精品解析：天津市第二中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2025-2026(一)天津二中高三年级开学学情调查 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷 共36分 一、单选题 1. 2025年春晚，宇树人形机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是 A. 主控芯片的主要成分为二氧化硅 B. 自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 D. 外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1，3-丁二烯通过缩聚反应制备而成 【答案】C 【解析】 【详解】A．主控芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅。二氧化硅主要用于光导纤维或芯片中的绝缘层，A错误； B．压电陶瓷（如锆钛酸铅）属于新型无机非金属材料，而传统无机非金属材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，B错误； C．铝合金是金属材料，合金通过掺杂其他元素改善了纯金属的性能，具有质量轻、强度高的特点，C正确； D．ABS塑料由丙烯腈（A）、丁二烯（B）、苯乙烯（S）通过加聚反应（而非缩聚反应）共聚而成，缩聚反应会生成小分子副产物（如水），但ABS无此过程，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用原子轨道描述HCl分子中化学键的形成： B. 中子数为10的氧原子： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl为化合物，H原子s轨道电子与Cl原子p轨道电子通过头碰头形成共价键，原子轨道的描述为：，A正确； B．中子数为10的氧原子：，B错误； C．反-2-丁烯的结构简式中甲基在碳碳双键的两侧，结构简式：，C错误； D．过氧化钠为离子化合物，电子式为：，D错误； 答案选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A错误； B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，酶作为催化剂促进反应，C正确； D．植物油含不饱和脂肪酸的甘油酯，催化加氢可减少碳碳双键，提高饱和度，D正确； 故选A。 4. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe2O3是铁红，可以用作染料 D. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确； B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确； C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确； D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误； 故选D。 5. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证非金属性强弱：Cl>C>Si B．制备NH3 C．除去CO2中的少量SO2 D．分离CH2Cl2(沸点40℃)和CCl4(沸点77℃) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证非金属性强弱需通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，Cl的最高价含氧酸为HClO4，而实验中使用的稀盐酸是无氧酸，无法证明Cl非金属性强于C；且盐酸易挥发，可能干扰CO2与的反应，A错误； B．加热固体时，分解生成和HCl，在试管口遇冷又重新化合为，无法制备，正确方法应为与混合加热，B错误； C．饱和溶液不仅吸收，还会与反应，导致被吸收，应使用饱和溶液除去，C错误； D．（沸点40℃）和（沸点77℃）沸点相差较大，可用蒸馏法分离，装置中蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器等仪器齐全，符合蒸馏操作要求，D正确； 故选D。 6. 常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A. CO2是非极性分子 B. 键角：ClO<ClO C. NaClO3在反应中做还原剂 D. ClO2分子空间构型为直线形 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确； B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误； C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误； D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误； 故选A。 7. 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，A不符合题意； B．Fe和H2O(g)高温下反应生成Fe3O4，不是Fe2O3，B不符合题意； C．次氯酸钠和过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸见光分解为氧气和HCl，C符合题意； D．二氧化硅和水不反应，则SiO2和H2O不能一步得到H2SiO3(胶体)，D不符合题意； 故选C。 8. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如下图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是 A. 可与溶液发生显色反应 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C. 可与水溶液发生反应 D. 分子中有2种杂化轨道类型的碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有酚羟基，则该有机物可与溶液发生显色反应，故A正确； B．该有机物含有碳碳双键、羟基等，可被酸性重铬酸钾溶液氧化，则该有机物能使酸性重铬酸钾溶液变色，故B错误； C．该有机物含有羧基，则该有机物可与水溶液反应生成二氧化碳，故C正确； D．该有机物分子中苯环、酯基、羧基、碳碳双键的碳原子为sp2杂化，其它饱和碳原子为sp3杂化，即分子中有2种杂化轨道类型的碳原子，故D正确； 答案选B。 9. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中存在-CH3，因此不可能所有原子共面，故A项错误； B．该分子中能与NaOH反应的官能团为2个酚羟基、酯基(1个酚酯基)、1个羧基，除酚羟基形成的酯基外，其余官能团消耗NaOH的比例均为1：1，因此1mol M最多能消耗5mol NaOH，故B项错误； C．M中存在羟基、羧基等，能够发生取代反应，存在苯环结构，因此能发生加成反应，故C项正确； D．M中存在羟基、羧基，能形成分子间氢键，由于存在羟基与羧基相邻的结构，因此也能形成分子内氢键，故D项错误； 综上所述，说法正确的是C项。 10. 下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 为平面形分子 分子中S原子为杂化，键角均是120° B 的热稳定性高于 分子间能形成氢键 C 在中溶解度比在水中大 和均为非极性分子，水是极性分子 D 金刚石比晶体硅的熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、价层电子对数为0，原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间构型为平面正三角形，键角均是120°，故A正确； B．氟化氢的热稳定性高于氯化氢是因为氢氟键的键能强于氢氯键，与氢氟酸能形成分子间氢键无关，故B错误； C．碘和四氯化碳都是结构对称的非极性分子，水是结构不对称的极性分子，由相似相溶原理可知，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故C正确； D．金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子半径比硅原子半径小，所以金刚石中碳碳键强于晶体硅中的硅硅键，熔点高于晶体硅，故D正确； 故选B。 11. 关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与溶液反应的离子方程式相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种物质的溶液中，Na2CO3和NaHCO3均含有Na+、、、H2CO3、H+、OH-和H2O等微粒，种类相同，A正确； B．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和水，B正确； C．NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3稳定，可通过加热除去NaHCO3，C正确； D．Na2CO3与Ba(OH)2反应的离子方程式为+ Ba2+ = BaCO3↓，而NaHCO3与Ba(OH)2反应为+ Ba2+ + OH- = BaCO3↓ + H2O或2+ Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓ + +2H2O，离子方程式不同，D错误； 故选D。 12. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的电负性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图象中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。 【详解】A．C的电负性比Cl的小，故A错误； B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确； C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误； D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 共64分 13. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）下列轨道表示式能表示②原子的最低能量状态的是___________。 A. B. C. D. （2）元素①和②可形成原子个数比为的共价化合物，该分子的空间结构为___________，中心原子轨道杂化形式为___________，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。该分子的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)①与③形成的简单化合物的分子的键角。 （3）基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，基态⑧离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。 （4）元素⑨的在周期表中的位置___________，属于___________区，元素⑨的二价离子的电子排布式是___________，元素⑩的价电子轨道表示式是___________。 （5）表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是___________(填元素符号)。 （6）下列有关性质的比较正确的是___________(填标号) A. 电负性：③>⑥ B. 最简单的氢化物的稳定性：③>⑥ C. 第一电离能：⑤<⑥<⑦ D. 最简单的氢化物的沸点：③>⑥ 【答案】（1）A （2） ①. 三角锥形 ②. ③. 极性分子 ④. 大于 （3） ①. N ②. 3 ③. 哑铃形 （4） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. d区 ③. (或) ④. （5）Al （6）ABD 【解析】 【分析】由元素周期表结构，①为H，②为N、③为O、④为Al、⑤为P、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K，⑨为Fe、⑩为Cu。 【小问1详解】 ②为N，电子排布式为1s22s22p3，电子优先占据一个轨道且自旋方向相同，能量最低，则能量最低的为A。 【小问2详解】 元素①和②可形成原子个数比为的共价化合物，该分子为NH3， N和H原子形成三个单键，存在一对孤电子对，N原子为sp3杂化，空间结构为三角锥形，该分子为极性分子。NH3分子和H2O分子的分子空间构型不同，NH3分子和H2O分子的中心原子均采取sp3杂化，N原子只有一对孤电子对，O原子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则氨气分子的键角大于水分子的键角。 【小问3详解】 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，核外电子占据最高能层的符号是N，基态⑧离子电子排布式1s22s22p63s23p6，占据的最高能级为p轨道，共有3个原子轨道，其形状是哑铃形。 【小问4详解】 元素⑨为Fe，为26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，属于d区，元素⑨二价离子的电子排布式是(或)，元素⑩为Cu，为29号元素，价电子轨道表示式是。 【小问5详解】 根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素。 【小问6详解】 A．元素非金属性越强，电负性越大，非金属性③>⑥，电负性③>⑥，A正确； B．元素非金属性越强，非金属性越强氢化物的稳定性越强，非金属性③>⑥，最简单的氢化物的稳定性③>⑥，B正确； C．同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但P元素原子的3p轨道为半满稳定状态，其第一电离能比S元素大，故第一电离能：⑥<⑤<⑦，C错误； D．H2O分子可以形成分子间氢键，沸点高于H2S，最简单的氢化物的沸点：③>⑥，D正确； 故选ABD。 14. 二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）阿托酸所含官能团名称为碳碳双键、______。 （2）A→B的反应类型为______。 （3）A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为______，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为______。 （4）写出B→C反应方程式：______。 （5）C→D反应所需试剂及条件为______。 （6）在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在______(填“阳极”或“阴极”)上进行。 （7）下列关于E的叙述错误的是______(填序号)。 a．可发生聚合反应 b．分子内9个碳原子共平面 c．分子内含有1个手性碳原子 d．可形成分子内氢键和分子间氢键 （8）结合题干信息，完成以下合成路线：______。 （ ） 【答案】（1）羧基 （2）加成反应(或还原反应） （3） ①. 4 ②. （4）+H2O （5）O2，△/催化剂 （6）阴极 （7）b （8）。 【解析】 【分析】(A)与氢气发生加成反应生成(B)，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成(C)，对比和(D)的结构简式可知，到的转化发生的是氧化反应，的在1)CO2电催化、2)酸化条件下转化成(E)，在1)KOH溶液、2)盐酸条件下转化成阿托酸。 【小问1详解】 阿托酸的结构简式为，其所含官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 A结构简式为、B的结构简式为，与氢气发生加成反应生成，所以A→B的反应类型为加成反应或还原反应； 【小问3详解】 A的结构简式为，其符合题目要求的同分异构体为①一个侧链②两个侧链(甲基有邻、间、对三种位置)，所以符合要求的同分异构体的数目为1+3=4，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为； 【小问4详解】 B的结构简式为、C的结构简式为，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，B→C反应方程式为+H2O； 【小问5详解】 对比(C)和(D)的结构简式可知，到的转化发生的是氧化反应，所以C→D反应所需试剂为O2、条件为加热、催化剂； 【小问6详解】 电催化过程中，Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，由于Mg为活性阳极，阳极应为Mg失去电子发生氧化反应转化为Mg2+，CO2中碳元素处于最高价+4价，即在D→E反应中，CO2与D反应时CO2中碳元素化合价降低，应在阴极上进行； 【小问7详解】 E结构简式为： a．E中含有羧基和醇羟基，所以可以发生聚合反应，故a正确； b．苯环及直接连接苯环的碳原子共平面，连接羧基和苯环的碳原子为饱和碳原子，该碳原子采取sp3杂化，为四面体结构，由于单键可以旋转，所以分子中最少有7个碳原子共平面、最多有8个碳原子共平面，故b错误； c．分子中连接羧基和苯环的碳原子连了4个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，分子中只有该碳原子为手性碳原子，故c正确； d．E分子中含有羧基和羟基，由于羧基和羟基间距小，所以该分子既可形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键，故d正确； 故答案为：b； 【小问8详解】 在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成， ，在1)CO2电催化、2)酸化条件下转化成，在浓硫酸、加热条件下生成，所以合成路线为，，。 15. 氯化铁是重要化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 （7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a． b． c． 【答案】（1） ①. 不再有气泡产生 ②. Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 （2）漏斗、玻璃棒 （3）溶液 （4）、 （5）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体 （6） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 ③. 吸收、HCl等尾气，防止污染 （7）碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用 （8）a 【解析】 【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，浓氯化铁溶液制备，稀氯化铁溶液在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。将与液体混合并加热来制备无水。 【小问1详解】 将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。 【小问2详解】 操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 铁离子和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故答案为：溶液。 【小问4详解】 为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故答案为：、。 【小问5详解】 操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为晶体；故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。 【小问6详解】 根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于沸点为77℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾气，防止污染；故答案为：球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染。 【小问7详解】 无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用。 【小问8详解】 根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。 16. 为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验) 实验操作 实验现象 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 （1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为_______ 。 （2）装置C中NaOH的作用是_______。 （3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 （4）为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-I，I显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为ICl2-(红色)和ICl(黄色)，两种离子可继续被氧化成IO(无色)。 进行实验： 实验操作 实验现象 I．取反应后B中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ．向II所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作I实验目的是_______。 ②写出ICl在水溶液中与氯气反应生成IO的离子方程式_______。 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是_______。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）吸收多余氯气，防止污染环境 （3）B装置中通氯气后溶液变蓝 （4） ①. 证明反应后的B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的 ②. +2Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+ ③. I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成(红色)和(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液 【解析】 【分析】A装置为实验室制备Cl2，即用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ，B装置中盛放淀粉碘化钾溶液，探究氯气与KI溶液的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的C装置吸收氯气，(2)根据查阅资料提供的信息结合氧化还原反应配平即可，据此分析解题。 【小问1详解】 实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应被吸收，2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境，故答案为：吸收多余氯气，防止污染环境； 【小问3详解】 因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝，即B装置中通氯气后溶液变蓝，故答案为：B装置中通氯气后溶液变蓝； 【小问4详解】 ①第一份滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作用显示蓝色，证明反应后的B溶液中有淀粉，显棕黄色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是造成的，无，故答案为：证明反应后的B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的； ②中的碘为+1价，氯气具有氧化性，两者反应生成，失去4e-，生成Cl-，得到2e-，最小公倍数为4，所以离子反应式为：+2Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+，故答案为：+2Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+； ③向Ⅱ所得溶液继续通入氯气，溶液几乎变为无色，被氧化成(无色)，B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2又被氯气氧化成(红色)和(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液，故答案为：I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成(红色)和(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026(一)天津二中高三年级开学学情调查 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷 共36分 一、单选题 1. 2025年春晚，宇树人形机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是 A. 主控芯片的主要成分为二氧化硅 B. 自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 D. 外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1，3-丁二烯通过缩聚反应制备而成 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用原子轨道描述HCl分子中化学键的形成： B. 中子数为10的氧原子： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 的电子式： 3. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 4. 下列常见物质及用途，错误的是 A 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe2O3是铁红，可以用作染料 D 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 5. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证非金属性强弱：Cl>C>Si B．制备NH3 C．除去CO2中的少量SO2 D．分离CH2Cl2(沸点40℃)和CCl4(沸点77℃) A A B. B C. C D. D 6. 常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A. CO2是非极性分子 B. 键角：ClO<ClO C. NaClO3在反应中做还原剂 D. ClO2分子空间构型为直线形 7. 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 8. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如下图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是 A. 可与溶液发生显色反应 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C. 可与水溶液发生反应 D. 分子中有2种杂化轨道类型的碳原子 9. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 10. 下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 为平面形分子 分子中S原子为杂化，键角均是120° B 的热稳定性高于 分子间能形成氢键 C 在中的溶解度比在水中大 和均为非极性分子，水是极性分子 D 金刚石比晶体硅的熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 A. A B. B C. C D. D 11. 关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与溶液反应的离子方程式相同 12. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的电负性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 第Ⅱ卷 共64分 13. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）下列轨道表示式能表示②原子的最低能量状态的是___________。 A. B. C. D. （2）元素①和②可形成原子个数比为的共价化合物，该分子的空间结构为___________，中心原子轨道杂化形式为___________，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。该分子的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)①与③形成的简单化合物的分子的键角。 （3）基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，基态⑧离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。 （4）元素⑨的在周期表中的位置___________，属于___________区，元素⑨的二价离子的电子排布式是___________，元素⑩的价电子轨道表示式是___________。 （5）表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是___________(填元素符号)。 （6）下列有关性质的比较正确的是___________(填标号) A. 电负性：③>⑥ B. 最简单的氢化物的稳定性：③>⑥ C. 第一电离能：⑤<⑥<⑦ D. 最简单的氢化物的沸点：③>⑥ 14. 二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）阿托酸所含官能团名称为碳碳双键、______。 （2）A→B的反应类型为______。 （3）A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为______，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为______。 （4）写出B→C反应方程式：______。 （5）C→D反应所需试剂及条件为______。 （6）在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在______(填“阳极”或“阴极”)上进行。 （7）下列关于E的叙述错误的是______(填序号)。 a．可发生聚合反应 b．分子内9个碳原子共平面 c．分子内含有1个手性碳原子 d．可形成分子内氢键和分子间氢键 （8）结合题干信息，完成以下合成路线：______ （ ） 15. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 （7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a． b． c． 16. 为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验) 实验操作 实验现象 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 （1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为_______ 。 （2）装置C中NaOH的作用是_______。 （3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 （4）为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-I，I显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为ICl2-(红色)和ICl(黄色)，两种离子可继续被氧化成IO(无色)。 进行实验： 实验操作 实验现象 I．取反应后B中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ．向II所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作I实验目的是_______。 ②写出ICl在水溶液中与氯气反应生成IO的离子方程式_______。 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $