1.4常见的碱课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

1.4常见的碱课时训练 一、选择题 1．下列物质中属于碱的是（ ） A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．Ca 2．称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ） A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中 3．空气成分中有种成分可以使烧碱变质，这种成分是（ ） A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O 4．不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（ ） A．检验CO2气体 B．降低土壤酸性 C．配制波尔多液 D．治疗胃酸过多 5．下列各组物质中，属于同种物质的是（    ） A．冰和冰糖 B．二氧化碳和干冰 C．冰和干冰 D．熟石灰和氧化钙 6．对于化学反应X+K2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是( ) A．该反应属于复分解反应 B．X只能是熟石灰 C．Y中一定含有钾元素 D．X中阴离子化合价是﹣1价 7．下列有关氢氧化钙说法错误的是（     ） A．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰 B．CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊 C．氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液 D．可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠 8．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ） 序号 实 验 现 象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 9．用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定准确度的是（   ） A．省去装置甲和丁 B．将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液 C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气 D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2 10．氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是（ ） A．都易潮解 B．都能和二氧化碳反应生成白色沉淀 C．都极易溶于水 D．在水溶液中都含有氢氧根离子 11．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（    ） A．O2、 CuO、 H20 B．Na2CO3、 Na2SO4、NaOH C．FeSO4、 FeCl2、 Fe D．CaCO3、 CaCl2、 CO2 12．化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指（ ） A．NaOH和Ca（OH）2 B．NaOH和氨水 C．NaOH和Na2CO3 D．NaOH和KOH 13．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（    ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 14．能在滴有无色酚酞的溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的一组物质是(    ) A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．NaCl、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 15．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球 a 明显鼓起的是 (    ) 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．氢氧化钙是_____色___溶于水的粉末，氢氧化钙俗称_____、____，它的水溶液俗称_____。 17．Ca(OH)2俗称 、 ， 溶于水 18．向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 （1）当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 （2）当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显________色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显________色。 （3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有____________。 19．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加 ，其反应的化学方程式为 ，再用水冲净。 20．氢氧化钠是一种重要的化工原料。 （1）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是 ，若已变质则检验时可观察到的现象是 ； （2）如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有： ①不发生化学反应的方法 ； ②有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同） ； 。 21．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与 发生了反应，反应的化学方程式为 。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加 ，若有 产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为 。为防止固体苛性钠变质，一定要 保存。 22．氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的 剂，向它的水溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，可以看到 ；它的溶液也能与气体二氧化碳反应，发生化学反应的方程为 ，因此，氢氧化钠应 保存。 23．用化学方程式说明下列问题： （1）氢氧化钠溶液要密封保存，否则会变质。 ； （2）用稀硫酸作电镀、焊接金属铁制品前的去锈剂 ； （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 。 24．一瓶氢氧化钠溶液长期敞口放置，该溶液吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式是______，在上述溶液加入氯化钙溶液有白色的沉淀生成，反应的化学方程式是______。 25．一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动的离子的过程，叫做电离。如盐酸在水中电离会产生自由移动的 离子和 离子。在电离时生成的阳离子都是 离子的化合物，叫做酸。常见的酸有： 。在电离时生成的阴离子 都是 离子的化合物，叫做碱。常见的碱有： 。 三、探究题 26．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质；你的新猜想： 。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液． NaOH溶液部分变质 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是： 。 【实验反思】 （1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 （填序号）。 （2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代。 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。 27．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程： （1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是 ；操作二的名称是 。 （2）固体A中一定含有 。 （3）溶液B成分的探究。 【查阅资料】 ①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化； ②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红； ③CaCl2溶液呈中性。 【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④Ca(OH)2和 【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究： 甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。 乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。 【反思与评价】丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，做了如下实验。 实验步骤①中发生的化学反应方程式是 ，其实验目的是 。 （4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 (填序号)。 A．一定有NaOH          B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO           D．至少有NaOH、CaO中的一种 四、解答题 28．如图，“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。 （1）请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。 （2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式： 。 29．某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克NaOH溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表： 加入NaOH溶液的质量/g 40 80 120 160 200 生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8 (1)第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是 (2)第四次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是 。 (3)求原混合溶液中硫酸铜的质量分数 。 (4)NaOH溶液的溶质质量分数为多少 ? (5)请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图 。 30．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)所用NaOH溶液溶质的质量分数 （写出计算过程）。 (3)废液样品中HCl的质量 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年9月24日初中科学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D B B B C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B D D 1．C 【分析】碱是电离出的阴离子是氢氧根离子的化合物。 【详解】A、CaO是氧化物，故A错误； B、CaCO3是盐，故B错误； C、Ca（OH）2是盐，故C正确； D、Ca是金属单质，故D错误。 故选C。 2．C 【分析】氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应放置玻璃器皿上称量。 【详解】称量固体氢氧化钠时，因为氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应把氢氧化钠放在玻璃器皿上称量，例如小烧杯或表面皿上，C选项正确，符合题意。故选C。 3．C 【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，根据氢氧化钠的性质进行分析判断． 【详解】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，与氮气、氧气、水无关。故选C。 【点睛】本题难度不大，考查碱的化学性质，掌握碱的化学性质是正确解答本题的关键． 4．D 【详解】A、氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，可以用于检验二氧化碳的存在，故A不符合题意； B、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故B不符合题意； C、氢氧化钙溶液能与硫酸铜溶液反应，可以用于配制波尔多液，故C不符合题意； D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D符合题意； 故选D。 5．B 【详解】A、冰是固态的水，冰糖属于糖类，两者不是同种物质，故选项错误。 B、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳和干冰属于同种物质，故选项正确。 C、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，两者不是同种物质，故选项错误。 D、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙和氧化钙不是同种物质，故选项错误。 故选B。 6．B 【分析】复分解反应是指两种化合物相互交换成分而生成两种新的化合物的反应。 【详解】A.该反应是一种碱或盐与碳酸钾交换成分后而发生的反应，故属于复分解反应，故A正确； B. 不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钾反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钾反应生成碳酸钙，故B错误； C. 根据化学反应前后元素的种类不变可以知道，在Y中一定含有钾元素，故C正确； D.反应前钾原子有2个，而反应后中出现在Y中，且其化学计量数为2，钾元素的化合价为+1，所以可以判断在Y中的阴离子的化合价为-1价，根据复分解反应的特点反应可以知道，X中的阴离子即为Y中的阴离子，故D正确。 答案选B 7．B 【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故A正确； B、氯化氢气体能和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，所以CO2和HCl的混合气体不一定能使澄清石灰水变浑浊，故B错误； C、氢氧化钙溶于水显碱性以及能量硫酸铜溶液反应生成硫酸钙和氢氧化钙沉淀，所以氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液，故C正确； D、纯碱溶液能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而纯碱溶液不和氢氧化钠反应，所以可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠，故D正确。 故选B。 8．C 【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，在空气中会发生潮解进，所以将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿，会看到固体受潮，逐渐溶解，故A正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液，观察到溶液变红，故B正确； C、氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，但是不能凭感官判断有氯化钠生成，故C错误； D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。 故选：C。 9．D 【详解】A、省去装置甲和丁，空气中的二氧化碳影响实验结果，不准确，故A错误。 B、将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液，不准确，因为氢氧化钙微溶于水，不能完全吸收二氧化碳，故B错误。 C、装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气不可行，因为装置内留有二氧化碳，故C错误。 D、滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2，能提高测定准确度，故D正确。 故选D。 10．D 【详解】A、氢氧化钠易潮解，而氢氧化钙不具有这种性质，故A错误； B、氢氧化钠和氢氧化钙都能够和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了可溶性的碳酸钠，故B错误； C、氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，故C错误； D、碱溶于水后会发生电离而得到氢氧根离子，故D正确。 故选D。 11．D 【详解】A、氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；氧气和铜生成氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜和水；B碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠；硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钡反应碳酸钡沉淀和氢氧化钠；C硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁和锌等活泼金属反应生成铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和活泼金属反应生成铁。D碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙不能转化成二氧化碳。选D 12．C 【详解】盐酸、硫酸、硝酸是化学实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为“三酸”；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而碳酸钠因其溶液呈碱性又在生产生活中广泛使用，所以人们俗称其为纯碱，但它属于盐类。纯碱与烧碱合称为“二碱”。 故选C。 13．B 【详解】在图二中根据pH的变化情况可知，pH由大于7到接近于7，正好是碱性的溶液加中性液体并且不发生反应的过程，在图一中只有碳酸钠与水的混合正好符合。故选：B。 14．D 【详解】A、氯化铁的溶液中有铁离子，所以溶液呈黄色，硫酸铜的溶液中有铜离子，所以溶液呈蓝色，故不符合题意； B、氢氧化钠是可溶性碱，在滴有酚酞的溶液中呈红色，故不符合题意； C、碳酸钠与氯化钙会反应生成白色沉淀，故不符合题意； D、硫酸钾、硝酸钠、氯化铵能共存于溶液中，且在滴有酚酞的溶液中仍为无色，故符合题意。故选D。 15．D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，进入锥形瓶，气球b会鼓起来。 B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化。 C、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化。 D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来。 故选D。 16．白，微，熟石灰，消石灰，澄清石灰水 【详解】氢氧化钙在工农业生产中被称为熟石灰、消石灰，它是一种白色粉末，微溶于水且溶解度随温度升高而减小，溶于水所得溶液无色透明俗称为澄清石灰水。 17． 消石灰 熟石灰 微 【详解】Ca(OH)2俗称消石灰或熟石灰，20℃时溶解度＜0.2g，即微溶于水。 18．（1）10 （2）红 无 （3）NaCl和HCl。 【详解】（1）pH＝7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的氢氧化钠溶液的体积为10 mL。 （2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3 mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； （3）当pH＝2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸。 19． 盐酸 【分析】盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，此膜是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，应用盐酸清洗． 【详解】空气中的二氧化碳能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，在瓶壁附着，盛放石灰水的试剂瓶内壁的白膜的主要成分是CaCO3，用稀盐酸清洗时，化学方程式是：． 【点睛】主要考查了与氢氧化钙的有关性质，及碳酸盐的有关知识．在书写化学反应方程式时，注意方程式一定要配平． 20．（1）盐酸；有气泡产生 （2）①加水稀释 ②加盐酸；通入CO2 【详解】（1）氢氧化钠溶液可以和空气的CO2发生反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以要证明是否变质，只需证明有Na2CO3存在。方法一加盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，有CO2气泡产生；方法二加入CaCl2溶液，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，有白色沉淀生成． （2）要使氢氧化钠溶液的pH减小，就必须使降低氢氧化钠溶液的浓度．物理方法就是加水稀释；采用发生化学反应的方法可以结合氢氧化钠能与酸性氧化物、酸、盐反应，将氢氧化钠进行转化，降低其浓度，使pH减小。方法一：通入CO2气体，发生反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3溶液的pH小于氢氧化钠溶液；方法二：加入盐酸，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaCl溶液呈中性，pH减小；方法三：加入CuCl2溶液，发生反应2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓，生成了沉淀，pH减小。 21． CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 盐酸 气泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 密封 【详解】苛性钠是氢氧化钠的俗称，易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，氢氧化钠与稀盐酸反应无气泡产生，碳酸钠与稀盐酸反应因产生气体而有气泡冒出，常常用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质。为防止固体氢氧化钠变质，一定要密封保存。 22． 烧碱、火碱、苛性钠 干燥 酚酞试液变红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 【详解】氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的干燥剂，因为氢氧化钠是碱，向它的水溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，可以看到酚酞试液变成红色；它的溶液也能与气体二氧化碳反应，发生化学反应的方程为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此，氢氧化钠应密封保存。 23． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故答案为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故答案为 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O； （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． 24．NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【详解】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成盐和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氯化钙溶液和Na2CO3溶液混合发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 25． 氢离子 氯离子 氢离子 盐酸、硫酸、硝酸 全部 氢氧根离子 氢氧化钠、氢氧化钙 【详解】一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动的离子的过程，叫做电离。如盐酸在水中电离会产生自由移动的氢离子离子和氯离子离子。在电离时生成的阳离子都是氢离子离子的化合物，叫做酸。常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸。在电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子离子的化合物，叫做碱。常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙。 故答案为氢离子；氯离子；氢离子；盐酸、硫酸、硝酸；全部；氢氧根离子；氢氧化钠、氢氧化钙。 26． NaOH溶液全部变质 产生白色沉淀，酚酞试液变红 产生白色沉淀，酚酞试液不变色 ③④ 硫酸铜溶液（或FeCl3溶液或NH4Cl溶液等） 密封保存 【详解】[提出猜想]氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，可能会出现部分变质，也可能出现全部变质的可能，因此，小丽猜想部分变质，则自己的猜想就为全部变质； [实验探究]向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；因此，部分变质后溶液为氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，既出现沉淀又有溶液变红；全部变质后的溶液中因不含氢氧化钠而不出现溶液变红，只会观察到有沉淀； [实验反思]（1）为不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不应为碱性溶液且不能反应后生成碱性物质，而氢氧化钙、氢氧化钡都呈碱性且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液代替氯化钙溶液； （2）利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞，以检验氢氧化钠的存在； [拓展应用]为避免氢氧化钠变质，应防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳，因此可采取密封保存的方法保存氢氧化钠． 故答案为 [提出猜想]NaOH溶液全部变质； [实验探究]产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色； [实验反思]（1）③④；（2）硫酸铜溶液（或FeCl3溶液或NH4Cl溶液等）； [拓展应用]密封保存． 27． 玻璃棒 过滤 碳酸钙(CaCO3) NaOH CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ 除尽B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验 BD 【详解】（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；过滤的原理是分离溶于水的固体和不溶于水的固体，所以操作二的名称是过滤； （2）碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，固体A中一定含有：碳酸钙（CaCO3）； （3） [猜想] 氧化钙和水反应生成氢氧化钙；所以溶液B中溶质可能为：①NaOH； ②Na2CO3； ③NaOH和Na2CO3；④Ca（OH）2和NaOH； [反思与评价] 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠，避免干扰NaOH的检验； （4）氧化钙或者是氢氧化钠固体溶于水时放热，综合以上探究，可知样品中一定有Na2CO3，至少有NaOH、CaO中的一种，故选BD． 故答案为（1）玻璃棒； 过滤； （2）碳酸钙（CaCO3）； （3）[猜想]NaOH； [反思与评价]CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验； （4）BD． 28．（1） （2）CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 【详解】（1）氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不能和铁、氯化钠反应，能和稀盐酸反应；氢氧化钠不能和碳、硝酸钾反应，能和稀硫酸、氯化铵反应，所以烧碱应行走的路线为： （2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，两种物质是氯化铜和二氧化碳，氯化铜、二氧化碳和氢氧化钠反应的化学反应的方程式分别是： CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 故填：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 29．(1)氢氧化钠与硫酸反应 (2)氯化钠、氢氧化钠 (3)16% (4)10% (5) 【详解】（1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是：氢氧化钠与硫酸反应。 （2）第四次加入NaOH溶液后，沉淀质量没有增加，说明硫酸铜完全反应，此时氢氧化钠有剩余，氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，硫酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、水，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是氯化钠、氢氧化钠。 （3）解：设原混合溶液中硫酸铜的质量为x。 ，x=16g 原混合溶液中硫酸铜的质量分数为：=16%。 （4）第3次加入40克NaOH溶液生成沉淀的质量为：7.35g-2.45g=4.9g，设40克NaOH溶液中氢氧化钠的质量为y。 ，y=4g 则NaOH溶液的溶质质量分数为：=10% （5） 根据表中数据可知，加入80g~120g （加入40g氢氧化钠溶液）氢氧化钠溶液时，产生沉淀质量为4.9g，所以当产生2.45g沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为20g，即加入60g氢氧化钠溶液时开始产生沉淀，则生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图为：。 30．(1)NaCl、NaOH (2)解：根据三次实验数据，100gNaOH溶液完全反应生成21.4g氢氧化铁。设NaOH溶液中NaOH溶质的质量为x，则，，解得x=24g，因此NaOH溶液质量分数为×100%=24% 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%。 (3)10.95g/10.95克 【详解】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；第三次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；说明100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g 氢氧化铁沉淀。第三次加入100g 氢氧化钠溶液，只生成了10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，氢氧化钠有剩余，滤液中溶质的成分为 NaCl、NaOH。 （2）见答案。 （3）第一次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g，说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液质量为50g，其中氢氧化钠溶质的质量为24g÷2=12g，设废液样品中HCl的质量为y，则，，解得y=10.95g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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