2026届高考化学一轮复习：《第14讲　卤族元素及其重要化合物》巩固训练

高考化学一轮复习： 第14讲　卤族元素及其重要化合物 【近年真题再现】 1. (2025年北京卷)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 答案：D 解析：A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O，A正确； B．25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaCl逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体，C正确； D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，NaClO会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误； 2. (2025年山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 答案：A 解析：A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl＋H2O＋CO2＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl和2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成H2和Cl2，H和Cl的化合价均发生变化(H从+1→0，Cl从－1→0)，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化(化合价升高)，O被还原(化合价降低)，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中N2的N化合价从0→－3，H2的H从0→＋1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 3. (2025年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑ C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 答案：C 解析：A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：SO2＋2OH－＝SO＋2H2O，A错误； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH－＋O2↑，原方程式系数未配平，B错误； C．MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误； 4. (2025年安徽卷)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2＋H2OHOF＋HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF＋H2O＝HF＋H2O2。下列说法正确的是 H∶O∶F∶ A．HOF的电子式为 B．H2O2为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中HF为还原产物 答案：A 解析：A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确 B．H2O2空间结构为书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应①中F－F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为－1价，O为0价，H为＋1价，生成物HF中氟还是－1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为H2O，H2O2既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 5. (2025年安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na＋、SO、HSO C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl－、H2O2 答案：C 解析：A．稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、NO和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H+、Na＋、SO，但HSO在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K+、Mn2+、Cl－和H+，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3+而非Fe2+，D不符合题意； 6. (2025年重庆卷)下列有关离子反应错误的是 A. 亚硫酸氢钠与石灰水反应：SO＋Ca2+＝CaSO3↓ B．Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑ C．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO D．Cl2与NaBr溶液反应：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ 答案：A 解析：A．亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时，HSO不能拆开，先与OH－中和生成SO，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：HSO＋OH－＋Ca2+＝CaSO3↓＋H2O，A错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO，与化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3 ＋NO一致，C正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br－为Br2)，D正确； 7. (2025年1月浙江卷)关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗 B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 答案：C 解析：A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确； B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确； C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误； D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确； 8. (2025年1月浙江卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 答案：D 解析：A．氯气具有强氧化性，可将Br－氧化为Br2，A项正确； B．Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br－，B项正确； C．根据反应Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3+，C项正确； D．Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，3molBr2参与反应，电子转移5mol，D项错误； 9. (2025年1月八省联考云南卷)开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是 A. 海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集 B. 电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C. 所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过 D. 工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2 答案：A 解析：A．海水提溴先向盐卤通入Cl2置换出溴单质，再用热空气吹出Br2蒸气，用SO2和水吸收溴蒸气，利用SO2和水对溴进行吸收富集，A正确； B．电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B错误； C．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C错误； D．工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg(OH)2，D错误； 10. (2025年1月八省联考云南卷) Cl2制备Cl2O的化学方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.LCl2O中原子总数为3NA B．1mol CO中σ键的数目为3NA C．每消耗2mol Cl2，转移电子数为4NA D．0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中HCO的数目等于0.1NA 答案：B 解析：A．没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误； B．1个CO中有3个σ键，1mol CO中σ键的数目为3NA，B正确； C．根据方程式2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O可知，2molCl2参加反应，电子转移的物质的量为2mol，电子转移数目为2NA，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D错误； 11. (2024年甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F-＋6H+＝SiF4↑＋3H2O B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O＝2SO＋4Cl－＋6H+ D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO 答案：D 解析：A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的离子方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O＝2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO，D正确。 12．(2024年北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4∙7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+：6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO＝BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO＝CaCO3↓ 答案：D 解析：A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－；A正确； B．Cr2O可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，B正确； C．SO结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式为Ba2+＋SO＝BaSO4↓，C正确； D．Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确离子方程式为CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO，D错误。 13. (2024年江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B．金属Mg制备：Mg(OH)2 MgCl2溶液 Mg C．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3 Na2CO3 D．硫酸工业：FeS2 SO2 H2SO4 答案：A 解析：A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 14. (2024年黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成I2 B. 蓝色→无色：I2转化为化合态 C. H2O2起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 答案：C 解析：分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 15. (2024年广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A．制备Cl2 B．净化、干燥Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 答案：A 解析：A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 16. (2024年贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA 答案：D 解析：A．H218O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1molH218O中含有的中子数为NA，故A错误； B．由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2molClO2转移电子数为2mol，则每生成67.5g ClO2，即1mol ClO2转移电子数为NA，故B错误； C．H2C2O4是弱酸，不能完全电离，且0.1mol·L-1H2C2O4溶液，没有给出溶液，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4LCO2，即1molCO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确； 17. (2024年重庆卷)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C. 若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D. 若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 答案：D 解析：A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取Cl2，乙可盛饱和食盐水以除去HCl，B正确； C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确； D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误； 18. (2024年1月浙江卷)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗I2可用升华法进一步提纯 答案：B 解析：由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确； B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确； 19．(2024年1月浙江卷)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定 答案：B 解析：A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确； B．ClO－水解生成HClO，水解方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B不正确； C．通入CO2后，发生反应NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确； 20. (2024年6月浙江卷)下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-＝CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 答案：D 解析：A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO+3H2SO3＝BaSO4↓+2NO↑+2SO+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO+3H2SO3＝3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+HCO＝Cl－+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，D项正确； 21. (2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO 答案：B 解析：A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气发生反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO，故D错误； 22. (2023年江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 答案：BC 解析：A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B正确； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 23. (2023年浙江6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 答案：A 解析：A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误； C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误； D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误； 24．(2023届T8联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性： HCN＜CH3COOH D 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 答案：C 解析：A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2＞I2，A错误； B．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，NaCN溶液对应的pH更大，可以说明酸性HCN＜CH3COOH，C正确； D．根据5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，4mL0.1mol·L-酸性高锰酸钾溶液，需要4mL×＝10mL0.1mol·L－1草酸溶液和4mL××＝5mL0.2mol·L－1草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D错误； 25. (2022年6月浙江卷)下列说法正确的是 A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C. 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 答案：D 解析：A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确； B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确； C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确； D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确； 26．(2022年北京卷)已知：已知：H2＋Cl22HCl。下列说法不正确的是 A．H2分子的共价键是s－sσ键，Cl2分子的共价键是s－pσ键 B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能 答案：A 解析：A．H2分子的共价键是s－sσ键，Cl2分子的共价键是p－pσ键，A错误；B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈雾状，B正确；C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口，HCl气体与NH3反应生成氯化铵固体，产生白烟，C正确；D．H2与Cl2反应为可自发进行的氧化还原反应，因此可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能，D正确； 27．(2022年广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 答案：D 解析：A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意； 28．(2022年辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为I2被Fe还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 答案：D 解析：A．Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误； B．液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误； C．若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确； 29. (2022年辽宁卷)下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点：Cl2＜Br2＜I2 类比 沸点：H2＜N2＜O2 B 酸性：HClO4＞HIO4 类比 酸性：HCl＞HI C 金属性：Fe＞Cu 推理 氧化性：Fe3+＜Cu2+ D Ksp：Ag2CrO4＜AgCl 推理 溶解度：Ag2CrO4＜AgCl 答案：A 解析：A．Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：H2＜N2＜O2，所以沸点：H2＜N2＜O2，故A正确； B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：HClO4＞HIO4，酸性：HCl＜HI，故B错误； C．由金属性：Fe＞Cu，可推出氧化性Fe2+＜Cu2+；由离子方程式2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+可得，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C错误； D．Ag2CrO4和AgCl的阴、阳离子个数比不相同，不能通过Ksp大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误； 30. (2022年湖南卷)下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B. 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2 ＋3H2O C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+ D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 答案：AC 解析：A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，A正确； B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－的原理是IO3－在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确； C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+，C正确； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，D不正确； 31. (2025年6月浙江卷)氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答： (1)下列措施中能提高新制饱和氯水中HClO浓度的是_______。 A. 加NaCl固体 B. 加水 C. 加CaCO3粉末 D. 加足量Ca(OH)2溶液 (2)氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： I．Cl2(aq)＋H2O(l)H+(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq) Ⅱ．2HClO(aq)Cl2O(aq)＋H2O(l) K＝10-2.0 Ⅲ．HClO(aq)H+(aq)＋ClO－(aq) T1℃时，在不同pH下，约2mg/L氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)如图所示(溶液体积保持不变)。 ①Cl2O分子的空间构型是_______。 ②在pH＝4～9之间，ClO－浓度增加，其最大来源是_______(填含氯微粒符号)。 ③该氯水中氯元素质量守恒表达式：c(Cl－)＝c(HClO)＋______。 ④在图中画出pH＝4～9之间，lgc(Cl2O)随pH的变化曲线_______。 (3)某研究小组提出，商用ClO2(常含杂质Cl2)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。 Ⅳ．2ClO2(aq)＋H2O(l)＝ClO(aq)＋ClO(aq)＋2H+(aq) V．2ClO2(aq)＋ClO－(aq)＋H2O(l)＝2ClO(aq)＋2H+(aq)＋Cl－(aq) ClO2中Cl2含量对ClO2反应初始速率[v初始(ClO2)]的影响如图所示。实验条件：T2℃，ClO2初始浓度相同。 ①Cl2的存在主要加快了反应_______(填“Ⅳ”或“V”)。 ②指出改变v初始(ClO2)的影响因素，并解释原因_______________________________。 答案：(1)C (2)①V形(或角形) ②HClO ③2c(Cl2O)＋c(ClO－) ④ (3)①V ②影响因素是溶液pH以及Cl2含量等，原因是Cl2浓度增大、pH增大，均使溶液中ClO﹣浓度增大，反应V的反应物浓度增大，反应速率增大 解析：(1)饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，平衡正向移动，增加HClO浓度： A．加NaCl固体，Cl－浓度增加，平衡逆向移动，HClO降低，A错误； B．加水，平衡正向移动，HClO物质的量增加，但浓度降低，B错误； C．加CaCO3粉末，消耗H+，平衡正向移动，HClO浓度增加，C正确； D．加足量Ca(OH)2溶液，消耗H+，平衡正向移动，但溶液体积会变大，HClO浓度下降，且足量的Ca(OH)2也会和HClO反应，进一步导致HClO浓度下降，D错误； 故答案为C。 (2)①Cl2O分子的中心原子O的价层电子数为2＋＝4，O有2对孤电子对，空间构型是V形(或角形)； ②在pH＝4～9之间，ClO－浓度增加，ClO－主要来自 HClO 的电离：HClO(aq)H+(aq)＋ClO－(aq)； ③Cl2溶于水生成等量的Cl－和HClO，HClO进一步转化为Cl2O和ClO－，则该氯水中氯元素质量守恒表达式：c(Cl－)＝c(HClO)＋2c(Cl2O)＋c(ClO－)； ④由 2HClO(aq)Cl2O(aq)＋H2O(l)，K＝10-2.0可知，随着 pH 升高，c(HClO)减小，c(Cl2O)亦随之减小，且K＝＝10-2.0，代入pH＝4时，c(HClO)＝10-4.5，得到lgc(Cl2O)＝－11，同理，pH＝时， c(HClO)＝10-6.0，lgc(Cl2O)＝－14，故lgc(Cl2O)从 pH＝4 到9时，从－11点位大致呈单调下降曲线递减到－14点位，如图所示：； (3)①反应Ⅳ是ClO2自身的氧化还原反应，而反应V是ClO－做氧化剂，将ClO2氧化为ClO(氯的含氧酸中并不是化合价越高，氧化性越强)，故当Cl2存在时，存在题(2)中Ⅰ和Ⅲ的电离平衡，主要影响的是反应Ⅴ，即加快了反应Ⅴ的反应速率； ②读图可知，影响v初始(ClO2)的主要因素有溶液 pH以及Cl2含量等，原因是Cl2浓度增大、pH增大，均使溶液中ClO﹣浓度增大，反应V的反应物浓度增大，反应速率增大。 32. (2025年河北卷)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： i．在A中加入150mLH2O和127gI2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液； ii．将滤液转移至B中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽； iii．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为1.7g∙mL-1，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称：_______，通入H2S发生反应的化学方程式：____________________________。 (2)步骤i中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤i中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_________________________(用离子方程式表示)。 (4)步骤ii中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ii实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 (6)列出本实验产率的计算表达式：_____________________。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 答案：(1)圆底烧瓶；I2+H2S=S+2HI (2)c (3)I2＋I－I (4)NaOH (5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 (6) % (7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 解析：I2的氧化性比S强，A中发生I2＋H2S＝S↓＋2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI溶液。 (1)仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入H2S发生反应的化学方程式为I2＋H2S＝S↓＋2HI； (2)I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤i中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； (3)I2和I-会发生反应：I2＋I－I，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为I2＋I－I； (4)步骤ⅱ中的尾气为H2S，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； (5)为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； (6)127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)＝2×0.5mol＝1mol，m理论(HI)＝1mol×128g/mol＝128g、m实际(HI)＝117mL×1.7g/mol×57%，故HI的产率＝×100%＝×100%＝%； (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 33．(2025年全国卷)碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 2CuSO4＋2NaI＋Na2SO3＋H2O＝2CuI(白色)↓＋2NaHSO4＋Na2SO4 2CuI＋8HNO3(浓)＝2Cu(NO3)2＋I2 ＋4NO2↑＋4H2O 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入Na2SO3，搅拌使其溶解。将CuSO4饱和溶液加入B中。 ②加热至60～70℃，逐滴加入饱和CuSO4溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查I－是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的I2沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： (1)仪器A和C的名称分别是____________、_____________。 (2)称取CuSO4∙5H2O于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到CuSO4饱和溶液。判断CuSO4溶液饱和的实验现象是_____________________________________。 (3)步骤③中，确认I－沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。 (4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是______________________，D中盛放_______。 (5)步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。 a．水 b．四氟化碳 c．乙醇 (6)若要进一步精制产品，可采取的方法是_________________________________。 答案：(1) 三颈瓶、温度计 (2)烧杯底部有少量固体 (3)缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现 (4)白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色； 碱液 (5)a (6)升华 解析：第一步反应2CuSO4＋2NaI＋Na2SO3＋H2O＝2CuI(白色)↓＋2NaHSO4＋Na2SO4，是利用Cu2+与I－、SO在水溶液中发生氧化还原反应，生成CuI沉淀，实现碘元素的初步富集。第二步反应2CuI＋8HNO3(浓)＝2Cu(NO3)2＋I2 ＋4NO2↑＋4H2O，是利用浓硝酸的强氧化性，将CuI中的I－氧化为I2，实现碘的提取，同时Cu＋被氧化为Cu2+，HNO3被还原为NO2。装置A 是反应容器，加热搅拌器可使反应体系受热均匀、反应更充分；装置B是分液漏斗，用于添加液体试剂(如CuSO4饱和溶液、浓硝酸)；装置D用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在后续步骤可发生反应。步骤②控制温度60～70℃逐滴加CuSO4溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平稳进行，避免局部过量导致副反应，有利于CuI沉淀生成。步骤③检查I－是否沉淀完全，可通过取上层清液，加淀粉和加氧化剂看是否有I2生成使淀粉变蓝，确保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换B中溶液为浓硝酸并连接装置，是为后续将CuI转化为I2做准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应过于剧烈。步骤⑤过滤、洗涤、干燥得到I2产品，洗涤可除去I2表面吸附的杂质[如Cu(NO3)2等]，干燥得到较纯净的碘单质。第二步反应生成NO2，是有毒气体，装置D加碱液吸收尾气，以免污染空气。 (1)仪器A是三颈瓶(三颈烧瓶)，仪器C是温度计。 (2)判断CuSO4溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的CuSO4∙5H2O晶体即烧杯底部有少量固体。 (3)步骤③中，确认I－沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，若溶液不变蓝，说明I－沉淀完全。 (4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是：有红棕色气体(NO2)产生，白色沉淀(CuI)逐渐溶解，有紫黑色沉淀析出(I2)溶液变为绿色；D中盛放碱液，如NaOH溶液(吸收NO2，防止污染空气)。 (5)步骤⑤中，I2在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的I2沉降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。 (6)若要进一步精制产品(I2)，可采取的方法是升华(利用I2易升华的性质，加热使I2升华后凝华收集)。 34. (2024年河北卷)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： (1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_______；CaBr2溶液的作用为_____________________；D中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为_________________________。 (3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为_______________________和_____________________________。 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取_______g K2Cr2O7(M＝294g∙mol-1) (用含m的代数式表示)。 (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用___________________________，滤液沿烧杯壁流下。 答案：(1)直形冷凝管；除去市售的溴中少量的Cl2； Br2＋K2C2O42KBr＋2CO2↑ (2)蒸发皿 2MnO＋10I－＋16H+2Mn2+＋5I2＋8H2O (3)液封 降低温度 (4)0.31m (5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 解析：市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，I2与Br2一起蒸馏入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为I－、Br－，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化I－，加热蒸干得KBr固体，将KBr固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。 (1)仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴中含有少量的Cl2，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去；水浴加热时，Br2、I2蒸发进入装置D中，分别与K2C2O4发生氧化还原反应，Br2＋K2C2O42KBr＋2CO2↑、I2＋K2C2O42KI＋2CO2↑，由于Br2为进入D的主要物质，故主要反应的化学方程式为Br2＋K2C2O42KBr＋2CO2↑； (2)将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体(Br2)，即说明KMnO4已将KI全部氧化，发生反应的离子方程式为2MnO＋10I－＋16H+2Mn2+＋5I2＋8H2O；KBr几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为KBr； (3)密度Br2＞H2O，D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发； (4)m克KBr固体的物质的量为mol，根据转移电子相等可得关系式6KBr～6e－～K2Cr2O7，则理论上需要K2Cr2O7的物质的量为×mol，实际所需称取K2Cr2O7的质量为×mol××294g∙mol-1≈0.31mg； (5)趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。 35．(2023年北京卷)资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。 已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2＋I－I (红棕色)；I2和I氧化性几乎相同。 I．将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmolI2(n＞m)的固体混合物中，振荡。 实验记录如下： c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 0.01mol·L-1 极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色 实验Ⅱ 0.1mol·L-1 部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色 实验Ⅲ 4mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 (1)初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ (填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。 (2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)或[CuI2]－(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是_____________________。 ⅱ．查阅资料，2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2，[Cu(NH3)2]+ (无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：______________________________________。 (3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是___________________________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是_________。 (4)上述实验结果，I2仅将Cu氧化为＋1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2+。装置如图所示，a、b分别是_____________。 (5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因：__________。 答案：(1)＜ (2)除去I，防止干扰后续实验 [CuI2]－＋2NH3∙H2O＝[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－、 4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3∙H2O＝4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O (3)2Cu＋I2＝2CuI或2Cu＋KI3＝2CuI＋KI 白色沉淀逐渐溶解 溶液变为无色铜与碘的反应为可逆反应(或I浓度小未能氧化全部的Cu) (4)铜、含nmolI2的4mol·L-1的KI溶液 (5)在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu+可以进一步与I－结合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu+浓度减小使得Cu2+氧化性增强，发生反应2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2和2Cu2+＋6I－＝2 [CuI2]－＋I2。 解析：因I2溶解度较小，Cu与I2接触不充分，将转化为I可以提高Cu与I的接触面积，提高反应速率。加入CCl4，I2＋I－I平衡逆向移动，I2浓度减小，I－浓度增加，[CuI2]－浓度增加，加入氨水后转化为[Cu(NH3)2]＋，被氧化为[Cu(NH3)4]2＋，故而产生无色溶液变为蓝色溶液的现象。 (1)提高KI浓度，便于提高I的浓度，与Cu接触更加充分，Cu与I的反应速率加快，故实验Ⅰ＜实验Ⅱ。 (2)加入CCl4，I2＋I－I平衡逆向移动，I2浓度减小，I－浓度增加，其目的为：除去I，防止干扰后续实验。加入氨水[CuI2]－浓后转化为[Cu(NH3)2]＋无色的[Cu(NH3)2]＋被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2＋，方程式为[CuI2]－＋2NH3∙H2O＝[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－、4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3∙H2O＝4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O。 (3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是2Cu＋I2＝2CuI或2Cu＋KI3＝2CuI＋KI；2Cu＋I2＝2CuI反应为可逆反应，加入浓KI溶液，I2浓度减小，CuI转化为Cu和I2，故产生白色沉淀溶解，出现红色固体的过程。 (4)要验证I2能将Cu氧化为Cu2+，需设计原电池负极材料为Cu，b为含nmolI2的4mol·L-1的KI溶液。 (5)含nmolI2的4mol·L-1的KI溶液铜与碘反应的体系在原电池装置中，I2将Cu氧化为Cu2+；而在实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ中Cu以Cu+形式存在，这是由于在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu+可以进一步与I－结合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu+浓度减小使得Cu2+氧化性增强，发生反应2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2和2Cu2+＋6I－＝2 [CuI2]－＋I2。 36. (2022年北京卷) 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：ⅰ．Mn2+在一定条件下可被Cl2或ClO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42-(绿色)、MnO4-(紫色)。 ⅱ．浓碱性条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-。 ⅲ．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)。 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 III 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是___________。 (2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。 (3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 ；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2 被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________ 。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。 答案：(1)饱和NaCl溶液 (2)2Mn(OH)2＋O2＝2MnO2＋2H2O (3)二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2，在碱性条件下可以被氧化到更高价态 (4)①Cl2+2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O ②4MnO4-＋4OH-＝4MnO42-＋O2↑＋2H2O NaClO ③2MnO2＋3ClO-＋2OH-＝2MnO4-＋3Cl-＋H2O ④因为溶液中存在反应：ⅰ．4MnO4-＋4OH-＝4MnO42-＋O2↑＋2H2O ⅱ．2MnO42-＋ClO－＋H2O＝2MnO4-＋Cl-＋2OH- 从反应速率的角度，在浓碱性条件下，c(OH-)和c(ClO-)均很大时，反应ⅱ速率快于反应ⅰ(或过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO4-被还原为MnO42-的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶液) 解析：在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。 (1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体；故答案为：饱和NaCl溶液 (2)通入Cl2前，II、III中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2＋O2＝2MnO2＋2H2O； (3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强；故答案为：二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2，在碱性条件下可以被氧化到更高价态 (4)①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O； ②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4MnO4-＋4OH-＝4MnO42-＋O2↑＋2H2O； 溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量； ③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为MnO4-，发生的反应是：2MnO2＋3ClO-＋2OH-＝2MnO4-＋3Cl-＋H2O； ④因为溶液中存在反应：ⅰ．4MnO4-＋4OH-＝4MnO42-＋O2↑＋2H2O ⅱ．2MnO42-＋ClO－＋H2O＝2MnO4-＋Cl-＋2OH- 从反应速率的角度，在浓碱性条件下，c(OH-)和c(ClO-)均很大时，反应ⅱ速率快于反应ⅰ(或从反应速率的角度，过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO4-被还原为MnO42-的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶液) 【拓展训练·巩固考点】 1．反应H2O2＋Cl2＝2Cl－＋O2＋2H+常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100mL1mol·L-1 H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA B．25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA C．0.1molO2含有质子的数目为0.8NA D. 通过上述反应除去0.5molCl2，电子转移的数目为NA 答案：D 解析：A．100mL1mol·L-1 H2O2溶液中的水中也含有H－O键，所以H－O键数目大于0.2NA，故A错误； B．25℃、101kPa不是标准状态，不适用用22.4L/mol计算，故B错误； C．O的质子数为8，0.1molO2含有质子的数目为1.6NA，故C错误； D．根据反应H2O2＋Cl2＝2Cl－＋O2＋2H+，转移电子数为2，所以除去0.5molCl2，电子转移的数目为NA，故D正确； 2．为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误的是 A．步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．粗I2可用升华法进一步提纯 C．试剂X可用硫酸 D．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A 答案：D 解析：由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确； B．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故B正确； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确； D．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故D错误； 3．下列表述对应的离子方程式书写正确的是 A. SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2：SO2＋2ClO＝2 ClO2＋SO B. 碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2：2ClO2＋2Na2O2＝2ClO＋O2 ＋2Na+ C. NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl：4H+＋3ClO＝2ClO2↑＋Cl－＋2H2O D. 弱酸HClO2在水中分解生成O2：ClO＝O2↑＋Cl－ 答案：A 解析：A．SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为SO2＋2ClO＝2 ClO2＋SO，故A正确； B．碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2，同时生成氧气，其离子方程式为2ClO2＋Na2O2＝2ClO＋O2 ＋2Na+，故B错误； C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl，其离子方程式为4H+＋5ClO＝4ClO2↑＋Cl－＋2H2O，故C错误； D．弱酸HClO2在水中分解生成O2，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为HClO2＝O2↑＋Cl－＋H+，故D错误； 4．以ClO2等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2，有强氧化性和漂白性，其溶液受热易分解)的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．试剂X可以是H2O2和NaOH的混合液 B．操作是减压蒸发，操作III是重结晶 C．常温下，亚氯酸(HClO2)比亚氯酸钠更稳定 D．在酸性介质中还原氯酸钠(NaClO3)可制得原料ClO2 答案：C 解析：以ClO2等为原料制备亚氯酸钠NaClO2，氯的化合价从+4变为+3，化合价降低，得电子，需要加入还原剂X，同时X中需要含钠元素，溶液A中已经生成NaClO2，由于其溶液受热易分解，故需要减压蒸发(操作I)，在冷却结晶，过滤后得粗产品，粗产品已经是结晶得到，故进一步重结晶(操作Ⅲ)得较纯产品。 A．H2O2可以失电子做还原剂，同时加氢氧化钠引入钠离子，故试剂X可以是H2O2和NaOH的混合液，A正确； B．操作Ⅰ是减压蒸发，操作Ⅲ是重结晶，B正确； C．在碱性溶液中NaClO2相对稳定,在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，C错误； D．氯酸钠(NaClO3)制ClO2，氯元素化合价从+5变为+4，化合价降低，得电子，需要加入还原剂，D正确； 5．Cl2O是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，Cl2O可通过如下反应制取：Na2CO3＋2Cl2＝2NaCl＋Cl2O＋CO2。下列说法不正确的是 A．还原产物是NaCl B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．Cl2O完全溶于水微热，会产生黄绿色气体 D．Cl2O与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸 答案：C 解析：A．该反应为歧化反应，Cl2中Cl元素化合价降低指向的产物是还原产物，其还原产物是NaCl，故A正确； B．Cl2既是氧化剂也是还原剂，2molCl2反应时，有1mol做氧化剂，另外1mol做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故B正确； C．Cl2O 是HClO的酸性氧化物，Cl2O 完全溶于水微热会发生反应产生HClO，HClO不稳定受热分解生成HCl和氧气，不会产生Cl2，故C错误； D．Cl2O是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，与还原剂接触会发生剧烈反应，甚至会爆炸，故D正确； 6．从干海带中提取碘的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 B．试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为：3I2＋6OH－＝5I－＋IO＋3H2O C．CCl4可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 答案：C 解析：干海带灼烧灰化，用水浸取海带灰中的I-，过滤，得到含有I-的溶液，加入氯水把I-氧化为I2，加四氯化碳萃取、分液，有几层中加氢氧化钠反萃取，发生反应3I2＋6OH－＝5I－＋IO＋3H2O，水层中加稀硫酸，酸性条件下I－、IO发生归中反应生成碘单质，过滤得到I2。 A．过氧化氢能把I－氧化为I2，氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替，故A正确； B．反萃取是把I2转化为易溶于水的盐，试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为：3I2＋6OH－＝5I－＋IO＋3H2O，故B正确； C．CCl4可循环利用以降低生产成本，不能提高干海带提碘的产率，故C错误； D．操作Ⅰ是把固体碘单质分离出来，操作方法为过滤，要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒，故D正确； 7．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去HCl C．验证Cl2的氧化性 D．吸收尾气 答案：C 解析：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A不符合题意； B．HCl极易溶于水，U型干燥管应盛放固体干燥剂，饱和NaCl应选洗气瓶，故B不符合题意； C．氯气与KI反应生成I2，溶液变色可知氯气具有氧化性，故C符合题意； D．氯气在水中溶解度不大，应选NaOH溶液吸收尾气，故D不符合题意； 8．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 B. 向含I－溶液中加入H2O2和稀硫酸时发生反应：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O C. 步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I－溶液分离 D. 碘易溶于乙醇，提取碘时也可将CCl4换成乙醇 答案：B 解析：A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，A错误； B．由图知向含I－溶液中加入H2O2和稀硫酸时生成碘单质，发生反应：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O，B正确； C．步骤①是过滤，可将海带灰中的难溶于水的杂质与含I－溶液分离，C错误； D．提取碘时不可以将CCl4换成乙醇，因为乙醇与水互溶，D错误； 9．次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 次氯酸钠属于弱电解质 B. 次氯酸钠可分解生成氯化钠与氧气 C. 次氯酸钠可由NaOH溶液与氯气反应制得 D. 次氯酸钠可用于游泳池的消毒 答案：A 解析：A．次氯酸钠是盐类，属于强电解质，故A错误； B．根据次氯酸分解生成氧气与氯化氢，次氯酸钠分解生成氯化钠与氧气，故B正确； C．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠与次氯酸钠，故C正确； D．次氯酸钠具有氧化性，可用于游泳池的消毒，故D正确； 10．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如下转化： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ同时可生成副产物NH4Cl，可用作氮肥 B. 若试剂A是NaClO，其还原产物为NaCl C. 过程Ⅲ若有3molNH3生成，则转移20mol电子 D. 试剂B具有氧化性 答案：C 解析：A．过程Ⅰ的化学方程式为4NH3＋COCl2＝CO(NH2)2＋2NH4Cl，故A正确； B．根据CO(NH2)2氮价态为－3价，N2H4氮元素价态为－2价，试剂A具有氧化性，若试剂A是NaClO，其还原产物为NaCl，故B正确； C．N2H4＋HNO3＝HN3＋2H2O，每生成3molNH3，则转移10mol电子，故C错误； D．根据NH2OH氮价态为－1价，NH3氮元素价态为－3价，试剂B具有氧化性，故D正确。 11．将Cl2分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是 选项 溶液 现象 结论 A NaI、淀粉混合溶液 溶液变为蓝色 Cl2能将I－氧化为I2 B 品红溶液 品红褪色，加热后又恢复红色 氯水有漂白性，漂白原理与SO2相同 C AgNO3溶液 澄清溶液变浑浊 Cl2与水反应有Cl－生成 D FeSO4、KSCN混合溶液 溶液变为红色 Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+ 答案：B 解析：A．NaI、淀粉混合溶液通入氯气，Cl2能将I－氧化为I2，溶液变为蓝色，A正确； B．品红溶液通入氯气，品红褪色，加热后不能恢复红色，氯水中的次氯酸因为具有强氧化性而具有漂白性，漂白原理与SO2不同，B错误； C．AgNO3溶液通入氯气，Cl2与水反应有Cl－生成，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，澄清溶液变浑浊，C正确； D．FeSO4、KSCN混合溶液通入氯气，Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液变为红色，D正确； 12．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水 含溴空气 含溴溶液…→产品溴 已知：i．与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。 ii．HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br－＝2Cl－＋Br2 B. 脱氯过程Fe2+和Br－均具有脱氯作用 C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br－＋BrO+6H+＝3Br2＋3H2O 答案：C 解析：由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生Cl2+2Br－＝2Cl－＋Br2，用热空气吹出溴，得到含有溴的空气，将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再与Na2CO3溶液反应，Br2转化为BrO和Br－，再用硫酸酸化，BrO和Br－在酸性环境下反应生成Br2，经过一系列操作得到溴，以此分析解答。 A．酸化海水通入Cl2，Cl2将溴离子氧化为溴单质，发生反应：Cl2+2Br－＝2Cl－＋Br2，故A正确； B．脱氯过程中可能发生反应：3Cl2＋2FeBr2＝2FeCl3＋Br2，Fe2+和Br-均具有脱氯作用，故B正确； C．Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气，反应生成BrO、Br－和CO2，则所得产物中的含碳粒子主要是CO2，故C错误； D．H2SO4酸化时BrO化合价降低作氧化剂，Br－化合价升高作还原剂，发生反应：5Br－＋BrO+6H+＝3Br2＋3H2O，故D正确； 13．二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO2的一种方法为ClO＋FeS2＋H+→ClO2↑＋Fe3+＋SO+H2O(未配平)，下列说法正确的是 A．ClO2消毒原理与明矾相同 B．ClO3-的中心原子是sp2杂化 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶15 D．氧化性：ClO＞Fe3+ 答案：D 解析：由方程式可知，反应中，氯元素的化合价降低被还原，氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子是还原产物，铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化铁是还原剂、铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由得失电子数目守恒可知，反应的离子方程式为15ClO＋FeS2＋14H+＝15ClO2↑＋Fe3+＋2SO＋7H2O。 A．二氧化氯具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用，明矾没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，故A错误； B．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，原子的杂化类型为sp3杂化，故B错误； C．氯酸根离子是反应的氧化剂，二硫化铁是还原剂，反应的离子方程式为15ClO＋FeS2＋14H+＝15ClO2↑＋Fe3+＋2SO＋7H2O，则由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶1，故C错误； D．氯酸根离子是反应的氧化剂，铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氯酸根离子的氧化性强于铁离子，故D正确； 14．海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是 A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 答案：D 解析：A．a处的海水被2次加热，所以海水的温度：a>b，A正确； B．盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室的压强，B正确； C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本，C正确； D．铝、碘并非从海水提取，D错误。 15．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是负极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 答案：BC 解析：A.根据流程图可知，反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4。根据得失电子守恒可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A项正确； B.由反应①中各元素的化合价变化情况，再根据原电池正极发生还原反应可知，ClO2是正极产物，B项错误； C.在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2时氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C项错误； D.反应②中ClO2与H2O2反应时，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确。 16．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 A．加入足量新制氯水，溶液变色，则含有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶液呈橙色，则含有Br－ 答案：D 解析：A．在KI中加入足量新制氯水，会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子，A错误； B．酸性KMnO4可以氧化Br－，也可以氧化I－，无法判断是否含有Br－，另外，KMnO4被消耗后，虽然紫红色褪去，但是生成的I2或Br2也有颜色，会使溶液变色，故不能用KMnO4检验，B错误； C．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生，C错误； D．加入足量FeCl3溶液，I－被Fe3+全部氧化成I2，用CCl4萃取I2后，取水层并加入足量新制氯水，Br－被Cl2全部氧化成Br2，溶液呈橙色，则含有Br，D正确。 17．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．单质④能使淀粉溶液变蓝 D．单质的氧化性：④>③>②>① 答案：D 解析：从F2→I2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。F2是最活泼的非金属单质；单质的氧化性：①>②>③>④，D项错误。 18．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，理论上需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ为蒸馏 答案：C 解析：A．Na2SO3＋Br2＋H2O＝Na2SO4＋2HBr，A正确； B．步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，通过置换反应制取Br2，B正确； C．反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用了Cl2，故制取1 mol Br2理论上需要消耗2 mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，无法确定其体积，C错误； D．溴易挥发，从浓溴水中提取溴，可利用蒸馏的方法，D正确。 19．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2 A．在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B．往含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，I－发生氧化反应 C．往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液得到I2的CCl4溶液 答案：A 解析：灼烧固体应使用坩埚，A项说法错误；酸性条件下H2O2能将I－氧化为I2，B项说法正确；淀粉遇碘变蓝，C项说法正确；将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，D项说法正确。 20．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 答案：C 解析：F、Cl、Br、I原子核外电子层数分别为2、3、4、5，元素的非金属性逐渐减弱，则被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，A、B正确；F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；F、Cl、Br、I单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，D正确。 21．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O 答案：B 解析：在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。 22．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是 A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 > IO> I2 B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐中是否加碘 C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5 D．反应③的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O＝6Cl－＋IO＋6H＋ 答案：C 解析：由反应①可知氧化性：Cl2＞I2，由反应②可知氧化性：I2＜IO，由反应③可知氧化性：Cl2＞IO，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2，故A正确；I－和IO在酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故B正确；反应①转化关系：2I－～I2～2e－，反应②转化关系：5I－＋IO～3I2～5e－，生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为6∶5，故C错误。 23．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③中得到的上层溶液中含有I－ D．操作Z的名称是加热 答案：C 解析：该反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O，故A错误；四氯化碳的密度比水的大，在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；操作Z的名称是过滤，故D错误。 24．原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性I2>S，下列反应不正确的是 A．(SCN)2＋2Br－＝Br2＋2SCN－ B．(SCN)2＋H2S＝2H＋＋2SCN－＋S↓ C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O D．(SCN)2＋2I－＝2SCN－＋I2 答案：A 解析：A.若(SCN)2＋2Br－＝Br2＋2SCN－能够发生，则氧化性Br2<(SCN)2，故A错误； B.氧化性：(SCN)2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知：(SCN)2＋H2S＝2H＋＋2SCN－＋S↓能够发生，故B正确； C.还原性：SCN－>Cl－，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O 能够发生，故C正确； D.氧化性：(SCN)2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知(SCN)2＋2I－＝2SCN－＋I2，能够发生，故D正确。 25．某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿淀粉－KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－ C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－ D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质 答案：C 解析：A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理； B．实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br－＞Cl－，故B合理； C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：I－＞Br－，故C不合理； D．实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。 26．用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题： (1)发生装置中制取Cl2的化学方程式是____________________________________。 (2)除杂装置①中的试剂是____________________。 (3)将虚线框中的收集装置补充完整_________________________。 (4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是__________________________________。 (6)将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_______(填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 b 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水 (3) (3)Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O (5)b 解析：浓盐酸和二氧化锰制取氯气，装置①用来除去氯气中的氯化氢，装置②用来除去氯气中的水蒸气，向上排空气法收集氯气，最后处理氯气。据此分析解题。 (1)浓盐酸和二氧化锰制取Cl2，化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)装置①用来除去氯气中的氯化氢，所以除杂装置①中的试剂饱和食盐水。 (3)向上排空气法收集氯气，所以虚线框中的收集装置补充完整为。 (4)氢氧化钠用于尾气处理，反应的离子方程式是Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)a．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故a能得出相应结论；b．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故b不能得出相应结论；c．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故c能得出相应结论；d．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，故d能得出相应结论；故答案选b。 27．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1)写出实验室中A装置制取氯气的化学方程式：____________。 (2)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________。 (3)E中红色布条是否褪色？______(填“是”或“否”)，F中的反应产物为______。 (4)氯水放置一段时间后从外观上发生的变化是：____________，用化学方程式表示氯水变质的原因：____________。 (5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)____________。 答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水     干燥Cl2 (3) 否     FeCl3 (4) 褪色     Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl＋O2↑ (5)Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 解析：在装置B中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl可通过装置C中饱和NaCl溶液除去，然后通过装置D的浓硫酸进行干燥，就得到纯净Cl2。由于干燥Cl2不具有漂白性，因此看到装置E中红色布条不褪色；在装置F中Cl2与铁粉在加热条件下发生反应产生FeCl3，看到有棕褐色的烟，在其右端放有脱脂棉，目的是防止FeCl3固体堵塞导气管；装置G是利用向上排空气的方法进行收集；最后的装置H中盛有NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止大气污染。 (1)在B中，MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，反应的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)装置C的作用是除去Cl2中的杂质HCl，其中盛装的溶液是饱和食盐水；装置D中所盛装试剂是浓硫酸，作用是吸收氯气中的水分、干燥Cl2。 (3)Cl2本身不具有漂白性，Cl2与H2O反应产生的HClO具有漂白性，通过装置D后的Cl2为干燥氯气，故E中干燥红色布条不褪色，故答案为“否”；在装置F中Fe与Cl2在加热时发生反应产生FeCl3，因此F中的反应产物为FeCl3。 (4)新制氯水呈酸性，这是由于Cl2能够溶于水，部分氯气与水反应产生HCl、HClO，反应化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，由于次氯酸见光分解为盐酸和氧气，最终氯水转变为盐酸，故氯水放置一段时间后从外观上发生的变化是浅黄绿色的溶液褪色，用化学方程式表示氯水变质的原因为：Cl2＋H2O HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑。 (5)Cl2能够与碱NaOH发生反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，离子方程式是Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。 28．某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。 (1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为_______，反应的化学方程式为____________________________________________。 (2)实验室制取干燥的Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。 (3)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。 ①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。 a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的N2赶尽Cl2 e．检验装置的气密性 ②该实验装置存在的明显缺陷是___________________________________________。 (4)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。 已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。 有关物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ ClO2 －59 11 Cl2 －107 －34.6 ClO2的生产流程示意图如下： 该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是___________________________。 答案：(1)分液漏斗 Ca(ClO)2+4HCl＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2)cdbae (3) ebcad 出气管伸入瓶中太长 (4)Cl2 NaCl和Cl2 冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离 解析：(1)a用于液体为分液漏斗。次氯酸钙中+1的氯将盐酸中－1价的氯氧化为Cl2，反应为Ca(ClO)2+4HCl＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O。答案为分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O； (2)浓硫酸干燥氯气，饱和氯化钠除去HCl杂质，NaOH溶液吸收尾气。连接顺序为cdbae。答案为cdbae； (3)装置首先应该检验气密性。装置中有空气干扰反应，加热前应先通入Cl2排空，再加热。反应结束后装置中有残留的Cl2污染环境，需要用N2将装置中的尾气排尽。正确的顺序为ebcad。出气管伸入瓶中太长易被FeCl3堵塞而炸裂。答案为ebcad；出气管伸入瓶中太长； (4)氯化钠电解槽中Cl－变为了ClO而H+变为H2，若要产生HCl需要H2和Cl2。所以需要补充Cl2。反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O产生了NaCl和Cl2可以循环。从已知信息看ClO2常温下为气体与Cl2混合，但两者的沸点不同，可以采用冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离。答案为Cl2；NaCl和Cl2；冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离。 29．一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，可用于灭菌和漂白。常压下，Cl2O的熔点为－120.6℃℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组以纯碱和氯气为原料利用如图装置制备Cl2O(夹持装置、装置Ⅱ中的冷却装置或加热装置均略去)，利用Cl2O转化为次氯酸。 已知：四氯化碳可以吸收Cl2，但不可以吸收Cl2O。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______，分液漏斗使用前必须进行的操作为___________________。 (2)装置合理的连接顺序为Ⅰ→_______。 (3)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (4)装置Ⅲ的作用是_______。 (5)装置Ⅱ中Cl2O的制备反应中，固体产物为NaHCO3和NaCl，写出该反应的化学方程式：_______。 (6)某同学在实验时，不使用装置Ⅲ，最终装置Ⅴ中得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度(有效氯浓度＝)。实验步骤如下：量取装置Ⅴ中的溶液a mL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2＝2NaI+Na2S4O6)至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。 ①该实验中的指示剂为_______，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴溶液时，_____________。 ②最终制得的溶液有效氯浓度为_______g/L。 答案：(1)三颈烧瓶 检查是否漏液 (2)Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ (3)MnO2+4H++2Cl－Cl2↑+2H2O+Mn2+ (4)除去Cl2O中的Cl2 (5)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (6)①淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且30s内不变色 ②71cV/2a 解析：用纯碱和氯气为原料制备Cl2O，装置Ⅰ为氯气的产生装置，因氯气中混有HCl，故需将混合气体通过Ⅳ除去HCl，除杂后的氯气通入Ⅱ中与碳酸钠反应生成Cl2O，Cl2O沸点为3.5℃，加热可将其蒸出，但是Cl2O中可能混有Cl2，故需要通过足量四氯化碳溶液除去氯气，最后将Cl2O通入V中，Cl2O与水反应转化为次氯酸。 (1)仪器a的名称为三颈烧瓶，分液漏斗在使用前需要先检验是否漏液。 (2)根据分析可知，装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ。 (3)装置Ⅰ中浓盐酸和MnO2反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Cl2↑+2H2O+Mn2+。 (4)装置Ⅱ中生成的Cl2O中含有未反应的Cl2，故需要通过足量的四氯化碳溶液除去Cl2O中的Cl2。 (5)氯气和碳酸钠反应制备Cl2O，同时还有碳酸氢钠和氯化钠生成，化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。 (6)根据题意可知，用Na2S2O3标准溶液滴定碘液，加入淀粉作指示剂，未滴定前溶液为蓝色，滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且30s内不变色。Cl2和KI发生反应为Cl2+2KI＝2KCl+I2，2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6，根据化学方程式可知，Cl2～I2～2Na2S2O3，则制得的溶液有效氯的浓度为＝。 30．海洋中蕴含丰富的资源。 Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示： (1)海水中部分离子的含量如下： 成分 含量(mg/L) 成分 含量(mg/L) Na+ 10560 Cl－ 18980 Mg2+ 1272 Br－ 64 Ca2+ 400 SO 2560 其中，Mg2+的物质的量浓度是_______mol/L。海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。 (2)提取溴元素时，热空气吹出并用SO2水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl2。 (3)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl2的体积为_______L(忽略Cl2的溶解)。 (4)碘-131是元素碘的一种放射性同位素。在核医学中，131I以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。131I和127I互为同位素，这两种原子的中子数差值为_______。 Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留部分的碘，可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如下： 已知：pH=2时，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO (5)写出氧化含碘废水中发生的离子方程式：_______。 (6)已知Cl2的氧化性强于NaNO2，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是______________。 (7)某工厂排出的废水，经测定含0.012mol·L－1的游离I2和8×10-4mol·L－1的H+。若改用加Na2SO3的方法除去I2，化学反应为：Na2SO3＋I2＋H2O＝Na2SO4＋2HI，现处理这种废水5L，问 ①需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液_______升才能把I2除尽。 ②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是_______。(溶液的体积变化忽略不计) 答案：(1)0.053 过滤 (2)富集溴元素 (3)44.8 (4)4 (5)2I-+4H++2NO＝I2+2NO↑+2H2O (6)防止氯气氧化碘单质 (7) 1.2 0.02mol/L 解析：Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程分析，海水中镁离子与氢氧化钙反应得到氢氧化镁沉淀，酸化后滤液中含溴离子，溴离子被氯气氧化得到Br2经空气吹出后，再用二氧化硫水溶液吸收，发生反应Br2+SO2+H2O＝H2SO4+2HBr，再用氯气氧化溴离子，达到富集溴元素的目的；故答案是富集溴元素； Ⅱ.含碘离子在酸性条件下被NaNO2氧化得到I2，反应方程式是2I-+4H++2NO＝I2+2NO↑+2H2O，再活性炭吸附碘单质，经后续处理得到粗碘。 (1)由表格可知Mg2+的含量是1272 mg/L，换算成物质的量浓度是＝0.053mol/L；海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用过滤的办法除去其中的泥沙等不溶物。故答案是0.053；过滤。 (2)提取溴元素时，热空气吹出并用SO2水溶液吸收的目的是热空气更利于溴蒸发吹出，用SO2作还原剂吸收将溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离，达到富集溴元素的目的。 (3)提取溴过程中，两次用到氯气氧化，发生反应Cl2+2Br－＝2Cl-+Br2，若要提取1mol溴，则消耗1mol氯气，理论上至少需要标准状况下NaNO2的体积为2×22.4L/mol=44.8L； (4)碘-131是元素碘的一种放射性同位素。在核医学中，131I以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。根据卤族元素间的原子序数关系，可推知碘元素是53号元素，则131I和127I互为同位素，这两种原子的中子数差值为131－53－(127－53)＝4； (5)含碘离子在酸性条件下被NaNO2氧化得到I2，亚硝酸根被还原为NO，根据化合价升降配平方程式，氧化含碘废水中发生的离子方程式：2I－+4H++2NO＝I2+2NO↑+2H2O； (6)氧气能继续氧化I2为碘酸根离子，而NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，故已知Cl2的氧化性强于NaNO2，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是防止氯气氧化碘单质。 (7)5L废水中含碘单质的物质的量是0.012mol·L－1×5L=0.06mol，根据反应Na2SO3＋I2＋H2O＝Na2SO4＋2HI中计算，需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液的物质的量是0.06mol，则体积是＝1.2L才能把I2除尽；反应后生成HI，HI是强酸，则生成氢离子的物质的量是0.12mol，则反应后溶液中氢离子总物质的量是8×10-4mol·L－1×5L+0.12mol＝0.124mol，则溶液体积忽略不变，除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是＝0.02mol/L； 第 2 页 共 45 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考化学一轮复习： 第14讲　卤族元素及其重要化合物 【近年真题再现】 1. (2025年北京卷)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 2. (2025年山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 3. (2025年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑ C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 4. (2025年安徽卷)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2＋H2OHOF＋HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF＋H2O＝HF＋H2O2。下列说法正确的是 H∶O∶F∶ A．HOF的电子式为 B．H2O2为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中HF为还原产物 5. (2025年安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na＋、SO、HSO C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl－、H2O2 6. (2025年重庆卷)下列有关离子反应错误的是 A. 亚硫酸氢钠与石灰水反应：SO＋Ca2+＝CaSO3↓ B．Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑ C．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO D．Cl2与NaBr溶液反应：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ 7. (2025年1月浙江卷)关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗 B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 8. (2025年1月浙江卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 9. (2025年1月八省联考云南卷)开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是 A. 海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集 B. 电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C. 所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过 D. 工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2 10. (2025年1月八省联考云南卷) Cl2制备Cl2O的化学方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.LCl2O中原子总数为3NA B．1mol CO中σ键的数目为3NA C．每消耗2mol Cl2，转移电子数为4NA D．0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中HCO的数目等于0.1NA 11. (2024年甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F-＋6H+＝SiF4↑＋3H2O B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O＝2SO＋4Cl－＋6H+ D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO 12．(2024年北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4∙7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+：6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO＝BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO＝CaCO3↓ 13. (2024年江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B．金属Mg制备：Mg(OH)2 MgCl2溶液 Mg C．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3 Na2CO3 D．硫酸工业：FeS2 SO2 H2SO4 14. (2024年黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成I2 B. 蓝色→无色：I2转化为化合态 C. H2O2起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 15. (2024年广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A．制备Cl2 B．净化、干燥Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 16. (2024年贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA 17. (2024年重庆卷)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C. 若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D. 若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 18. (2024年1月浙江卷)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗I2可用升华法进一步提纯 19．(2024年1月浙江卷)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定 20. (2024年6月浙江卷)下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-＝CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 21. (2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO 22. (2023年江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 23. (2023年浙江6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 24．(2023届T8联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性： HCN＜CH3COOH D 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 25. (2022年6月浙江卷)下列说法正确的是 A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C. 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 26．(2022年北京卷)已知：已知：H2＋Cl22HCl。下列说法不正确的是 A．H2分子的共价键是s－sσ键，Cl2分子的共价键是s－pσ键 B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能 27．(2022年广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 28．(2022年辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为I2被Fe还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 29. (2022年辽宁卷)下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点：Cl2＜Br2＜I2 类比 沸点：H2＜N2＜O2 B 酸性：HClO4＞HIO4 类比 酸性：HCl＞HI C 金属性：Fe＞Cu 推理 氧化性：Fe3+＜Cu2+ D Ksp：Ag2CrO4＜AgCl 推理 溶解度：Ag2CrO4＜AgCl 30. (2022年湖南卷)下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B. 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2 ＋3H2O C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+ D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 31. (2025年6月浙江卷)氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答： (1)下列措施中能提高新制饱和氯水中HClO浓度的是_______。 A. 加NaCl固体 B. 加水 C. 加CaCO3粉末 D. 加足量Ca(OH)2溶液 (2)氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： I．Cl2(aq)＋H2O(l)H+(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq) Ⅱ．2HClO(aq)Cl2O(aq)＋H2O(l) K＝10-2.0 Ⅲ．HClO(aq)H+(aq)＋ClO－(aq) T1℃时，在不同pH下，约2mg/L氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)如图所示(溶液体积保持不变)。 ①Cl2O分子的空间构型是_______。 ②在pH＝4～9之间，ClO－浓度增加，其最大来源是_______(填含氯微粒符号)。 ③该氯水中氯元素质量守恒表达式：c(Cl－)＝c(HClO)＋______。 ④在图中画出pH＝4～9之间，lgc(Cl2O)随pH的变化曲线_______。 (3)某研究小组提出，商用ClO2(常含杂质Cl2)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。 Ⅳ．2ClO2(aq)＋H2O(l)＝ClO(aq)＋ClO(aq)＋2H+(aq) V．2ClO2(aq)＋ClO－(aq)＋H2O(l)＝2ClO(aq)＋2H+(aq)＋Cl－(aq) ClO2中Cl2含量对ClO2反应初始速率[v初始(ClO2)]的影响如图所示。实验条件：T2℃，ClO2初始浓度相同。 ①Cl2的存在主要加快了反应_______(填“Ⅳ”或“V”)。 ②指出改变v初始(ClO2)的影响因素，并解释原因_______________________________。 32. (2025年河北卷)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： i．在A中加入150mLH2O和127gI2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液； ii．将滤液转移至B中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽； iii．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为1.7g∙mL-1，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称：_______，通入H2S发生反应的化学方程式：____________________________。 (2)步骤i中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤i中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_________________________(用离子方程式表示)。 (4)步骤ii中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ii实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 (6)列出本实验产率的计算表达式：_____________________。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 33．(2025年全国卷)碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 2CuSO4＋2NaI＋Na2SO3＋H2O＝2CuI(白色)↓＋2NaHSO4＋Na2SO4 2CuI＋8HNO3(浓)＝2Cu(NO3)2＋I2 ＋4NO2↑＋4H2O 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入Na2SO3，搅拌使其溶解。将CuSO4饱和溶液加入B中。 ②加热至60～70℃，逐滴加入饱和CuSO4溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查I－是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的I2沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： (1)仪器A和C的名称分别是____________、_____________。 (2)称取CuSO4∙5H2O于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到CuSO4饱和溶液。判断CuSO4溶液饱和的实验现象是_____________________________________。 (3)步骤③中，确认I－沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。 (4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是______________________，D中盛放_______。 (5)步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。 a．水 b．四氟化碳 c．乙醇 (6)若要进一步精制产品，可采取的方法是_________________________________。 34. (2024年河北卷)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： (1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_______；CaBr2溶液的作用为_____________________；D中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为_________________________。 (3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为_______________________和_____________________________。 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取_______g K2Cr2O7(M＝294g∙mol-1) (用含m的代数式表示)。 (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用___________________________，滤液沿烧杯壁流下。 35．(2023年北京卷)资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。 已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2＋I－I (红棕色)；I2和I氧化性几乎相同。 I．将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmolI2(n＞m)的固体混合物中，振荡。 实验记录如下： c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 0.01mol·L-1 极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色 实验Ⅱ 0.1mol·L-1 部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色 实验Ⅲ 4mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 (1)初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ (填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。 (2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)或[CuI2]－(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是_____________________。 ⅱ．查阅资料，2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2，[Cu(NH3)2]+ (无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：______________________________________。 (3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是___________________________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是_________。 (4)上述实验结果，I2仅将Cu氧化为＋1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2+。装置如图所示，a、b分别是_____________。 (5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因：__________。 36. (2022年北京卷) 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：ⅰ．Mn2+在一定条件下可被Cl2或ClO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42-(绿色)、MnO4-(紫色)。 ⅱ．浓碱性条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-。 ⅲ．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)。 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 III 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是___________。 (2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。 (3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 ；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2 被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________ 。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。 【拓展训练·巩固考点】 1．反应H2O2＋Cl2＝2Cl－＋O2＋2H+常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100mL1mol·L-1 H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA B．25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA C．0.1molO2含有质子的数目为0.8NA D. 通过上述反应除去0.5molCl2，电子转移的数目为NA 2．为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误的是 A．步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．粗I2可用升华法进一步提纯 C．试剂X可用硫酸 D．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A 3．下列表述对应的离子方程式书写正确的是 A. SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2：SO2＋2ClO＝2 ClO2＋SO B. 碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2：2ClO2＋2Na2O2＝2ClO＋O2 ＋2Na+ C. NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl：4H+＋3ClO＝2ClO2↑＋Cl－＋2H2O D. 弱酸HClO2在水中分解生成O2：ClO＝O2↑＋Cl－ 4．以ClO2等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2，有强氧化性和漂白性，其溶液受热易分解)的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．试剂X可以是H2O2和NaOH的混合液 B．操作是减压蒸发，操作III是重结晶 C．常温下，亚氯酸(HClO2)比亚氯酸钠更稳定 D．在酸性介质中还原氯酸钠(NaClO3)可制得原料ClO2 5．Cl2O是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，Cl2O可通过如下反应制取：Na2CO3＋2Cl2＝2NaCl＋Cl2O＋CO2。下列说法不正确的是 A．还原产物是NaCl B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．Cl2O完全溶于水微热，会产生黄绿色气体 D．Cl2O与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸 6．从干海带中提取碘的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 B．试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为：3I2＋6OH－＝5I－＋IO＋3H2O C．CCl4可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 7．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去HCl C．验证Cl2的氧化性 D．吸收尾气 8．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 B. 向含I－溶液中加入H2O2和稀硫酸时发生反应：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O C. 步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I－溶液分离 D. 碘易溶于乙醇，提取碘时也可将CCl4换成乙醇 9．次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 次氯酸钠属于弱电解质 B. 次氯酸钠可分解生成氯化钠与氧气 C. 次氯酸钠可由NaOH溶液与氯气反应制得 D. 次氯酸钠可用于游泳池的消毒 10．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如下转化： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ同时可生成副产物NH4Cl，可用作氮肥 B. 若试剂A是NaClO，其还原产物为NaCl C. 过程Ⅲ若有3molNH3生成，则转移20mol电子 D. 试剂B具有氧化性 11．将Cl2分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是 选项 溶液 现象 结论 A NaI、淀粉混合溶液 溶液变为蓝色 Cl2能将I－氧化为I2 B 品红溶液 品红褪色，加热后又恢复红色 氯水有漂白性，漂白原理与SO2相同 C AgNO3溶液 澄清溶液变浑浊 Cl2与水反应有Cl－生成 D FeSO4、KSCN混合溶液 溶液变为红色 Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+ 12．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水 含溴空气 含溴溶液…→产品溴 已知：i．与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。 ii．HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br－＝2Cl－＋Br2 B. 脱氯过程Fe2+和Br－均具有脱氯作用 C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br－＋BrO+6H+＝3Br2＋3H2O 13．二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO2的一种方法为ClO＋FeS2＋H+→ClO2↑＋Fe3+＋SO+H2O(未配平)，下列说法正确的是 A．ClO2消毒原理与明矾相同 B．ClO3-的中心原子是sp2杂化 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶15 D．氧化性：ClO＞Fe3+ 14．海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是 A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 15．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是负极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 16．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 A．加入足量新制氯水，溶液变色，则含有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶液呈橙色，则含有Br－ 17．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．单质④能使淀粉溶液变蓝 D．单质的氧化性：④>③>②>① 18．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，理论上需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ为蒸馏 19．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2 A．在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B．往含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，I－发生氧化反应 C．往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液得到I2的CCl4溶液 20．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 21．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O 22．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是 A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 > IO> I2 B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐中是否加碘 C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5 D．反应③的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O＝6Cl－＋IO＋6H＋ 23．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③中得到的上层溶液中含有I－ D．操作Z的名称是加热 24．原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性I2>S，下列反应不正确的是 A．(SCN)2＋2Br－＝Br2＋2SCN－ B．(SCN)2＋H2S＝2H＋＋2SCN－＋S↓ C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O D．(SCN)2＋2I－＝2SCN－＋I2 25．某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿淀粉－KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－ C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－ D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质 26．用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题： (1)发生装置中制取Cl2的化学方程式是____________________________________。 (2)除杂装置①中的试剂是____________________。 (3)将虚线框中的收集装置补充完整_________________________。 (4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是__________________________________。 (6)将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_______(填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 b 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 27．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1)写出实验室中A装置制取氯气的化学方程式：____________。 (2)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________。 (3)E中红色布条是否褪色？______(填“是”或“否”)，F中的反应产物为______。 (4)氯水放置一段时间后从外观上发生的变化是：____________，用化学方程式表示氯水变质的原因：____________。 (5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)____________。 28．某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。 (1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为_______，反应的化学方程式为____________________________________________。 (2)实验室制取干燥的Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。 (3)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。 ①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。 a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的N2赶尽Cl2 e．检验装置的气密性 ②该实验装置存在的明显缺陷是___________________________________________。 (4)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。 已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。 有关物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ ClO2 －59 11 Cl2 －107 －34.6 ClO2的生产流程示意图如下： 该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是___________________________。 29．一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，可用于灭菌和漂白。常压下，Cl2O的熔点为－120.6℃℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组以纯碱和氯气为原料利用如图装置制备Cl2O(夹持装置、装置Ⅱ中的冷却装置或加热装置均略去)，利用Cl2O转化为次氯酸。 已知：四氯化碳可以吸收Cl2，但不可以吸收Cl2O。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______，分液漏斗使用前必须进行的操作为___________________。 (2)装置合理的连接顺序为Ⅰ→_______。 (3)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (4)装置Ⅲ的作用是_______。 (5)装置Ⅱ中Cl2O的制备反应中，固体产物为NaHCO3和NaCl，写出该反应的化学方程式：_______。 (6)某同学在实验时，不使用装置Ⅲ，最终装置Ⅴ中得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度(有效氯浓度＝)。实验步骤如下：量取装置Ⅴ中的溶液a mL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2＝2NaI+Na2S4O6)至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。 ①该实验中的指示剂为_______，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴溶液时，_____________。 ②最终制得的溶液有效氯浓度为_______g/L。 30．海洋中蕴含丰富的资源。 Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示： (1)海水中部分离子的含量如下： 成分 含量(mg/L) 成分 含量(mg/L) Na+ 10560 Cl－ 18980 Mg2+ 1272 Br－ 64 Ca2+ 400 SO 2560 其中，Mg2+的物质的量浓度是_______mol/L。海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。 (2)提取溴元素时，热空气吹出并用SO2水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl2。 (3)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl2的体积为_______L(忽略Cl2的溶解)。 (4)碘-131是元素碘的一种放射性同位素。在核医学中，131I以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。131I和127I互为同位素，这两种原子的中子数差值为_______。 Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留部分的碘，可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如下： 已知：pH=2时，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO (5)写出氧化含碘废水中发生的离子方程式：_______。 (6)已知Cl2的氧化性强于NaNO2，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是______________。 (7)某工厂排出的废水，经测定含0.012mol·L－1的游离I2和8×10-4mol·L－1的H+。若改用加Na2SO3的方法除去I2，化学反应为：Na2SO3＋I2＋H2O＝Na2SO4＋2HI，现处理这种废水5L，问 ①需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液_______升才能把I2除尽。 ②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是_______。(溶液的体积变化忽略不计) 第 3 页 共 23 页 学科网（北京）股份有限公司 $