精品解析：河南省开封市杞县高中创新部2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

第一章 物质及其变化 单元达标 (时间：75分钟，满分：100分) 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. CH3CH2OH D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．CH3CH2OH为有机物，在水溶和熔融状态下均不能导电，C不符合题意； D．NaOH属于碱，属于电解质，D符合题意； 故答案为：D。 2. 碳素墨水是将纳米级(10﹣9～10﹣7m)的炭黑细粉末分散到水中制得的，与这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 【答案】C 【解析】 【详解】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；故与这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是胶体；故选C。 3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．既是置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意； B．是复分解反应，元素化合价均不变，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．中碳元素和铁元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但不属于四种基本反应，C符合题意； D．是置换反应，Na和H元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 4. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A. 酸、碱、盐一定都是电解质 B. 酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应 C. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液 D. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，A正确； B．酸与盐、碱与盐之间不一定发生反应，要符合复分解反应发生的条件，B错误； C．碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，C错误； D．中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，D错误； 故选A。 5. 下列变化过程中有电子转移的是 A. 食盐溶于水 B. 活性炭净化空气 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐溶于水发生电离，形成自由移动的Na+和Cl-，不涉及元素化合价变化，无电子转移，故A不符合题意； B．活性炭净化空气，是利用活性炭的吸附性，为物理变化，不涉及电子转移，故B不符合题意； C．食物腐败是食物被空气的氧气缓慢氧化的过程，氧元素化合价发生变化，存在电子转移，故C符合题意； D．钟乳石的形成过程是碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，不存在元素化合价变化，不涉及电子转移，故D不符合题意； 故答案选C。 6. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢分解产生氧气，无需加入还原剂，加入催化剂即可，A错误； B．变成，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．Cu变成CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，C错误； D．KI变成I2，碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误 故答案为：B 7. 已知反应，下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生还原反应 B. X是 C. 是氧化产物 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O元素化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故A错误； B．易与水反应，在溶液中不可能有生成，X为K2SO4，故B错误； C．KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4发生还原反应，是还原产物，故C错误； D．中氧元素化合价由价变为0价，锰元素化合价由价变为价，根据得失电子守恒，，故D正确； 选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的 B. 把Na放入水中： C. 向NaOH溶液中通入过量 D. 氯水和氯化亚铁溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确写法应为Mg(OH)2+ 2CH3COOH =Mg2++ 2CH3COO⁻ + 2H2O，A错误； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式：，B正确； C．过量CO2与OH⁻反应生成，离子方程式为，C错误； D．电荷未配平，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II、III均有电子的转移 B. 过程I反应的离子方程式为： C. 过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误； B．过程I为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．过程II是H2S与Cu2+生成CuS沉淀和H+，属于复分解反应，无单质参与，不是置换反应，C错误； D．总反应为，O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，D错误； 故答案选B。 10. 下列有关溶液和胶体的说法错误的是 A. 两者的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 两者中的分散质粒子均能透过滤纸 C. 两者均呈电中性 D. 两者均属于混合物 【答案】A 【解析】 【分析】胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，故A错误； B．溶液和胶体的分散质半径均很小，均能透过滤纸，故B正确； C．两者中正负电荷均能相互抵消，均呈电中性，故C正确； D．溶液、胶体、浊液均属于混合物，故D正确； 故选A。 11. 草酸()是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成、CO、。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是 A. 草酸具有还原性 B. 加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的 C. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO D. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，若草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明草酸具有还原性，故A正确； B．无水硫酸铜遇水会发生反应产生硫酸铜晶体，化学式是CuSO4·5H2O，加热草酸晶体至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜时固体由白色变为蓝色，说明分解产生的气体中含有水蒸气，故可以检验生成的H2O，故B正确； C．把草酸晶体加热，分解产生CO2、CO、H2O，把加热温度高于157℃后分解产生的气体先通过足量的NaOH溶液除去CO2气体，然后通过浓硫酸进行干燥除去水分，再通过灼热的CuO固体，然后将反应后的气体通入澄清石灰水，这时若看到固体由黑色变为红色，石灰水变浑浊，证明气体的成分中含有CO，CO与CuO反应产生CO2和Cu，使固体由黑色变为红色，CO2使澄清的石灰水变浑浊，因此该实验可检验生成的CO，故C正确； D．温度高于157℃后草酸升华，加热温度高于157℃后分解产生的气体中可能含有草酸气体，若直接通入足量的澄清石灰水中，会生成草酸钙沉淀，则若能产生白色浑浊现象，不能说明反应产生了CO2气体，故D错误； 故选D。 12. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性 C. 反应中每生成1个，转移3个电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应，其中N元素化合价从-3升高到0价，被氧化，Cl元素化合价从+1价降到-1价，被还原，故A正确； B．根据相关规律，还原性：还原剂>还原产物，反应中，被氧化，作还原剂，被还原，其还原产物为，所以有还原性：，故B正确； C．根据化合价变化，该反应每生成1个，转移个电子，故C错误； D．该方法处理过的废水含有大量氢离子，呈酸性，需要再处理才能排放，故D正确； 故选C。 13. Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5 【答案】B 【解析】 【详解】NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，假设生成的NaClO和NaClO3物质的量分别为5mol、2mol，根据第一个方程式得失电子守恒得到生成NaCl物质的量为5mol，根据第二个方程式得失电子守恒得到生成NaCl物质的量为10mol，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为15mol：5mol＝3:1，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 14. 已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由氧化性可知，反应可以发生，故不选A项； B．由题意可知，氧化性，而B项中将Pb2+氧化为PbO2，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，反应不能发生，故选B项； C．由氧化性可知，反应可以发生，故不选C项； D．由氧化性可知，反应可以发生，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 15. 地球氧化性的氛围中，金属容易发生腐蚀。在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中铜绿的成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3.铜绿能和酸反应生成铜盐、CO2和水。 （1）从物质分类标准看，铜绿属于哪类物质___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式___________。 （3）古代人们高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，则该过程中可能发生的反应类型有___________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】（1）C （2）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 从物质分类标准看，铜绿属于盐，故选C； 【小问2详解】 盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； 【小问3详解】 高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，发生的有分解反应，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，木炭与氧化铜高温下发生置换反应生成金属铜，还会发生木炭与氧气的化合反应生成二氧化碳，该过程中没有发生复分解反应，故选ABD。 16. 物质 A~E 均含铜元素，且都是中学化学常见的物质，它们可发生如图所示的反应(部分反应条件、除 A~E 外的其他物质已略去)。 （1）在以上①~⑦反应中，属于复分解反应的是___________ (用序号填空，下同)属于氧化还原反应的是___________ 。 （2）写出反应④和⑥的化学方程式：___________ 、___________ 。 （3）实验室利用反应①制备 6.4g单质铜，需要氢气___________g，实际实验过程中用到的氢气要比计算值高，从实验操作角度考虑，是因为___________。 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①②⑦ （2） ①. ②. （3） ①. 0.2 ②. 实验开始前，需要用氢气排尽装置内的空气，熄灭酒精灯之后，需要继续氢气至单质铜冷却 【解析】 【分析】物质A～E均含铜元素，由转化关系可知，B和碱反应生成C，C加热生成D，则C为Cu(OH)2，受热分解生成CuO，则D为CuO，D和稀硫酸反应生成E，则E为CuSO4，E和氯化钡反应生成B，则B为CuCl2，E与Fe生成A，则A为Cu，据此分析解答。 【小问1详解】 反应①：CuO+H2Cu+H2O，属于置换反应，Cu、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应②：2Cu+O22CuO，属于化合反应，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，属于复分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；反应④：，属于复分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；反应⑤：CuCl2+碱→Cu(OH)2+新盐，属于复分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；反应⑥：，属于分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；反应⑦：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，属于置换反应，反应中Cu、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；综上所述，①~⑦反应中，属于复分解反应的是③④⑤，属于氧化还原反应的是①②⑦。 【小问2详解】 反应④中，CuSO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，化学方程式为：；反应⑥中，Cu(OH)2受热分解为CuO和H2O，化学方程式为：。 【小问3详解】 反应①：CuO+H2Cu+H2O，制备6.4g单质铜，需要氢气的质量为；实验开始前，需要用氢气排尽装置内的空气，熄灭酒精灯之后，需要继续通入氢气至单质铜冷却，因此实际实验过程中用到的氢气要比计算值高。 17. 为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： 根据流程图回答： （1）生成沉淀B的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅱ加入溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是___________，该实验操作需要的玻璃仪器是___________。 （3）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，除去该杂质的试剂可以是___________。发生反应的离子方程式是___________。 （4）为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B固体的质量，则原混合物中NaCl的质量分数是___________。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 烧杯 漏斗 玻璃棒 （3） ①. 盐酸 ②. （4） 【解析】 【分析】混合物溶解后得到溶液，在溶液中加入过量碳酸钠溶液，和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，沉淀经过处理后得到氯化钙固体，滤液经处理后得到氯化钠固体，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀B，离子方程式为：； 【小问2详解】 分离固液不溶物，应该用过滤的方法，则步骤II加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是过滤,需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 流程中得到的NaCl中含有Na2CO3，除去杂质需要的试剂是盐酸，发生反应的离子方程式是； 【小问4详解】 由沉淀B的质量可以计算CaCl2 的质量111×g，则原混合物中NaCl的质量分数是。 18. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________(选填编号)；如果将硫酸换成___________(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 【答案】（1） ①. ②. Ba2+、 （2） ①. 沉淀部分溶解，有气泡产生 ②. （3） ①. A ②. MgSO4 【解析】 【分析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与反应，A试管所得溶液中一定含Na+、；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4或BaCO3与BaSO4的混合物，据此回答。 【小问1详解】 B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为；根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质为Ba(OH)2，微粒是Ba2+、； 【小问2详解】 C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 氢氧化钡在水溶液中完全电离成Ba2+和，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的H2O，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，故选A；如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 单元达标 (时间：75分钟，满分：100分) 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. CH3CH2OH D. NaOH 2. 碳素墨水是将纳米级(10﹣9～10﹣7m)的炭黑细粉末分散到水中制得的，与这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 4. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A. 酸、碱、盐一定都是电解质 B. 酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应 C. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液 D. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 5. 下列变化过程中有电子转移的是 A. 食盐溶于水 B. 活性炭净化空气 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 6. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 7. 已知反应，下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生还原反应 B. X是 C. 是氧化产物 D. 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的 B. 把Na放入水中： C. 向NaOH溶液中通入过量 D. 氯水和氯化亚铁溶液混合： 9. 硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II、III均有电子的转移 B. 过程I反应的离子方程式为： C. 过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 10. 下列有关溶液和胶体的说法错误的是 A. 两者的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 两者中的分散质粒子均能透过滤纸 C. 两者均呈电中性 D. 两者均属于混合物 11. 草酸()是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成、CO、。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是 A. 草酸具有还原性 B. 加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的 C. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO D. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 12. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性 C. 反应中每生成1个，转移3个电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 13. Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5 14. 已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 15. 地球氧化性的氛围中，金属容易发生腐蚀。在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中铜绿的成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3.铜绿能和酸反应生成铜盐、CO2和水。 （1）从物质分类标准看，铜绿属于哪类物质___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式___________。 （3）古代人们高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，则该过程中可能发生的反应类型有___________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 16. 物质 A~E 均含铜元素，且都是中学化学常见的物质，它们可发生如图所示的反应(部分反应条件、除 A~E 外的其他物质已略去)。 （1）在以上①~⑦反应中，属于复分解反应的是___________ (用序号填空，下同)属于氧化还原反应的是___________ 。 （2）写出反应④和⑥的化学方程式：___________ 、___________ 。 （3）实验室利用反应①制备 6.4g单质铜，需要氢气___________g，实际实验过程中用到的氢气要比计算值高，从实验操作角度考虑，是因为___________。 17. 为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： 根据流程图回答： （1）生成沉淀B的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅱ加入溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是___________，该实验操作需要的玻璃仪器是___________。 （3）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，除去该杂质的试剂可以是___________。发生反应的离子方程式是___________。 （4）为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B固体的质量，则原混合物中NaCl的质量分数是___________。 18. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________(选填编号)；如果将硫酸换成___________(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $