精品解析：河南省周口市扶沟县高级中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试题

扶沟高中2025—2026学年度上期高一开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 2. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 选项 物质组 物质类别 A 、、、 盐类 B 、、、 含氯化合物 C 、、、 强酸 D 空气、胶体、 混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸，不属于盐，故A错误； B．全部都是氯的化合物，故B正确； C．磷酸是中强酸，故C错误； D．是纯净物，故D错误； 答案为B。 3. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不是生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 4. 2022年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是 A. 蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质 B. 水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质 C. 水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为 D. 氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强 【答案】C 【解析】 【详解】A．部分有机物属于电解质，并不是所有有机物都是电解质，故A错误； B．氯化钾溶液是混合物，电解质只能是化合物，故B错误； C．硫酸氢钾属于盐类化合物，且硫酸氢根离子对应酸为强酸，完全电离，故C正确； D．导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，故D错误； 答案选C。 5. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 6. 下列有关胶体的说法，正确的是 A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 制备氢氧化铁胶体的离子方程式表示为： C. 胶体在图1所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明胶体带正电 D. 用图2装置可以净化淀粉胶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误； B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体制得Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，B错误； C．Fe(OH)3胶体在下图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，C错误； D．根据淀粉胶体不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过半透膜，所以能用该装置净化淀粉胶体，D正确； 故选D。 7. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3- C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A.无色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A错误； B.无色透明的强酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五种离子间不反应，能够大量共存，B正确； C. 无色透明的强酸性溶液中，H+与HCO3-不能大量共存，C错误； D. SO42-与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 综上所述，本题选B。 【点睛】此题是离子共存问题，题意是在强酸性溶液中，大量共存，溶液为无色。因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于酸性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色。 8. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 用溶液检验气体： C. 碳酸氢钠片可用于治疗胃酸(主要成分盐酸)过多： D. 氧化铝可溶于盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，应以固体形式存在，不能拆为Ca2+，正确的离子方程式应为Ca(OH)2 + = CaCO3↓ + 2OH-，A错误； B．CaCl2溶液与CO2不反应，CO2需在碱性条件下才能与Ca2+生成CaCO3沉淀，B错误； C．碳酸氢钠与胃酸（H+）反应生成CO2和H2O，而非碳酸根离子，正确方程式为，C错误； D．氧化铝与盐酸反应生成Al3+和水，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 9. 单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　) A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答。 【详解】单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，则 ①X元素的化合价升高，被氧化，故正确； ②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误； ③X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确； ④X元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误； ⑤Y元素的化合价由0降低为-2价，Y被还原，所以Y2-是还原产物，故正确； ⑥X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确； 即正确的是①③⑤⑥，答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用。 10. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是 A. 反应中被还原 B. 每生成1个，转移8个电子 C. 该反应有两种氧化产物 D. a的值为3 【答案】D 【解析】 【分析】根据原子守恒，M中含有C和O元素，M又是气体，则M为CO，a为2，SnO2中Sn显＋4价，在反应中Sn的化合价由＋4价→0价，化合价降低，SnO2为氧化剂，C的化合价由0价升高为CO中的+2价和CO2中的＋4价，即C为还原剂，然后据此分析； 【详解】A．Sn在SnO2中为+4价，反应后变为0价，被还原，A正确； B．生成1个CO2时，对应1个C被氧化（0→+4），失去4e-，同时生成2个CO（0→+2），每个失去2 e-，总电子转移为4+2×2=8个，B正确； C．C被氧化生成CO和CO2，CO和CO2均为氧化产物，C正确； D．根据原子守恒，M中含有C和O元素，M又是气体，则M为CO，a为2，D错误； 故选D。 11. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 12. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 13. 已知氧化性强弱：BrO＞ClO＞Cl2＞IO，下列化学反应能够发生的是 A. 2IO＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋6H2O＋I2 B. 2BrO＋Cl2=Br2＋2ClO C. 3Cl2＋3H2O=ClO＋5Cl－＋6H＋ D. 2ClO＋Br2=Cl2＋2BrO 【答案】B 【解析】 【详解】已知氧化性强弱：BrO＞ClO＞Cl2＞IO，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， A．由于氧化性Cl2＞IO，则反应2IO＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋6H2O＋I2不能发生，故A不符合题意； B．由于氧化性BrO＞ClO，则反应2BrO＋Cl2=Br2＋2ClO能够发生，故B符合题意； C．由于氧化性ClO＞Cl2，则反应3Cl2＋3H2O=ClO＋5Cl－＋6H＋不能发生，故C不符合题意； D．由于氧化性BrO＞ClO，则反应2ClO＋Br2=Cl2＋2BrO不能发生，故D不符合题意； 答案选B。 14. 实验测得某溶液含有Mg2+、Al3+，Cl-、四种离子，其中Mg2+、Al3+、的离子个数比为3∶3∶1，则推断该溶液中Al3+、、Cl-的离子个数比为 A. 3∶1∶13 B. 13∶2∶3 C. 6∶2∶13 D. 1∶3∶13 【答案】A 【解析】 【详解】已知某溶液中含有Mg2+、Al3+、Cl-、，其中Mg2+、Al3+、的个数比为3∶3∶1，假设其数目分别为3、3、1，其中正电荷总数为3×2+3×3=15，由于溶液呈电中性，则负电荷总数也应该是15，提供了2个负电荷，那么剩下的13个负电荷则全部由Cl-提供，一个Cl-只带有一个负电荷。所以可以推断Cl-为13个，故溶液中Al3+、、Cl-的个数比是3∶1∶13，故选：A。 15. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A. ②-a ①③-b ④⑤-c B. ①②-a ③④-b ⑤-c C. ①③-a ②-b ④⑤-c D. ③-a ①②-b ④⑤-c 【答案】A 【解析】 【分析】① 发生反应氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致； ② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致； ③ 发生反应氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致； ④ 氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致； ⑤ 盐酸中通入少量氨气，反应生成NH4Cl，离子浓度基本不变，与图c一致； 【详解】A．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，A正确； B．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，B错误； C．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，C错误； D．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，D错误； 故选A。 二、非选择题 16. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①，从正极连续通入O2②，二者在电池内部(含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成H2O⑤，同时产生电能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研发成功Al⑧-空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于有机物的是_______。 （2）从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于_______；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_______。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑥⑦ （2） ①. 单质 ②. O3 【解析】 【小问1详解】 在上述物质中，⑨空气中含有N2、O2、CO2多种微粒，因此属于混合物；⑩汽油中含有多种烷烃及环烷烃，因此也属于混合物其余物质中都只含有一种基本微粒，属于纯净物，故上述物质中属于混合物的序号是⑨⑩； 氧化物是由氧和另外一种元素组成的纯净物，在上述物质中，只有⑤H2O含有H、O两种元素，属于氧化物； 酸是电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子的化合物，在上述物质中，只有③H2SO4属于酸； 碱是电离产生的阴离子全部是OH-，阳离子是金属阳离子或的化合物，在上述物质中，只有④KOH属于碱； 有机化合物是含有碳元素的化合物，在上述物质中属于有机物的是⑥CH4、⑦C2H5OH； 【小问2详解】 从物质的类别来看，H2、O2和Al中都是只含有一种元素的纯净物，因此三种物质都属于单质； 同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，与O2互为同素异形体的物质是臭氧，其化学式为O3。 17. 我国在水污染防治工作中已经建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙两厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）甲同学用计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测量甲厂的废水明显呈碱性，然后就判断了甲厂所含有的离子为___________；乙厂所含有的离子为___________。 （2）乙同学看到甲同学得出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请你帮助乙同学在实验室中设计相应的实验，完成此种金属的回收：___________；写出回收此种金属的离子方程式：___________。 （3）丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式：___________；___________。并简述经上述处理后废水的主要作用：___________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、、 （2） ①. 向乙厂废水中加入铁粉充分反应过滤洗涤干燥 ②. （3） ①. ②. ③. 用作化肥，用来浇灌农田，也可以提取固体作为工业原料 【解析】 【小问1详解】 三种阴离子中能和共存的只有，二者可共存于同一个工厂的废水中，由于甲厂排放的废水显碱性，而、与不能大量共存，只能和、共存于同一个工厂的废水中，所以甲厂废水中含有、、，乙厂废水中含有、、。 【小问2详解】 乙厂废水中含有，加入铁粉充分反应过滤洗涤干燥，反应为。 【小问3详解】 根据以上分析，甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、，将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，经过滤后的废水主要含有KNO3，用作化肥，用来浇灌农田，也可以提取固体作为工业原料。 18. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_______。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。 （3）写出④⑤的化学方程式： ④_______； ⑤_______。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于复分解反应的是_______，属于分解反应的是_______。 【答案】（1）盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) （2） （3） ①. ②. （4） ①. ① ②. ②③ ③. ④ 【解析】 【分析】铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水，所以A是氯化铜、B是氧化铜。 【小问1详解】 “铜绿”是，由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐；含有铜离子属于铜盐；含有碳酸根离子，属于碳酸盐，含有氢氧根离子，属于碱式盐。 【小问2详解】 “铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 反应④是氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，反应方程式为； 反应⑤是用氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成，多种物质生成1种物质，属于化合反应；跟盐酸反应生成氯化铜、和，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，属于复分解反应；氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，属于分解反应；属于化合反应的是①，属于复分解反应的是②③，属于分解反应的是④。 19. (Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 请回答下列问题： (1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。 (2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。 A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 (Ⅱ)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2 H2O。请回答下列问题： (3)上述反应中，被氧化的元素________，还原产物是________。 (4)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：____________。 (5)请配平下列离子方程式。 _____Fe2++_____H++_____NO=_______Fe3++_______N2O↑+_______H2O 【答案】 ①. K2Cr2O7 ②. CO2 ③. A ④. Al ⑤. N2 ⑥. ⑦. 8 ⑧. 10 ⑨. 2 ⑩. 8 ⑪. 1 ⑫. 5 【解析】 【详解】（1）氧化剂是反应中化合价降低的元素，所以是K2Cr2O7；氧化产物是还原剂对应后的产物，所以是CO2； （2）硫酸中的元素在反应前后没有化合价的改变，所以只起到酸性的作用，故答案为A； （3）被氧化的元素对应的是还原剂，是化合价升高的，所以是Al，还原产物是氧化剂对应后的产物，所以是N2； （4）双线桥表示电子转移，主要是反应物中变价的元素指向生成物中变价的元素，标明转移电子数，所以是； （5）离子方程式的配平首先是利用元素化合价升高与降低相等的方式，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前填上对应的数字，再利用反应前后电荷守恒的方式，以及原子个数相等的方式配平。故答案为8；10；2；8；1；5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扶沟高中2025—2026学年度上期高一开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 2. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 选项 物质组 物质类别 A 、、、 盐类 B 、、、 含氯化合物 C 、、、 强酸 D 空气、胶体、 混合物 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 2022年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是 A. 蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质 B. 水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质 C. 水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为 D. 氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强 5. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 6. 下列有关胶体的说法，正确的是 A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 制备氢氧化铁胶体的离子方程式表示为： C. 胶体在图1所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明胶体带正电 D. 用图2装置可以净化淀粉胶体 7. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3- C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+ 8. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 用溶液检验气体： C. 碳酸氢钠片可用于治疗胃酸(主要成分盐酸)过多： D. 氧化铝可溶于盐酸： 9. 单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　) A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②④⑥ 10. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是 A. 反应中被还原 B. 每生成1个，转移8个电子 C. 该反应有两种氧化产物 D. a的值为3 11. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 12. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 已知氧化性强弱：BrO＞ClO＞Cl2＞IO，下列化学反应能够发生的是 A. 2IO＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋6H2O＋I2 B. 2BrO＋Cl2=Br2＋2ClO C. 3Cl2＋3H2O=ClO＋5Cl－＋6H＋ D. 2ClO＋Br2=Cl2＋2BrO 14. 实验测得某溶液含有Mg2+、Al3+，Cl-、四种离子，其中Mg2+、Al3+、的离子个数比为3∶3∶1，则推断该溶液中Al3+、、Cl-的离子个数比为 A. 3∶1∶13 B. 13∶2∶3 C. 6∶2∶13 D. 1∶3∶13 15. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A. ②-a ①③-b ④⑤-c B. ①②-a ③④-b ⑤-c C. ①③-a ②-b ④⑤-c D. ③-a ①②-b ④⑤-c 二、非选择题 16. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①，从正极连续通入O2②，二者在电池内部(含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成H2O⑤，同时产生电能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研发成功Al⑧-空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于有机物的是_______。 （2）从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于_______；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_______。 17. 我国在水污染防治工作中已经建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙两厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）甲同学用计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测量甲厂的废水明显呈碱性，然后就判断了甲厂所含有的离子为___________；乙厂所含有的离子为___________。 （2）乙同学看到甲同学得出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请你帮助乙同学在实验室中设计相应的实验，完成此种金属的回收：___________；写出回收此种金属的离子方程式：___________。 （3）丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式：___________；___________。并简述经上述处理后废水的主要作用：___________。 18. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_______。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。 （3）写出④⑤的化学方程式： ④_______； ⑤_______。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于复分解反应的是_______，属于分解反应的是_______。 19. (Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 请回答下列问题： (1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。 (2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。 A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 (Ⅱ)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2 H2O。请回答下列问题： (3)上述反应中，被氧化的元素________，还原产物是________。 (4)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：____________。 (5)请配平下列离子方程式。 _____Fe2++_____H++_____NO=_______Fe3++_______N2O↑+_______H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $