精品解析：陕西省咸阳市2025届高三下学期模拟检测（三）化学试题

咸阳市2025年高考模拟检测(三) 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40 Ni—59 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “卤水点豆腐”揭示了豆腐制作原理。卤水的学名为盐卤，其中含有的氯化镁、硫酸钙属于食品添加剂中的 A. 膨松剂 B. 营养强化剂 C. 凝固剂 D. 防腐剂 2. 乙醇催化氧化制乙醛的反应为：，下列说法不正确的是 A. 的球棍模型： B. 基态O原子的价电子轨道表示式： C. 中子数为36的铜原子： D. 的核磁共振氢谱： 3. 有关近代化学发展的几个重要里程碑中说法不正确的是 A. 维勒提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，证明化学反应中的质量守恒定律 C. 道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定基础 D. 阿伏加德罗提出分子学说，使物质结构的认识发展到新的阶段 4. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 室温下，用pH试纸测得：醋酸溶液pH约为5、盐酸的pH约为2 醋酸是弱电解质 B 用酒精灯灼烧丝绸产生类似烧焦羽毛的气味 丝绸中含蛋白质 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 铁锈中含有 D 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中一定不含 A. A B. B C. C D. D 5. 华法林是一种适用于预防治疗栓塞性疾病的抗凝血药物，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 酸性水解产物能形成有机高分子化合物 B. 所有碳原子可能在同一个平面上 C. 分子中含有手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗 6. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．制取明矾晶体 C．制作简单的燃料电池 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 7. 苏打、小苏打、大苏打在生产生活中有着丰富的应用，下列应用中涉及的离子方程式正确的是 A. 锅炉水垢中含有的硫酸钙可用苏打来处理： B. 某化工厂废水中的可用过量的溶液沉降： C. 制备酚醛树脂后废液中的苯酚可用溶液处理： D. 纺织工业中残留的氯气可用适量溶液去除： 8. 常温下，一种检测酒精含量的仪器中可能涉及反应：(未配平)，是阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 中含有的，键数目为 B. 中含有的未成对电子数目为 C. 的和的混合溶液中数目为 D. 当检测出消耗0.15mol乙醇时，转移电子数目为 9. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，可组成结构如图的某化合物。X的n层与第层电子数相等；基态Y原子的p轨道与s轨道电子数之比为；Y、Z、Q原子的最外层电子数之和等于Z、Q原子核外电子数之和。下列说法一定正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物的沸点： C. W、Z、Q三种元素既可形成离子化合物又可形成共价化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性； 10. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已略去)，B为常见单质，以下说法不正确的是 A. 若C是缺氧环境中常用供氧剂，则A与D在一定条件下可发生氧化还原反应 B. 若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C与D反应可能有冒白烟现象 C. 若B是用量最大的金属，则E可能是两性氧化物或由极性键构成的非极性分子 D. 若A是常见的助燃性气体，B是非金属单质，则D可能是单质不可能是化合物 11. 一种新型超导材料的晶胞结构为立方晶胞，如图所示，晶胞参数；阿伏加德罗常数为。下列说法不正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 若图中Mg的原子分数坐标为，则图中指定Ni原子的分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 镍原子之间的最短距离为 12. 一种新的双金属催化剂可用于电催化合成正丙醇，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. a为电源的正极 B. 阴极电极反应 C. 理论上，阳极得到22.4 L(标准状况)气体时，电路中转移电子数为 D. 正丙醇经过脱水反应可以得到丙烯 13. 一种纳米多孔NiSb合金催化剂用于氨的合成，其相对能量与反应历程的关系如图所示(·表示在催化剂表面的吸附态)。下列说法正确的是 A. 反应历程中只存在极性共价键的断裂与形成 B. 到步骤为反应的决速步 C. 比稳定 D. 生成的过程释放能量 14. 亚磷酸为二元弱酸，常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. a点所示溶液中粒子浓度大小关系： C. 用酚酞作指示剂，可判断滴定过程中的两个化学计量点 D. 若取b点溶液与等浓度的氨水等体积混合(忽略体积变化)，溶液中存在： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 氯化钴广泛应用于工业、农业、医学及实验室等领域。，以钴矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下(“氧化”步骤中金属元素仅Fe的化合价发生改变)： 已知：①常温下，部分金属阳离子恰好沉淀完全时的。pH如下表所示： 金属离子 沉淀完全的pH 2.8 9.8 8.3 9.1 4.7 ②。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高浸取速率的措施为_______(答出一条即可)；“酸浸”后“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”步骤中发生的离子反应方程式为_______，该步骤中分批加入比一次性加入效率更高，原因是_______。 （3）常温下，若，则“调pH”步骤中，pH的范围是_______，“滤渣2”中金属元素主要为_______(填元素符号)。 （4）萃取剂可与发生反应，“萃取”操作的目的是_______，“反萃取”步骤中加入的“试剂X”是_______(填化学式)。 （5）“一系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤洗涤、常温干燥，即可析出晶体。 16. 草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂及感光材料的原材料。 Ⅰ．制备草酸亚铁晶体 制备过程如图1所示，其中“溶解”与“沉铁”图2所示装置中进行。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）用平衡移动原理解释硫酸亚铁铵晶体用稀硫酸溶解的原因是_______。 （3）“过滤、洗涤”步骤中，“洗涤”的具体操作是_______。 Ⅱ．测定草酸亚铁的纯度 制得的某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中的含量。 实验步骤： 第一步：将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的溶液，使样品溶解，加热至左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定，开始时滴定管内液面读数为0，滴定至终点时滴定管内液面读数为30.00mL。 第二步：向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L(的)溶液，煮沸5~8min，经检验溶液合格(不含)后，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为42.00mL。 请回答下列问题： （4）滴定管在使用前首先要进行的操作是_______。 （5）第一步中高锰酸钾标准液分别与、草酸分子发生反应，已知，写出高锰酸钾标准液与草酸分子的离子反应方程式_______。 （6）第二步中用化学方法检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有_______溶液的试管中，若_______，则说明溶液合格。 （7）根据数据计算样品中：_______；_______。 17. 利用作为碳源制备甲醇的技术是目前研究的热点。回答下列问题： （1）催化加氢制甲醇发生以下反应： ① ② ③ 反应①在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能够自发进行。 （2）向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和，若只发生反应①，能说明其达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内压强不变 B. C. 容器内气体的密度不变 D. 的体积分数不变 （3）某温度时，在体积为1L恒容密闭容器中充入和，若发生反应①和②，平衡时容器内总压强为p，的平衡转化率为20%，的选择性为80%，则生成的物质的量为_______mol，反应①的压强平衡常数_______(列出计算式即可)。(分压=总压×物质的量分数；的选择性) （4）某研究以ZnO/Cu为催化剂，按照投料发生反应①②③。实验测得的选择性、的平衡转化率与温度的变化关系如图1所示。随着温度的升高，平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，的选择性降低的原因可能是_______。 （5）最近研究发现以过渡金属为催化剂电催化还原制甲醇，可提高甲醇的产率，原理如图2所示。电解过程中，电解质溶液中向_______ (填“石墨1”或“石墨2”)电极迁移，石墨1上发生的电极反应式为_______。 18. 以苯胺()为基础原料合成一种药物中间体G的路线如图所示。 已知：i． ⅱ．； ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。 回答下列问题： （1）中最多有_______个原子共平面。 （2）C中所含官能团的名称为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. A、B分子都可能形成分子内氢键和分子间氢键 B. D发生消去反应后的有机产物不存在顺反异构体 C. F与乙酸甲酯互为同系物，两者均能发生酸性水解或碱性水解产生甲醇 D. D与乙二酸反应既可成环状结构，也可形成高分子聚合物 （5）①同时符合下列条件的F的同分异构体X有_______种。 i．X与F具有相同的官能团种类和数目 ⅱ．分子与NaOH溶液反应时可消耗 ②这些同分异构体中，核磁共振氢谱峰面积之比为的X分子，其结构简式为_______(任写一种)。 （6）某同学结合G合成路线；设计了化合物M的一种合成路线，该路线中H的结构简式为_______。由K生成L的化学方程式为_______(注：L的结构简式用NOGM表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市2025年高考模拟检测(三) 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40 Ni—59 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “卤水点豆腐”揭示了豆腐的制作原理。卤水的学名为盐卤，其中含有的氯化镁、硫酸钙属于食品添加剂中的 A. 膨松剂 B. 营养强化剂 C. 凝固剂 D. 防腐剂 【答案】C 【解析】 【详解】“卤水点豆腐”利用盐卤（含有氯化镁、硫酸钙）使豆浆中的蛋白质发生聚沉形成豆腐，此过程属于凝固，则含有的氯化镁、硫酸钙属于食品添加剂中的凝固剂，故选C。 2. 乙醇催化氧化制乙醛的反应为：，下列说法不正确的是 A. 的球棍模型： B. 基态O原子的价电子轨道表示式： C. 中子数为36的铜原子： D. 的核磁共振氢谱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，且原子半径：C>O>H，则的球棍模型为：，A正确； B．基态O原子的价层电子排布为2s22p4，结合洪特规则可知基态O原子的价电子轨道表示式为：，B正确； C．铜原子质子数为29，中子数为36时，质量数=质子数+中子数=29+36=65，则中子数为36的铜原子可表示为：，C正确； D．分子中存在2种等效氢：甲基中的氢和醛基中的氢，且2种等效氢的氢原子个数之比为3∶1，则的核磁共振氢谱图中应有2组峰，且面积比为3∶1，但该图中有3组峰，与的核磁共振氢谱不对应，D错误； 故选D。 3. 有关近代化学发展的几个重要里程碑中说法不正确的是 A. 维勒提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，证明化学反应中的质量守恒定律 C. 道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定基础 D. 阿伏加德罗提出分子学说，使物质结构的认识发展到新的阶段 【答案】A 【解析】 【详解】A．波义耳在1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，并非维勒提出元素的概念，A错误； B．拉瓦锡在1774年提出燃烧的氧化学说，并通过精确实验证明了化学反应中的质量守恒定律，B正确； C．道尔顿在1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C正确； D．阿伏加德罗在1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，D正确；  故选A。 4. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 室温下，用pH试纸测得：醋酸溶液pH约为5、盐酸的pH约为2 醋酸是弱电解质 B 用酒精灯灼烧丝绸产生类似烧焦羽毛的气味 丝绸中含蛋白质 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 铁锈中含有 D 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中一定不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较pH判断酸的强弱需基于相同浓度，题目未明确浓度相同，无法确定醋酸为弱电解质，A错误； B．丝绸含蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味是蛋白质的典型现象，B正确； C．铁锈（三价铁的氧化物）溶于浓盐酸生成Fe3+，酸性KMnO4褪色可能因浓盐酸中Cl-被氧化（生成Cl2），而非Fe2+，C错误； D．检验需加热使NH3挥发，未加热时试纸不变蓝无法排除存在，D错误； 故答案选B。 5. 华法林是一种适用于预防治疗栓塞性疾病的抗凝血药物，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 酸性水解产物能形成有机高分子化合物 B. 所有碳原子可能在同一个平面上 C. 分子中含有手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性水解针对分子中的酯基，水解后产物为，产物结构中的羟基和羧基，可通过缩聚反应形成聚酯类有机高分子化合物，A正确； B．分子中标记的碳原子，该碳原子是sp3杂化，碳的四面体构型导致相连碳原子不在同一平面，B错误； C．分子中手性碳原子连接四个不同基团，满足定义的手性碳标记如下，C正确； D．2个苯环，每个苯环需要3 mol H2，共需6 mol，1个碳碳双键需要1 mol H2，1个酮羰基需要1 mol H2，总消耗8 mol H2，D正确； 故答案选B。 6. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．制取明矾晶体 C．制作简单的燃料电池 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用和固体加热制取氨气时，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水回流炸裂试管，且氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，图中装置未体现正确的收集方法，A不能达到目的； B．制取明矾晶体需将明矾溶解在热水中配成饱和溶液，通过冷却结晶或蒸发浓缩使晶体析出，稀溶液中溶质浓度过低无法结晶，图中使用稀溶液不能达到目的，B不能达到目的； C．装置中先闭合，电解溶液（实质电解水），石墨阳极产生、阴极产生，断开闭合后，（燃料）和（氧化剂）在石墨电极和电解质中构成燃料电池，电流表可检测电流，能制作简单燃料电池，C能达到目的； D．易溶于形成溶液，过滤用于分离固体和液体，无法分离互溶的溶液，应采用蒸馏法，D不能达到目的； 故选C。 7. 苏打、小苏打、大苏打在生产生活中有着丰富的应用，下列应用中涉及的离子方程式正确的是 A. 锅炉水垢中含有的硫酸钙可用苏打来处理： B. 某化工厂废水中的可用过量的溶液沉降： C. 制备酚醛树脂后废液中的苯酚可用溶液处理： D. 纺织工业中残留的氯气可用适量溶液去除： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打（）提供的是，而方程式中使用了（小苏打的成分），反应物错误，应该为，A错误； B．与过量反应时，由于过量，会将电离出的2个完全反应，故离子方程式中应体现与的个数比为1:2，应该为，B错误； C．苯酚酸性弱于碳酸但强于，与反应生成和，而非，应该为，C错误； D．与的氧化还原反应配平正确（S升8价，Cl降8价），原子和电荷均守恒， D正确； 故答案选D。 8. 常温下，一种检测酒精含量的仪器中可能涉及反应：(未配平)，是阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 中含有的，键数目为 B. 中含有的未成对电子数目为 C. 的和的混合溶液中数目为 D. 当检测出消耗0.15mol乙醇时，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸分子中，甲基的三个C-H键（s-sp³ σ键）和羟基的O-H键（s-sp³ σ键）共4个，4.8 g乙酸（0.08 mol）对应0.32个σ键，A错误； B．Cr的原子序数为24，基态Cr原子的电子排布式为，的电子排布式为。3d轨道上有3个未成对电子，所以中含有的未成对电子数目为，B正确； C．pH=4的溶液中，浓度为，溶液体积为10 mL = 0.01 L，则的物质的量为，数目为，C正确； D．配平方程式得，转移电子12 e⁻，消耗0.15 mol乙醇时，转移电子数目为0.6，D正确； 综上，答案是A。 9. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，可组成结构如图的某化合物。X的n层与第层电子数相等；基态Y原子的p轨道与s轨道电子数之比为；Y、Z、Q原子的最外层电子数之和等于Z、Q原子核外电子数之和。下列说法一定正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物的沸点： C. W、Z、Q三种元素既可形成离子化合物又可形成共价化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性； 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的n层电子数等于n+1层电子数，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，故X为Be元素；而Y元素基态原子的电子排布中，p轨道与s轨道电子数之比为1：2，Y原子核外电子排布式为，故Y为C元素；化合物中W形成1条共价键，且W的原子序数小于X(铍)，可知W为H元素；Y、Z、Q原子的最外层电子数之和等于Z、Q 原子核外电子数之和，且Q能形成双键，则Z为N，Q为O；由分析可知，W为H元素、X为Be元素、Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素；以此进行分析解答。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期元素（除稀有气体元素），从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：，A错误； B．由于C、N、O的氢化物不止一种，所以不能判断其沸点高低，B错误； C．根据分析可知，W为H元素，Z为N元素，Q为O元素，三者能形成共价化合物例如硝酸或离子化合物例如硝酸铵等，C正确； D．根据分析可知，Y为C元素，Z为N元素，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N > C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故答案选C。 10. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已略去)，B为常见单质，以下说法不正确的是 A. 若C是缺氧环境中常用供氧剂，则A与D在一定条件下可发生氧化还原反应 B. 若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C与D反应可能有冒白烟现象 C. 若B是用量最大的金属，则E可能是两性氧化物或由极性键构成的非极性分子 D. 若A是常见的助燃性气体，B是非金属单质，则D可能是单质不可能是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．C为缺氧环境常用供氧剂时，C为Na2O2，若B为O2，A为Na，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则D为水或CO2，则A（Na）与D（水或CO2）可发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、（氧化还原反应），A正确； B．C为使湿润红石蕊试纸变蓝的气体时，C为NH3，A+B→C为N2和H2合成NH3（B为N2，A为H2），C（NH3）与D反应生成B（N2），若D为Cl2，反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，生成的NH4Cl的现象为白烟，B正确； C．B为用量最大的金属（Fe），若A为O2，C为Fe3O4，D为Al，反应（E为Al2O3，两性氧化物）；若A为H2O(g)，C为Fe3O4，D为CO，反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（E为CO2，极性键构成的非极性分子），C正确； D．A为助燃性气体（O2），B为非金属单质S，C为S与O2反应生成SO2，C与D反应生成B（S），D可为化合物H2S（SO2+2H2S=3S↓+2H2O），D错误； 故答案选D。 11. 一种新型超导材料的晶胞结构为立方晶胞，如图所示，晶胞参数；阿伏加德罗常数为。下列说法不正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 若图中Mg的原子分数坐标为，则图中指定Ni原子的分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 镍原子之间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由均摊法可知，该晶胞中含有Mg原子个数：；含有Ni原子个数：；C原子位于体心，含有C原子1个，所含Mg、Ni、C原子个数之比为1∶3∶1，则该晶体的化学式为MgNi3C，A正确； B．若图中Mg的原子分数坐标为，图中指定Ni原子位于立方晶胞下底面的面心，其分数坐标为，B正确； C．由A选项可知，晶胞含1个MgNi3C单元，则晶体的密度为，C错误； D．镍原子位于面心，镍原子之间的最短距离为面对角线长的一半，即，D正确； 故选C。 12. 一种新的双金属催化剂可用于电催化合成正丙醇，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. a为电源的正极 B. 阴极电极反应 C. 理论上，阳极得到22.4 L(标准状况)气体时，电路中转移电子数为 D. 正丙醇经过脱水反应可以得到丙烯 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置构成电解池，右电极上CO被还原生成正丙醇(C3H7OH)，则右电极作阴极；左电极上被氧化生成，则左电极作阳极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，左电极作阳极，阳极与电源正极相连，则a为电源的正极，A正确； B．由分析可知，右电极作阴极，CO在碱性环境下被还原生成正丙醇(C3H7OH)，碳元素化合价由+2价降低至-2价，则阴极电极反应为：，B错误； C．由分析可知，左电极作阳极，被氧化生成，阳极电极反应为：，即每生成1 mol ，转移4 mol电子，则理论上，阳极得到22.4 L(标准状况)气体时，即生成1 mol ，电路中转移电子数为，C正确； D．正丙醇()能发生消去反应生成丙烯()和，即正丙醇经过脱水反应可以得到丙烯，D正确； 故选B。 13. 一种纳米多孔NiSb合金催化剂用于氨的合成，其相对能量与反应历程的关系如图所示(·表示在催化剂表面的吸附态)。下列说法正确的是 A. 反应历程中只存在极性共价键的断裂与形成 B. 到步骤为反应的决速步 C. 比稳定 D. 生成过程释放能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应历程中存在反应物中非极性共价键的断裂和生成物中键(极性共价键)的形成，即存在非极性共价键的断裂，A错误； B．反应的决速步是活化能最大的步骤。由图可知，到步骤的活化能最大，活化能越大，反应速率越慢，该步骤决定整个反应的速率，属于反应的决速步，B正确； C．由图可知，的能量高于，物质能量越低越稳定，则比稳定，C错误； D．由图可知，的能量低于，则生成的过程吸收能量，不是释放能量，D错误； 故选B。 14. 亚磷酸为二元弱酸，常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. a点所示溶液中粒子浓度大小关系： C. 用酚酞作指示剂，可判断滴定过程中的两个化学计量点 D. 若取b点溶液与等浓度的氨水等体积混合(忽略体积变化)，溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．初始0.1mol/L H3PO3溶液pH=1.3，c(H⁺)=10⁻1.3≈0.05 mol/L，此时c()≈c(H⁺)=0.05mol/L，c(H3PO3)≈0.1-0.05=0.05mol/L，Ka₁≈(0.05×0.05)/0.05=0.05=5×10－2，数量级为10－2，故A错误； B．a点为V(NaOH)=20mL，溶质为NaH2PO3，此时溶液呈酸性，电离大于水解，粒子浓度：Na⁺完全电离浓度最大，次之；H⁺来自电离和水的电离，所以c(H⁺)> c()；水解生成少量H3PO3，c(OH⁻)＞ c(H3PO3)，正确顺序为c(Na⁺)> c()>c(H⁺)>c()>c(OH⁻)> c(H3PO3)，故B错误； C．酚酞变色范围8.2-10.0。第一个计量点生成NaH2PO3，pH≈4，酚酞不变色；第二个计量点生成Na2HPO3，pH≈10，酚酞变色，无法指示两个计量点，C错误； D．b点为溶质为Na2HPO3，与等浓度氨水等体积混合后，溶液含Na2HPO3和NH3·H2O。电荷守恒：c(Na⁺)+c()+c(H⁺)=c(OH⁻)+c()+2c()；物料守恒：2c(H3PO3)+2c()+2c()=c(Na⁺)，联立两式推导可得，故D正确； 选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 氯化钴广泛应用于工业、农业、医学及实验室等领域。，以钴矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下(“氧化”步骤中金属元素仅Fe的化合价发生改变)： 已知：①常温下，部分金属阳离子恰好沉淀完全时的。pH如下表所示： 金属离子 沉淀完全的pH 2.8 9.8 8.3 9.1 4.7 ②。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高浸取速率的措施为_______(答出一条即可)；“酸浸”后“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”步骤中发生的离子反应方程式为_______，该步骤中分批加入比一次性加入效率更高，原因是_______。 （3）常温下，若，则“调pH”步骤中，pH的范围是_______，“滤渣2”中金属元素主要为_______(填元素符号)。 （4）萃取剂可与发生反应，“萃取”操作的目的是_______，“反萃取”步骤中加入的“试剂X”是_______(填化学式)。 （5）“一系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤洗涤、常温干燥，即可析出晶体。 【答案】（1） ①. 搅拌(或粉碎多金属精矿或提高酸浸温度等) ②. （2） ①. ②. 温度过高导致分解 （3） ①. 4.7≤pH＜7 ②. Fe、Al （4） ①. 富集Co2+，除去Mn2+ ②. HCl （5）冷却结晶 【解析】 【分析】钴矿(主要成分为)，加硫酸溶解后，金属氧化物溶于硫酸，不与硫酸反应，经过滤除去形成滤渣1，再加入，将氧化为，然后加入NaOH调节pH，转化为氢氧化物沉淀（滤渣2）而除去，滤液再用萃取剂萃取Co2+离子，向反萃取液中加入，经一系列操作得到CoCl2·6H2O粗产品，据此分析； 【小问1详解】 “酸浸”中，提高浸取率的措施有搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等；根据分析，“酸浸”后“滤渣1”的主要成分是； 【小问2详解】 在“氧化”步骤中，氧化，发生的主要离子反应方程式为： ；分批加入比一次性加入效率更高，原因是防止过程中剧烈反应而使体系温度过高导致分解； 【小问3详解】 若，根据，“调pH”步骤目的让铁元素和铝元素以沉淀形式除去，根据表格信息可知调pH的最佳范围是4.7≤pH＜7，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3，金属元素主要为Fe、Al； 【小问4详解】 萃取剂可与发生反应，“萃取”操作的目的是富集Co2+，除去Mn2+，后续需要钴离子形成CoCl2·6H2O，“反萃取”步骤中加入的“试剂X”是HCl； 【小问5详解】 “一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、常温干燥，即可析出晶体。 16. 草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂及感光材料的原材料。 Ⅰ．制备草酸亚铁晶体 制备过程如图1所示，其中“溶解”与“沉铁”在图2所示装置中进行。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）用平衡移动原理解释硫酸亚铁铵晶体用稀硫酸溶解的原因是_______。 （3）“过滤、洗涤”步骤中，“洗涤”的具体操作是_______。 Ⅱ．测定草酸亚铁的纯度 制得的某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中的含量。 实验步骤为： 第一步：将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的溶液，使样品溶解，加热至左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定，开始时滴定管内液面读数为0，滴定至终点时滴定管内液面读数为30.00mL。 第二步：向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L(的)溶液，煮沸5~8min，经检验溶液合格(不含)后，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为42.00mL。 请回答下列问题： （4）滴定管在使用前首先要进行的操作是_______。 （5）第一步中高锰酸钾标准液分别与、草酸分子发生反应，已知，写出高锰酸钾标准液与草酸分子的离子反应方程式_______。 （6）第二步中用化学方法检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有_______溶液的试管中，若_______，则说明溶液合格。 （7）根据数据计算样品中：_______；_______ 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）抑制Fe2+的水解 （3）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次 （4）检查仪器是否漏液 （5） （6） ①. 硫氰化钾溶液 ②. 不变为血红色 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】硫酸亚铁铵放入三颈烧瓶中，加入H2SO4溶液和蒸馏水加热溶解，加入草酸溶液，加热搅拌煮沸，待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后过滤，洗涤，加入蒸馏水搅拌并温热，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体，据此分析； 【小问1详解】 根据图可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 为了抑制Fe2+的水解，硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解； 【小问3详解】 洗涤的操作为：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次； 【小问4详解】 滴定管在使用前首先要进行的操作是：检查仪器是否漏液，否则会有误差； 【小问5详解】 草酸被高锰酸钾氧化，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 检验其中微量的，滴入装有硫氰化钾溶液的试管中，若溶液不变为血红色则不含有，说明溶液合格； 【小问7详解】 根据，可知，根据，可知。 17. 利用作为碳源制备甲醇的技术是目前研究的热点。回答下列问题： （1）催化加氢制甲醇发生以下反应： ① ② ③ 反应①在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能够自发进行。 （2）向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和，若只发生反应①，能说明其达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内压强不变 B. C. 容器内气体的密度不变 D. 的体积分数不变 （3）某温度时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入和，若发生反应①和②，平衡时容器内总压强为p，的平衡转化率为20%，的选择性为80%，则生成的物质的量为_______mol，反应①的压强平衡常数_______(列出计算式即可)。(分压=总压×物质的量分数；的选择性) （4）某研究以ZnO/Cu为催化剂，按照投料发生反应①②③。实验测得的选择性、的平衡转化率与温度的变化关系如图1所示。随着温度的升高，平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，的选择性降低的原因可能是_______。 （5）最近研究发现以过渡金属为催化剂电催化还原制甲醇，可提高甲醇的产率，原理如图2所示。电解过程中，电解质溶液中向_______ (填“石墨1”或“石墨2”)电极迁移，石墨1上发生的电极反应式为_______。 【答案】（1）低温 （2）AD （3） ① 0.16mol ②. （4） ①. 增大 ②. 反应①③是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，故转化率减小 （5） ①. 石墨1 ②. 【解析】 【小问1详解】 的反应能自发进行，该反应为放热的熵减反应，则在低温下自发进行； 【小问2详解】 A．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体压强不断变化，混合气体压强不变，说明反应达到平衡，A正确； B．，反应速率不成正比，不能说明反应达到平衡，B错误； C．反应在恒容密闭容器中进行且反应物和产物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，C错误； D．各组份体积分数不变，说明反应达到平衡，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 在体积为1L的恒容密闭容器中充入和，若发生反应①和②，平衡时容器内总压强为p，的平衡转化率为20%，的选择性为80%，列三段式：，，则生成的物质的量为0.16mol，气体总物质的量为3.68mol，反应①的压强平衡常数； 【小问4详解】 由图可知，随着温度的升高，平衡转化率增大，的选择性降低的原因可能是反应①③是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，故转化率减小； 【小问5详解】 由电解原理图可知，石墨2上，则石墨2电极为阳极，阳极的电极反应式为，石墨1上，则石墨1电极为阴极，电极反应式为，在电解池中阳离子向阴极移动，所以电解质溶液中向石墨1电极移动。 18. 以苯胺()为基础原料合成一种药物中间体G的路线如图所示。 已知：i． ⅱ．； ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。 回答下列问题： （1）中最多有_______个原子共平面。 （2）C中所含官能团的名称为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. A、B分子都可能形成分子内氢键和分子间氢键 B. D发生消去反应后的有机产物不存在顺反异构体 C. F与乙酸甲酯互为同系物，两者均能发生酸性水解或碱性水解产生甲醇 D. D与乙二酸反应既可成环状结构，也可形成高分子聚合物 （5）①同时符合下列条件的F的同分异构体X有_______种。 i．X与F具有相同的官能团种类和数目 ⅱ．分子与NaOH溶液反应时可消耗 ②这些同分异构体中，核磁共振氢谱峰面积之比为的X分子，其结构简式为_______(任写一种)。 （6）某同学结合G的合成路线；设计了化合物M的一种合成路线，该路线中H的结构简式为_______。由K生成L的化学方程式为_______(注：L的结构简式用NOGM表示)。 【答案】（1）13 （2）氨基、酮羰基 （3） （4）D （5） ①. 6 ②. （6） ①. ②. 6NOGM+6H2O 【解析】 【分析】+CH3COOH+H2O，所以A为；根据已知，结合G中取代基位置为对位，B为，在氢氧化钠溶液作用下，B发生水解，C为，氢气还原羰基为羟基，所以D为，在氢氧化钠溶液作用下，酯基和溴原子均发生水解，所以E为，在浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应，生成FD、F在弱酸条件下生成G，据此分析； 【小问1详解】 分子中N形成三条单键，最多有13个原子共平面； 【小问2详解】 C为，所含官能团的名称为氨基、酮羰基； 【小问3详解】 根据分析，E的结构简式为； 【小问4详解】 A．A为，B为，分子都可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键，A错误； B．D为，发生消去反应后的有机产物（），碳碳双键两端连接不同基团，存在顺反异构体，B错误； C．F为，与乙酸甲酯官能团不同，F具有苯环结构，不互为同系物，两者均能发生酸性水解或碱性水解产生甲醇，C错误； D．D为，具有氨基与羟基，与乙二酸反应生成酰胺键、酯基，既可成环状结构，也可形成高分子聚合物，D正确； 故选D； 【小问5详解】 F为，F的同分异构体X满足i．X与F具有相同的官能团种类和数目，具有酯基和醛基，ⅱ．分子与NaOH溶液反应时可消耗，说明含有结构，取代基①-CH2CHO、，邻间对3种；①-CHO、，邻间对3种；共6种，核磁共振氢谱峰面积之比为的X分子，其结构简式为； 【小问6详解】 由J结构逆推，H为，与乙酸反应生成I（），I与发生信息i的反应生成J（），J在NaOH溶液条件下反应生成K（），K在弱酸条件下信息ⅱ反应生成L（），L发生加成反应生成M，H的结构简式为；由K生成L的化学方程式为：6NOGM+6H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $