卷8 新试题精选（八）化学试题-【创新教程】2026年高考化学新试题精选模拟仿真卷

参考答案 新试题精选（八） 选择题答案速查 题号 2 3 4 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 C D B D B B A B B C C B C 1.C[A.芯片的主要材料是Si,A错误；B.锂电池通常 B.根据分析可知，步骤I应为萃取分液，分配系数指 来说密度小，质量轻，比能量较高，B错误：C.碳纤维 苯酚在萃取剂和水中的浓度比，苯酚在芳香烃分配系 指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于 数为1.2~2.0，则苯酚在水中的浓度与在芳香烃中的 新型无机非金属材料，C正确：D.铝合金的熔点比铝 浓度相差不大，那么萃取效率不好，根据题中信息可 低，D错误。] 知，苯酚在酯类溶剂中的分配系数为27~50，可知萃 2.D[A.H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页 取剂用酯类溶剂更好，B错误；C.苯酚在乙醇中的溶 型，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不 解度较大，可以用乙醇冲洗后水洗干净，C项正确；D. 在同一平面上，四个原子不共线，故A错误：B.O2的 苯酚可以和八Na2CO3溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠与 足量CO2反应生成苯酚，D正确。] 电子式为：O:O,故B错误；C.基态Mn+价电子 6.B[A.对乙酰氨基酚没有一COOH,不能与Na HCO3溶 3d 液反应，A错误：B.对乙酰氨基酚与足量H2加成后， 的轨道表示式为个个个个个，故C错误； 产物分子中不含手性碳原子，B正确：C.制得缓释对 D.O2由H2O2氧化生成，1molH2O2失去2mol电子 乙酰氨基酚，通过加聚反应，C错误；D.缓释对乙酰氨 生成1molO2,标准状况下收集到56LO2时，即生成 基酚为高分子化合物，与NOH溶液反应，最多消耗 2.5mol○2，转移5mol电子，由反应可知1mol NaOH无法计算，D错误；故选B。] 7.A[W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非 MnO4在反应中得5mol电子，则2.5mol氧气生成 金属元素，根据化合物的结构，结合形成的价键可知， 消耗1 mol MnO4,故D正确。] W为H,X为C,Y为N,Z为O,M与H2O形成氢 3.B[A.N3和CO2互为等电子体，CO2为直线形的 键，则M为F,A.M为F,没有正价，故常见化合价有 分子，所以N3的空间构型为直线形，选项A正确； 一1，A错误；B.根据结构可知，该化合物中包含 B.根据甲烷正四面体结构、氨气三角锥形、单键可以 [(CH3)4N]+与F-之间的离子键，N一C、C-H、 旋转，2甲基咪唑分子中共平面的原子最多有9个，选 H一O之间的共价键、N与CH的配位键和F-与 项B错误：C.对羟基苯甲酸与水分子之间形成氢键， H-O-H之间的氢键等作用力，B正确：C.X、Y、Z分 水杨酸除能与水分子之间形成氢键外，还能形成分子 别为C、N、O,因为C的最外层有4个电子，每个电子 内氢键，故水中的溶解度：水杨酸小于对羟基苯甲酸， 与另一个N形成C一N(一对共用电子对)，因此一个 选项C正确；D.[Zn(N2H4)2(N3)2]M有两种配体 碳原子连接4个原子，价层电子对数为4，为$即3杂 N2H4、N3,Zn2+的配位数是6，即2个N2H4和2个 化，因为N的最外层有5个电子，每个电子与另一个C N?共提供6对孤电子对，选项D正确；答案选B。] 形成N一C(一对共用电子对)，因此一个N原子连接 4.D「A.亚硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，书写离子 3个C原子，成键电子对数为3，孤电子对数为1，价层 方程式时不能拆开写，故A错误；B.相同物质的量浓 电子对数为4，为sp3杂化，O的最外层有6个电子，每 个电子与另一个H形成H-O,为sp杂化，C正确：D.C 度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为 的最高价含氧酸HCO3为弱酸，N的最高价含氧酸 1:2反应，1 mol NH4Al(SO4)2和2 mol Ba(OH)2反 HNO3为强酸，D正确。] 应时，1molA13+先和3 mol OH反应生成氢氧化铝 8.B[向铜阳极泥中加入硫酸和过氧化氢，将铜转化为 沉淀，然后应该是铵根和OH反应生成氨水，应为 铜离子，浸渣中加入盐酸和过氧化氢，将银转化为氯 A13++2SO号-+2Ba2++4OH-+NHt-2BaSO4￥ 化银沉淀，将金溶解得到HAuCl4溶液，向溶液中加 +Al(OH)3十NH3·H2O,故B错误；C.向 入锌粉，将HAuCl4转化为金，分离得到金。A.升高 Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液，HI是强还原剂， 温度H2O2易分解，不利于浸取速率的提高，A错误： 溶液中的NO?在酸性条件下有强氧化性，会先氧化 B.由2Ag+2HCI+H2O2-2AgCl+2H20可知， I,而不是Fe2+,正确的离子方程式为2NO3十6I 浸渣2的主要成分是AgC1,B正确：C.由分析可知，加 +8H+一2NO个+3I2+4H2O,故C错误。D.铅酸 入锌粉的目的是将HAuCI4转化为金，由题意可知 蓄电池中P弘失电子生成硫酸铅，二氧化铅得电子生 HAuCl4为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能 成硫酸铅，故放电总反应：Pb十PbO2十4H+十2SO 与锌反应，则由得失电子数目守恒可知1 mol HAuCl =2PbSO1+2H2O,故D正确。] 完全反应时，消耗锌的物质的量为1m0l×号+1m0l 5.B[含苯酚的废水，先加入苯经过步骤I后得到有机 溶液，因此步骤I应为萃取分液，在有机溶液中加入 2=2mol,C错误；D.样品中n(Cus0,·5H2O) 能与酚羟基反应的含有钠元素的碱性物质，经过步骤 250g·mol=0.01m0l,根据反应前后元素的质量不 2.50g Ⅱ即分液后得到苯酚钠溶液，最后步骤Ⅲ中加入试剂 b,得到苯酚。A.本实验需要在通风良好的环境下并 变，1000℃时，0.72g固体中Cu元素的质量：0.01mol× 佩戴护目镜操作，在实验结束后清洗双手，A正确： 64g·mol-1=0.64g,剩下的是氧元素的质量： 答案-29 化学 0.72g-0.64g=0.08g,n(Cu):(O)=0.01mol: 11.C [起始物质Fe2(CO)g(I),在配体L、CO和 16g:m0=2:1,最终分解产物为Cu,0,D 0.08g Cs2CO3作用下，转化为FeL(CO)n,这是催化剂的活 化过程，使催化剂具备催化活性。FeL(CO)n(Ⅱ)与 错误。] 溴代烷烃R一Br发生氧化加成反应，生成 9.B[则定NaHCO3的浓度时应选择甲基橙作指示剂， R 但缺少碱式滴定管和胶头滴管：在碱性溶液中滴加新 FeL(CO)w1(Ⅲ)，在这个过程中，R一Br的 制氢氧化铜悬浊液，检验有葡萄糖生成；Fe3+、Cu+ Br 的浓度不同：加入Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶 液之后。A.测定NaHCO3的浓度时缺少碱式滴定管 C-Br键断裂，R基团和Br原子分别与Fe原子成 R 和胶头滴管，故A错误；B.淀粉在稀硫酸作用下发生 水解，水解液显酸性，需要加入氢氧化钠溶液，调至溶 键。 FeL(CO)-1(Ⅲ)与CO发生羰基化反应， 液呈碱性，再用过量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液配制 Br 新制氢氧化铜悬浊液，滴加到呈碱性的水解液中，并 CO插入到Fe—R键之间，生成 加热，若观察到有红色沉淀生成，则证明有葡萄糖生 成，说明淀粉已发生水解，故B正确：C.对比Fe3+、 FeL(CO)-1 Cu+对H2O2分解的催化效果，需要采用单一变量控 Br 制法，则Fe3+、Cu2+的浓度应相同，故C错误：D.除 (Ⅳ)。醇R'一OH作为亲核试剂，进攻 去粗盐中的SO}、Ca+、Mg+杂质，还缺少氢氧化 0 钠溶液以及烧杯、玻璃棒，不需要试管，故D错误。] 0 OH 10.C[由图知，在X电极上， 被选择性 FeL(CO)w1(N)中羧基的碳原子，形成 HO Br O OH O H-FeL(CO),-1 电还原为 ,故X为阴极，电极反应式为 (V) H R O 会 OH OH H-FeL(CO)-1 +2H++2e (V)与CO发生还原消除反应， HO Br OH 生成HBr,同时FeL(CO),(Ⅱ)再生，从而完成催化 H2O,NH2OH和 反应，生成 循环，使反应能够持续进行。A.在配合物中，配位数 是指与中心原子直接相连的配位原子的总数。观察 OH OH I的结构，Fe与6个CO配体相连，所以Fe的配位 数为6，A正确；B.催化剂在反应前后质量和化学性 HO ,HO 快速氢化生 质不变。从反应机理图可以看出，Ⅱ参与反应后又 OH 在反应过程中再生，符合催化剂的特征，所以Ⅱ为该 NH2 OH 反应的催化剂，B正确；C.在Ⅲ中，设Fe的化合价为 成O ,X极的总反应为 x,根据化合物中各元素化合价代数和为0，R一和 HO Br一均为一1价，L、CO为中性配体，可得x+(一1) 0 十(-1)=0，x=+2;在IV中，同样设Fe的化合价为 NH2OH+6H+6e→ y,R一CO一为一1价、Br一为一1价，L、CO为中性配 NH2+3H,O· OH 体，y十(-1)+(-1)=0，y=十2。所以Ⅲ→IV的转 化中铁的化合价没有发生改变，C错误；D.从反应机 据此回答。 理图中可以看出，反应物为CO、RBr、R'OH,生成物 A.由分析知，X电极为阴极，A错误：B.由分析知，X 电极区反应中只存在极性键的断裂与形成，B错误： 为RCOOR'和HBr,所以总催化反应方程式为CO十 OH OH RBr十R'OH催化剂RCOOR'+HBr,D正确，] C.由 +2H++2e 12.C[钻酸锂废极片（主要成分为钻酸锂LiCoO2)粉 HO 碎后，加入H2SO4、H2O2,LiCoO2转化为CoSO4、 Li2SO4,C0由十3降为+2，则H2O2作还原剂，体现 +H20知，当生成1mol 时，外电路中 还原性，过滤分离出滤渣：往滤液中加入 OH (NH4)2C2O4,过滤，得到CoC2O4固体和L,i2SO4溶 转移2NA个电子，C正确；D.由分析知，X电极区总 液；将CoC2O4固体在空气中焙烧，制得C02O3;将滤 0 OH 液经过一系列操作，然后蒸发浓缩、热水洗涤、干燥， 反应： +NH2OH+6H++6e 可得到Li2CO3。A.操作1→操作2的过程中，Co由 HO 十3价降为十2价，则IiCo○2作氧化剂，加入的 H2O2在反应中体现还原性，A正确： NH2十3H2O,D错误，] B.(NH4)2C2O4为可溶性盐，在水中发生完全电离， OH 其电离方程式为(NH4)2C2O4一2NH+C2O, 答案-30 参考答案 B正确：C.CoC2O4完全露置在空气中焙烧时，C0由 (1)根据C形成4个共价键、N形成3个共价键、S形 十2价升高到十3价，则表明空气中的O2参与反应 成2个共价键或SCN与CO2互为等电子体进行判 并作氧化剂，发生反应的化学方程式为4CoC2O4十 断，故SCN的结构式为[S=C一N] 焙烧 3O22C0203+8C02,C错误；D.操作5中， (2)氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，故反应的化学方 Li2CO3用热水洗涤、干燥，则表明Ii2CO3的溶解度 程式为2NH,q+Ca(OH,△Cd,+2NH↑+2H,0. 随温度升高而减小，D正确。] (3)CS2是非极性溶剂，极性分子NH3在其中的溶解 13.B[铝-CO2电池中，b为负极发生氧化反应，A1生 度小，可以防倒吸：NH3(气体)通入CS2(液体)中，可 成[Al(OH)4],a为正极发生还原反应CO2生成 以增大接触面积，使反应充分。 HCOOH,c为阴极，d为阳极，右侧为电解硫酸铜溶 (4)装置C中仪器a为（球形）千燥管，由装置C烧杯 液的装置；A.左侧装置为原电池，提供电源，右侧为 中产生淡黄色浑浊，可知H2S被Fe3+氧化为S单 电解硫酸铜溶液的装置，A正确；B.原电池中阴离子 质，则氧化剂Fe3+被还原为Fe+,反应的离子方程 移向负极，即OH向b极移动，B错误：C,b极为负 式为2Fe3++H2S-2Fe2++SV+2H+。 极，发生氧化反应，A1失去电子生成[Al(OH):], (5)减压蒸发、冷却结晶、过滤得到KSCN晶体。 反应式为：A1-3e+4OH-[A1(OH)4],C正 (6)①滤液x的主要溶质为Fe2(SO4)3、FeSO1和 确；D.a极电极反应式为CO2十2e+2H+ (NH1)2SO4,试管b中产生银镜是因为发生反应 HCOOH,4.6g甲酸的物质的量为0.1mol,电子转 Fe2++Ag+-Fe3++Ag￥。根据试管a中AgNO3 移为0.2mol,c极为阴极，发生Cu2+十2e=Cu, 溶液的用量，结合所提供的试剂，要选用2mL 产生0.1 mol Cu单质，质量为6.4g,D正确.] 0.5mol/L AgNO3溶液和FeSO4溶液设计实验方 14.C[结合图像可知，随着pH增大，曲线I的pc值先 案，故答案为：取2mL0.5mol/L AgNO3溶液，加入 几滴FeSO4溶液，若产生银镜，证明是Fe2+还原 减小后升高，随着溶液酸性变小，c(H2A)减小，即 Ag十产生银镜。 pc(H2A)增大，c(HA)先增大，当溶液酸性减小到 ②试管c的溶液局部变红是因为上层清液中的Fe3+ 一定程度时，HA转化为A2,c(HA)减小， 与滴入的SCN反应，存在化学平衡Fe3++3SCN c(A2-)增大，即pc(HA)先减小后增大，pc(A2) 一Fe(SCN)3。用力振荡试管，上层清液中的Ag 减小，故图像中曲线I表示HA,曲线Ⅱ表示H2A, 与SCN-充分接触生成难溶的AgSCN白色沉淀，所 曲线Ⅲ表示A2。根据I、Ⅱ交点可以求出二元弱 以白色沉淀增多；C(SCN一)减小，使上述平衡逆向移 酸的K1=cHA）cH=100.,根据I、Ⅲ 动，红色褪去。 c(H2A) 答案：(14分，除标注外，每空2分) 交点可以求出二元弱酸的K2=CA):c(H) (1)[S=C=NJ c(HA) 105.3。据此分析解答：A.根据分析，曲线Ⅱ代表 (2)2NH,C+Ca(OHD2△CaC+2NH,↑+2H,0 p(H2A)随着pH的变化曲线，故A错误；B.c点为 (3)防倒吸；使NH3与CS2充分接触混合 曲线Ⅲ与曲线I的交，点，即为等浓度NaHA、Na2A (4)(球形)干燥管(1分)2Fe3++H2S=2Fe2++ 的混合溶液，即c(Na2A)=c(NaHA),根据元素质量 S￥+2H+ 守恒可得2c(Na+)=3[c(A2)+c(HA-)]= (5)冷却结晶(1分)(6)①取2mL0.5mol·L1 6c(A2-),所以c(Na+)=3c(A2-),故B错误：C.b AgNO3溶液，加入几滴FeSO4溶液，若产生银镜，证 点为曲线Ⅱ与曲线Ⅲ的交点，c(H2A)=c(A2),根 明是Fe2+还原Ag产生银镜②红色溶液存在平 据分析可知，在常温下H2A的Ka1= 衡Fe3++3SCN一Fe(SCN)3,用力振荡，发生反 (HA)10.K(AH) 应Ag+SCN-一AgSCN,白色沉淀增多： c(H2A) c(HA) c(SCN)减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去 16.解析：本题为工艺流程题，根据题千流程信息可知， =103,则K1XKe=cHA):cH)× c(H2A) “酸浸”时发生的反应有：MnO2+2H2SO1十Fe c(A-)·cH)=cA2):cH),b点时， MnSO4+FeSO+2H2O,FeO+H2SO-FeSO+ c(H2A) H2O、Fe+Fe2O3+3H2SO4-3FeSO4+3H2O、 c(HA) CaO+H2 SO-CaSO+H2O,MgO+H2SO- c(H2A)=c(A2-),则Ka1K2=2(H+)=10-0.8× MgSO4+H2O,过滤得滤渣①为SiO2和过量的铁 10-5.3=106.1,解得c(H+)=10-3.05mol/L,则b 粉，向滤液①中加入NH1F,将Ca2+、Mg2+转化为 ,点溶液pH=3.05,故C正确：D.溶质完全为Na2A CaF2、MgF2沉淀，过滤得滤渣②主要成分为：CaF2、 时，水的电离程度最大，此时c(A2-)>c(HA一)> MgF2,向滤液②中加入FeSO4·7H2O、ZnSO4· c(H2A),所以pH由0.8增大到5.3的过程中，水的 7H2O调节溶液中Fe2+、Zn2+、Mn2+的物质的量比 电离程度持续增大，故D错误。] 例和NH3·H2O、NH4HCO3将Fe2+、Zn2+、Mn2+ 15.解析：A中制备氨气，在B中氨气与二硫化碳反应先 进行碳化转化为FeCO3、ZnCO3、MnCO3,过滤后得 生成硫氰化铵，然后与碳酸钾溶液反应生成硫氰化 滤渣③的主要成分为FeCO3、ZnCO3、MnCO3和滤 钾，装置C为尾气吸收装置。 液③，主要成分为(NH)2SO1,据此分析解题。 答案-31 化学 (1)由分析可知，滤渣①的主要成分是SiO2和铁粉： (2)由分析可知，“酸浸”过程中铁粉的作用是将 时，溶液中氛离子浓度至少为√x10mlL 4.9×109 =7.0 MnO2和Fe2O3转化为MnSO1和FeSO4,故加入过 ×10一2mol·L1:②晶胞中以体心中的任意一个 量铁粉的主要目的是将MnO2还原成Mn2+,将 Ca2+与周围距离最近的4个F标记后连接，形成的 Fe3+还原为Fe2+; 空隙构型为正四面体形。 (3)当溶液中某离子浓度小于1×105mol/L时，可 (3)①MnSO4与氧气在80℃恒温下发生氧化还原反 认为该离子沉淀完全。“除钙、镁”时，加入NHF除 应生成Mn3O4,环境为酸性，离子方程式为：6Mn2+ 尽Ca2+、Mg2+,当Ca+完全沉淀时，溶液中c(F) 十0，+6H,080t2Mn,0,+12H广：②氡水量 /2.70×10T 1X10mo/11.64X103mol/L,当Mg+完 不足，溶液中c(H+)增大，O2的氧化能力增强，将 Mn元素氧化为较高价态的氧化物。 全沉淀时，溶液中c(F) /6.25×109 √1x105mol/L.=2.5× 答案：(14分，每空2分)(1)①MnO2十SO2—MnS01 10-2mol/L,故至少应为2.5×10-2mol/L: ②溶于软锰矿浆的SO2与烟气中的O2反应，生成 (4)由分析可知，“碳化”中生成碳酸锰沉淀反应的离子 H2SO4pH下降，15h前由于软锰矿中的CaO、MgO 方程式为Mn2++HCO3+NH·HO一MnCO3Y 消耗H2SO4,导致pH下降缓慢③MnCO3消耗 十NH十H2O,由图像可知，温度在40℃时，三种离 H2SO,使软锰矿浆的pH升高，提高了软锰矿浆中 子同时沉淀率最高，故为了使X+沉淀完全，最适宜 SO2的溶解量，进而有利于SO2与MnO2的反应 的温度是40℃，由于NH3·H2O和NH4HCO3受 (2)①7.0×10-2②正四面体形 热易分解，故“碳化”时加入过量的NH3·H2O (3)06Mn2++0,+6H,080t2Mn,0,↓+ 和NH4HCO3: (5)“煅烧”时，将碳酸亚铁转化为Fe2O3,故碳酸亚铁 12H+②氨水量不足，溶液中c(H+)增大，O2的氧 发生反应的化学方程式为4FeCO3十O2 8说2Fe20s 化能力增强，将Mn元素氧化为较高价态的氧化物 18.解析：(1)C分子中苯环中的碳原子均为sp2杂化， +4C02: Ac-(即CH3COO一)中甲基碳原子为sp3杂化，酯 (6)设晶胞的密度为dg/cm3,由晶胞的质量公式可 基碳原子为sp2杂化，共2种杂化类型。 得.2X(122+32×4+65+64×2) NA (2)有机新A为H0-①一N0,苯酚为孝依，萌 [(a×10-10)2×2a×10-0]×d, 基为取代基，A的名称是对硝基苯酚或4-硝基苯酚， 解得d=122+32×4+65+64×2 反应②是硝基转化为氨基，分子组成上去氧加氢，属 a3×1030NA 于还原反应。 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)SiO2和铁粉 (3)D中含氧官能团的名称为酯基和酮羰基（或羰 (2)将MnO2还原成Mn2+,将Fe3+还原为Fe2+ 基)，D与足量H2加成后的产物为 (3)2.5×102mol/L (4)Mn2++HCO3+NH3·H2O-MnCO3￥+ 一，其中标“”的为手性碳 NHt+H2O40℃(1分)NH3·H2O和 NH HCO3受热易分解 (5)4PeC0,+0,2Fe,0,+4CO, 原子。 AcO (6)122+32×4+65+64X2 (5)GH反应为 与溴发生取代 a3×1030NA 17.解析：(1)①软锰矿浆中通入SO2气体反应制备 MnSO4,反应中MnO2为氧化剂、SO2为还原剂，生 成MnSO4的化学方程式为：MnO2+SO2 MnSO4:②15小时前pH下降缓慢的原因是溶于软 反应生成 ,反应的化学方程式 锰矿浆的SO2与烟气中的O2反应，生成H2SO1, pH下降，l5h前由于软锰矿中的CaO、MgO消耗 H2SO4,导致pH下降缓慢；③吸收塔中吸收率下降 2Br2 一定条件 的可能原因是pH减小抑制了SO2的溶解，MnCO3 消耗H2SO1,使软锰矿浆的pH升高，提高了软锰矿 浆中SO2的溶解量，进而有利于SO2与MnO2的 反应。 (2)①由溶度积可知，溶液中的钙离子转化为氟化钙 +2HBr 沉淀时，溶液中的镁离子已经完全转化为氟化镁沉 淀，所以溶液中钙离子浓度为1.0×106mol·L-1 答案-32 参考答案 (6)满足条件的C的同分异构体中苯环上的基团为 HCOOCH2-、CHCOO-、-COOCH3、 AcO 一定条件 一CH2CO0OH,邻、间、对三种位置异构，共有11种： (5) +2Br2 其中，核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为 3:2：2:2的同分异构体的结构简式 +2HBr NH2 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)2 (2)对硝基苯酚（或4硝基苯酚）还原反应(1分) (6)11 (3)酯基和酮羰基（或羰基）(1分)5(1分) 新试题精选（九） 选择题答案速查 题号 3 7 6 9 10 11 12 13 14 答案 B C 0 C D 0 A B A C 0 C 1.B[A.宝鸡的何尊属于青铜器，主要成分是金属铜 质、碘化亚铁和水，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 及其合金，A不符合题意；B.陕北的羊皮袄的主要成 +6H+十2I—2Fe2++6H2O+12,故B错误：C. 分是蛋白质（胶原蛋白），属于有机高分子物质，B符合 少量Cl2通入Na2CO3溶液时，Cl2发生歧化反应生成 题意：C.陕西的陶俑属于陶瓷，主要成分为黏土（无机 C1和ClO,CO号与H+结合生成HCO5:离子方 物)，C不符合题意：D.官帽上的珍珠的主要成分为碳 程式为：CL2+2C0号+H20一C1+C10+ 酸钙（无机盐），D不符合题意。] 2HCO2,电荷和原子均守恒，故C正确；D.Cu2+与过 2.C[A.次氟酸是共价化合物，结构式为：H一OC1, 量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+,而非Cu(OH)2沉 A错误；B.泡利原理的内容是在一个原子轨道里最多 淀；正确的离子方程式应为：Cu+十4NH3·H2O 只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反；2s轨道上 —[Cu(NH3)4]2++4HO,故D错误。] 的两个电子应该自旋方向相反，选项中的轨道表示式 5.D[A.根据题目所给图可知，该反应的催化剂为苯 违背了泡利原理，B错误；C.F的电负性很大，HF之 甲醇钠，其核磁共振氢谱有四组峰，A正确；B.根据题 间可以形成氢键，则气态二聚氟化氢分子[(HF)2]表 目所给图可知，苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程 示为： F ,C正确：D.润湿剂甘油（丙三醇） H 催化剂 式：2H 的结构简式为HOCH2 CHOHCH2OH,半径：C>O> 50℃ B正确： C,根据总反应方程式，该反应没有副产物，只有目标 产物，原子利用率为100%，C正确；D.苯甲酸会使苯 H,则球棍模型为： ,D错误。] 甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效，故久置的苯 甲醛中含有少量苯甲酸，会减慢该历程反应速率，D 3.D[A.焰色试验检验钾元素，需用洁净的铂丝或铁 错误。] 丝蘸取样品灼烧，并透过蓝色钻玻璃观察焰色，A不 6.D[A.分子中含有饱和碳原子，采取sp3杂化：苯环、 能达到实验目的；B.实验室用氯化铵和氢氧化钙共热 碳碳双键和碳氧双键上的碳原子采取$p杂化，则分 制氨气，直接加热分解氯化铵生成的氨气与HCI相遇还 子中C原子的杂化方式只有2种，A错误；B.苯环、酮 会生成氯化铵，B不能达到实验目的：C.量取20.00ml, 羰基和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1mol NaOH溶液，要用碱式滴定管，图中是酸式滴定管，C 该物质最多能与5molH2发生加成反应，B错误；C 不能达到实验目的：D.在测定中和反应的反应热的实 连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原 验中，要确保反应充分，且装置保温效果好，减少热损 子，即分子中只有与右侧甲基相连的碳原子为手性碳 失等，D能达到实验目的。] 原子，则1mol该物质含有NA个手性碳原子，C错 4.C[A.玻璃的主要成分是SiO2,氢氟酸和二氧化硅 误；D.该有机物中含有羧基，能与氢氧化钠溶液发生 反应，并且氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，所 中和反应；且该有机物中的氮原子有孤电子对，能与 以其方程式为SiO2十4HF—SiF4个十2H2O,故A 氢离子结合，即能与盐酸反应，所以该有机物与盐酸 错误：B.Fe(OH)3溶液和HI溶液的反应生成碘单 或氢氧化钠溶液都能反应，D正确。] 答案-33绝密★启封并使用前 新试题精选（八》 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65 Sn119Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》,不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传 统文化的完美结合。下列说法正确的是 ) 和 A.其控制芯片主要材料为二氧化硅，属于共价晶体 B.为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C.机身使用碳纤维属于新型无机非金属材料 D.机身用到的铝合金，比纯铝的熔点高、硬度大 2.酸性高锰酸钾氧化HO2的离子方程式为2MnO,+(2x+5)H2O十6H+一2Mn2+十 毁 阳 (x十5)O2十(2x十8)H2O。与该反应有关的说法正确的是 A.HO2的球棍模型为O B.O2的电子式为：：O:O: 3d 4s C.基态Mn+价电子的轨道表示式为 D.标准状况下收集到56LO2时，最多消耗1 mol MnO CH 3.ZSM、[Zn(N2H4)2(N3),]n等锌的配合物用途非常广泛，ZSM是2-甲基咪唑(N )和 OH 水杨酸( OH)与锌形成的配合物。下列说法错误的是 化学试题（八）第1页（共8页） A.N空间构型为直线形 B.2-甲基咪唑分子中共平面的原子最多有8个 C.水中的溶解度：水杨酸小于对羟基苯甲酸 D.[Zn(N2H),(N3)2]n有两种配体，Zn+的配位数是6 4.下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 () A.亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO+2MnO,+6H+一一5SO2+2Mn+ +3H2O B.相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2反应： A13++2SO+2Ba2+40H-A1(OH)]+2BaSO, C.向Fe(NO,)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2+十NO,+4H=3e3++NO个+2H,O D.铅酸蓄电池放电总反应：Pb+PbO2+4H++2SO一2PbSO4+2H2O 5.实验室回收废水中苯酚的过程如下，苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数（苯酚在萃 取剂和水中的浓度比)分别为1.2~2.0和27~50，下列有关说法错误的是 () 试剂a 试剂b 含苯酚废水 步燥T有机溶液 步骤Ⅱ 苯酚钠溶液 步骤Ⅲ 苯酚 A.与本实验有关的实验室安全图标为 B.步骤I为萃取、分液，萃取剂选用苯更好 C.若苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精冲洗，再用水冲洗 D.试剂a可用NaCO3溶液，试剂b可用足量的CO, 6.由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是 ( CH: ECH,-C HOK》 -NH一CCH -NH一C-CH 对乙酰氨基酚 缓释对乙酰氨基酚 A.对乙酰氨基酚可与NaHCO,溶液反应 B.对乙酰氨基酚与足量H,加成后，产物分子中不含手性碳原子 C.可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚 D.缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 7.某化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大 的短周期非金属元素。根据以上信息，下列说法错误的是 A.M的常见化合价有-1、+1、+3、+5、+7等 B.该化合物中包含离子键、共价键、配位键和氢键等作用力 C.X、Y、Z原子均采用sp3杂化 D.X的最高价含氧酸为弱酸，Y的最高价含氧酸为强酸 化学试题（八）第2页（共8页） 8.铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲 所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知 HAuCl一H+十AuCl,下列说法正确的是 () 硫酸、H2O2盐酸、H2O 铜阳 →浸渣2 Zn粉 →浸取1浸清1浸取2 极泥 →HAuCI4溶液→还原、分离→Au 浸出液1→胆矾晶体 甲 质量g 2.50 2.14 0.80 0.72 0102113258 680 1000温度/℃ 乙 A.可通过不断升温来提高浸取1的速率 B.浸渣2的主要成分是AgCI C.向含1 mol HAuCl的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au,需消耗1.5 mol Zn D.由图乙可知1000℃以上时，CuSO4·5H,O最终分解产物是CuO 9.下列实验所选择的仪器和试剂准确完整的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 酸式滴定管、锥形瓶、 待测NaHCO,溶液、标准盐酸、甲 1 测定Na HCO。的浓度 烧杯 基橙指示剂 检测稀硫酸作用后的淀 B 试管、胶头滴管、酒精灯 氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 粉是否水解 对比Fe3+、Cu+对 5%HO,溶液、0.1mol/L.Fe(S0,)3 试管、胶头滴管 H2O,分解的催化效果 溶液、0.1mol/1CuSO,溶液 除去粗盐中的SO、 试管、漏斗、胶头滴管 稀盐酸、BaCl2、Na2CO,溶液 Ca+、Mg2+杂质 10.2024年中国科学家首次提出了一种通过双中心催化(Pb和Cu作为电极材料)电解草酸 (H2CO4)和羟胺(NH,OH)的混合溶液合成甘氨酸( NH,)的方法。其中，X电 OH 极区的反应原理示意图如下。下列说法正确的是 化学试题（八）第3页（共8页) 0 OH HO O 选择性电还原 0 →00H HN-OH HO-N OH 快速氢化 H20 ○Ph →0NH ●Cu OH 双中心催化示意图 A.X电极为阳极 B.X电极区反应中存在极性键和非极性键的断裂与形成 C.当生成1mol 时，外电路中转移2VA个电子 OH OH D.X电极区总反应： +6e+6H+NH,OH- NH,+H2O HO OH 11.双电子转移策略实现铁催化溴代烷烃的烷基羰基化反应的机理如图所示，L是一种中 OC. CO 性配体，I的结构为ocFe Fe....CO OC CO 00 Fe2(CO)s L.CO,Cs2CO HBr FeL(CO). R-Br C0 C0一还原消除 氧化加成、 H-FeL(CO)-1 Br V R-FeL/CO)- Br Ⅲ 个 R人OR'← 、亲核进攻 羰基化一C0 0 R'-OH R FeL(CO) Br 下列说法错误的是 () A.I中Fe的配位数为6 B.Ⅱ为该反应的催化剂 C.Ⅲ→V的转化中铁的化合价发生改变 D.总催化反应方程式为CO+RBr+R'OH 催化剂 RCOOR+HBr 化学试题（八）第4页（共8页） 12.从钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂LiCoO2)中回收得到Co2O 和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。 (NH)C2O ，COC2C)1固本倍楼*Co2. H,SO, →CoSO,LiS0,等溶液操作3 钴酸锂操作1废极片操作2 →Li,SO,等溶液→… 操作5 废极片粉碎 粉末 热水洗涤，干燥LiC0, →滤渣 H,O, 已知：C,O为原子团 厅数程 下列说法错误的是 A.操作1→操作2的过程中，加入的H2O2在反应中体现还原性 B.(NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4一2NH+C,O C.CoCO4完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为 CoC,0,倍烧2Co,0,+6C0++2C0,↑ D.由操作5可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小 13.我国政府一直高度关注气候变化对国家和社会的影响，并积极推进碳减排工作。随着 我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳的资源化利用备受关注。利用铝C○，电池为 电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中 水电离产生的H和OH可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 () C0,双极膜 H20 OH H 甲酸 [AI(OH)4] 稀H2S04 NaOH溶液 CuSO溶液 A.该装置既含有原电池，又含有电解池 B.双极膜中的OH移向a电极 C.b电极反应式为A1-3e+4OH=[Al(OH)4] D.若a电极附近生成4.6g甲酸，则c电极的质量增加6.4g 14.常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH 木pc 溶液，溶液中pc(X)[pc(X)=-lgc(X),X为H2A、HA、 3 A2-]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确 2 的是 11 (0.8,0.7) (5.3,0.7) A.曲线Ⅱ代表pc(HA)随着pH的变化曲线 5 6 pH B.c点溶液中c(Na+)>3c(A2) C.b点为曲线Ⅱ与曲线Ⅲ的交点，b点对应的pH为3.05 D.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小 化学试题（八）第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验 小组设计如图实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。 K,C0,溶液 一橡皮管 酸性 Fe,(S0,),溶液 已知：①CS。是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。 催化剂 ②CS2+3NH -NH SCN+NH HS 水浴加热 回答下列问题： (1)SCN的结构式为 (2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为 (3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入 CS2液体中，其目的是 (写两点)。 (4)待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K,,移开水浴。将装置B 继续加热至1O5℃，待NH,HS完全分解后(NH,HS△NH,个+H,S个)，打开K2,缓 缓滴入适量的KCO3溶液充分反应，(NH,),CO3完全分解制得KSCN溶液。装置C 中仪器a的名称是 ,用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原 因 (5)除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、 、过滤。 (6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 Ag+SCN一AgSCN(白色)]： 取上层清液，滴加 滴加几滴滤液、 几滴KSCN溶液 2mL0.5mol·L-l 有白色沉淀，管 有白色沉淀，溶 AgNO,溶液 壁有银镜附着 液局部变红 ①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因 [可供选择的试剂：0.5mol·L1AgNO3溶液、Fe2(SO4)3溶液、 FeSO4溶液、(NH4)2SO4溶液]。 ②小组同学观察到试管℃中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去且白色沉淀 增多，结合平衡移动的知识解释其原因 化学试题（八） 第6页（共8页） 16.(15分)锰锌铁氧体软磁材料(Fe,O,-MnO-ZnO)作为一种重要的电子材料在信息通讯 等领域有广泛的应用，用软锰矿（主要成分MnO,,含SiO,、FeO、Fe,O3、CaO、MgO等杂 质)为主要原料制备软磁材料的工艺流程如下。 FeSO,.7H,O NH,H,O 稀硫酸过量铁粉 NHF ZnS0,·7H,0 NH,HCO, 空气 上滤液① 滤液②上 上滤渣 软锰矿一酸浸 除钙、镁 碳化 入 滤渣① 滤渣② 滤液③ 回答下列问题： (1)滤渣①的主要成分是 (2)“酸浸”过程中加入过量铁粉的主要目的是 (3)当溶液中某离子浓度小于1×105mol/L时，可认为该离子沉淀完全。“除钙、镁” 时，加入NH,F除尽Ca+、Mg+,溶液中c(F)至少应为 (已知：CaF2和MgF2的Kn分别为2.70X1011和6.25×109) (4)“碳化”中生成碳酸锰沉淀的离子方程式为 100 一定条件下， % 92 X+的沉淀率与温度关系如图所示。为了使X+沉淀完全，最适 88 宜的温度是 。“碳化”时加入过量的NH3·HO和 84 +Fe 80 30 405060 70 NH HCO3,除了使X2+沉淀完全外，其他原因是 T/℃ (5)“煅烧”时，碳酸亚铁发生反应的化学方程式为 -apm→ (6)Cu2 ZnSbS4的四方晶胞如图所示。 设阿伏加德罗常数的值为NA,则CuZnSbS的密度为 g·cm3(列出计算表达式)。 17.(14分)以软锰矿浆（含MnO2及少量CaO、MgO等）吸收烟气中SO,并制备高 纯Mn3O4。 (1)吸收SO2。 ①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触，烟气中的SO。被充分吸收，矿浆中的MO 转化为Mn2+。写出SO,与MnO,发生反应的化学方程式： ②脱硫过程中软锰矿浆的pH和SO。吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行， 软锰矿浆pH下降，但15小时前pH下降缓慢，其主要原因是 100 一吸收率 96 pH 92 88 84 80 152127 时间h 化学试题（八）第7页（共8页) ③当脱硫15小时后，SO,吸收率急剧下降。此时加入菱锰矿(MnCO3),SO2吸收率又 可恢复至95%以上，其原因是 (2)净化MnSO。 ①过滤脱硫后的软锰矿浆液，用NaF沉淀除去所得滤液中的Ca+、Mg2+(浓度小于1.0 ×106mol·L1)。此时应控制溶液中c(F-)略大于 mol·L1。[已知： Kp(MnF2)=6.0X103、Km(MgF2)=5.0X101,Kn(CaF2)=4.9X109] ②净化时生成的CaF。沉淀晶胞结构如图所示。在CF,晶胞中F周围 距离最近的Ca+形成的空隙构型为 (3)制备Mn3O4。 ①向反应器中加入MSO,溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制 得MnO,。写出生成MnO的离子方程式： E好 ②实际生产中，常将MSO,溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品 中会混人Mn,O3、MnO2等，其原因是 18.(15分)中科院士研究团队发现药物“阿比多尔”在体外细胞实验中能有效抑制病毒，一 种合成阿比多尔中间体M的路线图如下： Fe/HCI Pd(OAc), Cu(OAc) C,HNO⑤ (CH),SO /K,CO, PhSH/KOH DMF 定条件 CH,OH 已知：一Ac表示 回答下列问题： CH (1)C的分子中有 种不同杂化类型的碳原子。 (2)A的化学名称是 ,反应②的反应类型是 (3)D中含氧官能团的名称为 ,D与足量H2加成后的产物中含有 个手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。 (4)E的结构简式为 (5)G→H反应的化学方程式为 (6)满足下列条件的C的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）； ①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基；②能与NaOH溶液反应。 其中，核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为3：2：2：2的同分异构体的结构 简式为 化学试题（八）第8页（共8页）新试题精这（八） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 ■ 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0方兰 请 、选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 各题 1ABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 答题区 3ABCD7ABCD11ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 作 超 二 非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边框的 15.(14分) 案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（八）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1)① ② ③ (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (3)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（八）第2页（共2页）