，随着HCl的滴入，逐渐被消耗，碱性减弱，溶液的逐渐红色褪去，同时由于溶液体积增加，离子浓度减小，导电率逐渐降低；图2的电导率随加入的物质逐渐减小（不为0），说明反应生成了难以电离的物质，当达到最小后，继续滴加电导率又逐渐增大，说明加入的物质可以电离，则下列符合的为： A．向一定体积的溶液中持续滴加盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液体积增大，离子浓度降低，所以电导率减小，硝酸银完全反应后，再加盐酸，离子浓度增大，电导率增大，A正确； B．向一定体积的饱和石灰水中不断通入，开始生成碳酸钙沉淀和水，当氢氧化钙完全变为碳酸钙沉淀时，电导率几乎为0，B错误； C．向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，溶液体积增大，离子浓度降低，所以电导率减小，完全反应后，再加KOH，离子浓度增大，电导率增大，C正确； 符合的选项为：AC。 16．（14分）某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 (1)气体发生装置A应选用 (填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为 。 (2)装置B中试剂为 。 (3)制备氯水的装置是 (填字母序号)。 (4)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的 (写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是 。 (5)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ： 。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加 ，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 【答案】(1)乙 (2)饱和食盐水 (3)装置C (4)石灰乳 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率 (5)氯水显酸性，消耗 溶液 【分析】装置A用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，装置B试剂为饱和食盐水，用于除去HCl杂质气体，装置C用于制备氯水，装置D氯气与石灰乳反应生成漂白粉，装置E吸收尾气； 【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，则气体发生装置A应选用乙，反应的化学方程式为； （2）浓盐酸易挥发，制取的氯气混有HCl杂质气体，可用饱和食盐水除去杂质气体，则装置B中试剂为饱和食盐水； （3）氯气和水反应制备氯水，即装置C； （4）装置D用以制备漂白粉，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，则三颈烧瓶中盛装冷的石灰乳，采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率； （5）将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，红色褪去，原因可能有两种：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水显酸性，消耗；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为氯水显酸性，若溶液不变红，说明褪色的原因为氯水具有漂白性。 17．（15分）某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。回答下列问题： (1)气体1的化学式为 。经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为 。 (2)生成白色沉淀1的离子方程式为 。 (3)某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论 (填“正确”或“错误”)，判断的理由： 。 (4)实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式： 相对分子质量： 密度： 的质量分数： ①若要配制溶液，需用量筒量取 浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是 (用字母与箭头表示)。 a．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是 (填字母，下同)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 【答案】(1)CO2 (2) (3)错误 第一步加入过量的盐酸引入了 (4)42.3 E→F→C→D→A b d 【分析】原溶液加入过量盐酸，产生气体1为CO2，则发生反应，则一定存在，根据离子共存原则，一定不存在、、，向滤液中加入Ba(OH)2，产生白色沉淀1，则原溶液一定存在，白色沉淀1为BaSO4，向滤液2加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能判断原溶液是否含有，因为第一步加入过量的盐酸引入了，溶液呈电中性，因此阳离子必须存在，综上所述一定含有、、，一定没有、、，可能存在。 【详解】（1）由分析可知，气体1为CO2；经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为； （2）白色沉淀1为BaSO4，离子方程式为 （3）该同学的结论错误，由分析可知，不能判断原溶液是否含有，因为第一步加入过量的盐酸引入了； （4）①若要配制溶液，溶质物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，设所需浓盐酸体积为 V mL，根据稀释前后物质的量不变 ，解得所需浓盐酸体积V=42.37mL，量筒精确度为 0.1mL，所以需要量取浓盐酸 42.3mL； ②溶液配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，所以操作的正确顺序是 B→E→F→C→D→A→G； ③配制溶液需要500mL容量瓶进行定容，需要烧杯进行稀释，需要玻璃棒引流，不需要蒸发皿，故选b； ④a．若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，故不选a； b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，溶液体积偏大，溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选b； c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中，所配溶液中溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选c； d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，故选d； 选d。 18．（15分）Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)向沉淀池中先通入的气体 (化学式，下同)。沉淀池中得到的主要沉淀物是 ，生成该物质的化学方程式为 。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： (2)热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为： ，试管b中发生反应的化学方程式为 。 (3)取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。则原固体混合物中Na2CO3的物质的量为 mol、NaHCO3的物质的量为 mol。 (4)有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是 。 【答案】(1)NH3 NaHCO3 (2)溶液变浑浊 (3) 0.1 0.2 (4)二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀(二氧化碳未被完全吸收，装置漏气等) 【分析】Ⅰ．饱和氯化钠溶液中通入和，生成和，由于在水中的溶解度较小，因此沉淀池中得到的沉淀为，母液中含，在煅烧炉中高温加热，发生分解反应。 Ⅱ．受热可发生分解反应，受热不发生分解； 【详解】（1）由于在水中的溶解度很小，因此在氯化钠溶液中先通入，可提高溶液的碱性，从而有利于后续的吸收；饱和氯化钠溶液中通入和，生成和，由于在水中的溶解度较小，因此沉淀池中得到的沉淀为，反应的方程式为； （2）将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热，左侧受热不分解，饱和碳酸钠溶液中无明显现象，右侧受热分解，生成、和水，产生的与饱和碳酸钠溶液继续反应，生成溶解度更小的，故b试管中可观察到溶液变浑浊，反应方程式为； （3）受热不分解，受热分解生成，故一定质量的和混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体，该气体为受热分解生成的，由此可计算出混合物中的质量为，物质的量为，受热分解生成的的质量为；加热后剩余的固体物质为，与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体，其中受热分解生成的与盐酸反应生成的为，则混合物中与盐酸反应生成的为，混合物中的质量为10.6g，物质的量为； （4）若没有完全转化为碳酸钡沉淀，会导致计算得到的碳酸氢钠含量减小，从而使得碳酸钠的含量测量值明显偏大，因此可能的原因是二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀(二氧化碳未被完全吸收，装置漏气等)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C C B D C B A A C B A D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分，除标明外，其余每空2分） (1) ⑤ ⑥⑦ (2) (3) (4)溶液红色褪去，导电率逐渐降低 AC 16．（14分，除标明外，其余每空2分） (1)乙（1分） (2)饱和食盐水（1分） (3)装置C (4)石灰乳 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率 (5)氯水显酸性，消耗 溶液 17．（15分，除标明外，其余每空2分） (1)CO2（1分） （1分） (2) (3)错误（1分） 第一步加入过量的盐酸引入了 (4)42.3 E→F→C→D→A b d 18．（15分，除标明外，其余每空2分） (1)NH3 （1分） NaHCO3 (2)溶液变浑浊 (3) 0.1 0.2 (4)二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀(二氧化碳未被完全吸收，装置漏气等) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.A][B1[C][D1 11[A][B][C][D] 2.A1[B][CJ[D] 7A][B][C][D] 12.AJ[B][C][D] 3.A][B][CI[D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.A][B1[C1[D] 14.A1[B1[C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章-第二章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A．矿泉水属于分散系 B．消石灰、烧碱均属于碱 C．CO2、SO2均属于酸性氧化物 D．NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 3．下列行为符合实验安全要求的是 A．实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B．新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C．应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D．经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 5．下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 6．下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A．A B．B C．C D．D 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C．Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D．用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 8．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A．氯离子浓度随时间的变化 B．氯水的pH随时间的变化 C．氧气体积分数随时间的变化 D．氯水导电能力随时间的变化 9．下列“类比”结果正确的是 A．能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B．用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C．少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D．少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 10．应用下列装置能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．氢氧化镁溶于盐酸： D．漂白粉溶液中通入过量： 12．下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于 B 区别和固体 分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是固体，温度降低的是固体 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性 A．A B．B C．C D．D 13．制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B．Zn得到电子，发生还原反应 C．NaOH是氧化剂，发生还原反应 D．氧化性： 14．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 C．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）现有中学化学中常见的八种物质：①Ba(OH)2固体；②Fe；③HCl气体；④漂白粉；⑤CO2；⑥NaHCO3固体；⑦Na2CO3固体；⑧稀硫酸。 (1)上述物质属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于盐的是 。 (2)⑦在水溶液中的电离方程式 。 (3)按要求书写下列反应的方程式： a．工业上制备④的化学方程式 ； b．少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式 。 (4)向一定体积滴有酚酞的①的溶液中逐滴加入③的溶液(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2。 逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ；下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是 。 A．向一定体积一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加等浓度的盐酸    B．向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2气体 C．向一定体积一定浓度的MgSO4溶液中持续滴加等浓度的KOH溶液 16．（14分）某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 (1)气体发生装置A应选用 (填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为 。 (2)装置B中试剂为 。 (3)制备氯水的装置是 (填字母序号)。 (4)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的 (写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是 。 (5)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ： 。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加 ，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 17．（15分）某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。回答下列问题： (1)气体1的化学式为 。经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为 。 (2)生成白色沉淀1的离子方程式为 。 (3)某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论 (填“正确”或“错误”)，判断的理由： 。 (4)实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式： 相对分子质量： 密度： 的质量分数： ①若要配制溶液，需用量筒量取 浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是 (用字母与箭头表示)。 a．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是 (填字母，下同)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 18．（15分）Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)向沉淀池中先通入的气体 (化学式，下同)。沉淀池中得到的主要沉淀物是 ，生成该物质的化学方程式为 。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： (2)热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为： ，试管b中发生反应的化学方程式为 。 (3)取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。则原固体混合物中Na2CO3的物质的量为 mol、NaHCO3的物质的量为 mol。 (4)有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $