卷4 新试题精选（四）化学试题-【创新教程】2026年高考化学新试题精选模拟仿真卷

参考答案 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)①ds(1分) CH3 3d CH3 1分) ②CulnTe2(2)①+41 取代基为2个-CH3,可能为： kJ·mol1小于(1分) ②1：159.3 (3)①CO2+8H++8e —CH4+2H20②2X CH3 104 mol 18.解析：A发生还原反应生成B,B发生取代反应生成 C,C和D发生取代反应生成E,由E的结构简式结 CH H.C H 合D的分子式可以推知D为 E和F发生取代 CH 反应生成G,结合G的分子式可以推知G为 CH 共6种位置关系，同时满足下列条件的 ,G和H发生取代反应， CH 有8种（不含X),其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1:2:6的结构简式中含有2个对称的甲基，为 以此解答。 H2C CH3 (1)由C的结构简式可知，有机物C中官能团的名称 或 为酯基、碳氯键（或氯原子）。 (2)由A和B的结构简式可知，羰基转化为羟基，A H3C CH 发生还原反应生成B。 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)酯基、碳氯键 (3)C和D发生取代反应生成E,C与D反应的化学 (或氯原子)(2)还原反应 方程式为： 定条件 3 定条件 +HCI (4)由分析可知，G为 (5)4-甲基苯胺（对甲 (⑤)X中氨基和甲基位于苯环的对位关系，化学名称 基苯胺)8(3分) 为4-甲基苯胺（对甲基苯胺），X同分异构体满足条 件：①属于六元芳香环化合物：②环上含有两个取代 H.C CH3 基；若该六元环为 ,则取代基为一NH2和 (任选一即可) CH3,有3种位置关系，若该六元环为 新试题精选（四） 选择题答案速查 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C C C D C D B C 1.A[A淀粉和纤维素的分子通式均为(C6HoO),但 2.C[A.SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2十 两者的聚合度不同且结构不同，因此不互为同分异构 1 体，A错误：B.粮食酿造酒的过程中，葡萄糖转化为乙醇 (6-2X2)=3,有一个孤电子对，故其价层电子对 和二氧化碳，涉及碳的化合价变化，属于氧化还原反应，B 正确：C,脂肪在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸， 互斥(VSEPR)模型为： ,A正确：B.已知p C正确；D.蛋白质由氨基酸聚合而成，相对分子质量大， 属于天然高分子化合物，D正确。 答案-13 化学 能级的原子轨道呈哑铃形，故用电子云轮廓图示意Dpπ 子对，2号N原子不含孤电子对，孤电子对对成键电 能的形成表示为：88-8-∠8，B 子对的斥力较大，则键角∠WYW:1号N<2号N,C 正确：D.C和S组成的化合物为CS2,结构式为S=C 正确：C.已知CO,为共价化合物，C周围形成4个共价 一S,正负电中心重合，碳硫双键中含有。键和π键， 键，O周围能形成2个共价键，故CO2的电子式为 则CS2是含有。键和π键的非极性分子，D错误。] O::C::O,C错误；D.根据烷烃的系统命名法可 7.C[A.FeS为不溶性固体，不能拆成离子形式，A错 误：B.Fe2+会被O2氧化为Fe3+,B错误；C.S2O 知，3,3二甲基戊烷的键线式为： D 会被Cl2氧化为SO号，Cl2被还原为C1,离子方程 式书写正确，C正确：D.一SH也会与OH反应，正确 正确。] 的离子方程式为HSCH2(NH2)CHCOOH+2OH 3.B[A.氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，二者遇冷 --SCH2(NH2)CHCOO+2H2O,D错误。] 后又会生成氯化铵，且收集氨气时试管口应有一小团 8.D[A项，含有共价双键的N原子的价层电子对数 棉花，故A错误：B.若导管内有一段水柱，说明：反应 为3、只含共价单键的N原子的价层电子对数是4，N 中消耗氧气，铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2十 原子杂化类型：前者为sp、后者为sp3,故A正确；B 2H2O十4e一4OH,故B正确：C.浓盐酸会挥发， 所得氢气中混有氯化氢，则难以确定实际生成的氢气 项，COOH具有酸性，一N(CH2CH3)2具有碱性，所 的体积，且没有计时器，不能测定生成氢气的速率，故 以该物质具有酸性和碱性，故B正确：C项，具有氯代 C错误：D.玻璃表面皿里不适合做钠的燃烧实验，故 烃、苯、羧酸等物质的性质，苯环能发生加成反应，羧 D错误。 基、碳氯键能发生取代反应，C一N能发生氧化反应， 4.A[根据表格中N元素化合价和物质类别信息，a为 故C正确：D项，顺反异构是主体异构的一种，由于双 一3价氢化物，则a为NH3:b为0价单质，则b为 键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键，也有 N2;C为十2价氧化物，则c为NO:d为+4价氧化物 C=N,N一N及环状等化合物的顺反异构，该分子存 且颜色为红棕色，则d为NO2;e为+5价酸，则e为 在顺反异构，故D错误。] HNO3;f为一3价氢化物与+5价酸形成的盐，则f为 9.C[A.d电极为电源的正极，铅酸蓄电池作电源时的 NH4NO3,据此分析解答。A.氮循环中的重要物质主 正极反应为：PbO2+2e+4H++SO一PbSO4 要有氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸等，A正 十2H2O,故A错误：B.b电极是阳极，加入少量氯化 确；B.NH3在足量的空气中燃烧生成N2,不能得到 钠后氯离子先放电，会产生氯气，故B错误；C.3.0g NO,B错误；C.少量的浓HNO3中加入足量铜片，开 始产生的气体为NO2,由于铜片足量，硝酸不足，浓度 尿素的物质的量为60,0.05mol,结合a板反 降低，此时产生的气体变为NO,所以最后得到的气体 应式，转移电子为0.8mol,b极的反应式为2H2O 为NO2和NO的混合气体，C错误；D.加热硝酸铵的 4eO2个十4H十，转移0.8mol电子时，会消耗 时候有爆炸的危险，故实验室中不能用加热消石灰和 0.4olH,O,减少的质量为7.2g,故C正确：D.电解 硝酸铵固体混合物的方法制取氨气，一般采用加热氟 池中阳离子从阳极移向阴极，H十从b电极向a电极 化铵和熟石灰（消石灰）固体混合物的方法来制取氨 移动，H十在a电极参与反应，由其电极反应式2NO3 气，D错误。] +CO2+18H++16e=CO(NH2)2+7H20可知， 5.C[A.根据分子结构可知，分子式为C15H12O1,A正 每1 mol CO2转化为尿素则转移的电子为16mol,通 确；B.手性碳原子是指与四个各不相同原子或原子团 过质子交换膜有16molH+,故D错误。] 相连的碳原子，该物质中连接醚键与苯环的饱和碳原 10.D[A.过渡态1的能量低于过渡态2，故过渡态1 子为手性碳原子，B正确；C.1mol该物质与足量溴水 比过渡态2稳定，A正确；B.HF和BF3有可能继续 反应，最多能与4mol溴单质发生取代反应，所以C错 反应生成HBF4副产物，B正确：C.该历程分三步进 误；D.该物质中含有酚羟基、酮羰基、醚键3种含氧官 能团，D正确。] 行，第三步的活化能最大，故总反应的决速步是第三 6.C[短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 步，C正确：D,升高温度，第一步反应是吸热反应，平 大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X 衡正向移动，第二步反应是放热反应，平衡逆向发生 同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9 c(BF2OH) 移动，平衡时BF(O2增大，D错误。] 种，结合Z形成2个共价键，可以推知Z为S元素，电 子排布式为1s22s22p3s23p4,W形成1个共价键，W 11.B[A.元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸 为H元素，Y形成3个共价键，Y为N元素，则X为C 的酸性越强，A正确；B步骤③断裂了H2O2中的O一O 元素，以此解答。A.元素非金属性越强，最高价氧化 非极性键，没有非极性键的形成，B错误；C.根据阴 物对应水化物的酸性越强，若不是元素最高价氧化物 离子所带电荷数，可以判断步骤③的反应物中Pd的 对应水化物的酸性，不能比较酸性强弱，A错误：B.N 化合价是十2价，步骤③的生成物中Pd的化合价是 基态原子电子排布式为1s22s22p3,含有3个未成对电 十4价，C正确；D.步骤③中Pd的配位数从4到6，D 子，C基态原子电子排布式为1s22s22p,含有2个未 正确。] 成对电子，S基态原子电子排布式为 12.C[A.根据P的结构简式可知，P的分子式为 1s22s22p3s23p,含有2个未成对电子，则基态原子 C5HF4N1,A项正确；B.Q为导电高分子，分子主 的未成对电子数：S=C<N,B错误：C.1号N原子和 链上所有原子都参与形成大π键，故Q分子中C、N 2号N原子均为s即3杂化，1号N原子含有1个孤电 原子均为sp2杂化，B项正确；C.P与H2完全加成 答案-14 参考答案 后的产物中只含4个手性碳原子， 15.解析：(1)A.焙烧时通入适当过量空气，让CHOH H 和S充分燃烧，A正确：B.将废催化剂粉碎后焙烧， NH,C项错误；D.依据原理， 可增大接触面积，使燃烧充分，B正确：C.焙烧时产 生的气体为CO2、SO2等，不能直接排放到空气中， 2分子P二聚得到的产物的结构简式为 否则会造成空气污染，C不正确。 (2)①浸取ZnO时，ZnO转化为[Zn(NH3)2]Cl2,化学方 程式为ZnO+2NHCl-[Zn(NH)2]C2+H2O, ②控制温度在70~80℃，且使反应物受热均匀，采 取的加热方式是水浴加热。加热时，温度过低，反应 速率慢，温度过高，NH4C1受热易分解，所以温度需 在70~80℃之间，原因是：温度过低，浸取速率慢；温 度过高，NHCI受热分解。 (3)“抽滤”是减压过滤，可使过滤速度快，同时过滤 后所得固体较干燥，使固体和液体分离完全，故 D项正确。 选AB。 13.C[在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O,发生 (4)胆矾易溶于水，用水洗净时，易造成溶解损失，且 反应CH2O+OH-—HOCH2O,存在平衡 烘干时易失去结晶水。胆矾不溶于乙醇，且乙醇的 HOCH2O+OH==[OCH2O]2-+H2O,n电极 沸，点低，所以用乙醇代替水洗涤胆矾，优点为：减少 上发生的电子转移反应为[OCH2O]-一e 胆矾溶解损失：乙醇易挥发，有利于干燥。 HCOO十H·,由图可知，甲醛进去，生成 HCOO,所以阳极总反应式为2HCHO-2e+ (5)根据题意可知，废甲醇催化剂中Z元素的质量 4OH-2HCOO+2H2O+H2↑，n电极和正极 为票×1000gX40%,所得产品Zn0中含2的质 相连失去电子，发生氧化反应，则极与电源负极相 连，得到电子，发生还原反应2H2O十2e—2OH 量为 65 ×3.6×103g,故Zn的提取率 十H2个，据此解答。A.根据分析，可知极与电源 负极相连，故A正确；B.m极和n极之间为阴离子交 ×36X10g 换膜，所以电解时OH向阳极移动，通过阴离子交 -×100%=90%。 换膜向n极移动，故B正确；C.根据分析可知，正负 ×100g×40 极都可以产生氢气，电解过程中共制得0.5mol氢 答案：(14分，每空2分)(1)C 气，理论上外电路上迁移0.5mol电子，故C错误； (2)DZnO+2NH CI=[Zn(NH3)2 ]Cl2+H2O D.由图可知，甲醛进去，生成HCOO,所以阳极总 ②水浴加热温度过低，浸取速率慢；温度过高， 反应式为2HCHO-2e+4OH--2HCOO+ NH4Cl受热分解 2H2O+H2个，故D正确。] (3)AB 14.D[A.L3代表p(Mg2+),由N,点坐标可知，当pH (4)减少胆矾溶解损失；乙醇易挥发，有利于干燥 =9时即c(H+)=109mol/L,c(OH)=10-5 (5)90% mol/L,此时c(Mg2+）=10-1.5mol/L,Ksp[Mg 16.解析：(1)仪器a的名称为分液漏斗。 (OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH)=10-1.25X (2)根据分析可知，装置的连接顺序为A→D→C→E (10-5)2=1011.25,A选项错误；B.由分析可知，L1 →B。装置B的作用为防止多余的Cl2污染空气，同 代表p88品1，中e0与H的 时防止空气中的水蒸气进入装置E,使CoCl2潮解。 (3)装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气、 关系，B选项错误：C.0.1mol·L,1 CH COONH溶液中， Mn2+和水，离子方程式为2MnO4+10C1-+16H+ NH时和CH2COO一相互促进水解，导致离子浓度减 小，又因Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O),则 ==2Mn2++5Cl2↑+8H20. (4)根据题千可知，Co2+在pH=9.4时恰好完全沉 NH和CH COO水解程度相同，因此c(NH)= c(CH3COO)<0.1mol·L1,C选项错误； 淀为Co(OH)2,步骤I加入NHCl,NH4CI电离出 D.Mg(OH)2+2CH2COOH =(CHCOO)2Mg+ 铵根离子，使一水合氨的电离平衡逆向移动，防止加 2H,0的平衡常数K=(CHCO0)·c(Mg2+) 入氨水时溶液中氢氧根离子浓度过大，导致生成 Co(OH)2沉淀。 (CH COOH) (5)过氧化氢和一水合氨受热易分解，因此需要控制 c2(CH3COO)·c2(H+)·c(Mg2+)·c2(OH) 温度在10℃以下，同时缓慢加入过氧化氢是为了控 c2(CH3COOH)·c2(H+)·c2(OH) K(CH,COOH)XKn[Mg(OHD2,结合M点坐 制反应速率，防止反应速率过快。 (6)CoCl2溶液中加入NH,Cl、再加入浓氨水混合均 Kv 匀，加入H2O2将Co2+氧化为Co3+,最终生成 #可为H=7时，C00品-10点， [Co(NH3)6]Cl3,该反应需要使用活性炭作催化剂， 因此该反应的化学方程式为2CoCl2+2NH,Cl+ Ka(CH3CO0H)=102.25×10-7=10-475, 则K=1045)2X10-1.25 1ONH,·H,0+H,O,话性发2[Co(NH6]C (1014)2 =107.25,D选项正确。] +12H2O. 答案-15 化学 答案：(14分，每空2分)(1)分液漏斗 CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) (2)A→D→C→E→B防止多余的CL2污染空气，同 起始(mol) 1 2 0 时防止空气中的水蒸气进入装置E,使CoC2潮解 转化(mol) 0.3 0.3 0.3 (3)2MnO4+10C1-+16H+-2Mn2++5Cl2↑ 平衡(mol) 0.7 1.7 0.3 +8H20 CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g) 起始(mol) 0.7 1.7 0 0 (4)NH4CI溶于水电离出NHt,使NH3·H2O的电 转化(mol) 0.3 0.3 0.3 0.3 离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中c(OH) 平衡(mol) 0.4 1.4 0.3 0.3 过大，生成Co(OH)2沉淀 则气体的总物质的变化量为0.3mol,平衡时气体总 (5)防止温度过高使H2O2和NH3·H2O分解控 的物质的量为2.7mol,平衡总压为120kPa× 制反应速率 2,7m0l=108kPa,氢气物质的量为1.4mol,氢气分 (6)2CoCl2 +2NH,CI +10NHs H2O+H2O2 3 mol 活性炭2[Co(NH,)6]CL+12H.0 压为108kPa×4m0l56kPa,H2分压变化率为 2.7 mol 17.解析：(1)已知：①CO2(g)+H2(g)一HCOOH(g) 80-56kPa·min1=2.4kPa·min1;平衡时二氧 10 △H1=-30.0k·mol1-1 化碳、一氧化碳、水的物质的量分别为0.4mol、 ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2= 0.3mol、0.3mol,分压分别为16kPa、12kPa、12kPa,则 +41kJ·mol-1 12×12 由盖斯定律，①-②得反应CO(g)十H2O(g)一 反应②的标准平衡常数K得=105西 100100 HCOOH(g),则△H=△H1-△H2=-71kJ ≈0.16 100^100 ·mol-。 (5)①由晶胞图可知，左图中钛、氧原子个数比为 (2)A.容器容积和气体总质量始终不变，则混合气体 的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡：B.反 (1+8×):(2+4x号） 2 =1：2,甲代表TiO2:甲 应①是气体分子数政变的化学反应，物质的量与压 中底边长分别为apm,bpm,高为apm,则甲代表的 强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变 晶体的密度为 2×48+4×16 化，达到平衡状态：C.HCOOH体积分数不随时间变 bx100Ng·cm3=-L6X102 a2bNA 化，则说明平衡不再移动，反应达到平衡状态；D. ·cm-3; CO、H2O浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不 ②乙代表TiO,由乙图可知，与钛原子距离最近且相 确定反应是否达到平衡。 等的O原子有6个，Ti的配位数为6。 (3)1L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和适量H2 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)一71(1分) 仅发生反应②，增加氢气投料，促使反应正向进行， (2)BC(1分)(3)①<(1分)②C0(1分) 二氧化碳量减小、一氧化碳量增大，但是氢气本身转 ③>(1分)(4)2.40.16(5)①Ti02 1.6×1032 ②6 化率下降，使容9比值减小，结合图，则1g a2bNA 为CO曲线，L1、L2为CO2曲线，反应为吸热反应， 18.解析：(1)A为 ,含有醚键和碳碳双键； 相同条件下，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳量 减小、一氧化碳量增大，则T1<T2: ①由分析，T1<T2: (2)由分析，D为 ,D与甲醇发生 ②由分析，L4代表的物质是CO。 ③在a点对应的平衡体系中，平衡时二氧化碳、一氧 化碳均为0.5mol/L,且水和氢气浓度相等，则： CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) 加成反应生成E: 反应为： 起始(mol)1 0 0 转化(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5 催化剂 +CH OH 平衡(mol)0.5 0.5 0.5 0.5 则K=0.5×0.5 0.5×0.5 =1,再投入0.1molC0、0.2mol c0,则Q=98 <1,则反应正向进行， U正>U逆： (3)由分析，G的结构简式为： (4)初始氢气分压120kPaX号=80kPa,经过10min 达到平衡时CO2转化率为60%，HCOOH的选择性 G和CH3I反应得到H: ,反应为酚 50%,则共反应0.6mol二氧化碳，生成0.3mol HCOOH,三段式为： 羟基中氢被甲基取代的反应，为取代反应： 答案-16 参考答案 (4)由分析，a的结构简式为： Br NH2 H2N H )与P( 0)发生已知中反应 (5)K的结构简式为H0 0,K含有9个碳、 SH Br 2个氧、1个氮，不饱和度为7，X是K的同分异构体， NH 满足下列条件：a.只含有一个环的芳香族化合物，含 有苯环，苯环含6个碳，不饱和度是4，则此外还有3 生成Q( 个碳；b.红外光谱显示分子内含有硝基：一NO2,此 外还差2个不饱和度；℃.核磁共振氢谱显示共有3组 答案：(15分，除标注外，每空2分) 峰，则结构对称，且支链应该含碳碳三键；结构可以 (1)碳碳双键、醚键(1分) 为 NO2、O2N- NH2 催化剂 2) +CHOH- (6)化合物N( )经过多步反应可制备试剂 SH ,W与 反应生成试 CI (3) 取代反应 HO NH2 NH Br 剂b,结合试剂b的结构简式可知W为 (4) 入入 H2N S →W过程中有甲醇生成，结合流程中信息可知Q在 (5) =-NO2、O2N HCl、DMSO作用下发生水解产生醛基，醛基与一SH NH, 发生脱水生成W,则Q到W的中间产物为 (6) NH2 NH2 Br CHO ,Q 新试题精选（五） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A D B 0 C C D 2 C A D 0 1.C[安阳钢铁集团主要生产的材料是金属材料。A. 3.A [A.贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化 般墟甲骨文的主要成分是蛋白质，属于有机物，不属 钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀 于金属材料，A不选：B.磁山陶盂的主要成分是硅酸 Mg+,A正确：B.②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化 盐，不属于金属材料，B不选；C司母辛铜鼎是合金， 镁溶液，浓缩结晶得到MgCL2·6H2O,再在HCl气流 属于金属材料，C选：D.嵌绿松石骨虎的主要成分是 中加热获得无水氯化镁，再电解熔融MgCl2等几个阶 硅酸盐，不属于金属材料，D不选。] 段，B错误；C.③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被 2.A[A.Ca(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电 还原，C错误；D.依次加入足量的NaOH、Na2CO3 离，电离方程式为Ca(OH)2-Ca2++2OH,A错 BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致过量的Ba+无法 误；B.Fe的价层电子排布式为3d64s2,故其价层电子 除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因 3d 4s 此碳酸钠溶液应在氯化钡溶液后面加入，D错误。] 桃道表示式为B正确： 4.D[A,装置中收集氨气的集气瓶口不能有塞子，否 则空气排不出来，故A错误；B.导管口不能仲入到液 C.CO号的中心C原子的价层电子对数为3，采用sp 面以下，否则容易发生倒吸，故B错误；C,过量高锰酸 杂化，故VSEPR模型为平面三角形，C正确：D.H2S 钾能继续氧化乙二酸生成二氧化碳，故C错误：D.用 分子中，S原子与2个H原子分别共用一对电子，达 带有聚四氟乙烯活塞的滴定管盛放氢氧化钠溶液，滴 到稳定结构，故其电子式为H:S:H,D正确。] 定醋酸，恰好反应时溶液显碱性，选用酚酞作指示剂， 故D正确。] 答案-17绝密★启封并使用前 新试题精选（四） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 警 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 1 是符合题目要求的。 1.“广西美味·百县千菜”2025广西非遗特色美食大赛菜品发布仪式在南宁隆重举行。下 列说法错误的是 () 和 A.柳州螺蛳粉的米粉富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 B.壮族甜糟酸品所用的酒糟是由优质粮食酿造的，酿造过程中发生了氧化还原反应 C.黄姜猪肚鸡汤的肉质鲜美，富含的脂肪能水解生成高级脂肪酸和甘油 D.农家簸箕三黄鸡所用的本地鸡富含蛋白质，蛋白质属于天然高分子 2.下列表示不正确的是 A.SO,的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 毁 阳 B.用电子云轮廓图示意pp元键的形成：号~号一 C.CO2的电子式：：O:C:O D.3,3二甲基戊烷的键线式： 3.下列实验装置使用正确的是 的： 化学试题（四）第1页（共8页） A.图①装置用于实验室制备NH B.图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验 C.图③装置用于测定生成氢气的速率 D.图④装置用于实验室钠的燃烧 4.氮及其化合物的“价-类”二维图如下所示，其中为红棕色气体。下列说法正确的是 ( +5 +4 +2 0 3 氢化物 单质 氧化物 盐 A.a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质 B.a在足量的空气中燃烧能够生成c C.向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d D.实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a 5.2025年4月1日，2025年“中国中医药合作交流大会”在郑州国际会展中心举办，展会期 间展销一种中药材一甘草在中医药学中常用于治疗心气虚，脉结代，以及脾胃气虚等， 结构简式如图所示，下列说法错误的是 () HO A.该分子的分子式为C1sH2O B.该分子中含有手性碳原子 C.1mol该物质与足量溴水反应，最多能与5mol溴单质发生取代反应 D.该有机物中含有3种含氧官能团 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之 和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳 离子的结构如图所示。下列说法正确的是 () -w W W A.氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z B.基态原子的未成对电子数：X<Y<Z C.阳离子中Y原子形成的键角∠WYW:1号Y<2号Y D.X和Z组成的化合物一定是含有σ键和π键的极性分子 化学试题（四）第2页（共8页） 7.下列化学反应的离子方程式表示正确的是 () A.使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2+Hg2+一一HgSV B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS,十2H,0十70，细商2Fe2+十4H+十4S0 C.用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O+4Cl2+5H,O—2SO+8CI+10H D.半胱氨酸[HOOCCH(NH,)CH,SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH,(NH,)CHCOOH +OH=HSCH,(NH,)CHCOO+H,O 8.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性 能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 () COOH A.分子中N原子有sp2、sp两种杂化方式 B.该物质既有酸性又有碱性 C.该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.该分子不存在顺反异构，也没有对映异构 9.近年研究发现，电催化CO,和含氮物质(NO3等)在常温常压下合成尿素，有助于实现 “碳中和”及解决含氮废水污染问题。用铅酸蓄电池作电源，向含有一定浓度KNO3的酸 性废水中通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2,电解原理如图所示。下列说法 正确的是 () C02 电源 NO Uh CO(NH2)2 质子交换膜 A.d为电源正极，该电极反应式为PbO2+2e+4H+==Pb++2H2O B.为提高溶液导电性，电极b区溶液中可加入少量氯化钠 C.当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少7.2g D.每1 mol CO,转化为尿素就有18molH+由b极区迁移到a极区 10.中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了BF3制备HBO3的反应历程，并能判 定反应的终点。下列说法错误的是 () 过渡态3 过渡态2 过渡态1 HBO;+3HF BF2OH+HF+2H2O BF(OH)2+2HF+H2O BF3+3H20 反应历程 化学试题（四）第3页（共8页） A.过渡态1比过渡态2稳定 B.可能有HBF4副产物生成 C.该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步 D升高温度，平商时0O或小 11.余金权团队近期在JACS上报道了一例钯催化C一H活化，温和条件下苯甲酸和苯乙酸 的邻位羟基化反应。其反应机理如图(M表示甲基)，下列说法错误的是 () CO.K oH◆H0Pa: 入H+L ① ④ (X=RC0或L →2HX 2HX- OK OK Hoo X 0 pH-0≥0 HO 00 Me HO-N Me N Me Me OK ② ③ CMD H02 0 HO- A.N的非金属性比C强，故酸性：HNO,>H,CO B.转化过程中有非极性键的断裂和形成 C.步骤③Pd的化合价由+2价变为+4价 D.步骤③中Pd的配位数发生变化 12.在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在 多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或 大π键。当分子主链上有原子都参与形成大π键时，该分子将具有导电性。导电高 分子Q的合成路线如图所示。下列说法错误的是 u. A.P的分子式为CsHF4N B.Q分子中C、N原子的杂化方式相同 C.P与H2完全加成后的产物中含6个手性碳原子 D.2分子P按上述原理二聚时，能形成2种二聚物 13.我国科学家研究电化学降解甲醛，同时获得氢能源。原理如图所示，已知在KOH溶液 中，甲醛转化为HOCH2O,存在平衡HOCH,O+OH=[OCH2O]2+H,O。在n 电极上发生的电子转移反应为[OCHO]-一e一HCOO+H·。下列说法错误 的是 () 化学试题（四）第4页（共8页) 电源 阴离 >HCOO KOH 子交 KOH n 溶液 换膜 溶液 HCHO 惰性电极及催化剂 A.m极与电源负极相连 B.电解时OH通过阴离子交换膜向n极移动 C.电解过程中共制得0.5mol氢气，理论上外电路上迁移1mol电子 D.阳极总反应式为2HCHO-2e+4OH—2HCOO+2H,O+H2 14.25℃时，向含MgC2、CH,COOH的溶液中滴加氨水，混合液中pXpX=-lgX,X=c(Mg2+) c(NH) c(CHCOO) 或NH,·HO或(CH.COOF]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 () 61 4 N(9,1.25) 21 0 L M(7,-2.25) 益-2 -4 -6k1 -81 -101 -12 34567891011 PH 已知：25℃下，K.(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) A.Ksp[Mg(OH)2]=10-10.25 c(NH) B.直线L,代表-lgNH,H,O与pH的关系 C.0.1mol·L1 CH COONH溶液中c(NH)=c(CH,CO0)=0.1mol·L1 D.Mg(OH)2+2 CH,COOH==(CH,COO)2Mg+2H2O的平衡常数K为102.5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2025年成都世运会中国获得36枚金牌、17枚银版、11枚铜牌，铜牌的主要成分 为铜和少量的锌。已知从一种废甲醇催化剂（主要成分为S、CH,OH、CuO、ZnO等）中 回收铜和锌的一部分工艺流程如图所示。 H2SO溶液 气体 氯化铵 滤渣 废催化剂→焙烧1→浸取 溶解 →蒸发浓缩→抽滤→CuSO4·5H,O 滤液→调pH一→焙烧2→☑nO 回答下列问题： (1)下列关于焙烧1的说法不正确的是 (填标号)。 A.焙烧时通入适当过量空气 B.将废催化剂粉碎后焙烧 C.焙烧时产生气体直接排放到空气中 化学试题（四）第5页（共8页) (2)控制“浸取”温度为70~80℃之间，浸取后锌元素主要以[Z(NH3)2]+存在。 ①浸取ZnO的化学方程式为 ②控制温度需采取合适的加热方式是 。 温度需在70~80℃之间的原因是 (3)“抽滤”是减压过滤，下列关于“抽滤”优点的说法，正确的是 (填标号)。 A.过滤速度快 B.过滤后所得固体较干燥 C.固体和液体分离不完全 (4)用乙醇代替水洗涤胆矾的优点为 (5)已知该废甲醇催化剂中ZO的质量分数为40%，10kg该废甲醇催化剂经上述转化 最终得到ZnO3.6×103g,则锌的提取率为 。(元素提取率= 产品中某元素的质量 原料中该元素的总质量X100%)。 16.(14分)[Co(NH3)。]Cl3(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室 中可由金属钴及其他原料制备[Co(NH3)]Cl3。 (一)CoCl2的制备 CoCL2易潮解，Co3+的氧化性强于Cl2,可用金属钴与氯气反应制备CoCL2。实验中利用 如图装置（连接用橡胶管省略）进行制备。 浓盐酸 1玻璃棉 碱石灰 钴粉 KMnO 浓硫酸 饱和 食盐水 A (1)仪器a的名称为 (2)用图中的装置组合制备CoCl2,连接顺序为 装置B的作用是 (3)装置A中发生反应的离子方程式为 (二)[Co(NH3)]CL3的制备 已知：Co+在pH=9.4时恰好完全沉淀为Co(OH)2。 步骤如下： I.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl2,3gNH,C1和5mL水，加热溶解后加 入0.3g活性炭作催化剂。 Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入10mLH2O。 溶液。 Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，得到 [Co(NH3)]Cl晶体。 (4)在加入浓氨水前，需在步骤I中加入NH,C1,请结合平衡移动原理解释原因 (5)步骤Ⅱ中在加入HO,溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是 (6)制备[Co(NH3)。]Cl3的总反应的化学方程式为 化学试题（四）第6页（共8页） 17.(15分)甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO,催化加氢合成甲酸的过程涉及 以下反应： ①CO2(g)+H,(g)=HCOOH(g)△H,=-30.0kJ·mol ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H,O(g)△H2=+41kJ·mol1 回答下列问题： (1)CO(g)+H,O(g)HCOOH(g)AH= kJ·mol厂1。 (2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CO2和H2,发生上述2个反应。下列情 况表明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.HCOOH体积分数不随时间变化 D.CO、H,O浓度相等 (3)在T,K、T2K下，分别向1L恒容密闭容器中投 1.0 入1 mol CO2和适量H2仅发生反应②，测得平衡时 TK Li 0.8 c(H2O) c(H2) 与c(CO)、c(CO2)关系如图所示。 T2K 0.6 b(2.6,0.5) ①T T2(填“>”“<”或“=”)。 ②L4代表的物质是 (填化学式)。 0.2 L4 ③在a点对应的平衡体系中，再投入0.1 mol CO、 0.2 mol CO2,v正 ℃造（填“>”“<”或“=”）。 0.0 3456 (4)某温度下，向恒容密闭容器通入1 mol CO2和 c(H2O)/e(H2) 2molH2发生反应①和②，起始压强为120kPa,经过10min达到平衡时CO,转化率为 60%,HCOOH的选择性50%。H2分压变化率为 kPa·min1(结果保留l 位小数)。则反应②的标准平衡常数K为 (结果保留2位小数)。 已知：HCOOH选择性= n(HCOOH) (HCOOH)+(CO) X100%。对于A(g)+2B(g)—=3C(g) (C) 反应的标准压强平衡常数通式为K [· p(B)7p°=100kPa。 (5)TiO、TiO,晶体的部分结构如图。 甲 ①甲代表 (填“TiO”或“TiO,),设Ns为阿伏加德罗常数的值。甲中底边长分 别为apm、bpm,高为apm,则甲代表的晶体的密度为 g·cm3。 ②乙中Ti的配位数为 化学试题（四）第7页（共8页） 18.(15分)依匹哌唑M 人一”是一种多巴胺荷作调市，其合成路 线如图： () -HCI C CH2OH D CHOH E C HgO 加成 Cs H]O2 CI EtaN Cs HgOs 催化剂 CoHi2O 一定 B F NH, G CHI H 条件 C6H6O2△ C&H NO C7 HNO 试剂b 试剂a K P2(O5 HCI MK.CO..DMF CHO K2C)3 Cs HO2N -H2() DMSO HO E好 R CH,OH,Et N 已知：i. K2 CO,,DMF ii.R-X+R,-NH, R一NH一R(R表示H或烃基) m.试剂b的结构简式为 CI (1)A分子中含有的官能团名称是 (2)C为反式结构，D→E的化学方程式是 (3)G的结构简式是 ;G→H的反应类型为 (4)K转化为L的过程中，KCO3可吸收生成的HBr,则试剂a的结构简式是 (5)X是K的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式（不包括立体异构体） a.只含有一个环的芳香族化合物； b.红外光谱显示分子内含有硝基； c.核磁共振氢谱显示共有3组峰。 NH2 (6)由化合物N( )经过多步反应可制备试剂b,其中Q→W过程中有 SH CHOH生成，写出P、W的结构简式 C HCI P2O; DMSO 试剂b -HO 化学试题（四）第8页（共8页）新试题精这（四） 化学答题卡 姓 名 淮考证号 条形码粘贴区（居中) 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 ■ 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0方兰 、选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 答题区 3ABCD7ABC⊙D1 ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 作 超 二 非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 出 15.(14分) 答案无效 (1) (2)① ② (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（四）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) (3)① ② ③ (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (5)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（四）第2页（共2页）