专题01 物质的分类 分散系（期中专项训练）高一化学上学期沪科版

专题01 物质的分类 分散系 题型1 根据物质的组成进行分类（重点） 题型2 根据物质的导电性、溶解性、聚集状态等进行分类 题型3 物质的三种聚集状态及转化 题型4 分散系的组成与分类 题型5 胶体、溶液与浊液的区别 题型6 胶体的制备（重点） 题型7 胶体的性质与应用（重点） 题型1 根据物质的组成进行分类（重点） 易错提醒： 物质分类中的几个“特殊点” （1）纯碱不是碱，属于盐 （2）干冰不是冰，是固体二氧化碳 （3）NaHSO4不是酸，是一种酸式盐 （4）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是一元酸 （5）几种石灰 ①生石灰：CaO ②熟石灰：Ca（OH）2 ③石灰乳、石灰浆：Ca（OH）2悬浊液，石灰水：Ca（OH）2溶液 ④石灰石：主要成分是CaCO3 ⑤碱石灰：NaOH和CaO两种固体的混合物 1．【只含一种元素的物质组成】(24-25高一·上海市控江中学·期中)经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物 【答案】D 【解析】混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故依据上述分析可知，只含有一种元素的物质可能是纯净物有可能是混合物，故D正确； 答案选D。 2．【常见的物质分类方法】(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)下列有关物质分类或变化归类错误的是 A．混合物：盐酸、漂白粉 B．化合物：、 C．同素异形体：和干冰、金刚石和石墨 D．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 【答案】C 【解析】A．盐酸为HCl水溶液、漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，都是混合物，A正确； B．NaHCO3、NH3·H2O都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰不属于同素异形体，C错误； D．食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、均为化学变化，D正确； 故选C。 3．【分类标准、反应类型】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中铜绿的成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3.铜绿能和酸反应生成铜盐、CO2和水。从物质分类标准看，铜绿属于 ；铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式 。古代人们高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，则该过程中可能发生的反应类型有 。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 【答案】纯净物/化合物/盐 Cu2(OH) 2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ ABD 【解析】从物质分类标准看，铜绿Cu2(OH)2CO3属于纯净物/化合物/盐；盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为Cu2(OH) 2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，发生的有分解反应，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，木炭与氧化铜高温下发生置换反应生成金属铜，还会发生木炭与氧气的化合反应生成二氧化碳，该过程中没有发生复分解反应，故选ABD。 题型2 根据物质的导电性、溶解性、聚集状态等进行分类 1．【从不同角度对物质进行分类】(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息，应属于 ①一元酸；②二元酸；③三元酸；④电解质；⑤非电解质；⑥热稳定性强的物质；⑦热稳定性差的物质 A．③④⑦ B．①⑤⑦ C．②⑤⑥ D．①④⑦ 【答案】D 【分析】H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明H3PO2电离只能产生1个H+； 【解析】根据分析，H3PO2只能电离1个氢离子，H3PO2为一元酸； H3PO2受热分解，故热稳定性差； H3PO2在水中能电离出离子，其为电解质； 故①④⑦正确； 故答案为：D。 2．【酸的概念与性质】(24-25高一上·广东清远九校联考·期中)对于酸的叙述，下列说法错误的是 A．盐酸属于电解质 B．在水溶液中电离生成的阳离子只有，故属于酸 C．稀硫酸与反应生成盐和水，故为碱性氧化物 D．铁与稀硫酸反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】A．盐酸中含自由移动的阴、阳离子，能导电，盐酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，故A错误； B．酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，H2SO4属于酸，故B正确； C．碱性氧化物是能与水作用只生成碱或与酸作用只生成一种盐和水的氧化物，FeO是碱性氧化物，故C正确； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式：，故D正确； 故答案选A。 3．【物质的分类与性质预测】(24-25高一上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语·期中)分类法可用于预测物质性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A Na2O 碱性氧化物 能够与酸反应生成盐和水 B CO 还原剂 能与Fe2O3等氧化剂反应 C K2CO3 钾盐 能与酸反应 D HClO 酸 能与NaOH反应生成盐 【答案】C 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【解析】A．Na2O能够与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，A正确； B．CO具有还原性，能与Fe2O3等氧化剂发生氧化还原反应生成二氧化碳，CO为还原剂，B正确； C．能与酸反应，是碳酸盐的性质，碳酸钾为碳酸盐能和酸生成二氧化碳气体，C错误； D．次氯酸为弱酸，能和氢氧化钠发生中和反应生成盐，D正确； 故选C。 题型3 物质的三种聚集状态及转化 易错提醒： 通常情况下，固体和液体的密度较大，气体的密度较小，液体和固体也被称为物质的凝聚态，物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。 1．【物质聚集状态】(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)关于物质聚集状态，说法正确的是 A．液体有固定的形状和体积 B．气体构成微粒小，易被压缩 C．温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D．物质的不同聚集状态间可相互转化 【答案】D 【解析】A．液体没有固定的形状，易流动，故A错误； B．气体分子的间隔大，所以气体易被压缩，故B错误； C．压强也会对物质的聚集状态产生影响，故C错误； D．物质的不同聚集状态间可相互转化，如水的液态、气态和固态之间可相互转化，故D正确； 答案选D。 2．【物质的三态变化】(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)水是由水分子构成的。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】水受热后水分子的运动速度加快，水分子之间的间隔变大，水由液态变为气态，此过程属于物理变化，水分子没有变，分子内的氢、氧原子不会分开； 答案选B。 题型4 分散系的组成与分类 1．【分散系的判断】化学与生活息息相关。下列分散系属于胶体的是 A．早餐中的鲜豆浆 B．生活中的油汤 C．建筑上的石灰浆 D．医用生理盐水 【答案】A 【解析】A．豆浆属于胶体，A符合题意； B．油汤属于油水混合物，B不符合题意； C．石灰浆属于悬浊液，C不符合题意； D．生理盐水属于溶液，D不符合题意； 故选A。 2．【分散系的粒子大小】(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体分散系中的分散质粒子大小为 A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm 【答案】B 【解析】按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm； 故答案为：B。 3．【分散系的判断与性质】研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是 A．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 B．纳米银属于胶体 C．可用过滤的方法可以分离提纯纳米银 D．银不是导体 【答案】A 【解析】A．胶体可以产生丁达尔效应，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)分散在水中能形成胶体，故可以产生丁达尔效应，A正确；B．胶体是分散系，纳米银不是分散系，是纯净物，故不属于胶体，B错误；C．纳米银直径为几十纳米，在水溶液中不能形成沉淀，不能用过滤的方法分离，可采取渗析法分离，C错误；D．金属银具有金属的通性，故金属银可以导电，D错误；故选A。 4．【分散系的判断】Ⅰ．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(记为①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(记为②)60 mL 。 b．先滴加1%氯化金水溶液(记为③)0.75 mL，再滴加一定浓度的K2CO3溶液(记为④)0.6 mL ，振荡变成棕红色。 c ．加热煮沸至液体变成透明的红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm 之间 （1）上述物质①②③④中属于电解质的是 (填序号，下同)，除②以外能导电的是 。 （2）所得分散系属于 ，其分散质是 。 （3）所得红色液体 (填“能”或“不能”)继续加热 Ⅱ．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。 （4）鉴别水溶液和胶体可以利用 。 （5）在淀粉胶体中加入硫酸钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加氯化钡溶液，其现象为 。 【答案】（1）② ③④ （2）胶体 金颗粒 （3）不能 （4）丁达尔效应 （5）产生白色沉淀 【解析】（1）白磷是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解；蒸馏水是弱电解质，不导电；氯化金水溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，氯化金水溶液含有自由移动的离子，能导电；K2CO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，溶液含有自由移动的离子，能导电；属于电解质的是②，除②以外能导电的是③④； （2）胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm 之间，则为胶体，分散质为金颗粒； （3）胶体持续加热发生聚沉，所得红色溶液不能继续加热。 （4）胶体能产生丁达尔效应，鉴别水溶液和胶体可以利用的操作是为丁达尔效应； （5）溶液中分散质粒子能透过半透膜而胶体中分散质粒子不能透过半透膜，一段时间后，取出半透膜袋，烧杯的溶液中含有硫酸钠，滴加氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，其现象为产生白色沉淀。 题型5 胶体、溶液与浊液的区别 易错提醒： 1.胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1～100 nm)。 4.区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。 5.胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。 1．【胶体的本质特征】下列能体现胶体的本质特征的是 A．分散质微粒的直径介于1~100nm B．胶体的电泳现象 C．胶体的稳定性 D．Fe(OH)3胶体能与盐酸反应 【答案】A 【解析】A．胶体区分于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1~100nm，A符合题意； B．胶体的电泳现象是大部分胶体(胶粒带有电性)所具有的性质，电解质溶液中的离子在直流电作用下也能发生定向移动，B不符合题意； C．溶液具有稳定性，胶体也具有一定的稳定性，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体能与盐酸反应，Fe(OH)3固体也能与盐酸反应，D不符合题意；故选A。 2．【丁达尔现象】下列物质中能产生丁达尔现象的是 A．云、雾 B．酒精溶液 C．Fe(OH)3悬浊液 D．水 【答案】A 【分析】胶体能产生丁达尔效应。 【解析】A．云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B．酒精溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．Fe(OH)3悬浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．胶体属于分散系，为混合物，水不是分散系，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 3．【几种分散系的对比】(24-25高一上·广东珠海金砖四校·期中)分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【分析】①不发生反应、互溶，形成的是溶液，②形成的是氢氧化铁胶体，③产生氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液、形成浊液，据此判断。 【解析】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A符合题意； B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，B不符合题意； C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，C不符合题意； D．①、②、③中均含有氯离子，盐酸和氯化铁溶液均能与硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，氢氧化铁胶体遇到硝酸银溶液聚沉生成红褐色沉淀，同时与氯离子生成氯化银沉淀，氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液的混合体系中，也是有红褐色沉淀、银离子与氯离子生成的氯化银沉淀，D不符合题意； 故选A。 4．【分散系的判断与性质】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 【答案】D 【解析】A．“碳纳米泡沫”与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，A正确； B．由于“碳纳米泡沫”的直径约6~9nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系为胶体，会能产生丁达尔效应　，B正确； C．“碳纳米泡沫”粒子直径约6~9nm，不能透过半透膜，C正确； D．“碳纳米泡沫”和金刚石的结构不同，物理性质不同，D错误； 故选D。 5．【分散系的分离】(24-25高一·上海市师范大学附属中学·期中)一些不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10ml明胶的水溶液与5mlKCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明氯离子能够透过半透膜： ；利用半透膜分离胶体和溶液的方法叫作： ，半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗领域有广泛应用，试举一例： 。 【答案】 取烧杯中的液体，加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则有氯离子透过半透膜 渗析 血液透析 【分析】胶体分散质微粒不能透过半透膜，而溶液的离子能够透过半透膜，因此可根据分散质微粒直径大小，用渗析的方法可提纯胶体； 【解析】设计实验证明氯离子能够透过半透膜：取烧杯中的液体，加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则有氯离子透过半透膜；利用半透膜分离胶体和溶液的方法叫作渗析，半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗领域有广泛应用，如：血液透析。 题型6 胶体的制备（重点） 易错提醒： 有关Fe(OH)3胶体的制备误区： 制备误区 操作 误区1 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的稀NaOH溶液中 误区2 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的自来水中 误区3 将Fe(OH)3固体溶解在沸腾的蒸馏水中 1．【氢氧化铁胶体的制备方法与性质探究】某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是 。 A．取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸。 B．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。持续煮沸至液体变浑浊。 （2）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是 。 （3）某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是 。 （4）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。 （5）在外加电场的情况下，发现胶粒向阴极移动，下列说法正确的是 。 A．胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带正电荷 B．溶胶中，胶体粒子的直径为 C．固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】（1）AC （2）丁达尔效应 （3）渗析 （4）电解质使胶体聚沉而产生沉淀 （5）B 【解析】（1）A．自来水中含有杂质离子，会使制得的氢氧化铁胶体发生凝聚，A不能达到预期目的；B．沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得氢氧化铁胶体，B能达到预期目的；C．持续煮沸至液体变浑浊，表明氢氧化铁胶体已发生了凝聚，C不能达到预期目的；（2）胶粒对光能产生散射作用，则鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是：丁达尔效应。 （3）某同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯方法是渗析。 （4）①H2SO4 是电解质，能使Fe(OH)3胶体凝聚，所以先出现红褐色沉淀，原因是：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀。 ②随后沉淀溶解，表明Fe(OH)3沉淀与硫酸发生了复分解反应，此反应方程式是。 （5）A．在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，表明Fe(OH)3胶粒带正电荷，但胶体不带电，A不正确；B．Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径介于溶液和浊液中粒子直径之间，为1~100 nm，B正确；C．Fe(OH)3固体与水混合不能形成胶体，不会产生丁达尔效应，C不正确；故选：B。 2．【胶体的性质、制备与提纯】(24-25高一·上海市控江中学·期中)实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。已知胶体粒子带正电。 （1）向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_______。 A． B． C． D． （2）为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______效果最佳。 A． B． C． D． （3）将饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体X。反应的化学方程式为 。取少量X，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为 。另取少量X，插入电极后通电，胶粒移向与电源 (选填序号)相连的一极。 A正极        B．负极 （4）可用如下图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为 。 【答案】（1）D （2）B （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 先有沉淀生成后沉淀溶解 B （4）渗析 【解析】（1）胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，Fe(OH)3胶体粒子带正电，的凝聚力最强，则向Fe(OH)3胶体中加入Na3PO4其凝聚能力最强，选D。 （2）黏土胶体粒子带负电荷，阳离子电荷数越大，凝聚能力越大，为了把黏土溶胶变成较洁净的水，加入Al2(SO4)3效果最明显，选B。 （3）将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，先发生聚沉，后氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，出现的现象为先有沉淀生成后沉淀溶解；Fe(OH)3胶粒带正电荷，向丙中插入电极后通电，Fe(OH)3胶粒移向与电源负极相连的一极，故选B。 （4）胶体粒子不能透过半透膜，用渗析除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体。 题型7 胶体的性质与应用（重点） 易错提醒： 胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷，胶体与溶液一样是电中性的。 1．【胶体粒子带电性】(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是 A．碳酸氢铵 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．硫酸铵 【答案】B 【解析】土壤胶体粒子带负电，铵根离子带正电，可被吸附在土壤颗粒表面，硝酸根离子带负电不能被土壤颗粒吸附，因此在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是KNO3； 故选B。 2．【胶体的性质】下列关于胶体的说法中正确的是 A．将氯化铁的浓溶液加热煮沸可以制得氢氧化铁胶体 B．明矾净水是因为其形成的氢氧化铝胶体带电荷 C．利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．将铝片粉碎到直径为1~100nm之间大小的铝粉时，该铝粉属于胶体 【答案】C 【解析】A．向沸水中滴入浓的氯化铁溶液5~6滴，加热煮沸至溶液呈现红褐色停止加热，可以制得氢氧化铁胶体，A错误；B．氢氧化铝胶粒带电荷，胶体不带电，B错误；C．丁达尔效应为胶体特有的性质，胶体可产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别胶体与溶液，C正确；D．只有将该直径为1~100nm之间大小的铝粉分散到分散剂中形成的体系才是胶体，铝粉为单质，D错误；故选C。 3．【胶体的应用】下列有关叙述正确的是 A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B．一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D．明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水 【答案】B 【解析】A．植物油倒入水中用力搅拌形成的是乳浊液，其分散质粒子直径大于100nm，而不是之间的胶体，A错误； B．稀鸡蛋清液体属于胶体，胶体具有丁达尔效应，一束可见光射入胶体里，从侧面可以看到一条光亮的 “通路”，B正确； C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，是因为烟尘胶体粒子带电，而胶体本身是不带电的，C错误； D．明矾溶于水生成的胶体可以用于净水，是因为胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误； 故选B。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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①一元酸；②二元酸；③三元酸；④电解质；⑤非电解质；⑥热稳定性强的物质；⑦热稳定性差的物质 A．③④⑦ B．①⑤⑦ C．②⑤⑥ D．①④⑦ 2．【酸的概念与性质】(24-25高一上·广东清远九校联考·期中)对于酸的叙述，下列说法错误的是 A．盐酸属于电解质 B．在水溶液中电离生成的阳离子只有，故属于酸 C．稀硫酸与反应生成盐和水，故为碱性氧化物 D．铁与稀硫酸反应的离子方程式： 3．【物质的分类与性质预测】(24-25高一上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语·期中)分类法可用于预测物质性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A Na2O 碱性氧化物 能够与酸反应生成盐和水 B CO 还原剂 能与Fe2O3等氧化剂反应 C K2CO3 钾盐 能与酸反应 D HClO 酸 能与NaOH反应生成盐 题型3 物质的三种聚集状态及转化 易错提醒： 通常情况下，固体和液体的密度较大，气体的密度较小，液体和固体也被称为物质的凝聚态，物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。 1．【物质聚集状态】(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)关于物质聚集状态，说法正确的是 A．液体有固定的形状和体积 B．气体构成微粒小，易被压缩 C．温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D．物质的不同聚集状态间可相互转化 2．【物质的三态变化】(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)水是由水分子构成的。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是 A． B． C． D． 题型4 分散系的组成与分类 1．【分散系的判断】化学与生活息息相关。下列分散系属于胶体的是 A．早餐中的鲜豆浆 B．生活中的油汤 C．建筑上的石灰浆 D．医用生理盐水 2．【分散系的粒子大小】(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体分散系中的分散质粒子大小为 A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm 3．【分散系的判断与性质】研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是 A．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 B．纳米银属于胶体 C．可用过滤的方法可以分离提纯纳米银 D．银不是导体 4．【分散系的判断】Ⅰ．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(记为①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(记为②)60 mL 。 b．先滴加1%氯化金水溶液(记为③)0.75 mL，再滴加一定浓度的K2CO3溶液(记为④)0.6 mL ，振荡变成棕红色。 c ．加热煮沸至液体变成透明的红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm 之间 （1）上述物质①②③④中属于电解质的是 (填序号，下同)，除②以外能导电的是 。 （2）所得分散系属于 ，其分散质是 。 （3）所得红色液体 (填“能”或“不能”)继续加热 Ⅱ．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。 （4）鉴别水溶液和胶体可以利用 。 （5）在淀粉胶体中加入硫酸钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加氯化钡溶液，其现象为 。 题型5 胶体、溶液与浊液的区别 易错提醒： 1.胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1～100 nm)。 4.区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。 5.胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。 1．【胶体的本质特征】下列能体现胶体的本质特征的是 A．分散质微粒的直径介于1~100nm B．胶体的电泳现象 C．胶体的稳定性 D．Fe(OH)3胶体能与盐酸反应 2．【丁达尔现象】下列物质中能产生丁达尔现象的是 A．云、雾 B．酒精溶液 C．Fe(OH)3悬浊液 D．水 3．【几种分散系的对比】(24-25高一上·广东珠海金砖四校·期中)分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 4．【分散系的判断与性质】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 5．【分散系的分离】(24-25高一·上海市师范大学附属中学·期中)一些不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10ml明胶的水溶液与5mlKCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明氯离子能够透过半透膜： ；利用半透膜分离胶体和溶液的方法叫作： ，半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗领域有广泛应用，试举一例： 。 题型6 胶体的制备（重点） 易错提醒： 有关Fe(OH)3胶体的制备误区： 制备误区 操作 误区1 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的稀NaOH溶液中 误区2 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的自来水中 误区3 将Fe(OH)3固体溶解在沸腾的蒸馏水中 1．【氢氧化铁胶体的制备方法与性质探究】某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是 。 A．取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸。 B．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。持续煮沸至液体变浑浊。 （2）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是 。 （3）某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是 。 （4）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。 （5）在外加电场的情况下，发现胶粒向阴极移动，下列说法正确的是 。 A．胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带正电荷 B．溶胶中，胶体粒子的直径为 C．固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 2．【胶体的性质、制备与提纯】(24-25高一·上海市控江中学·期中)实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。已知胶体粒子带正电。 （1）向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_______。 A． B． C． D． （2）为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______效果最佳。 A． B． C． D． （3）将饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体X。反应的化学方程式为 。取少量X，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为 。另取少量X，插入电极后通电，胶粒移向与电源 (选填序号)相连的一极。 A正极        B．负极 （4）可用如下图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为 。 题型7 胶体的性质与应用（重点） 易错提醒： 胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷，胶体与溶液一样是电中性的。 1．【胶体粒子带电性】(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是 A．碳酸氢铵 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．硫酸铵 2．【胶体的性质】下列关于胶体的说法中正确的是 A．将氯化铁的浓溶液加热煮沸可以制得氢氧化铁胶体 B．明矾净水是因为其形成的氢氧化铝胶体带电荷 C．利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．将铝片粉碎到直径为1~100nm之间大小的铝粉时，该铝粉属于胶体 3．【胶体的应用】下列有关叙述正确的是 A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B．一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D．明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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