卷10 新试题精选（十）化学试题-【创新教程】2026年高考化学新试题精选模拟仿真卷

绝密★启封并使用前 新试题精选（十》 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 整 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56Cu64 Zn65n119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气(Xe),Xe是第IA族元素 B.“嫦娥六号”探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于合金 和 C.可控核聚变运行记录的“人造太阳”原料中的H和3H互为同素异形体 D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语表述错误的是 ( A.乙醇的分子式为C,HOH 1 B.酰胺基的结构简式为 CNH, 毁 阳 C.过氧化氢的电子式为H:O:O:H H 0 D.邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为 3.在航空航天发展中应用广泛的X、Y、Z、M、E5种元素，原子序数依次增大，且分布在短周 期中。仅有X、E同族，X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体。 Y的基态原子价层p轨道有2个未成对电子，Z的基态原子价层电子排布式为ns”1,只 可电解M的氧化物获得M单质。下列说法正确的是 () A.简单氢化物沸点：X>Y>E B.第一电离能：Z>M>E C.常温下，等浓度最高价氧化物对应水化物溶液的pH:Z>M>E D.X、E最高价氧化物的晶体类型相同 化学试题（十）第1页（共8页） 4.钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的 实验探究。下列推测错误的是 三滴0.1mol·L1 KSCN溶液 8 一0.4g钠的燃烧产物 溶液为浅红色 充分反应后过滤，滤渣中含极少 6mL1mol·L-1 三滴0.1mol·L 量黑色物质，将滤液分成两等份 H2SO4溶液 酸性KMnO4溶液 b 有小气泡产生，溶液无色 A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有Fe3O4 B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有Fe+ C.由上述实验现象可得Na2O2与硫酸反应的离子方程式为Na,O2+2H+一=2Na +H,O2 D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是4Na+3CO,—2NaCO,+C 5.马来酸(P)在医药、农药、食品等方面有广泛的应用。一定条件下，其与氢气加成的反应 过程如图甲，反应过程中各物质的物质的量分数与反应时间的关系如图乙。下列说法错 误的是 () 100H口 0-Q 0P 80 AN COOH 刻 60 ① N HOOC △H1 富 % HOOC COOH △H3③ 20 △H2 COOH 0& ② →H00C 0 0 30 60 90120150 反应时间/min 甲 乙 A.物质P和N互为顺反异构体 B.焓变：△H,十△H,十△H3=0 C.活化能：反应①>反应② D.物质Q可以与乙二醇发生缩聚反应 6.麻黄碱是麻黄中的主要生物碱之一，有收缩血管、兴奋中枢神经的作用，其结构简式如 图，下列有关该分子说法错误的是 () OH NH A.分子式是C1 HIs NO B.含有的官能团名称是羟基、氨基 C.分子中有2个手性碳原子 D.能发生水解反应 化学试题（十）第2页（共8页） 7.氮掺杂碳材料可以有效催化氢气燃料电池中O2的还原反应，其催化机理如图。下列说 法错误的是 () H 途径一：A→B→CF。 途径二：A→B→C→D→E」 A.途径一中总反应的原子利用率为100% B.氮掺杂的碳材料可降低反应的焓变 C.途径二中存在极性共价键的断裂与形成 D.该催化过程中温度太高催化剂易发生损耗 8.铜催化乙炔选择性氢化制1,3-丁二烯的反应机理如图所示（吸附在铜催化剂表面上的物 种用*标注)。 ↑2CH2(g)+4e+4H,0(g) 0 H H H C C-H C H CH6*, Cu →C4H6(g) 2C2H2*+4e CaHs* Cu Cu C4H6* 1,3-丁二烯 +4H20(g)2C2H*+2H20 C2H2* C2H3* +2e+20H 2C2H4(g)+40H C2Ha(g) 2C2HL*+40H 乙炔氧化反应历程 下列说法正确的是 A.反应I的速率大于反应Ⅱ的速率 B.若原料用丙炔，则会有2种分子式为CH的有机物生成 C.增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C,H2的平衡转化率 D.C,H转化成C4H。(g)过程中，有非极性键的断裂和形成 9.在实验室进行下列实验，所进行的操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 在洁净的试管中加人1ml,2%的稀氨水，然后边振荡试管边滴加3ml A 制备银氨溶液 10%的硝酸银溶液 B 鉴别苯和氯仿 分别取少量液体于试管中，加人2mL.溴水，观察分层后的现象 鉴别无水硫酸铜 C 分别取少许粉末于试管中，滴加少量蒸馏水，观察溶液颜色 和硫酸钡 除去氯化铁溶液 D 加人过量铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加适量氯水 中的氯化铜 化学试题（十）第3页（共8页） 10.由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向热的浓硝酸中加人红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了反应 分别测浓度均为0.1mol·L1的 K(CH,COO)< B CH,COONH,和NaHCO,溶液的pH 后者大于前者 K (HCO) C 向CuSO,溶液中通人H,S气体 产生黑色沉淀 结合硫离子的能力：Cu+ >H 用丝绸摩擦过的带电玻璃棒靠近CF,C2 D 液流方向改变 CF,CL2为正四面体结构 液流 11.短周期主族元素R、X、Y、Z、W可以组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂，其结构 如图1所示。它们的原子半径与原子序数关系如图2所示。已知它们的原子序数之和 等于28，Z、X之间形成的化学键为配位键。下列叙述错误的是 () R 原子序数 图1 图2 A.第一电离能：W>Z>Y>X B.Y的氢化物均不能使溴水褪色 C.常温下，W的单质能与水发生剧烈反应D.配位键中Z原子提供孤电子对 12.亚氯酸钠(NaCIO,)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： H,O2 CIO, NaOH溶液减压冷却 粗产品 反应② 蒸发结晶 NaClO, 原料 H2SO, 气体 试剂A NaClO 溶液 反应① 母液 下列说法正确的是 () A.溶解时若将稀H2SO,换成盐酸，会发生反应：CIO3+5C1厂+3HO=3CL2个+6OH B.试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C.反应②的化学方程式为：2NaOH+2CIO。+H2O2—2 NaCIO2+O,+2H2O D.氧化性：ClO3>H2O,>CIO 13.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SLi可提高电催化制甲酸 盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是 ( 充电 1.4 1.2 -8-SnLi Sn 1.0 *C00H OH 0.8 0.6 0.4 HCOOH HCOO 0.32 KOH+(CHCOO)2Zr 0.2 0.38 C02 *0CH0. 0.0 放电 反应路径 化学试题（十）第4页（共8页） A.充电时，电池总反应为：2[Zn(OH),]2-海电2Zn十0，个十 40H+2H,O B.使用催化剂Sn或者s-SnLi均能加快化学反应速率，且能有效 减少副产物CO的生成 C.若电池工作1min,维持电流强度为IA,理论上消耗C0,的质量为60X44 96500 g(已知 F=96500C/mol) D.使用s-SnLi催化剂，中间产物更不稳定 14.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na,CO3体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 iⅱ.图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH)=K[Mg(OH)2];曲线I的 离子浓度关系符合c(Mg)·c(CO)=Km(MgCO3)[注：起始c(NaCO3)=0.1mol·L1, 不同pH下c(CO号)由图1得到]。 1.0 HCO: I.Mg(OH) CO 0.8FH.CO 0.6 04 0.2 0.0 8 10 12 pH pH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.由图1，pH=10.25,c(HCO3)=c(CO) B.由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=一6，无沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、1g[c(Mg+)]=一2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+ c(HCO)+c(CO)=0.1 mol.L D.由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg+)门=-1，发生反应：Mg2++2HCO3 MgCO3￥+CO2↑+H2O 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(15分)据海通证券发布的最新研究报告表明，受尼龙66的拉动，目前 我国己二酸供给缺口较大，且预计20242026年仍将整体处于紧缺状 态。实验室模拟高锰酸钾氧化环己醇( OH)制备己二酸 [HOOC(CH2),COOH,M=146g/mol]的实验过程如下： ①按图1组装好仪器，向150mL四口瓶中加入18.96g(0.12mol)高 锰酸钾，再加入50L1%氢氧化钠溶液，向恒压滴液漏斗中加入 图1 6.5mL(约0.06mol)环己醇，开始搅拌； ②用电热套加热升温到40℃，移走电热套，缓慢滴加环己醇，控制温度50℃左右，使之 充分反应； ③趁热抽滤，用热水洗涤滤渣MnO,2~3次，合并滤液； 化学试题（十）第5页（共8页） ④向滤液中加入4L浓盐酸酸化，加热浓缩，冷却析出晶体，抽滤，得到己二酸粗品 4.599g。回答下列问题： (1)已知： OH→KOOC(CH2),COOK会放出热量，补全该反应的化学方程 式 (2)经反复实验对比研究，该实验条件下环己醇滴速控制在20s/滴时最佳，理由是 (3)实验中判断反应进行完全的方法是用玻璃棒蘸取1滴反应混合物，点到滤纸上，若 滤纸上 ,说明高锰酸钾反应完全。 (4)步骤③中抽滤时采用如装置（图2）。抽滤时先打开水龙头，抽气 自来水龙头 管，用倾析法将混合物转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的操 布氏漏斗 作是 (填选项标号)。 A.先关闭水龙头，后拔掉橡胶管 橡胶管 B.先拔掉橡胶管，后关闭水龙头 吸滤瓶 (5)步骤④中加入浓盐酸酸化的目的是 图2 (6)图3是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液 不稳区 处于饱和状态。稳定区表示己二酸溶液处于 (填“晶体” 或“不饱和”)状态。实验室常根据直线EHI从④中加盐酸酸化后的溶 G E 液获取己二酸晶体，对应的实验操作为 ,过滤。 介稳区 稳定区 (7)根据参加反应原料的量计算己二酸产率为 %。 温度 16.(14分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方 图3 面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、 Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： H2SOa KMnO MnO,ZnO 周pH=4 氧化沉钴 Co(OH) 废渣一→酸浸→过滤1 过滤2 pH=5 MnO2 滤渣1 滤渣2 除钴液→回收利用 已知溶液中相关金属离子[c,(M+)=0.1mol·L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe+ Fe2+ Co3+ C02+ Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1 回答下列问题： (1)为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施 (任写两条)。 (2)滤渣1的主要成分是 (写化学式)。Pb元素位于元素周期表中 第NA族，Pb3O,中Pb元素的化合价为+2价和 价。 (3)加入MnO2这一步反应的离子方程式为 (4)“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的Co2+和Mn+,消耗KMnO,的物质的量之 比为 化学试题（十）第6页（共8页) (5)“除钴液”中残留的Co3+浓度为 (6)一种含Co、Ni和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co 构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比 n(Co):n(Ga):n(Ni)= ,其立方晶胞的体积为 nm3。 OCo OGa O Ni -0 om 17.(14分)甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。回答下列问题： (1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种： 方法I:CH,(g)+20,(g)CH,0H(g)△H1=-126.4kJ·mol1 方法Ⅱ：CH4(g)+H2O(g)=CHOH(g)+H2(g)△H 已知：H2(g)的燃烧热△H3=-285.8kJ·mo1厂1： HOI)H2O(g)△H4=+44kJ·mol1。 则△H2= (2)某工厂采用(1)中方法I生产甲醇。在恒温恒压的密闭容器内充入1 mol CH、0.5molO, 和0.5 mol He,测得压强为pMPa,加入合适催化剂后开始反应，测得容器的体积变化 如下。 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 容器体积/ 3.7 3.55 3.45 3.4 3.4 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.单位时间内生成1 mol CH,OH(g)的同时生成1 mol CH(g) B.平衡常数不再变化 C容器内得}保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②CH4的平衡转化率为 ,该温度下的平衡常数K。为 (MPa) (K。为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (3)某大学课题组提出了利用光解水产氢过程中形成的活性 光阳极 h'h'h'h'h'h' 氧物种活化甲烷直接制甲醇[(1)中方法Ⅱ门的策略。下列说 SrTiO, Co 法正确的是 (填标号)。 H02 H20 CH A.水在光阳极上发生氧化反应生成H2O2 *CH B.H2O2生成·OH自由基是化学反应 C.反应过程中C、H、O化合价均发生改变 H 、光阴极 CH,OH D.在25℃、容积为VL的容器中，适当增大CH4分压，有助于提高CHOH的生成 速率 化学试题（十）第7页（共8页） (4)某大学采用甲烷电催化氧化法制备甲醇，研究发现在NCl的碱性电解液中更容易 生成CHOH,甲烷在NaFe,(PO,)3催化剂上可能的反应机理如下： i:Cl→Cl+e i :Nas Fe;(PO,)3+CH,+OH-Na;Fe;(PO,);(CH3)+H2O+e i:… iV:CHCI+OH→CH,OH+CI 机理ⅲ为 阴极的电极反应式为 18.(15分)加兰他敏是一种天然生物碱，可作为治疗阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成 路线如下。 OH OCH HO OH BnO CH,I Co H1O BnCl OBn还原 C22 H22O PCC B D 氧化 COOCH COOCH A C OCH BnO CH NO BnO OBn F C3o H2 NO NaBH H.CO G OH CHO BnO H E H BnO HCOOCH,CH H.CO OH BnO CHO 已知： ①Bn为 CH,- O R ② +RNH2 >一N一R,(R1为烃基，R2、R3为烃基或H) RR, 回答下列问题： (1)A中与卤代烃反应成醚活性高的羟基位于酯基的 位（填“间”或“对”）。 (2)C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和 (填名称)。 (3)用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为 (4)F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N一H键的共有 种。 (5)H→I的反应类型为 (6)某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分 别为 和 OH →M→N NaBH 化学试题（十）第8页（共8页）参考答案 紫色即含有酚羟基，b.苯环上只有两个取代基，则另 NH 一取代基为：一CH2NH2或-NHCH3,每一种组合 +(CH3CO)2O 又有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的H的同 分异构体有2×3=6种，②其中核磁共振氢谱有5组 H 峰，峰面积之比为3：2：2：1：1的结构简式 HN OH +CHCOOH H NH-CHa OH 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)N>C>H(1分) (5)①6② N(1分)(2)C2H6O2(1分)醛基(1分) (3)加成反应、消去反应 HN-CH3 新试题精选（十） 选择题答案速查 题号 1 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B 0 B D A C C C C 1.D[A.氙气(Xe)位于元素周期表第18列(0族)，属 为共价晶体，晶体类型不同，D错误。] 于稀有气体元素。IA族是碱金属元素（如Li、Na 4.B[a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素：滤 等)，因此Xe不属于IA族，A错误；B.碳化硅(SiC) 渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C:加 是由硅和碳通过共价键形成的化合物，属于无机非金 足量硫酸后加入KSCN溶液，溶液变红说明滤液中有 属材料。合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的 Fe3+,故产生的黑色物质可能由FeO1和C组成。b 混合物（如铝合金），因此碳化硅不是合金，B错误； 试管中KMnO4溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中 C.2H和3H是氢元素的同位素（质子数相同、中子数 有H2O2,则Na2O2与硫酸发生离子反应：Na2O2十 不同)。同素异形体是指同种元素形成的不同单质 2H+—2Na++H2O2,而Fe2+与H2O2不可能共 (如O2和O3、金刚石和石墨)，而2H和3H是原子，不 存，故滤液中不可能有F+,据此解答。A.结合分 是单质，C错误；D.氨化硼(BN)陶瓷具有耐高温、高硬 析，试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的 度、绝缘性好等特性，属于新型无机非金属材料（如高温 燃烧产物中可能含有Fe3O1,Fe3O1和硫酸反应生成 结构陶瓷)，与传统硅酸盐陶瓷不同，广泛用于航天领域， 硫酸铁、硫酸亚铁，A正确：B.b试管中KMnO4溶液 D正确。 褪色，并产生小气泡，说明滤液中有H2O2,则Na2O2 2.A[A.乙醇的分子式为C2H6O,A错误；B.酰胺基 与硫酸发生离子反应：Na2O2+2H+一2Na+十 是一种常见的化学官能团，结构简式为 0 H2O2,而Fe2+与H2O2不可能共存，故滤液中不可能 -C-NH2 有Fe2+,B错误：C.由分析可知，Na2O2与硫酸的反 B正确：C.过氧化氢是共价化合物，结构式为H一O 应会生成过氧化氢，其反应的离子方程式为：N2O2十 2H十一2Na十H2O2,C正确；D.滤渣中有不溶于 O一H,电子式为H:O:O:H,C正确；D.根据氢 酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C,则原因可能为钠 键形成条件可知，羟基上的氢原子可以和醛基上的氧 和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方 原子之间形成分子内氢键，D正确。] 程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C,D正确.] 3.C[X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬 5.B[A.由题图甲可知，物质P和N分子式相同，均含 度最大的固体为金刚石，X为C:Y的基态原子价层电 有碳碳双键，且P中羧基在碳碳双键的同一侧，N中 子排布式为2s22p4,为O:Z的基态原子价层电子排布 羧基在碳碳双键的不同侧，二者互为顺反异构体，A 正确：B.从图中可知，反应②=反应①十反应③，根据 式为3s2,为Mg,M为Al,E为Si。 盖斯定律，焓变：△H1-△H2十△H3=0,B错误；C.根 A.X、Y、E的简单氢化物分别为CH4、H2O、SiH4,三 据图乙可知，相同时间内，生成Q的物质的量分数大 种简单氢化物均为分子晶体，H2O可形成分子间氢 键，沸点相对CH4、SiH4更高，A错误；B.Z、M、E分 于N,说明反应速率：反应①小于反应②，活化能：反 应①>反应②，C正确：D.Q中含有两个羧基，乙二醇 别为Mg、Al、Si,同一周期原子的第一电离能大致呈 现上升趋势，但ⅡA,VA元素原子的电离能比左右相 中含有2个羟基，物质Q可以与乙二醇发生缩聚反 应，D正确。 邻元素的电离能大，因此第一电离能Mg>Al,但Si 的第一电离能比Mg大，B错误；C.Z、M、E最高价氧 6.D[A.根据该分子的结构简式可知其分子式是 化物对应水化物分别对应为Mg(OH)2、Al(OH)3 CoH15NO,A正确；B.由结构简式可知其官能团为羟 OH H2SiO3,同一周期元素从左到右非金属性增强，金属 性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此 基、氨基，B正确；C.如图 2,手性碳原子有 等浓度其水溶液的pH:Mg(OH)2>Al(OH)3>7, NH H2SiO3为弱酸，其水溶液pH<7,C正确；D.X、E最 2个，C正确；D.可以发生水解的官能团有酰胺基、酯 高价氧化物分别为CO2、SiO2,CO2为分子晶体，SiO2 基、碳卤键等，该物质不能发生水解反应，D错误。] 答案-37 化学 7.B[A.途径一中总反应为O2十2e+2H+ 12.C[A.溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，会发生反 H2O2,原子利用率为100%，A正确：B.氮掺杂的碳材 应：C1O3+5C1+6H+—3Cl2↑+3H2O,A错 料降低了反应的活化能，但不能改变焓变，B错误； 误；B.NaClO3→ClO2发生还原反应，所以试剂A应 C.途径二中，存在O一C极性共价键的断裂、H一O极 选择一种安全、成本低的还原剂，B错误；C.反应② 性共价键的形成，C正确；D.催化剂含有C、N,且反应 是用双氧水把ClO2还原为NaCIO2,反应的化学方 过程中有过氧键产生，温度太高可能导致过氧键断 程式为：2NaOH+2C1O2+H2O2一2NaC1O2+O2 裂，C、N元素和O2反应生成氧化物，故温度太高催化 +2H20,C正确：D.C1O2把H2O2氧化为O2,所以 剂易发生损耗，D正确。] 氧化性：C1O3>C1O2>H2O2,D错误。] 8.D[A.根据图示，反应I的活化能大于反应Ⅱ的活 化能，所以反应I的速率小于反应Ⅱ的速率，故A错 13.C[A.由图示可知，充电时，阳极反应式为：4OH 误：B.若原料用丙炔，则会有CH3CH一CHCH一 -4e一O2个+2H2O,阴极反应式为： CHCH3CH2=C(CH)-C(CH3)=CH2,CH3CH [Zn(OH)4]2-+2e-Zn+4OH,则充电时，电 -CH一C(CH3)一CH2共3种分子式为C6Ho的有 ě总反应为：2[Zn(OHD,]g-电解2Zn+4OH+0,个 机物生成，故B错误；C.增大Cu的表面积，可加快反 +2H2O,A正确；B.使用催化剂Sn或者s-Snli均能 应速率，催化剂不能使平衡移动，不能提高C2H2的平 加快化学反应速率，由图示可知，使用催化剂S或 衡转化率，故C错误：D.根据图示，C,H转化成 者s-SnLi均能使生成CO的活化能增大，且CO具有 C4H(g)过程中，先碳碳双键中有1条键断裂，后又有 的能量比HCOOH具有的能量高，则HCOOH更稳 碳碳双键和碳碳单键的形成，所以有非极性键的断裂 定，因此使用催化剂Sn或者s-SnLi可以有效减少副 和形成，故D正确。] 产物CO的生成，B正确：C.由图示可知，放电时，正 9.A[A.制备银氨溶液时，应将氨水逐滴滴入硝酸银 极电极反应式为：CO2+2e+H2O一HCOO+ 溶液中，使产生的沉淀恰好溶解，A符合题意：B.苯和 氯仿都能将溴从水中萃取出来，且苯密度小于水，氯 OH,若电池工作tmin,维持电流强度为IA,理论 仿密废大于水，故有色层在上层的为苯，有色层在下 601t 上转移电子的物质的量为g6500mol,则消耗C0, 层的为氯仿，B不符合题意；C.无水硫酸铜和硫酸钡 均为白色，但无水硫酸铜溶于水显蓝色，硫酸钡难溶 的拾度的量为日×品na,质量为0号g, 96500 于水，C不符合题意：D.加入过量铁粉，氯化铁会被铁 C错误；D.由图示可知，使用sSl,i催化剂时中间产 粉还原生成氯化亚铁，氯化铜会被铁还原为铜单质， 物能量高，物质具有的能量越高越不稳定，D正确。] 过滤后滤液中仅剩氯化亚铁，加入氯水后又被氧化为 14.C[A.水溶液中的离子平衡。从图1可以看出pH 氯化铁，D不符合题意。] =10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同， 10.C[A.浓硝酸在加热条件下会分解生成二氧化氮、 氧气和水，因此不能说明木炭与浓硝酸一定发生了 A项正确；B.从图2可以看出pH=11、 反应，故A不符合题意；B.CH3 COONH4中NH lg[c(Mg2+)]=一6时，该，点位于曲线I和曲线Ⅱ的 下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正 水解，NH+H2O=NH3·H2O+H+,会消耗 CH3COO水解生成的OH,测定相同浓度的 确；C.从图2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2 时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根 CH3 COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前 据元素质量守恒，溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)+ 者，不能说明Kh(CH3COO)<Kh(HCO3),故B 不符合题意；C.向CuSO1溶液中通入H2S气体产生 c(CO)<0.1mol·L1,C项错误：D.pH=8时， 的黑色沉淀是CS,说明该反应生成的硫化铜难溶， 溶液中主要含碳粒子是HCO3,pH=8, 也就是结合硫离子的能力：Cu+>H+,故C符合题 lg[c(Mg2+)]=-1时，该，点位于曲线Ⅱ的上方，会 意；D.由于丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，当玻璃棒靠 生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg+十 近液流时，液流方向改变，说明C℉2C2的正负电荷 2HCO3=MgCO3￥+H2O+CO2个，D项正确.] 中心不重合，为极性分子，CF2Cl2不是正四面体结 15.解析：(1)高锰酸钾氧化环己醇生成KOOC(CH2)1COOK, 构，故D不符合题意。] KMnO4被还原为MnO2,根据得失电子守恒和原子守恒 11.B[由图1知，R、W原子都只形成1个共价键，原子 配平化学方程式为：3○-OH+8KMmO,一 最外层有1个或7个电子，结合五种元素原子序数之 和等于28，R应为H,W应为F,则X、Y、Z均位于第 3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2￥+2KOH+5H2O。 二周期，由成键数可知，X、Y、Z三种元素原子最外层 (2)该反应为放热反应，需控制好环己醇的滴入速 至少有3个电子，且它们原子序数依次增大，结合原 率，如果环己醇的滴入速率过快，反应温度高，反应 子序数之和可推出：X为B,Y为C,Z为N。A.同周 液暴沸冲出冷凝管。 期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，N元素最 (3)用玻璃棒蘸取1滴反应混合物，点到滤纸上，若 外层电子是半充满的稳定结构，第一电离能大于O, 滤纸上无紫色存在，说明高锰酸钾反应完全。 则第一电离能：F>N>C>B,A正确：B.C的氢化物 (4)抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡 可能含有碳碳双键，如乙烯，能使溴水褪色，B错误； 皮管，后关闭水龙头，以防倒吸，滤液从吸滤瓶上口 C.F2的氧化性很强，常温下，F2能与水发生剧烈反 倒出，故选B 应生成O2,C正确；D.NH3中含有孤电子对，图1配 (5)高锰酸钾氧化环己醇生成KOOC(CH2)4COOK,加 合物中的配位键由N的原子提供孤电子对，D 入浓盐酸酸化使KOOC(CH2),COOK转化 正确。] 为HOOC(CH2)4COOH。 答案-38 参考答案 (6)如图3是己二酸的浓度与温度关系曲线图，介稳 c3(OH)=1043.7(mol·L1)1。“除钻液”的pH 区表示己二酸溶液处于饱和状态，故稳定区表示己 =5,则“除钻液”中残留的C03+的浓度=K即[C0 二酸溶液处于不饱和状态，实验室常根据直线EHⅡ 1043.7(mol·L-1)1 从④中加盐酸酸化后的溶液获取己二酸晶体，温度 (OH)3]÷c3(OH-)= (1014+5mol·L1)3 越高，溶解度越低，故可以采取恒温蒸发结晶操作。 10-16.7mol.L-1 (7)向150ml四口瓶中加入18.96g(0.12mol)高锰 (6)合金的晶体结构可描述 酸钾，再加入50ml1%氢氧化钠溶液，向恒压滴液漏斗 为Ga与Ni交替填充在Co 中加入6.5mL(约0.06mol)环己醇，由方程式 构成的立方体体心，形成如 3OH +8KMnO-3K0OC(CH)COOK+ 图所示的结构单元：该结构 8MnO2￥+2KOH十5H2O可知，高锰酸钾是少量的，则 类似氯化钠晶胞的结构，晶 理论上可生成0.045mol己二酸，则己二酸产率为 胞中Ga和Ni形成的8个 小正方体。体心为C0,根 4.599g 0.045mol×146g/maX100%≈70%。 据均摊法，可知晶胞中Ga、 Ni个数为4，Co个数为8，粒子个数最简比C0:Ga 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)3 -OH :Ni=2:1:1,由图可知，晶胞棱长为2apm,故晶 +8KMnO-3KOOC(CH2)COOK+8MnO2 胞的体积为(2a×103nm)3=8a3×109nm3。 +2KOH+5H2O 答案：(14分，除标注外，每空2分) (2)需控制好环己醇的滴人速率，环己醇的滴入速率 (1)粉碎废渣(1分)提高硫酸浓度(1分) 过快，反应温度高，反应液暴沸冲出冷凝管 (2)PbS04(1分)+4(1分) (3)无紫色存在 (3)MnO2+2Fe++4H+-2Fe3++Mn2++ (4)B 2H20(4)1:2(5)10-16.7mol·L-1(6)2:1 (5)使KOOC(CH2),COOK转化为HOOC(CH2)4COOH (6)不饱和恒温蒸发结晶(1分) :18a3×10-9 (7)70 17.解折：0已知：①CH,(g)+20,(g-一C0Hg) 16,解析：由题给信息可知，用硫酸处理湿法炼锌产生的 △H1=-126.4k·mol1:②CH4(g)+H2O(g) 废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物），得到 含有Co2+、Zn2+、Fe2+、SO?等离子的溶液，Pb的 -CH.OH(g)+H:(g)AH2:H.(g+O:(g) 单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO1。过滤 -=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1: 后，滤液中加入MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+。然后 ④H2O(1)-H2O(g)△H4=+44kJ·mol-1,由 加入ZnO调节溶液pH,使Fe3+完全转化为 盖斯定律可知，反应②=反应①一反应③一反应④， Fe(OH)3。再次过滤后，滤液中的金属离子主要是 △H2=△H1-△H3-△H4=+115.4kJ·mol-1。 Co2+、Zn2+和Mn2+:最后“氧化沉钻”加入强氧化剂 (2)①A.单位时间内生成1 mol CH3OH(g)的同时 KMnO4,将溶液中的Co2+氧化为Co3+,Co3+形成 生成1 mol CH4(g),则正(CH3OH)=t迷(CH4), Co(OH)3沉淀，而KMnO4被还原为MnO2。 能说明反应达到平衡状态，A正确：B.由于恒温，平 KMnO,还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成 衡常数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错 MnO2,得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钻液” 误：C.起始充入1 mol CH4、0.5molO2,则容器内 中主要含有ZnSO4、K2SO4。据此解答。 (1)可以通过粉碎废渣、提高硫酸浓度、加热、搅拌等 c(CH)始终等于2，不能说明反应达到平衡状态， c(02) 方式加快反应速率，提高钻元素的浸出效率。 C错误；D.气体总质量不变，气体总物质的量为变 (2)由分析可知，滤渣1为PbSO4;Pb位于元素周期 量，因此，混合气体的平均摩尔质量不再变化，能说 表中第ⅣA族，其最高正价为十4价。根据化合物中 明反应达到平衡状态，D正确：故选AD。②根据题 各元素正负化合价代数和为0，可知Pb3O1中Pb元 意，列出下列三段式进行计算： 素的化合价为十2价和十4价。 CH(+0(g)-CH.OH(g) He (3)加入MnO2,MnO2将Fe2+氧化为Fe3+。离子 方程式为MnO2+2Fe2++4H+--2Fe3++Mn2+ 起始(mol)1 0.5 0 0.5 +2H2O。 转化(mol)x 0.5x x 0 (4)KMnO4氧化Co2+的离子方程式为：MnOM+ 乎衡(mo1)1-x0.5-0.5.x 0.5 3Co2++7H2O-3Co(OH)3+MnO2+5H+; n(起始)=(1+0.5+0.5)mol=2mol,n(平衡)= (1+0.5+0.5-0.5x)mol。恒温恒压条件下， KMnO1氧化Mn2+的离子方程式为：2MnO1十 n(起始)_V(起始) 2 4 3Mn2++2H20一5MnO2Y+4H+:根据离子方 (平衡)=（平衡）'2-0.5z=3.4:解得x=0.6, 程式可知，若氧化等物质的量的C02+和Mn2+,消耗 KMnO4的物质的量之比为1：2。 CH的平衡转化率为°6×100%=60%。平衡时混 1 (5)根据题给数据，可知Co3+完全沉淀时的pH= 合气体的总压强=起始时混合气体的总压强= 1.1,此时c(Co3+)=105mol·L1,c(0H)= pMPa,n(平衡)=l.7mol,平衡时CH4、O2、CHOH 10-12.9mol·L1。则Ksp[Co(OH)3]=c(Co3+)× 的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.6mol,平衡时 答案-39 化学 CH4、O2、CH3OH的分压分别为 0.4p 随后有机物H与HCOOCH2CH3反应生成有机物 1.7 MPa、 I。由此分析解题。 0.2pMPa、1.7 0.6p MPa。该温度下的平衡常数Kp (1)由有机物A与CH3I反应得到有机物B可知，酚 1.7 与卤代烃反应成醚时，优先与其含有的其他官能团 0.6p 的对位羟基发生反应，即酯基对位的酚羟基活性最 1.7 (MPa)- 高，可以发生成醚反应。 ×() (2)有机物C含有酯基，在酸性条件下发生水解生成 羧基和羟基。 (3)A.H2O在光阳极上发生反应生成H2O2,O化合 (3)O2与有机物D发生催化氧化反应生成有机物E, 价升高，H2O发生氧化反应，A正确；B.H2O2生成 反应的化学方程式为 ·OH自由基只有断键没有成键，不是化学反应， OCH3 OCH B错误：C.由示意图中物质转化可知，反应过程中 BnO BnO C、H、O化合价均发生改变，C正确：D.在25℃、容积 OBn +02 Cu/Ag OBn 为VL的容器中，适当增大CH4分压，即相当于增 △ 大了反应物的浓度，有助于提高CH3OH的生成速 CH2OH CHO 率，D正确：故选ACD。 +2H2O。(4)F的同分异构体中不含有N一H键， (4)由题意iV中反应物有CHCl,又因为aFe(PO)3为 CH3 催化剂，推测其为的生成物，综上，川为 说明结构中含有 -N 结构，又因红外光谱中 Na3 Fe3 (PO4)3(CH3)+CI-Na3 Fe3 (PO)3+ CH3C1。已知甲烷被氧化，则甲烷一极为阳极，条件 CH2 为无氧条件，溶液为碱性，则阴极反应式为2H2O十 含有酚羟基，说明结构中含有苯环和羟基，固定羟基 2e-H2↑+2OH。 CH2 答案：(14分，每空2分)(1)+115.4k·mol-1 的位置， 有邻、间、对三种情况，故有3种 0.6p CH. (2)①AD ②60% 1.7 同分异构体。 ×() 1.7 (5)有机物H与HCOOCH2CH3反应生成有机物I, 反应时，有机物H中的N一H键发生断裂，与 (3)ACD HCOOCH2CH3中断裂的醛基结合，故反应类型为 (4)Nas Fea (PO)3(CH3)+CI →Na3Fe3(PO4)3 取代反应。 +CH3Cl (6)根据题目中给出的反应条件和已知条件，利用逆 2H20+2e-H2↑+2OH 合成法分析，有机物N可以与NaBH4反应生成最终 18.解析：根据有机物A的结构和有机物C的结构，有机 产物，类似于题中有机物G与NaBH4反应生成有机 物A与CH3I反应生成有机物B,根据有机物B的分 物H,作用位置为有机物N的N一C上，故有机物N 子式可以得到有机物B的结构，即 N、 OCH2 HO 的结构为 ,有机物M可以发生已知 OH :有机物B与BnCl反应生成有机 条件所给出的反应生成有机物N,说明有机物M中 含有C一O,结合反应原料中含有羟基，说明原料发 COOCH 生反应生成有机物M的反应是羟基的催化氧化，有 物C,有机物C发生还原反应生成有机物D,有机物 O D与PCC发生氧化反应生成有机物E,根据有机物 机物M的结构为 E的结构和有机物D的分子式可以得到有机物D的 OCH3 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)对 BnO (2)羧基 结构，即 OBm;有机物E与有机物F发 OCH3 BnO (3) 2 CH2OH OBn +02 Cu/Ag △ 生已知条件给出的②反应生成有机物G,有机物G CH2OH 发生还原反应生成有机物H,根据有机物H与有机 OCH3 物G的分子式可以得到有机物G的结构，即 BnO BnO OBn+2H20(3分) H.CO 0H,同时也 CHO (4)3(5)取代反应 BnO OH 可得到有机物F的结构，即H2N一 (6) 答案-40新试题精这（十） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 ■ 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0方兰 、选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 答题区 3ABCD7ABCD11ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 超 二 非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边框的 15.(15分) 案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2)① ② (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第2页（共2页）