第2单元 空气和氧气 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 云南专版）

11.(1)天然(2)糖类(3)C(4)耐腐蚀性12.(1)B(2)碳原子的排列方式不同 (3)十2钻属于金属元素《合理即可)(4)2H0通电2H4+0+分解反应 易错专攻 13.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)×【点拨】(2)CO、CO2、碳酸盐都不 是有机物：(3)蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味；(5)天然物质、工业生产的物质均属于化学 物质。14.D 综合评价答案 第一单元综合评价 1.B2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.C9.A10.D11.(1)减少左盘食盐 的质量(2)胶头滴管小于(3)1~2试管污染试剂(4)既不聚成水滴，也不 成股流下12.(1)用手接触试剂尝任何试剂的味道(2)长颈漏斗的下端会产生气 泡长颈漏斗内形成一段水柱(3)外焰13.(1)无色气体(2)一氧化氮易与氧气 发生反应酸雨(3)排水(4)心脑血管调节方面14.(1)酒精灯(2)③④⑥ ①⑥(3)⑤15.(1)胶头滴管(2)①D②A③B(3)C16.胶头滴管量筒 b17.(1)弄破试管底部(2)腐蚀胶帽(3)腐蚀标签(4)污染原瓶试剂(5)引发 火灾(6)液体沸腾溅出伤人18.(1)外(2)C(3)防止酒精挥发后，灯芯上留有水 分，下次使用时难以点燃(4)下次难以打开19.(1)小难溶于水（或硬度小） (2)水雾浑浊(3)可燃性20.(1)①②(2)D外焰温度最高(3)水雾出现 澄清石灰水变浑浊③ 第二单元综合评价 1.B2.B3.A4.C5.D6.A7.A8.B9.C10.D11.(1)C(2)差 (3)乘坐公共交通工具出行（合理即可）12.(1)防止牛肉与氧气接触而被氧化变质 (2)氧气(3)水蒸气(4)③13.(1)可吸入颗粒物(PM1o)(2)冬季冬季燃煤取 暖（合理即可）(3)ABD14.(1)不变(2)通过改变形态[或掺入非金属或金属（铁、 金等)】（3)水论氢气+氧气(4)C15.(1)碳十氧气点袋二氧化碳（合理即可） TiO (2)①化学性质不活泼②混合物③消耗灯泡内残留空气中的氧气16.(1)二氧化硫 石蜡（或酒精）(2)剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体 (3)铁十氧气点整四氧化三铁化合反应①④(4)活泼17.（1红晚十氧气点燃五 氧化二磷红磷的量不足，装置漏气（合理即可）不能细铁丝不能在空气中燃烧 (2)图1实验剩余氧气的体积分数为8.6%，图2实验剩余氧气的体积分数为0.49%， 图2实验消耗氧气更彻底18.(1)防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底(2)火柴燃烧 消耗了氧气，氧气浓度不够，不能使铁丝燃烧(3)吸收生成的二氧化硫，防止污染 空气氧气的浓度(4)向反应后的集气瓶内倒入适量澄清石灰水，振荡，若澄清石灰 水变浑浊，则说明发生了化学反应19.(1)AE在试管口放一团棉花(2)a (3)物理20.(1)0.5(2)生成等体积的氧气所需的时间(3)①(4)质量化学 性质(5)C 第三单元综合评价 1.C2.A3.B4.C5.C6.D7.D8.B9.A10.D11.(1)分子构成不同 (2)温度升高，分子间的间隔增大(3)温度升高，分子运动速率加快(4)微观粒子 很小(5)温度升高，分子运动速率加快，分子间的间隔增大12.(1)①C1②2H ③2Na(2)①1个铁离子带3个单位的正电荷②3个氧离子③氟元素或1个氟 原子13.(1)离子分子(2)水分子(3)2个氢原子和1个氧原子(4)Na、CI 14.10Mg+02不一定15.(1)钙的化学性质非常活泼，在空气中表面会形成 一层氧化膜，以防止钙单质继续受到侵蚀钙原子的最外层电子数为2，在化学反应 中，比较容易失去电子形成相对稳定结构(2)③①②④16.(1)非金属19.00 20(2)A(3)BCC厂17.(1)26.98(2)硅原子的相对原子质量为28.08（合理 即可)(3)AB(4)失去最外层电子数18.(1)温度越高，分子运动的速率越快 (2)滴有酚酞溶液的棉花逐渐变红探究温度对分子运动速率的影响(3)变小 水分子运动到空气中了（或分子在不断运动）19.(1)分子之间有间隔不变气体 分子间的间隔比液体分子间的间隔大(2)A分子在不断运动20.(1)十n (2)5：3(3)2m(4)10(5)56 第四单元综合评价 1.A2.C3.C4.D5.C6.B7.A8.B9.B10.D11.(1)2HOH P0(2)3个水分子1个水分子中含2个氢原子12.(1)蒸馏(2)化学(3)混 第25页（共30页） 合物13.)分子(2)过滤(3)H,0通电H,十0，(4)生活污水集中处理后再排 放（合理即可）14.(1)O2C02(2)①2②7：16③ABC15.(1)①②③(2)A (3)①石英砂②将A层物质与B层物质隔离③吸附色素和异味(4)吸收二氧化 硫，防止造成空气污染防止高温熔融物掉落使瓶底炸裂16.(1)单质(2)NO2 升高(3)五氧化二氮(4)G17.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清 (2)玻璃棒(3)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘，合理即可）(4)水中还含有 可溶性杂质18.(1)氢气（或H)用燃着的木条点燃该气体，看气体能否燃烧，且是 否产生淡蓝色火焰(2)氧气（或O)将带火星的木条伸入该气体中，观察木条是否 会复燃(3)氢、氧两种元素19.(1)硫酸钠溶于水能够解离出钠离子和硫酸根离子 (②)H:S0,(3)反应物中不含有硫元素，不可能生成二氧化硫(4)NaC1+H,0通电 NaOH+H,十Cl(5)加入氯化钠溶液时电解会产生氯气 20.解：(1)455：(2)35；(3)体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液的支数为 20×0.5mg×号÷5mg/支=1支. 1 kg 答：体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液1支。 上册期中综合评价 1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.A9.B10.C11.B12.B13.C 14.D15.C16.A17.D18.B19.B20.C21.(1)混合物5C1(或SO 或Si0)(2)水分子(3)20222.(1)BS(2)失去(3)AB(4)氯原子 23.(1)元素(2)密度比空气小(3)分子在不断运动(4)C+0,点燃C0, 24.(1)氧气瓶（或氧气袋或制氧机）(2)物理性质(3)Ⅱ(4)25℃时，吸附压越大， 氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大25.(1)四(2)N、Al(3)它们原子 核外的电子层数相同(4)GaCL26.(1)没有新物质生成(2)N,十H,一定条件、 NH化合反应(3)高(4)氢气、氮气化学性质不活泼27.(1)使水中悬浮的杂 质较快沉降，使水逐渐澄清滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘，合理即可） (2)液体暴沸(3)氧气12(4)氢元素和氧元素（或H和O)28.(1)A(2)把带火 星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气(3)HO2 MnO2 H2O +O2(4)CD29.(1)BCD(2)A13(3)过滤(4)利用洗菜水浇花（合理即可） 30.解：1)60：(2)3：1：(3)30t偏二甲肼中氮元素的质量是30×(14X2×100%)=14 60 答：30t偏二甲肼中氮元素的质量是14t。 第五单元综合评价 1.A2.D3.C4.A5.D6.B7.C8.B9.D10.D11.(1)NHC1O (2)CHN十2N0点燃3N+2C0+4H0(3)2H十0，点槛2H012.1)2 23(2)1323(3)3243(4)162313.(1)分子在不断运动 (2)发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体(3)2Mg十CO.点燃2Mg0+C(4)CuCL, 14.1)2H,0通电2H++0,◆(2)化合反应(3)6015.(1)C0.+2Li0H Liz CO+H2 O (2)H2++O2= Pa基催化剂H,O,16.1)2KMnO,△KMnO,+ Mn0.+0,+(2)4P+50,点燃2P,0,(3)2H,0.Ma02H,0+0.+(4)8A1+ MnO2 3Fe,0,高温gFe十4Al,O,17.(1)红磷燃烧，产生白烟，放热，气球先变大后变小 形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出称量(2)不能；反应生成的二氧 化碳逸出装置(3)参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和(4)种类、数目和质量18.(1)不易(2)①增氧效果不稳定且操作不便 ②K:(3)调节流量调节器控制过氧化氢溶液的滴加速率(4)水草在光照下进行光 合作用释放氧气19.(1)不能【步骤与现象】再称量整个装置质量仍为mg 【反思与分析】(2)气球先膨胀，后又变小(3)防止溅落的熔融物炸裂瓶底 20.解：设参加反应的LiCI的质量为x。 2LiCl+Na,CO=Li,COa ++2NaCl 85 74 x 74 kg 8 74一74kg x=85 kg 答：参加反应的LiCl的质量为85kg。 第26页（共30页） 第六单元综合评价 1.C2.B3.D4.B5.A6.A7.B8.B9.D10.C11.(1)①B②A ③D④C(2)①吸附②密度比空气大，不能燃烧、也不支持燃烧12.(1)是 (2)C+O,点燃C0,(合理即可)（3)7：313.1)si十CH,一定条件C+siH碳原 子的排列方式发生改变(2)有良好的光学透明性和高度的化学稳定性(3)碳元素、 氢元素，氧元素14.(1)S0,+2C高温s1十2C0◆(2)硅被氧化得不到高纯硅，且易 发生爆炸(3)HC115.(1)分子的构成不同(2)CO2十HO一H2CO(3)灭火 (合理即可)(4)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明有CO2存在 16.(1)温室效应植树造林（合理即可）(2)二氧化碳与水反应生成碳酸(3)氨基 乙酸钾(42C0,.十3H,0光照C,H,OH+30.17.(1)水(2)石蕊纸花变红色 (3)④二氧化碳的密度比空气的大18.(1)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O十CO2个 (2)关闭弹簧夹C(3)塑料瓶变瘪溶解二氧化碳的体积与加入水的体积基本相 同，瓶内压强几乎不变19.(1)②增大且保持不变③燃着的小木条(2)向三颈烧 瓶中注入了水，使得气体被压缩二氧化碳溶于水，使瓶内气体减少(3)可以 20.解：(1)200：(2)设可以得到二氧化碳的质量为x。 高温Ca0十C0,↑ Caco 100 44 200kg x 44 100-200kg =88 kg 答：煅烧250kg该石灰石，最多可以得到二氧化碳的质量为88kg。 第七单元综合评价 1.C2.C3.A4.C5.C6.B7.B8.D9.C10.C11.(1)化学 (2)OC0,②C0③2H,+0,点燃2H,012.1)摩擦生热，使温度达到木材的着 火点(2)将牛粪粉醉（或提供充足的氧气等，合理答案）(3)CH,十20，点燃C0,十 2H,013.1)CH,十H,十0，催化剂CH,OH+H,0(2)CH,OH+H,0催化剂 3H十CO2(3)生成物是水，环保无污染（合理即可）14.(1)石油不可再生 (2)①C0②S02③CO,15.(1)可燃物与氧气充分接触、温度达到着火点 (2)①可燃物②提供了充足的氧气③使温度降到可燃物着火点以下16.(1)增大 木柴与氧气的接触面积用水浇灭（或取出木柴）(2)燃料的来源是否广泛（或是否 容易燃烧或是否安全等，合理即可)(3)2H,0通电2H,◆+0，↑甲烷更便于储存 和运输17.(1)火星四射氧气的浓度(2)①40℃及以上的热水；空气②白磷燃 烧消耗了试管内的氧气，导致试管内的气体压强减小18.(1)酒精灯(2)F(3)Zn 十H2SO一ZnSO4十H2◆ABEH19.(1)ACD(2)温度达到可燃物的着火点 (3)与氧气（或空气）接触(4)平衡气压，收集燃烧产生的白烟，防止污染空气(5)探 究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素(6)水蒸气；因为蜡烛 中含氢元素，燃烧有水生成 20.解：(1)4.4；(2)设参加反应的HC1的质量为x。 CaCO+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 73 44 4.4g 73 444.4g x=7.3g 答：参加反应的HC1的质量为7.3g。 上册期未综合评价 1.D2.B3.C4.B5.C6.D7.D8.A9.D10.C11.B12.C13.C 14.A15.D16.C17.A18.D19.C20.B21.(1)在不停地运动(2)间隔 (3)悬浮(4)用洗菜水浇花（合理即可）22.(1)元素(2)使可燃物的温度达到着 火点32H,+0,点燃2H,0化合反应23.(1)19.00(2N3)A1,0,4)C0, 第27页（共30页）第二单元综合评价 (满分：90分时间：45分钟) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.坚持绿色发展，建设“山青水绿、天蓝地净”的美丽中国。下列做法与这一理念不符的是 A.大力发展新能源汽车 B.秸秆露天焚烧处理 C.拒绝使用一次性筷子 D.垃圾进行分类处理 2.下列关于空气的说法错误的是 A.氧气约占空气体积的21% B.目前计入空气质量评价的有害气体包括二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等 C.稀有气体可以制造多种用途的电光源 D.灯泡中可充入氮气以延长使用寿命 3.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 弥 A.空气、液氧 B.澄清石灰水、医用酒精 C.盐酸、纯净的矿泉水 D.高锰酸钾、干冰 4.实验室用向上排空气法收集氧气，检验集满的方法是 A.将带有火星的木条伸入集气瓶内 B.倒入少量澄清石灰水 C.将带有火星的木条伸到集气瓶口 D.观察集气瓶口气体的颜色 5.航天员在空间站工作、生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是 A.氧气在常温下能与所有物质发生化学反应 B.氧气极易溶于水 C.空气中含量最多的气体是氧气 D.氧气能供给呼吸 6.近年来，云南省环境空气质量总体保持良好。下列不属于空气质量指数(AQI)中污染物监测范畴的是( A.氮气 B.二氧化硫 C.臭氧 D.PM2.s 7.化学实验是形成科学探究素养的重要手段。实验室用高锰酸钾制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确 封 的是 筑 细沙 A.装入试剂 B.加热试剂 C.收集气体 D.硫燃烧 8.我国科研工作者在人工合成淀粉方面取得突破性进展，最关键的步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂的 作用下转化为甲醇和水。下列有关催化剂的说法正确的是 A.没有催化剂化学反应不能发生 B.同一个化学反应可以有多种催化剂 C.化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 D.用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加 9.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。有关如图所示三个反应的叙述 中不正确的是 ) A.它们的生成物在常温下既有气体，也有液体，还有固体 B.由图示的实验可知，集气瓶也可以用作反应容器 C.为了保证实验效果，可燃物要由瓶口迅速伸至瓶底 D.进行实验Ⅲ前，应先把细铁丝打磨光亮 电加热装置 p/kPa 气体压强 140 传感器 120 木炭 蜡烛 细铁丝 100 氧气 白磷 805 氧气 氧气 细沙 tis 甲 (第9题图) (第10题图) 第1页（共4页） 10.利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压 用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。下列分析合理的是 A.t1~t2s压强迅速升高到最高点，瓶中温度保持不变 B.t2~t3s压强迅速下降，只是瓶内氧气被消耗的过程 C.根据t,s时瓶内的气压值，能计算出氧气约占空气质量的五分之一 D.ts后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程 题号 6 7 8 9 10 答案 二、填空与简答：本题共7小题，文字表达式每空2分，其余每空1分，共35分。 11.(3分)提高环境意识，关注空气质量。 (1)下列行为不会增加空气中的PM2.5的是 (填字母)。 A.燃煤发电 B.汽车尾气排放 C.太阳能发电 D.地表扬尘 (2)空气质量指数级别越高，空气质量越 (选填“好”或“差”)。 (3)改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是 12.(4分)空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。 (1)小张发现超市出售的一些牛肉采用真空包装，其原因是 (2)鱼虾能在水中生存，说明水中含有 (3)拆开包装的饼干在空气中变软了，说明空气中含有 (4)火星大气中主要含有二氧化碳（体积分数约为95%），其余为少量的氮气、氩气等。下列推断正确的是 (填序号)。 ①火星大气与地球空气成分相似②火星上一定存在生命③可用澄清石灰水鉴别火星大气和地球空气 13.(4分)加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施。如表是某市一年四季空气质量指数监测的平 均数据，请你据表回答下列问题。 可吸入颗粒物(PM1。) 氮氧化合物(NO2等) 二氧化硫(SO2) 空气质量指数级别 春季 88 40 44 二级 夏季 67 33 36 一级 秋季 90 46 54 二级 冬季 98 69 60 三级 (1)对此市空气质量指数影响最大的指标是 (2)此市空气质量最差的季节是 ,你认为造成这种情况的原因可能是 (答一点即可)。 (3)为改善空气质量，下列做法正确的是 (填字母)。 A.减少化石燃料的使用 B.适当控制机动车使用 C.关闭所有厂矿企业、禁止烧煤 D.加强建筑工地、道路扬尘监管 14.(5分)阅读短文，回答问题。 TO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制 氢等领域。 由于TO2只在紫外光区有催化作用，因此要通过改变形态、掺 02.4 入非金属或金属（铁、金等）等方法，使T0,能在可见光区有催化作期2. ◆g-CN,/TiO,(1:4) 用，以提高猴化效采。日前改变形态的方法有：道过喷券、球您等 1.2 →g-CN4/Ti0,(1:1) 物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2,或让TiO,与H2在高温下函0.8 TiO, 反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TO2中掺入非 0.4 -g-CN,/TiO,(4:1) 金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生 3 4 t/h 不同影响。掺入不同比例类石墨相氨化碳(gC3N)的纳米TO2光催化分解水时，产生氢气的质量随时间 变化关系如图所示。 (1)催化降解有机污染物前后，TO2的质量 （选填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)使TO,能在可见光区有催化作用的方法是 (答一种即可)。 第2页（共4页） (3)已知TO2光催化分解水产生氢气和氧气，写出该反应的文字表达式： (4)下列关于TO2光催化材料的说法正确的是 (填字母)。 A.改变形态的方法均属于物理方法 B.掺入类石墨相氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C.与掺入铁相比，掺入金会提高生产成本 15.(5分)(1)如图，用A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应，请根据两圆关系写出符合C 要求的一个化学反应的文字表达式： B (2)空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题： ①食品包装时充入氮气以防腐，这是利用了氮气 的性质。 ②空气中含有少量稀有气体，稀有气体属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 ③已知灯泡内若残留有空气会缩短灯泡的使用寿命。为了延长灯泡的使用寿命，灯泡中常放有极少 量的红磷，其作用是 16.(8分)氧气能与很多物质发生反应，小明同学进行了如图所示整理（部分反应条件已略去）。 (1)写出物质的名称：X ,Y (2)描述反应①的实验现象： ①+硫 (3)请写出生成黑色固体反应的文字表达式： 五氧化两雷食究 ② 二氧化碳和水 ,该反应的基本反应类型是 ③+铁 图中与该反应类型相同的有 (填序号)。 (4)由图可知，氧气是化学性质比较 的气体。 17.(6分)某化学兴趣小组开展了“空气中氧气含量的测定”探究活动。 氧气 氧气 体积 ↑图1实验 ↑图2实验 体积 分数20F 分数20 /% 15 % 除 含氧量8.6% 15 10 5 0204060800020140 -含氧量0.49% 支水 10203040 时间/s 时间/min 图1 图2 图3 (1)图1实验中，红磷熄灭后，冷却至室温，打开弹簧夹，水能倒吸入集气瓶的原因是 (用文字表达式解释)。小组同学在记录现象时发现：倒吸进人集气瓶中的水小于理论的 请你帮他们分析一下可能的原因： (答两条)。实验中的红磷能 否换成细铁丝？ (选填“能”或“不能”)，原因是 (2)兴趣小组的同学查阅资料后，改进实验方案，进行图2所示探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧 剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀的原理（与氧气反应）测定空气中氧气的体积分数。用数 字传感器测得图1、图2实验中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3所示。依据图3信息判断， 图2实验的测定方法更准确，判断依据是 三、实验与探究：本题共3小题，每空1分，共15分。 18.(5分)在实验中，观察和描述实验现象，并分析实验现象得出结论，是学习化学的重要方法。 铁丝 一火柴 木炭 一水 一水 氧气 图1 图2 图3 (1)如图1所示，在铁丝燃烧的实验中，装有氧气的集气瓶底部放入少量水或细沙，目的是 (2)小明同学点燃系在光亮螺旋状细铁丝底端的火柴后，立即插入盛满氧气的集气瓶中，细铁丝没有燃 烧，原因是 第3页（共4页） (3)如图2所示，在硫粉燃烧的实验中，集气瓶底部放入少量水，目的是 硫在空气中和在氧气中燃烧反应的剧烈程度不同与 有关。 (4)如图3所示，在木炭燃烧的实验中，用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到 的现象是发出白光、放热。进一步证明木炭与氧气的确发生了化学反应的方法是 19.(4分)据图回答下列问题。 I.实验室制氧气 飞业厅 图1 (1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，可选用的制取装置组合是 (填字母)， 还需对发生装置做的改进是 (2)F装置俗称多功能瓶，可用于模拟医院的输氧装置，给病人输氧时，氧气应从 (选填“a”或“b”)端 输入。 Ⅱ.工业制氧气 (3)通过分离液态空气制取氧气，其流程如图2所示。查阅资料可知，一个标准大气压下，液氧的沸点是 一183℃，液氮的沸点是一196℃。由流程图可知，该方法利用液氧和液氮的沸点不同将其分离，该过 程中发生的变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化 空风读华造净的空解要液态空可 氮瓦 液氧→储存在蓝色钢瓶中 图2 20.(6分)催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，某化学兴趣小组对催化剂的催化效果进行了探究。 【提出问题】氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？它的催化效果是否比二氧化锰更好？ 【实验设计】小组同学以生成等体积的氧气作为标准，进行了下列三组实验（忽略其他可能影响实验的因素）。 实验序号 5%的过氧化氢溶液体积 其他物质的质量 待测数据 ① 5 ml 无 ② 5 ml 二氧化锰0.5g ③ 5 ml 氧化铜xg 【实验分析】 (1)实验③中x的数值是 (2)推测表中的“待测数据”是 (3)若实验③比实验 的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 (4)为了验证氧化铜是否参加了反应，小组同学将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称 量得到0.5g黑色粉末，说明反应前后氧化铜的 不变；再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶 液，若看到迅速产生气泡，则证明氧化铜反应前后 不变。 【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【拓展分析】 (5)利用一定量的过氧化氢溶液和氧化铜的混合物制氧气时，反应过程中生成氧气的质量(m)随时间(t) 变化的规律用图像表示，下列图中表示正确的是 (填字母)。 B 第4页（共4页）