第04讲 沉淀溶解平衡（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 沉淀溶解平衡 目录 01 课标达标练 题型01 沉淀溶解平衡及其影响因素 题型02 溶度积与工艺流程分析 题型03 沉淀溶解平衡曲线 题型04 沉淀溶解对数型平衡曲线 题型05 沉淀溶解平衡滴定曲线 题型06 沉淀溶解平衡滴定曲线 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 沉淀溶解平衡及其影响因素 1.（24-25高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除。往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸去除。下列叙述错误的是 A．温度升高，溶液中增大 B．沉淀转化的离子方程式为 C．转化反应的平衡常数 D．溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 【答案】D 【解析】溶液中存在水解平衡：，Na2CO3的水解是一个吸热过程，温度升高，平衡正向移动，溶液中增大，A正确；CaSO4微溶于水，加入Na2CO3溶液浸泡，CaSO4转化为难溶的CaCO3，其中硫酸钙和碳酸钙不拆写，则沉淀转化的离子方程式为：，B正确；根据上述沉淀转化离子方程式可知，转化反应的平衡常数，C正确；CaCO3溶解于盐酸满足强酸制弱酸的原理，CaCO3与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳；硫酸和盐酸都是强酸，CaSO4与盐酸的反应，不满足复分解反应发生的条件，则反应不能发生，与酸性强弱无关，D错误；故选D。 2.（24-25高三上·内蒙古赤峰·期中）有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 【答案】C 【解析】AgCl电离方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl饱和溶液中银离子浓度和氯离子浓度相同，则，A正确；AgCl电离方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，B正确；AgCl悬浊液中加入少量水，则可能仍为AgCl饱和溶液，c(Ag+)不变，C错误；，，两者电离方程式相似，Ksp越大，溶解度越大，D正确；故选C。 02 溶度积与工艺流程分析 3.（24-25高三上·辽宁沈阳·期末）工业上以废铅膏（、、PbO、少量Pb）为原料，制备甲基磺酸铅实现Pb循环再利用。已知，，下列说法中错误的是 A．硫酸盐化中可能发生反应： B．硫酸盐化中只做氧化剂 C．脱硫反应：的平衡常数 D．酸浸反应： 【答案】B 【分析】铅膏加入硫酸、过氧化氢溶液硫酸盐化，、PbO和少量Pb转化为，然后加入(NH4)2CO3溶液，转化为PbCO3，PbCO3再和溶液反应生成甲基磺酸铅，以此解答。 【解析】硫酸盐化中、和反应生成，可能发生反应：，A正确；硫酸盐化中，不仅作为氧化剂将Pb氧化为Pb2+，还可以作为还原剂将PbO2反应为Pb2+，B错误；脱硫反应：的平衡常数，C正确；酸浸反应中PbCO3和溶液反应生成甲基磺酸铅和CO2，化学方程式为：，D正确；故选B。 4.（24-25高三上·黑龙江大庆·期中）铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为（铁酸镍）、、、、等，以下是从该矿渣中回收的工艺流程： 已知：①在以上会分解生成和；在焙烧过程中生成、； ②“浸渣”的主要成分有、、、、； ③加入萃取剂时发生反应：（水相）（有机相）（有机相）（水相）； ④。 则下列说法错误的是 A．的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出 B．在强碱性条件下，利于有机相再生而循环利用 C．沉镍过程中的离子方程式： D．“浸出液”中，当除钙率达到时，溶液中 【答案】B 【分析】向矿渣的主要成分为（铁酸镍）、、、、中加入，研磨并进行焙烧，已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3，在95°C的热水中浸泡过滤得到浸出液，“浸渣”中含有、、、、，加入还原剂，将还原为，加入NaF，将Ca2+转化为除去，再加入萃取剂将进行萃取，再无机相中加入、NaHCO3发生反应，进行沉镍，过滤，向中加入硫酸即可制得，据此回答。 【解析】由分析知，在以上会分解生成和，能将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出，A正确；由（水相）（有机相）（有机相）（水相）可知，在强碱性条件下，平衡正向移动，不利于有机相再生而循环利用，B错误；由分析知，沉镍时的离子方程式：，C正确；“浸出液”中，当除钙率达到时，即，此时溶液中，D正确；故选B。 03 沉淀溶解平衡曲线 5.（24-25高三上·吉林松原·期中）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 或 A．该温度下，溶解度大小关系为 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】C 【解析】由可得，存在沉淀溶解平衡，所以，由可得，又），所以，因为，所以该温度下，溶解度大小关系为，故A错误；a点在沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此a点条件下不能生成沉淀，但a点在氯化银沉淀溶解平衡的下方，所以a点能生成氯化银沉淀，故B错误；的平衡常数 ，故C正确；向均为的混合溶液中滴加溶液，形成沉淀时需要，形成沉淀时需要，即形成所需要的较小，故先产生沉淀，故D错误；故选C。 6.（24-25高三上·辽宁沈阳·期中）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的，下列说法正确的是 A．常温下，AgBr的 B．在t℃时，图中a点对应的是AgBr的饱和溶液 C．只改变温度，可使溶液由c点到b点 D．在t℃时，的平衡常数 【答案】D 【解析】根据图中t℃时,c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，常温不可计算，A错误；在a点时Qc<Ksp，是AgBr的不饱和溶液，B错误；b点的Ksp大于大于c点的，改变温度，c(Br-)和c(Ag+)的浓度均改变，所以只改变温度，不能使溶液由c点到b点，C错误；K=，由A可知，K，D正确；故选D。 04 沉淀溶解对数型平衡曲线 7.（2025·辽宁·二模）T℃下，三种碳酸盐(M表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是 A． B．在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化 C．a点对应的溶液为不饱和溶液，且 D．当向1L0.001mol·L-1溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的溶液时有沉淀析出 【答案】C 【分析】由点(0,8)可知，，同理、， 【解析】由分析，，A错误； 由于三种沉淀结构相似，Ksp存在一定差距，在适当浓度条件下，三种物质之间可以相互转化，B错误； a点在碳酸钙曲线的上方且pM=p，则Q< ，对应的溶液为不饱和溶液，且，C正确；  向1L0.001mol·L-1溶液中加入1mL0.001mol·L-1的溶液，所得混合溶液体积可近似为1L，溶液中mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1mol·L-1mol2·L-2，不析出沉淀，D错误；故选C。 8.（2025·内蒙古呼和浩特·二模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：，。25℃时，与的关系如图所示，为或浓度的值。下列说法错误的是 A．曲线②代表与的关系 B．的约为 C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在 D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的盐酸后，体系中元素M主要以存在 【答案】D 【分析】由题干信息，、，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[]增大，即-lg c(M2+)增大，-lgc[]减小，因此曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lgc[]与pH的关系。 【解析】由分析，曲线②代表与的关系，A正确； 由图，pH=7.0时，pOH=7，此时-lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH-)=1×10-17，B正确； 向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图，pH=9.0时，c(M2+)、c[]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；根据图，c[]=0.1mol/L时溶液的pH约为14.5，c(OH-)≈mol/L≈3.2mol/L，加入等体积的0.4mol/L的HCl后，发生中和反应，反应后c(OH-)=mol/L=1.4mol/L，pH＞14，此时体系中元素M仍主要以存在，D错误；故选D。 05 沉淀溶解平衡滴定曲线 9.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）室温时，用的标准溶液滴定10.00 mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用）。已知，，。 下列说法错误的是 A．a点溶液中有黄色沉淀生成 B．b点溶液中浓度为 C．c点溶液中的比值数量级为 D．d点溶液中 【答案】B 【解析】由题意可知： ，则a点溶液中优先生成黄色的沉淀，A正确；因 ，则b点时还未被沉淀，即，B错误；根据 可知，c点时、已被沉淀完全，则c点溶液中，即比值数量级为，C正确；d点时、和均已被沉淀完全，此时，因 ，则溶液中，且此时最大，所以d点溶液中，D正确；故选B。 10.（2025·辽宁·二模）用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是 A．曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85 C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定 【答案】B 【分析】用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，随着AgNO3溶液的滴加，银离子浓度会慢慢增加，则pAg+减小，碘离子和氯离子会慢慢减小，则pCl-和pI-增大，达到一定程度先生成碘化银沉淀，再生成氯化银沉淀，据此解答。 【解析】根据分析曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系，故A正确；由图可知加入100mL硝酸银时碘离子沉淀完全，因此碘化钠和氯化钠的初始浓度均是0.1mol/L，在200mL时曲线①和③重合，说明银离子和氯离子浓度相等，恰好生成氯化银沉淀，根据氯化银的溶度积常数可知氯离子和银离子浓度均是，y3=4.85，A点加入50mL硝酸银溶液消耗一半的碘离子，剩余碘离子浓度是，依据碘化银的溶度积常数可知溶液中银离子浓度是，即y1大于9.7，故B错误；如果增加NaCl的初始浓度，相当于增加氯离子浓度，消耗硝酸银溶液的体积增加，故C点右移，故C正确；AgNO3见光易分解且具有氧化性，所以滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正确；故选B。 11.（24-25高三上·辽宁锦州·期末）某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向AgCl的悬浊液中加少量NaI固体，溶液中减小 B．AgCl的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大 C．向浓度均为的KCl和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，AgCl先沉淀 D．此温度下，反应的平衡常数 【答案】C 【解析】向AgCl的悬浊液中加少量NaI固体，生成溶解度更小的AgI，减小，则增大，A错误；当达到沉淀溶解平衡时，AgCl的饱和溶液，，的饱和溶液，，则 ，故的饱和溶液中浓度更大，B错误；当、开始沉淀时，所需最小浓度分别为mol/L、mol/L＞4.0×10-9mol/L，AgCl先沉淀，C正确；此温度下，反应的平衡常数 ，D错误；故选C。 12.（24-25高三上·辽宁·期中）已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A．一定先有黄色沉淀生成 B．一定先有白色沉淀生成 C．和完全沉淀后，静置，上层清液中 D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 【答案】D 【解析】由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，A错误；由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，B错误；上层清液中相等，、，根据AgCl和AgI的不等可知不等于，C错误；将AgCl和AgI加入NaCl浓溶液中，由于较大，可使AgI转化为AgCl，即存在平衡：，D正确；故选D。 13.（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期末）某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是 A．该温度下， B．曲线表示与的变化关系 C．P点溶液中： D．若向等浓度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀 【答案】D 【分析】KCl和反应的化学方程式为和反应的化学方程式为，由图可知，KCl和恰好反应时消耗，和恰好反应时消耗，则图中代表是与的变化关系，代表是与的变化关系，N点时， ，据此分析解题。 【解析】由分析可知， ，A错误；根据上述分析可知：图中代表是与的变化关系，代表是与的变化关系，B错误；根据上述分析可知：代表是与的变化关系，在，二者恰好发生KCl，溶液为溶液，此时溶液中溶质mol，在P点又加入的物质的量为，故P点为、的混合溶液，是强酸强碱盐，不水解；是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以，但盐的水解是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中微粒浓度大小关系为：，C错误；根据图像可知，L1在L2上方，即向相同浓度的KCl和混合溶液中加入溶液时形成AgCl沉淀所需小，先生成AgCl沉淀，故先观察到有白色沉淀产生，D正确；故选D。 14.（24-25高三上·黑龙江牡丹江·期末）已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L。若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是 A．25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀 C．滤液M中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-) D．滤液M中：c(Mg2+)< 0.005mol·L-1 【答案】D 【解析】CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=c(CO)=5.3×10-5mol/L，25℃时，Ksp(CaCO3)==2.8×10-9，A正确；MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)=c(CO)=2.6×10-3mol/L，Ksp(MgCO3)==6.8×10-6，可知Ksp(CaCO3)更小，若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀，B正确；在5mL浓度均为0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液，如先不考虑离子之间的反应，混合后c(Ca2+)=0.005mol•L-1，c(Mg2+)=0.005mol•L-1，c(Cl-)=0.02mol•L-1，=0.006mol•L-1，c(Na+)=0.012mol•L-1，c(Ca2+)×=3×10-5＞2.8×10-9，则先生成碳酸钙沉淀，后剩余=0.001mol•L-1，此时c(Mg2+)=0.005mol•L-1，则c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-)，C正确；滤液中=0.001mol•L-1，c(Mg2+)=0.005mol•L-1，离子积﹤6.8×10-6，镁离子没有沉淀，滤液M中：c(Mg2+)=0.005mol·L-1，D错误；故选D。 15.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级(要求杂质离子浓度)的流程如下。下列说法错误的是 已知：①常温下，，，，； ②滤液1中； ③滤液2中； ④滤液3中，反应分两个步骤：(快反应)，(慢反应)。 A．酸浸时可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离 B．滤液1中需调节至，才能确保沉淀完全且不沉淀 C．滤液2中添加，当恰好沉淀完全时，未沉淀完全 D．慢反应步骤决定沉淀速率，适当增加浓度可提高产率 【答案】A 【分析】利用废镍催化剂(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级，废镍催化剂先加稀硫酸酸浸，得到硫酸铁、硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁的溶液，SiO2不溶，硫酸钙微溶，则滤渣1为SiO2以及硫酸钙，滤液加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，再加入NaOH调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得滤渣2为氢氧化铁，滤液加入NaF沉淀钙离子、镁离子，过滤得到滤渣3为CaF2、MgF2，滤液加入碳酸氢铵和氨水调节pH=8得到碳酸镍，过滤后经洗涤、干燥得到产品，据此解答。 【解析】与硫酸不反应，进入滤渣1除去，A错误；开始沉淀c（OH-）=，结合lg3=0.48，此时pH=6.48，溶液中铁离子完全沉淀时c（OH-）=，此时pH=3.16，滤液1中需调节至，才能确保沉淀完全且不沉淀，B正确；滤液2中添加，当恰好沉淀完全时c2（F-）=，此时c（）=，未沉淀完全，C正确；慢反应步骤决定沉淀速率，根据步骤：(快反应)，(慢反应)，适当增加浓度，有利于慢反应正向移动，可提高产率，D正确；故选A。 16.（24-25高三下·吉林通化·开学考试）某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p(Ag)=-lg c(Ag＋)，p(X)=-lgc(X-)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X-)的相互关系。下列说法正确的是 A．G线是AgCl的溶解平衡曲线 B．坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态 C．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 D．m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液 【答案】D 【分析】已知p(Ag) = -lgc(Ag+) ，p (X) = -lgc(X-)，Ag+、Cl-浓度越大，浓度的负对数得到的数值越小，依据图像分析可知，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，溶液中的离子浓度也是AgCl＞AgBr＞AgI，所以E线表示的是AgCl，F线表示的是AgBr，G线表示的是AgI，据此作答。 【解析】由分析可知，E线是AgCl的溶解平衡曲线，故A错误；坐标点p不在曲线E上，在曲线E之上，Qc<Ksp(AgCl)，形成的溶液是AgCl的不饱和溶液，故B错误；n点在曲线上，即处于沉淀溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是AgI沉淀的沉淀溶解平衡状态，故C错误；m点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故D正确；故选D。 17.（2025·辽宁大连·一模）HA和H2B分别为一元酸和二元酸，M2+不发生水解。常温条件下，现有含MA2(s)的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的分布系数δ [如]随pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线②是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线 B． C．的平衡常数约为10-9 D．pH=4时，MB饱和溶液中存在 【答案】A 【分析】含MA2(s)的MA2饱和溶液中存在如下平衡：MA2(s)M2++2A-、A-+H2OHA+OH-，往饱和溶液中加酸，不断减小溶液的pH，则两平衡都发生正向移动，HA的分布系数δ不断增大，A-的分布系数δ不断减小，M2+浓度不断增大，pc(M2+)不断减小，所以曲线②表示MA2中pc(M2+)随pH变化曲线，曲线③表示HA的分配系数随pH变化曲线，曲线④表示A-的分配系数随pH变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线。 【解析】由分析可知，曲线②是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线，A正确；从图中可以看出，MB饱和溶液中，pc(M2+)=10-5mol/L，由于c(M2+)不随pH发生变化，则H2B为二元强酸，c(B2-)=10-5mol/L，所以Ksp(MB)=c(M2+)∙ c(B2-)=10-10，B不正确；在曲线③④的交叉点，pH=3，c(HA)=c(A-)，的平衡常数为=10-11，C不正确；MB为强碱强酸盐，溶液中不存在HB-，D不正确；故选A。 18.（2025·吉林·二模）秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的是与的变化关系 B．a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C．向浓度均为1mol/L的混合溶液中滴入溶液先产生白色沉淀 D．反应的平衡常数的数量级为10-6 【答案】C 【分析】根据溶解平衡，PbCO3(s)⇌Pb2+(aq)+ (aq)，达到平衡时c(Pb2+)=c()，则图象曲线II对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc()的关系变化；PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，达平衡时2c(Pb2+)=c(I-)，图象曲线I对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化； 【解析】根据分析可知，曲线I对应的是与的变化关系，A错误；a点对应的Q(PbCO3)>Ksp(PbCO3)，结晶速率大于其溶解速率，B错误；由图可知，Ksp(PbCO3)= c(Pb2+)×c()=100×10-13.1=10-13.1，Ksp(PbI2)= c(Pb2+)×c2(I-)=100×(10-4)2=10-8，1mol/L的沉淀所需Pb2+浓度分别是、mol/L，PbCO3先沉淀，先产生白色沉淀，C正确；反应的平衡常数K=，数量级为105，D错误；故选C。 19.（24-25高三上·吉林松原·期末）常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A．L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液 C．常温下， D．常温下，的平衡常数为 【答案】D 【分析】AgSCN的Ksp(AgSCN)=c(Ag+)·c(SCN-)，lgKsp(AgSCN)=lgc(Ag+)+lgc(SCN-)；Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()，则lgKsp(Ag2CrO4)=2lgc(Ag+)+lgc()，温度不变时溶度积常数不变，L2当c(Ag+)由mol·L-1增大到mol·L-1(横坐标→)，由mol·L-1减小到mol·L-1(纵坐标→)，可知L2为AgSCN的溶解平衡曲线，曲线L1为的溶解平衡曲线。 【解析】根据分析，曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，曲线L1为的溶解平衡曲线，A错误；根据分析可知：曲线L1为的溶解平衡曲线，相对于曲线L1(Ag2CrO4的溶解平衡曲线)，a点的离子积，即a点为Ag2CrO4的不饱和溶液，B错误；根据分析可知：曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，由图中点(-6，6)数据得，在常温下，，C错误；由图中点(-4，-3.92)的数据得，常温下，，则反应的平衡常数，D正确；故合理选项D。 20.（24-25高三上·吉林长春·期中）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】相同温度下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，当c(Ba2+)相同时，c()＞c()，即饱和溶液中-lg[c()]＞-lg[c()]，则曲线①表示BaSO4沉淀溶解曲线，曲线②表示BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=，结合溶解平衡影响因素分析解答。 【解析】由分析可知，曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误；加适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()，则c()减小，-lgc()增大，即加适量BaCl2固体不能使溶液由a点变到b点，B错误；根据曲线②上(1.0，7.7)点数值计算Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-1.0×10-7.7=10-8.7，其数量级为10-9，即该温度下，C错误；的平衡常数=，D正确；故选D。 21.（24-25高三上·黑龙江·期中）T℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T℃时，的 B．T℃时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液 C．T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c D．通过蒸发可使b点变到a点 【答案】C 【解析】根据图中a点对应的数据可知，，A错误；a点在曲线上，为饱和溶液，b点在a点正下方，为不饱和溶液，d点在曲线上方，为过饱和溶液，B错误；a点对应的是的饱和溶液，加入少量固体，增大，不变的情况下，减小，但是仍在曲线上，溶液由状态a移动至状态c，C正确；蒸发使碘离子浓度增大，但a、b两点的溶液碘离子浓度相同，D错误；故选C。 22.（24-25高三上·黑龙江大庆·期中）秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．代表的是沉淀溶解平衡曲线 B．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解反应 C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动 D．的化学平衡常数 【答案】B 【分析】由和可知，中p受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线； 【解析】由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误；由图可知，w点在L2下方，则为碳酸铅的过饱和溶液，容易析出碳酸铅，则向w点对应溶液中加入，无法继续溶解，B正确；向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，阳离子浓度减小，变小，pM增大，应该向左上方移动，C错误；取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，同理，Ksp(PbCO3)=10-13.1，反应PbI2(s)+(aq) PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，D错误；故选B。 23.（24-25高三上·黑龙江伊春·期中）一定温度下，向含、、、四种金属离子()的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是 A．图中四条直线的斜率相同 B．该温度下，点相对于是过饱和溶液，相对于是饱和溶液 C．向含等物质的量浓度的、稀溶液中滴加溶液，先沉淀 D． 【答案】B 【分析】横纵坐标是对数，横纵坐标越大，离子浓度越大，根据图像可知，溶度积由大到小的顺序是MnS、FeS、ZnS、CuS，据此分析。 【解析】四种金属离子都是二价离子，都存在c(M2+)·c(S2-)=Ksp，因此斜率都相同，故A正确；a点c(Mn2+)·c(S2-)<Ksp(MnS)，溶液为不饱和溶液，因为a点在FeS直线上，FeS应是饱和溶液，故B错误；根据上述分析，FeS的溶度积大于CuS，相同形式下，溶度积小更难溶，一般先沉淀，因此向含有等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S，Cu2+先沉淀，故C正确；溶度积只与温度有关，与浓度无关，根据图像可知，Ksp(FeS)=c(Fe2+)×c(S2-)=1×10-10×1×10-10=1×10-20，故D正确；故选：B。 24.（24-25高三上·辽宁·期末）室温下，、、、四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中M、N分别代表上述沉淀中的阳离子和阴离子。已知，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡。下列说法正确的是 A．曲线a表示的沉淀溶解平衡曲线 B．W点可以是的不饱和溶液 C．的平衡常数的数量级为 D．向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在： 【答案】C 【分析】、结构相同，溶度积曲线为两条平行线，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡，则b表示、c表示；、的结构不同，结合结构可知，的斜率较大，则根据溶度积曲线的斜率，可知a表示、d表示。 【解析】结合分析可知，d表示，A错误；结合分析可知c表示，当硫酸根离子浓度相同时，W点的钡离子浓度较大，则W点可以是的饱和溶液，B错误；结合分析可知，b表示、c表示，结合图像上的数据可知，，，结合方程式，平衡常数，其数量级为，C正确；b表示，则向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸会生成氯化钡、水、二氧化碳，其中二氧化碳是气体，结合元素守恒可知，则溶液中，D错误；故选C。 25.（24-25高三上·辽宁·期末）常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．当时，溶液的 B．0.1mol/L与0.1mol/L NaHA的混合溶液中存在： C．曲线Ⅱ上的点满足 D．常温下b点，在溶液中能生成沉淀 【答案】C 【分析】H2A的电离方程式为：，；由图可知，当pH=6.5时，表示溶液中，则H2A的电离平衡常数：；当pH =10.5时，表示溶液中，则HA-的电离平衡常数：，据此分析解答。 【解析】当c(A2-)=c(H2A)时，代入Ka1·Ka2的表达式中得Ka1·Ka2，化简得c2(H+)=1×10-6.5×10-10.5=1×10-17，解得c(H+)=1×10-8.5，可得出溶液的pH=8.5，A错误；由电荷守恒：和物料守恒：，求解得到：，B错误；由可得，则pM=-lgc(M2+)=2pH-lg-28，图像Ⅱ是直线，故曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线，曲线I表示MA的溶解平衡曲线，C正确；曲线Ⅱ上的点满足，而b点在曲线Ⅱ的下方，c(OH-)比平衡时小，故M2+在Na2A溶液中不能生成沉淀，D错误；故选：C。 26.（24-25高三上·黑龙江双鸭山·期中）工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，时，与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（表示或）。下列说法正确的是 A．e点对应的溶液为不饱和溶液 B．反应的平衡常数 C．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化 D．向含的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是 【答案】B 【解析】由图象可知，e点在曲线的下方，即e点PbS的Qc>Ksp(PbS)，为过饱和溶液，A错误；T ℃时， Ksp(PbS)=c(Pb2+)c(S2-)=10-10×10-25.3=10-35.3，Ksp()=c2(Ag+)c(S2-)=10-10×10-39.8=10-49.8，反应的平衡常数， B正确；向含沉淀的悬浊液中加入固体，c(S2-)浓度增加，-lgc(S2-)减小，则c(Ag+)减小，-lgc(Ag+)增大，无法实现从c点到d点，C错误；形成PbS沉淀所需硫离子浓度为，同理：形成Ag2S沉淀所需最小硫离子浓度为，故先沉淀的是，D错误；故选B。 27.（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的是的沉淀溶解平衡曲线 B．若要除去废液中的，加入比加入的效果更好 C．常温下，的饱和溶液的 D．X点对应的溶液是不饱和溶液 【答案】A 【分析】根据，则有；根据，则有。结合图中曲线斜率大小可知，曲线是的溶解平衡曲线，曲线是的溶解平衡曲线，根据数据，可得，根据数据，可得，据此分析作答。 【解析】根据分析可知，曲线是的溶解平衡曲线，A正确；由图可知，当时，，所以要除去废液中的，加入碳酸钠比加入氢氧化钠效果更好，B错误；根据，当时，，则，C错误；点在沉淀溶解平衡曲线的下方，其溶度积数据为，大于溶度积常数，所以其溶液为的过饱和溶液，D错误；故选A。 28.（25-26高三上·内蒙古呼和浩特·期中）向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应：  K1；  K2。溶液中，含银微粒与NH3的物质的量浓度的负对数关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ为的变化曲线 B．a点： C．时，溶液中 D． 【答案】C 【分析】向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应： 、 。随着NH3浓度增大，两个反应均正向进行，Ag+浓度减小，[Ag(NH3)]+浓度增大，图像中曲线Ⅰ表示Ag(NH3)2]+变化曲线，曲线II表示[Ag(NH3)]+变化曲线，曲线Ⅲ表示Ag+变化曲线。 【解析】随着NH3浓度增大，[Ag(NH3)2]+浓度增大，曲线Ⅰ表示 [Ag(NH3)2]+变化曲线，A正确；a点为曲线Ⅱ（[Ag(NH3)]+）与曲线Ⅲ（Ag+）的交点，此时c([Ag(NH3)]+)=c(Ag+)，对应横轴坐标为-lgc(NH3)=3.24，故c(NH3)=10-3.24 mol/L，B正确；c(NH3)=0.01mol/L时，-lgc(NH3)=2，此时曲线Ⅰ（[Ag(NH3)2]+）纵轴值小于曲线Ⅱ（[Ag(NH3)]+），即-lgc([Ag(NH3)2]+) < -lgc([Ag(NH3)]+)，则c([Ag(NH3)2]+) > c([Ag(NH3)]+)，C错误；曲线Ⅰ（[Ag(NH3)2]+）与曲线II（[Ag(NH3)]+）交点处c([Ag(NH3)2]+)=c([Ag(NH3)]+)，此时，交点横轴坐标为3.81，即-lgc(NH3)=3.81，故K2=103.81，D正确；故选C。 29.（24-25高三上·辽宁沈阳·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随溶液体积的变化关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．溶液的为13 B．常温下，的溶度积 C．，溶液中： D．若改用溶液，反应终点O保持不变 【答案】C 【分析】常温下，向溶液中逐滴加入溶液，依次发生反应 ，加入50mL时Ba2+浓度发生突变，说明加入50mL时Ba2+恰好转化为碳酸钡沉淀，则的浓度为0.05mol/L。 【解析】溶液的浓度为0.05mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，所以为13，故A正确；加入50mL时Ba2+恰好转化为碳酸钡沉淀，此时c(Ba2+)=c()=10-4.7mol/L，所以常温下，的溶度积，故B正确；时，溶液中的溶质为等浓度的碳酸钠和氢氧化钠，水解出OH-，，所以，故C错误；若改用溶液，Ba2+、恰好1:1反应生成碳酸钡沉淀，所以反应终点O保持不变，故D正确。 30.（2025·辽宁·一模）常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是 A．直线②代表与关系 B．d点对应的溶液是过饱和溶液 C．当同时生成和沉淀时，溶液中 D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀 【答案】C 【分析】根据溶度积与离子浓度关系有-lg=-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)，-lg=-lgKsp(Ag2CrO4) +2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知，②代表- lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，结合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg与lgc(Ag+)的关系，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，根据a、b、c点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92，Ksp(AgCl)= 10-9.75。 【解析】由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，A错误；由分析可知，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，d点相比a点，c(Ag+)偏小，则d点对应的溶液是不饱和溶液，B错误；当同时生成和沉淀时，溶液中，C正确；先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀，开始生成Ag2CrO4时， c(Ag+) =2 mol/L，开始生成AgCl时，c(Ag+)= ，开始生成Ag2SO4时，c(Ag+) =2 mol/L，向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成AgCl沉淀，D错误；故选C。 1.（2025·辽宁卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】C 【解析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； 生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； 根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； “沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确；故选C。 2.（2024·辽宁卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确；反应的平衡常数，故B正确；当Cl-恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C正确；当Br-到达滴定终点时，，即，，故D错误；故选D。 3.（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　（ ） A. B. ③为与的关系曲线 C. D. 【答案】D 【解析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有，A错误；由分析可知，③为pH与的关系曲线，B错误；由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者当c(H+)=10-4.2 mol/L时，c(HS-)=10-3.9 mol/L，，C错误；已知Ka1Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，结合C项分析可知，Ka1=10-7.1故有，D正确；故选D。 4. （2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： 【答案】A 【解析】、、的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：，所以沸点：，故A正确；非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：，酸性：，故B错误；由金属性：，可推出氧化性；由离子方程式可得，氧化性：，故C错误；和的阴、阳离子个数比不相同，不能通过大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误；故选A。 5．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的；金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【解析】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确；C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误；故选D。 6．（2025·湖南卷）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 【答案】D 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【解析】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确；B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确；C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确；D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误；故选D。 7．（2024·浙江卷）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 【答案】C 【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【解析】A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误；B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误；C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确；D．0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误；答案选C。 8．（2024·全国甲卷）将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 下列叙述正确的是 A．交点a处： B． C．时，不变 D． 【答案】D 【分析】向含的悬浊液中滴加的溶液，发生反应：，两者恰好完全反应时,溶液的体积为v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，据，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为曲线。由此分析解题： 【解析】A．2mL时与溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a点为Cl-和曲线的交点，即c()=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A错误；B．当V(NaCl)=1.0mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则==102.21，B错误；C．V＜2.0mL时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则=为定值，即为定值，由图可知，在V≤2.0mL时c(Ag+)并不是定值，则的值也不是定值，即在变化，C错误；D．V＞2.0mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L，则c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n()守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则c(CrO)===mol/L，则y2=lg c(CrO)=lg=-lg34，D正确；故答案选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 沉淀溶解平衡 目录 01 课标达标练 题型01 沉淀溶解平衡及其影响因素 题型02 溶度积与工艺流程分析 题型03 沉淀溶解平衡曲线 题型04 沉淀溶解对数型平衡曲线 题型05 沉淀溶解平衡滴定曲线 题型06 沉淀溶解平衡滴定曲线 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 沉淀溶解平衡及其影响因素 1.（24-25高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除。往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸去除。下列叙述错误的是 A．温度升高，溶液中增大 B．沉淀转化的离子方程式为 C．转化反应的平衡常数 D．溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 2.（24-25高三上·内蒙古赤峰·期中）有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 02 溶度积与工艺流程分析 3.（24-25高三上·辽宁沈阳·期末）工业上以废铅膏（、、PbO、少量Pb）为原料，制备甲基磺酸铅实现Pb循环再利用。已知，，下列说法中错误的是 A．硫酸盐化中可能发生反应： B．硫酸盐化中只做氧化剂 C．脱硫反应：的平衡常数 D．酸浸反应： 4.（24-25高三上·黑龙江大庆·期中）铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为（铁酸镍）、、、、等，以下是从该矿渣中回收的工艺流程： 已知：①在以上会分解生成和；在焙烧过程中生成、； ②“浸渣”的主要成分有、、、、； ③加入萃取剂时发生反应：（水相）（有机相）（有机相）（水相）； ④。 则下列说法错误的是 A．的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出 B．在强碱性条件下，利于有机相再生而循环利用 C．沉镍过程中的离子方程式： D．“浸出液”中，当除钙率达到时，溶液中 03 沉淀溶解平衡曲线 5.（24-25高三上·吉林松原·期中）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 或 A．该温度下，溶解度大小关系为 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 6.（24-25高三上·辽宁沈阳·期中）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的，下列说法正确的是 A．常温下，AgBr的 B．在t℃时，图中a点对应的是AgBr的饱和溶液 C．只改变温度，可使溶液由c点到b点 D．在t℃时，的平衡常数 04 沉淀溶解对数型平衡曲线 7.（2025·辽宁·二模）T℃下，三种碳酸盐(M表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是 A． B．在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化 C．a点对应的溶液为不饱和溶液，且 D．当向1L0.001mol·L-1溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的溶液时有沉淀析出 8.（2025·内蒙古呼和浩特·二模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：，。25℃时，与的关系如图所示，为或浓度的值。下列说法错误的是 A．曲线②代表与的关系 B．的约为 C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在 D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的盐酸后，体系中元素M主要以存在 05 沉淀溶解平衡滴定曲线 9.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）室温时，用的标准溶液滴定10.00 mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用）。已知，，。 下列说法错误的是 A．a点溶液中有黄色沉淀生成 B．b点溶液中浓度为 C．c点溶液中的比值数量级为 D．d点溶液中 10.（2025·辽宁·二模）用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是 A．曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85 C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定 11.（24-25高三上·辽宁锦州·期末）某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向AgCl的悬浊液中加少量NaI固体，溶液中减小 B．AgCl的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大 C．向浓度均为的KCl和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，AgCl先沉淀 D．此温度下，反应的平衡常数 12.（24-25高三上·辽宁·期中）已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A．一定先有黄色沉淀生成 B．一定先有白色沉淀生成 C．和完全沉淀后，静置，上层清液中 D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 13.（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期末）某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是 A．该温度下， B．曲线表示与的变化关系 C．P点溶液中： D．若向等浓度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀 14.（24-25高三上·黑龙江牡丹江·期末）已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L。若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是 A．25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀 C．滤液M中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-) D．滤液M中：c(Mg2+)< 0.005mol·L-1 15.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级(要求杂质离子浓度)的流程如下。下列说法错误的是 已知：①常温下，，，，； ②滤液1中； ③滤液2中； ④滤液3中，反应分两个步骤：(快反应)，(慢反应)。 A．酸浸时可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离 B．滤液1中需调节至，才能确保沉淀完全且不沉淀 C．滤液2中添加，当恰好沉淀完全时，未沉淀完全 D．慢反应步骤决定沉淀速率，适当增加浓度可提高产率 16.（24-25高三下·吉林通化·开学考试）某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p(Ag)=-lg c(Ag＋)，p(X)=-lgc(X-)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X-)的相互关系。下列说法正确的是 A．G线是AgCl的溶解平衡曲线 B．坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态 C．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 D．m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液 17.（2025·辽宁大连·一模）HA和H2B分别为一元酸和二元酸，M2+不发生水解。常温条件下，现有含MA2(s)的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的分布系数δ [如]随pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线②是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线 B． C．的平衡常数约为10-9 D．pH=4时，MB饱和溶液中存在 18.（2025·吉林·二模）秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的是与的变化关系 B．a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C．向浓度均为1mol/L的混合溶液中滴入溶液先产生白色沉淀 D．反应的平衡常数的数量级为10-6 19.（24-25高三上·吉林松原·期末）常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A．L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液 C．常温下， D．常温下，的平衡常数为 20.（24-25高三上·吉林长春·期中）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 21.（24-25高三上·黑龙江·期中）T℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T℃时，的 B．T℃时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液 C．T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c D．通过蒸发可使b点变到a点 22.（24-25高三上·黑龙江大庆·期中）秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．代表的是沉淀溶解平衡曲线 B．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解反应 C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动 D．的化学平衡常数 23.（24-25高三上·黑龙江伊春·期中）一定温度下，向含、、、四种金属离子()的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是 A．图中四条直线的斜率相同 B．该温度下，点相对于是过饱和溶液，相对于是饱和溶液 C．向含等物质的量浓度的、稀溶液中滴加溶液，先沉淀 D． 24.（24-25高三上·辽宁·期末）室温下，、、、四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中M、N分别代表上述沉淀中的阳离子和阴离子。已知，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡。下列说法正确的是 A．曲线a表示的沉淀溶解平衡曲线 B．W点可以是的不饱和溶液 C．的平衡常数的数量级为 D．向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在： 25.（24-25高三上·辽宁·期末）常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．当时，溶液的 B．0.1mol/L与0.1mol/L NaHA的混合溶液中存在： C．曲线Ⅱ上的点满足 D．常温下b点，在溶液中能生成沉淀 26.（24-25高三上·黑龙江双鸭山·期中）工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，时，与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（表示或）。下列说法正确的是 A．e点对应的溶液为不饱和溶液 B．反应的平衡常数 C．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化 D．向含的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是 27.（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的是的沉淀溶解平衡曲线 B．若要除去废液中的，加入比加入的效果更好 C．常温下，的饱和溶液的 D．X点对应的溶液是不饱和溶液 28.（25-26高三上·内蒙古呼和浩特·期中）向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应：  K1；  K2。溶液中，含银微粒与NH3的物质的量浓度的负对数关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ为的变化曲线 B．a点： C．时，溶液中 D． 29.（24-25高三上·辽宁沈阳·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随溶液体积的变化关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．溶液的为13 B．常温下，的溶度积 C．，溶液中： D．若改用溶液，反应终点O保持不变 30.（2025·辽宁·一模）常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是 A．直线②代表与关系 B．d点对应的溶液是过饱和溶液 C．当同时生成和沉淀时，溶液中 D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀 1.（2025·辽宁卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 2.（2024·辽宁卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 3.（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　（ ） A. B. ③为与的关系曲线 C. D. 4. （2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： 5．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的；金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 6．（2025·湖南卷）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 7．（2024·浙江卷）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 8．（2024·全国甲卷）将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 下列叙述正确的是 A．交点a处： B． C．时，不变 D． 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $