第三节 盐类的水解（10大题型专项训练） 化学人教版2019选择性必修1

第三节 盐类的水解 题型01 盐溶液的酸碱性 题型02 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 题型03 盐类水解反应的特征及方程式书写 题型04 盐类的水解与离子共存 题型05 电解质溶液中的三大守恒 题型06 盐溶液中离子浓度大小比较 题型07 影响盐类水解的主要因素 题型08 盐的水解常数 题型09 盐类水解的应用 题型10 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 题型01 盐溶液的酸碱性 1、盐的类型 强酸强碱盐： NaCl 、 Na2SO4 、 KNO3 ； 强酸弱碱盐：NH4Cl 、MgCl2 ； 强碱弱酸盐：CH3COONa 、K2CO3 ； 弱酸弱碱盐：NH4HCO3 、 CH3COONH4 ; 2、盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 【典例1】盐溶液酸碱性的探究 写出下列盐溶液的pH(25℃)、盐的类型和溶液的酸碱性： 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈 ，弱酸强碱盐溶液呈 ，强酸弱碱盐溶液呈 。 【答案】 强酸强碱盐 pH=7 中性 弱酸强碱盐 pH>7 碱性 强酸弱碱盐 pH<7 酸性 弱酸强碱盐 pH>7 碱性 强酸弱碱盐 pH<7 酸性 中性 碱性 酸性 【详解】NaCl属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，pH＝7； CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液显碱性，pH＞7； NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性，pH＜7； Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液显碱性，pH＞7； AlCl3属于强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性，pH＜7； 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 【变式1-1】下列说法正确的是 A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH－）>c（H＋） D．NaHCO3溶液显酸性 【答案】C 【详解】A、盐溶液不一定显中性的，如碳酸钠溶液水解显碱性，A错误； B、盐溶液的酸碱性与盐的类型 有关，强酸强碱盐显中性，弱酸强碱盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，B错误； C、碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠和碳酸氢钠，溶液中c（OH－）>c（H＋）显碱性，C正确； D、NaHCO3溶液中存在电离和水解，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性，D错误。 【变式1-2】实验探究：测定盐溶液的pH(室温) 盐溶液 NaCl pH 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 溶液酸碱性 【答案】 中性 碱性 酸性 【详解】盐类水解的规律：有弱就水解，谁强显谁性，无弱不水解。强酸强碱盐不水解，如NaCl、KNO3溶液显中性；、属于强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解，溶液显碱性；、属于强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性。 【变式1-3】25℃时，下列说法正确的是 A．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐 C．将浓度为0.10的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，减小 D．pH=10.0的溶液中水电离出的物质的量为mol 【答案】C 【详解】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误； B．可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误； C．弱酸的浓度越小，其电离程度越大，但是稀释后仍减小，C正确； D．pH=10.0的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，但是体积未知，故物质的量无法计算，D错误； 答案选C。 题型02 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 Na+ 、Cl- 、H+ 、OH- NH4+ 、Cl- 、H+ 、OH- Na+ 、CH3COO- 、H+ 、OH- 离子间能否相互作用形成弱电解质 能，生成H2O 能，生成H2O和NH3·H2O 能，生成H2O和CH3COOH c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+) = c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 2、盐类的水解 像NH4Cl、CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。盐类的水解使盐溶液呈现不用的酸碱性。 【典例2】下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A错误； B．AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解生成H+，溶液因水解呈酸性，B正确； C．NaHSO3中的电离（释放H+）强于水解，酸性主要来自电离而非水解，C错误； D．NaHSO4中完全电离产生H+，酸性由电离导致，与水解无关，D错误； 故选B。 【变式2-1】在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是 A．硫酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠 【答案】B 【详解】A．硫酸钠为强酸强碱盐，不能水解因此不能影响水的电离平衡，A不符合题意； B．硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解使水的电离平衡正向移动，且溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度在增大，B符合题意； C．碳酸氢钠为弱酸强碱盐，碳酸氢根离子水解使水的电离平衡正向移动，但溶液显碱性，溶液中氢离子浓度减小，C不符合题意； D．醋酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根离子根离子水解使水的电离平衡正向移动，但溶液显碱性，溶液中氢离子浓度减小，D不符合题意； 故选B。 【变式2-2】常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使增大，应加入的物质是 A． B． C．NaOH D． 【答案】A 【详解】A．碳酸钠溶于水水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，促进水的电离，且导致氢氧根离子浓度增大，A正确； B．水解生成氢氧化铝和氢离子促进水的电离，且使得氢离子浓度增大，B错误； C．氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，C错误；   D．硝酸钠为强酸强碱盐，不影响水的电离、不影响溶液中氢氧根离子浓度，D错误； 故选A。 【变式2-3】下列有关盐类水解的叙述正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．酸式盐由于可以电离出来，所以酸式盐溶液中的电离一定被抑制 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 【答案】D 【详解】A. 溶液呈中性的盐不一定是强酸、强碱反应生成的盐，也可能是弱酸弱碱盐，比如醋酸铵溶液呈中性，故A错误； B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，比如碳酸铵溶液呈酸性，故B错误； C. 酸式盐可以电离出来，但酸式盐溶液中的电离不一定被抑制，也可能因水解程度大于电离程度而促进水的电离，比如碳酸氢根的钠盐溶液会促进水的电离，故C错误； D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，谁相对强，则显谁的性质，故D正确； 答案选D。 题型03 盐类水解反应的特征及方程式书写 1、盐类水解反应的特征 可逆：大多数盐类的水解反应是可逆反应 微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱 吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类水解反应吸热 2、盐类水解的离子方程式 （1）NH4Cl溶液中：，导致溶液显 酸 性 ； （2）CH3COONa溶液中：，导致溶液显 碱 性 ； （3）Na2CO3溶液中： 第一步，CO32-发生水解：； 第二步，生成的HCO3-进一步发生水解，， CO32-发生水解，与水电离出的H+结合，促使水继续电离，使溶液中的c(OH-)增大，溶液呈 碱 性。 【典例3】下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++ C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ 【答案】D 【详解】A．在水溶液中电离程度极小，NaHCO3完全电离应生成Na+和，，A错误； B．H3PO4为弱电解质，需分步电离且以第一步电离为主，B错误； C．碳酸是二元弱酸水解应分步进行，且以第一步为主，C错误； D．Cu2+水解也是分步进行但我们一步写出其水解方程式，D正确； 故选D。 【变式3-1】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．+H2OH3O++ C．H2SH++HS- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO 【答案】A 【详解】A．+2H2ONH3·H2O+H3O+表示结合水电离的氢氧根离子生成一水合氨，属于铵根离子的水解，故A符合题意； B．+H2OH3O++表示在水溶液中的电离，故B不符合题意； C．H2SH++HS-表示H2S的一级电离，故C不符合题意； D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，与盐的水解无关，故D不符合题意； 故选A。 【变式3-2】判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。K2CO3溶液呈 性， ；K2SO4溶液呈 性， ；FeCl3溶液呈 性， ；Ba(NO3)2溶液呈 性， 。 【答案】 碱 CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- 中 不发生水解 酸 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ 中 不发生水解 【分析】先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性。 【详解】K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；K2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；FeCl3是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；故答案为：碱；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；中；不发生水解；酸；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；中；不发生水解。 【点睛】把握盐类水解规律是解题的关键。本题的易错点为Ba(NO3)2，要注意氢氧化钡是强碱，Ba(NO3)2属于强酸强碱盐，另外，Fe3+水解生成的氢氧化铁不能加“↓”。 【变式3-3】按要求写出下列方程式： (1)CH3COOH的电离方程式 。 (2)NH3·H2O的电离方程式 。 (3)CH3COONa在水溶液中的水解离子方程式 。 (4)NH4Cl在水溶液中的水解离子方程式 。 【答案】(1)CH3COOHCH3COO- + H+ (2)NH3·H2ONH + OH- (3)CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- (4)NH + H2ONH3·H2O + H+ 【详解】（1）醋酸为弱酸，不完全电离，用可逆符号，则电离方程式为：。 （2）一水合氨为弱碱，不完全电离，用可逆符号，则电离方程式为：。 （3）CH3COONa中的为弱酸根离子，发生水解生成，同时生成，则水解的离子方程式为：。 （4）NH4Cl中的为弱碱的离子，要发生水解生成，同时生成，则水解的离子方程式为：。 题型04 盐类的水解与离子共存 相互促进的水解反应： 1、水解程度较大的阴阳离子，在溶液中不共存； 阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解反应的离子方程式用“==”表示，生成物中的沉淀、气体分别用“↓”“↑”标出。 如：Al3++ 3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子组合： （1） Al3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （2） Fe3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （3） NH4+与[Al(OH)4]-、SiO32-。 2、 NH4+与CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-虽能发生相互促进的水解反应，但水解程度较小，能大量共存。 【典例4】室温下，下列各组离子能大量共存的是 A．Na+、Al3+、、 B．K+、Fe3+、、SCN- C．、K+、Cl-、H+ D．Na⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻ 【答案】D 【详解】A．Al3+与双水解不共存，A错误； B．Fe3+与SCN-发生络合反应不共存，B错误； C．与H+反应生成SO2、S和H2O，不能共存，C错误； D．所含离子之间能够大量共存，D正确； 故选D。 【变式4-1】常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO B．含有大量 Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、 HCO C．由水电离的 c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- D．无色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO 【答案】C 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，Fe2+与NO在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A错误； B．Al3+与HCO发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误； C．水电离的c(OH-)=10-9mol·L-l，溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，CH3COO-可存在；若为强酸性，CH3COO-与H+反应，题目要求“可能”共存，碱性条件下符合，C正确； D．MnO为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，D错误； 故选C。 【变式4-2】下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液反应： B．向溶液中通入足量氯气： C．澄清石灰水与少量溶液反应： D．侯氏制碱法的关键反应： 【答案】A 【详解】A．Al3+与S2-在水溶液中会发生双水解生成Al(OH)3和H2S，故A错误； B．足量Cl2可将Fe2+和Br-完全氧化，反应的离子方程式为，故B正确； C．澄清石灰水与少量溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．侯氏制碱法的关键反应是饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确； 选A。 【变式4-3】下列有关方程式书写不正确的是 A．醋酸的电离： B．水溶液显碱性： C．和在水溶液中不能大量共存： D．气体通入溶液中产生黑色沉淀： 【答案】C 【详解】A．醋酸在水溶液中电离生成和，则醋酸的电离方程式为：，A正确； B．为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性是因为发生水解：，B正确； C．和在水溶液中不能大量共存是因为和发生了双水解，反应的离子方程式为：，C错误； D．气体通入溶液中生成黑色的CuS沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 题型05 电解质溶液中的三大守恒 1、电荷守恒 (1)含义：电解质溶液总是呈现电中性，及溶液中阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数； (2)应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3- 根据电荷守恒有c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-) ； 2、物料守恒 (1)含义：在某些电解质溶液中，由于部分离子发生水解或电离，离子的存在形式发生变化， 离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒（物料守恒） (2)应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-，还有HCO3-、H2CO3， 根据碳元素守恒： c(Na+) =2[c(H2CO3) + c(HCO3-)+c(CO32-)] ； 3、质子守恒 (1)含义：电解质溶液中各粒子电离出来的H+总数等于粒子接受的H+总数； (2)应用：Na2CO3溶液中质子转移如下： 得质子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) 【典例5】在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 A．c平(Na+)=2c平(CO) B．c平(OH-)=c平(H+)+c平(HCO)+c平(H2CO3) C．c平(HCO)>c平(H2CO3) D．c平(Na+)+c平(H+)=c平(CO)+c平(HCO)+c平(OH-) 【答案】C 【详解】A．Na2CO3解离产生2mol Na+和1mol CO，CO会部分水解，导致其实际浓度小于0.1 mol/L，所以c(Na+) > 2c(CO)，故A错误； B．根据质子守恒，c(OH-) = c(H+) + c(HCO) + 2c(H2CO3)，故B错误； C．CO水解以第一步为主，HCO的浓度远大于H2CO3，故C正确； D．根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) = 2c(CO) + c(HCO) + c(OH-)，故D错误； 选C。 【变式5-1】的电离分步进行，常温下，，，下列说法不正确的是 A．加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小 B． C．溶液中， D．浓度均为的NaOH溶液和溶液按照体积比混合，混合液的pH>7 【答案】A 【详解】A．加水稀释时，虽然H3PO4的电离程度增大，但溶液中H+浓度的降低幅度大于电离增加的幅度，总体pH会增大而非减小，A错误； B．电荷守恒式为：，与选项B完全一致，B正确； C．对于Na2HPO4溶液，质子守恒应满足：，选项C的等式正确，C正确； D．0.1mol/L NaOH与H3PO4按体积比2:1混合，生成Na2HPO4。的水解常数（Kh≈1.6×10-7）大于其电离常数（Ka3=4.8×10-13），溶液呈碱性，pH>7，D正确； 答案选A。 【变式5-2】常温下，向NaOH溶液中加入弱酸HA，主要成分的分布分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a是HA的分布分数 B．当溶液时，溶液中 C．HA的电离平衡常数 D．当该溶液的时， 【答案】B 【分析】向NaOH溶液中加入弱酸HA，发生的反应为： NaOH+HA=NaA+H2O，可知当pH小时，主要含有的是HA，因此曲线a是HA的分布分数，据此作答。 【详解】A．随pH的增大而减小，因此曲线a是HA的分布分数，A正确； B．由图可知，当溶液时，溶液中较小，但不等于0，B错误； C．HA、的分布分数相等时，，溶液的，HA的电离平衡常数，C正确； D．常温下，当该溶液的时，有，根据电荷守恒有：，综合可知，D正确； 故答案选B。 【变式5-3】25℃时，向氨水中通入气体，溶液与反应物的物质的量之比的关系如图所示(忽略通入气体后溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是 A．点溶液中： B．点溶液中： C．点溶液中， D．时，的水解平衡常数的数量级为 【答案】C 【分析】根据起点氨水=11.1可知，，，，随气体的通入，发生，溶液中含有，存在水解平衡，。 【详解】A．点时，溶液中溶质只有，水解程度较小，溶液中，A正确； B．点时，溶液=7为中性，则溶液中，根据电荷守恒，则，B正确； C．点时，溶液中溶质为、，且物质的量之比为1:1，溶液显碱性，说明水解程度小于的电离程度，则溶液中，，C错误； D．时，的水解平衡常数，数量级为，D正确； 故选C。 题型06 盐溶液中离子浓度大小比较 巧用“三大守恒”、电离平衡、水解平衡来分析 1、单一溶液中各粒子浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液，多部电离越来越弱 如：0.1mol/L H2CO3溶液： c(H+) > c(HCO3-) > c(CO32-) >c(OH-) ； (2)多元弱酸的酸式盐： 如：NaHCO3溶液呈 碱 性，HCO3-的水解程度 大于 电离程度， 故离子浓度由大到小为： c(Na+) > c(HCO3-) >c(OH-) > c(H+)> c(CO32-) 2、不同溶液中同一粒子浓度大小的比较 综合考虑电解质的电离和水解，也得考虑其他离子对该离子的影响 如：室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 NH4+的浓度由大到小的顺序：④ > ③ > ① > ② 【典例6】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于A-水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，A-的浓度应高于OH-，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)，故答案为：C。 【变式6-1】25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定可以用甲基橙作为指示剂 B．若③点溶液中存在，此时 C．①点溶液中： D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 【答案】C 【详解】A．滴定终点时，溶质为CH3COONa溶液，CH3COONa溶液显碱性，应选用酚酞试液作指示剂，A项错误； B．若，根据物料守恒，此时与恰好完全反应生成，溶液体积，B项错误； C．①点时，加入10mL溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，此时溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小应为，C项正确； D．①点溶液中过量，溶液呈酸性，抑制水的电离；②点溶液呈中性，水的电离基本不受影响；水的电离：②＞①；③点可能是恰好完全反应的计量点，此时恰好生成，促进水的电离，也可能是过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：不可能是①最大，D项错误； 故选C。 【变式6-2】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．常温下， B．水的电离程度：d>c C．b点溶液中： D．d点， 【答案】B 【详解】A．由题干图像a点信息可知，0.1mol/L HN3溶液的pH=3，即此时溶液中c(H+)=c()=10-3mol/L，故常温下，=10-5，A错误； B．由题干图像信息可知，d点加入20mLNaOH溶液即HN3与NaOH恰好完全反应，而c点HN3还有剩余，故d点由于的水解程度比c点大，故水的电离程度：d>c，B正确； C．由题干图像信息可知，b点加入10mLNaOH溶液即HN3与NaOH反应后生成等物质的量的NaN3和HN3，且溶液呈酸性，说明HN3的电离大于的水解，故b点溶液中：，C错误； D．由题干图像信息可知，d点加入20mLNaOH溶液，此时溶液体积变为40mL，根据物料守恒可知，d点，，D错误； 故答案为：B。 【变式6-3】乙二酸()是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、0.1mol/L 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液PH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液PH的变化 B．pH为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C．25℃时，反应的平衡常数为 D．加20mL 时，溶液中离子浓度由大到小顺序为： 【答案】D 【详解】A．随着NaOH溶液的滴加，草酸逐渐被中和，溶液的pH值逐渐增大，n(H2C2O4）逐渐减小、n()先增大后减小、n()逐渐增大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、、的物质的量分数随溶液pH的变化，故A正确； B．根据图示可知：在溶液pH=2.5时，溶液中主要存在，在溶液pH由2.5至5.5过程中，的浓度逐渐减小，逐渐增大，是与OH-反应产生，离子方程式为：，故B正确； C．25℃时，pH=1.2时，c()=c(H2C2O4)，Ka1==10-1.2mol/L，pH=4.2时，c()=c()，Ka2==10-4.2mol/L，反应的平衡常数K====，故C正确； D．若加入NaOH溶液体积为20 mL，恰好反应生成Na2C2O4，溶液中存在水解平衡：+H2O⇌ +OH-，+H2O⇌H2C2O4+OH-，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：，故D错误； 答案选D。 题型07 影响盐类水解的主要因素 以反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响为例 Fe2(SO4)3水解方程式：Fe3++3H2O⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 外界条件 平衡移动方向 H+数目 c(H+) pH Fe3+的水解程度 现象 升高温度 正向 增多 增大 减小 增大 溶液颜色变深 加水 正向 增多 减小 增大 增大 溶液颜色变浅 加浓硫酸 逆向 增多 增大 减小 减小 溶液颜色变浅 加CaCO3固体 正向 减少 减小 增大 增大 产生红褐色沉淀、无色气体 加NaHCO3溶液 正向 减少 减小 增大 增大 产生红褐色沉淀、无色气体 加Fe2(SO4)3固体 正向 增多 增大 减小 减小 溶液颜色变深 【总结】 1、酸根离子对应的弱酸酸性越弱，弱酸越难电离，酸根离子水解程度越大； 2、盐类水解是 吸热 反应，因此升高温度 促进 盐类的水解，降低温度 抑制 盐类的水解； 3、增大盐溶液的浓度，水解平衡 正向 移动，但水解程度 减小 ； 加水稀释，可以 促进 水解，水解平衡 正向 移动，水解程度增大； 【典例7】分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH 【答案】D 【详解】A．升温促进CH3COO-水解，c(CH3COO-)减小，而c(Na+)不变，比值减小，A错误； B．恒温加水稀释时，水解程度增大，c(CH3COO-)减少幅度大于c(Na+)，比值减小，B错误； C．加入NaHSO4会引入H+，促进CH3COO-水解使其浓度降低，同时增加c(Na+)，比值减小，C错误； D．加入KOH抑制CH3COO-水解，c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不变，比值增大，D正确； 故选D。 【变式7-1】配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是 A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在 B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大 C．FeCl3溶液中存在 D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解 【答案】C 【详解】A．FeCl3溶液中存在水解平衡，溶液中一定存在Fe(OH)3，故A错误； B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)减小，故B错误； C．FeCl3溶液中存在水解平衡，该反应为可逆反应，故C正确； D．FeCl3溶液中存在水解平衡，增大c(OH-)可使平衡正向移动，促进Fe³⁺水解，故D错误； 故选C。 【变式7-2】向1000 mL 0.10 mol/L醋酸钠的水溶液中加入纯醋酸，下列说法正确的是(忽略溶液的体积与温度变化)。 A．醋酸根离子水解平衡向正反应方向移动 B．溶液中醋酸分子的浓度降低 C．溶液的pH升高 D．溶液中醋酸根离子的浓度升高 【答案】D 【分析】醋酸钠中醋酸根离子的水解方程式：，据此分析； 【详解】A．醋酸根在溶液中部分水解，加入纯醋酸，醋酸溶液浓度增大，平衡逆向移动，A错误； B．加入纯醋酸，醋酸溶液浓度增大，B错误； C．加入纯醋酸，醋酸溶液浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，pH减小，C错误； D．加入纯醋酸，醋酸溶液浓度增大，平衡逆向移动，溶液中醋酸根离子的浓度升高，D正确； 故选D。 【变式7-3】0.1的溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1，可以采取的措施是 A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的 D．加热 【答案】C 【分析】水解的离子方程式为。 【详解】A．加入少量盐酸，和盐酸反应生成KHCO3，浓度减小，故不选A；     B．加入适量的水稀释，浓度减小，故不选B； C．加入适量的，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，更接近于0.1，故选C；     D．水解吸热，加热平衡正向移动，浓度减小，故不选D； 选C。 题型08 盐的水解常数 以CH3COONa为例，溶液中存在CH3COO-的水解 水解方程式为：CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH + OH - 水解平衡常数可表示为：Kh= 水解常数只受温度影响，升高温度，水解常数一定增大。 CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H + 电离平衡常数表示为：Ka= Kh×Ka=×= c(H+)c(OH-)= KW 【典例8】在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 【答案】A 【详解】A．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中增大，故A正确； B．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误； C．水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C错误； D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误； 故选A。 【变式8-1】下列说法不正确的是 A．加水稀释溶液，水解常数不变，增大 B．向溶液中加入少量固体，的浓度增大 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．25℃时，的溶液，水电离出的 【答案】B 【详解】A．水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，加水稀释，减小，增大，A正确； B．Na2S中存在S2-+H2O HS-+OH-，加入少量硫酸铜固体，硫离子与铜离子反应生成CuS沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动，HS-的浓度减小，B错误； C．，则，=1×10-4，则Kh=1×10-10，C正确； D．的溶液，常温下Kw= c(OH-)·c(H＋)=1×10-14 ，联立可得c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，溶液中氢氧根全部由水电离，且水电离出的氢离子浓度和氢氧根相等，所以由水产生的c(H＋)=1×10-11 mol·L-1，D正确； 故选B。 【变式8-2】硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【答案】C 【详解】A．稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式，故A正确； B．加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅，故B正确； C．加浓盐酸，强酸性时，NO表现强氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故C错误； D．水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确； 故选：C。 【变式8-3】根据表中信息，判断下列说法错误的是 酸 电离常数(常温下) ， A．相同条件下结合氢离子的能力强弱顺序为： B．往溶液中加入足量能生成 C．溶液中， D．溶液中加水稀释过程中增大 【答案】C 【分析】电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：＞＞HS-； 【详解】A．酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，根据表中电离常数可知酸性，故结合氢离子的能力：，A正确； B．由于酸性，根据强酸制弱酸原理，故往溶液中加入足量能生成，B正确； C．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数，根据硫元素守恒可知，所以，则，C不正确； D．，加水稀释过程中醋酸的电离常数不变，减小，故增大，D正确； 选C。 题型09 盐类水解的应用 一、在科学研究中的应用 1、配制强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的强酸，抑制阳离子的水解； 如：配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需的浓度； 2、利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+； 3、保存碱性溶液：Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3，所以保存时不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶，应用带橡胶塞的试剂瓶； 4、盐的水解程度很大，可以用于氧化物的制备； 如：用TiCl4制备TiO2的反应为： TiCl4 +（x+2）H2O == TiO2·xH2O↓ + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得到的TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2， 用类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等。 二、在工农业生产和生活中的应用 1、可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 铝离子、铁离子发生水解反应，产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用； 2、热的纯碱溶液去油污 水解方程式：，加热使平衡 正向 移动，溶液的碱性 增强 ，去油污效果更好； 3、泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液混合，发生相互促进的水解反应：； 4、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效 CO32-与NH4+发生相互促进的水解反应，产生NH3逸出，降低肥效。 【典例9】化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是 A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．用硫单质处理水银 C．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 D．用可溶性的铁盐作净水剂 【答案】B 【详解】A．盐的水解是一个吸热过程，升高温度水解程度增大，则热的纯碱溶液中c(OH-)比冷的纯碱溶液中大，去除油污的效果好，A不符合题意； B．汞易挥发，汞蒸汽会污染环境，用硫单质处理水银时，发生反应生成不挥发的HgS，与盐类的水解无关，B符合题意； C．草木灰的主要成分为K2CO3，水解使溶液显碱性，与铵态氮肥中的铵根离子反应生成氨气逸出，从而使肥分损失，所以草木灰等碱性肥料与铵态氮肥不能混合使用，C不符合题意； D．可溶性的铁盐在水溶液中发生水解，生成氢氧化铁胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，可用作净水剂，D不符合题意； 故选B。 【变式9-1】下列说法中与盐类水解有关的是 ①明矾和可作净水剂 ②实验室配制溶液时，先将AlCl3固体溶解在盐酸中，然后加水稀释 ③实验室盛放、 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ④泡沫灭火器反应原理 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①明矾和Fe2(SO4)3水解生成胶体，可作净水剂；②AlCl3水解使溶液呈酸性，实验室配制溶液时，需加盐酸抑制水解；③Na2CO3、Na2SiO3水解使溶液呈碱性，能腐蚀玻璃，应用橡皮塞；④泡沫灭火器的原理为Al3+和发生双水解生成氢氧化铝、CO2、H2O，①②③④均与水解有关，故选D。 【变式9-2】下列过程或现象与盐类水解有关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈 C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 【答案】A 【详解】A．水解使溶液呈酸性，因此溶液可以清洗铁锈，故A符合题意； B．铜在潮湿的空气中发生化学腐蚀或电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B不符合题意； C．铁红为红色，可用于生产红色颜料，与盐类水解无关，故C不符合题意； D．NaOH电离出，使酚酞变红，与水解无关，故D不符合题意； 答案选A。 【变式9-3】下列有关实验说法正确的是 A．将氯化铁溶液放在蒸发皿中，蒸发结晶可得无水氯化铁 B．中和热测定时，应向内筒中少量多次缓慢加入溶液 C．在测溶液时，应先将玻璃棒润湿，再蘸取待测液 D．酸式滴定管排气泡的方法是将其旋塞打开，利用液流将气泡冲出 【答案】D 【详解】A．FeCl3在溶液中水解生成Fe(OH)3和HCl，蒸发时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，水解趋于完全，不能直接得到无水FeCl3，A错误； B．中和热测定需快速一次加入NaOH溶液以减少热量散失，缓慢加入会导致误差，B错误； C．润湿玻璃棒会稀释待测液，影响pH测定结果，C错误； D．酸式滴定管排气泡的正确方法是快速开旋塞利用液流冲出气泡，D正确； 故选D。 题型10 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 一、金属阳离子易水解的挥发性强酸的盐： AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3，FeCl3溶液蒸干灼烧得到Fe2O3。 二、金属阳离子易水解的难挥发性强酸的盐： Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体，硫酸难挥发，故蒸干得原溶质。 三、阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐： 阴阳离子均易水解，蒸干后相互促进水解，蒸干后得不到任何固体，如(NH4)2S、(NH4)2CO3溶液蒸干后无固体存在； 四、热稳定性差的盐：NaHCO3溶液蒸干后得到相应的正盐Na2CO3固体。 五、易氧化的盐加热蒸干时被氧化，得不到原物质：如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体。 【典例10】把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 A．无水AlCl3 B．Al(OH)3 C．FeCl3·6H2O D．Al2O3 【答案】D 【详解】A．AlCl3在蒸干过程中Al3+水解变为Al(OH)3，同时生成的HCl挥发，因此最终不能得到无水AlCl3，A错误； B．AlCl3是易挥发的盐酸反应生成的强酸弱碱盐，加热蒸干时Al3+水解生成的HCl挥发逸出，Al3+水解生成Al(OH)3，但在后续的灼烧Al(OH)3会分解，变为Al2O3，最后得到固体产物不是Al(OH)3，B错误； C．AlCl3溶液中无Fe元素，根据元素守恒可知：把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物不可能是FeCl3·6H2O，C错误； D．AlCl3是强酸弱碱盐，在蒸干过程中盐水解产生Al(OH)3和HCl，HCl挥发逸出，得到固体为Al(OH)3，将Al(OH)3固体灼烧，发生分解反应生成Al2O3固体和H2O，H2O蒸发逸出，因此最终得到固体是Al2O3，D正确； 故合理选项是D。 【变式10-1】下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存 B．将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体 C．配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后加水稀释 D．配制SbCl3溶液时，应将SbCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 【答案】D 【详解】A．Na2CO3溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，导致玻璃塞粘连，因此需用橡胶塞试剂瓶保存，A错误； B．AlCl3溶液蒸干时，Al3+水解生成的HCl挥发，促进水解生成Al(OH)3，灼烧后最终产物为Al2O3而非AlCl3，B错误； C．FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，配制时应溶于盐酸（而非硫酸）以抑制水解，硫酸会引入杂质离子且无法提供Cl-，C错误； D．SbCl3溶液中存在水解平衡：SbCl3+H2O⇌SbOCl↓+2HCl，为抑制Sb3+的水解，实验室配制SbCl3溶液时需将SbCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，D正确； 故选D。 【变式10-2】盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】B 【详解】A．铁离子的水解显酸性，配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，能抑制铁离子的水解，与水解有关，A错误； B．Mg2＋与Fe3＋均能和氢氧化钠反应生成沉淀，因此加入NaOH固体不能除去MgCl2中的Fe3＋，且与水解无关，B正确； C．浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，C错误； D．AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，与水解有关，D错误； 故选B。 【变式10-3】下列含铁化合物的制备方案正确的是选项 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液通足量后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3+水解且水解生成的HCl挥发，导致生成，无法得到，A错误； B．红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到，B错误； C．Fe2+在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让在干燥的气流中脱水可以得到，C正确； D．溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤，生成的易被氧化为，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 盐类的水解 题型01 盐溶液的酸碱性 题型02 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 题型03 盐类水解反应的特征及方程式书写 题型04 盐类的水解与离子共存 题型05 电解质溶液中的三大守恒 题型06 盐溶液中离子浓度大小比较 题型07 影响盐类水解的主要因素 题型08 盐的水解常数 题型09 盐类水解的应用 题型10 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 题型01 盐溶液的酸碱性 1、盐的类型 强酸强碱盐： 、 、 ； 强酸弱碱盐： 、 ； 强碱弱酸盐： 、 ； 弱酸弱碱盐： 、 ； 2、盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 【典例1】盐溶液酸碱性的探究 写出下列盐溶液的pH(25℃)、盐的类型和溶液的酸碱性： 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈 ，弱酸强碱盐溶液呈 ，强酸弱碱盐溶液呈 。 【变式1-1】下列说法正确的是 A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH－）>c（H＋） D．NaHCO3溶液显酸性 【变式1-2】实验探究：测定盐溶液的pH(室温) 盐溶液 NaCl pH 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 溶液酸碱性 【变式1-3】25℃时，下列说法正确的是 A．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐 C．将浓度为0.10的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，减小 D．pH=10.0的溶液中水电离出的物质的量为mol 题型02 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用形成弱电解质 c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 2、盐类的水解 像NH4Cl、CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的 或 结合 生成 的反应，叫盐类的水解。盐类的水解使盐溶液呈现不用的酸碱性。 【典例2】下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【变式2-1】在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是 A．硫酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠 【变式2-2】常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使增大，应加入的物质是 A． B． C．NaOH D． 【变式2-3】下列有关盐类水解的叙述正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．酸式盐由于可以电离出来，所以酸式盐溶液中的电离一定被抑制 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 题型03 盐类水解反应的特征及方程式书写 1、盐类水解反应的特征 可逆：大多数盐类的水解反应是可逆反应 微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱 吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类水解反应吸热 2、盐类水解的离子方程式 （1）NH4Cl溶液中： ，导致溶液显 性 ； （2）CH3COONa溶液中： ，导致溶液显 性 ； （3）Na2CO3溶液中： 第一步，CO32-发生水解： ； 第二步，生成的HCO3-进一步发生水解， ， CO32-发生水解，与水电离出的H+结合，促使水继续电离，使溶液中的c(OH-) ，溶液呈 性。 【典例3】下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++ C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ 【变式3-1】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．+H2OH3O++ C．H2SH++HS- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO 【变式3-2】判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。K2CO3溶液呈 性， ；K2SO4溶液呈 性， ；FeCl3溶液呈 性， ；Ba(NO3)2溶液呈 性， 。 【变式3-3】按要求写出下列方程式： (1)CH3COOH的电离方程式 。 (2)NH3·H2O的电离方程式 。 (3)CH3COONa在水溶液中的水解离子方程式 。 (4)NH4Cl在水溶液中的水解离子方程式 。 题型04 盐类的水解与离子共存 相互促进的水解反应： 1、水解程度较大的阴阳离子，在溶液中不共存； 阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解反应的离子方程式用“==”表示，生成物中的沉淀、气体分别用“↓”“↑”标出。 如：Al3++ 3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子组合： （1） Al3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （2） Fe3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （3） NH4+与[Al(OH)4]-、SiO32-。 2、 NH4+与CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-虽能发生相互促进的水解反应，但水解程度较小，能大量共存。 【典例4】室温下，下列各组离子能大量共存的是 A．Na+、Al3+、、 B．K+、Fe3+、、SCN- C．、K+、Cl-、H+ D．Na⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻ 【变式4-1】常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO B．含有大量 Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、 HCO C．由水电离的 c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- D．无色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO 【变式4-2】下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液反应： B．向溶液中通入足量氯气： C．澄清石灰水与少量溶液反应： D．侯氏制碱法的关键反应： 【变式4-3】下列有关方程式书写不正确的是 A．醋酸的电离： B．水溶液显碱性： C．和在水溶液中不能大量共存： D．气体通入溶液中产生黑色沉淀： 题型05 电解质溶液中的三大守恒 1、电荷守恒 (1)含义：电解质溶液总是呈现电中性，及溶液中阳离子所带正电荷总数 阴离子所带负电荷总数； (2)应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3- 根据电荷守恒有 ； 2、物料守恒 (1)含义：在某些电解质溶液中，由于部分离子发生水解或电离，离子的存在形式发生变化， 离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒（物料守恒） (2)应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-，还有HCO3-、H2CO3， 根据碳元素守恒： ； 3、质子守恒 (1)含义：电解质溶液中各粒子电离出来的H+总数等于粒子接受的H+总数； (2)应用：Na2CO3溶液中质子转移如下： 得质子守恒： 【典例5】在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 A．c平(Na+)=2c平(CO) B．c平(OH-)=c平(H+)+c平(HCO)+c平(H2CO3) C．c平(HCO)>c平(H2CO3) D．c平(Na+)+c平(H+)=c平(CO)+c平(HCO)+c平(OH-) 【变式5-1】的电离分步进行，常温下，，，下列说法不正确的是 A．加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小 B． C．溶液中， D．浓度均为的NaOH溶液和溶液按照体积比混合，混合液的pH>7 【变式5-2】常温下，向NaOH溶液中加入弱酸HA，主要成分的分布分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a是HA的分布分数 B．当溶液时，溶液中 C．HA的电离平衡常数 D．当该溶液的时， 【变式5-3】25℃时，向氨水中通入气体，溶液与反应物的物质的量之比的关系如图所示(忽略通入气体后溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是 A．点溶液中： B．点溶液中： C．点溶液中， D．时，的水解平衡常数的数量级为 题型06 盐溶液中离子浓度大小比较 巧用“三大守恒”、电离平衡、水解平衡来分析 1、单一溶液中各粒子浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液，多部电离越来越弱 如：0.1mol/L H2CO3溶液： ； (2)多元弱酸的酸式盐： 如：NaHCO3溶液呈 性，HCO3-的水解程度 电离程度， 故离子浓度由大到小为： 2、不同溶液中同一粒子浓度大小的比较 综合考虑电解质的电离和水解，也得考虑其他离子对该离子的影响 如：室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 NH4+的浓度由大到小的顺序： 【典例6】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 【变式6-1】25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定可以用甲基橙作为指示剂 B．若③点溶液中存在，此时 C．①点溶液中： D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 【变式6-2】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．常温下， B．水的电离程度：d>c C．b点溶液中： D．d点， 【变式6-3】乙二酸()是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、0.1mol/L 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液PH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液PH的变化 B．pH为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C．25℃时，反应的平衡常数为 D．加20mL 时，溶液中离子浓度由大到小顺序为： 题型07 影响盐类水解的主要因素 以反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响为例 Fe2(SO4)3水解方程式： 外界条件 平衡移动方向 H+数目 c(H+) pH Fe3+的水解程度 现象 升高温度 溶液颜色 加水 溶液颜色 加浓硫酸 溶液颜色 加CaCO3固体 产生 沉淀、无色气体 加NaHCO3溶液 产生 沉淀、无色气体 加Fe2(SO4)3固体 溶液颜色 【总结】 1、酸根离子对应的弱酸酸性越弱，弱酸越难电离，酸根离子水解程度越大； 2、盐类水解是 反应，因此升高温度 盐类的水解，降低温度 盐类的水解； 3、增大盐溶液的浓度，水解平衡 移动，但水解程度 ； 加水稀释，可以 水解，水解平衡 移动，水解程度 ； 【典例7】分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH 【变式7-1】配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是 A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在 B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大 C．FeCl3溶液中存在 D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解 【变式7-2】向1000 mL 0.10 mol/L醋酸钠的水溶液中加入纯醋酸，下列说法正确的是(忽略溶液的体积与温度变化)。 A．醋酸根离子水解平衡向正反应方向移动 B．溶液中醋酸分子的浓度降低 C．溶液的pH升高 D．溶液中醋酸根离子的浓度升高 【变式7-3】0.1的溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1，可以采取的措施是 A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的 D．加热 题型08 盐的水解常数 以CH3COONa为例，溶液中存在CH3COO-的水解 水解方程式为： 水解平衡常数可表示为：Kh= 水解常数只受 影响，升高温度，水解常数一定 。 CH3COOH的电离方程式为： 电离平衡常数表示为：Ka= Kh×Ka= = = 【典例8】在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 【变式8-1】下列说法不正确的是 A．加水稀释溶液，水解常数不变，增大 B．向溶液中加入少量固体，的浓度增大 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．25℃时，的溶液，水电离出的 【变式8-2】硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【变式8-3】根据表中信息，判断下列说法错误的是 酸 电离常数(常温下) ， A．相同条件下结合氢离子的能力强弱顺序为： B．往溶液中加入足量能生成 C．溶液中， D．溶液中加水稀释过程中增大 题型09 盐类水解的应用 一、在科学研究中的应用 1、配制强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的强酸，抑制阳离子的水解； 如：配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需的浓度； 2、利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为： ； 3、保存碱性溶液：Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3，所以保存时不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶，应用带橡胶塞的试剂瓶； 4、盐的水解程度很大，可以用于氧化物的制备； 如：用TiCl4制备TiO2的反应为： 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得到的TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2， 用类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等。 二、在工农业生产和生活中的应用 1、可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 铝离子、铁离子发生水解反应，产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用； 2、热的纯碱溶液去油污 水解方程式： ，加热使平衡 移动，溶液的碱性 ，去油污效果更好； 3、泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液混合，发生相互促进的水解反应： ； 4、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效 CO32-与NH4+发生相互促进的水解反应，产生NH3逸出，降低肥效。 【典例9】化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是 A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．用硫单质处理水银 C．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 D．用可溶性的铁盐作净水剂 【变式9-1】下列说法中与盐类水解有关的是 ①明矾和可作净水剂 ②实验室配制溶液时，先将AlCl3固体溶解在盐酸中，然后加水稀释 ③实验室盛放、 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ④泡沫灭火器反应原理 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 【变式9-2】下列过程或现象与盐类水解有关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈 C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 【变式9-3】下列有关实验说法正确的是 A．将氯化铁溶液放在蒸发皿中，蒸发结晶可得无水氯化铁 B．中和热测定时，应向内筒中少量多次缓慢加入溶液 C．在测溶液时，应先将玻璃棒润湿，再蘸取待测液 D．酸式滴定管排气泡的方法是将其旋塞打开，利用液流将气泡冲出 题型10 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 一、金属阳离子易水解的挥发性强酸的盐： AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3，FeCl3溶液蒸干灼烧得到Fe2O3。 二、金属阳离子易水解的难挥发性强酸的盐： Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体，硫酸难挥发，故蒸干得原溶质。 三、阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐： 阴阳离子均易水解，蒸干后相互促进水解，蒸干后得不到任何固体，如(NH4)2S、(NH4)2CO3溶液蒸干后无固体存在； 四、热稳定性差的盐：NaHCO3溶液蒸干后得到相应的正盐Na2CO3固体。 五、易氧化的盐加热蒸干时被氧化，得不到原物质：如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体。 【典例10】把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 A．无水AlCl3 B．Al(OH)3 C．FeCl3·6H2O D．Al2O3 【变式10-1】下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存 B．将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体 C．配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后加水稀释 D．配制SbCl3溶液时，应将SbCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 【变式10-2】盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【变式10-3】下列含铁化合物的制备方案正确的是选项 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $