学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷（徐州专用，新教材沪教版）

2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3章（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物。因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是 A．徐光宪 B．张青莲 C．屠呦呦 D．袁隆平 【答案】C 【解析】A. 徐光宪是我国著名化学家，被誉为“稀土之父”，主要贡献在稀土元素研究领域，与青蒿素无关；不符合题意。 B. 张青莲是化学家，曾参与多种元素相对原子质量的修订，与青蒿素无关；不符合题意。 C. 屠呦呦因发现青蒿素（有效治疗疟疾的药物）获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，是正确答案；符合题意。 D. 袁隆平是“杂交水稻之父”，贡献在农业领域，与医学无关；不符合题意。 故选C。 2．2025年我们迎来了首个“非遗版”春节。春节期间我市举办了丰富多彩的“非遗”活动，吸引了众多市民和游客参与。在下列“非遗”活动制作工艺中主要发生物理变化的是 A．黏土烧制陶瓷 B．发酵制作高粱酒 C．竹子编织竹篮 D．架锅生火炸麻花 【答案】C 【解析】A、黏土烧制陶瓷的过程中有硅酸盐等新物质的生成，属化学变化，故A不符合题意； B、发酵制作高粱酒的过程中有酒精等新物质的生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、竹子编织竹篮的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C符合题意； D、架锅生火炸麻花的过程中涉及物质的燃烧、高温下油脂氧化，均有新物质的生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选C。 3．“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 【答案】D 【分析】铝冰由纳米铝粉和结成冰的水物理混合而成，没有发生化学反应，因此属于混合物。 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物（如氧气O₂、铁Fe）。铝冰中包含铝粉（含铝元素的单质）和水（含氢、氧元素的化合物），不是同种元素组成，也不是纯净物，不符合题意。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物（如水H₂O、氧化铁Fe₂O₃）。铝冰是混合物，不符合题意。 C、有机物通常指含碳元素的化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐除外），但铝粉和水都不含碳元素，且铝冰是混合物，不符合题意。 D、混合物是由两种或多种物质物理混合而成，各成分保持原有性质（如空气、盐水）。铝冰由纳米铝粉和冰（固态水）简单混合，未形成新物质，符合题意。 故选D。 4．如图所示为探究空气中氧气含量的实验，其中没有用到的仪器是 A．集气瓶 B．试管 C．燃烧匙 D．烧杯 【答案】B 【解析】图中左侧反应容器为集气瓶，盛放红磷的仪器是燃烧匙，右侧盛放水的仪器是烧杯，故没有用到的仪器是试管。 故选B。 阅读下列材料，完成5-6小题： 在日常生产生活中，消毒剂被广泛使用，如过氧乙酸（C2H4O3）、氯气（Cl2）、84消毒液、二氧化氯（ClO2）、漂白粉等。84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，使用时须注意不能将84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用。 5．下列相关物质中属于氧化物的是 A．C2H4O3 B．ClO2 C．Cl2 D．NaClO 6．下列相关物质中不含氯元素的是 A．84消毒液 B．氯气 C．洁厕灵 D．过氧乙酸 【答案】5．B 6．D 【解析】5．A、由化学式可知，C2H4O3由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误； B、由化学式可知，ClO2由氯、氧两种元素组成，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确；     C、由化学式可知，Cl2只有氯元素一种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；     D、由化学式可知，NaClO由钠、氯、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误，故选B。 6．A、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，由化学式可知，次氯酸钠中含有氯元素，选项错误； B、氯气由氯元素组成，选项错误； C、洁厕灵的主要成分是盐酸，由化学式可知，盐酸中含有氯元素，选项错误； D、由化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，其中不含氯元素，选项正确，故选D。 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．氦气密度小，可用于探空气球 D．稀有气体化学性质稳定，可用作航标灯 【答案】C 【解析】A、氮气化学性质稳定，则可作保护气，氮气用于生产氮肥是因为其能提供氮元素，该选项不符合题意； B、石墨具有导电性，则可作电极，其用于生产铅笔芯是因为质软，且颜色为深灰色，该选项不符合题意； C、氦气密度小，可用于探空气球，该选项符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，则可作保护气，通电能发出不同颜色的光，可用作航标灯。该选项不符合题意。 故选C。 8．元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子 C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．分子可以再分原子不可以再分 【答案】D 【解析】A、原子得失电子形成离子，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，故选项说法正确； B、同种原子可以构成不同种分子，如O原子可以构成O2、O3这两种分子，故选项说法正确； C、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的的比值，所以相对原子质量越大的原子质量越大，故选项说法正确； D、在化学变化中，分子可以再分原子不可以再分，故选项说法错误； 故选：D。 9．烹饪做鱼时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯（C4H8O2）使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 【答案】B 【解析】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，选项错误； B、分子是由原子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，共14个原子构成，选项正确； C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6:1:4，选项错误； 故选B。 10．如图为利用数据传感技术探究有无催化剂条件下过氧化氢分解的装置与得到的气压-时间变化图。下列说法错误的是 A．甲装置中有催化剂，乙装置中无催化剂 B．甲装置中过氧化氢会分解，乙装置中过氧化氢不会分解 C．曲线①表示甲装置的变化情况，曲线②表示乙装置的变化情况 D．甲乙装置内过氧化氢都会分解，最终得到的氧气量相同 【答案】B 【解析】A、由图可知，甲装置中有催化剂二氧化锰，乙装置中无催化剂，故正确； B、由气压-时间变化图可知，两个装置中气压都变大，说明甲、乙装置中过氧化氢都会分解，故错误； C、由气压-时间变化图可知，曲线反应速率快，曲线②反应速率慢，说明曲线②表示无二氧化锰条件下发生的反应，曲线①表示甲装置的变化情况，曲线②表示乙装置的变化情况，故正确； D、由气压-时间变化图可知，甲、乙装置内过氧化氢都会分解，最终得到的氧气量相同，故正确； 故选：B。 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（除文字表达式外每空2分外，其余每空1分，共40分） 11．（4分）请回答下列问题。 （1）A图所示，则实际称取的食盐质量是 g。 （2）B图量取20.0mL蒸馏水。若小明俯视读数，则所取液体的实际体积应 20.0mL（填“>”、“<”或“=”） （3）C图为镁条燃烧实验，实验中观察到的现象是 ，该反应生成物的化学式为 。 【答案】（1）22.6 （2）< （3产生耀眼的白光，生产白色固体 MgO 【解析】（1）根据图示，天平游码刻度表上1g分为五小格，则每一格表示0.2g，则游码示数为2.4g，由于砝码放在左盘，当天平平衡时，食盐质量+游码质量=砝码质量，所以食盐的质量=20g+5g-2.4g=22.6g； （2）欲量取20.0mL水，俯视读数偏大，则实际量取的液体小于20.0mL，故填＜； （3）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放热并产生白色固体。氧化镁的化学式为MgO。 12．（6分）中国载人航天技术发展迅速。 （1）飞船发射时，常选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）等组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和N2，偏二甲肼中 元素的质量分数最大，N2O4中氮元素的化合价为 。 （2） 舱外宇航服用铝、橡胶制作而成，铝原子在化学变化中铝原子容易 （填“得到”或“失去”）电子形成铝离子，符号是 。 （3）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧燃烧时释放的能量，写出该反应的符号表达式： 。 【答案】（1） N +4 （2）失去 Al3+ （3） H2+O2H2O 【解析】（1）偏二甲肼中氮元素的质量分数最大，其次是碳，最后是氢；N2O4中O是-2价，设氮元素的化合价为x，则，则x=+4； （2）铝的原子最外层电子数是3，小于4，则在化学变化中铝原子容易失去电子变成铝离子Al3+； （3）液氢和液氧燃烧时生成水，该反应的符号表达式：H2+O2H2O。 13．（5分）奎湖是徐州城的母亲河。 （1）电解水实验中生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是 （选填“a”或“b”），该反应证明水由 组成。 （2）如图是可将湖水净化为饮用水的简易装置。 ①活性炭层的作用是 。 ②过滤须考虑过滤器材质孔径大小。某微粒的直径为10μm，装置中能把该微粒“筛”出来的是（填字母） 。 A．孔径20μm过滤网        B．孔径10μm过滤网        C．孔径6μm过滤网 ③实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 【答案】（1） a 氢元素、氧元素 （2） 吸附色素和异味 C 漏斗 【解析】（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2，由图可知，气体a体积较大，故其中表示氢气的是a；该反应中水电解生成氢气和氧气，证明水由氢元素、氧元素组成的； （2）①活性炭层具有吸附性，其作用是吸附色素和异味；②过滤须考虑过滤器材质孔径大小。某微粒的直径为10μm，则孔径要小于10μm，才能把该微粒“筛”出来；故选 C；③过滤操作时除用到的玻璃仪器烧杯、玻璃棒外，还会用到漏斗。 14．（5分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨●哈伯成功地利用氮气氢气合成出氨。工业合成氮的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）工业上可用 方法获得合成氨的原料N2。 （2）甲烷和水蒸气在高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的文字表达式为 。 （3）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 （4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 （填字母）。 a. 200大气压、300℃       b. 200大气压、500℃ c. 400大气压、300℃       d. 400大气压、500℃ 【答案】（1）分离液态空气 （2） （3）提高合成氨的化学反应速率 （4）c 【解析】（1）由于空气中氮气的体积分数达到78%，工业上利用氮气和氧气沸点不同，可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料N2。故填：分离液态空气 ； （2）甲烷和水蒸气在高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的文字表达式为：； （3）催化剂可以改变化学反应的速率，研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率，故填： 提高合成氨的化学反应速率； （4）根据图像可知，压强越大、温度越低，平衡时氨的含量越高，故选项中400大气压、300℃时，平衡时氨的含量最高，故选c。 15．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下图回答问题。 （1）写出指定仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 （填字母代号）。反应原理的文字表达式 。反应类型属于 反应。 （3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。则实验室制取氨气选用的装置组合是 。 （4） 化学兴趣小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 学习小组利用身边物品，模仿图1市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点 （答一点）。若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是 。制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有________（填字母）。 A．原料是否廉价易得 B．反应速率是否适中 C．制得气体是否纯净 D．是否安全、环保 【答案】（1）试管 集气瓶 （2） A 分解反应 （3） AD （4） 可以控制反应的发生和停止（合理即可） 将a导管延长并伸入到水面以下 ABCD 【解析】（1）仪器①是试管；仪器②是集气瓶； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固体加热型，即可选用A；反应原理的文字表达式为； （3）实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，反应为为固体，反应条件需要加热，则发生装置为固体加热型，即选用的发生装置是A；氨气密度比空气小，极易溶于水，收集氨气只能用向下排空气法，即收集装置是D； （4）利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止；若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，应将a导管延长并伸入到水面以下，这样才可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率；A、需要考虑原料是否廉价易得，应选择成本低、容易获取的原料，以确保可行性和经济性，符合题意；B、需要考虑反应速率是否适中，反应速率应适中，过快可能导致氧气释放失控，过慢则无法满足需求，符合题意；C、需要考虑制得气体是否纯净，这样才能收集到所需的气体，符合题意；D、需要考虑是否安全、环保，避免产生有毒或易燃易爆物质，确保操作过程安全，减少意外风险，符合题意。故选ABCD。 16．（10分）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有 。（填字母序号） a.沉淀         b.过滤       c.蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的 饮用水，该饮用水属于 。（选填“混合物”或“纯净物”） ③在净水时，可用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，二氧化氯中氯元素和氧元素的质量比为 。 ④长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过 降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水（图2中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出 个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质 来检验阳离子交换柱是否已失效。 【项目二】：认识水的蒸发 （2）图3反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整 （图中“”表示氧原子，“”表示氢原子）。 【项目三】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 （3）实验①②③可探究 对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是 （填实验序号）。根据表中数据得出的结论是 （写1点）。 【答案】（1） ab 混合物 71:64 加热煮沸 2/两 肥皂水 （2） （3） 外加电压 ①④⑤ 其它条件相同时，外加电压越大，电解速率越快/其它条件相同时，反应温度越高，电解速率越快 【解析】 （1）①自来水生产过程中有沉淀、过滤、吸附、投药消毒等，故该过程中使用的净水方法有ab，故填写：ab。 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水中含有可溶性杂质，故该饮用水属于混合物，故填写：混合物。 ③生活中硬水通常要通过加热煮沸来降低硬度，故填写：加热煮沸；由题干可知，交换后的水仍然呈电中性，一个Ca2+带两个单位正电荷，一个Na+带一个单位正电荷，因此，要让交换后的水仍然呈电中性，一个Ca2+可以交换出两个Na+，故填写： 2或两；为了检验阳离子交换柱是否失效，可以利用生活中的常见物质进行检验，具体方法是：取交换后的水样，加入肥皂水，如果水样产生泡沫少且浮渣多，说明水样仍然是硬水，表明阳离子交换柱已失效‌，故填写：肥皂水。 （2）温度越高，分子之间的间隔越大，分子热运动越快，蒸发越快，因此，与20℃时对应的微观示意图相比，50℃时相同空间内对应的微观示意图为，故填写：。 （3）实验①②③的温度相同，外加电压不同，可探究外加电压对电解水速率的影响，故填写：外加电压；实验①④⑤的外加电压均为6V，且温度互不相同，可用于探究温度对电解水速率的影响，故填写：①④⑤；由表可知，其它条件相同时，外加电压越大，电解速率越快，反应温度越高，电解速率越快，故填写：其它条件相同时，外加电压越大，电解速率越快或其它条件相同时，反应温度越高，电解速率越快。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[X)[W1[/刀 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 2.AI[B][C][D] 7[A][B][C][D] 3.AJ[B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.A][BJC1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共6个小题，共40分。 11. (4分) (1) (2) (3) 12. (6分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(5分) (1) (2) 14.(5分) (1) (2) (3) (4) 15.(10分) (1) (2) (3) (4) 16.(10分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 1、 选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D B B D C D B B 二、填空题（除文字表达式外每空2分外，其余每空1分，共40分） 11．（4分）（1）22.6（1分） （2）< （1分）（3）产生耀眼的白光，生产白色固体 （1分） MgO（1分） 12．（6分）（1） N（1分） +4（1分）（2）失去（1分） Al3+（1分）（3） H2+O2H2O （2分） 13．（5分）（1） a （1分） 氢元素、氧元素（1分）（2） 吸附色素和异味 （1分） C （1分） 漏斗（1分） 14．（5分）（1）分离液态空气（1分）（2）（2分）（3）提高合成氨的化学反应速率（1分）（4）c（1分） 15．（10分）（1）试管（1分） 集气瓶（1分）（2） A （1分） （2分）分解反应（1分）（3） AD（1分）（4） 可以控制反应的发生和停止（合理即可）（1分） 将a导管延长并伸入到水面以下 （1分） ABCD（1分） 16．（10分）（1） ab（1分） 混合物（1分） 71:64 （1分） 加热煮沸 （1分） 2/两 （1分） 肥皂水（1分）（2）（1分）（3） 外加电压（1分） ①④⑤ （1分） 其它条件相同时，外加电压越大，电解速率越快/其它条件相同时，反应温度越高，电解速率越快（1分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 0 个小题，每小题 2 分，共 2 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6个小题，共40分。 ( 1 1 ． （ 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 1 2 ． （ 6 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 3 ．（ 5 分） （ 1 ） （ 2 ） 1 4 ．（ 5 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 1 5 ．（ 1 0 分） （ 1 ） （ 2 ） （3） （ 4 ） 1 6 ． （ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物。因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是 A．徐光宪 B．张青莲 C．屠呦呦 D．袁隆平 2．2025年我们迎来了首个“非遗版”春节。春节期间我市举办了丰富多彩的“非遗”活动，吸引了众多市民和游客参与。在下列“非遗”活动制作工艺中主要发生物理变化的是 A．黏土烧制陶瓷 B．发酵制作高粱酒 C．竹子编织竹篮 D．架锅生火炸麻花 3．“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 4．如图所示为探究空气中氧气含量的实验，其中没有用到的仪器是 A．集气瓶 B．试管 C．燃烧匙 D．烧杯 阅读下列材料，完成5-6小题： 在日常生产生活中，消毒剂被广泛使用，如过氧乙酸（C2H4O3）、氯气（Cl2）、84消毒液、二氧化氯（ClO2）、漂白粉等。84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，使用时须注意不能将84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用。 5．下列相关物质中属于氧化物的是 A．C2H4O3 B．ClO2 C．Cl2 D．NaClO 6．下列相关物质中不含氯元素的是 A．84消毒液 B．氯气 C．洁厕灵 D．过氧乙酸    7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．氦气密度小，可用于探空气球 D．稀有气体化学性质稳定，可用作航标灯 8．元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子 C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．分子可以再分原子不可以再分 9．烹饪做鱼时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯（C4H8O2）使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 10．如图为利用数据传感技术探究有无催化剂条件下过氧化氢分解的装置与得到的气压-时间变化图。下列说法错误的是 A．甲装置中有催化剂，乙装置中无催化剂 B．甲装置中过氧化氢会分解，乙装置中过氧化氢不会分解 C．曲线①表示甲装置的变化情况，曲线②表示乙装置的变化情况 D．甲乙装置内过氧化氢都会分解，最终得到的氧气量相同 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（除文字表达式外每空2分外，其余每空1分，共40分） 11．（4分）请回答下列问题。 （1）A图所示，则实际称取的食盐质量是 g。 （2）B图量取20.0mL蒸馏水。若小明俯视读数，则所取液体的实际体积应 20.0mL（填“>”、“<”或“=”） （3）C图为镁条燃烧实验，实验中观察到的现象是 ，该反应生成物的化学式为 。 12．（6分）中国载人航天技术发展迅速。 （1）飞船发射时，常选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）等组成双元动力推进剂，偏二甲肼中 元素的质量分数最大，N2O4中氮元素的化合价为 。 （2） 舱外宇航服用铝、橡胶制作而成，铝原子在化学变化中铝原子容易 （填“得到”或“失去”）电子形成铝离子，符号是 。 （3）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧燃烧时释放的能量，写出该反应的符号表达式： 。 13．（5分）奎湖是徐州城的母亲河。 （1）电解水实验中生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是 （选填“a”或“b”），该反应证明水由 组成。 （2）如图是可将湖水净化为饮用水的简易装置。 ①活性炭层的作用是 。 ②过滤须考虑过滤器材质孔径大小。某微粒的直径为10μm，装置中能把该微粒“筛”出来的是（填字母） 。 A．孔径20μm过滤网        B．孔径10μm过滤网        C．孔径6μm过滤网 ③实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 14．（5分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨●哈伯成功地利用氮气氢气合成出氨。工业合成氮的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）工业上可用 方法获得合成氨的原料N2。 （2）甲烷和水蒸气在高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的文字表达式为 。 （3）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 （4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 （填字母）。 a. 200大气压、300℃       b. 200大气压、500℃ c. 400大气压、300℃       d. 400大气压、500℃ 15．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下图回答问题。 （1）写出指定仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 （填字母代号）。反应原理的文字表达式 。反应类型属于 反应。 （3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。则实验室制取氨气选用的装置组合是 。 （4） 化学兴趣小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 学习小组利用身边物品，模仿图1市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点 （答一点）。若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是 。制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有________（填字母）。 A．原料是否廉价易得 B．反应速率是否适中 C．制得气体是否纯净 D．是否安全、环保 16．（10分）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有 。（填字母序号） a.沉淀         b.过滤       c.蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的 饮用水，该饮用水属于 。（选填“混合物”或“纯净物”） ③在净水时，可用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，二氧化氯中氯元素和氧元素的质量比为 。 ④长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过 降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水（图2中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出 个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质 来检验阳离子交换柱是否已失效。 【项目二】：认识水的蒸发 （2）图3反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整 （图中“”表示氧原子，“”表示氢原子）。 【项目三】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 （3）实验①②③可探究 对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是 （填实验序号）。根据表中数据得出的结论是 （写1点）。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物。因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是 A．徐光宪 B．张青莲 C．屠呦呦 D．袁隆平 2．2025年我们迎来了首个“非遗版”春节。春节期间我市举办了丰富多彩的“非遗”活动，吸引了众多市民和游客参与。在下列“非遗”活动制作工艺中主要发生物理变化的是 A．黏土烧制陶瓷 B．发酵制作高粱酒 C．竹子编织竹篮 D．架锅生火炸麻花 3．“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 4．如图所示为探究空气中氧气含量的实验，其中没有用到的仪器是 A．集气瓶 B．试管 C．燃烧匙 D．烧杯 阅读下列材料，完成5-6小题： 在日常生产生活中，消毒剂被广泛使用，如过氧乙酸（C2H4O3）、氯气（Cl2）、84消毒液、二氧化氯（ClO2）、漂白粉等。84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，使用时须注意不能将84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用。 5．下列相关物质中属于氧化物的是 A．C2H4O3 B．ClO2 C．Cl2 D．NaClO 6．下列相关物质中不含氯元素的是 A．84消毒液 B．氯气 C．洁厕灵 D．过氧乙酸    7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．氦气密度小，可用于探空气球 D．稀有气体化学性质稳定，可用作航标灯 8．元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子 C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．分子可以再分原子不可以再分 9．烹饪做鱼时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯（C4H8O2）使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 10．如图为利用数据传感技术探究有无催化剂条件下过氧化氢分解的装置与得到的气压-时间变化图。下列说法错误的是 A．甲装置中有催化剂，乙装置中无催化剂 B．甲装置中过氧化氢会分解，乙装置中过氧化氢不会分解 C．曲线①表示甲装置的变化情况，曲线②表示乙装置的变化情况 D．甲乙装置内过氧化氢都会分解，最终得到的氧气量相同 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（除文字表达式外每空2分外，其余每空1分，共40分） 11．（4分）请回答下列问题。 （1）A图所示，则实际称取的食盐质量是 g。 （2）B图量取20.0mL蒸馏水。若小明俯视读数，则所取液体的实际体积应 20.0mL（填“>”、“<”或“=”） （3）C图为镁条燃烧实验，实验中观察到的现象是 ，该反应生成物的化学式为 。 12．（6分）中国载人航天技术发展迅速。 （1）飞船发射时，常选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）等组成双元动力推进剂，偏二甲肼中 元素的质量分数最大，N2O4中氮元素的化合价为 。 （2） 舱外宇航服用铝、橡胶制作而成，铝原子在化学变化中铝原子容易 （填“得到”或“失去”）电子形成铝离子，符号是 。 （3）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧燃烧时释放的能量，写出该反应的符号表达式： 。 13．（5分）奎湖是徐州城的母亲河。 （1）电解水实验中生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是 （选填“a”或“b”），该反应证明水由 组成。 （2）如图是可将湖水净化为饮用水的简易装置。 ①活性炭层的作用是 。 ②过滤须考虑过滤器材质孔径大小。某微粒的直径为10μm，装置中能把该微粒“筛”出来的是（填字母） 。 A．孔径20μm过滤网        B．孔径10μm过滤网        C．孔径6μm过滤网 ③实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 14．（5分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨●哈伯成功地利用氮气氢气合成出氨。工业合成氮的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）工业上可用 方法获得合成氨的原料N2。 （2）甲烷和水蒸气在高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的文字表达式为 。 （3）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 （4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 （填字母）。 a. 200大气压、300℃       b. 200大气压、500℃ c. 400大气压、300℃       d. 400大气压、500℃ 15．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下图回答问题。 （1）写出指定仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 （填字母代号）。反应原理的文字表达式 。反应类型属于 反应。 （3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。则实验室制取氨气选用的装置组合是 。 （4） 化学兴趣小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 学习小组利用身边物品，模仿图1市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点 （答一点）。若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是 。制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有________（填字母）。 A．原料是否廉价易得 B．反应速率是否适中 C．制得气体是否纯净 D．是否安全、环保 16．（10分）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有 。（填字母序号） a.沉淀         b.过滤       c.蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的 饮用水，该饮用水属于 。（选填“混合物”或“纯净物”） ③在净水时，可用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，二氧化氯中氯元素和氧元素的质量比为 。 ④长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过 降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水（图2中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出 个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质 来检验阳离子交换柱是否已失效。 【项目二】：认识水的蒸发 （2）图3反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整 （图中“”表示氧原子，“”表示氢原子）。 【项目三】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 （3）实验①②③可探究 对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是 （填实验序号）。根据表中数据得出的结论是 （写1点）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $