精品解析：北京市部分区2025-2026学年高一上学期开学考试理科综合（物化生）能力综合测试试卷-高中化学

高一理科综合能力测试试卷 (化学部分) 本试卷共16页，21道小题，满分200分。考试时间150分钟。考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 第一部分 选择题 一、单项选择题：在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 酥脆的饼干露置在空气中变软，说明空气中含有 A. 氧气 B. 水蒸气 C. 氮气 D. 二氧化碳 2. 有关二氧化碳性质的说法不正确的是 A. 二氧化碳有毒 B. 二氧化碳不能燃烧 C. 在标准状况下，二氧化碳密度比空气大 D. 二氧化碳能与水反应 3. 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 A. 用干燥的pH试纸测定白醋的pH B. 用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C. 用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D. 用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 4. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是 A. CO2可用于灭火，CO可用作燃料 B CO2能溶于水，CO难溶于水 C. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 5. 在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是 A. 水杯中的水是淡水 B. 从海水中获取淡水是物理变化 C. 海水通过活性炭吸附也能获取淡水 D. 获取淡水的快慢与温度有关 6. 自来水生产过程如图所示。下列说法正确的是 A. 自来水生产中可用明矾作絮凝剂 B. 供水系统提供的水不含任何杂质 C. 液氯可以除去水中的悬浮颗粒 D. 生活中可直接取用该自来水喂养金鱼 7. 下列有关电解水实验的说法中正确的是 A. 与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为2:1 B. 用带火星的木条检验负极产生的气体 C. 水是由氢气和氧气组成的 D. 水中加入少量硫酸钠以增强导电性 8. 下列与金属材料有关说法中，正确的是 A. 常温下所有的金属都是固体 B. 钢是纯净物，生铁是混合物 C. 钛合金可用来制造人造骨 D. 银的导电性好，大多数电线都是用银作材料 9. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑ 复分解反应 B. 细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4 氧化反应 C. 铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4 置换反应 D. 二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O 中和反应 20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，按下图完成实验。回答下列各题。 10. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:5的是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 11. 乙中溶质质量分数约为 A. 17% B. 20% C. 25% D. 32% 12. 将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如下图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如下图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是 A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z 13. 通过实验以及对实验现象观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D. 将尿素与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的氨气生成 14. 若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是 A. 分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B. 分别加入适量水溶解，根据温度否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C. 分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D. 分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体 15. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl- C. Na+、SO、CO D. H+、SO、CO 16. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 9 X 7 6 反应后的质量(g) 1 2 29 24 A. X的数值为32 B. 若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应 C. 该反应中丙和丁的质量变化之比为11:9 D. 若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱 17. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是 A. 反应后甲的质量分数是8% B. x的取值范围：0≤x≤40 C. y≤30时，生成物只有一种 D. 参加反应的甲与丁的质量比为2:1 18. 某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银；⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②④ 19. 实验室里区分下列物质的两种实验方法都正确的是 物质 方法1 方法2 A 甲烷和一氧化碳 将气体点燃，观察现象 分别通入灼热的氧化铜，观察现象 B 碳酸钠和硫酸铵 取样，溶解后分别滴入无色酚酞溶液，观察现象 取样，分别加Ca(OH)2固体，研磨后闻气味 C 酒精和白醋 取样，品尝二者的味道 取样后分别点燃，观察现象 D 木炭粉和氧化铜 取样，分别加入H2SO4，观察现象 观察物质的颜色 A. A B. B C. C D. D 20. 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 A. ①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 B. ②表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C. ③表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 D. ④表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一理科综合能力测试试卷 (化学部分) 本试卷共16页，21道小题，满分200分。考试时间150分钟。考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 第一部分 选择题 一、单项选择题：在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 酥脆的饼干露置在空气中变软，说明空气中含有 A. 氧气 B. 水蒸气 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】酥脆的饼干变软是由于吸收了空气中的水分（水蒸气），导致结构潮湿，空气中含有水蒸气，尤其在湿度较高时更明显。氧气、氮气、二氧化碳均不直接导致吸湿现象； 故答案为：B。 2. 有关二氧化碳性质的说法不正确的是 A. 二氧化碳有毒 B. 二氧化碳不能燃烧 C. 在标准状况下，二氧化碳密度比空气大 D. 二氧化碳能与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳本身无毒，但高浓度会导致窒息，A错误； B．二氧化碳不支持燃烧且自身不可燃，B正确； C．相同条件下，气体摩尔质量越大，密度越大，因二氧化碳摩尔质量（44 g/mol）大于空气（约29 g/mol），所以二氧化碳 密度更大，C正确； D．二氧化碳与水反应生成碳酸：，D正确； 故答案为：A。 3. 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 A. 用干燥的pH试纸测定白醋的pH B. 用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C. 用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D. 用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．白醋是酸性液体，可用干燥pH试纸直接测定，可以达到实验目的，A正确； B．二氧化碳为气体，无法直接用pH试纸测定其pH，不能达到实验目的，B错误； C．98%浓硫酸具有强脱水性，会使试纸碳化，无法测定pH，不能达到实验目的，C错误； D．湿润试纸会稀释氢氧化钠溶液，导致测定结果偏低，不能达到实验目的，D错误； 故答案：A。 4. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是 A. CO2可用于灭火，CO可用作燃料 B. CO2能溶于水，CO难溶于水 C CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2不可燃且不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；CO具有可燃性，可用作燃料，A正确； B．CO2能溶于水（1:1体积），CO难溶于水，B正确； C．CO2是光合作用的原料，但人工降雨利用的是固体CO2（干冰），而非CO，C错误； D．CO2过量导致温室效应，CO与血红蛋白结合阻碍氧气运输，引发中毒，D正确； 故选：C。 5. 在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是 A. 水杯中的水是淡水 B. 从海水中获取淡水是物理变化 C. 海水通过活性炭吸附也能获取淡水 D. 获取淡水的快慢与温度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．从海水中获取淡水的原理是通过蒸发，使海水中的水分变成水蒸气，然后遇冷变成水滴到水杯中，故水杯中的水是淡水，A正确； B．从海水中获取淡水，是利用水的蒸发实现的，只有水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能获得淡水，C错误； D．温度越高，水分蒸发的越快，获取淡水的速率越快，D正确； 故选C。 6. 自来水生产过程如图所示。下列说法正确的是 A. 自来水生产中可用明矾作絮凝剂 B. 供水系统提供的水不含任何杂质 C. 液氯可以除去水中的悬浮颗粒 D. 生活中可直接取用该自来水喂养金鱼 【答案】A 【解析】 【分析】自来水生产流程为：将水源的水抽入蓄水池，先用隔网清除悬浮物，再送入沉降池加入明矾聚沉，送入过滤池，途中加入液氯进行消毒，送入清水池，后再送入储水池备用，最后进入供水系统输送给用户，据此信息解答。 【详解】A．明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速沉降，自来水生产中可用作絮凝剂，A正确； B．供水系统提供的水仍含有可溶性杂质，并非不含任何杂质，B错误； C．液氯消毒是利用其强氧化性杀灭细菌病毒，不能除去水中的悬浮颗粒，C错误； D．自来水中含有的氯气及次氯酸对金鱼有害，需静置或暴晒去除余氯后才能喂养金鱼，D错误； 故答案为：A。 7. 下列有关电解水实验的说法中正确的是 A. 与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为2:1 B. 用带火星的木条检验负极产生的气体 C. 水是由氢气和氧气组成的 D. 水中加入少量硫酸钠以增强导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A．在电解水中：，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，选项描述为2:1，A错误； B．负极气体为氢气，带火星木条检验的是氧气，B错误； C．水是由氢、氧元素组成的，C错误； D．硫酸钠可电离出、，可以增强溶液导电性，增加电解效率，D正确； 故答案为：D。 8. 下列与金属材料有关的说法中，正确的是 A. 常温下所有的金属都是固体 B. 钢是纯净物，生铁是混合物 C. 钛合金可用来制造人造骨 D. 银的导电性好，大多数电线都是用银作材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下汞（水银）为液体，因此并非所有金属常温下都是固体，A错误； B．钢和生铁均为铁合金，属于混合物，B错误； C．钛合金生物相容性好、耐腐蚀，常在医学治疗中用于制造人造骨，C正确； D．银导电性虽好，但成本高，实际电线多用铜或铝，D错误； 故答案为：C。 9. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑ 复分解反应 B. 细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4 氧化反应 C. 铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4 置换反应 D. 二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O 中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式正确，属于复分解反应，A正确； B．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，但方程式未配平，应为3Fe + 2O2Fe3O4，且“氧化反应”不是基本反应类型，应为化合反应，B错误； C．铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，但产物AlSO4化学式错误应为Al2(SO4)3，方程式不正确，正确方程式为：2Al+3CuSO4= 3Cu+ Al2(SO4)3，C错误； D．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，原方程式没有配平，其方程式正确为：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O，但“中和反应”特指酸与碱的反应，且中和反应也不是四大基本反应类型，D错误； 故答案为：A。 20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，按下图完成实验。回答下列各题。 10. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:5的是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 11. 乙中溶质的质量分数约为 A. 17% B. 20% C. 25% D. 32% 【答案】10. B 11. A 【解析】 【10题详解】 A．甲：20℃时KNO3的溶解度为31.6 g，100g水溶解10g，未达到饱和，m溶质:m溶剂=10:100=1:10，A错误； B．乙：在甲的溶液中继续加入10g ，累计加入20g ，20℃时KNO3的溶解度为31.6 g，则此时100g水溶解20g未达到饱和，m溶质:m溶剂=20:100=1:5，B正确； C．丙：向乙的溶液中继续加入20g ，累计加入40g ，20℃时KNO3的溶解度为31.6 g，此时100g水最多溶解31.6gKNO3，溶液已饱和，未溶解(40g-31.6g=8.4g)，m溶质:m溶剂=31.6:100≈0.316:1，C错误； D．丁：将丙中溶液加热到后溶质全溶（总40g），此时m溶质:m溶剂=40:100=2:5，D错误； 故答案为：B。 【11题详解】 乙中溶质20g，溶剂100g，溶液质量=20g+100g=120g，溶质质量分数=，所给四个选项中，符合条件的选项为：A； 故答案为：A。 12. 将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如下图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如下图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是 A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z 【答案】A 【解析】 【详解】由甲图可知，M、X能与稀盐酸反应生成氢气，而Y、Z不能与稀盐酸反应，则M、X的活泼性强于Y、Z；在M、X中M反应速率快于X，故活动性M>X；而由乙图可知，Y与硝酸银反应置换出单质Ag，而Z不能置换出Ag，则活泼性Y>Z；最终综上所述得到活泼性顺序为：M>X>Y>Z，所给的四个选项中，符合条件的选项为：A； 故答案为：A。 13. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D. 将尿素与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的氨气生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸挥发出HCl气体，遇水蒸气形成白雾而非白烟，A错误； B．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，溶液呈黄色而非浅绿色，B错误； C．氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C正确； D．尿素不是铵态氮肥，与熟石灰研磨不产生氨气，D错误； 故答案选C 14. 若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是 A. 分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B. 分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C. 分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D. 分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应能溶解； 而与溶液不反应，不溶解，可用来鉴别，A正确； B．NaOH溶于水放热且放热明显； 而NaCl溶于水温度变化不明显，可用来鉴别，B正确； C．与能反应生成白色沉淀； 同时也能与生成白色沉淀，两者产生沉淀的颜色相同，无法鉴别，C错误； D．熟石灰能与反应释放出，产生刺激性气味气体；而熟石灰不与反应，可用来鉴别，D正确； 故答案为：C。 15. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl- C. Na+、SO、CO D. H+、SO、CO 【答案】B 【解析】 【详解】甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、、六种离子，两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中含有H+，H+能与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，则乙厂含，能与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，则甲厂中含有Ba2+，乙厂中含有，甲厂中的阴离子是Cl-；故甲厂废水中的离子是H+、Ba2+、Cl-； 故答案选B。 16. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 9 X 7 6 反应后的质量(g) 1 2 29 24 A. X的数值为32 B. 若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应 C. 该反应中丙和丁的质量变化之比为11:9 D. 若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱 【答案】C 【解析】 【分析】根据表格中的数据列方程关系量：，根据质量守恒定律有：，解得X=34，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，X的数值为34，A错误； B．置换反应需生成物中既有单质又有化合物，但丙和丁可能均为化合物，无法确定，B错误； C．根据分析，丙增加22g，丁增加18g，质量变化比为22:18=11:9，C正确； D．丁为水时，反应可能有机物燃烧（如甲烷燃烧生成和），无需酸或碱参与，D错误； 故答案为：C。 17. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是 A. 反应后甲的质量分数是8% B. x的取值范围：0≤x≤40 C. y≤30时，生成物只有一种 D. 参加反应的甲与丁的质量比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，甲、丁的质量减少，说明甲、丁一定是反应物；由质量守恒定律可知，反应前、后总质量为(30+40+30+25)g=125g，则反应后乙、丙的质量之和(x+y)= (30+40+30+25)g-(10+15)g=100g；反应前乙、丙的质量之和(40+30)g=70g，则反应后乙、丙的质量之和大于反应前，说明乙、丙中至少有一种是生成物。 【详解】A．由分析可知，反应后四种物质的总质量为125g、甲的质量10g，则甲的质量分数为×100%=8%，A正确； B．由分析可知，反应后乙、丙的质量之和(x+y)=100g，由图可知，反应前乙的质量为40g，若乙为反应物，则0≤x＜40，若丙为反应物，则y≤30，70≥x，B错误； C．y≤30，则x≥70，说明丙的质量未增加，丙可能是反应的反应物，也可能是催化剂，则生成物只能是乙，C正确； D．由分析可知，甲、丁一定是反应物，由图可知，参加反应甲的质量为为(30-10)g=20g、丁的质量为为(25-15)g=10g，则参加反应的甲与丁的质量比20g:10g=2:1，D正确； 故选B。 18. 某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银；⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．②中铝置换硫酸铜中的铜，证明Al＞Cu；银不反应，证明Cu＞Ag，符合题意；③中铜不置换硫酸铝中的铝，证明Al＞Cu；铜置换硝酸银中的银，证明Cu＞Ag，符合题意；⑤中铝置换硝酸银中的银，生成硝酸铝，铜放入硝酸铝中不反应，证明Al＞Cu，同时铜置换硝酸银中的银，证明Cu＞Ag，符合题意，A正确； B．①稀盐酸和铜、银都不反应，无法比较Cu和Ag的活动性，不符合题意，B错误； C．④中铜和银均不置换硫酸铝中的铝，无法比较Cu和Ag，不符合题意，C错误； D．结合B和C分析可知，①和④均无法比较Cu和Ag，不符合题意，D错误； 故选A。 19. 实验室里区分下列物质的两种实验方法都正确的是 物质 方法1 方法2 A 甲烷和一氧化碳 将气体点燃，观察现象 分别通入灼热氧化铜，观察现象 B 碳酸钠和硫酸铵 取样，溶解后分别滴入无色酚酞溶液，观察现象 取样，分别加Ca(OH)2固体，研磨后闻气味 C 酒精和白醋 取样，品尝二者的味道 取样后分别点燃，观察现象 D 木炭粉和氧化铜 取样，分别加入H2SO4，观察现象 观察物质的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．点燃甲烷和一氧化碳均产生蓝色火焰，无法区分；通入灼热CuO时两者均能还原CuO，现象相同，无法区分，A错误； B．碳酸钠溶液显碱性使酚酞变红，硫酸铵溶液显酸性不变色，可区分；加Ca(OH)2研磨时，硫酸铵释放NH3（刺激性气味），碳酸钠无此现象，可区分，B正确； C．实验室禁止品尝药品，方法1错误；酒精可燃而白醋无法燃烧，方法2正确，C错误； D．稀H2SO4与木炭不反应，与CuO反应溶液变蓝，方法1正确；两者均为黑色，观察颜色无法区分，方法2错误，D错误； 故选B。 20. 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 A. ①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 B. ②表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C. ③表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 D. ④表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．向等质量的锌粉和铁粉中加入溶质质量分数相等的稀硫酸；a：如稀硫酸不足，则金属过量，氢气由酸的量决定，加入相同质量的酸应产生相同质量的氢气，最终产生氢气量的曲线应重合；b：如酸过量，等质量的Fe产生氢气多于Zn，且Zn的摩尔质量大，需酸量少，会先反应完达到平台，图像①中两条曲线终点未重合，不符合稀硫酸不足的条件，A错误； B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入过量的锌粉和铁粉，酸完全反应，氢气质量由酸决定，故最终氢气质量相等；Zn活动性强于Fe，反应速率快（斜率大），先反应完（先达平台），图像②中两曲线最终氢气质量相同，Zn先达平台，符合实际，B正确； C．向等质量的铝粉和铁粉中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，a：如稀硫酸不足，则金属过量，氢气由酸的量决定，加入相同质量的酸应产生相同质量的氢气，最终产生氢气量的曲线应重合；b：如酸过量，等质量的Al产生氢气多于Fe，不符合稀硫酸不足的条件，C错误； D．向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入过量的铝粉和铁粉，酸完全反应，氢气质量由酸决定，最终氢气质量应相等。图像④中Al的氢气质量高于Fe，不符合实际，D错误； 故答案为：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $