卷11 新试题精选（十一）化学试题-【创新教程】2026年高考化学新试题精选模拟仿真卷

参考 新试题精 选择题答 题号 1 2 3 4 6 答案 B B B D A 1.B[A.青铜是一种合金，包含铜、锡等成分，A正确； B.金元素是不活泼金属，金与大多数物质不反应，但 金可以与王水反应，B不正确：C.陶鸟头把勺是一种 陶器，陶瓷是一种传统的无机非金属材料，C正确： D.象牙中含有的14C中子数=14一6=8，D正确；答案 选B。] 2.B[A.BCL3分子中，B原子最外层的3个成单电子 全部与3个C1原子的最外层各1个成单电子形成共 :CI: 价能，则BCl,的电于式为：过：：@：A不正确：B乙醇 CH?CH2OH分子中形成的C-O键，C原子形成4个 。键，孤电子对数为4-2,1X2=0,发生sp杂化，0 2 原子形成2个。键，孤电子对教为6】X2=2,发生 2 sp3杂化，C和O的杂化轨道头对头发生重叠，形成。 键，则C一O键的类型为：sp3-sp3。键，B正确：C.HF 分子间形成氢键时，F一H…F应在一条直线上，所以 HF分子间的氢键结构不是 FFF 不正确；D.ppπ键形成时，P电子云发生肩并肩重叠， 图中轨道重叠示意图为ppō键示意图，ppπ键轨道 重 登 示 图 为 ,D不 正确] 3.B[A.分子内的碳原子有单键、有双键、还有苯环， 不存在三键，则碳原子采用的杂化方式为sp3、$p2,没 有sp,A错误；B.从形成氢键的条件看，该分子中N一H 的H可以和NO3形成氢键，B正确：C.N元素的电 负性大于C,则C一H键的极性小于N一H键的极性， C错误；D,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，基态N原 子价电子排布式为：2s22p3,则不同形状的原子轨道 中的电子数不相等，D错误。] 4.B[A.铁催化作用下，苯和溴单质反应制备溴苯，而 不是使用溴水，A错误；B.四氟化碳可以吸收HBr中 混有的Br2,并用硝酸银溶液验证生成的HBr,产生浅 黄色沉淀即可，B正确；C.渙苯是液体，不能用过滤的 装置进行洗涤，C错误；D.苯和溴苯可以互溶，不能用 分液的方式进行分离，D错误。] 5.D「A.制备胶体应用煮沸的蒸馏水和饱和氯化铁溶 液反应，NaOH溶液和氯化铁溶液反应会产生 Fe(OH)3沉淀，故A不能达到相应目的；B.Na受热与 氧气反应会转化为NO2,装置制取Ti单质需要在 隔绝空气的条件下才能进行，故B不能达到相应目 的；C.浓硫酸做干燥剂，浓硫酸不能放在U形管中，故 C不能达到相应目的；D.若I厂先与C2反应，则有I2 产生，I2溶于CCL4层呈紫色，所以可以比较二者还原 性强弱，故D能达到相应目的。] 答案 答案 选（十一） 案速查 8 9 10 11 12 13 14 A A B D 0 B B 6.A「A.构成碳碳双键的一个碳原子上同时连了两个 氢原子，不能产生顺反异构，A正确：B.依据质谱仪的 原理可知不同的同分异构体会产生不同的碎片结构， 得到的质谱图不同，B错误：C.该分子含有碳碳双键、 酮羰基、碳氯键、醚键、羧基5种官能团，C错误：D.羧 基中的C一。键不能发生加成反应，故1ol该物质 最多能与5molH2发生加成反应，D错误。] 7.C[W、X、Y、Z均为主族元素，且原子序数依次增大， X连接2根共价键，Y连接6根共价键，X、Y的价电 子数相等说明为同主族元素，因此，X、Y分别为O、S 元素，Z形成的是十1价的离子，可知Z为K元素：W 形成1根共价键，可知W为H元素，综合可知，W、X、 Y、Z分别为H,O、S、K元素。A.电子层数越多则离 子半径越大，当电子层数相同时，质子数越大则离子 半径越小，可知简单离子半径：S2->K+>O,A错 误：B.Z2X2(K2O2)是由钾离子和过氧根离子构成 的，是含有离子键和共价键的离子化合物，B错误；C SO号与SO星中心原子的价层电子对数分别为3+ 号(6+2-2X3)=4,4+号6+2-2X40=4,故中心原 子的杂化方式都为sp3,C正确；D.非金属性：O>S,非金 属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性W2X(HO)> W,Y(H,S),D错误。 8.A[A.由反应历程图可知，中间体2→中间体3的活 化能最大，速率最慢，所以该反应的决速步是中间体2 ·中间体3，A正确：B.反应中涉及C一C非极性键的 断裂，并非只涉及极性键的断裂和生成，B错误；C.由 图可知，反应方程式为：Ni+C2H6一NiCH2十 CH4,即Ni是反应物，而不是该反应的催化剂，C错 误；D.热化学方程式中应标注物质的状态，正确的热化 学方程式为Ni(s)+C2H(g)一NiCH2(s)+CH(g) △H=一6.57kJ/mol,原选项未标注物质状态， D错误。] 9.A[装置A制取氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，装 置B中盛放饱和食盐水，除去HCL,C中盛放浓硫酸， 干燥氯气，装置D制取氯化铜。 A,恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏和圆底烧瓶 间的气压，便于液体顺利滴下，不需要打开上端的塞 子，可防止HCl挥发，A项正确：B.B中盛放饱和食盐 水，除去HCI,C中盛放浓硫酸，千燥氯气，B项错误： C.D装置后需要连接干燥装置，防止CuCL2潮解，再 通入氢氧化钠溶液，C项错误；D.为防止氧气反应引 入杂质，需先通一段时间氯气，再点燃D处酒精灯，D 项错误。] 10.B[A.Fe3+的水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,A正确：B.Fe3+与S2-反应直接 生成黑色沉淀Fe2S3,而Fe(OH)3为红褐色沉淀，B 错误；C.通过已知信息可知①中黑色沉淀为Fe2S3, 黑色沉淀消失的反应为：Fe2S3十4H+—2Fe2++S 41 化学 十2H2S个，C正确：D.通过已知信息可知②中黑色 沉淀为FeS,生成黑色沉淀的反应为：Fe2+十S2 =FeS↓，D正确。] 11.D[从图中可得出三个热化学方程式： 反应①：2NO==N2O2△H1=+199.2kJ ·mol-1: 反应②：N2O2+C0CO2+N20△H2=-513.5 kJ·mol-1；反应③：C02+N20+C0-2C02+ N2△H3=-306.6kJ·mol-1,据此分析解题。 A.由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反 应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，① 属于吸热反应，A正确；B.正反应活化能减焓变值为 逆反应活化能，反应②逆反应的活化能为130kJ· mol-1-(-513.5)k·mol-1=643.5k·mol-1, B正确：C.利用盖斯定律，将反应①十②十③得，2CO(g) +2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=+199.2kJ ·mol-1+(-513.5kJ·mol-1)+(-306.6)kJ· mol-1]=-620.9kJ·mol-1,C正确；D.反应③： CO2+N2O+C0=2C02+N2△H3=-306.6 kJ·mol1,根据反应式可知N的化合价十1→0价， 生成2molN2时，转移电子数为4NA,D错误。] 12.D[铝土矿主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等 杂质，用氢氧化钠溶液溶解，SO2在“碱溶”时转化为 硅酸钠沉淀，过滤除去Fe2O3、SiO2,滤液为四羟基合 铝酸钠溶液，加入碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝沉淀 和碳酸钠，灼烧氢氧化铝生成氧化铝，电解熔融氧化 铝生成金属铝。A.“碱溶”时氧化铝和氢氧化钠反应 生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为A12O3十 2OH+3H2O=2A1(OH)4,A正确：B.加入 NaHCO3溶液，NaHCO3和四羟基合铝酸钠反应生 成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，将[A1(OH)4转化成 A1(OH)3沉淀，B正确：C.电解熔融氧化铝生成金属 铝，“电解I”是电解熔融Al2O3,电解过程可加入冰 晶石降低熔，点，C正确：D.“电解Ⅱ”是电解Na2CO3 溶液，阴极得到NaOH溶液和H2,阳极得到 NaHCO3和O2,D错误。] 13.B[放电时，电极材料K0 0K转化为 0,电极反应式为KO OK-2me n =0+2K+,是原电池的负极，生成的K+需 要通过阳离子交换膜进入②区，故该电极反应在③ 区发生，即b为放电时的负极：故a电极为放电时的 正极，二氧化锰得电子发生电极反应MnO2+4H +2e—Mn2++2H2O,阳离子的消耗多于生成， 故硫酸根通过阴离子交换膜进入②区：且可知①区 为酸性，③区为碱性。A.充电时，外电源负极连接原 电池负极，即连接b电极，A正确；B.由分析知，放电 时，①区溶液中的硫酸根离子向②区迁移，则充电 时，硫酸根迁移方向与放电时相反，B错误：C.由分 答案 析及电极反应式，放电时，转移2NA个电子，有 2molK+和1mol硫酸根进入②区，故②区溶液增 重174g,C正确：D.由分析，放电时，a电极的电极反应 式为MnO2+4H+2e一Mn2++2H2O,D正确.] 14.BA.酸溶液中酸性越强，水的电离程度越小，则酸 性HX<HY,再根据同浓度弱酸在曲线上坐标，点 A1(0,5)和A2(0,3)可知，HX和HY均为一元弱酸， 且曲线I和Ⅱ对应的酸分别为HX和HY,A项错 误；B.C1和C2点分别为向HX溶液和HY溶液中加 入20.00 nL,NaOH溶液后的滴定终，点，此时酸碱恰好 完全反应得到盐溶液，其c(盐)=0.1X20.00 20.00+20.00mol/L= 0.05m/1.K,(X)-0=105.KY）=X Kw =109,可以认为当Ka≤10一5时，水解平衡时酸根 离子浓液约等于c(盐)，根据K=cOH)c(酸〕，得 c(盐) 出c(OH)=√c(盐)XKh,pOH=(pc(盐)+pKh)/2 代入相关数据得：pOH(C1)=3.15,pOH(C2)=5.15, 则pH(C)=10.85,pH(C2)=8.85。由于酚酞作指 示剂的pH变色范围为8.2~10，而曲线Ⅱ终点的 pH为8.85，恰好在此范围内，所以曲线Ⅱ更适合选 用酚酞作终点指示剂，B项正确；C.B1、C和E三点 溶液中溶质成分分别为等浓度的HX和NaX、NaX、 等浓度的NaX和NaOH,其溶液溶质物质的量浓度 分别为0.033mol/L、0.05mol/1和0.025mol/1, 由于Ka(HX)=10-9,所以E,点溶液中c(OH)远 大于B1点溶液中c(H+),对水的电离抑制作用更 强，C1只有盐溶液且盐溶液浓度最大，所以B1、C1和 E三，点溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为C> B1>E,C项错误；D.根据点A2(0,3)可知，c(H+)= c(Y-)=10-3mol/L,c(HY)≈0.10mol/L,则 Ka(HY)=c(H+)·c(Y-)/c(HY)=10-6/0.10= 10一5，根据电离度公式a=c(H+)/c(酸)×100%和 A2两点坐标教据，a(Hx)HX100% c(H7X10%= 0×1o0%=0.01%,a(HY)=e(Ht) 10-3 0.IX100%=1%,则a(HX):a(HY)=1:100, D项错误。」 15.解析：分析试题可知，在三颈烧瓶内首先制得 NHA HCO3,再加入MnCl2制取MnCO3,分离出 MnCO3后，再用硫酸溶解，从而制得MnSO4·H2O。 所以启普发生器用于制取CO2,圆底烧瓶用于制取 NH3。启普发生器中，将石灰石与盐酸反应制取 CO2,再用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混入的 HC】气体；圆底烧瓶中，可用浓氨水加入生石灰中制 取NHg。 (1)仪器a上没有支管，可用于加热，其名称是圆底 烧瓶：由分析可知，仪器b中的试剂为浓氨水：往三 颈烧瓶内先通入NH3,后通入CO2,并且在通气过程 中，需防止三颈烧瓶内压力过大，所以仪器C的作用 是导气。 (2)实验时，先打开K2,通入足量NH3后，关闭K2 再打开K1,通入CO2,此时三口烧瓶中发生反应的 化学方程式为NH3+CO2+H2ONH,HCO3或 42 参考名 NH3·H2O+CO2一NH4HCO3:关闭K1滴加 MnCl2溶液制得MnCO3。若打开K1通入的气体量 不足，则溶液的碱性过强，会导致M2+与OH反 应，从而导致MnCO3中混有杂质Mn(OH)2、 MnO(OH)2[Mn(OH)2在空气中易被氧化成棕色 的MnO(OH)2]. (3)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，由于 沉淀表面易吸附溶液中的离子，所以应洗涤除去固 体表面附着的NH、CI-。 (4)将固体溶于适量稀硫酸，得到MnSO4溶液，蒸发 浓缩至出现晶膜（或出现少量固体）后，冷却结晶、过 滤，由于一水硫酸锰(MnSO4·H2O)易溶于水、不溶 于乙醇、加热到200C以上开始失去结晶水，所以千 燥时需控制温度，洗涤晶体时，需用乙醇洗涤。 (5)若加入100mL,1mol·L-1MnCl2溶液充分反 应，反应过程中锰元素的损失率为10%，理论上可制得 MnSO4·H2O的物质的量为0.100L×1mol·L-1× 90%=0.09mol,质量是0.09mol×169g/mol= 15.21g 点睛：因为CO2在水中的溶解度不大，而在碱性溶液 中的溶解度比在水中大得多，为制得浓度较高的 NH4HCO3溶液，应先通入NH3。 答案：(14分，除标注外，每空1分) (1)圆底烧瓶浓氨水导气 (2)NH3+CO2+H2O-NH4HCO3(或NH3· H2O+CO2-NH4HCO3(2分) Mn(OH)2、MnO(OH)2(2分) (3)NH、C1-(2分) (4)出现晶膜（或出现少量固体） 冷却结晶乙醇洗涤 (5)15.21(2分) 16,解析：废钒电池负极电解液（主要化学成分是V3+ V2+、H2SO1),加入NaClO3氧化，生成VO2,再加 入硫酸铵得到沉淀2NH4V3Og·H2O,过滤后煅烧 得到五氧化二钒。据此作答。 (1)酸性条件下，V3+转化为VO的离子方程式为： 3V3++C1O2+3H2O=-3VO,+C1-+6H+:由 于氟酸浓度较高或受热时易发生分解，不及NaClO3 稳定，不利于储存运输，同时HClO3是酸，会增大溶 液的酸性，从而增加后续NaOH的用量，所以实际生 产中的氧化剂不选择HClO3: (2)“浓缩”至钒溶液质量浓度（折合V2O5质量浓度） 为27.3g·L1时，即c(V2O)=27.3g·L1÷ 182g/mol=0.15mol/L,根据钒元素质量守恒，则溶 液中c(V0克)=2c(V2O5)=0.15mol/L×2 =0.3mol/L: (3)根据图示，pH范围是2.0~2.5时，沉钒率(7)最 高；沉钒时的反应物是(NH1)2SO4和(VO2)2SO1, 沉淀产物为2NH4V3O3·H2O,则反应的化学方程 式为(NH4)2SO4+3(VO2)2SO4+5H20 2NH4V3Og·H2O￥+4H2SO4: (4)用稀(NH4)2SO4溶液作洗涤液的目的是为了降 低2NH4V3Og·H2O的溶解度，减少洗涤时的损 耗；检验沉淀已洗涤干净即检验是否含有C】,操作 是取少量最后一次的洗涤液于试管中，加过量 答案 答案 Ba(NO3)2溶液，充分反应后静置，向上层清液中继 续加AgNO3溶液，不出现浑浊，则证明沉淀已洗涤 千净： (5)煅烧时受热分解产生NH3,氨气具有较强的还原 性，容易将V2O5还原，导致产品纯度降低，所以需要 在通风或氧化气氛下进行，目的是防止NH3将 V2O5还原，导致产品纯度降低。 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)3V3++C1O3 +3H2O-3VO克+C1+6H+(1分)HC1O3 易分解，不及NaCIo3稳定；HClO3会提高体系酸度， 从而增加后续NaOH的用量(1分) (2)0.3 (3)2.0~2.5(NH4)2SO4+3(VO2)2SO4+5H2O -2NHV3Og·H2O￥+4H2SO4 (4)降低2NHV3Os·H2O的溶解度，减少洗涤时 的损耗取少量最后一次的洗涤液于试管中，加过 量Ba(NO3)2溶液，充分反应后静置，向上层清液中 继续加AgNO3溶液，不出现浑浊，则证明沉淀已洗 涤干净 (5)防止NH3将V2O还原，导致产品纯度降低 17.解析：(1)基态Mg原子核外电子排布式为 1s22s22p3s2,则基态Mg原子中s、p能级上电子总 数之比为6：6=1：1： (2)①CaC2由Ca2+和C号构成，C号中含有一个 。键，两个π键，则CaC2中6键、π键的数目之比为 1:2:@根据晶胞结构可知，接品胞中含有12X号 +1=4个C2+,8×g+6×2=4个C号，则该品 N×M=4×(40+24)_2.56×1023 体的密度p一NAXV abcNA abcNA ·cm3: (3)根据盖斯定律可知，反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ， 则△H1=△H2+△H3=(+41.1-90.4)k/mol= -49.3 kJ/mol; (4)①在温度相同的情况下，反应I、Ⅲ是气体分子 数减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，1 至p3过程中，CO2平衡转化率减小，说明平衡逆向 移动，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移 动，即逆向移动，故p1>p2>p3:判断依据是：反应 I、Ⅲ是气体分子数减小的反应，反应Ⅱ是气体分子 数不变的反应，其他条件相同，增大压强，CO2平衡 转化率增大；②反应I、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸 热反应，随着温度升高，逐渐以反应Ⅱ为主，同时反 应Ⅱ是气体分子数不变的反应，压强对平衡的影响 逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定，所以C○2 平衡转化率趋向交于M点的原因可能是：随着温度 升高，逐渐以反应Ⅱ为主，压强对平衡的影响逐渐减 小，平衡转化率主要由温度决定； (5)假设反应I消耗x mol CO2,反应Ⅱ消耗ymol CO2,根据信息可建立关系式，反应I: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 转化/molx 3.x x, 反应Ⅱ： CO2 (g)+H2 (g)-CO(g)+H2O(g) 转化/moly y y y, 43 化学 反应Ⅲ： (4)F→G为- COOH变为一COOMe酯化反应，酸 CO(g)+2H2(g)-CH2OH(g) COOH 转化/mol0.4-x0.8-2x0.4-x, 脱羟基醇脱氢。反应 COOH+2CH2OH n(CO)=y-0.4十x=0.2mol,则n(H2O)=x十y COOMe =0.6mol,c(H20)=0.6mol=0.3mol/L:平衡时， SOCI 2L COOMe +2H2O. n(H20)=0.6mol,n(C0)=0.2mol,n(C02)=1 (5)J为一COOH与一NH2脱水缩合形成酰胺，则胺 (x+y)=0.4mol,n(H2)=3-(3.x+y+0.8-2.x) 0.6×0.2 NH 3.23.2 =1,6mol,则Kx=04×1.6169 3 3.23.2 的部分来自于I。I为 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)1：1(1分) (6)利用原子守恒分析，还有H2O产生。 (2)①1：2(1分) ②2.56X1023 (7)H的化学式为CH14O4,与FeCl3反应显色则 (3)-49.3(1 abcNA 含酚羟基和三个甲基，基团组合有酚羟基和 分)(4)①p1>p2>p3反应I、Ⅲ是气体分子数 -C(OCH3)3、酚羟基和-OC(CH3)(OCH3)2在苯 减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，其他 环上有邻、间、对三种位置异构，满足条件的同分异构 体为3十3=6种。核磁共振峰面积比为9：2：2：1，即 条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大②随着 该结构中含有3个完全相同的一CH3即为 温度升高，逐渐以反应Ⅱ为主，压强对平衡的影响逐 C(OCH3)3 3 渐减小，平衡转化率主要由温度决定(5)0.3 a (或0.1875) HO 18.解析：A→B为一COOH变为-COOEt为酯化反应 答案：(15分，除标注外，每空2分) 或取代反应。结合E的结构来看，B→C为成环反 (1)取代反应（酯化反应）(1分) COOEt (2)酯基、酮羰基 应，C为 。C→E为C=O变为C=C。 (3)氰基乙酸乙酯 COOH SOCI (4) COOH +2CH OH E→F为脱羧和水解。F→G为酯化反应或取代反 应。GH为部分一COOMe水解。H→J为 COOMe 一COOH与胺基的脱水形成酰胺。J→K成环反应。 COOMe +2H,O K→L为-COOMe变为-CON-,取代反应。 (1)A→B为-COOH变为一COOEt即为酯化反应 NH. 或取代反应。 COOEt (2)C+D→E推出C为 ,C的官能团 (6)水（或H2O) C(OCH3)3 为酮羰基和酯基。 (7)6 (3)D为酯类命名为“某酸某酯”即氛基乙酸乙酯。 HO 新试题精选（十二） 选择题答案速查 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B C C C B C B 1.B[A.氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，选项 16×2 A正确：B.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化 ×1216X23.2g,3.2g+3.2g=6.4g,故偏二肼 中原子核不会变，该过程属于核聚变，选项B错误： 中不含氧元素，选项D正确：答案选B。] 2.B[A.乙炔电子式为H:C::C:H,A正确；B.乙 C,从图1中可以看出，碳纳米管中碳原子以碳碳键形 成六边形的网格结构，一个碳原子和其他碳原子形成 炔球棍模型○-C已○○，B错误；C.乙焕中碳原 3个键，故碳原子以$即2杂化为主，选项C正确；D.反 子采取s即杂化，则C原子杂化轨道电子云轮廓图为 应前后元素种类、质量不变，水中氧元素质量为3.6g C,C正确：D乙换中基态C原子份层电子排 X6=82g,二氧化碳中氧元本质量为.4g 布图为个☐D正确] 2s 2p 答案一44绝密★启封并使用前 新试题精选（十一） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 餐 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 郑 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.三星堆，菁华荟萃的文物宝库，神秘梦幻的艺术殿堂，充溢着中华古代文明的无穷魅力， 闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩。下列说法错误的是 文物 毁 阳 名称 青铜人头像 金面具 陶鸟头把勺 象牙 A.青铜是一种合金 B.金面具的金元素是不活泼金属，与任何物质均不反应 C.陶鸟头把勺是无机非金属材料 D.象牙中含有的C常用来考古断代，其中子数是8 2.下列化学用语表示正确的是 A.BCl,的电子式为：g@ :CI B.乙醇中C一O键的类型：sp3-sp3o键 C.HF分子间的氢键结构： D.ppπ键形成的轨道重叠示意图：8+8 化学试题（十一）第1页（共8页） 3.笼状分子可以识别不同类型的阴离子，通过超分子作用，将许多热力学不稳定的产物加 以稳定，一种笼状分子如图所示，可以同时识别溴离子、氯离子、硝酸根离子等，下列说法 正确的是 () A.碳原子采用的杂化方式为sp、sp、sp B.该分子中N一H的H可以和NO?形成氢键将其识别 C.C-H键的极性大于N一H键的极性 D.基态N原子的价电子中不同形状的原子轨道中的电子数相等 4.实验室进行溴苯制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 苯和溴水溶液 溶液 NaOH AgNO 粗溴苯 溴苯 溶液 铁粉 A.制备溴苯 B.验证产物HBr C.洗涤粗溴苯 D.分离苯和溴苯 5.用下列装置进行实验能达到相应目的的是 ( 少量氯水 FeCla 饱和溶液 Na和无水 NaOH TiCl C02 溶液 FeL溶液 浓HS04 CCL 图① 图② 图③ 图④ A.用图①装置制备Fe(OH)3胶体 B.用图②装置制取Ti单质 C.用图③装置干燥二氧化碳 D.用图④装置探究Fe+与I厂还原性强弱 6.依他尼酸是一种袢利尿剂，可用来预防急性肾功能衰竭和治疗其他疾病，其结构简式如 图所示，下列关于依他尼酸的说法正确的是 () H.C OH A.不存在顺反异构体 B.存在多种同分异构体且质谱仪测出的谱图完全相同 C.含有6种官能团 D.1mol该物质最多能与6molH2发生加成反应 化学试题（十一）第2页（共8页） 7.前四周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，4种元素形成 的化合物如图所示。下列说法正确的是 () XW A.离子半径：Z>Y>X B.Z2X2中只含有共价键 C.YX与YX的中心原子的杂化方式都为sp D.简单氢化物的稳定性：W,X<W,Y 8.Ni可活化C2H。放出CH4,其反应历程如图所示： E/kJ.mol ●●● 过渡态2 50.00 ● Ni(s)+C2H (g) N 49.50 0.00 NiCH2(s)+CH(g) 0.00 过渡态1 中间体3-6.57 -50.00 中间体1-28.89 0-45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 .N 154.82 -200.00 康典 ● 下列关于该活化历程的说法正确的是 A.该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B.只涉及极性键的断裂和生成 C.Ni是该反应的催化剂 D.该反应的热化学方程式为：Ni+C,H一NiCH2+CH4△H=一6.57kJ·mol 9.氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。 某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是 () 浓盐酸 Cu粉 KMnOa B C A.仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空气中 B.B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水 C.D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染 D.实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸 化学试题（十一）第3页（共8页） 10.某研究小组探究Fe3+与S2-的反应：①向盐酸酸化的FeCL3溶液中滴入少量Na2S溶液， 有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性 气味的气体；②继续滴加Na,S溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：FeS、 Fe2S,均为黑色沉淀。结合以上材料，下列离子方程式书写错误的是 () A.Fe3+的水解：Fe3++3HO=一Fe(OH)3+3H B.①中生成黑色沉淀的反应：2Fe3++3S2-+6H,O—2Fe(OH)3￥+3H,S个 C.①中黑色沉淀消失的反应：Fe2S3+4H+—2Fe++S+2H2S个 D.②中生成黑色沉淀的反应：Fe++S2—FeSV 11.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（均为气体）经历三个基 元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 () 相对能量/(kJ·mol广) N=N TS3 300.0 -298.4 0 200.0 TS2 248.3 100.01 199.2 130.0 -10.0N0+N0 00. -200.0-反应① +C0 G0,8,0+c0 0 反应③ ,2C02+N2 -300.0 -400.0 反应② ,C02+N20 -306.6 -500.0 -513.5 -600.0 反应历程 A.该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B.反应②逆反应的活化能为643.5kJ·mol1 C.该过程的总反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) D.反应③生成2molN2时，转移电子数为2NA 12.以铝土矿（主要成分为Al2O,,含SiO,和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程 如下： NaOH溶液 NaHCO3溶液 02 土→碱溶→过滤I→反应→过滤Ⅱ→灼烧→电解I→A1 滤渣 电解Ⅱ 注：SO。在“碱溶”时转化为硅酸钠沉淀。 下列说法错误的是 A.“碱溶”时的反应为Al,O3十2OH+3H,O==2[Al(OH)4] B.加入NaHCO3溶液作用是将[Al(OH)4]转化成AI(OH)3沉淀 C.“电解I”是电解熔融A1,O3,电解过程可加入冰晶石降低熔点 D.“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，阴极得到NaHCO3溶液和H2 化学试题（十一）第4页（共8页) 13.我国科学家发明了一种以K0 oK和MnO2为电极材料的新型 电池，内部结构如图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸 碱性不同。放电时电极材料K0 0K转化为0 =0。 下列说法错误的是 () a电极 离子交换膜 离子交换膜 6 极 K,SO,溶液 ①区 ②区 ③区 A.充电时，外电源的负极连接b电极 B.充电时，①区溶液中的SO向②区迁移 C.放电时，转移2VA个电子时②区溶液增重174g D.放电时，a电极的电极反应式为MnOn十4H++2e一-Mn2++2H,O 14.常温下，用0.10mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L1的 一元酸HX溶液和HY溶液（两溶液水的电离程度：HX>HY,当K≤105时可以认为 电解质达到电离平衡时的浓度近似等于起始浓度)，其滴定曲线如图所示 14 13 12 11 10 9 B,10,90 1C2 7H 6A0,5 开 B210,5列 41 3AI0,3】 0 5 1015202530 V(NaOHi溶液)/mL 已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的 百分数称为电离度，下列说法正确的是 () A.曲线I和Ⅱ对应的酸分别为HY和HX B.相比曲线I,曲线Ⅱ选用酚酞作终点指示剂误差更小 C.把曲线上加入40 nL NaOH溶液的点称为E点，则B,、C,和E三点溶液中由水电离 出的c(H+)大小关系为C,>E>B, D.0.10mol/L弱酸HX和HY电离度之比为1：10 化学试题（十一）第5页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)造纸、陶瓷、矿石浮选用到的一水硫酸锰(MnSO,·H2O)是白色或浅粉红色晶 体，易溶于水，不溶于乙醇，加热到200℃以上开始失去结晶水。某实验小组通过以下 流程模拟工业制备一水硫酸锰： MnCl, NH.HCOMMncO H,SO →MnSO4·H2O 实验装置示意图如图： 仪器b。 仪器c K29 仪器a 已知：Mn(OH)2在空气中易被氧化成棕色的MnO(OH)2。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,仪器b中的试剂为 ,仪器c的作用是 (2)实验时，先打开K2,通入足量气体后，关闭K2再打开K1,通入气体，此时三颈烧瓶 中发生反应的化学方程式为 ;关闭K,滴加 MnCl,溶液制得MnCO。若打开K,通入的气体量不足，会导致MnCO3中混有杂质 (填化学式)。 (3)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，洗涤除去固体表面附着的 (填离子符号)。 (4)将固体溶于适量稀硫酸，蒸发浓缩至 后， (填操作名称，下同)、 过滤、 、干燥。 (5)若加入100mL1mol·L-1MnCl2溶液充分反应，反应过程中锰元素的损失率为 10%,理论上可制得MnSO4·H,O的质量是 g。 16.(14分)以废钒电池负极电解液（主要化学成分是V3+、V2+、H,SO)为原料，回收其中 的钒制备V,O的工艺流程如图所示： NaClO NaOH (NH),SO 负极 电解液 →氧化→浓缩并调pH→沉钒→过滤→煅烧→V2O 已知：氯酸浓度较高或受热时易发生分解。 回答下列问题： (1)在“氧化”中低价态钒都转化为VO,其中V3+转化反应的离子方程式为 ,实际生产中的氧化剂不选择HCIO,的原因是 (2)“浓缩”至钒溶液质量浓度（折合V,O质量浓度）为27.3g·L1时，则溶液中 c(VO,)= mol·L1。(结果保留1位小数) 化学试题（十一）第6页（共8页） (3)pH对沉钒率()的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是 沉淀产物为2NHV3O。·H,O,则加(NH4)SO,沉钒反应的化学方程式是 100 90 70 5 1.01.52.02.53.03.5 PH (4)“过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH,),SO溶液作洗涤液的目的是 检验沉淀已洗涤干净的操作是 (5)“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是 17.(15分)近日，中国某大学于教授团队制备了钙镁铝复合氧化物(P一CaMgAl一LDO), 该材料具有优异的CO2吸附性能，有利于CO2催化加氢制备CHOH,涉及如下反应。 I.CO,(g)+3H,(g)CHOH(g)+H,O(g)AH Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H3=-90.4kJ·mol1 回答下列问题： (1)基态Mg原子中s、p能级上电子总数之比为 (2)高温下Ca0与焦炭反应生成CaC,反应为Ca0+十3C商温CaC,十C0个， 四方晶系CaC,的晶胞结构如图所示。 ①CaC,中o键、π键的数目之比为 ②已知CaC,的晶胞与NaCl的晶胞类似，晶胞参数anm=bnm≠cnm,设 VA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm3(用含a,b、c和NA的 代数式表示)。 (3)反应I的△H,= kJ·mol。 (4)在体积可变的密闭容器中以CO。和H2物质的量之比1：3充入混合气体发生上述 反应，测得CO。平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 55 中 50 45 40 35 30 25 300 350 400 450 500 T/K 化学试题（十一）第7页 (共8页) ①根据图像，p1,p2p3由大到小的顺序为 ,判断依据是 ②随着温度升高，不同压强下，CO,平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是 (5)一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入1 mol CO,和3molH2,发生上述 反应，达到平衡时，容器中CHOH(g)为0.4mol,CO为0.2mol,此时，H2O(g)的浓度 为 mol·L1,反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数K,= (K.为用物 质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。 18.(15分)育亨宾类似物Sempervilam(化合物L)的药用价值非常广泛，具有良好的降血 压、减肥以及治疗心脏疾病等功效。以下是一种高产率的合成路线（部分反应条件已简 化，忽略立体化学)。 E -COOE COOH EtOH COOE (C2Hs)3N COOE NC D COOH SOCL CH140 COOEt AICl,CH2Ci2 溶液 COOE CN B C E 浓盐酸 .C00H MeOH CooM(1)KCO,.MeOH COOMe COOH SOCL C00Me(2)盐酸 COOH C1oH12N2 CHCOOE 色胺，DCC -COOMe POCL 已知：Et:-C2H,、Me:-CH3。 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)C中官能团的名称为 (3)D的名称为 (4)写出F→G反应的化学方程式 (5)I的结构简式为 (6)J生成K还有一个产物是 (7)在H的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种。其中核磁共振 氢谱显示四组峰，且峰面积比为9：2：2：1的分子的结构简式为 (a)含有一个苯环、苯环上有2个取代基；(b)与FeCL,反应显色；(c)含3个甲基； (d)不存在-O-O-。 化学试题（十一）第8页（共8页）新试题精这（十一)》 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中) 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 ■ 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x]O 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0历兰 、选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 答题 3ABCD 7ABCD 11ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 超 二 非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边框的 15.(14分) 案无效 (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2)① ③ (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (5) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十一）第2页（共2页)