第03讲 盐类的水解（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 盐类的水解 目录 01 课标达标练 题型01 盐类的水解 题型02 盐类水解的方程式 题型03 单一溶液离子浓度大小比较 题型04 混合溶液离子浓度大小比较 题型05 中和滴定图像分析 题型06 分布系数图像分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 盐类的水解及其应用 1.（24-25高三上·辽宁大连·期末）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．用溶液腐蚀印刷电路铜板 B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C．明矾[化学式为]可用作净水剂 D．由制取无水固体时，需在气流中蒸发 【答案】A 【解析】用溶液腐蚀印刷电路铜板发生反应，与水解无关，故A正确；硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与发生双水解反应，与水解有关，故B错误；明矾()用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，与水解有关，故C错误；Fe3+在水中会水解，加热会促进Fe3+的水解，故由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发，抑制Fe3+的水解，与水解有关，故D错误；故选A。 2.（2025·辽宁沈阳·一模）下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是 ①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量硝酸 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O ④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱 ⑤用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】A 【解析】①可溶性铝盐、铁盐水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能加速水中悬浮颗粒沉降，故作做净水剂，与盐类的水解有关； ②硝酸会氧化亚铁离子为铁离子，故保存硝酸亚铁溶液时为防止亚铁离子氧化，应加入铁粉而非加入少量硝酸，错误； ③TiCl4加入到大量水中并加热，钛离子水解生成TiO2·xH2O沉淀，与盐类的水解有关； ④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱，是因为铜离子水解程度大于铵根离子水解程度，与盐类的水解有关； ⑤用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4，是SOCl2能与CuSO4·5H2O中的结晶水反应生成无水硫酸铜，与盐类的水解无关； ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂是利用氢氧化钠碱性强，使油污水解，腐蚀性强，且氢氧化钠能与Al反应产生氢气，能促进残留物排除，与盐类的水解无关；故选A。 02 盐类水解的方程式 3.（24-25高三上·哈尔滨三中·期末）下列式子能正确表示盐类的水解过程的是 A．S2−+2H2O⇌H2S+2OH- B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3+H+ C．⇌+H+ D．+H2O⇌H2CO3+OH- 【答案】D 【解析】多元弱酸根离子分步水解，硫离子水解离子方程式为S2−+H2OHS-+OH-，故A错误；铝离子水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故B错误； +H+是的电离方程式，故C错误；+H2OH2CO3+OH-是水解的离子方程式，故D正确；故选D。 4.（24-25高三上·吉林长春·期中）下列属于水解方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】水解生成和OH-，水解方程式为：，A错误； 碳酸根离子的水解要分步，、，B错误；醋酸根离子的水解是可逆的：，C错误； 铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，D正确；故选D 。 03 单一溶液离子浓度大小比较 5.（2025·黑龙江·一模）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1 溶液： B．0.1 溶液： C．0.1 溶液： D．室温下，的、混合溶液： 【答案】C 【解析】0.1 溶液中，发生水解，则，故A正确；0.1 溶液呈中性，，故B正确；0.1 溶液中发生水解使溶液呈酸性，则溶液中，故C错误；室温下，的，混合溶液中呈中性，，由电荷守恒可知 ，故D正确；故选C。 6.（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）亚磷酸是二元弱酸，室温下，，。在浓度为的溶液中，下列说法正确的是 A．该溶液中浓度最大的离子是 B．该溶液呈碱性 C．该溶液中 D．该溶液中 【答案】D 【解析】亚磷酸是二元弱酸，的溶液中会发生水解和电离，则溶液中c(Na+)>c()，该溶液中浓度最大的离子是Na+，A错误；的溶液中的水解常数为，说明的水解程度小于电离程度，则溶液呈酸性，B错误；亚磷酸是二元弱酸，的溶液中存在物料守恒：，C错误；的溶液中存在电荷守恒：，D正确；故选D。 04 混合溶液离子浓度大小比较 7.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）常温下，下列混合溶液中微粒的物质的量浓度关系，正确的是 A．将pH=9的氨水溶液与pH=5的盐酸等体积混合： B．溶液与溶液等体积混合： C．与等体积混合呈碱性： D．向含有的溶液中，通入气体，所得溶液中： 【答案】B 【解析】已知氨水是弱碱，而盐酸是强酸，故将pH=9的氨水溶液与pH=5的盐酸等体积混合则NH3·H2O过量，使得混合溶液显碱性，故溶液中有，A错误；0.4mol/LCH3COONa溶液与0.6mol/LCaCl2溶液等体积混合存在物料守恒，2c(Ca2+)=c(Cl-)，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则得到c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，B正确；0.2mol/LNH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合后生成等物质的量浓度的NaCl和NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性说明溶液中NH3·H2O的电离程度大于铵根离子的水解程度，故溶液中有，C错误；根据反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3可知，向含有4mol的NaOH溶液中，通入3molCO2气体，所得溶液中含有2molNaHCO3和1molNa2CO3，故根据物料守恒可知，溶液中有：，D错误；故选B。 8.（2025·辽宁沈阳·一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．等物质的量浓度的和的混合溶液： C．室温下，向0.01 溶液中滴加NaOH溶液至中性： D．常温下，浓度均为0.1的、混合溶液(pH=4.76)： 【答案】B 【解析】依据电荷守恒，溶液中：，A不正确；等物质的量浓度的和的混合溶液中，依据物料守恒可得出2 c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]，依据电荷守恒可得出c(Na+)+ c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，从而得出，B正确；室温下，向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，当二者等摩尔反应时，生成NaNH4SO4，此时由于水解，溶液呈酸性，欲使溶液呈中性，需再滴加一定量的NaOH，此时c(Na+)增大，c()减小，从而得出，C不正确；常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的、混合溶液(pH=4.76)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，混合溶液的pH=4.76，则c(H+)＞c(OH-)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)+ c(H+)-c(OH-)，从而得出，D不正确；故选B。 05 中和滴定图像分析 9.（24-25高三上·吉林长春二中·期中）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法错误的是 A．常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈1×10-5 B．含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．②对应溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-) D．将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 【答案】D 【分析】点①和点②为一半的点，溶质分别为HCN和NaCN等浓度混合、CH3COOH和CH3COONa等浓度混合，点③为pH=7的点，溶液呈中性，点④、点⑤是恰好完全反应的点，溶液呈碱性。 【解析】根据图知，未加NaOH溶液时，0.1000mol/L醋酸溶液的pH值接近为3，则该溶液中c(H+)≈10-3mol/L，CH3COOH电离程度较小，则c(CH3COO-)≈c(H+)≈10-3mol/L、c(CH3COOH)≈0.1000mol/L，醋酸电离平衡常数Ka=，故A正确；含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液，即为①点对应的溶液，此时溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则，溶液以这两种离子为主，则，故B正确；②点对应的溶液溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-)，根据物料守恒，联立可得2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故C正确；将④和⑤对应溶液混合，根据物料守恒得，所以得，故D错误；故选D。 10.（2025·重庆长寿·一模）常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A．由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸 B．滴定HY溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂 C．滴定至B点时，溶液中 D．若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9，则两点处水电离出的之比为 【答案】C 【解析】根据图示，溶液pH=1，则HX是强酸，0.1000mol/L的HY溶液pH=3，HY是弱酸，故A错误；HY是弱酸，强碱滴定弱酸，滴定终点溶液为碱性，滴定HY溶液时，应该选择酚酞作为指示剂，故B错误；滴定至B点时，溶质为等浓度的NaY、HY，溶液显酸性，说明Y-水解小于HY电离，则溶液中，故C正确；A点溶质为HX，HX抑制水电离，A点pH=1，水电离的=10-13mol/L。若C点在HX线上，C点氢氧化钠过量，抑制水电离，水电离的=10-9mol/L；若C点在HY线上，C点溶质为NaY，Y-水解促进水电离，水电离的=10-5mol/L；则两点处水电离出的之比为10-13：10-9=1:104或10-13：10-5=1:108，故D错误；故选C。 06 分布系数图像分析 11.（2025·吉林松原·二模）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[分布系数[，X为、或]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．mL时，溶液中 D．的电离常数mol-1·L 【答案】C 【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且曲线①中δ一直在减小，曲线②中δ在一直增加，说明第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即，，则曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线。 【解析】根据分析可知则曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线，A错误；由图可知，mL时达到滴定终点，生成的溶液中发生水解使溶液呈碱性，则可选用酚酞为指示剂，不能用甲基橙，B错误；由曲线③得，mL时，溶液呈酸性，，再由电荷守恒，可得，C正确；利用曲线①、②的交点数据得，，此时mL，，mol·L-1，则的电离常数mol-1·L，D错误；故选C。 12.（2025·内蒙古·一模）砷酸为三元弱酸，常温下向的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。 已知：①；②。下列叙述正确的是 A．常温下，时 B．从开始滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度始终增大 C．当时，溶液中存在： D．常温下，水解反应的 【答案】A 【分析】如图所示，图像第一个交点，==，同理：，。 【解析】==，则当pH=7时，≈5，A正确；从开始滴加NaOH溶液至过量，溶质由砷酸逐渐过渡到盐，盐的水解促进水的电离，此过程水的电离程度增大，当氢氧化钠溶液过量时，会抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，B错误；pH=6.8时，由图可知，，溶液中存在电荷守恒，： ，整理可得，C错误；水解反应的 ，D错误；故选A。 13.（24-25高三上·内蒙古包头·期中）下列问题与盐的水解无关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ④加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体 ⑤配制溶液时加少量铁粉 A．①②③ B．②④ C．④⑤ D．⑤ 【答案】D 【解析】①和均为强酸弱碱盐，溶液水解成酸性，可作焊接金属时的除锈剂，与水解有关； ②与在溶液中双水解，水解程度增大，可快速产生大量二氧化碳，两种溶液可作泡沫灭火剂，与水解有关； ③为强碱弱酸盐，溶液水解成碱性，与铵态氮肥不能混合施用，与水解有关； ④为强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：，加热蒸干溶液过程中HCl挥发，剩余并灼烧可以得到固体，与水解有关； ⑤配制溶液时加少量铁粉，可防止亚铁离子被氧化，与水解无关；故选D。 14.（24-25高三上·黑龙江·期中）下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等的、、溶液中： B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： C．某二元弱酸酸式盐溶液中： D．溶液： 【答案】D 【解析】物质的量浓度相等的、、中，电离出2倍的铵根离子，浓度最大；电离氢离子抑制铵根离子水解，使得其铵根离子浓度大于中铵根离子浓度；故：，A错误；向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则以醋酸的电离为主，所以离子浓度大小一定存在，B错误；某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中由电荷守恒可知：，C错误；   由质子守恒可知，溶液：，D正确；故选D。 15.（24-25高三上·内蒙古包头·期中）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．的溶液，其： B．相等的、和三种溶液： C．的溶液与的溶液任意比混合： D．等物质的量的和溶于水： 【答案】C 【解析】溶液，说明电离程度大于水解程度，所以溶液中，A错误；是强碱，相等时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同的钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，说明碳酸根离子浓度越小，则相等的、和三种溶液：，B错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，C正确；等物质的量的和溶于水形成水溶液，存在电荷守恒：，存在物料守恒：，联立得：，D错误；故选C。 16.（24-25高三上·内蒙古赤峰·一模）以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2-的分布系数：δ(A2-)=。下列叙述正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-5 C．H2A溶液的浓度为0.2000mol/L D．滴定终点时，溶液中c(Na+)˃2c(A2-)+c(HA-) 【答案】D 【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA-+H+，HA-⇌A2-+H+；曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)； 【解析】根据分析可知，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；根据图中曲线①和曲线②交点，当HA-与A2-相等时，溶液的pH=2，即c(H+)=0.01mol/L，所以HA-的电离常数为，B错误；当加入40.00 mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)==0.1000 mol/L，C错误；滴定终点时溶质为Na2A显碱性，，根据电荷守恒可得，D正确；故选D。 17.（24-25高三上·内蒙古鄂尔多斯·期末）燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知常温下，的电离平衡常数的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．若溶液中，则溶液的 D．向溶液中通入空气发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】溶液中，，由于电离常数，的水解常数，可知电离程度大于水解程度，且还存在水解，则，A项正确；溶液中，根据电荷守恒，有，B项正确；，则，当，即，C项错误；向溶液中通入空气，反应的离子方程式为，D项正确；故选C。 18.（2025·黑龙江双鸭山·一模）已知是一种三元中强酸。时，向某浓度溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，的的数量级为 B．常温下，能促进水的电离 C．当时， D．时，溶液中存在： 【答案】B 【分析】起始时段浓度较高的为H3PO4，随着pH缓慢增大，溶液中H3PO4浓度降低，浓度增大；然后与NaOH反应浓度降低，浓度增大；生成的与NaOH反应浓度降低， 浓度增大，所以曲线1表示δ(H3PO4)，曲线2表示δ()，曲线3表示δ()，曲线4表示δ()；根据图象，溶液中c(H3PO4)=c()时，溶液的pH=2.1，则H3PO4的电离常数K1=；同理可得K2=，K3=10-12.3； 【解析】由以上分析可知，K3=10-12.3，则的数量级为，A正确；的＜K2=，即电离程度大于其水解程度，抑制水的电离， B错误；当时，，pH=4.65，C正确；pH=12.3时，电荷守恒：，溶液中δ()=δ()，可得，D正确；故选B。 19.（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）常温下，向二元酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合A物种的分布系数[(某含A物质)]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知的电离平衡常数为，。下列说法错误的是 A．M点与N点溶液中相等 B．N点溶液中 C．Q点溶液pH为8 D． 【答案】A 【解析】M点与N点相等，由元素守恒，也相等，但加入NaOH溶液的体积不相等使得溶液体积不相等，故不相等，A错误；由电荷守恒，在溶液中有，点时，代入得，此时溶液呈碱性，有，故，B正确；由图示和题意，一直下降的曲线代表，先上升后下降的曲线代表，开始很小后来一直上升的曲线代表，，，，点，则此时，，，C正确；的水解平衡常数为、，当加入时溶液溶质等效为与NaHA以混合，因为的第一步电离平衡常数大于的水解平衡常数，所以此时，点时，故，时溶液溶质等效为NaHA与以混合，因为的水解平衡常数大于的电离平衡常数，所以此时，N点时，故，故，D正确。故选A。 20.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）25℃时，用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L-1 HA溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线①表示与pH的关系 B．25℃时，0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH约为9 C．a点溶液中， D．b点时，V<20.00mL 【答案】A 【分析】随着NaOH溶液的加入，溶液pH逐渐增大，溶液中c(HA)或lgc(HA)逐渐减小、c(A -)或lgc(A -)逐渐增大，则曲线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A-)与pH的关系，当pc(A -)=pc(HA)即c(A -)=c(HA)时pH=5，此时HA的电离平衡常数Ka=×c(H+)=c(H+)=10-5，结合电荷守恒、物料守恒关系分析解答该题。 【解析】由上述分析可知，则曲线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A-)与pH的关系，故A错误；HA的电离平衡常数Ka=10-5，A-的电离平衡常数Kh===10-9，0.1mol•L-1NaA溶液中c(OH -)≈(A -)===10-5mol/L，pH=9，故B正确；a点溶液中溶质为HA和NaA，且c(HA)=c(NaA)，物料守恒关系为，故C正确；0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1HA溶液至终点时消耗V(NaOH)=20.00mL，NaA溶液呈碱性，图中b点溶液呈中性，则HA有剩余，消耗V(NaOH)＜20.00mL，故D正确；故选：A。 21.（2025·辽宁沈阳·一模）常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线Ⅰ对应的为HY，其电离常数约为 B．在和两点对应的溶液中，满足 C．两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小 D．当溶液pH=7时，曲线Ⅱ加入NaOH的物质的量与剩余酸的物质的量之比为1∶100 【答案】B 【分析】相同条件下，酸溶液的酸性越强，电离程度越大，电离常数越大，水的电离程度越小，已知HX电离程度小于HY，则酸性HX<HY，再根据均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液在曲线上的坐标点A1(0，5)和A2(0，3)可知HX和HY均为一元弱酸，且曲线I和曲线Ⅱ对应的酸分别为HX和HY，在和两点对应的溶液中，剩余的酸和生成的盐的物质的量相等，根据物料守恒关系及两溶液中钠离子浓度相等，从而得出浓度关系，两条曲线终点坐标分别为、，根据、对应的pH，再结合酚酞的显色范围为8.2~10来分析那个误差更小，当溶液pH=7时，说明水解和电离程度相等，结合电荷守恒关系及电离常数表达式可得结果； 【解析】相同条件下，酸溶液的酸性越强，电离程度越大，电离常数越大，水的电离程度越小，已知HX电离程度小于HY，则酸性HX<HY，图中曲线I对应的为HX，曲线Ⅱ对应的为HY，根据A2(0，3)可得pH=3，，A项错误；在和两点对应的溶液中，剩余的酸和生成的盐的物质的量相等，根据物料守恒关系可得中存在，中存在，根据钠离子浓度相等可得，所以，B项正确；两条曲线终点坐标分别为、，根据对应的pH接近11，而对应的pH在8~9之间，结合酚酞的显色范围为8.2~10来分析曲线Ⅱ选用酚酞作终点指示剂误差更小，C项错误；已知Ⅱ电离常数为，当溶液pH=7时，存在电荷守恒关系，又因为pH=7，所以，根据HY酸的电离常数，所以，即，所以曲线Ⅱ加入NaOH物质的量与剩余酸的物质的量之比为100：1，D项错误；故选B。 22.（24-25高三上·吉林长春·期中）25℃时，用 溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．e点对应溶液的 C．溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度； 【答案】C 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol•L-1KOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为KHA和H2A；当=1时，反应生成KHA，KHA溶液显酸性；当2＞＞1时，溶液中溶质为KHA和K2A；当=2时，反应生成K2A，K2A溶液显碱性。 【解析】根据图示，时，，时，第二步电离平衡常数，第一步电离平衡常数大于第二步，即，故A错误；结合滴定图像，e点对应的溶液滴定曲线位于e的上方，e点对应溶液的pH远大于2，故B错误；被滴定，分数=1时生成KHA，由图可知此时溶液呈酸性，溶液电离大于水解，故C正确；电离出的氢离子抑制水电离，随着滴入KOH的体积增大，浓度减少、对水电离的抑制程度减小，最终生成的为强碱弱酸盐，水解促进水电离，d点酸碱恰好完全反应生成K2A，此时对水的电离促进程度最大，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度，，故D错误；故选C。 23.（24-25高三上·辽宁·期中）常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：c>d>b>a B．a点溶液中： C．图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8 D．交点N的溶液中： 【答案】C 【分析】随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，增大、减小，所以图1中1代表、2代表、3代表，图2中L1代表随pH变化曲线，L2代表随pH变化曲线。由图1，、； 【解析】 、 (水解常数，则电离大于水解)会抑制水电离，会促进水电离，随着pH增大，浓度为减小、先增大后减小、增大，dc两点均为3，为同一溶液，所以水的电离程度c=d>b>a，A错误； B．a点溶液中由电荷守恒：，则，B错误；由图2知，N点为L1与L2的交点，有=，解得，即图2中N点为图1中M点，又由，解得，即pH=2.8，C正确；    D．由C选项分析，交点N的溶液中、pH=2.8，结合图1，溶液中R元素主要以存在，则浓度最大，D错误；故选C。 24.（2025·黑龙江吉林·一模）常温下，。向溶液中缓慢滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加入氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．a点： C．时，有 D．b点： 【答案】D 【分析】硝酸是强电解质，0.1mol/LHNO3溶液中氢离子浓度=硝酸根离子浓度=0.1mol/L，向 20mL0.10mol⋅L−1 HNO3溶液中缓慢滴入相同浓度的氨水，发生H++NH3·H2O=+H2O，氨水体积为20mL时恰好完全反应得到0.05mol/LNH4NO3溶液，故随氨水体积增大浓度逐渐减小的是H+，逐渐增大是。 【解析】向硝酸中滴加氨水，发生反应，随着加入氨水体积增大，氢离子浓度降低，铵根离子浓度增大。a点溶液中溶质是和，b点溶液中溶质是，硝酸抑制水电离，故水的电离程度，故A正确；由图像可知，a点有，电荷守恒式为 ，整理得，故B正确；时，溶质是和，则物料守恒式为，电荷守恒式为 ，整理得，故C正确；b点酸碱恰好完全反应，溶质是，强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性，有，b点，根据电离方程式及电离常数计算得 ，则有，故D错误；故选D。 25.（2025·辽宁大连·一模）25℃下，体系中，存在、、、和种粒子形式，表示含元素的各粒子的平衡浓度之和。下图为及各含粒子浓度的对数与的曲线关系图，点为曲线②和③的交点。下列说法错误的是 A．曲线②代表 B．曲线⑤可反映的溶解度大小 C．的电离常数 D．点有 【答案】D 【分析】在体系中，酸性增强有利于转化为阳离子，碱性增强有利于转化为阴离子，随着pH的减小，、、先后增大，随着pH的增大，增大，故①表示、②表示、③表示、④表示，曲线⑤表示微粒的浓度在任意pH下都最大，表示含X元素的各粒子的平衡浓度之和c(X)，以此解答。 【解析】由分析可知，曲线②代表，A正确；由分析可知，曲线⑤表示含X元素的各粒子的平衡浓度之和，含X粒子浓度之和越大，的溶解度越大，B正确；的平衡常数 ，的平衡常数，则，C正确；若不考虑其他物质加入，存在电荷守恒：，M点，则，但改变溶液pH过程中应加入了其他物质，题给等式不成立，D错误；故选D。 26.（2025·黑龙江·一模）室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是     A．的数量级为 B．点溶液中存在： C．点过程中，一直增大 D．饱和溶液中约为 【答案】C 【分析】根据图示，时，pH=10.2，即；时，pH=8.3，=。 【解析】根据图1，，，= ，所以数量级为，故A正确；根据电荷守恒，点溶液中，根据图2，点溶液，溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子，溶液呈碱性，c(H+)<C(OH-)，所以，故B正确；点过程中增大，不变，所以c(H+)增大，=不变，则减小，故C错误； ，即，标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，饱和溶液中c(CO2)=, 所以=，故D正确；故选C。 27.（2025·辽宁·一模）常温下，溶液中含N(虚线)或含S(实线)微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占含该元素的各种微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示(用盐酸或NaOH溶液调pH，不考虑和的逸出)。 下列说法正确的是 A．a曲线表示 B．常温下， C．时，存在： D．用氨水滴定溶液时，应选择甲基橙作指示剂 【答案】C 【分析】随着pOH增大，碱性减弱，酸性增强，a、b、c曲线分别表示，d、e分别表示和。 【解析】根据分析可知，a曲线分别表示S2-的分布系数与pOH的关系，A项错误；常温下，，，，因此，B项错误；由物料守恒知：，即时，，故，C项正确；用氨水滴定溶液时，反应终点溶质为，溶液显碱性，不能选择甲基橙作指示剂，D项错误；故选C。 28.（2025·辽宁沈阳·一模）改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．的的数量级为 B．pH=4.2时，溶液中一定存在： C．pH=2.7时， D．NaHA溶液中一定存在 【答案】D 【分析】由图像可知，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，pH=2.7时，c(H2A)=c(A2-)，pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，随着pH的增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小。 【解析】当pH=1.2时，溶液中c(H+)=10−1.2mol/L，c(H2A)=c(HA-)，Ka1(H2A)==c(H+)=10−1.2，则Ka1的数量级为10-2，A正确；由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，根据图示可知，在pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，所以c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)，B正确；pH=2.7时，c(H2A)=c(A2-)，结合图像纵坐标数据可知，c(HA−)>c(H2A)=c(A2−)，C正确；根据图像，NaHA溶液pH<7，溶液显酸性，说明HA−的电离程度大于水解程度，则溶液中一定存在c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(H2A)，D错误；故选D。 1.（2025·辽宁卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为2NA D. 溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，A正确；2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误；与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；ClO⁻在水中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D错误；故选A。 2.（2025·辽宁卷）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C. D. C点： 【答案】B 【解析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，据此解答。根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确；溶液中存在电荷守恒，D点时溶液显碱性，则，B错误；根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确；C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确；故选B。 3．（2025·河北卷）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 【答案】C 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线II代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。 【解析】A．曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确；B．曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确；C．曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误；D．当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D正确；故选C。 4．（2025·河南卷）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是 B．最大时对应的 C．反应的平衡常数 D．时， 【答案】D 【分析】与Y可形成和两种配离子，发生的反应为、，故随着Y浓度的变大，浓度变小，先增大后减小，增大，则从图像上(从右向左表示Y浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示浓度，Ⅱ表示浓度浓度，Ⅲ表示浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表示浓度，曲线Ⅴ表示浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。 【解析】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示，A正确；B．由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：，，当时，，，则，同理，，由图像可知，当时，最大，则，pOH=5.61，pH=8.39，B正确；C．反应的平衡常数　，由图可知，当时，，则，C正确；D．时，，，，由物料守恒可知，，则，Y的初始浓度为，由物料守恒得，代入数据，，则，由图像可知，pH在8.39-9.93之间，此时，D错误；故选D。 5．（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 【答案】D 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【解析】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确；B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确；C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确；D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误；故答案选D。 6．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】D 【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。 【解析】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误；B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误；C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得固体，C错误；D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确；故选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 盐类的水解 目录 01 课标达标练 题型01 盐类的水解 题型02 盐类水解的方程式 题型03 单一溶液离子浓度大小比较 题型04 混合溶液离子浓度大小比较 题型05 中和滴定图像分析 题型06 分布系数图像分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 盐类的水解及其应用 1.（24-25高三上·辽宁大连·期末）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．用溶液腐蚀印刷电路铜板 B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C．明矾[化学式为]可用作净水剂 D．由制取无水固体时，需在气流中蒸发 2.（2025·辽宁沈阳·一模）下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是 ①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量硝酸 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O ④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱 ⑤用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 02 盐类水解的方程式 3.（24-25高三上·哈尔滨三中·期末）下列式子能正确表示盐类的水解过程的是 A．S2−+2H2O⇌H2S+2OH- B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3+H+ C．⇌+H+ D．+H2O⇌H2CO3+OH- 4.（24-25高三上·吉林长春·期中）下列属于水解方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 03 单一溶液离子浓度大小比较 5.（2025·黑龙江·一模）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1 溶液： B．0.1 溶液： C．0.1 溶液： D．室温下，的、混合溶液： 6.（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）亚磷酸是二元弱酸，室温下，，。在浓度为的溶液中，下列说法正确的是 A．该溶液中浓度最大的离子是 B．该溶液呈碱性 C．该溶液中 D．该溶液中 04 混合溶液离子浓度大小比较 7.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）常温下，下列混合溶液中微粒的物质的量浓度关系，正确的是 A．将pH=9的氨水溶液与pH=5的盐酸等体积混合： B．溶液与溶液等体积混合： C．与等体积混合呈碱性： D．向含有的溶液中，通入气体，所得溶液中： 8.（2025·辽宁沈阳·一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．等物质的量浓度的和的混合溶液： C．室温下，向0.01 溶液中滴加NaOH溶液至中性： D．常温下，浓度均为0.1的、混合溶液(pH=4.76)： 05 中和滴定图像分析 9.（24-25高三上·吉林长春二中·期中）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法错误的是 A．常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈1×10-5 B．含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．②对应溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-) D．将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 10.（2025·重庆长寿·一模）常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A．由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸 B．滴定HY溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂 C．滴定至B点时，溶液中 D．若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9，则两点处水电离出的之比为 06 分布系数图像分析 11.（2025·吉林松原·二模）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[分布系数[，X为、或]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．mL时，溶液中 D．的电离常数mol-1·L 12.（2025·内蒙古·一模）砷酸为三元弱酸，常温下向的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。 已知：①；②。下列叙述正确的是 A．常温下，时 B．从开始滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度始终增大 C．当时，溶液中存在： D．常温下，水解反应的 13.（24-25高三上·内蒙古包头·期中）下列问题与盐的水解无关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ④加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体 ⑤配制溶液时加少量铁粉 A．①②③ B．②④ C．④⑤ D．⑤ 14.（24-25高三上·黑龙江·期中）下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等的、、溶液中： B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： C．某二元弱酸酸式盐溶液中： D．溶液： 15.（24-25高三上·内蒙古包头·期中）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．的溶液，其： B．相等的、和三种溶液： C．的溶液与的溶液任意比混合： D．等物质的量的和溶于水： 16.（24-25高三上·内蒙古赤峰·一模）以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2-的分布系数：δ(A2-)=。下列叙述正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-5 C．H2A溶液的浓度为0.2000mol/L D．滴定终点时，溶液中c(Na+)˃2c(A2-)+c(HA-) 17.（24-25高三上·内蒙古鄂尔多斯·期末）燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知常温下，的电离平衡常数的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．若溶液中，则溶液的 D．向溶液中通入空气发生反应的离子方程式： 18.（2025·黑龙江双鸭山·一模）已知是一种三元中强酸。时，向某浓度溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，的的数量级为 B．常温下，能促进水的电离 C．当时， D．时，溶液中存在： 19.（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）常温下，向二元酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合A物种的分布系数[(某含A物质)]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知的电离平衡常数为，。下列说法错误的是 A．M点与N点溶液中相等 B．N点溶液中 C．Q点溶液pH为8 D． 20.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）25℃时，用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L-1 HA溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线①表示与pH的关系 B．25℃时，0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH约为9 C．a点溶液中， D．b点时，V<20.00mL 21.（2025·辽宁沈阳·一模）常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线Ⅰ对应的为HY，其电离常数约为 B．在和两点对应的溶液中，满足 C．两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小 D．当溶液pH=7时，曲线Ⅱ加入NaOH的物质的量与剩余酸的物质的量之比为1∶100 22.（24-25高三上·吉林长春·期中）25℃时，用 溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．e点对应溶液的 C．溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度； 23.（24-25高三上·辽宁·期中）常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：c>d>b>a B．a点溶液中： C．图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8 D．交点N的溶液中： 24.（2025·黑龙江吉林·一模）常温下，。向溶液中缓慢滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加入氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．a点： C．时，有 D．b点： 25.（2025·辽宁大连·一模）25℃下，体系中，存在、、、和种粒子形式，表示含元素的各粒子的平衡浓度之和。下图为及各含粒子浓度的对数与的曲线关系图，点为曲线②和③的交点。下列说法错误的是 A．曲线②代表 B．曲线⑤可反映的溶解度大小 C．的电离常数 D．点有 26.（2025·黑龙江·一模）室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是     A．的数量级为 B．点溶液中存在： C．点过程中，一直增大 D．饱和溶液中约为 27.（2025·辽宁·一模）常温下，溶液中含N(虚线)或含S(实线)微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占含该元素的各种微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示(用盐酸或NaOH溶液调pH，不考虑和的逸出)。 下列说法正确的是 A．a曲线表示 B．常温下， C．时，存在： D．用氨水滴定溶液时，应选择甲基橙作指示剂 28.（2025·辽宁沈阳·一模）改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．的的数量级为 B．pH=4.2时，溶液中一定存在： C．pH=2.7时， D．NaHA溶液中一定存在 1.（2025·辽宁卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为2NA D. 溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 2.（2025·辽宁卷）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C. D. C点： 3．（2025·河北卷）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 4．（2025·河南卷）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是 B．最大时对应的 C．反应的平衡常数 D．时， 5．（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 6．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $