3.1.1强弱电解质与弱电解质的电离平衡 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦强弱电解质的区分及弱电解质电离平衡，通过知识回放复习电解质分类，结合盐酸与醋酸的pH测定、导电能力比较及与镁条反应实验，引导学生从宏观现象探析微观电离本质，搭建前后知识联系的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过现象对比表和电离度计算培养科学探究与实践能力，结合微观电离示意图发展科学思维，帮助学生建立宏微联系，也为教师提供结构化教学素材，提升教学效率。

3.1.1强弱电解质与弱电解质的电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 人教版·选择性必修一 1 学习聚焦 能从微观角度理解强、弱电解质 认识弱电解质的电离平衡（重难点） 2 知识回放——物质的分类 电解质： 在 中或 下能够产生自由移动的离子的化合物。 非电解质： 在水溶液中或熔融状态下不能够产生自由移动的离子的化合物。 水溶液 熔融状态 常见电解质 酸(如H2SO4、H2CO3等) 碱(如NaOH、NH3·H2O等) 盐(如NaCl、CaCO3等) 部分氧化物(如活泼金属氧化物CuO、H2O等) 常见非电解质 多数非金属氧化物(如CO2、SO2等) 大部分有机物(如蔗糖、酒精等) 部分非金属氢化物(如NH3等) 3 知识回放——物质的分类 (1)能导电的物质不一定是电解质,如金属单质。 (2)电解质本身可能导电,如熔融化合物;也可能不导电,如固态NaCl。 (3)电解质也可能是难溶于水的化合物,如BaSO4、CaCO3等。 知识拓展 4 一、强电解质和弱电解质 纯水的导电能力非常弱，但是向其中加入电解质形成溶液后导电能力会增强。请通过实验检验盐酸和CH3COOH 溶液具有的导电能力并比较它们导电能力的强弱。 如何检测物质在溶液中的导电能力呢？ 溶液的导电性是指溶液能够传递电流的能力。这种能力主要源于溶液中存在的自由移动的离子。 1.比较氢离子浓度 2.观察灯泡的亮度 3.比较反应的快慢程度 5 一、强电解质和弱电解质 取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 6 一、强电解质和弱电解质 取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 现象 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 1.0 2.8 强 弱 醋酸 盐酸 迅速产生 产生气泡 大量气泡 相对缓慢 7 一、强电解质与弱电解质 观后思考 说明: HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离 盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子 醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子 H3O+是水合氢离子，氢离子被水分子吸引而形成的产物。纯净的酸不导电，与水结合形成离子才导电。 8 一、强电解质与弱电解质 强电解质： 在水溶液中能够 的电解质。 如强酸、强碱、绝大多数盐。 完全电离 弱电解质： 在水溶液中仅能 的电解质。如弱酸、弱碱以及水（极弱的电解质）等。 部分电离 强酸：H2SO4、 HNO3 、 HCl、 HBr、HI 、 HClO4等 强碱：KOH、NaOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 等 9 二、强弱电解质的书写方式 （一）强电解质 完全电离,强酸、强碱、正盐在写电离方程式时,用“=” 请写出NaCl、HCl、H2SO4的电离方程式。 ②酸式盐： 强酸的酸式盐完全电离，一步完成。 如NaHSO4 弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。 如NaHCO3 = Na＋＋H+ +SO42－ HCO3－ H＋＋CO32－ = Na＋＋HCO3－ NaHCO3 10 二、强弱电解质的书写方式 （二）弱电解质 部分电离,在写电离方程式时,用“⇌” ①一元弱酸、一元弱碱等： 部分电离用“⇌”表示 ②多元弱酸： 分步电离，以第一步电离为主。 如H2S 分步电离，但一般用一步电离表示。 如Fe(OH)3 ③多元弱碱： 弱电解质在电离方程式中“不拆” 11 观察思考 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强吗？ 难溶的电解质都是弱电解质吗？ 电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。 只要溶液中离子所带电荷的浓度大，其导电性就强。 12 三、弱电解质的电离平衡 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在，而弱电解质的电离趋势很小，在水溶液中弱电解质主要以分子的形态存在。 13 三、弱电解质的电离平衡 电离度 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率称为电离度，通常用 α 表示。 例如，在 25 ℃时，0.10 mol·L-1  CH3COOH 溶液中，醋酸的电离度是 1.3%，即大约每 77 个醋酸分子中有 1 个醋酸分子电离成 H+ 和 CH3COO- 。 14 三、弱电解质的电离平衡 电离度 电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。弱电解质溶液的浓度不同，弱电解质的电离度就不同；溶液越稀，弱电解质的电离度就越大。 越稀越电离 15 感谢您的聆听 16 x264 0.128.2216+688+32 a17ff54 tMod [8-bit@4:2:0 X86] $