精品解析：河北省十校联考2025-2026学年高三上学期开学化学试题

化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：高考范围。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Br 80 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A. 纳西族羊皮披肩 B. 九霄环佩木古琴 C. 南朝弦纹三足铜铛 D. 东晋酱褐釉陶牛车 【答案】D 【解析】 【详解】A．羊皮披肩的主要成分为蛋白质，A不符合题意； B．九霄环佩木古琴，由木材制成，主要成分为纤维素，B不符合题意； C．南朝弦纹三足铜铛的主要成分为铜，属于金属材料，不属于硅酸盐，C不符合题意； D．东晋酱褐釉陶牛车的主要成分为陶瓷，属于硅酸盐，D符合题意； 答案选D。 2. 化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表述错误的是 A. 激发态H原子的轨道表达式： B. 形成过程： C. 可表示乙烷 D. 中化学键的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H原子基态电子排布为1s1，激发态时电子跃迁到高能级，但主量子数n=1时，角量子数l只能为0，仅有1s轨道，不存在1p轨道，A错误； B．Na2S为离子化合物，形成过程应从原子电子式开始，钠原子失去电子、硫原子得到电子形成离子键，正确写法为，B正确； C．图片为球棍模型或比例模型，若两个黑球（C）相连，每个C连接三个白球（H），共6个H，符合乙烷（C2H6）结构，C正确； D．Cl2中化学键为σ键，Cl的p电子云“头碰头”重叠，轮廓图呈轴对称椭圆形，与图片描述一致，D正确； 故选A。 3. 以下试剂的保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 C. 氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需保存在棕色细口瓶中，A正确； B．锂密度小于煤油，无法被煤油覆盖，应保存在石蜡中，B错误； C．氢氟酸腐蚀玻璃，必须用塑料瓶保存，C错误； D．液溴会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，D错误； 故选A。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为Na2CO3溶液是饱和的，通入过量CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成的NaHCO3会析出，离子方程式为，A正确； B．向溶液中加入过量溶液，离子方程式为：，B错误； C．氯化铁和硫化钠反应生成硫化亚铁和硫和氯化钠，离子方程式：，C错误； D．向CuSO4溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 5. 膦是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，可用白磷与过量强碱溶液反应制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A. 为三元酸 B. 和的空间构型相同 C. 键长：，键角： D. 将过量通入溶液，形成的1mol配离子中有个σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．P4在过量强碱溶液中反应生成的盐是KH2PO2，说明H3PO2为一元酸，A错误； B．P4分子为正四面体结构，而PH3为三角锥形，两者空间构型不同，B错误； C．P原子半径大于N，故PH3的键长大于NH3，但PH3中P电负性较低，成键电子对间排斥力较弱，PH3键角小于NH3，C错误； D．过量NH3与Ag+形成[Ag(NH3)2]+，含6个N-H σ键，加上2个Ag-N配位键（σ键），总计8个σ键，因此1mol配离子中含8NA个σ键，D正确； 故选D。 6. M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是 A. N分子可形成分子间氢键 B. M分子中含有一个手性碳原子 C. G分子的碳原子轨道有两种杂化方式 D. G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．N为乙二醛（OHC-CHO），分子中仅含C-H、C=O键，无N-H、O-H或F-H键，无法形成分子间氢键，A错误； B．手性碳原子需连四个不同基团，M分子中中间C原子连接两个相同的-CO-NH2基团，不满足手性碳条件，B错误； C．G分子中所有碳原子均为sp2杂化（羰基碳及环内双键碳均形成3个σ键，杂化轨道数3），仅一种杂化方式，C错误； D．G含酰胺基，可在NaOH溶液或盐酸中水解，D正确； 故答案选D。 7. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子的空间结构为平面三角形 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中S原子价层电子对数为2+1=3，分子空间结构为V形，不是平面三角形，A错误； B．溶液中会发生水解，导致数目小于，B错误； C．反应①为↓，3.4g 为0.1mol，反应时生成S的物质的量为0.1mol×()=0.15mol，硫原子数目为0.15，C错误； D．反应②为S的歧化反应：，还原产物为，生成1mol 转移2mol电子，数目为2，D正确。 故选D。 8. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B. 工业上通过来制备 C. 利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D. 久置的b′水溶液酸性会增强 【答案】B 【解析】 【分析】a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3， a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为HClO3，e′为HClO4； 【详解】A．e、e′对应含氧酸分别为、，均为强电解质，A正确； B．工业上用的催化氧化先合成，进一步制备，并不通过合成这一步骤，B错误； C．利用还原或生成，可以消除氮氧化物的污染，C正确； D．氯水会反应生成氯化氢和次氯酸，见光分解生成，酸性会增强，D正确； 故选B。 9. 下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是 X Y Z A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成和H2，与反应生成，电解熔融生成，电解溶液生成，A不符合题意； B．与溶液反应生成，溶液与CO2反应生成，加热生成，与溶液反应生成，B不符合题意； C．与加热反应生成，不能一步反应生成，C符合题意； D．与在高温或放电条件下生成，与反应生成，与在催化剂下加热生成，与反应生成，D不符合题意； 故选C。 10. 某小组为了探究紫红色与草酸反应的产物，设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去)： 按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在e管口处，木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知难溶于水。下列叙述正确的是 A. 装置c中的现象是溶液变蓝色 B. 由装置b中现象可推知，有生成 C. 由e处现象可证明草酸被氧化 D. 可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分 【答案】A 【解析】 【分析】a中H2C2O4和K2FeO4发生氧化还原反应生成CO2、O2和黑色固体，CO2中混有挥发出来的H2C2O4也可使b中的澄清石灰水变浑浊，c中O2和KI反应生成I2和H2O，溶液变蓝色，d中浓硫酸干燥O2，据此解答。 【详解】A．装置a中产生氧气，装置c中发生的反应为，溶液变蓝色，A正确； C．草酸会挥发，能与澄清石灰水产生沉淀，不能说明有产生，B错误； C．木条复燃，说明H2C2O4和K2FeO4发生氧化还原反应生成了O2，不能说明H2C2O4中O元素化合价上升，不能证明草酸被氧化，C错误； D．硝酸会氧化亚铁离子，不能确定黑色固体中是否含价、价铁，D错误； 故选A。 11. 为了探究物质的性质与成分，分别取少量样品进行实验。下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶中 铁丝剧烈燃烧，并生成大量红棕色的烟 氯气与铁丝在加热条件下生成 B 向溴水中通入 溴水褪色 具有还原性 C 用pH试纸测量新制氯水的pH pH试纸颜色变红 氯水显酸性 D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3（红棕色烟），结论中FeCl2错误，A错误； B．SO2与Br2反应（SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr），褪色的原因是Br2被还原，结论正确，B正确； C．氯水含HClO，会漂白试纸，现象应为先变红后褪色，而非仅变红，现象错误，C错误； D．向溶液中滴加溶液出现黄色沉淀()，是因为发生了电离，结论错误，D错误； 故选B。 12. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 低温利于反应的自发进行 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据为ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应自发进行，对于该反应，反应后气体分子数增多，ΔS>0，从反映历程图可知反应为吸热反应，ΔH>0，由ΔG=ΔH-TΔS<0，可得，即高温利于反应自发进行，A错误； B．脱氢阶段是甲烷（CH4*）逐步脱氢生成CH3*、CH2*、CH*、C*和H*的过程，断裂的均为C-H极性键（C、H电负性不同），无同种原子间的非极性键断裂，B错误； C．反应ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，因ΔH>0，故正反应活化能>逆反应活化能，C错误； D．决速步骤是活化能（能垒）最大的步骤，活化能=过渡态能量-反应物能量。由图可知：反应i（CH4*→CH3*+H*）能垒=2.981-0=2.981 eV；反应ii（CH3*+H*→CH2*+2H*）能垒=5.496-1.687=3.809 eV；反应iii（CH2*+2H*→CH*+3H*）能垒=4.837-4.035=0.802 eV；反应iv（CH*+3H*→C*+4H*）能垒=6.860-4.051=2.809 eV。反应ii能垒最大，为决速步骤，D正确； 故选D。 13. 钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示(电池工作前两电极的质量相等)。 下列说法错误的是 A. 充电时，疏松多孔钠电极接电源负极 B. 放电时，电流由疏松多孔钠电极经有机溶液流向石墨电极 C. 充电时，阳极电极反应式为 D. 放电时，电路中通过1mol电子，理论上疏松多孔钠电极比石墨电极质量少23g 【答案】D 【解析】 【分析】当接通负载时，疏松多孔的钠电极为负极，发生反应，则石墨电极为正极；当接通电源时，疏松多孔钠电极为阴极，石墨电极为阳极。 【详解】A．根据电池工作原理图可知，放电时，疏松多孔钠电极为负极，电极反应式为，石墨电极为正极，电极反应式为，因此充电时，钠电极为阴极，即疏松多孔钠电极接电源负极，A项正确； B．放电时，电流由正极经外电路流向负极，再由负极经溶液流向正极，故电流由疏松多孔钠电极经有机溶液流向石墨电极，B项正确； C．放电时，石墨电极为正极，电极反应式为，则充电时、阳极电极反应式为，C项正确； D．放电时，负极电极反应式为，正极电极反应式为，电路中通过1mol电子，理论上疏松多孔钠电极质量减少1mol×23g/mol=23g，石墨电极质量增加1mol×23g/mol=23g，则钠电极比石墨电极质量少23g-(-23g)=46g，D项错误； 故选D。 14. 常温下，，向某含有的酸性废液中加入一定量后，再通入生成沉淀，始终保持饱和，即，体系中［，X为、或，单位为］与关系如图，下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. B点溶液的pH为2 C. ②中X为 D. 【答案】A 【解析】 【分析】，故，即，当时，pH=5；随着增大，pH减小，c(H+)增大；、，又因Ka1>Ka2，故随着横坐标的增大，、均增大，当横坐标相同时，< ，故曲线①②③中的X分别对应、、c(Sn2+)。 【详解】A．由曲线②可知，当时，pH=5，故，数量级为10-8，A错误； B．由上述分析可知，B点横坐标为3，故pH=2，B正确； C．由上述分析可知曲线②中的X为，C正确； D．，当=0时，，代入数据得=10-25.04，D正确； 故答案选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)： 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点)，充分溶解；②加热三颈瓶至，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。 回答下列问题： （1）盛装五氧化二磷的仪器的名称是_______。装置B的作用是_______。 （2）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置C的加热方式宜选择_______(填字母)。 a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 d．沙浴加热 （4）操作Y需要用到的玻璃仪器有_______(填名称)。 （5）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是_______。收集溶剂时温度计示数_______(填“高于”“低于”或“等于”)。 （6）该上述实验的理论产率约为_______(填字母)。 a．75.6% b．87.4% c．93.8% d．96.5% （7）已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则2，6-二溴吡啶()中的大键应表示为_______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 干燥HBr （2） （3）c （4）烧杯、玻璃棒、漏斗 （5） ①. 减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡；另外，气泡逸出推动液体汽化，起搅拌作用(平衡气压，防暴沸；兼起搅拌作用) ②. 避免烧瓶中液体进入冷凝管 ③. 低于 （6）c （7） 【解析】 【分析】A装置中浓磷酸和NaBr反应生成HBr气体，经B中五氧化二磷干燥后通入C中与2，6-二氯吡啶反应得产品。 【小问1详解】 盛装五氧化二磷的仪器的名称是球形干燥管；装置B中五氧化二磷的作用是干燥HBr； 【小问2详解】 因为装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为；则两种酸式盐为和，根据原子守恒得方程式为：； 【小问3详解】 因为加热温度为110℃，所以宜选择油浴加热，即选c； 【小问4详解】 操作Y分离母液和晶体，该操作为过滤，需要用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡；另外，气泡逸出推动液体汽化，起搅拌作用。克氏蒸馏头离支管口有一段距离，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是：避免烧瓶中液体进入冷凝管；因为通过减压蒸馏回收冰醋酸，并且无水乙酸的沸点是，所以收集溶剂时温度计示数低于； 【小问6详解】 根据投料可知，3.0mol溴化氢过量，以0.5mol 2，6-二氯吡啶的量为依据计算，理论上生成2，6-二溴吡啶的物质的量为0.5mol，产率约为，故选c项； 【小问7详解】 中碳、N价电子总数为，环中N有1个孤电子对，环中有3个C—H键、2个C—Br键，6个共价键(4个C—C键、2个C—N键)，则形成大键的电子为，故大键应表示为。 16. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为；“氨合”后，Pd（Ⅱ）主要以的形式存在；常温下，的，；，溶液中某离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的________区。 （2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为________，除了提高的氧化性，该过程加入盐酸的目的还有________。 （3）“氧化除铁”时，温度为，该过程主要发生两步反应： （ⅰ） （ⅱ）________（填离子方程式）。 （4）常温下，“沉镍”时，需调节溶液，此时________；该条件下恰好沉淀完全，则大于________（保留三位有效数字）mol/L。 （5）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图ⅰ所示）转化为四方结构（晶胞结构如图ⅱ所示），两种结构的棱边夹角均为，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为________。 ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为________。 【答案】（1）d （2） ①. ②. 与Pd、Pt形成、，从而使Pd、Pt从滤渣中浸出 （3）（反应条件也可为） （4） ①. 0.084（或） ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及等]用硫酸酸浸后过滤，结合矿渣成分可知，滤液Ⅰ中的溶质是硫酸亚铁和硫酸镍，滤渣中含有Pd、Pt和，滤渣中的Pd、Pt经“氧化浸取”转化为，，再次过滤，此时得到的滤渣中含有二氧化硅，滤液用氯化铵沉铂，再用氨水和盐酸经一系列处理后得到Pd，其中滤液Ⅱ中的溶质主要是氯化铵，以此解题。 【小问1详解】 Fe是26号元素，位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，位于d区，Pt、Pd与Fe为同族元素，也位于元素周期表的d区。 【小问2详解】 结合信息可知，Pd、Pt经“氧化浸取”转化为，，此时Pd发生反应的化学方程式为，加入盐酸与Pd、Pt形成，，从而使Pd、Pt从滤渣中浸出，故答案为：；与Pd、Pt形成、，从而使Pd、Pt从滤渣中浸出； 【小问3详解】 由图可知，在加热条件下“氧化除铁”最终生成了，其中步骤（ⅰ）中二价铁被氧化为三价铁，则步骤（ⅱ）为三价铁和水在加热条件下生成，离子方程式为。 【小问4详解】 由于pH=2，则c(H+)=10-2mol/L，； 该条件下恰好沉淀完全，则，则。 【小问5详解】 ①由图可知，立方结构中个数分别为，，则其原子个数比为； ②四方结构中，由于转化过程中原子个数比保持不变，则其中个数分别为2，4，12，设立方结构单元的摩尔质量为，则四方晶胞结构的摩尔质量为，立方结构单元与四方晶胞结构的密度比 17. 甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的正反应活化能，则___________ （2）在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内压强不再变化 B. 容器内气体密度不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 的消耗速率与的生成速率之比为3∶1 （3）在T K、10MPa的恒压密闭容器中，充入1mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，，，则的选择性___________%[]，___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）①SAPO分子筛催化剂可有效催化上述过程，反应历程中会发生生成的反应，则该反应的化学方程式为___________。 ②其他条件相同时，用碱土金属Sr对SAPO分子筛催化剂进行改性，所得乙烯和丙烯产率如下表所示，其原因为___________。 催化剂 SAPO Sr-SAPO 乙烯产率/% 49.2 67.1 丙烯产率/% 34.0 22.4 （5）在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如图所示。在400～500℃内，几乎不变，原因可能是___________。 【答案】（1）413.3 （2）AC （3） ①. 50 ②. 24 （4） ①. ②. Sr-SAPO对反应Ⅰ的活化能降低程度大于SAPO （5）温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，400～500℃内，Ⅰ、Ⅱ的移动程度相当，几乎不变 【解析】 【小问1详解】 正反应活化能-逆反应活化能，。 【小问2详解】 A．反应前后气体的化学计量数不相等，即混合气体的压强是变量，当压强不变时，能说明反应达到平衡状态，故A符合题意； B．各物质均为气体，由质量守恒可得气体总质量在前后反应保持不变，恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明达到化学平衡，故B不符合题意； C. 混合气体的总质量不变，总物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，故C符合题意； D.的消耗速率和的生成速率是同一方向上的反应速率，其比值始终等于化学计量数之比，不能判定平衡状态，故D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 达平衡时，，消耗，，列三段式： 、 ，，，的选择性。； 【小问4详解】 ①生成的反应为分子间脱水：； ②由表格分析得：Sr—SAPO分子筛催化剂使得产率升高，提高了反应Ⅰ的选择性，本质是Sr—SAPO对反应Ⅰ的活化能降低程度更大； 【小问5详解】 ，，温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动。若400～500℃内，几乎不变，说明该段温度内，温度导致的反应Ⅰ正向的移动与反应Ⅱ逆向的移动程度相当。 18. 维生素可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略去)。 已知：R1-CHO+H2N-R2→R1-CH=N-R2+H2O （1）G中只含一种官能团，且能与溶液反应生成，则G中官能团名称是___________。 （2）所需试剂和反应条件是___________。 （3）下列有关戊糖T的说法正确的是___________(填序号) a．属于单糖 b．可用酸性溶液检验其中是否含有醛基 c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体 （4）J是一种六元环状化合物，在I生成J的过程中还生成了乙醇，则J的结构简式是___________。 （5）写出E生成F的化学方程式：___________。 （6）D的同分异构体中属于芳香族化合物有___________种(不考虑立体异构)；写出其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为的结构简式___________(任写一种即可)。 （7）由K经过如图转化可合成维生素。 ①M生成维生素的反应类型是___________。 ②M的结构简式是___________。 【答案】（1）羧基 （2）浓硝酸、浓硫酸，加热 （3）a （4） （5） （6） ①. 19 ②. 、、 （7） ①. 消去反应 ②. 【解析】 【分析】参照K的结构简式及F的分子式，可确定F为，J为。由此可推出A为，B为，D为，T为，E为；G为，I为。 【小问1详解】 G中只含一种官能团，且能与溶液反应生成，结合分析可知，G中官能团名称是羧基； 【小问2详解】 A()→B()，发生硝化反应，所需试剂和反应条件是浓HNO3、浓H2SO4，加热； 【小问3详解】 a．戊糖T不能发生水解，则属于单糖，a正确； b．戊糖T分子中含有醛基和醇羟基，它们都能被酸性KMnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基，b不正确； c．戊糖T的不饱和度为1，不存在含碳碳双键的酯类同分异构体，c不正确； 故选a； 【小问4详解】 由分析可知，J的结构简式是； 【小问5详解】 E生成F发生的是取代反应，同时会生成HCl，化学方程式为：； 【小问6详解】 D的分子式为：，不饱和度为，其同分异构体中属于芳香族化合物，说明除了含有苯环外其余结构均为饱和结构，可以分为如下几种情况讨论： ①当苯环上存在一个取代基：、、、，共4种； ②当苯环上存在两个取代基：、、，每种组合有邻、间、对三种情况，共9种； ③当苯环上存在三个取代基：，当两个甲基处于邻位时，氨基有2种位置，当两个甲基处于间位时，氨基有3种位置，当两个甲基处于对位时，氨基有1种位置，共计6种情况； 综上所述，共计4+9+6=19种同分异构体；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为，说明含有两个对称的甲基，满足条件的结构简式是、、； 【小问7详解】 由K脱去C6H7N，则生成L的结构简式为，L发生分子内加成后生成M的结构简式是，M发生羟基的消去反应得到碳氮双键生成维生素； ①由分析可知，M生成维生素的反应类型是消去反应； ②M的结构简式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：高考范围。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Br 80 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A. 纳西族羊皮披肩 B. 九霄环佩木古琴 C. 南朝弦纹三足铜铛 D. 东晋酱褐釉陶牛车 2. 化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表述错误的是 A. 激发态H原子的轨道表达式： B. 形成过程： C. 可表示乙烷 D. 中化学键的电子云轮廓图： 3. 以下试剂的保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 C. 氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 向溶液中加入过量氨水： 5. 膦是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，可用白磷与过量强碱溶液反应制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A. 为三元酸 B. 和的空间构型相同 C. 键长：，键角： D. 将过量通入溶液，形成的1mol配离子中有个σ键 6. M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是 A. N分子可形成分子间氢键 B. M分子中含有一个手性碳原子 C. G分子的碳原子轨道有两种杂化方式 D. G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应 7. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子的空间结构为平面三角形 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 8. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B. 工业上通过来制备 C. 利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D. 久置的b′水溶液酸性会增强 9. 下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是 X Y Z A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 某小组为了探究紫红色与草酸反应的产物，设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去)： 按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在e管口处，木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知难溶于水。下列叙述正确的是 A. 装置c中的现象是溶液变蓝色 B. 由装置b中现象可推知，有生成 C. 由e处现象可证明草酸被氧化 D. 可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分 11. 为了探究物质的性质与成分，分别取少量样品进行实验。下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶中 铁丝剧烈燃烧，并生成大量红棕色的烟 氯气与铁丝在加热条件下生成 B 向溴水中通入 溴水褪色 具有还原性 C 用pH试纸测量新制氯水的pH pH试纸颜色变红 氯水显酸性 D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解 A. A B. B C. C D. D 12. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 低温利于反应的自发进行 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 13. 钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示(电池工作前两电极的质量相等)。 下列说法错误的是 A. 充电时，疏松多孔钠电极接电源负极 B. 放电时，电流由疏松多孔钠电极经有机溶液流向石墨电极 C. 充电时，阳极电极反应式为 D. 放电时，电路中通过1mol电子，理论上疏松多孔钠电极比石墨电极质量少23g 14. 常温下，，向某含有的酸性废液中加入一定量后，再通入生成沉淀，始终保持饱和，即，体系中［，X为、或，单位为］与关系如图，下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. B点溶液的pH为2 C. ②中X为 D. 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)： 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点)，充分溶解；②加热三颈瓶至，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。 回答下列问题： （1）盛装五氧化二磷的仪器的名称是_______。装置B的作用是_______。 （2）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置C的加热方式宜选择_______(填字母)。 a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 d．沙浴加热 （4）操作Y需要用到的玻璃仪器有_______(填名称)。 （5）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是_______。收集溶剂时温度计示数_______(填“高于”“低于”或“等于”)。 （6）该上述实验的理论产率约为_______(填字母)。 a．75.6% b．87.4% c．93.8% d．96.5% （7）已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则2，6-二溴吡啶()中的大键应表示为_______。 16. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为；“氨合”后，Pd（Ⅱ）主要以的形式存在；常温下，的，；，溶液中某离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的________区。 （2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为________，除了提高的氧化性，该过程加入盐酸的目的还有________。 （3）“氧化除铁”时，温度为，该过程主要发生两步反应： （ⅰ） （ⅱ）________（填离子方程式）。 （4）常温下，“沉镍”时，需调节溶液，此时________；该条件下恰好沉淀完全，则大于________（保留三位有效数字）mol/L。 （5）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图ⅰ所示）转化为四方结构（晶胞结构如图ⅱ所示），两种结构的棱边夹角均为，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为________。 ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为________。 17. 甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的正反应活化能，则___________ （2）在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内压强不再变化 B. 容器内气体密度不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 的消耗速率与的生成速率之比为3∶1 （3）在T K、10MPa的恒压密闭容器中，充入1mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，，，则的选择性___________%[]，___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）①SAPO分子筛催化剂可有效催化上述过程，反应历程中会发生生成的反应，则该反应的化学方程式为___________。 ②其他条件相同时，用碱土金属Sr对SAPO分子筛催化剂进行改性，所得乙烯和丙烯产率如下表所示，其原因为___________。 催化剂 SAPO Sr-SAPO 乙烯产率/% 49.2 67.1 丙烯产率/% 34.0 22.4 （5）在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如图所示。在400～500℃内，几乎不变，原因可能是___________。 18. 维生素可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略去)。 已知：R1-CHO+H2N-R2→R1-CH=N-R2+H2O （1）G中只含一种官能团，且能与溶液反应生成，则G中官能团名称是___________。 （2）所需试剂和反应条件是___________。 （3）下列有关戊糖T的说法正确的是___________(填序号) a．属于单糖 b．可用酸性溶液检验其中是否含有醛基 c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体 （4）J是一种六元环状化合物，在I生成J的过程中还生成了乙醇，则J的结构简式是___________。 （5）写出E生成F的化学方程式：___________。 （6）D的同分异构体中属于芳香族化合物有___________种(不考虑立体异构)；写出其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为的结构简式___________(任写一种即可)。 （7）由K经过如图转化可合成维生素。 ①M生成维生素的反应类型是___________。 ②M的结构简式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $