第3单元 物质构成的奥秘 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 云南专版）

11.(1)天然(2)糖类(3)C(4)耐腐蚀性12.(1)B(2)碳原子的排列方式不同 (3)十2钻属于金属元素《合理即可)(4)2H0通电2H4+0+分解反应 易错专攻 13.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)×【点拨】(2)CO、CO2、碳酸盐都不 是有机物：(3)蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味；(5)天然物质、工业生产的物质均属于化学 物质。14.D 综合评价答案 第一单元综合评价 1.B2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.C9.A10.D11.(1)减少左盘食盐 的质量(2)胶头滴管小于(3)1~2试管污染试剂(4)既不聚成水滴，也不 成股流下12.(1)用手接触试剂尝任何试剂的味道(2)长颈漏斗的下端会产生气 泡长颈漏斗内形成一段水柱(3)外焰13.(1)无色气体(2)一氧化氮易与氧气 发生反应酸雨(3)排水(4)心脑血管调节方面14.(1)酒精灯(2)③④⑥ ①⑥(3)⑤15.(1)胶头滴管(2)①D②A③B(3)C16.胶头滴管量筒 b17.(1)弄破试管底部(2)腐蚀胶帽(3)腐蚀标签(4)污染原瓶试剂(5)引发 火灾(6)液体沸腾溅出伤人18.(1)外(2)C(3)防止酒精挥发后，灯芯上留有水 分，下次使用时难以点燃(4)下次难以打开19.(1)小难溶于水（或硬度小） (2)水雾浑浊(3)可燃性20.(1)①②(2)D外焰温度最高(3)水雾出现 澄清石灰水变浑浊③ 第二单元综合评价 1.B2.B3.A4.C5.D6.A7.A8.B9.C10.D11.(1)C(2)差 (3)乘坐公共交通工具出行（合理即可）12.(1)防止牛肉与氧气接触而被氧化变质 (2)氧气(3)水蒸气(4)③13.(1)可吸入颗粒物(PM1o)(2)冬季冬季燃煤取 暖（合理即可）(3)ABD14.(1)不变(2)通过改变形态[或掺入非金属或金属（铁、 金等)】（3)水论氢气+氧气(4)C15.(1)碳十氧气点袋二氧化碳（合理即可） TiO (2)①化学性质不活泼②混合物③消耗灯泡内残留空气中的氧气16.(1)二氧化硫 石蜡（或酒精）(2)剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体 (3)铁十氧气点整四氧化三铁化合反应①④(4)活泼17.（1红晚十氧气点燃五 氧化二磷红磷的量不足，装置漏气（合理即可）不能细铁丝不能在空气中燃烧 (2)图1实验剩余氧气的体积分数为8.6%，图2实验剩余氧气的体积分数为0.49%， 图2实验消耗氧气更彻底18.(1)防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底(2)火柴燃烧 消耗了氧气，氧气浓度不够，不能使铁丝燃烧(3)吸收生成的二氧化硫，防止污染 空气氧气的浓度(4)向反应后的集气瓶内倒入适量澄清石灰水，振荡，若澄清石灰 水变浑浊，则说明发生了化学反应19.(1)AE在试管口放一团棉花(2)a (3)物理20.(1)0.5(2)生成等体积的氧气所需的时间(3)①(4)质量化学 性质(5)C 第三单元综合评价 1.C2.A3.B4.C5.C6.D7.D8.B9.A10.D11.(1)分子构成不同 (2)温度升高，分子间的间隔增大(3)温度升高，分子运动速率加快(4)微观粒子 很小(5)温度升高，分子运动速率加快，分子间的间隔增大12.(1)①C1②2H ③2Na(2)①1个铁离子带3个单位的正电荷②3个氧离子③氟元素或1个氟 原子13.(1)离子分子(2)水分子(3)2个氢原子和1个氧原子(4)Na、CI 14.10Mg+02不一定15.(1)钙的化学性质非常活泼，在空气中表面会形成 一层氧化膜，以防止钙单质继续受到侵蚀钙原子的最外层电子数为2，在化学反应 中，比较容易失去电子形成相对稳定结构(2)③①②④16.(1)非金属19.00 20(2)A(3)BCC厂17.(1)26.98(2)硅原子的相对原子质量为28.08（合理 即可)(3)AB(4)失去最外层电子数18.(1)温度越高，分子运动的速率越快 (2)滴有酚酞溶液的棉花逐渐变红探究温度对分子运动速率的影响(3)变小 水分子运动到空气中了（或分子在不断运动）19.(1)分子之间有间隔不变气体 分子间的间隔比液体分子间的间隔大(2)A分子在不断运动20.(1)十n (2)5：3(3)2m(4)10(5)56 第四单元综合评价 1.A2.C3.C4.D5.C6.B7.A8.B9.B10.D11.(1)2HOH P0(2)3个水分子1个水分子中含2个氢原子12.(1)蒸馏(2)化学(3)混 第25页（共30页） 合物13.)分子(2)过滤(3)H,0通电H,十0，(4)生活污水集中处理后再排 放（合理即可）14.(1)O2C02(2)①2②7：16③ABC15.(1)①②③(2)A (3)①石英砂②将A层物质与B层物质隔离③吸附色素和异味(4)吸收二氧化 硫，防止造成空气污染防止高温熔融物掉落使瓶底炸裂16.(1)单质(2)NO2 升高(3)五氧化二氮(4)G17.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清 (2)玻璃棒(3)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘，合理即可）(4)水中还含有 可溶性杂质18.(1)氢气（或H)用燃着的木条点燃该气体，看气体能否燃烧，且是 否产生淡蓝色火焰(2)氧气（或O)将带火星的木条伸入该气体中，观察木条是否 会复燃(3)氢、氧两种元素19.(1)硫酸钠溶于水能够解离出钠离子和硫酸根离子 (②)H:S0,(3)反应物中不含有硫元素，不可能生成二氧化硫(4)NaC1+H,0通电 NaOH+H,十Cl(5)加入氯化钠溶液时电解会产生氯气 20.解：(1)455：(2)35；(3)体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液的支数为 20×0.5mg×号÷5mg/支=1支. 1 kg 答：体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液1支。 上册期中综合评价 1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.A9.B10.C11.B12.B13.C 14.D15.C16.A17.D18.B19.B20.C21.(1)混合物5C1(或SO 或Si0)(2)水分子(3)20222.(1)BS(2)失去(3)AB(4)氯原子 23.(1)元素(2)密度比空气小(3)分子在不断运动(4)C+0,点燃C0, 24.(1)氧气瓶（或氧气袋或制氧机）(2)物理性质(3)Ⅱ(4)25℃时，吸附压越大， 氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大25.(1)四(2)N、Al(3)它们原子 核外的电子层数相同(4)GaCL26.(1)没有新物质生成(2)N,十H,一定条件、 NH化合反应(3)高(4)氢气、氮气化学性质不活泼27.(1)使水中悬浮的杂 质较快沉降，使水逐渐澄清滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘，合理即可） (2)液体暴沸(3)氧气12(4)氢元素和氧元素（或H和O)28.(1)A(2)把带火 星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气(3)HO2 MnO2 H2O +O2(4)CD29.(1)BCD(2)A13(3)过滤(4)利用洗菜水浇花（合理即可） 30.解：1)60：(2)3：1：(3)30t偏二甲肼中氮元素的质量是30×(14X2×100%)=14 60 答：30t偏二甲肼中氮元素的质量是14t。 第五单元综合评价 1.A2.D3.C4.A5.D6.B7.C8.B9.D10.D11.(1)NHC1O (2)CHN十2N0点燃3N+2C0+4H0(3)2H十0，点槛2H012.1)2 23(2)1323(3)3243(4)162313.(1)分子在不断运动 (2)发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体(3)2Mg十CO.点燃2Mg0+C(4)CuCL, 14.1)2H,0通电2H++0,◆(2)化合反应(3)6015.(1)C0.+2Li0H Liz CO+H2 O (2)H2++O2= Pa基催化剂H,O,16.1)2KMnO,△KMnO,+ Mn0.+0,+(2)4P+50,点燃2P,0,(3)2H,0.Ma02H,0+0.+(4)8A1+ MnO2 3Fe,0,高温gFe十4Al,O,17.(1)红磷燃烧，产生白烟，放热，气球先变大后变小 形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出称量(2)不能；反应生成的二氧 化碳逸出装置(3)参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和(4)种类、数目和质量18.(1)不易(2)①增氧效果不稳定且操作不便 ②K:(3)调节流量调节器控制过氧化氢溶液的滴加速率(4)水草在光照下进行光 合作用释放氧气19.(1)不能【步骤与现象】再称量整个装置质量仍为mg 【反思与分析】(2)气球先膨胀，后又变小(3)防止溅落的熔融物炸裂瓶底 20.解：设参加反应的LiCI的质量为x。 2LiCl+Na,CO=Li,COa ++2NaCl 85 74 x 74 kg 8 74一74kg x=85 kg 答：参加反应的LiCl的质量为85kg。 第26页（共30页） 第六单元综合评价 1.C2.B3.D4.B5.A6.A7.B8.B9.D10.C11.(1)①B②A ③D④C(2)①吸附②密度比空气大，不能燃烧、也不支持燃烧12.(1)是 (2)C+O,点燃C0,(合理即可)（3)7：313.1)si十CH,一定条件C+siH碳原 子的排列方式发生改变(2)有良好的光学透明性和高度的化学稳定性(3)碳元素、 氢元素，氧元素14.(1)S0,+2C高温s1十2C0◆(2)硅被氧化得不到高纯硅，且易 发生爆炸(3)HC115.(1)分子的构成不同(2)CO2十HO一H2CO(3)灭火 (合理即可)(4)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明有CO2存在 16.(1)温室效应植树造林（合理即可）(2)二氧化碳与水反应生成碳酸(3)氨基 乙酸钾(42C0,.十3H,0光照C,H,OH+30.17.(1)水(2)石蕊纸花变红色 (3)④二氧化碳的密度比空气的大18.(1)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O十CO2个 (2)关闭弹簧夹C(3)塑料瓶变瘪溶解二氧化碳的体积与加入水的体积基本相 同，瓶内压强几乎不变19.(1)②增大且保持不变③燃着的小木条(2)向三颈烧 瓶中注入了水，使得气体被压缩二氧化碳溶于水，使瓶内气体减少(3)可以 20.解：(1)200：(2)设可以得到二氧化碳的质量为x。 高温Ca0十C0,↑ Caco 100 44 200kg x 44 100-200kg =88 kg 答：煅烧250kg该石灰石，最多可以得到二氧化碳的质量为88kg。 第七单元综合评价 1.C2.C3.A4.C5.C6.B7.B8.D9.C10.C11.(1)化学 (2)OC0,②C0③2H,+0,点燃2H,012.1)摩擦生热，使温度达到木材的着 火点(2)将牛粪粉醉（或提供充足的氧气等，合理答案）(3)CH,十20，点燃C0,十 2H,013.1)CH,十H,十0，催化剂CH,OH+H,0(2)CH,OH+H,0催化剂 3H十CO2(3)生成物是水，环保无污染（合理即可）14.(1)石油不可再生 (2)①C0②S02③CO,15.(1)可燃物与氧气充分接触、温度达到着火点 (2)①可燃物②提供了充足的氧气③使温度降到可燃物着火点以下16.(1)增大 木柴与氧气的接触面积用水浇灭（或取出木柴）(2)燃料的来源是否广泛（或是否 容易燃烧或是否安全等，合理即可)(3)2H,0通电2H,◆+0，↑甲烷更便于储存 和运输17.(1)火星四射氧气的浓度(2)①40℃及以上的热水；空气②白磷燃 烧消耗了试管内的氧气，导致试管内的气体压强减小18.(1)酒精灯(2)F(3)Zn 十H2SO一ZnSO4十H2◆ABEH19.(1)ACD(2)温度达到可燃物的着火点 (3)与氧气（或空气）接触(4)平衡气压，收集燃烧产生的白烟，防止污染空气(5)探 究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素(6)水蒸气；因为蜡烛 中含氢元素，燃烧有水生成 20.解：(1)4.4；(2)设参加反应的HC1的质量为x。 CaCO+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 73 44 4.4g 73 444.4g x=7.3g 答：参加反应的HC1的质量为7.3g。 上册期未综合评价 1.D2.B3.C4.B5.C6.D7.D8.A9.D10.C11.B12.C13.C 14.A15.D16.C17.A18.D19.C20.B21.(1)在不停地运动(2)间隔 (3)悬浮(4)用洗菜水浇花（合理即可）22.(1)元素(2)使可燃物的温度达到着 火点32H,+0,点燃2H,0化合反应23.(1)19.00(2N3)A1,0,4)C0, 第27页（共30页）第三单元综合评价 （满分：90分时间：45分钟) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.常见天然食品中属木耳含铁量最高，这里的“铁”是指 A.分子 B.原子 C.元素 D.电子 2.对下列宏观事实的微观解释合理的是 A.酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B.气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C.氯化钠是由氯化钠离子构成的 D.水蒸发时分子的种类发生改变 3.世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同（如图），图中X所指 弥 的元素是 数 A.铁元素 B.硅元素 C.铝元素 D.氧元素 4.冬天，小明将空的矿泉水瓶拧紧瓶盖后放在室外的窗台上，第二天发现瓶体变瘪了。下列微观解释最合理 的是 ( A.瓶内分子受冷后体积变小 B.瓶内气体分子个数减少 C.瓶内气体分子间隔减小 D.瓶内分子种类发生改变 5.空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O号)，负氧离子具有诸多好处，如提高人体免疫力，促进新陈代 封 谢。O号与O2不相同的是 A.质子数 B.相对分子质量 C.电子数 D.中子数 6.梦天实验舱上搭载了世界上第一套冷原子钟组，它由锶光钟、铷原子钟和氢原子钟组成，其精度可达到几百万 年才误差一秒钟。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列相关说法正确的是 A.铷元素的相对原子质量是85.47g 37 Rb B.铷原子的中子数为37 铷 C.Rb+的核外电子数为37 85.47 D.铷元素的原子序数为37 线 7.下列有关物质、元素、分子、原子关系的说法中，错误的是 效 A.氧气、过氧化氢中都含有氧元素 B.氧分子、过氧化氢分子中都含有氧原子 C.氧气、空气中都含有氧分子 D.过氧化氢中含有氧分子和氢分子 8.月球上蕴含丰富、独特的矿产和能源，它们是对地球资源的重要补充和储备，将对人类社会可持续发展产 生深远影响。其中，作为一种高效、清洁的核聚变燃料，氦3是最受关注的月球潜在资源之一。已知地球 上大量存在的是氦4。如图所示是两种原子的结构示意图，下列关于两种原子的说法错误的是( A.“○O”表示质子，“○”表示中子 B.氦-3与氦-4的最外层电子数均为2，容易失去电子成为阳离子 88 C.氦-3比氦-4的相对原子质量小 氦-3 D.氦-3与氦-4是同种元素的不同原子 -4 第1页（共4页） 9.如图是几种微观粒子的结构示意图，下列说法错误的是 ( 西》@》@清 ② ③ ④ A.①容易得到电子带正电荷 B.③已经达到相对稳定结构 C.①和②的化学性质相似 D.①②④表示的是原子 10.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是 A.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 B.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的 C.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程 D.水的三态变化中，分子的能量、运动速率均不变 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、填空与简答：本题共7小题，每空1分，共35分。 11.(5分)利用微观粒子的知识解释： (1)氧气和二氧化碳化学性质不同的原因： (2)水受热变成水蒸气，体积变大，说明 (3)湿衣服晾在太阳下容易干，是因为 (4)空气与我们朝夕相处，我们却看不到它，是因为 (5)被压扁（未破损）的乒乓球放入热水中，片刻后恢复原状，是因为 12.(6分)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)请用化学用语填空： ①氯元素： ;②2个氢原子： :③2个钠离子： (2)写出下列化学符号的含义： ①Fe3+ ②302- ③F: 1构成 13.(5分)物质的组成和构成关系如图所示。回答下列问题： A 得失 (1)由图可知，A、B分别是 电子 (2)保持水的化学性质的最小粒子是 (填名称)。 原子构成物组成元素 分结 (3)1个水分子是由 构成的。 解 (4)氯化钠是由 (填化学符号)构成的。 B构成 14.(4分)如图是某粒子的结构示意图。若该粒子为原子，则x的值为 ;若该粒子带2个单位 正电荷，则该粒子符号为 ;若该粒子带2个单位负电荷，则该粒子符号为 。由此 可以得到一个结论：最外层电子数为8的粒子 (选填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。 第2页（共4页） 15.(4分)阅读短文，回答问题。 钙元素是人体必需的常量元素，人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中。豆制品、干果中含有比较丰 富的钙元素。膳食中的钙不能满足人体生理需要时，可摄入补钙药剂。钙的化学性质非常活泼，在空气中表 面会形成一层氧化膜，以防止钙单质继续受到侵蚀，也能与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体。 (1)由材料可知，钙的抗腐蚀性好，原因是 根据核外电子排布情况分析，钙的化学性质活泼的原因是 0 (2)如图是几种微观粒子的结构示意图，图中与钙原子化学性质相似的是 (填序号，下同)，图中具 有相对稳定结构的是 2) ① ② ③ ④ 16.(6分)如图所示，图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构 示意图。请回答： 9 F 20 Ca 氟 钙 19.00 40.08 ① ② (1)氟元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 :钙元素的原子序 数为 (2)①和②属于不同种元素最本质的区别是 (填字母)。 A.原子的质子数不同 B.原子的中子数不同 C.相对原子质量不同 (3)A、B、C结构示意图中，属于同种元素的粒子是 (填字母)；写出C粒子的化学符号： 17.(5分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如表是元素周期表的部分内容，请 认真分析并回答后面的问题： 周期 IA 0 1H 2 He 1 氢 1.008 ⅡA ⅢA NA VA VIA VIA 4.003 3 Li 4 Be 5B 6 C 7N 8O 9F 10 Ne 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13A1 14 Si 15P 16S 17C1 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.99 24.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.45 39.95 (1)据表可知，地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 (2)请结合表格写出硅原子的一条信息： (3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如 (填字母)。 A.从左到右，各元素原子的电子层数相同 B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 第3页（共4页） (4)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子， 说明元素的化学性质与原子的 关系密切。 三、实验与探究：本题共2小题，每空1分，共10分。 18.(5分)同学们为探究分子的运动，做了如下三个实验。 滴有酚 O酞溶液O 等质量 章阳天葡 蒸馏水 的品红 热水 -冷水子热水 B 175g A 实验1 实验2 实验3 (1)实验1：从微观角度解释品红在热水中扩散速度快的原因是 (2)实验2：挤出浓氨水，A中观察到的实验现象是 ,设计A、B实验的目 的是 (3)实验3：将装有一定质量蒸馏水的烧杯放在电子秤上，放置一段时间后，电子秤示数 (选填“变大” “变小”或“不变”)，从微观角度解释其原因： 19.(5分)可用如图装置探究有关分子的实验。请回答下列问题： 空气 滴有酚酞溶 液的蒸馏水 浓氨水 B 图1 图2 (1)如图1，用右手手指堵住注射器口（注射器密封性良好），左手推动活塞，发现注射器内气体被压缩，说 明分子具有的性质是 ,气体压缩前后分子数目 （选填“改变”或“不变”)；若 注射器内盛的是水，则发现不容易被压缩。二者被压缩时情况不同说明 (2)如图2，烧杯C中盛的是浓氨水，A、B烧杯中盛的是滴有酚酞溶液的蒸馏水，用大烧杯罩住A、C烧杯， 过一会儿会发现烧杯中的溶液变红色，说明分子具有的性质是 四、分析与计算：本题共1小题，共5分。 20.(5分)请回答下列问题。 (1)已知某粒子符号Rm+,其核外电子数为n,则其质子数为 (用m、n表示)。 (2)已知镁、钙的相对原子质量分别为24、40，则等质量的镁、钙中，所含原子个数比为Mg:C=(填 最简整数比)。 (3)已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为mg,则 该硫原子的质量为 g。 (4)钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，在化学反应中钠原子失去1个电子后，变成了钠离子 (Na),此时钠离子的核外电子数为 (5)一个铁原子的质量约是9.288×1026kg,一个碳-12原子的质量约是1.993×1026kg,则这种铁原子 的相对原子质量约为 (结果保留整数)。 第4页（共4页）