精品解析：陕西省咸阳市2025届高三下学期模拟检测（二）化学试题

咸阳市2025年高考模拟检测(二) 化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 地处关中腹地的咸阳自古就有“九州膏腴之地”的美誉。下列文物主要材质属于合金的是 A. 秦代木质简牍 B. 西汉玉仙人骑马 C. 西周牛首夔龙纹青铜鼎 D. 西汉彩绘陶指挥俑 【答案】C 【解析】 【详解】A．秦代木质简牍的主要材质为木材，属于天然有机材料，不是合金，A错误； B．西汉玉仙人骑马的主要材质为玉石，其主要成分为硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，不是合金，B错误； C．西周牛首夔龙纹青铜鼎的主要材质为青铜，青铜是铜与锡（或铅）的合金，属于合金材料，C正确； D．西汉彩绘陶指挥俑的主要材质为陶，陶是由黏土烧制而成的硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不是合金，D错误； 故选：C。 2. 氨与氯化氢的反应方程式为：，下列说法不正确的是 A. 基态N原子的价电子轨道表示式： B. 的电子式： C. HCl分子中键的电子云形状： D. 的分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮元素的原子序数为7，基态原子价电子为2s22p3，轨道表示式为，A正确； B．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，B错误； C．氯化氢分子中含有“头碰头”的s-pσ键，σ键电子云形状为：，C正确； D．氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为(5-1×3) ×=1，则分子的空间构型为三角锥形，分子结构模型为：，D正确； 故选B。 3. 下列实验操作和现象与结论相对应的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为橙红色 增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀生成 蔗糖未水解 C 向的溶液中滴入2滴的KCl溶液，生成白色沉淀，再滴加4滴的KI溶液，产生黄色沉淀 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向K2CrO4溶液中加硫酸，溶液由黄色变为橙红色，说明H+浓度增大使平衡右移，A正确； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误； C．AgNO3过量时，后续加KI生成AgI沉淀不能直接证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C错误； D．向溴水中加入苯，苯萃取了溴水中的溴，振荡后静置，液体分为两层，下层为水，上层为溴的苯溶液，并非是发生加成反应，D错误； 故答案为A。 4. 爱德万甜是一种高效甜味剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 能发生氧化、加成、水解反应 B. 分子中含有5种含氧官能团 C. 分子中仅含有2个手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含酚羟基（易氧化）、苯环（可加成）、酰胺基和酯基（可水解），能发生氧化、加成、水解反应，A正确； B．含氧官能团有酚羟基（-OH）、醚键（-OCH3）、羧基（-COOH）、酰胺基（-CONH-）、酯基（-COOCH3），共5种，B正确； C．手性碳需连4个不同基团，分子中仅2个饱和碳满足（分别连接-NH-、-CH2COOH、-H、-CONH-及-NH-、-CH2C6H5、-COOCH3、-H），C正确； D．与NaOH反应的基团：酚羟基（1 mol）、羧基（1 mol）、酯基（1 mol）、酰胺基（1 mol），共消耗4 mol NaOH，D错误； 故答案选D。 5. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A. 铁钉的吸氧腐蚀 B. 验证SO2的酸性 C. 实验室回收溴苯中的苯 D. 量取NaOH标准溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁钉的吸氧腐蚀实验中，铁钉(铁)、食盐水(电解质溶液)与空气中氧气形成原电池，吸氧腐蚀消耗氧气使左侧试管内气压减小，红墨水会沿导管上升，可观察到明显现象，能达到验证吸氧腐蚀的目的，故A正确； B．验证SO2的酸性应通过其与水反应生成酸(如使石蕊溶液变红)来实现，而品红溶液用于检验SO2的漂白性(SO2使品红褪色体现漂白性)，该实验无法验证酸性，故B错误； C．溴苯与苯互溶但沸点不同，可通过蒸馏分离，装置中温度计水银球位于支管口(测定馏分温度)、冷凝管下进上出(保证冷凝效果)，符合蒸馏操作要求，能回收苯，故C正确； D．NaOH标准溶液为强碱，需用碱式滴定管量取，图示仪器为碱式滴定管(下端为橡胶管和玻璃珠)，符合要求，故D正确； 故选：B。 6. 化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A. 向溶液中通入标准状况下，溶液由浅绿色变为棕黄色： B. 稀硝酸中加入少量砖红色粉末，溶液变蓝色： C. 氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，产生红褐色沉淀后溶解且溶液黄色加深： D. 少量酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，振荡后溶液紫色褪去： 【答案】A 【解析】 【详解】A．计算得的物质的量为0.4mol，为0.3mol（Fe2+0.3mol，Br-0.6mol）。Cl2需0.8mole-，Fe2+提供0.3mole-，剩余0.5mole⁻由Br-提供（0.5molBr-被氧化），反应，A正确； B．与稀硝酸反应时，硝酸作为氧化剂，反应中应有NO生成，B错误； C．氢碘酸（HI）为强酸且具还原性，Fe(OH)3溶解后Fe3+会氧化I-生成I2：，C错误； D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，，D错误； 故选A。 7. 阿伏加德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量。下列叙述正确的是 A. 密闭容器中，与充分反应后分子总数为 B. 和发生反应，充分反应后分子总数为 C. 和的混合物中含有的离子总数为 D. 和的混合物中含有的键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成（反应方程式：），但NO2存在可逆反应，导致分子总数减少，小于，A错误； B．反应前后气体分子数不变，混合后总物质的量始终为，分子总数为，B正确； C．的摩尔质量均为，混合物物质的量为，两者均含3个离子，离子总数为，C错误； D．两种分子含有的键数目不同，未明确两种分子的物质的量，无法确定混合物键总数，D错误； 故选B。 8. Reinecke salt是分析化学中常用试剂，其结构如图，下列说法不正确的是 A. 基态Cr原子与的M能层电子排布式相同 B. 元素的第一电离能由大到小的顺序为： C. Reineckesalt中含有离子键、配位键、极性键、σ键和π键 D. 的空间结构各不相同，但中心原子杂化类型均相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，M能层（n=3）电子排布为3s23p63d5；Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，M能层电子排布同样为3s23p63d5，A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，故第一电离能顺序为N>O>C，B正确； C．Reinecke salt由和阴离子构成，含离子键；Cr3+与NH3、NCS-中的N形成配位键；NH3中的N—H键为极性键；共价单键为σ键，双键（如C＝S、C＝N）中含σ键和π键；故Reineckesalt中含离子键、配位键、极性键、σ键和π键，C正确； D．NH3、H3O+的空间结构均为三角锥形，的空间结构为正四面体形，H2O的空间结构为V形，四者中心原子价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，D错误； 故选D。 9. 原子序数和原子半径是研究元素性质的两个核心参数。常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. X分别与W、Y、Z都能形成含离子键的化合物 B. W、X、Y三种元素的常见氧化物都能与水反应 C. X、Y、Z三种元素都有某些氧化物能用作漂白剂 D. 四种元素的单质都能与在一定条件下发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】结合其溶液浓度均为，从题图可判断，四种元素中W、Z和Y其最高价氧化物的水溶液呈强酸性，其中Y的酸性最强，说明Y是多元酸，X呈强碱性；结合其原子半径和原子序数变化特点，X是Na、W是N、Y是S、Z是Cl。 【详解】A．X为Na，W为N、Y为S、Z为Cl，Na与N形成Na3N、与Cl形成NaCl、与S形成Na2S，均为离子化合物，含离子键，A正确； B．W为N，其常见氧化物NO不与水反应；X为Na，氧化物Na2O与水反应；Y为S，氧化物SO2、SO3与水反应，B错误； C．X（Na）的Na2O2、Y（S）的SO2、Z（Cl）的ClO2均具有漂白性，可作漂白剂，C正确； D．W（N2）与H2合成NH3，X（Na）与H2生成NaH，Y（S）与H2生成H2S，Z（Cl）与H2生成HCl，四种单质均能与H2反应，D正确； 故选B。 10. 绿矾可用作净水剂、催化剂等。用某种含铁矿石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)制备绿矾的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “焙烧”时产生的尾气可用苛性钠或纯碱溶液来吸收，以实现“碳中和”目标 B. “碱浸”主要目的是除铝，涉及反应为： C. “滤渣”是和的混合物，X是Fe粉，作用是除铜的同时还原 D. “一系列操作”应包括隔绝空气、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 【答案】D 【解析】 【分析】含铁矿石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)焙烧后得到Fe的氧化物，CuO、Al2O3、SO2，加NaOH溶液将Al2O3反应为NaAlO2，过滤除掉滤液，滤渣中加稀硫酸得到Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入过量的Fe，将Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+除去，溶液中的金属离子仅剩余Fe2+，经过隔绝空气蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到绿矾晶体，据此分析； 【详解】A．焙烧含S元素的矿石，尾气主要成分为SO2，苛性钠或纯碱溶液可吸收SO2，但“碳中和”针对CO2减排，SO2吸收与碳中和无关，A错误； B．焙烧时Al单质会被氧化为Al2O3，碱浸除铝的反应应为Al2O3与OH⁻反应：Al2O3+2OH⁻+3H2O=2，B错误； C．碱浸时，Fe、Cu的氧化物（如Fe2O3、CuO）不与NaOH反应，故“滤渣”为Fe、Cu的氧化物，而非Fe(OH)3和Cu(OH)2，C错误； D．绿矾含Fe2+，易被氧化，“一系列操作”需隔绝空气防止Fe2+氧化，同时通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥获得结晶水合物，D正确； 故选D。 11. 锑化镓GaSb(摩尔质量为M)是一种半导体材料，具有与金刚石类似的结构，离子键的百分数值较小，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为，为阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A. 该晶体为共价晶体 B. Ga原子与Sb原子间的最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 与Sb原子等距且紧邻的Ga原子数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶体具有与金刚石类似的结构，金刚石为共价晶体，故该晶体为共价晶体，A正确； B．晶体结构类似金刚石，相邻原子的最短距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为，则最短距离为，B正确； C．金刚石型晶胞中原子数目为，Sb位于晶胞内，有4个。晶胞中含4个GaSb，摩尔质量为M，晶胞体积为，密度为，C错误； D．金刚石结构中每个原子配位数为4，GaSb中Ga与Sb交替排列，故与Sb等距且紧邻的Ga原子数为4，D正确； 故选C。 12. 我国研发了一种新型的复合催化剂，实现了电催化环己醇制备己二酸，其原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极a与电源正极相连 B. 电催化工作过程中通过离子交换膜向阴极移动 C. 理论上，若电路中转移0.1mol电子，a极产生气体的质量为0.2g D. b电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】反应开始时，a极水得电子发生还原反应为阴极，电极反应式为：，b极环己醇被氧化成为阳极，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．由装置图可知，a极生成H2，H2O得电子发生还原反应为阴极，阴极应与电源负极相连，A错误； B．电解池中阴离子向阳极移动，OH-为阴离子，则OH-应向阳极移动，B错误； C．a极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，转移0.1mol电子时生成H2的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×2g/mol=0.1g，C错误； D．b极为阳极，环己醇被氧化为己二酸，在碱性条件下羧基以COO-形式存在，电极反应式为，D正确； 故选D。 13. 最近，我国科学家筛选出了具有高效、高选择性的银基单原子合金催化剂(Cu/Ag)，用于将NO电化学还原为，其反应机理如下图所示(*表示在催化剂表面的吸附态)，下列说法不正确的是 A. 合理选择催化剂是调控化学反应速率、提高产物选择性及优化反应条件的关键因素 B. 该还原过程中每生成转移 C. 由NO到，包含4个可能的路径 D. 反应历程中存在极性键的断裂与形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能以调控速率，不同催化剂可提高特定产物选择性并优化条件，A正确； B．NO中N为+2价，NH3中N为-3价，生成1 mol NH3转移5 mol e⁻，则0.5 mol NH3转移2.5 mol e⁻，B正确； C．由反应机理图可知，*NO后仅分*NOH和*NHO两个分支路径，每个分支后续无再分支，共2个可能路径，非4个，C错误； D．反应中NO的N-O极性键断裂，生成NH3的N-H极性键及H2O的O-H极性键，存在极性键的断裂与形成，D正确； 故选C。 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数δ例如：]与pH的关系如图中虚线所示．金属硫化物和NS在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图中实线所示(c为金属离子浓度)。下列说法正确的是 A. 金属硫化物NS的 B. 水解平衡常数的数量级为 C. 直线⑤表示饱和溶液中金属离子的与pH的关系 D. 向浓度均为的和的混合溶液中加入饱和溶液，先开始沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】硫化氢分两步电离，随着pH增大逐渐转化为，再转化为，所以①表示，②表示，③表示，由图像交点可得时，时，则，，由P点可知pH=8.94时，-lgc=23.11[即]，，，两式相乘，得到。H2S饱和溶液的浓度为0.1 ，由于电离程度非常小，所以平衡时溶液中 ，则平衡时溶液中，故，，随着溶液的pH增大，逐渐增大，则金属离子浓度逐渐减小，且由于减小得更快[即增大得更快]，所以直线⑤表示饱和溶液中金属离子的-lgc与pH的关系，直线④表示饱和溶液中金属离子M+的-lgc与pH的关系。 【详解】A．由分析可知，A错误； B．的第一步水解常数，则，数量级为，B错误； C．直线⑤表示饱和溶液中金属离子的-lgc与pH的关系，直线④表示饱和溶液中金属离子的-lgc与pH的关系，C错误； D．0.1 mol/L M+和N2+混合液中，NS中，中，沉淀所需更小，先沉淀，D正确； 故答案选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 银灰色的氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。某实验小组用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：无水易潮解；无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。 回答下列问题： （1）元素Cr在元素周期表中位置为_______。 （2）装置A中橡胶管m的作用是_______，盛生石灰的仪器名称是_______。 （3）若装置B玻璃管中产生大量白烟，则B中发生反应的化学方程式为_______。 （4）制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a_______(装置不能重复使用)。 （5）实验过程中需间歇性微热B处导管的目的是_______。 （6）制得的CrN样品中含有杂质，取样品15.28 g在空气中充分加热，得固体残渣)的质量为18.24 g，则样品中Cr与N的物质的量之比为_______。 【答案】（1）第四周期VIB族 （2） ①. 平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下 ②. 蒸馏烧瓶 （3） （4）debcfg(d与e、b与c位置可互换) （5）防止B装置中产生的氯化铵固体堵塞导管 （6）6:5 【解析】 【分析】利用装置A制备氨气，经碱石灰干燥后氨气与氯化铬发生反应生成氮化铬，最后未反应的氨气用无水氯化钙吸收。 【小问1详解】 铬元素为第24号元素，在元素周期表中的位置为第四周期VIB族。 【小问2详解】 橡胶管连通分液漏斗和蒸馏烧瓶，故作用是：平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下；盛生石灰的装置是蒸馏烧瓶。 【小问3详解】 发生的反应为氨气和氯化铬反应生成氮化铬，根据原子守恒及生成白烟，推测另一种产物为氯化铵，反应为：。 【小问4详解】 根据分析连接顺序为：adebcfg(d与e、b与c位置可互换)。 【小问5详解】 B中会产生氯化铵白烟，冷却后会堵塞试管，加热可使其分解，故间歇性微热可防止B装置中产生的氯化铵固体堵塞导管。 【小问6详解】 18.24 g的物质的量为0.12 mol，含有Cr原子0.24 mol，样品中铬元素质量为12.48 g，氮元素质量为2.8 g，N原子物质的量为0.2 mol，则样品中Cr与N的物质的量之比为0.24 mol:0.2 mol=6:5。 16. 五氧化二钒被广泛应用于电池行业。一种由钒渣(主要化学成分包括：等)制备的流程如下： 已知：①难溶于水。 ②只能溶于的溶液，可溶于的溶液。 ③时，。 ④不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如下表所示： pH 主要离子 回答下列问题： （1）V位于元素周期表_______区。 （2）“焙烧”时，转化为和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸”前钒渣需粉碎处理，目的是_______，“酸浸”时，与稀发生反应，写出该反应的离子方程式_______。 （4）“过滤”后所得滤渣1的主要成分有、硅酸和_______(填化学式)；“过滤”后所得滤液中杂质的主要成分是_______(填化学式)。 （5）“沉钒”析出的偏钒酸铵晶体需要洗涤，证明已经洗涤干净的实验操作及现象为：_______。 （6）25℃时，测得“转化”后溶液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到95%，应调节至少为_______mol/L。 （7）“煅烧”后得到无污染的气体并生成，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）d （2）5:4 （3） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 ②. （4） ①. Fe2O3 ②. Al2(SO4)3 （5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量盐酸酸化并滴加氯化钡溶液，无白色沉淀，证明NH4VO3已经洗涤干净 （6）0.08 （7） 【解析】 【分析】钒渣(主要化学成分包括：等)中加入氧化钙，同时通入空气进行焙烧，主要将转化为和，被转化为，“酸浸”时，与稀硫酸生成进入溶液中，被转化为，此时溶液pH=2.5，只能溶于 的溶液，可溶于的溶液，则不能溶解氧化铁，能溶解氧化铝，则“过滤”时所得滤渣的主要成分有和；净化后的滤液进行沉钒，沉钒时加入硫酸铵，得到钒酸铵，发生反应：，最后通入氧气进行煅烧，最终得到五氧化二钒，发生反应：，据此解答。 【小问1详解】 V是23号元素，其电子排布式为：，根据元素周期表分区规则，其最后一个电子填充在d轨道，所以V位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 “焙烧”过程中铁元素化合价从+2价升高到+3价，V元素化合价从+3价升高到+5价，O元素化合价从0价变为-2价，因此为还原剂，氧化剂是氧气，发生氧化还原反应：，因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4； 【小问3详解】 ①“酸浸”前钒渣需粉碎处理的目的是增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率； ②“酸浸”时，与稀硫酸生成进入溶液中，同时生成和，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①根据分析可知，“过滤”时所得滤渣的主要成分有、硅酸和； ②由分析可知，酸浸加入稀硫酸，硫酸可溶解，故溶液中杂质的主要成分为； 【小问5详解】 沉淀表面可能吸附有等杂质，证明已经洗涤干净的实验操作及现象为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净； 【小问6详解】 钒元素的沉淀率达到95%时，溶液中，根据，则 所以; 【小问7详解】 根据题意和分析可知，"煅烧"得到无污染的气体和并生成，化学方程式为： 。 17. 丙烯()是工业重要的基础原料，其用途广泛且生产技术持续创新。 I．氧化脱氢制丙烯 （1）某温度下，向刚性密闭容器中充入和的混合气体发生氧化脱氢反应： 。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 容器内压强不再变化 C. 容器内混合气体密度不再变化 D. 比值不变 II．无氧热裂解制备丙烯 （2）已知，，101 kPa时： 无氧热裂解法发生的反应 _______，该反应在_______(填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 （3）一定温度条件下，向1 L密闭容器中充入发生无氧热裂解反应，测得平衡时气体压强恰好是反应开始时的1.6倍，该反应的平衡常数为_______。 （4）研究发现在沸石分子筛中封装Pt-Zn双金属催化剂用于丙烷脱氢反应时，具有较高的转化率和选择性，如图1所示，若时催化剂的活性受温度影响不大，则升高温度的选择性下降的可能原因是_______。近期，科学家研究了石墨烯内3N配位过渡金属单原子催化剂用于丙烷脱氢制丙烯的机理，其第一步如图2所示，请从催化剂组成元素的电负性差异角度，解释该步骤中生成吸附态和的原因：_______。 III．电催化还原制备丙烯 （5）某研究团队合成了一种Cu纳米晶体催化剂，用于电还原制丙烯，其反应机理如下图所示。 下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 二氧化碳分子通过范德华力吸附在催化剂表面 B. 乙烯为反应的中间产物 C. 理论上，将二氧化碳分子还原为1个丙烯分子需要18个电子转移 D. Cu纳米晶体催化剂改变了二氧化碳还原的路径 （6）法拉第效率(FE)通常用来衡量电化学反应中选择性生成目标产物的效率，可以通过以下公式计算：，若总电流密度为，丙烯的局部电流密度随相对电势变化如图所示，则该电催化过程的最高法拉第效率=_______(取两位有效数字)。 【答案】（1）BD （2） ①. +115.1 ②. 较高 （3）0.9 （4） ①. 有副反应发生 ②. 催化剂中N原子电负性高，吸引丙烷中的H原子，削弱C-H键，Ti提供活性位点吸附丙烷，促进脱氢 （5）CD （6）1.4% 【解析】 【小问1详解】 反应到达平衡时，正反应速率等于逆反应速率，应为，A错误；反应为气体总分子数变化的反应，所以压强不再发生变化可以判断反应平衡，B正确；反应物与生成物均为气体，且容器为刚性，体积不变，所以反应过程中混合气体密度不变，不能由其判断反应平衡，C错误；丙烯与丙烷的浓度比值不变，可以说明反应达到平衡，D正确。 【小问2详解】 ①由盖斯定律得；②该反应焓变大于零，为吸热反应，在高温下可以自发进行。 【小问3详解】 无氧裂解反应为一分子气体生成两分子气体的反应，平衡时增加的气压倍数实则为单分子气体反应物的转化率，所以平衡时丙烷的转化率为0.6，转化了0.6 mol，还剩0.4 mol，生成丙烯0.6 mol，氢气0.6 mol，平衡常数为。 【小问4详解】 ①升温可能导致丙烷发生副反应深度裂解为分子量更小的烃类物质；②催化剂中N原子电负性高，吸引丙烷中的H原子，削弱C-H键，Ti提供活性位点吸附丙烷，促进脱氢 【小问5详解】 通过第一步图解可以得到，CO2因为与催化剂铜形成了共价键而被吸附，A错误；图解机理中有一条单独的途径生成了乙烯，乙烯为反应副产物，非中间产物，B错误；CO2中C为+4价，C3H6中C为-2价，则生成一个C3H6分子需要个电子转移，C正确；Cu纳米晶体催化机理核心为电子转移路径，而一般二氧化碳还原为自由基路径，D正确。 【小问6详解】 由图得相对电势为-0.65 V时局部电流密度最大，此时最高FE为 18. 甲磺司特(M)可明显抑制支气管壁中嗜酸性细胞的产生。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______。 （2）A→B的化学方程式为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）G和H相比，熔、沸点较高的是_______(填结构简式)。 （5）H→I的化学方程式为_______。 （6）J→K的反应类型为_______反应，K的核磁共振氢谱有_______组峰。 （7）L中含有甲硫基，官能团除羟基外，还有_______(填名称)。 （8）同时满足下列条件的I的同分异构体共有_______种。 (a)苯环上只有三个取代基，遇溶液发生显色反应。 (b)结构中必须含有硝基和环氧乙烷基团()。 【答案】（1）丙烯酸甲酯 （2） （3） （4） （5） （6） ①. 还原 ②. 9 （7）醚键、酰胺基 （8）20 【解析】 【分析】化合物A先与甲醇发生酯化反应得到化合物B，可得A为丙烯酸， C中含有酯基，通过水解反应得到D；通过化合物I可知化合物F的母体为苯环，F经过硝化反应得到G，结合I的结构简式可知，G为对硝基氯苯，G中含有苯环上的一取代氯，需要经过高温高温的水解，将氯取代为羟基，得到H，则H为对硝基苯酚，所以F为氯苯，G为对硝基氯苯，H为对硝基苯酚。结合L可以得出J中的硝基被催化还原得到K，据此解答。 【小问1详解】 B为丙烯酸和甲醇通过酯化反应得到，名称为丙烯酸甲酯。 【小问2详解】 A到B的化学方程式为。 【小问3详解】 C水解得到D，D为。 【小问4详解】 经分析得，G为对硝基氯苯，H为对硝基苯酚，由于对硝基苯酚中羟基的存在，其分子间存在氢键，熔沸点较高。 【小问5详解】 H为对硝基苯酚，发生取代反应得到I： 【小问6详解】 ①J到K发生了硝基的加氢还原，为还原反应；②K中的氨基（被还原的硝基）有1组峰，苯环上有2组峰，支链上有6组峰，一共1+2+6=9组峰。 【小问7详解】 L中的官能团还有醚键、酰胺基。 【小问8详解】 满足I的同分异构体中，可移动的基团为、硝基、环氧乙烷基团，与苯环上的羟基（满足条件a：酚羟基遇FeCl3显色），剩下基团为甲基，由苯环上只有3个取代基，且其中一个必定为羟基，则这三个取代基可能是：①羟基、硝基，与，由于苯环上2种不同取代基的同分异构体有3种（邻间对），则苯环上3种不同取代基（以2种取代基为母体）的同分异构体有4（邻位4种）+4（间位四种）+2（对位两种）=10种；②三种不同取代基分别为羟基，环氧乙烷基团，-CH2NO2时同理，苯环上3种不同取代基同分异构体有10种。则满足条件的同分异构体一共20种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市2025年高考模拟检测(二) 化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 地处关中腹地的咸阳自古就有“九州膏腴之地”的美誉。下列文物主要材质属于合金的是 A. 秦代木质简牍 B. 西汉玉仙人骑马 C. 西周牛首夔龙纹青铜鼎 D. 西汉彩绘陶指挥俑 2. 氨与氯化氢的反应方程式为：，下列说法不正确的是 A. 基态N原子的价电子轨道表示式： B. 的电子式： C. HCl分子中键的电子云形状： D. 的分子结构模型： 3. 下列实验操作和现象与结论相对应的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为橙红色 增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀生成 蔗糖未水解 C 向的溶液中滴入2滴的KCl溶液，生成白色沉淀，再滴加4滴的KI溶液，产生黄色沉淀 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 4. 爱德万甜是一种高效甜味剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 能发生氧化、加成、水解反应 B. 分子中含有5种含氧官能团 C. 分子中仅含有2个手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗 5. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A. 铁钉的吸氧腐蚀 B. 验证SO2的酸性 C. 实验室回收溴苯中的苯 D. 量取NaOH标准溶液 6. 化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A. 向溶液中通入标准状况下，溶液由浅绿色变为棕黄色： B. 稀硝酸中加入少量砖红色粉末，溶液变蓝色： C. 氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，产生红褐色沉淀后溶解且溶液黄色加深： D. 少量酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，振荡后溶液紫色褪去： 7. 阿伏加德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量。下列叙述正确的是 A. 密闭容器中，与充分反应后分子总数为 B. 和发生反应，充分反应后分子总数为 C. 和的混合物中含有的离子总数为 D. 和的混合物中含有的键数目为 8. Reinecke salt是分析化学中常用试剂，其结构如图，下列说法不正确的是 A. 基态Cr原子与的M能层电子排布式相同 B. 元素的第一电离能由大到小的顺序为： C. Reineckesalt中含有离子键、配位键、极性键、σ键和π键 D. 的空间结构各不相同，但中心原子杂化类型均相同 9. 原子序数和原子半径是研究元素性质的两个核心参数。常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. X分别与W、Y、Z都能形成含离子键的化合物 B. W、X、Y三种元素的常见氧化物都能与水反应 C. X、Y、Z三种元素都有某些氧化物能用作漂白剂 D. 四种元素的单质都能与在一定条件下发生反应 10. 绿矾可用作净水剂、催化剂等。用某种含铁矿石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)制备绿矾的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “焙烧”时产生的尾气可用苛性钠或纯碱溶液来吸收，以实现“碳中和”目标 B. “碱浸”主要目的是除铝，涉及反应为： C. “滤渣”是和的混合物，X是Fe粉，作用是除铜的同时还原 D. “一系列操作”应包括隔绝空气、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 11. 锑化镓GaSb(摩尔质量为M)是一种半导体材料，具有与金刚石类似的结构，离子键的百分数值较小，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为，为阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A. 该晶体为共价晶体 B. Ga原子与Sb原子间的最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 与Sb原子等距且紧邻的Ga原子数为4 12. 我国研发了一种新型的复合催化剂，实现了电催化环己醇制备己二酸，其原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极a与电源正极相连 B. 电催化工作过程中通过离子交换膜向阴极移动 C. 理论上，若电路中转移0.1mol电子，a极产生气体的质量为0.2g D. b电极反应式为 13. 最近，我国科学家筛选出了具有高效、高选择性的银基单原子合金催化剂(Cu/Ag)，用于将NO电化学还原为，其反应机理如下图所示(*表示在催化剂表面的吸附态)，下列说法不正确的是 A. 合理选择催化剂是调控化学反应速率、提高产物选择性及优化反应条件的关键因素 B. 该还原过程中每生成转移 C. 由NO到，包含4个可能的路径 D. 反应历程中存在极性键的断裂与形成 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数δ例如：]与pH的关系如图中虚线所示．金属硫化物和NS在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图中实线所示(c为金属离子浓度)。下列说法正确的是 A. 金属硫化物NS的 B. 水解平衡常数的数量级为 C. 直线⑤表示饱和溶液中金属离子的与pH的关系 D. 向浓度均为的和的混合溶液中加入饱和溶液，先开始沉淀 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 银灰色的氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。某实验小组用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：无水易潮解；无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。 回答下列问题： （1）元素Cr在元素周期表中位置为_______。 （2）装置A中橡胶管m的作用是_______，盛生石灰的仪器名称是_______。 （3）若装置B玻璃管中产生大量白烟，则B中发生反应的化学方程式为_______。 （4）制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a_______(装置不能重复使用)。 （5）实验过程中需间歇性微热B处导管的目的是_______。 （6）制得的CrN样品中含有杂质，取样品15.28 g在空气中充分加热，得固体残渣)的质量为18.24 g，则样品中Cr与N的物质的量之比为_______。 16. 五氧化二钒被广泛应用于电池行业。一种由钒渣(主要化学成分包括：等)制备的流程如下： 已知：①难溶于水。 ②只能溶于的溶液，可溶于的溶液。 ③时，。 ④不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如下表所示： pH 主要离子 回答下列问题： （1）V位于元素周期表_______区。 （2）“焙烧”时，转化为和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸”前钒渣需粉碎处理，目的是_______，“酸浸”时，与稀发生反应，写出该反应的离子方程式_______。 （4）“过滤”后所得滤渣1的主要成分有、硅酸和_______(填化学式)；“过滤”后所得滤液中杂质的主要成分是_______(填化学式)。 （5）“沉钒”析出的偏钒酸铵晶体需要洗涤，证明已经洗涤干净的实验操作及现象为：_______。 （6）25℃时，测得“转化”后溶液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到95%，应调节至少为_______mol/L。 （7）“煅烧”后得到无污染的气体并生成，写出该反应的化学方程式_______。 17. 丙烯()是工业重要的基础原料，其用途广泛且生产技术持续创新。 I．氧化脱氢制丙烯 （1）某温度下，向刚性密闭容器中充入和的混合气体发生氧化脱氢反应： 。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 容器内压强不再变化 C. 容器内混合气体密度不再变化 D. 比值不变 II．无氧热裂解制备丙烯 （2）已知，，101 kPa时： 无氧热裂解法发生的反应 _______，该反应在_______(填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 （3）一定温度条件下，向1 L密闭容器中充入发生无氧热裂解反应，测得平衡时气体压强恰好是反应开始时的1.6倍，该反应的平衡常数为_______。 （4）研究发现在沸石分子筛中封装Pt-Zn双金属催化剂用于丙烷脱氢反应时，具有较高的转化率和选择性，如图1所示，若时催化剂的活性受温度影响不大，则升高温度的选择性下降的可能原因是_______。近期，科学家研究了石墨烯内3N配位过渡金属单原子催化剂用于丙烷脱氢制丙烯的机理，其第一步如图2所示，请从催化剂组成元素的电负性差异角度，解释该步骤中生成吸附态和的原因：_______。 III．电催化还原制备丙烯 （5）某研究团队合成了一种Cu纳米晶体催化剂，用于电还原制丙烯，其反应机理如下图所示。 下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 二氧化碳分子通过范德华力吸附在催化剂表面 B. 乙烯为反应的中间产物 C. 理论上，将二氧化碳分子还原为1个丙烯分子需要18个电子转移 D. Cu纳米晶体催化剂改变了二氧化碳还原的路径 （6）法拉第效率(FE)通常用来衡量电化学反应中选择性生成目标产物的效率，可以通过以下公式计算：，若总电流密度为，丙烯的局部电流密度随相对电势变化如图所示，则该电催化过程的最高法拉第效率=_______(取两位有效数字)。 18. 甲磺司特(M)可明显抑制支气管壁中嗜酸性细胞的产生。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______。 （2）A→B的化学方程式为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）G和H相比，熔、沸点较高的是_______(填结构简式)。 （5）H→I的化学方程式为_______。 （6）J→K的反应类型为_______反应，K的核磁共振氢谱有_______组峰。 （7）L中含有甲硫基，官能团除羟基外，还有_______(填名称)。 （8）同时满足下列条件的I的同分异构体共有_______种。 (a)苯环上只有三个取代基，遇溶液发生显色反应。 (b)结构中必须含有硝基和环氧乙烷基团()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $