专题05 化学反应方向 化学平衡状态（期中真题汇编，江苏专用）高二化学上学期

专题05 化学反应方向 化学平衡状态 2大高频考点概览 考点01 化学平衡方向 考点02 化学平衡状态 地 城 考点1 化学平衡方向 1．(24-25高二上·江苏宿迁·期中)可用于低温下催化氧化，下列关于催化氧化甲醛的反应说法正确的是 A．该反应， B．、均为极性分子 C．升高温度，增大，减小 D．使用催化剂降低了该反应的焓变 2．(24-25高二上·江苏江阴第一中学·期中)在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应I的平衡常数可表示为 B．反应Ⅱ的 C．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 D．其他条件不变，增大与的比值，可以提高的平衡转化率 3．(24-25高二上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)活性Fe3O4-x催化反应H2(g)+(aq)=HCOO-(aq)+H2O(l)的部分机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H>0 B．该反应平衡常数K= C．反应前后碳原子被还原 D．步骤I中，吸附在Fe2+表面的H+与中的羟基结合生成水 4．(24-25高二上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是 A．该反应的S<0 B．该反应的平衡常数K= C．如图所示的反应机理中，涉及共价键的断裂与生成 D．该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 5．(24-25高二上·江苏镇江第一中学·期中)转化为的反应为    。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、催化时，该反应机理为： 反应①     反应②     下列说法正确的是 A．反应1的△S＞0 B．催化时，反应②的速率大于反应① C．其他条件相同，增大，的转化率下降 D．     6．(24-25上·江苏南京协同体七校·期中)利用硝酸工业的尾气(含、)获得的部分工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．反应的 B．若尾气中产品中含量升高 C．为使尾气中被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收 D．在酸性溶液中分解的离子方程式为 7．(24-25高二上·江苏南京外国语学校·期中)Demis Hassabis和John Jumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与David Baker共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列(一级结构)的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的，下列有关蛋白质的说法错误的是 A．蛋白质由C、H、O、N等元素组成 B．蛋白质的性质由其结构决定 C．蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的 D．蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的 8．(24-25高二上·江苏扬州邗江区·期中)将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH3OH总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=- 49.4 kJ/mol。我国学者提出该反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)所示。下列说法不正确的是 A．CO2催化加氢合成CH3OH总反应的ΔS＜0，反应低温自发 B．反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 C．反应④中存在共价键的生成 D．提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，需要研发在高温区高效的催化剂 9．(24-25高二上·江苏无锡第三高级中学·期中)工业上，氮气与氢气合成氨的反应是在催化剂表面上进行的。这是一个复杂的过程，一般要经历反应物扩散至催化剂表面、吸附在催化剂表面、发生表面反应、产物从催化剂表面脱附、产物扩散离开反应区等五个步骤。铁触媒作用下，和合成的反应为   ，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)： 已知：的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是 A．合成氨反应在任何温度下都可以自发进行 B．液化分离出产物，可能有利于提高合成氨反应速率 C．适当增加，可以加快合成氨的反应速率并提高的转化率 D．加压、降温和使用铁触媒做催化剂都可以提高氨的平衡产率 10．(23-24高二下·江苏徐州·期中)下列说法不正确的是 A．能自发进行，则其 B．，的溶液与的溶液等体积混合，溶液 C．在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率 D．某温度时，测得溶液为11，则该温度 11．(23-24高二下·江苏镇江·期中)利用甲烷除去的反应为：，下列说法正确的是 A．反应的 B．上述反应平衡常数 C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．其他条件不变，增大，的转化率升高 12．(23-24高二下·江苏盐城东台第一中学·期中)对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．2mol和1mol所含键能总和比2mol所含键能小 C．反应达平衡后再通入，的体积分数一定增加 D．反应在高温、催化剂条件下进行，可提高的平衡转化率 13．(23-24高二下·江苏无锡第一中学·期中)工业上利用天然气和水蒸气重整的方法制取合成气，相关反应如下：，用E表示某种化学键的键能，CO分子中的化学键视为。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．该反应的 C．增大天然气与水蒸气的投料比，可提高的平衡转化率 D．使用催化剂可增大反应物中活化分子的百分数，加快反应速率 14．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的化学平衡常数 C．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．上述反应中生成1mol ，转移电子的数目约为 15．(23-24高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)一定条件下，在密闭容器中利用制备，下列有关说法正确的是 A．若断开键的同时有键断开，则表明该反应达到平衡状态 B．提高，该反应的平衡常数增大 C．使用催化剂，可以提高的平衡转化率 D．该反应在一定条件下可自发进行，则该反应 地 城 考点2 化学平衡状态 1．(24-25高二上·江苏淮安马坝高级中学·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 说明室温下 B 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加2滴溶液，溶液呈红色 与反应有一定的限度 D 向溶液滴加5滴溶液，有砖红色沉淀生成，再滴加5滴溶液，有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高二上·江苏镇江中学·期中)在恒温恒容的密闭容器中进行：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正确的是 A．平衡后，再充入一定量SO3(g)，达新平衡后SO3的物质的量分数增大 B．充入一定量的Ar，反应速率加快 C．SO2、SO3的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态 D．该反应低温下能自发进行，则H>0 3．(23-24高二上·贵州贵阳普通中学·期末)一定条件下，将等体积的NO2和SO2置于密闭容器中发生反应，下列不能说明反应达平衡状态的是 A． B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO体积分数比保持不变 D．NO2的浓度保持不变 4．(24-25高二上·江苏南京外国语学校·期中)恒温恒容下可逆反应达到平衡的标志是 A．C的生成速率是A的消耗速率的2倍 B．A、B、C的浓度不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为 5．(23-24高二下·江苏盐城东台第一中学·期中)在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y          ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1                          ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变                 ⑥容器内密度不再改变 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 6．(23-24高二下·江苏淮安金湖中学，清江中学，涟水郑梁梅高级中学等学校·期中)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＜0，在其他条件相同时，下列说法正确的是 A．增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 B．加入V2O5，改变了反应的活化能，平衡不发生移动 C．升高温度，v(逆)增大，v(正)减小，平衡逆向移动 D．当c(SO2)∶c(O2)=2∶1时，可以判断该反应一定已经达到化学平衡 7．(23-24高二下·江苏徐州第一中学·期中)哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是 A．该反应在低温下能自发进行，则 B．选用高效催化剂，可降低该反应的 C．其它条件不变，增大起始的比值，可提高N2的平衡转化率 D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 8．(23-24高二下·江苏徐州第一中学·期中)已知：X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)，，下列说法错误的是 A．增加 X 的用量，对反应速率没有影响 B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C．达到化学平衡状态时，Z 的浓度不再发生变化 D．0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol 9．(22-23高二上·江苏南通海安·期末)下列叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定 B．反应在室温下能自发进行，该反应的 C．达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变 D．密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度 10．(23-24高二上·江苏常州高级中学·期中)反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．高温下反应①可以自发正向进行 B．当恒温恒容容器中气体压强不变时，该反应已达到平衡 C．反应①的活化能为 D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应方向 化学平衡状态 2大高频考点概览 考点01 化学平衡方向 考点02 化学平衡状态 地 城 考点1 化学平衡方向 1．(24-25高二上·江苏宿迁·期中)可用于低温下催化氧化，下列关于催化氧化甲醛的反应说法正确的是 A．该反应， B．、均为极性分子 C．升高温度，增大，减小 D．使用催化剂降低了该反应的焓变 【答案】A 【详解】A．该反应气体分子数减小，，低温下可自发进行，根据反应自发进行，放热的熵减反应低温可自发进行，说明该反应，A正确； B．为极性分子，结构对称，为非极性分子，B错误； C．升高温度，正逆反应速率均增大，C错误； D．催化剂可以改变反应活化能，不能改变反应焓变，D错误； 故选A。 2．(24-25高二上·江苏江阴第一中学·期中)在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应I的平衡常数可表示为 B．反应Ⅱ的 C．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 D．其他条件不变，增大与的比值，可以提高的平衡转化率 【答案】C 【分析】反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，因此，CH4的平衡量随着温度的升高而减小，所以图中曲线A表示CH4的物质的量变化曲线；由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，因此，CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CO2的物质的量变化曲线。 【详解】A．化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅰ的平衡常数为，A错误； B．反应Ⅱ反应前后气体分子数不变，但分子的结构由对称变为不对称，体系混乱度增大，熵值增大，，B错误； C．根据分析，曲线C为CO的物质的量变化曲线，C正确； D．其他条件不变，增大与的比值，相当于提高CO2的量，平衡会正移，可以提高H2的平衡转化率，CO2的平衡转化率降低，D错误； 答案选C。 3．(24-25高二上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)活性Fe3O4-x催化反应H2(g)+(aq)=HCOO-(aq)+H2O(l)的部分机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H>0 B．该反应平衡常数K= C．反应前后碳原子被还原 D．步骤I中，吸附在Fe2+表面的H+与中的羟基结合生成水 【答案】C 【详解】A．H2(g)+(aq)=HCOO-(aq)+H2O(l)正反应气体分子数减少△S<0，由于该反应能自发进行，则△H-T△S<0 ，所以该反应的△H<0，故A错误； B．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比，水为纯物质，不计入平衡常数表达式，故反应的平衡常数K=，故B错误； C．反应前碳元素化合价为+4，反应后碳元素化合价为+2，碳元素化合价降低，所以碳原子被还原，故C正确； D．氧的电负性大于碳，中碳带正电荷、氧带负电荷，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，吸附在Fe2+表面的H带负电荷、吸附在O2-上的H带正电荷，所以吸附在O2-上的H+与中的羟基结合生成水，故D错误； 选C。 4．(24-25高二上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是 A．该反应的S<0 B．该反应的平衡常数K= C．如图所示的反应机理中，涉及共价键的断裂与生成 D．该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 【答案】C 【详解】A．由方程式可知，该反应为熵增的反应，反应ΔS＞0，A错误； B．由方程式可知，该反应的平衡常数K=，B错误； C．由图可知，图所示的反应机理中，涉及H-S共价键的断裂与H-H、S-S共价键的生成，C正确； D．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，甲烷是反应的还原剂，氢元素的化合价降低被还原，甲烷和硫化氢是反应的氧化剂，反应消耗2mol硫化氢，转移电子的物质的量为8mol,则消耗1mol硫化氢时，反应转移电子数目约为1mol×4×6.02×1023mol-1=4×6.02×1023，D错误； 故答案为：C； 5．(24-25高二上·江苏镇江第一中学·期中)转化为的反应为    。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、催化时，该反应机理为： 反应①     反应②     下列说法正确的是 A．反应1的△S＞0 B．催化时，反应②的速率大于反应① C．其他条件相同，增大，的转化率下降 D．     【答案】A 【详解】A．反应自发，根据吉布斯自由能可知焓大于0，△S＞0，A项正确； B．由图可知，催化时，反应②的活化能大于反应①的活化能，活化能越大反应速率越慢，则反应②的速率小于反应①，B项错误； C．其他条件相同，增大，增大，减小，的转化率增大，C错误； D．产物由气态转化为固态时会继续放热，所以    ，D错误： 故选A。 6．(24-25上·江苏南京协同体七校·期中)利用硝酸工业的尾气(含、)获得的部分工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．反应的 B．若尾气中产品中含量升高 C．为使尾气中被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收 D．在酸性溶液中分解的离子方程式为 【答案】B 【分析】由题给流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气反应生成亚硝酸钙，过滤得到含有氢氧化钙的滤渣和含有亚硝酸钙的滤液；滤液经多步处理制得无水亚硝酸钙。 【详解】A．由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，反应的熵变小于0，故A正确； B．石灰乳与等物质的量的一氧化氮和二氧化氮反应为，由方程式可知，若尾气中时，一氧化氮过量，含量不变，故B错误； C．尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收可以增大反应物的接触面积，有利于尾气中NOx被充分吸收，故C正确； D．亚硝酸钙在酸性溶液中会发生歧化反应生成硝酸钙、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 7．(24-25高二上·江苏南京外国语学校·期中)Demis Hassabis和John Jumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与David Baker共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列(一级结构)的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的，下列有关蛋白质的说法错误的是 A．蛋白质由C、H、O、N等元素组成 B．蛋白质的性质由其结构决定 C．蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的 D．蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的 【答案】D 【详解】A．蛋白质的基本组成单位是氨基酸，蛋白质是由C、H、O、N等元素构成的高分子有机化合物，A正确； B．蛋白质的结构可以分为四个层次：一级结构、二级结构、三级结构和四级结构，这些结构层次共同决定了蛋白质的性质和功能，B正确； C．蛋白质在人体内通过代谢提供能量，说明该转化是放热的，这一过程的，C正确； D．蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的，且该变化过程是自发的，时能够自发进行，说明蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的，D错误； 故选D。 8．(24-25高二上·江苏扬州邗江区·期中)将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH3OH总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=- 49.4 kJ/mol。我国学者提出该反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)所示。下列说法不正确的是 A．CO2催化加氢合成CH3OH总反应的ΔS＜0，反应低温自发 B．反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 C．反应④中存在共价键的生成 D．提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，需要研发在高温区高效的催化剂 【答案】D 【详解】A．CO2催化加氢合成CH3OH，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=- 49.4 kJ/mol，△H＜0、ΔS＜0，则反应低温自发，A正确； B．反应①②过程中，碳元素化合价由+4价降低到+3价，又从+3价降低到-1价，所以碳元素化合价不断降低，B正确； C．反应④中，∗OH与∗H反应生成H2O，则存在H-O共价键的生成，C正确； D．催化剂能加快反应速率，从而缩短反应到达平衡的时间，但不能提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，D不正确； 故选D。 9．(24-25高二上·江苏无锡第三高级中学·期中)工业上，氮气与氢气合成氨的反应是在催化剂表面上进行的。这是一个复杂的过程，一般要经历反应物扩散至催化剂表面、吸附在催化剂表面、发生表面反应、产物从催化剂表面脱附、产物扩散离开反应区等五个步骤。铁触媒作用下，和合成的反应为   ，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)： 已知：的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是 A．合成氨反应在任何温度下都可以自发进行 B．液化分离出产物，可能有利于提高合成氨反应速率 C．适当增加，可以加快合成氨的反应速率并提高的转化率 D．加压、降温和使用铁触媒做催化剂都可以提高氨的平衡产率 【答案】B 【详解】A．，，依据反应可自发进行，则合成氨反应在低温下自发进行，A错误； B．根据图中所示原理，液化分离出产物，空出催化剂活性位点，有利于氮气和氢气在催化剂表面吸附分解，有利于提高合成氨反应速率，故B正确； C．的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率，适当提高氮气的比例，可以明显加快合成氨的反应速率并提高的转化率，故C错误； D．催化剂只能加快反应速率，不能提高氨的平衡产率，故D错误； 故选B。 10．(23-24高二下·江苏徐州·期中)下列说法不正确的是 A．能自发进行，则其 B．，的溶液与的溶液等体积混合，溶液 C．在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率 D．某温度时，测得溶液为11，则该温度 【答案】C 【详解】A．该反应能自发进行，则，该反应为气体分子数减小的反应，即，该反应能自发进行，可知，故A正确； B．的溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，的溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，不完全电离，因此醋酸过量，在室温下等体积混合后，醋酸仍有剩余，因此pH<7，故B正确； C．移走NH3时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，由于产物的浓度减小，因此平衡正向移动，可以提高原料转化率，但由于物质的浓度减小，因此正反应速率减小，故C错误； D．某温度时，测得溶液的pH为11，该溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，c(H+)=10-11 mol·L-1，Kw=c(OH-)·c(H+)=0.01×10-11=1×10-13，离子积常数大于10-14，则该温度高于25℃，故D正确； 故答案选C。 11．(23-24高二下·江苏镇江·期中)利用甲烷除去的反应为：，下列说法正确的是 A．反应的 B．上述反应平衡常数 C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．其他条件不变，增大，的转化率升高 【答案】D 【详解】A．该反应为气体物质的量增多的反应，反应的，A错误； B．上述反应平衡常数，B错误； C．使用高效催化剂能加快反应速率，不能改变反应的焓变，C错误； D．其他条件不变，增大，甲烷浓度增大，的转化率升高，D正确； 故合理选项是D。 12．(23-24高二下·江苏盐城东台第一中学·期中)对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．2mol和1mol所含键能总和比2mol所含键能小 C．反应达平衡后再通入，的体积分数一定增加 D．反应在高温、催化剂条件下进行，可提高的平衡转化率 【答案】B 【详解】A．该反应的熵减小，故不一定在任何条件均能自发，A错误； B．该反应为放热反应，故2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能小，B正确； C．当通入无穷大的O2时，参与反应的O2较少，生成的SO3略有增多，但是由于没有反应的O2的量更多，则SO3的体积分数反而减小，C错误； D．催化剂不可以改变SO2的平衡转化率，D错误； 故选B。 13．(23-24高二下·江苏无锡第一中学·期中)工业上利用天然气和水蒸气重整的方法制取合成气，相关反应如下：，用E表示某种化学键的键能，CO分子中的化学键视为。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．该反应的 C．增大天然气与水蒸气的投料比，可提高的平衡转化率 D．使用催化剂可增大反应物中活化分子的百分数，加快反应速率 【答案】D 【详解】A．是气体体积增大的反应，，时反应可以自发进行，则该反应在高温下能自发进行，A错误； B．该反应的=反应物的总键能-生成物的总键能=，B错误； C．增大天然气与水蒸气的投料比，相等于增大的浓度，平衡正向移动，但的平衡转化率减小，C错误； D．催化剂可以降低反应的活化能，使用催化剂可增大反应物中活化分子的百分数，加快反应速率，D正确； 故选D。 14．(23-24高二下·江苏南京第一中学·期中)利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的化学平衡常数 C．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．上述反应中生成1mol ，转移电子的数目约为 【答案】D 【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，，A错误； B．由方程式可知，上述反应的化学平衡常数：，B错误； C．由及时分离出，平衡向正反应方向移动，但是生成物浓度减小，正反应速率减小，C错误； D．反应中硫元素化合价由+6变为0，，则上述反应中生成1mol S8，转移电子的数目约为，D正确； 故选D。 15．(23-24高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)一定条件下，在密闭容器中利用制备，下列有关说法正确的是 A．若断开键的同时有键断开，则表明该反应达到平衡状态 B．提高，该反应的平衡常数增大 C．使用催化剂，可以提高的平衡转化率 D．该反应在一定条件下可自发进行，则该反应 【答案】A 【详解】A．若断开键的同时有键断开，说明正逆反应速率相等，则表明该反应达到平衡状态，故A正确； B．平衡常数只与温度有关，提高，该反应的平衡常数不变，故B错误； C．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂，不能提高的平衡转化率，故C错误； D．该反应熵变小于0，在一定条件下可自发进行，则该反应，故D错误； 选A。 地 城 考点2 化学平衡状态 1．(24-25高二上·江苏淮安马坝高级中学·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 说明室温下 B 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加2滴溶液，溶液呈红色 与反应有一定的限度 D 向溶液滴加5滴溶液，有砖红色沉淀生成，再滴加5滴溶液，有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．BaCO3、CaCO3均为难溶白色沉淀，因此无法判断二者的溶度积大小关系，故A错误； B．未确定、的浓度关系，因此无法比较二者水解能力，无法判断其对应酸的强弱关系，故B错误； C．向溶液中滴加5滴溶液，由于Fe3+过量有剩余，加入溶液后，溶液一定呈红色，无法确定反应是否存在限度，故C错误； D．向溶液滴加5滴溶液，Ag+完全反应生成砖红色Ag2CrO4沉淀，再滴加5滴溶液，有黑色沉淀生成，说明Ag+更易与S2-结合生成沉淀，因此，故D正确； 综上所述，答案为D。 2．(24-25高二上·江苏镇江中学·期中)在恒温恒容的密闭容器中进行：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正确的是 A．平衡后，再充入一定量SO3(g)，达新平衡后SO3的物质的量分数增大 B．充入一定量的Ar，反应速率加快 C．SO2、SO3的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态 D．该反应低温下能自发进行，则H>0 【答案】A 【详解】A．在恒温恒容的密闭容器中，平衡后，再充入一定量SO3(g)，平衡正向移动，达新平衡后SO3的物质的量分数增大，故A正确； B．恒容密闭容器中充入一定量的Ar，为无关气体，反应体系各组分浓度不变，故反应速率不变，故B错误； C．SO2、SO3的浓度之和一直不变，当其不变时不能说明反应达到了平衡状态，故C错误； D．该反应低温下能自发进行，则，该反应为熵增反应，则 ，所以H<0，故D错误； 答案选A。 3．(23-24高二上·贵州贵阳普通中学·期末)一定条件下，将等体积的NO2和SO2置于密闭容器中发生反应，下列不能说明反应达平衡状态的是 A． B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO体积分数比保持不变 D．NO2的浓度保持不变 【答案】C 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】A．，说明该反应达到平衡状态，故A不选； B．当体系的颜色不再发生改变时，二氧化氮的浓度不再发生变化，所以能说明达到平衡状态，故B不选； C．SO3和NO体积分数比一直保持不变，故该反应不一定达到平衡状态，故C选； D．当该反应达到平衡状态时，各物质的量浓度不变，NO2的浓度保持不变能说明达到平衡状态，故D不选； 故选C。 4．(24-25高二上·江苏南京外国语学校·期中)恒温恒容下可逆反应达到平衡的标志是 A．C的生成速率是A的消耗速率的2倍 B．A、B、C的浓度不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为 【答案】B 【详解】A．都为正反应速率，不能说明反应达到平衡，A错误； B．各物质的浓度不变，可以说明反应达到平衡，B正确； C．混合气体总质量不变，容器的体积不变，则密度始终不变，混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡，C错误； D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，不能说明各物质的浓度不再改变，则不能说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 5．(23-24高二下·江苏盐城东台第一中学·期中)在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y          ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1                          ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变                 ⑥容器内密度不再改变 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：： ①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，①符合题意； ②Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，②符合题意； ③反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为2：1，所以Y与Z的物质的量之比为2：1    不能说明反应是否达到平衡，③不符合题意； ④任意时刻2v(Y)正=4v(Z)正，若2v(Y)正=v(Z)逆，则4v(Z)正=v(Z)逆，此时逆反应速率大于正反应速率，反应未达平衡，④不符合题意； ⑤该反应未平衡时m气不变，n气增大，平均相对分子质量减小，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡，⑤符合题意； ⑥气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此容器内密度不再改变，不能说明反应已达平衡，⑥不符合题意；综上所述，①②⑤能说明反应已达平衡，B符合题意； 故选B。 6．(23-24高二下·江苏淮安金湖中学，清江中学，涟水郑梁梅高级中学等学校·期中)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＜0，在其他条件相同时，下列说法正确的是 A．增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 B．加入V2O5，改变了反应的活化能，平衡不发生移动 C．升高温度，v(逆)增大，v(正)减小，平衡逆向移动 D．当c(SO2)∶c(O2)=2∶1时，可以判断该反应一定已经达到化学平衡 【答案】B 【详解】A．正反应是气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故A错误； B．加入V2O5作催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但是平衡不发生移动，故B正确； C．升高温度，v(逆)和v(正)都要增大，故C错误； D．当c(SO2)∶c(O2)=2∶1时，无法判断是否还会发生改变，不能判断该反应是否已经达到化学平衡，故D错误。 答案选B。 7．(23-24高二下·江苏徐州第一中学·期中)哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是 A．该反应在低温下能自发进行，则 B．选用高效催化剂，可降低该反应的 C．其它条件不变，增大起始的比值，可提高N2的平衡转化率 D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 【答案】A 【详解】A．该反应为熵减小的反应，若该反应能自发进行，则，A正确； B．催化剂不能改变反应的，B错误； C．其它条件不变，增大起始的比值，即相当于氢气量不变时，增加氮气的用量，平衡正向移动，可提高H2的平衡转化率，N2的平衡转化率减小，C错误； D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选A。 8．(23-24高二下·江苏徐州第一中学·期中)已知：X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)，，下列说法错误的是 A．增加 X 的用量，对反应速率没有影响 B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C．达到化学平衡状态时，Z 的浓度不再发生变化 D．0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol 【答案】B 【详解】A．X为固体，故增加 X 的用量，对反应速率没有影响，A正确； B．升高反应温度，正、逆反应速率增大，B错误； C．Z 的浓度为变量，达到化学平衡状态时，Z的浓度不再发生变化，C正确； D．该反应为可逆反应，不能完全进行，故0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol，D正确； 故选B。 9．(22-23高二上·江苏南通海安·期末)下列叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定 B．反应在室温下能自发进行，该反应的 C．达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变 D．密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度 【答案】A 【详解】A．根据能量越低越稳定，C(石墨，s)= C(金刚石，s)  ，为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，所以石墨比金刚石稳定，故A正确； B．对于反应，分子数减小的反应，，根据自发进行，该反应在低温下自发进行，所以该反应的，故B错误； C．对于反应，属于分子数增多的反应，达平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡逆向进行，平衡转化率减小，故C错误； D．对于可逆反应，当正逆反应速率相等且体系中各物质的物质的量浓度保持不变时达平衡状态，对于反应：，当时，反应不一定达到平衡状态，故D错误； 故选A。 10．(23-24高二上·江苏常州高级中学·期中)反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．高温下反应①可以自发正向进行 B．当恒温恒容容器中气体压强不变时，该反应已达到平衡 C．反应①的活化能为 D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率 【答案】C 【详解】A．由图可知，反应①的ΔH＞O，ΔS＞0，高温下ΔH-TΔS＜0成立，反应自发进行，故A正确； B．总反应是气体分子总数增多的反应，当恒温恒容容器中气体压强不变时，即气体的总物质的量，各组分的物质的量不变，说明该反应已达到平衡，故B正确； C．由图可知，反应①的活化能为[-300-(-477)]kJ•mol-1=177kJ•mol-1，故C错误； D．由图可知，反应②的活化能大于反应①的活化能，反应②是决速反应，选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率，故D正确； 答案选C。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $