学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷（广东省卷专用，新教材人教版）

( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6个小题，共55分。 ( 16 . （ 7分 ） （1） ； （ 2 ） （ 3） （ 4 ） （8分） （1） （2） ； （3） （4） ； （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 10分 ） （1） ； ； ； ； ； ； ； 19 ． （10分） （1） ； （2） ； （3） （4） （5） ；（6） 20 ． （ 10分 ） （1） ； ； （2） ； ； ； （ 3） 21 ． （ 10分） （1） （2） （3） ； ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][DI 11[A][B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D1 7A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][BJ[C1[D] 9[A][B][C][D] 14.[AJ[B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共6个小题，共55分。 16.(7分)(1) (2) (3) (4) 17. (8分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(10分)(1) ； (2) 19.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(10分)(1) (2) (3) 21.(10分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 P-31 O-16 H-1 C-12 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年国务院《政府工作报告》提出要“发展新质生产力”。下列关于新质生产力的研发中，属于化学研究领域的是 A．研发人工智能程序 B．研发数字货币加密技术 C．研发高效汽车电池 D．研发人形机器人的构造 【答案】C 【解析】A.研发人工智能程序属于计算机科学或信息技术领域，涉及算法设计与优化，与化学无关，故不符合题意； B.研发数字货币加密技术属于密码学或网络安全领域，依赖数学和计算机技术，不涉及化学知识，故不符合题意； C.电池研发需研究电极材料、电解质及化学反应过程（如锂离子电池的充放电反应），属于化学中的电化学领域，故符合题意； D.研发人形机器人的构造，涉及机械设计、电子控制等物理与工程学内容，与化学无直接关联，故不符合题意，故选C。 2．绥化市有许多非物质文化遗产。下列传统项目中一定涉及化学变化的是 A．海伦市剪纸的裁剪 B．北林区草编的编织 C．绥棱县木雕的雕刻 D．肇东市小饼的烤熟 【答案】D 【详解】A、剪纸的裁剪过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、草编的编织过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、木雕的雕刻过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、小饼的烤熟过程中面团受热发生淀粉糊化、蛋白质变性等反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 3．正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意 A．排风B．用电C．锐器 D．热烫 【答案】D 【解析】在完成“石蜡的熔化”实验时，使用沸水，需要注意防止烫伤； A、表示排风标志； B、表示小心触电； C、表示锐器划伤； D、表示防止烫伤； 故选：D。 4．下列化学用语解释正确的是 A．3H：3个氢分子 B．Be：硼元素 C．：2个氯离子 D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 【答案】C 【解析】A、数字在元素符号前表示原子个数，3H表示3个氢原子，选项错误； B、Be是铍元素的符号，选项错误； C、写在离子符号前的数字表示离子个数，则2Cl-表示2个氯离子，选项正确； D、过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成，不含氢分子和氧分子，选项错误； 故选C。 5．化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A．加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 B．为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶 C．玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用 D．滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶 【答案】C 【解析】A、加热后的试管立即用冷水冲洗会导致骤冷破裂，应冷却后再清洗，故A错误； B、剩余药品不能放回原瓶以防污染，应放入指定容器，故B错误； C、玻璃仪器有划伤或裂纹时易破裂，存在安全隐患，必须停止使用，故C正确； D、滴瓶上的滴管专瓶专用，无需清洗，直接放回即可，故D错误。 故选C。 6．稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A．x=64 B．钆属于金属元素 C．钆的相对原子质量为157.2 D．钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 7．下列各图所示实验操作正确的是 A．取用块状固体 B．振荡试管 C．熄灭酒精灯 D．称量氯化钠固体 【答案】C 【解析】A、取用块状药品时，试管应横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢竖起试管，故操作错误； B、振荡试管时应用手腕的力量，左右振荡，故操作错误； C、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，故操作正确； D、用托盘天平称量物质的质量时要遵循左物右码的原则，故操作错误。 故选C。 8．漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚(C21H30O2)，下列关于漆酚的说法正确的是 A．漆酚中含有两个H2O分子 B．漆酚由C、H、O原子构成 C．所含碳元素质量分数最高 D．漆酚分子是由21个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成的 【答案】C 【解析】A.  漆酚属于纯净物，是由漆酚分子构成的，漆酚中不含有 H2O 分子，选项错误； B. 物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，漆酚由碳、氢、氧元素组成，漆酚分子由C、H、O原子构成，选项错误； C. 漆酚中碳、氢、氧元素质量比为：（12×21）：（1×30）：（16×2）=126:15:16，则碳元素质量分数最高，选项正确； D. 漆酚分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，而1个漆酚分子是由21个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成的，选项错误； 故选C。 9．小明同学为解决如图“装置气密性检查”类问题构建如下思维模型： 结合思维模型分析，下列相关说法不正确的是 A．将导管放入水中属于上述思维模型中的“构建封闭体系” B．用手紧握试管属于上述思维模型中的“改变压强” C．烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 D．将试管放入冰水中不能检查装置的气密性 【答案】D 【解析】A、将导管放入水中，这样就使得试管内的空气与外界相对隔绝，形成了一个密封体系，这与思维模型中的“构建封闭体系”相符合，所以A选项说法正确。   B、手握紧试管时，手的热量传递给试管，使得试管内空气受热，空气受热会膨胀，从而改变了试管内气体的压强，属于思维模型中的“改变压强”，B选项说法正确。   C 、当进行了“构建封闭体系”（导管放入水中）和“改变压强”（用手握紧试管使空气受热膨胀）后，如果烧杯中导管口有气泡产生，这表明气体只能从导管口逸出，也就说明装置气密性良好，没有其他漏气的地方；若没有气泡产生，就说明装置存在漏气情况，C选项说法正确。    D 、 将试管放入冰水中，试管内气体温度会降低，根据热胀冷缩原理，气体体积会收缩，压强减小。在外界大气压的作用下，导管内会形成一段液柱，这同样可以说明装置气密性良好，所以说将试管放入冰水中不能检查装置气密性的说法是不正确的。 D选项说法不正确。 故选D。 10．关于拉瓦锡研究空气成分实验的表述，存在科学性错误的是 A．实验中汞需要足量 B．曲颈甑中的汞可以换成硫粉 C．曲颈甑中汞的作用是消耗氧气 D．钟罩内液面上升推测钟罩内气体压强减小 【答案】B 【解析】A、实验中汞需要足量，这样才能将曲颈甑和钟罩内空气中的氧气完全消耗掉，从而更准确测定空气成分，该表述正确； B、曲颈甑中的汞不能换成硫粉，硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，装置内气体压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，该表述错误； C、曲颈甑中汞在加热条件下与氧气反应生成氧化汞，其作用是消耗氧气，该表述正确； D、钟罩内液面上升，是因为氧气被消耗，钟罩内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，液面上升，该表述正确。 故选B。 11．“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是 A．氧气用于医疗急救 B．液态氦可用于制造低温环境 C．酒精用作燃料 D．氮气常被用作保护气 【答案】B 【解析】A、氧气用于医疗急救是利用了氧气能供给呼吸的性质（氧化性），该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、液态氦可用于制造低温环境是因为液态氦的沸点极低（约-269℃），在常压下易蒸发吸热，从而制造低温环境，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； C、酒精用作燃料是利用了酒精具有可燃性，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、氮气用作保护气，是因为其化学性质稳定（不易与其他物质反应），防止食品或金属氧化，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； 故选B。 12．下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【解析】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确； C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确； D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。 故选B。 13．下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【解析】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说正确。 故选B。 14．氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是 A．参加反应甲分子与生成丁分子个数比为 B．反应后分子总数增加 C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应 【答案】A 【解析】由微观示意图（删掉反应前后一个相同的微粒符号“”）可知，该反应的化学方程式为： A、由化学方程式可知，参加反应甲分子与生成丁分子个数比为3:2，A错误； B、由化学方程式的化学计量数（）可知，反应后分子数增多，B正确； C、中氮元素的化合价为-3，中氮元素的化合价为0，氮元素化合价升高，C正确； D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，D正确。 故选A。 15．兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%=9.3%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（7分） 16．在广州南沙电氢智慧能源站，7个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。 (1)写出电解水制氢气的化学反应方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是 (从微观角度解释)。 (3)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 (4)Mg2Cu合金在350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成氢化镁（MgH2）和MgCu2，其化学反应方程式为 。 【答案】(1) （2分） 分解反应（1分） (2)分子间的间隔变小 （1分） (3)作保护气，防止镁和铜在高温下被氧化 （1分） (4) （2分） 【详解】（1）①电解水的化学反应方程式为：。水分解为氢气和氧气。 ②由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应，所以该反应属于分解反应。 （2） 从微观角度看，高压加注压缩过程中，氢气分子间的间隔变小。因为分子间存在间隔，在加压时，分子间的距离会减小。 （3）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气作为保护气，在高温下可以排尽装置内的空气，防止Mg、Cu等金属在高温下与空气中的氧气发生氧化反应，从而保护金属。 （4）①合金Mg2Cu在350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成MgH2和MgCu2，其化学反应方程式为：。 三、科普阅读题（8分） 17．催化剂∶化学反应的“加速器” 几千年前，人类在酿酒过程中利用酶进行生物催化，把葡萄糖转化成酒精和二氧化碳。现代社会，约80%的化工过程都离不开催化剂。催化剂通过以下两种方式加速反应∶ 直接参与反应∶例如，二氧化锰催化过氧化氢分解的过程是二氧化锰先与过氧化氢反应生成中间产物锰酸（H2MnO4），锰酸进一步分解产生氧气、水和二氧化锰。二氧化锰就像“接力棒”，帮助反应进行。 吸附反应物∶例如，常温下氢气和氧气很难反应，但吸附在铂表面后，均会被分解成原子，更容易结合生成水。铂表面就像“舞台”，让反应更容易发生。 催化剂能加快反应速率，还能让一些难以发生的反应变得容易。这就是催化剂的“魔法”！ 依据上文，回答问题。 (1)利用酶酿酒的过程属于 氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。 (2)催化剂在调控反应过程中，能加快反应速率，而其 和 不变。 (3)二氧化锰与过氧化氢反应得到中间产物的化学方程式为 。 (4)我国科学家提出了由CO2和甲烷（CH4）合成乙酸（CH3COOH）的催化反应历程，该历程的示意图如图所示（模型中的短线仅代表原子间的连接）。 ⅰ.上述历程中，催化剂吸附的物质是 （填名称）。 ⅱ.CO2在步骤 （填序号）开始参与反应。 (5)闵恩泽等科学家致力于在催化研究领域不断取得新的突破，以解决人类在食品、能源、环境、气候等方面面临的危机。针对催化剂，请你提出一个可继续探究的问题∶ 。 【答案】(1)缓慢 （1分） (2) 质量 （1分） 化学性质 （1分） (3) （2分） (4) 甲烷 （1分） ② （1分） (5)研究快速光解水的催化剂，缓解能源危机（合理即可）（1分） 【详解】（1）利用酶酿酒的过程进行得比较缓慢，属于缓慢氧化。 （2）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。 （3）二氧化锰与过氧化氢反应生成锰酸（H2MnO4），化学方程式为。 （4）从示意图可以看出，催化剂吸附的物质是甲烷（CH4）； CO2​在步骤②开始参与反应。 （5）针对催化剂，研究快速光解水的催化剂，缓解能源危机，也可以研究加速塑料降解的催化剂等（合理即可）。 四、实验题（10分） 18．完成下列小题： (1)O2的制取及性质： ⅰ.如图1中仪器甲的名称是 。 ⅱ实验室用高锰酸钾制取O2时，需选图1的 （填字母）作为发生装置，化学方程式为 。 ⅲ性质验证： 操作 现象 性质                  木炭燃烧， （填字母） a.发出红光 b.生成使澄清石灰水变浑浊的气体 c.吸收热量 O2具有氧化性 (2)跨学科实践活动：空气质量检测 任务1：认识空气质量检测的意义 空气质量指数日报可以反映空气质量状况。目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、臭氧、二氧化氮、PM10、PM2.5和 （填化学式）。 任务2：了解当地空气质量状况 同学们通过网络平台查询并记录了如图2的佛山市某月4天的空气质量情况。据图分析，在一定条件下降水量的增多能使空气质量变 （填“好”“差”或“无影响”），理由是 。 任务3：实地检测空气质量 ⅰ.结合本市空气污染的特征，微型空气质量“检测站”最需要选用 （填字母）传感器进行组装。 a.CO   b.CO2     c.O3     d.PM2.5 ⅱ..将“检测站”安装在城市某干道进行检测，收集数据并绘制如图3，结合车辆平均行驶速度，从化学的角度推测CO浓度变化的原因是车辆平均行驶速度慢，燃料燃烧_________（填“充分”或“不充分”）引起的。 【答案】(1) 酒精灯 （1分） A （1分） （2分） b（1分） (2) SO2 （1分） 好 （1分） 降水量的增多减少了PM2.5 （1分） d （1分） 不充分（1分） 【详解】（1）ⅰ、由图可知，图1中仪器甲的名称是：酒精灯； ⅱ、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； ⅲ、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 故选b； （2）任务1：目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、臭氧、二氧化氮、PM10、PM2.5和SO2； 任务2：空气质量指数越大，空气质量越差，由表可知，降水量越大，空气质量指数越小，且降水时，无PM2.5，说明在一定条件下降水量的增多能使空气质量变好，理由是：降水量的增多减少了PM2.5； 任务3：ⅰ、由图2可知，首要污染物是PM2.5，则微型空气质量“检测站”最需要选用PM2.5传感器进行组装。 故选：d； ⅱ、将“检测站”安装在城市某干道进行检测，收集数据并绘制如图3，由图可知，相同条件下，车辆平均行驶速度越小，一氧化碳平均浓度越高，故从化学的角度推测CO浓度变化的原因是车辆平均行驶速度慢，燃料燃烧不充分，产生更多的CO。 五、科学探究题（10分） 19．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 (1)该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。 实验二：如图1将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉一起放在托盘天平中称量，记录所称质量为，将铁钉浸到硫酸铜溶液，待反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为。 (2)写出硫酸铜和铁钉的反应方程式 。实验数据 （选填“等于”、“小于”、“大于”）。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为。 (3)写出镁条燃烧的化学方程式 。 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是，原因是 。 【分析与总结】 (5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体。 【反思与交流】 (6)空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于，原因是 。 【答案】(1) 不能 （1分） 水和酒精没有发生化学反应（1分） (2) （2分） 等于（1分） (3)（2分） (4)反应生成的部分氧化镁扩散到空气中（1分） (5)密闭（1分） (6)相同条件下氧气比氮气更活泼（1分） 【详解】（1）水与酒精混合没有发生属于物理变化过程，没有发生化学变化，质量守恒定律适用于化学变化，故不能； （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； 根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和等于反应后物质质量总和，反应过程中没有气体参加反应或生成，故实验数据m1等于m2； （3）镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，方程式为：； （4）镁条燃烧生成的部分氧化镁扩散到空气中，使得生成物收集不全，导致生成的固体的质量小于镁条的质量； （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应称量所有反应物的质量，则应在密闭容器中进行实验； （6）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，是因为氧气比氮气更活泼，镁条更容易与氧气反应， 六、工艺流程图题（10分） 20．下图为黄铁矿（主要成分）制取硫酸和硫元素的价类图。 (1)的相对分子质量为为 ，为提高黄铁矿的利用率，可对其进行 处理。请将沸腾炉里的反应填写完整2 +8SO2； (2)接触室中发生反应的化学方程式是 ，图2中M代表的物质类别为 。写出C点对应物质的化学式： 。从接触室中排出来的和空气重新送回接触室的原因是 。（写一条） (3)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是______（多选，填字母）。 A．吸收塔中得到的产品为混合物 B．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 C．催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 【答案】(1) 120（1分） 粉碎 （1分） Fe2O3（1分） (2) （2分） 单质（1分） SO3 （1分） 提高SO2的转化率（或充分利用原料等合理答案）（1分） (3)AB（2分，漏选得1分，有错不给分） 【详解】（1）FeS2的相对分子质量为56+32×2=120 。 将黄铁矿粉碎，可增大其与空气的接触面积，使反应更充分，提高利用率； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O的个数分别是4、8、22，反应后已知物质中Fe、S、O的个数分别是0、8、16，则还需要补充4个Fe、6个O，横线处化学计量数为2，则横线处应填Fe2O3。 （2）接触室中是二氧化硫（SO2）和氧气（O2）在催化剂作用下反应生成三氧化硫（SO3） ，化学方程式为； M中硫元素化合价为0价，单质中元素化合价为0，所以M代表的物质类别是单质； C点硫元素化合价为+6价，且物质类别是氧化物，氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，设其化学式为SxOy，其中S显+6价、O显-2价，根据化合物中元素正负化合价之和为0，则，解得x∶y=1∶3，所以化学式为SO3； 将接触室中排出的SO2和空气重新送回接触室，可使未反应的SO2继续反应，提高SO2的转化率，充分利用原料。 （3）A、吸收塔中得到的是98.3%的H2SO4，还含有其他物质，是混合物，A 选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。黄铁矿中含有铁元素，则沸腾炉排出的矿渣中含有铁元素，可供炼铁，B 选项正确； C、催化剂能加快SO2的反应速率，但不能增大SO3的产量，因为催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，C 选项错误。 故选AB。 七、计算题（10分） 21．磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。 (1)已知FePO4中含，则Fe元素的化合价为 。 (2)一种制备FePO4的工艺反应原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑，若制备15.1吨FePO4理论上需要铁 吨。(写出具体计算过程) (3)制得FePO4样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。 i．FePO4中Fe与P的质量比为 。 ii．图中最低温度为 ℃时，样品达制备电池的最低标准。FePO4的质量分数为 时，样品性能最佳。 【答案】(1)+3（1分） (2)设理论上需要铁质量是x，则（1分） （2分） （1分） x=5.6t（1分） 则若制备15.1吨FePO4理论上需要铁5.6吨。（1分） (3) 56:31 （1分） a4 （1分） 97.4%（1分） 【详解】（1）一个磷酸根中含有3个单位负电荷，则FePO4中，磷酸根的化合价为-3价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（-3）=0，解得x=+3。 （2）见答案。 （3）i、FePO4中Fe与P的质量比为56：31。 ii、当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准； 根据题意以及图中信息可知，铁磷比=1.75即磷元素质量分数是20%时，样品性能最佳。则铁元素的质量分数是，设磷酸亚铁的质量分数为y 解得y=94.375% 则FePO4的质量分数为94.375%时，样品性能最佳。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D D C C D C C D B B B B A C 二、填空题（7分） 16．(1) （2分） 分解反应（1分） (2)分子间的间隔变小 （1分） (3)作保护气，防止镁和铜在高温下被氧化 （1分） (4) （2分） 三、科普阅读题（8分） 17.(1)缓慢 （1分） (2) 质量 （1分） 化学性质 （1分） (3) （2分） (4) 甲烷 （1分） ② （1分） (5)研究快速光解水的催化剂，缓解能源危机（合理即可）（1分） 四、实验题（10分） 18. (1) 酒精灯 （1分） A （1分） （2分） b（1分） (2) SO2 （1分） 好 （1分） 降水量的增多减少了PM2.5 （1分） d （1分） 不充分（1分） 五、科学探究题（10分） 19. (1) 不能 （1分） 水和酒精没有发生化学反应（1分） (2) （2分） 等于（1分） (3)（2分） (4)反应生成的部分氧化镁扩散到空气中（1分） (5)密闭（1分） (6)相同条件下氧气比氮气更活泼（1分） 六、工艺流程图题（10分） 20. (1) 120（1分） 粉碎 （1分） Fe2O3（1分） (2) （2分） 单质（1分） SO3 （1分） 提高SO2的转化率（或充分利用原料等合理答案）（1分） (3)AB（2分，漏选得1分，有错不给分） 七、计算题（10分） 21. (1)+3（1分） (2)设理论上需要铁质量是x，则（1分） （2分） （1分） x=5.6t（1分） 则若制备15.1吨FePO4理论上需要铁5.6吨。（1分） (3) 56:31 （1分） a4 （1分） 97.4%（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 P-31 O-16 H-1 C-12 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年国务院《政府工作报告》提出要“发展新质生产力”。下列关于新质生产力的研发中，属于化学研究领域的是 A．研发人工智能程序 B．研发数字货币加密技术 C．研发高效汽车电池 D．研发人形机器人的构造 2．绥化市有许多非物质文化遗产。下列传统项目中一定涉及化学变化的是 A．海伦市剪纸的裁剪 B．北林区草编的编织 C．绥棱县木雕的雕刻 D．肇东市小饼的烤熟 3．正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意 A．排风B．用电C．锐器 D．热烫 4．下列化学用语解释正确的是 A．3H：3个氢分子 B．Be：硼元素 C．：2个氯离子 D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 5．化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A．加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 B．为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶 C．玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用 D．滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶 6．稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A．x=64 B．钆属于金属元素 C．钆的相对原子质量为157.2 D．钆原子失去2个电子后形成Gd2- 7．下列各图所示实验操作正确的是 A．取用块状固体 B．振荡试管 C．熄灭酒精灯 D．称量氯化钠固体 8．漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚(C21H30O2)，下列关于漆酚的说法正确的是 A．漆酚中含有两个H2O分子 B．漆酚由C、H、O原子构成 C．所含碳元素质量分数最高 D．漆酚分子是由21个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成的 9．小明同学为解决如图“装置气密性检查”类问题构建如下思维模型： 结合思维模型分析，下列相关说法不正确的是 A．将导管放入水中属于上述思维模型中的“构建封闭体系” B．用手紧握试管属于上述思维模型中的“改变压强” C．烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 D．将试管放入冰水中不能检查装置的气密性 10．关于拉瓦锡研究空气成分实验的表述，存在科学性错误的是 A．实验中汞需要足量 B．曲颈甑中的汞可以换成硫粉 C．曲颈甑中汞的作用是消耗氧气 D．钟罩内液面上升推测钟罩内气体压强减小 11．“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是 A．氧气用于医疗急救 B．液态氦可用于制造低温环境 C．酒精用作燃料 D．氮气常被用作保护气 12．下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 13．下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 14．氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是 A．参加反应甲分子与生成丁分子个数比为 B．反应后分子总数增加 C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应 15．兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（7分） 16．在广州南沙电氢智慧能源站，7个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。 (1)写出电解水制氢气的化学反应方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是 (从微观角度解释)。 (3)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 (4)Mg2Cu合金在350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成氢化镁（MgH2）和MgCu2，其化学反应方程式为 。 三、科普阅读题（8分） 17．催化剂∶化学反应的“加速器” 几千年前，人类在酿酒过程中利用酶进行生物催化，把葡萄糖转化成酒精和二氧化碳。现代社会，约80%的化工过程都离不开催化剂。催化剂通过以下两种方式加速反应∶ 直接参与反应∶例如，二氧化锰催化过氧化氢分解的过程是二氧化锰先与过氧化氢反应生成中间产物锰酸（H2MnO4），锰酸进一步分解产生氧气、水和二氧化锰。二氧化锰就像“接力棒”，帮助反应进行。 吸附反应物∶例如，常温下氢气和氧气很难反应，但吸附在铂表面后，均会被分解成原子，更容易结合生成水。铂表面就像“舞台”，让反应更容易发生。 催化剂能加快反应速率，还能让一些难以发生的反应变得容易。这就是催化剂的“魔法”！ 依据上文，回答问题。 (1)利用酶酿酒的过程属于 氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。 (2)催化剂在调控反应过程中，能加快反应速率，而其 和 不变。 (3)二氧化锰与过氧化氢反应得到中间产物的化学方程式为 。 (4)我国科学家提出了由CO2和甲烷（CH4）合成乙酸（CH3COOH）的催化反应历程，该历程的示意图如图所示（模型中的短线仅代表原子间的连接）。 ⅰ.上述历程中，催化剂吸附的物质是 （填名称）。 ⅱ.CO2在步骤 （填序号）开始参与反应。 (5)闵恩泽等科学家致力于在催化研究领域不断取得新的突破，以解决人类在食品、能源、环境、气候等方面面临的危机。针对催化剂，请你提出一个可继续探究的问题∶ 。 四、实验题（10分） 18．完成下列小题： (1)O2的制取及性质： ⅰ.如图1中仪器甲的名称是 。 ⅱ实验室用高锰酸钾制取O2时，需选图1的 （填字母）作为发生装置，化学方程式为 。 ⅲ性质验证： 操作 现象 性质                  木炭燃烧， （填字母） a.发出红光 b.生成使澄清石灰水变浑浊的气体 c.吸收热量 O2具有氧化性 (2)跨学科实践活动：空气质量检测 任务1：认识空气质量检测的意义 空气质量指数日报可以反映空气质量状况。目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、臭氧、二氧化氮、PM10、PM2.5和 （填化学式）。 任务2：了解当地空气质量状况 同学们通过网络平台查询并记录了如图2的佛山市某月4天的空气质量情况。据图分析，在一定条件下降水量的增多能使空气质量变 （填“好”“差”或“无影响”），理由是 。 任务3：实地检测空气质量 ⅰ.结合本市空气污染的特征，微型空气质量“检测站”最需要选用 （填字母）传感器进行组装。 a.CO   b.CO2     c.O3     d.PM2.5 ⅱ..将“检测站”安装在城市某干道进行检测，收集数据并绘制如图3，结合车辆平均行驶速度，从化学的角度推测CO浓度变化的原因是车辆平均行驶速度慢，燃料燃烧_________（填“充分”或“不充分”）引起的。 五、科学探究题（10分） 19．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 (1)该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。 实验二：如图1将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉一起放在托盘天平中称量，记录所称质量为，将铁钉浸到硫酸铜溶液，待反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为。 (2)写出硫酸铜和铁钉的反应方程式 。实验数据 （选填“等于”、“小于”、“大于”）。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为。 (3)写出镁条燃烧的化学方程式 。 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是，原因是 。 【分析与总结】 (5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体。 【反思与交流】 (6)空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于，原因是 。 六、工艺流程图题（10分） 20．下图为黄铁矿（主要成分）制取硫酸和硫元素的价类图。 (1)的相对分子质量为为 ，为提高黄铁矿的利用率，可对其进行 处理。请将沸腾炉里的反应填写完整2 +8SO2； (2)接触室中发生反应的化学方程式是 ，图2中M代表的物质类别为 。写出C点对应物质的化学式： 。从接触室中排出来的和空气重新送回接触室的原因是 。（写一条） (3)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是______（多选，填字母）。 A．吸收塔中得到的产品为混合物 B．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 C．催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 七、计算题（10分） 21．磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。 (1)已知FePO4中含，则Fe元素的化合价为 。 (2)一种制备FePO4的工艺反应原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑，若制备15.1吨FePO4理论上需要铁 吨。(写出具体计算过程) (3)制得FePO4样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。 i．FePO4中Fe与P的质量比为 。 ii．图中最低温度为 ℃时，样品达制备电池的最低标准。FePO4的质量分数为 时，样品性能最佳。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 P-31 O-16 H-1 C-12 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年国务院《政府工作报告》提出要“发展新质生产力”。下列关于新质生产力的研发中，属于化学研究领域的是 A．研发人工智能程序 B．研发数字货币加密技术 C．研发高效汽车电池 D．研发人形机器人的构造 2．绥化市有许多非物质文化遗产。下列传统项目中一定涉及化学变化的是 A．海伦市剪纸的裁剪 B．北林区草编的编织 C．绥棱县木雕的雕刻 D．肇东市小饼的烤熟 3．正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意 A．排风B．用电C．锐器 D．热烫 4．下列化学用语解释正确的是 A．3H：3个氢分子 B．Be：硼元素 C．：2个氯离子 D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 5．化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A．加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 B．为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶 C．玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用 D．滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶 6．稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A．x=64 B．钆属于金属元素 C．钆的相对原子质量为157.2 D．钆原子失去2个电子后形成Gd2- 7．下列各图所示实验操作正确的是 A．取用块状固体 B．振荡试管 C．熄灭酒精灯 D．称量氯化钠固体 8．漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚(C21H30O2)，下列关于漆酚的说法正确的是 A．漆酚中含有两个H2O分子 B．漆酚由C、H、O原子构成 C．所含碳元素质量分数最高 D．漆酚分子是由21个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成的 9．小明同学为解决如图“装置气密性检查”类问题构建如下思维模型： 结合思维模型分析，下列相关说法不正确的是 A．将导管放入水中属于上述思维模型中的“构建封闭体系” B．用手紧握试管属于上述思维模型中的“改变压强” C．烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 D．将试管放入冰水中不能检查装置的气密性 10．关于拉瓦锡研究空气成分实验的表述，存在科学性错误的是 A．实验中汞需要足量 B．曲颈甑中的汞可以换成硫粉 C．曲颈甑中汞的作用是消耗氧气 D．钟罩内液面上升推测钟罩内气体压强减小 11．“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是 A．氧气用于医疗急救 B．液态氦可用于制造低温环境 C．酒精用作燃料 D．氮气常被用作保护气 12．下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 13．下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 14．氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是 A．参加反应甲分子与生成丁分子个数比为 B．反应后分子总数增加 C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应 15．兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（7分） 16．在广州南沙电氢智慧能源站，7个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。 (1)写出电解水制氢气的化学反应方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是 (从微观角度解释)。 (3)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 (4)Mg2Cu合金在350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成氢化镁（MgH2）和MgCu2，其化学反应方程式为 。 三、科普阅读题（8分） 17．催化剂∶化学反应的“加速器” 几千年前，人类在酿酒过程中利用酶进行生物催化，把葡萄糖转化成酒精和二氧化碳。现代社会，约80%的化工过程都离不开催化剂。催化剂通过以下两种方式加速反应∶ 直接参与反应∶例如，二氧化锰催化过氧化氢分解的过程是二氧化锰先与过氧化氢反应生成中间产物锰酸（H2MnO4），锰酸进一步分解产生氧气、水和二氧化锰。二氧化锰就像“接力棒”，帮助反应进行。 吸附反应物∶例如，常温下氢气和氧气很难反应，但吸附在铂表面后，均会被分解成原子，更容易结合生成水。铂表面就像“舞台”，让反应更容易发生。 催化剂能加快反应速率，还能让一些难以发生的反应变得容易。这就是催化剂的“魔法”！ 依据上文，回答问题。 (1)利用酶酿酒的过程属于 氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。 (2)催化剂在调控反应过程中，能加快反应速率，而其 和 不变。 (3)二氧化锰与过氧化氢反应得到中间产物的化学方程式为 。 (4)我国科学家提出了由CO2和甲烷（CH4）合成乙酸（CH3COOH）的催化反应历程，该历程的示意图如图所示（模型中的短线仅代表原子间的连接）。 ⅰ.上述历程中，催化剂吸附的物质是 （填名称）。 ⅱ.CO2在步骤 （填序号）开始参与反应。 (5)闵恩泽等科学家致力于在催化研究领域不断取得新的突破，以解决人类在食品、能源、环境、气候等方面面临的危机。针对催化剂，请你提出一个可继续探究的问题∶ 。 四、实验题（10分） 18．完成下列小题： (1)O2的制取及性质： ⅰ.如图1中仪器甲的名称是 。 ⅱ实验室用高锰酸钾制取O2时，需选图1的 （填字母）作为发生装置，化学方程式为 。 ⅲ性质验证： 操作 现象 性质                  木炭燃烧， （填字母） a.发出红光 b.生成使澄清石灰水变浑浊的气体 c.吸收热量 O2具有氧化性 (2)跨学科实践活动：空气质量检测 任务1：认识空气质量检测的意义 空气质量指数日报可以反映空气质量状况。目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、臭氧、二氧化氮、PM10、PM2.5和 （填化学式）。 任务2：了解当地空气质量状况 同学们通过网络平台查询并记录了如图2的佛山市某月4天的空气质量情况。据图分析，在一定条件下降水量的增多能使空气质量变 （填“好”“差”或“无影响”），理由是 。 任务3：实地检测空气质量 ⅰ.结合本市空气污染的特征，微型空气质量“检测站”最需要选用 （填字母）传感器进行组装。 a.CO   b.CO2     c.O3     d.PM2.5 ⅱ..将“检测站”安装在城市某干道进行检测，收集数据并绘制如图3，结合车辆平均行驶速度，从化学的角度推测CO浓度变化的原因是车辆平均行驶速度慢，燃料燃烧_________（填“充分”或“不充分”）引起的。 五、科学探究题（10分） 19．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 (1)该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。 实验二：如图1将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉一起放在托盘天平中称量，记录所称质量为，将铁钉浸到硫酸铜溶液，待反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为。 (2)写出硫酸铜和铁钉的反应方程式 。实验数据 （选填“等于”、“小于”、“大于”）。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为。 (3)写出镁条燃烧的化学方程式 。 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是，原因是 。 【分析与总结】 (5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体。 【反思与交流】 (6)空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于，原因是 。 六、工艺流程图题（10分） 20．下图为黄铁矿（主要成分）制取硫酸和硫元素的价类图。 (1)的相对分子质量为为 ，为提高黄铁矿的利用率，可对其进行 处理。请将沸腾炉里的反应填写完整2 +8SO2； (2)接触室中发生反应的化学方程式是 ，图2中M代表的物质类别为 。写出C点对应物质的化学式： 。从接触室中排出来的和空气重新送回接触室的原因是 。（写一条） (3)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是______（多选，填字母）。 A．吸收塔中得到的产品为混合物 B．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 C．催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 七、计算题（10分） 21．磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。 (1)已知FePO4中含，则Fe元素的化合价为 。 (2)一种制备FePO4的工艺反应原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑，若制备15.1吨FePO4理论上需要铁 吨。(写出具体计算过程) (3)制得FePO4样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。 i．FePO4中Fe与P的质量比为 。 ii．图中最低温度为 ℃时，样品达制备电池的最低标准。FePO4的质量分数为 时，样品性能最佳。 / 学科网（北京）股份有限公司 $