广东梅州市2027届高三上学期模拟预测 化学试题

试卷类型：A 高三化学（2026.9） 本试卷共8页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国钱币铸造历史悠久，货币形态迭代。以下四种货币的主要制作材料中，属于有机高分子材料的是 A．贝币 B．刀币 C．开元通宝 D．人民币 2．“中国制造”的辉煌成就与化学的深度支撑密不可分。下列叙述正确的是 A．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀（）陶瓷芯块，中子数为92 B．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 C．“嫦娥六号”探测器使用了压电陶瓷，压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D．“黑色黄金”T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产，碳纤维是天然高分子 3．科技自主创新筑牢强国发展根基。下列对科技成果中所涉及的化学知识描述正确的是 A．我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成，的电子式为 B．痕量卤素显著提高费托合成制备低碳烯烃的选择性，烯烃的通式为 C．用三元催化转化器将汽车尾气、转化为无毒气体，该过程发生氧化反应 D．超导量子计算机“天衍—287”正式运行，超导电容所采用的石墨烯与互为同系物 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 能与酸反应 B 桥梁工程师：用牺牲阳极法对跨海大桥钢管桩进行防护 作电解池阴极被保护 C 铁路工人：利用铝热反应焊接铁轨 铝热反应为放热反应 D 材料分析员：通过X射线衍射实验区分玻璃和水晶 玻璃是非晶体，水晶是晶体 5．图1是PEF树脂合成路线的最后一个步骤。下列叙述错误的是 A．有两个手性碳原子 B．分子中有3种官能团 C．与氢气加成的产物可能有3种 D．合成的单体为和 6．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案合理的是 A．胶体的制备 B．除去乙炔中的少量 C．配制溶液 D．蛋白质的变性 7．部分含或物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列说法正确的是 A．a只有氧化性 B．、、都是强酸 C．、都不能和溶液反应 D．可存在的转化 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含的数目为 B．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 C．中含有的离子数目为 D．和的混合气体中，所含中子数为 9．某实验小组利用图3装置加热分解固体（），并进行性质探究。 已知：熔点，沸点；熔点，沸点。下列说法错误的是 A．装置中固体分解时只有硫元素化合价发生变化 B．装置的作用是根据熔沸点差异冷凝，实现与分离 C．利用装置的传感器的读数变化和实验现象，可推测装置发生的反应 D．装置中如果未覆盖食用油，可能发生反应： 10．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： C 卤素单质的沸点： 键长： D 酸性： 电负性： 11．某实验小组用“84”消毒液（主要成分有）制备氯气并探究其性质，用图4所示装置进行实验（中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法错误的是 A．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应中浓盐酸体现酸性和还原性 B．处变为橙色，处变为蓝色，可证明氧化性： C．处褪色，不能说明具有漂白性 D．处的作用是吸收多余的，防污染空气 12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现且符合生产实际的是 A．制硝酸： B．提纯硅： C．制： D．工业制镁： 13．依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 硫化锌（，白色）、硫化镉（，黄色）为难溶电解质。向浓度均为的、混合液中，滴加稀溶液，先产生黄色沉淀 B 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 C 向溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： D 取少量无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入溶液 若有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有 14．化学家以无机物甲（）合成出有机物乙［]，开创了有机合成的新纪元。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，、、同周期，基态、原子均有2个单电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．四种元素原子半径最大的是 C．乙中键和键的数目之比为 D．的空间结构是正四面体形 15．图5是一种将电解池与燃料电池相组合的氯碱工业节能新工艺的物料传输与转化关系图，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。下列说法正确的是 A．①为阴极室，是 B．④中发生氧化反应，电极反应为： C．在电解池中，阳离子从①室经离子交换膜移动到②室 D．分析、比较图示中与的大小： 16．难溶于水，但能溶解在氨水中形成和。常温下，向饱和溶液［含足量固体］中滴加氨水得到含和的溶液。下列有关说法正确的是 A．溶解于氨水的离子方程式为： B．加少量水稀释，和浓度均减小 C．加入少量固体，的浓度保持不变 D．溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）氯是一种重要的“成盐元素”。18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分）与浓盐酸混合加热生成氯气。 Ⅰ．氯气的实验室制法。 （1）实验室用舍勒的方法制取的离子方程式为__________。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________。 Ⅱ．在饱和氯化钠溶液中溶解度的探究。 某实验小组利用注射器开展常温常压()对照定量实验，探究在纯水、饱和溶液中的溶解规律。 已知：饱和氯水；饱和溶液： 实验探究： 实验ⅰ：氯气溶于纯水实验。用注射器吸入纯净，再吸入纯水，密封、充分振荡静置；最终注射器读数。见图6。 实验ⅱ：饱和氯水中加入固体。把实验ⅰ所得氯水全部注入到装有足量固体的另一支注射器中，密封振荡；注射器读数由升至。见图7。 实验ⅲ：氯气直接溶于饱和溶液。用注射器吸入纯净，再吸入饱和溶液，密封、充分振荡静置；最终注射器读数。见图8。 （3）实验中注射器均需关闭止水夹密封，简述该操作的实验目的_________。 （4）饱和溶液可显著降低的溶解度，其实验依据为_________。 （5）根据实验数据，计算时，氯气在饱和溶液中的溶解度为_________（用饱和溶液与溶解氯气的体积比表示）。 Ⅲ．检验新制氯水的部分微粒。 （6）实验小组取新制氯水进行下表实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取紫色石蕊溶液于试管中，再滴加几滴氯水 ① 氯水中存在、 取氯水于试管中，再滴加的 产生白色沉淀 ② （7）该小组尝试验证的酸性强于苯酚的酸性。 有同学认为不能通过溶液与苯酚钠溶液反应的方法比较。小组讨论后，选出利用盐类水解原理进行实验验证。请写出实验方案并给出判断依据_________。 18．（14分）某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有、、、、、、等成分，一研究小组设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。 已知：常温溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.5 4.7 4.6 完全沉淀的 2.8 8.5 6.7 6.6 回答下列问题： （1）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表示）。 （2）滤渣①中除外，还含有________。 （3）“中和除杂”步骤，调控溶液的合适范围为________。 （4）①“深度脱氯”步骤发生的离子反应方程式为_____________。 ②“电解分离”前需“深度脱氯”的原因是________（任写一条）。 （5）工业上，海绵铜先通过火法精炼后浇铸成阳极板，再通过电解得到纯铜，请在答题卡方框内画出电解精炼铜示意图并做相应标注。 （6）与（L）通过配位键形成多孔金属有机框架材料，其四方晶胞结构如图9所示（晶胞参数，，原子略）。回答下列问题： ①中________。 ②其在室温下可选择性吸附，但不吸附和。分子被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的原子存在如图10所示静电作用，晶体中与一个分子产生该作用的原子有________个。 19．（14分）二氧化碳的资源化利用成为热点议题。 Ⅰ．以和合成尿素。 发生的反应：。 （1）有利于加快反应速率的措施是____________（任写一种）。 （2）基态原子价层电子的轨道表示式为____________。 （3）上述合成尿素反应历程中能量变化如图11所示。该反应的____________（用含“、、、”的式子表示），反应的决速步骤为第____________步（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 Ⅱ．合成甲醇。 涉及的主要反应如下： 主反应： 副反应： （4）按的投料比发生上述反应，测得的平衡转化率（）和的选择性（）随温度、压强的变化如图12所示。 已知： ①、的大小关系为：________（填“>”“<”或“=”）。 ②以上时，和条件下，平衡转化率几乎交于一点的原因是________。 ③、条件下，的平衡转化率为________（保留到小数点后1位）。 Ⅲ．还原为乙烯。 （5）一种电化学法将转化为乙烯的原理如图13所示。写出阴极上发生的电极反应式____________。 20．（14分）由芳香烃A制备一种抗肿瘤药氟他胺的合成路线如下所示： （1）芳香烃的分子式为_________，的结构简式为_________，中官能团的名称为_________。 （2）化合物的芳香族同分异构体中，含有一个甲基和一个氨基（—）且在间位的同分异构体有_______种。 （3）写出B在碱性条件下完全水解后再酸化生成的有机物的结构简式_________。 （已知：同一个碳原子上连接两个羟基不稳定，易发生反应：） （4）下列说法正确的是_________。 A．到的转化中，有键断裂和形成 B．化合物属于卤代烃，可发生消去反应和取代反应 C．氟他胺分子中碳原子采取、杂化，且所有碳原子可能共面 D．吡啶（）是一种有机碱，在反应⑤中的作用为消耗生成的，提高的转化率 （5）对甲氧基乙酰苯胺是合成染料和药物的中间体。参照题干合成方法，下面是从苯甲醚开始制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。 第二步的反应类型是_________；写出第三步的化学方程式_________。 学科网（北京）股份有限公司 $