1.2物质的化学计量 课件-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题1 第二单元 物质的化学计量 第4课时　物质的化学计量综合 1.定义：是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 2.符号：n 单位：mol（摩尔，简称摩） 3.描述对象：原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子 “物质的量”是一个整体，四个字不能分割，也不能替换，物质的量不是物质的质量 摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量之一 不存在1mol氢、1mol沙子这样的描述 微粒数(N)与阿伏伽德罗常数（NA）、物质的量（n）之间的关系 0.5 mol H2中氢分子数： 1mol NaCl中氯离子数： 1mol H2SO4中的氧原子数： 1.204x1024个水分子的物质的量： 9.03x1023个铁原子的物质的量： 0.5NA≈3.01x1023 NA≈6.02x1023 4NA≈2.408x1024 2mol 1.5mol 已知0.25mol 甲烷中所含原子数为a，则阿伏伽德罗常数可以表示为： 1.含义：1 mol物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。 1mol S 质量为32g 1mol C 质量为12g 1mol H2SO4 质量为98g 1mol Fe 质量为56g 1mol Cu 质量为64g 2.符号：M 单位： 3.数值：当质量单位为g时，摩尔质量数值等于物质的相对原子质量或相对分子质量 4.计算： 质量和物质的量之间的关系 1.204*1024个水分子的质量为： 3.单位：L·mol-1或m3·mol-1 4.定义式：V=n·Vm或n=V/Vm 在273K (0°C)，101kPa下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1 标况下非气体： H2O,SO3,CCl4,NO2, N2O4HF,苯,酒精 补充： 标准状况：273K(0°C)，101 kPa 常温常压：298K(25°C)，101 kPa 1.概念：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积2.符号：Vm 气体摩尔体积 现有标准状况下 CO 和 CO2 混合气体体积6.72 L，其质量为 10 g, 则此混合气体中，CO 和 CO2 的物质的量之比为： 物质的量在化学方程式计算中的应用 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 4： 32 : 36 2： 1 : 2 2： 1 : 2 2： 1 : 2 质量比： 物质的量之比： 计量数之比： 微粒个数比： 物质的量之比 = 化学计量数之比 = 微粒个数比 注意区分质量和物质的量! 化学方程式中，参加反应的各物质的： 例：2mol H2和1mol O2完全反应，可生成2mol H2O 1. 写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系。 （1）过氧化氢分解制氧气 （2）氢氧化钠溶液与盐酸反应 2H2O2 === 2H2O + O2 MnO2 NaOH + HCl === NaCl + H2O 2 mol H2O2完全分解，生成2 mol H2O和1 mol O2 1 mol NaOH 和1 mol HCl完全反应，生成1 mol NaCl 和1 mol H2O 阿伏伽德罗定律的应用 理想气体状态方程：PV=nRT 同温同压下：相同体积的任何气体具有相同数目的分子 同温同压下：V1 / V2 = n1 / n2 同温同压下：m1 / m2 = M1 / M2 同温同压下：M1 / M2 = ρ1 / ρ2 同温同体积下：P1 / P2 = n1 / n2 检 1. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 同温同压时候，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 B 2g NA所含原子数目为NA C 常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为NA D 17g NH3 所含电子数目为10NA 检 2. 下列说法正确的是（ ） A 同温同压时候，甲烷和氧气密度之比为2：1 B 1g 甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1 C 等物质的量的甲烷和氧气的体积之比为2：1 D 在标准状况下等质量的甲烷和氧气体积之比为1：2 检 3. 同温同压下，某集气瓶充满氧气的质量为116 g, 充满二氧化碳的质量为122 g，充满气体X时质量为114g，则X的相对分子质量为（ ） A 28 B 60 C 32 D 44 $