精品解析：陕西省宝鸡市名校2024-2025学年高三下学期5月质量检测化学试卷

2025届高三押题信息卷 化学(四) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Se79 Cd112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具主要成分为金属材料的是 A．猪形灰陶鬶 B．越窑鸟形杯 C．四羊方尊 D．釉里红高足转杯 A. A B. B C. C D. D 2. 我国成功研制72亿年仅误差一秒的锶原子(原子序数为38)光晶格钟。关于锶元素，下列说法正确的是 A. 锶元素在周期表中位于ds区 B. 基态锶原子的价层电子排布式为 C. 锶单质具有强还原性 D. 硫酸锶属于分子晶体 3. 近日，海南大学团队将木质素衍生物-木质素磺酸钠加入锌碘电池中(Zn电极作负极，电解质溶液为载碘正极粘结剂)来提高电池使用寿命。下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应式为 B. 充电时，碘电极与电源正极连接 C. 的中心原子价层电子对数为5 D. 等量的转化为的放电量比转化为更多 4. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A.制取 B.混合浓硫酸和乙醇 实验装置或操作 实验目的 C.证明酸性： D.制取 A. A B. B C. C D. D 5. 在新石器时代晚期，近东新月沃地地区有在石制托盘上制作面包的传统。下列关于面包相关化学知识的说法正确的是 A. 面包中的蔗糖在人体中水解的最终产物均不能发生银镜反应 B. 制作面包的主要原料面粉中的淀粉属于天然高分子化合物 C. 淀粉人体内可发生水解反应，最终生成甘油 D. 石制托盘的主要成分属于有机高分子材料 6. 短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大，它们组成的一种离子液体结构可表示如下所示。已知：R单质能与水发生置换反应。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B R与水反应生成 C. 最简单氢化物的沸点： D. 键长： 7. 下列离子方程式符合题意且正确的是 A. 用处理含的酸性废水： B. 用溶液吸收尾气中过量的氯气： C. 用处理含的废水，碱性条件下生成和： D. 用稀硝酸溶解试管中银镜： 8. 根据下列依据得出相应推断正确的是 选项 依据 推断 A Na在中燃烧生成 Li在中燃烧生成 B 、、的酸性依次增强 、、的酸性依次增强 C 化学反应总是向着自由能()减小方向进行 当，时，反应不能自发进行 D 受热易分解 Ba与Mg同主族，受热也易分解 A. A B. B C. C D. D 9. 如图展示了一个与氮循环及污水处理相关的示意图。下列叙述正确的是 A. 在上述循环中，氮元素被还原的反应只有IV、V和VI B. 还原的反应： C. 和共1mol，全部转化成时转移6mol电子 D. 在强酸性介质中，a极反应式 10. 在催化剂()表面高选择性实现和硝酸盐、亚硝酸盐耦合成尿素部分反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 尿素分子中N元素为价 C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 中N原子采用杂化 11. 根据实验操作、现象可以得出正确结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在新制氯水中滴加少量的KI溶液，再滴加3滴淀粉溶液，溶液不变蓝色 新制氯水不能与KI反应 B 向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色 水解反应是可逆反应 C 向含有、的溶液中加入过量浓氨水，过滤得到红褐色沉淀和深蓝色溶液 不溶于氨水，溶于氨水，呈深蓝色 D 向2支均盛有溶液的试管中，分别加入、溶液，前者褪色所需时间较短 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 12. 中国科学院化学研究所研究出以开环-关环级联反应作为开环聚合驱动力的可控大环开环聚合新方法，如图。下列叙述正确的是 A. 甲乙中，断裂和形成了键和键 B. 乙能发生加成和水解反应 C. 1 mol丁最多能与40 g NaOH反应 D. 丙戊发生了加聚反应 13. 常温下，催化分解反应，总反应分2个基元反应，其中第2个基元反应为快反应。室温下，水溶液中浓度与时间关系如图。已知：化学上，物质衰变一半所用时间叫“半衰期”或“半寿期”，起始浓度与半衰期无关。下列叙述错误的是 A. 第1个基元反应为 B. 该条件下的半衰期为20s，提高了反应物活化分子百分数 C. 第2个基元反应的活化能高于第1个基元反应 D. 20~40s内的平均反应速率 14. 常温下，在溶液中滴加溶液。常温下，和在不同pH条件下含P和含N粒子的分布系数如图。下列叙述正确的是 A. 代表与pH关系、代表与pH关系 B. ， C. 时， D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. CdSe是一种半导体材料。以镉渣(主要成分是Cd，含少量的、、、等)为原料制备CdSe的流程如下。 已知几种金属离子以金属氢氧化物形式沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 完全沉淀的pH 3.3 9.9 ？ 常温下，。 回答下列问题： （1）Fe元素位于元素周期表的第___________周期___________族。 （2）“酸浸”中，其他条件相同，镉的浸出率与温度、时间的关系如图1所示。宜采取的实验条件是___________(选择温度、时间)。 （3）“除钴”时加入、，恰好得到CoSb合金。写出该反应的离子方程式：___________。 （4）“除铁”时，先加入硫酸并通入足量空气，后加入ZnO调节pH。调节pH范围为___________；过滤，得到滤渣3，滤渣1和滤渣3的主要成分分别是___________和___________(填化学式)。 （5）“电解”后，如果用生石灰处理废液，当pH9时，___________。 （6）CdSe晶胞如图2所示。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 ①Cd原子的配位数为___________。 ②该晶体密度为___________(只列算式)。 （7）现代制备CdSe纳米片的原理是：在一定条件下和反应，写出该反应的化学方程式：___________。 16. 某实验小组设计实验制备香豆素-3-羧酸(相对分子质量为190)。 【反应原理】 【试剂】 水杨醛(2.1 mL，0.02 mol)、丙二酸乙酯(3.4 mL，0.0225 mol)、无水乙醇、六氢吡啶、冰醋酸、乙醇、NaOH浓溶液、浓盐酸、无水氯化钙 【流程】 【装置】 已知：醋酸铵极易溶于乙醇。 回答下列问题： （1）利用图1装置制香豆素-3-甲酸乙酯，仪器A的作用是___________；仪器B的名称是___________。 （2）“制酯”中，冰醋酸可以增大六氢吡啶()在乙醇中的溶解度，原因是___________。 （3）分离香豆素-3-甲酸乙酯时，先用冰水浴冷却，后用冰水冷却过的乙醇洗涤，这些操作的目的是___________。 （4）“水解”反应的化学方程式为___________。 （5）“酸化”中，加入过量浓盐酸的目的是___________；利用图2装置抽滤，相对普通过滤，抽滤的优点主要有___________。 （6）本实验中，香豆素-3-羧酸的产率约为___________(结果保留1位小数)。 17. 联氨(N2H4)又称为“肼”，它是一种高能燃料，也是重要的还原剂。回答下列问题： （1）水合肼是二元弱碱，在水溶液中第一步电离方程式为___________。 （2）肼由尿素、NaClO和NaOH溶液反应制备，写出反应的化学方程式：___________。 （3）工业上，常用肼除去高压锅炉中水溶解的氧气，产物无污染。3.2 g N2H4最多能除去溶解O2的物质的量为___________。 （4）向恒容密闭容器内充入3 mol N2H4，一定条件下体系中发生反应： 反应1： 反应2： 不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图所示。 ①利于反应1正反应进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。 已知几种共价键的键能如下表所示： 共价键 H-N N-N N≡N 键能kJ/mol 391 160 E ___________。 ②低于P点对应的温度时，以反应___________(填“1”或“2”)为主。升温至473K以上时，反应体系中还存在的反应为___________(填化学方程式)；用浓度表示该反应的平衡常数表达式为___________。 ③W点时，体系中为___________(W点温度下，忽略其他副反应发生)。 18. 抗菌药百浪多息的一种合成路线如图。 回答下列问题： （1）A分子中参与大键的电子数为___________。 （2）C的名称是___________；D中官能团是___________(填名称)。 （3）F的结构简式为___________，的反应类型是___________。 （4）写出百浪多息的化学方程式：___________。 （5）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种。 ①属于芳香族化合物且苯环上有2个取代基，无其他环状结构； ②含有2种官能团，其中一种是氨基()。 其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三押题信息卷 化学(四) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Se79 Cd112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具主要成分为金属材料的是 A．猪形灰陶鬶 B．越窑鸟形杯 C．四羊方尊 D．釉里红高足转杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．猪形灰陶鬶属于陶器，主要成分为硅酸盐等无机非金属材料，A错误； B．越窑鸟形杯为青瓷，属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，B错误； C．四羊方尊是商代青铜器，青铜为铜锡合金，属于金属材料，C正确； D．釉里红高足转杯为瓷器，主要成分为硅酸盐，D错误； 故选C。 2. 我国成功研制72亿年仅误差一秒的锶原子(原子序数为38)光晶格钟。关于锶元素，下列说法正确的是 A. 锶元素在周期表中位于ds区 B. 基态锶原子的价层电子排布式为 C. 锶单质具有强还原性 D. 硫酸锶属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．锶元素周期表中位于IIA族，属于s区，A错误； B．基态锶原子的价电子排布式应为5s²，B错误； C．锶是IIA族金属，同族金属的还原性随原子半径增大而增强，锶位于钙下方，还原性强，C正确； D．硫酸锶（SrSO4）由Sr2+和通过离子键结合，属于离子晶体，D错误； 故选C。 3. 近日，海南大学团队将木质素衍生物-木质素磺酸钠加入锌碘电池中(Zn电极作负极，电解质溶液为载碘正极粘结剂)来提高电池使用寿命。下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应式为 B. 充电时，碘电极与电源正极连接 C. 的中心原子价层电子对数为5 D. 等量的转化为的放电量比转化为更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，锌作为负极，发生氧化反应，反应式为，A正确； B．充电时，为电解池原理，碘电极需发生氧化反应，作为阳极，应与电源正极连接，B正确； C．的中心I原子价层电子对数为（2个键、3个孤电子对），C正确； D．转化为时转移电子2 mol，而转化为时转移6 mol电子，故等量的转化为的放电量比转化为更少，D错误； 故选D。 4. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A.制取 B.混合浓硫酸和乙醇 实验装置或操作 实验目的 C.证明酸性： D.制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，A错误； B．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中并搅拌，B正确； C．装置中浓盐酸与反应生成，可证明酸性，但浓盐酸易挥发，挥发出HCl会与苯酚钠反应生成苯酚，干扰与苯酚钠的反应，装置缺少除杂步骤，无法达到目的，C错误； D．制取装置中铜丝与浓硫酸加热条件下反应，D错误； 故选B。 5. 在新石器时代晚期，近东新月沃地地区有在石制托盘上制作面包的传统。下列关于面包相关化学知识的说法正确的是 A. 面包中的蔗糖在人体中水解的最终产物均不能发生银镜反应 B. 制作面包的主要原料面粉中的淀粉属于天然高分子化合物 C. 淀粉在人体内可发生水解反应，最终生成甘油 D. 石制托盘的主要成分属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含醛基可发生银镜反应，A错误； B．淀粉是天然多糖，相对分子质量大，属于天然高分子化合物，B正确； C．淀粉水解最终产物是葡萄糖，而非甘油（甘油是油脂水解产物），C错误； D．石制托盘主要成分为无机物（如碳酸钙或硅酸盐），不属于有机高分子材料，D错误； 故答案选B。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大，它们组成的一种离子液体结构可表示如下所示。已知：R单质能与水发生置换反应。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. R与水反应生成 C. 最简单氢化物的沸点： D. 键长： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、R原子序数依次增大，组成离子液体，R单质能与水发生置换反应，R是Na或F（），在离子液体结构中，形成阴离子，R显-1价，R为F，X在离子液体结构中形成多个单键，最可能为H（原子序数1，仅形成1个单键），Z形成4个共价键，为C（碳原子序数6，最外层4个电子易形成4个共价键），Y构成阴离子，形成4个键，且原子序数小于Z（C），应为B，为，M原子序数介于Z（C，6）和R（F，9）之间，且M与Z（C）形成3个单键（O元素只能形成2个共价键）或形成1个双键（C=M）及2个单键，应为N（氮原子序数7，最外层有5个电子，能形成3个共价键达8电子，具有孤电子对，可以形成配位键）；综上，元素依次为：X为H，Y为B，Z为C，M为N，R为F。 【详解】A．M为N，R为F，同周期主族元素第一电离能从左到右增大（N的2p半满稳定结构使第一电离能略高于O，但仍小于F），第一电离能N（1402 kJ/mol）<F（1681 kJ/mol），A正确； B．R是F，单质与水反应方程式为，生成不是，B错误； C．Z（C）的简单氢化物为（无氢键，沸点低），M（N）的简单氢化物为（分子间形成氢键），R（F）的氢化物为HF（分子间形成的氢键更强），沸点：<<HF，C正确； D．X为H，Y为B（H-B键）、Z为C（H-C键）、R为F（H-F键），键长与成键原子半径相关，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，即B（82 pm）>C（77 pm）>F（71 pm），故键长H-B>H-C>H-F，D正确； 故选B。 7. 下列离子方程式符合题意且正确的是 A. 用处理含的酸性废水： B. 用溶液吸收尾气中过量的氯气： C. 用处理含的废水，碱性条件下生成和： D. 用稀硝酸溶解试管中银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeSO4将酸性废水中还原为Cr3+，本身被氧化为Fe3+，离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，A错误； B．氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，Cl2被还原为Cl-，故用Na2S2O3溶液吸收过量的Cl2，离子方程式为4Cl2++5H2O=10H++2+8Cl-，B错误； C．中+6价的Fe具有强氧化性，能将CN-氧化为N2和，碱性条件下反应的离子方程式为，C正确； D．稀硝酸与Ag反应生成NO，离子方程式为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，D错误； 故选C 8. 根据下列依据得出相应推断正确的是 选项 依据 推断 A Na在中燃烧生成 Li在中燃烧生成 B 、、的酸性依次增强 、、的酸性依次增强 C 化学反应总是向着自由能()减小的方向进行 当，时，反应不能自发进行 D 受热易分解 Ba与Mg同主族，受热也易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na在中燃烧生成（过氧化钠），而Li金属性弱于钠，中燃烧生成而非，推断错误，A错误； B．HF、HCl、HBr的酸性依次增强，但F的强吸电子效应使酸性最强，Cl和Br的吸电子效应依次减弱，、的酸性依次减弱，因此推断的酸性顺序与实际相反，B错误； C．当，时，恒大于0，反应在任何温度下均不自发，推断正确，C正确； D．同主族元素，金属性从上到下增强，氢氧化物稳定性增强，比更稳定，不易分解，推断错误，D错误； 故选C。 9. 如图展示了一个与氮循环及污水处理相关的示意图。下列叙述正确的是 A. 在上述循环中，氮元素被还原的反应只有IV、V和VI B. 还原的反应： C. 和共1mol，全部转化成时转移6mol电子 D. 在强酸性介质中，a极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮元素被还原的反应是指化合价降低的反应。图中反应IV（→N2，N化合价降低）、V（氮氧化物→N2，N化合价降低）、VI（N2→/，N从0→-3降低）、VII（→/，N从+5→-3降低）均为还原反应，并非只有IV、V、VI，A错误； B．还原时，中N（-3价）失电子被氧化为N2（0价），中N（+2x价，因O为-2价）得电子被还原为N2（0价）。电子守恒：n()×3 = n(NOx)×2x，设n(NOx)=1 mol，则n()= mol；N原子守恒：N2为 mol；H守恒：H2O为x mol，方程式配平正确，B正确； C．/中N为-3价，转化为（+5价），每个N失电子数为5-(-3)=8，1 mol该混合体系转移8 mol电子，非6 mol，C错误； D．强酸性介质中，会与H⁺结合生成，a极还原产物应为，正确反应式为+8e⁻+10H+=+3H2O，D错误； 故选B。 10. 在催化剂()表面高选择性实现和硝酸盐、亚硝酸盐耦合成尿素部分反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 尿素分子中N元素为价 C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 中N原子采用杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N原子价层电子对数=，含1对孤电子对，空间结构为V形，A错误； B．尿素分子式为CO(NH2)2，H为+1价、O为-2价、C为+4价，设N为x，由2x+4×(+1)+(+4)+(-2)=0，解得x=-3，B正确； C．CO2中C=O键为极性键，分子呈直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子，C正确； D．中N原子价层电子对数=，无孤电子对，杂化类型为sp2，D正确； 故选A。 11. 根据实验操作、现象可以得出正确结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在新制氯水中滴加少量的KI溶液，再滴加3滴淀粉溶液，溶液不变蓝色 新制氯水不能与KI反应 B 向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色 水解反应是可逆反应 C 向含有、的溶液中加入过量浓氨水，过滤得到红褐色沉淀和深蓝色溶液 不溶于氨水，溶于氨水，呈深蓝色 D 向2支均盛有溶液的试管中，分别加入、溶液，前者褪色所需时间较短 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在新制氯水中滴加少量的KI溶液，再滴加3滴淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能原因是Cl2能将KI氧化为I2，淀粉溶液变蓝，但氯水中HClO具有漂白性，使溶液又褪色，该现象不能说明新制氯水不能与KI反应，A错误； B．Na2S溶液显碱性（酚酞变红）说明S2-水解生成OH-，但不能说明水解反应是可逆反应，B错误； C．Fe3+与氨水生成Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe(OH)3不溶于过量氨水，Cu2+与过量氨水生成深蓝色，现象与结论一致，C正确； D．草酸和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：，向2支均盛有溶液的试管中，分别加入、溶液，后者KMnO4溶液是过量的，溶液不会褪色，不能用来探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选C。 12. 中国科学院化学研究所研究出以开环-关环级联反应作为开环聚合驱动力的可控大环开环聚合新方法，如图。下列叙述正确的是 A. 甲乙中，断裂和形成了键和键 B. 乙能发生加成和水解反应 C. 1 mol丁最多能与40 g NaOH反应 D. 丙戊发生了加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲→乙为开环反应，断裂甲中环内的σ键（如C-O单键）和断裂中σ键，过程中未涉及π键（如C=O双键中的π键）的断裂或形成，A错误； B．乙中含苯环（可与发生加成反应）和酰胺键（-CONH-，可发生水解反应生成羧酸和胺），故能发生加成和水解反应，B正确； C．丁的结构中含硝基（）和酯基，且该酯基为酚羟基与羧基形成的，1 mol该酯基能与2 mol NaOH反应，1 mol丁最多能与80 g NaOH反应，C错误； D．丙中无碳碳双键等不饱和键，生成戊（聚合物）的反应为缩聚反应（可能伴随小分子生成），而非加聚反应，D错误； 故选B。 13. 常温下，催化分解反应，总反应分2个基元反应，其中第2个基元反应为快反应。室温下，水溶液中浓度与时间关系如图。已知：化学上，物质衰变一半所用时间叫“半衰期”或“半寿期”，起始浓度与半衰期无关。下列叙述错误的是 A. 第1个基元反应为 B. 该条件下的半衰期为20s，提高了反应物活化分子百分数 C. 第2个基元反应的活化能高于第1个基元反应 D. 20~40s内的平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应为，第2个基元反应为，两式相加消去中间产物和催化剂，可得第1个基元反应为，A正确； B．由图可知，初始浓度为，20s时浓度降为（减半），40s时降为（再减半），半衰期恒定为20s；为催化剂，通过降低活化能提高活化分子百分数，B正确； C．基元反应的反应速率与活化能成反比，第2个基元反应为快反应，说明其活化能低于第1个慢反应，C错误； D．20~40s内，，，平均反应速率，D正确； 故选C。 14. 常温下，在溶液中滴加溶液。常温下，和在不同pH条件下含P和含N粒子的分布系数如图。下列叙述正确的是 A. 代表与pH关系、代表与pH关系 B. ， C. 时， D. 时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．L2代表正确，但L5代表（因NH3·H2O的δ随pH升高单调增大），而非，A错误； B．由图可知，a点时溶液中，根据Ka1的表达式即可得此时的Ka1=c(H+)，即；同理可推知Kb(NH3·H2O)=10-4.75（c点pH=9.25，此时溶液中，Kb=c(OH-)=10-4.75），B错误； C．V=20时产物为NH4H2PO3，电离（Ka2=10-6.7）强于水解（Kh=10-9.25），溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，C错误； D．V=40时产物为(NH4)2HPO3，物料守恒：，电荷守恒：。溶液显碱性（水解常数Kh=10-7.3，水解常数Kh=10-9.25，前者大于后者），故有：c(OH-)>c(H+)，联立两式可得，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. CdSe是一种半导体材料。以镉渣(主要成分是Cd，含少量的、、、等)为原料制备CdSe的流程如下。 已知几种金属离子以金属氢氧化物形式沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 完全沉淀的pH 3.3 9.9 ？ 常温下，。 回答下列问题： （1）Fe元素位于元素周期表的第___________周期___________族。 （2）“酸浸”中，其他条件相同，镉的浸出率与温度、时间的关系如图1所示。宜采取的实验条件是___________(选择温度、时间)。 （3）“除钴”时加入、，恰好得到CoSb合金。写出该反应的离子方程式：___________。 （4）“除铁”时，先加入硫酸并通入足量空气，后加入ZnO调节pH。调节pH范围为___________；过滤，得到滤渣3，滤渣1和滤渣3的主要成分分别是___________和___________(填化学式)。 （5）“电解”后，如果用生石灰处理废液，当pH为9时，___________。 （6）CdSe晶胞如图2所示。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 ①Cd原子的配位数为___________。 ②该晶体密度为___________(只列算式)。 （7）现代制备CdSe纳米片的原理是：在一定条件下和反应，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 四(或4) ②. Ⅷ （2）、 （3） （4） ①. ②. ③. （5） （6） ① 4 ②. （7） 【解析】 【分析】本题是无机物制备类的工业流程题，镉渣用硫酸酸浸后Co和Cd与硫酸反应后分别得到Co2+和Cd2+，同时其中含有Zn2+、Fe2+，除钴，除铁后再电解，电解时反应为，过滤后加入硒粉即可合成产物，以此解题。 【小问1详解】 Fe是26号元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 由图可知，温度越高、浸取时间越长，浸出率越高，但温度一定时，过了曲线转折点，继续延长时间，浸出率提升不大，故选择了最高的温度即100℃，时间选择6 h；此时镉浸出率为90%已经比较高； 【小问3详解】 根据题意“除钴”时加入Zn、Sb2O3，恰好得到CoSb，即此时钴离子，氢离子、锌和Sb2O3反应生成CoSb，结合电荷守恒和元素守恒可知，离子方程式为：； 【小问4详解】 ZnO调节溶液 pH 使Fe3+完全沉淀生成Fe(OH)3，Cd2+不沉淀，由题可知，调节溶液pH的范围为；滤渣1是不与硫酸反应的Cu，滤渣3的主要成分为Fe(OH)3； 【小问5详解】 当pH为9(常温下)时，c(OH-)=1×10-5，则 mol/L； 【小问6详解】 我们不妨选取晶胞顶面面心的Cd原子为视角中心，并向空间延伸思考，显然在其下方和上方各有2个距离最近的Se原子，故其配位数为4；晶体密度为 【小问7详解】 在一定条件下和反应反应生成CdSe，反应原理可以理解为“Se”与“CH3”互换位置，则相应的方程式为：。 16. 某实验小组设计实验制备香豆素-3-羧酸(相对分子质量为190)。 【反应原理】 【试剂】 水杨醛(2.1 mL，0.02 mol)、丙二酸乙酯(3.4 mL，0.0225 mol)、无水乙醇、六氢吡啶、冰醋酸、乙醇、NaOH浓溶液、浓盐酸、无水氯化钙 【流程】 【装置】 已知：醋酸铵极易溶于乙醇。 回答下列问题： （1）利用图1装置制香豆素-3-甲酸乙酯，仪器A的作用是___________；仪器B的名称是___________。 （2）“制酯”中，冰醋酸可以增大六氢吡啶()在乙醇中的溶解度，原因是___________。 （3）分离香豆素-3-甲酸乙酯时，先用冰水浴冷却，后用冰水冷却过的乙醇洗涤，这些操作的目的是___________。 （4）“水解”反应的化学方程式为___________。 （5）“酸化”中，加入过量浓盐酸的目的是___________；利用图2装置抽滤，相对普通过滤，抽滤的优点主要有___________。 （6）本实验中，香豆素-3-羧酸的产率约为___________(结果保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. 恒压滴液漏斗 （2）六氢吡啶中的氨基可以与冰醋酸中和，生成盐 （3）降低产品溶解度，减少损失 （4） （5） ①. 将钠的化合物全部转化成香豆素-3-羧酸，提高产率(除去过量的NaOH) ②. 过滤快、产品较干燥等 （6）52.6 【解析】 【分析】水杨醛和丙二酸二乙酯发生反应生成香豆素-3-甲酸乙酯，在碱性条件下酯基水解、再在浓盐酸中酸化、脱水得到香豆素-3-羧酸； 【小问1详解】 仪器A的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料利用率；仪器B的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 六氢吡啶作催化剂，它分子中有N原子能与形成配位键，具有碱性，由已知条件，醋酸铵极易溶于乙醇，加冰醋酸，六氢吡啶中的氨基可以与冰醋酸中和，生成盐，增大在乙醇中的溶解度，提高催化效率； 【小问3详解】 用冰水降低产品溶解度，能促进产品析出，减少产品溶解，提高产率； 【小问4详解】 水解是香豆素-3-甲酸乙酯中的酯基在碱性环境下的水解反应，化学方程式为： ； 【小问5详解】 盐酸的酸性强于羧酸，酸化的目的是将钠的化合物全部转化成香豆素-3-羧酸，提高产率(除去过量的NaOH)；，相对普通过滤，抽滤的优点主要有过滤快、产品较干燥等； 小问6详解】 根据投料，丙二酸乙酯过量，以0.02 mol水杨醛投料计算，理论上得到产品为0.02 mol，故本实验产率为：。 17. 联氨(N2H4)又称为“肼”，它是一种高能燃料，也是重要的还原剂。回答下列问题： （1）水合肼是二元弱碱，在水溶液中第一步电离方程式为___________。 （2）肼由尿素、NaClO和NaOH溶液反应制备，写出反应的化学方程式：___________。 （3）工业上，常用肼除去高压锅炉中水溶解的氧气，产物无污染。3.2 g N2H4最多能除去溶解O2的物质的量为___________。 （4）向恒容密闭容器内充入3 mol N2H4，一定条件下体系中发生反应： 反应1： 反应2： 不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图所示。 ①利于反应1正反应进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。 已知几种共价键的键能如下表所示： 共价键 H-N N-N N≡N 键能kJ/mol 391 160 E ___________。 ②低于P点对应的温度时，以反应___________(填“1”或“2”)为主。升温至473K以上时，反应体系中还存在的反应为___________(填化学方程式)；用浓度表示该反应的平衡常数表达式为___________。 ③W点时，体系中为___________(W点温度下，忽略其他副反应发生)。 【答案】（1） （2） （3）0.1 mol （4） ①. 低温 ②. 950.6 ③. 2 ④. ⑤. ⑥. 2：3 【解析】 【小问1详解】 是二元弱碱，在水中分步电离，第一步电离产生、OH-，电离存在平衡，则第一步电离方程式为：； 【小问2详解】 尿素、NaClO和NaOH在溶液中发生氧化还原反应产生N2H4、NaCl、Na2CO3、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 3.2 g N2H4的物质的量为n(N2H4)=，肼与O2反应产生N2、H2O，化学方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，根据转化关系可知0.1 mol N2H4反应消耗O2的物质的量也是0.1 mol； 【小问4详解】 ①根据已知信息可知：反应1的正反应是气体分子数增大的放热反应，即为熵增反应，故根据平衡移动原理可知：应该在低压、低温条件下有利于其正向进行； 反应热等于断裂反应物化学键的键能与形成生成物化学键的键能之差，根据反应2计算氮分子N≡N的键能，，解得E=950.6 kJ/mol； ②这两个反应的正反应都是放热反应，温度对吸热反应影响更大。反应热越大，温度改变时该反应的化学平衡移动的程度更大。由题干信息可知：反应2的逆反应的反应热比反应1逆反应的反应热更大，故在低于P点对应的温度时，以反应2为主； 在温度升高至473K以上时，以反应1为主。根据反应转化关系可知，相同时间内反应产生H2的物质的量比N2多，故图像中甲代表H2，乙代表N2。且NH3的物质的量会进一步减小，说明NH3进一步分解生成H2和N2，该反应的化学方程式为：，由于化学平衡常数是可逆反应达到平衡时各种生成物浓度幂之积与各自反应物浓度幂之积的比，故该反应的化学平衡常数为； ③根据题意，不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，W点时肼完全分解。反应开始时加入N2H4的物质的量为3 mol，设发生反应1的N2H4的物质的量为x，发生反应2 的N2H4的物质的量为3y，各种物质的物质的量变化关系为：，。由图可知W点时NH3、N2的物质的量相等，则x+3y=3 mol，4y=x+y，解得x=1.5 mol，y=0.5 mol，n(N2)=x+y=1.5 mol+0.5 mol=2 mol，n(H2)=2x=2×1.5 mol=3 mol，故n(N2)：n(H2)=2 mol：3 mol=2：3。 18. 抗菌药百浪多息的一种合成路线如图。 回答下列问题： （1）A分子中参与大键的电子数为___________。 （2）C的名称是___________；D中官能团是___________(填名称)。 （3）F的结构简式为___________，的反应类型是___________。 （4）写出百浪多息的化学方程式：___________。 （5）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种。 ①属于芳香族化合物且苯环上有2个取代基，无其他环状结构； ②含有2种官能团，其中一种是氨基()。 其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为的结构简式为___________。 【答案】（1）6 （2） ①. 苯胺 ②. 酰胺基 （3） ①. ②. 取代反应 （4）D:\xkw_temp\12_17_22-03.ai （5） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】由流程，结合D结构，A为苯，A发生硝化反应引入硝基生成B硝基苯，B中硝基还原为氨基得到C苯胺，C中氨基发生取代反应生成D，D发生取代反应在苯环引入新支链得到E，E中酰胺基转化为氨基生成F，F生成G，G和H转化为产物百浪多息； 【小问1详解】 A为苯，苯分子中每个碳原子提供1个p电子形成大键，参与大键的电子数为6； 【小问2详解】 C为，名称为苯胺；由D结构，D含酰胺基； 【小问3详解】 由分析，F的结构简式为，反应为E中酰胺基水解生成氨基得到F，反应类型是取代反应； 【小问4详解】 百浪多息反应为在的作用下G中氯离子被取代生成百浪多息，结合质量守恒，还生成HCl，化学方程式； 【小问5详解】 D除苯环外还含有2个碳、1个氧、1个氮、1个不饱和度，D的同分异构体中，同时满足下列条件：①属于芳香族化合物且苯环上有2个取代基，无其他环状结构；②含有2种官能团，其中一种是氨基()；则取代基可以为-CH2NH2、-CHO或-NH2、-COCH3或-NH2、-CH2CHO，每组均有邻间对3种，共9种；其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为，则应含甲基且苯环上取代基结构对称，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $